物理選修3-3第七章 分子的動(dòng)理論知識(shí)點(diǎn)匯總

xxx公司物理選修3--3第七章分子的動(dòng)理論知識(shí)點(diǎn)匯總文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度物理選修3--3第七章分子動(dòng)理論知識(shí)點(diǎn)匯總（訓(xùn)練填空版）知識(shí)點(diǎn)一、物體是由大量分子組成的一、物體是由大量的分子組成的(1)“大量”的意思一是指分子尺寸小，一般分子直徑的數(shù)量級(jí)是10－10m.若把兩萬(wàn)個(gè)分子一個(gè)挨一個(gè)地緊密排列起來(lái)，約有頭發(fā)絲直徑那么長(zhǎng)一點(diǎn)。若把一個(gè)分子放大到像芝麻那么大，則芝麻被成比例地放大將到地球那么大．二是指物體內(nèi)分子多，例如一滴水約有6.7萬(wàn)億億個(gè)水分子。三是分子質(zhì)量輕，一般分子質(zhì)量數(shù)量級(jí)是kg.(2)人們不可能用肉眼直接觀察到分子，也無(wú)法借助光學(xué)顯微鏡觀察到，通過(guò)離子顯微鏡可觀察到分子的位置，用掃描隧道顯微鏡(放大數(shù)億倍)可直接觀察到單個(gè)分子或原子.二、實(shí)驗(yàn)：用油膜法估測(cè)分子的大小(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑俟罍y(cè)油酸分子的大?。趯W(xué)習(xí)用宏觀量間接測(cè)量微觀量的原理和方法．(2)實(shí)驗(yàn)原理:d＝V/S(3)實(shí)驗(yàn)器材注射器或滴管、量筒、痱子粉(或石膏粉)、淺盤(pán)、水、酒精、油酸、玻璃板、彩筆、坐標(biāo)紙．(4)實(shí)驗(yàn)步驟①取1毫升(1cm3)的油酸溶于酒精中，制成500毫升的油酸酒精溶液．②往邊長(zhǎng)約為30cm～40cm的淺盤(pán)中倒入約2cm深的水，然后將痱子粉或石膏粉均勻地撒在水面上．③用滴管(或注射器)向量筒中滴入n滴配制好的油酸酒精溶液，使這些溶液的體積恰好為1mL，算出每滴油酸酒精溶液的體積V0＝eq\f(1,n)mL.④用滴管(或注射器)向水面上滴入一滴配制好的油酸酒精溶液，油酸就在水面上慢慢散開(kāi)，形成單分子油膜．⑤待油酸薄膜形狀穩(wěn)定后，將一塊較大的玻璃板蓋在淺盤(pán)上，用彩筆將油酸薄膜的形狀畫(huà)在玻璃板上．⑥將畫(huà)有油酸薄膜輪廓的玻璃板放在坐標(biāo)紙上，算出油酸薄膜的面積．⑦據(jù)油酸酒精溶液的濃度，算出一滴溶液中純油酸的體積V，據(jù)一滴油酸的體積V和薄膜的面積S，算出油酸薄膜的厚度d＝eq\f(V,S)，即為油酸分子的直徑．比較算出的分子直徑，看其數(shù)量級(jí)(單位為m)是否為10－10，若不是10－10須重做實(shí)驗(yàn)．(5)本實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)①酒精油酸溶液配制好后，不要長(zhǎng)時(shí)間放置，以免濃度改變，影響實(shí)驗(yàn)．（油酸難溶于水，酒精稀釋油酸是為了進(jìn)一步減小油酸的面密度,使油酸分子盡可能的少在豎直方向上重疊,更能保證其形成單層分子膜）②酒精油酸溶液的濃度應(yīng)小于eq\f(1,100)為宜．③痱子粉的用量不要太大，否則不易成功．（作用：因?yàn)橛秃退伾嘟?，不易分辨。撒上痱子粉或石膏粉后油的擴(kuò)散可以將痱子粉或石膏粉排開(kāi)，這樣油的面積大小就很清楚了。）④滴管膠頭高出水面就在1cm之內(nèi)，否則油膜難以形成．⑤要待油膜形狀穩(wěn)定后，再畫(huà)輪廓．⑥做完實(shí)驗(yàn)后，把水從盤(pán)的一側(cè)邊緣倒出，并用少量酒精清洗，然后用脫脂棉擦凈，最后用水沖洗，以保持盤(pán)的清潔．小結(jié)：建模和估算在物理學(xué)研究中是常用的。ⅰ分子球模型實(shí)際分子的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，分子間有空隙，認(rèn)為分子是球形，且一個(gè)緊挨一個(gè)排列，是一種近似模型，固體、液體分子可視為球形，且分子間緊密排列沒(méi)有間隙；ⅱ氣體分子正立方體模型氣體分子在一個(gè)正立方體的空間范圍內(nèi)活動(dòng)，可以近似認(rèn)為氣體分子均勻分布，即認(rèn)為每個(gè)氣體分子占據(jù)一個(gè)正方體，其邊長(zhǎng)即為氣體分子間的距離．