物理化學(xué)試題

物理化學(xué)試題物理化學(xué)試題物理化學(xué)試題V:1.0精細整理，僅供參考物理化學(xué)試題日期：20xx年X月物理化學(xué)測試題（二）一.填空題(共16分，每題2分)1.1molH(可看作理想氣體)等溫可逆地由100kPa、20dm壓縮至200kPa，終態(tài)體積V＝。2.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)變換公式Q－Q=nRT的適用條件是封閉系統(tǒng),,。3.kPa下,1kg100℃的水蒸氣冷凝為同溫度下的水,此過程S(系統(tǒng))0,S(總)0(填>,<或=).4.一定量的PCl(g)在25℃、kPa下分解為PCl(g)和Cl(g).達到平衡時混合氣體的體積為1dm,PCl(g)的離解度為50％.若將氣體總體積擴大至2dm,此時PCl(g)的離解度(填增大、減小或不變).5.在N,H和NH組成的系統(tǒng)中,存在N(g)+3H(g)2NH(g)的平衡,且系統(tǒng)中N(g):H(g)=1:3,此系統(tǒng)的獨立組分數(shù)為,自由度數(shù)為.6.25℃時,反應(yīng)2HO(l)＝2H(g)＋O(g)所對應(yīng)電池的標準電動勢E＝－V.反應(yīng)H(g)＋O＝HO(l)所對應(yīng)的電池標準電動勢應(yīng)為.7.質(zhì)量摩爾濃度為b的LaCl水溶液的平均質(zhì)量摩爾濃度b=b.8.某對行反應(yīng)在室溫下的正、逆反應(yīng)速率常數(shù)和平衡常數(shù)分別為k、k'和K;加入催化劑后,正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)和平衡常數(shù)分別為k、k'和K.已知k＝10k,則k'＝k'及K＝K.二.選擇題(在下列選項中選擇一個正確答案，共18分，每題2分)1.25℃下,1mol理想氣體從相同的初態(tài)分別通過兩種不同的過程到達終態(tài):(1)可逆地從10升膨脹到20升,此過程交換的熱量Q,功W;(2)反抗恒外壓從10升膨脹到20升,此過程交換的熱量Q,功W(按系統(tǒng)得功為正的規(guī)定),則.A.Q=Q,W=W;B.Q>Q,W>W;C.Q<Q,W<W;D.Q>Q,W<W2.25℃時HO(g)的生成熱H[HO(g)]=-kJ/mol,在此溫度下水的蒸發(fā)熱為H[HO(l),298K]=44kJ/mol,則25℃時HO(l)的生成熱H[HO(l),298K]=kJ/mol.A.-,B.-,C.,D.-3.100℃,kPa下,氣態(tài)水變成液態(tài)水的過程,下列各式中,不正確的是.A.A=0,B.G=0,C.S<0,D.H<04.1mol的300K理想氣體通過一次卡諾循環(huán)后,吸熱3kJ.通過此過程后,氣體的熵.A.不變,B.減少了,C.增加了,D.增加比10J/K多5.已知25℃時丹尼爾電池Zn│Zn(a=1)‖Cu(a=1)│Cu的電池電動勢E=V.25℃時,反應(yīng)Zn+CuCu+Zn的G=kJ/mol(法拉第常數(shù)為×10C/mol).A.-106,B.106,C.-212,D.2126.mol/kgK[Fe(CN)]溶液的離子強度為mol/kg.A.,B.,C.,D.7.某反應(yīng)aA──>P,分別以A的初濃度[A]=mol/L和[A]=mol/L進行反應(yīng),測得半衰期分別為1min和10min,此反應(yīng)為級反應(yīng).A.零,B.一,C.二,D.三8.某二級反應(yīng),反應(yīng)物消耗1/3需時10min,若再消耗1/3還需min.A.10,B.20,C.30,D.409.某溫度下,液體A的表面張力是液體B表面張力的一半,其密度是液體B密度的2倍.空氣中有兩個相同大小的A氣泡和B氣泡,則A氣泡的附加壓力為B氣泡附加壓力的.A.