三、阿伏加德羅常數(shù)①阿伏加德羅常數(shù)NA＝6.02×1023mol－1②阿伏加德羅常數(shù)的含義：1摩爾的任何物質(zhì)含有的微粒數(shù)相同，這個(gè)數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)．其值是6.02×1023mol－1，這個(gè)數(shù)常用表示，是微觀世界的一個(gè)重要常數(shù),是宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁。③宏觀與微觀聯(lián)系公式式中為某種物質(zhì)的摩爾體積，為其分子的體積。該式只適用于固體和液體。式中為某種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,為其分子的質(zhì)量。該式普遍適用。知識(shí)點(diǎn)二、分子的熱運(yùn)動(dòng)熱運(yùn)動(dòng)物理學(xué)中把物體內(nèi)部大量分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)稱(chēng)為熱運(yùn)動(dòng)。擴(kuò)散現(xiàn)象和布朗運(yùn)動(dòng)都說(shuō)明分子在永不停息地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散現(xiàn)象1.定義：不同物質(zhì)相互接觸時(shí)彼此進(jìn)入對(duì)方的現(xiàn)象叫做擴(kuò)散。溫度越高，擴(kuò)散現(xiàn)象越明顯。擴(kuò)散現(xiàn)象不僅發(fā)生在氣體、液體之間，也會(huì)發(fā)生在固體之間．?dāng)U散原因是由分子運(yùn)動(dòng)所致。2.擴(kuò)散現(xiàn)象說(shuō)明（1）直接說(shuō)明了組成物體的分子總是不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),溫度越高分子運(yùn)動(dòng)越劇烈。（2說(shuō)明了分子間存有間隙。三、布朗運(yùn)動(dòng)1．布朗運(yùn)動(dòng)：懸浮在液體(氣體）中的固體微?？偸亲饔啦煌Ｏo(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng)．布朗是英國(guó)的一位植物學(xué)家。1827年，布朗用顯微鏡觀察植物的花粉微粒懸浮在靜止水面上的形態(tài)時(shí)，卻驚奇地發(fā)現(xiàn)這些花粉微粒在不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。布朗經(jīng)過(guò)反復(fù)觀察后，寫(xiě)下了這樣的一段文字：“我確信這種運(yùn)動(dòng)不是由于液體的流動(dòng)所引起，也不是由于液體的逐漸蒸發(fā)所引起，而是屬于粒子本身的運(yùn)動(dòng)。”2．布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因：大量液體分子永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)時(shí)，對(duì)懸浮在其中的微粒撞擊作用的不平衡性是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因。它間接反映了氣體、液體分子在不停地做無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)。結(jié)論：顆粒越小，液體分子對(duì)微粒撞擊作用出現(xiàn)不平衡性的幾率就越大，布朗運(yùn)動(dòng)就越明顯；溫度越高，說(shuō)明液體分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，從而引起顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)就越明顯。四、擴(kuò)散現(xiàn)象和布朗運(yùn)動(dòng)說(shuō)明：（1）擴(kuò)散現(xiàn)象是分子運(yùn)動(dòng)的直接證明；布朗運(yùn)動(dòng)間接證明了液體分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng).（2）擴(kuò)散現(xiàn)象和布朗運(yùn)動(dòng)都表明分子運(yùn)動(dòng)具有“永不停息性”和“無(wú)規(guī)則性”。（3）溫度越高，大量分子作熱運(yùn)動(dòng)就越劇烈。這說(shuō)明物體的溫度高低是與內(nèi)部分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的劇烈程度直接相關(guān)的。知識(shí)點(diǎn)三、分子間的作用力分子間存在空隙：固體、液體、氣體分子間都存有空隙。例如：一定量的酒精和水混合后的體積小于混合前的總體積；氣體有很明顯的可壓縮性。2、分子間同時(shí)存在引力和斥力如拉伸物體需要用力；兩塊純凈的鉛壓緊后，很難拉開(kāi)。這都說(shuō)明分子之間存在引力。如壓縮物體要用力；固體和液體的體積很難被壓縮。這都說(shuō)明分子之間存在斥力。3、分子力分子間引力和斥力的合力叫分子力。引起分子間相互作用力的原因：分子間相互作用力是由原子內(nèi)帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子間相互作用而引起的。引力和斥力大小都跟分子間的距離關(guān)系：（1）分子引力和斥力與分子間距的變化圖：（2）分子力及引力和斥力的大小跟分子間距離的關(guān)系說(shuō)明：①引力和斥力都隨距離的增大而減小。②斥力隨距離變化比較快。③.當(dāng)r=r0時(shí)，F(xiàn)引＝F斥，F(xiàn)分＝0，分子力為零。(r0數(shù)量級(jí)為10-10m,距離為r0的位置,叫做平衡位置。④當(dāng)r＜r0時(shí)，隨r的減小，F(xiàn)引、F斥都增大，F(xiàn)斥比F引增大得快，F(xiàn)斥＞F引，分子力表現(xiàn)為斥力，r減小，分子力增大。⑤當(dāng)r＞r0時(shí)，隨r的增加，F(xiàn)引、F斥都減小，F(xiàn)斥比F引減小得快，F(xiàn)斥＜F引，分子力表現(xiàn)為引力，r增大，分子力減小。⑥當(dāng)r＞10r0（10-9m)時(shí)，分子間距過(guò)大，分子間已無(wú)作用力，分子力等于0，分子力是短程力。⑦氣體分子間的距離一般情況下是r＞10r0，因此氣體分子間只能有碰撞相互作用。知識(shí)點(diǎn)四、溫度和溫標(biāo)一、狀態(tài)參量與平衡態(tài)1、熱力學(xué)系統(tǒng)：熱力學(xué)研究的對(duì)象，一般由大量分子組成，這個(gè)對(duì)象就稱(chēng)為熱力學(xué)系統(tǒng)。系統(tǒng)以外與系統(tǒng)發(fā)生相互作用的其他物質(zhì)統(tǒng)稱(chēng)為外界或環(huán)境。例如，用酒精燈加熱容器中的氣體，氣體就是一個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)，而容器和酒精燈就是外界。2、狀態(tài)參量：為了描述系統(tǒng)的狀態(tài)而用到的物理量稱(chēng)為系統(tǒng)的狀態(tài)參量。如溫度（T）、體積（V）、壓強(qiáng)（P）等。3、平衡態(tài)：沒(méi)有外界影響的情況下，系統(tǒng)中各部分的狀態(tài)參量都達(dá)到穩(wěn)定的狀態(tài)。否則就是非平衡態(tài)。注意：①平衡態(tài)是一種理想情況，因?yàn)槿魏蜗到y(tǒng)完全不受外界影響是不可能的。②類(lèi)似于化學(xué)平衡，熱力學(xué)系統(tǒng)達(dá)到的平衡態(tài)也是一種動(dòng)態(tài)平衡。③系統(tǒng)內(nèi)部沒(méi)有物質(zhì)流動(dòng)和能量流動(dòng)。④處于平衡態(tài)的系統(tǒng)各處溫度相等，但溫度各處相等的系統(tǒng)未必處于平衡態(tài)。二、熱平衡與溫度熱平衡:若兩個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)彼此接觸，而其狀態(tài)參量都不變化（即沒(méi)有發(fā)生熱傳遞），我們就說(shuō)這兩個(gè)系統(tǒng)達(dá)到了熱平衡。熱平衡定律(熱力學(xué)第零定律)若兩個(gè)系統(tǒng)分別與第三個(gè)系統(tǒng)達(dá)到熱平衡，那么這兩個(gè)系統(tǒng)彼此之間也必定處于熱平衡。溫度：表征互為熱平衡的各系統(tǒng)的“共同熱學(xué)性質(zhì)”的物理量，就叫溫度。同樣，具有相同溫度的系統(tǒng)也必然處于熱平衡狀態(tài)。