一半,B.相同,C.2倍,D.4倍三.(15分)1mol單原子分子理想氣體,初態(tài)為25℃,kPa:(1)向真空膨脹至體積為原來的2倍;(2)可逆絕熱膨脹到-86℃.分別計算這兩種過程的W,Q,U,H,S及G(已知初態(tài)時該氣體的摩爾熵S=.mol).四.(10分)反應(yīng)CO(g)＋HO(g)＝H(g)＋CO(g)在800℃時K=1,計算:(1)該反應(yīng)在800℃時的G;(2)800℃時由1molCO(g)和5molHO(g)開始反應(yīng),達到平衡后CO(g)的轉(zhuǎn)化率.五.(10分)20℃下,將不揮發(fā)性溶質(zhì)A溶于水中,形成x=的水溶液(可看作理想混合物).已測得此溶液的蒸氣壓為kPa:(1)計算20℃下水的蒸氣壓;(2)估算kPa下,該溶液的沸點;(3)估算20～100℃之間,水的摩爾氣化焓.已知水的沸點升高常數(shù)K=.kg.六.(15分)燃料電池:Pt(s)│HkPa)│HO(pH=7)│O(p)│Pt(s)(1)寫出此電池的電極反應(yīng)與電池反應(yīng);(2)計算該電池在25℃時的電動勢;(3)計算H(g)燃燒反應(yīng):H2(g)+O2(g)=H2O(l)在25℃時的G及K.已知25℃時E(OH/O/Pt)=V.七.(10分)518K下進行乙醛氣相分解反應(yīng),由兩次不同初始乙醛蒸氣壓力p進行反應(yīng),所測得的半衰期t如下:p/kPat/s880410計算518K下乙醛氣相熱分解反應(yīng)的速率常數(shù).八.(6分)20℃時一個直徑為1cm的肥皂泡在空氣中要保持不破裂,其泡內(nèi)氣體壓力應(yīng)為多大已知20℃時純水的表面張力為×10-3N/m.由于肥皂溶入而使水的表面張力下降80％.大氣壓力按kPa計.參考答案一.填空題(16分)1.10dm2.非體積功為零,反應(yīng)組分中的氣體為理想氣體3.<,=4.增大5.1,26.V7.8.10,1二.選擇題(18分)1.D2.B3.A4.A5.C6.C7.C8.C9.A三.解:(1)W=Q=U=H=0S=nRln(V/V)=1××ln(2V/V)=G=H-TS=0-298×=-1717J=-kJ(2)Q=0U=nCv(T-T)=(3/2)××(187-298)=-1384J=-kJW=U=-kJH=nCp(T-T)=(5/2)××(187-298)=-2307J=-kJS=0G=H-(TS-TS)=H-ST=-2307-×(187-298)=15875J=kJ四.解:(1)G=-RTlnK=0(2)設(shè)CO轉(zhuǎn)化率為αCO(g)＋HO(g)＝H(g)＋CO(g)開始1500平衡1-α5-ααα(α/6)(α/6)(p/p)αK=──────────────=───────=1[(1-α)/6][(5-α)/6](p/p)(1-α)(5-α)α－6α＋5＝αα＝5/6＝五.解:(1)p(HO)=p(HO)x(HO)=p(HO)(1-x)p(HO)=p(HO)/(1-x)==kPa(2)b=×1000/×18)=T=K·b=×=KT=T+T=+=K(3)vapHm=[RTT/(T-T)]ln(p/p)=[×293×373/(373-293)]ln=42747≈六.解:(1)(-)H(p)→2H[a(H)=10]+2e(+)O(p)+HO(l)+2e→2OH[a(OH)=10]電池反應(yīng):H(p)+O(p)+HO(l)=2H[a(H)=10]+2OH[a(OH)=10]或:H(p)+O(p)=HO(l)(2)E=E-[RT/(2F)]ln{[a(H)][a(OH)]}=-(10)=V(3)E=E(OH/O)-E(H/H)=VG=-zEF=-2××96500=-77393J/mol≈-kJ/mollnK=zEF/(RT)=2××96500/×298=K=×10七.解:n=