宏觀上溫度是表征熱力學(xué)系統(tǒng)冷熱程度的物理量，微觀上對(duì)應(yīng)熱力學(xué)系統(tǒng)內(nèi)大量分子作熱運(yùn)動(dòng)的劇烈程度。三、溫度計(jì)與溫標(biāo)1、溫標(biāo)：定量描述溫度的標(biāo)準(zhǔn)叫做溫標(biāo)。例如攝氏溫標(biāo)是這樣建立的:規(guī)定在一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下冰水共存時(shí)為0℃（冰的熔點(diǎn)），純凈水沸騰時(shí)為100℃（水的沸點(diǎn)）。2、熱力學(xué)溫度(1)定義：熱力學(xué)溫標(biāo)表示的溫度叫做熱力學(xué)溫度，它是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。符號(hào):T，單位開(kāi)爾文，簡(jiǎn)稱(chēng)開(kāi)，符號(hào)為K．熱力學(xué)溫標(biāo)與攝氏溫標(biāo)的關(guān)系：T＝t+273.15K說(shuō)明：①攝氏溫標(biāo)的單位“℃”是溫度的常用單位，但不是國(guó)際制單位，溫度的國(guó)際制單位是開(kāi)爾文，符號(hào)為K．在今后各種相關(guān)熱力學(xué)計(jì)算中，一定要牢記將溫度單位轉(zhuǎn)換為熱力學(xué)溫度即開(kāi)爾文；②由T＝t+273.15K可知，物體溫度變化l℃與變化lK的變化量是等同的，但物體所處狀態(tài)為l℃與lK是相隔甚遠(yuǎn)的。3、溫度計(jì)

溫度計(jì)是測(cè)溫儀器的總稱(chēng)。例如水銀溫度計(jì)的測(cè)溫物質(zhì)是水銀（汞），測(cè)溫原理是熱脹冷縮，測(cè)溫標(biāo)準(zhǔn)是攝氏溫標(biāo)。除此之外，根據(jù)用途不同，有多種多樣溫度計(jì)。知識(shí)點(diǎn)五、內(nèi)能分子動(dòng)能1、定義：?物體內(nèi)部大量分子做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)所具有的能量叫分子動(dòng)能2、分子的平均動(dòng)能：（1）定義：物體內(nèi)所有分子動(dòng)能的平均值叫做分子的平均動(dòng)能。（2）意義：①由于分子間相互碰撞，分子動(dòng)能不斷交換，單個(gè)分子動(dòng)能時(shí)刻在變化，所以在熱現(xiàn)象的研究中我們關(guān)心的是組成系統(tǒng)的大量分子整體表現(xiàn)出來(lái)的熱學(xué)性質(zhì)------所有分子動(dòng)能的平均值。②溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，這是溫度的微觀含義。宏觀上物體的冷熱程度是微觀上大量分子熱運(yùn)動(dòng)的集體表現(xiàn)。溫度越高，分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能就越大。換言之，分子平均動(dòng)能是與熱力學(xué)溫度成正比的③溫度不反映單個(gè)分子的特性，兩個(gè)物體只要溫度相同，它們的分子平均動(dòng)能就相同，但它們單個(gè)分子動(dòng)能不一定相同，溫度很高的物體內(nèi)部也存在著動(dòng)能很小的分子。④物質(zhì)種類(lèi)不同的物體，如果溫度相同，它們分子的平均動(dòng)能就相同，但它們的平均速率不同，因?yàn)榉肿拥馁|(zhì)量不同。⑤物體內(nèi)分子運(yùn)動(dòng)的總動(dòng)能是所有分子熱運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能總和。它等于分子平均動(dòng)能與分子數(shù)的乘積，即它與物體的溫度和所含分子數(shù)目有關(guān)。分子勢(shì)能1、定義：由于分子間存在著分子力，因此分子組成的系統(tǒng)也存在著有分子間的相互位置決定的勢(shì)能，這種勢(shì)能叫分子勢(shì)能。2、決定因素：（1）微觀上：分子勢(shì)能的大小由分子間相互位置決定。（2）宏觀上：分子勢(shì)能的大小與物體的體積有關(guān)。3、變化規(guī)律：（1）當(dāng)分子間距離r＞時(shí)：分子間作用力表現(xiàn)為引力，分子間距離增大時(shí)，分子力做負(fù)功，因此分子勢(shì)能隨分子間距離的增大而增大。（2）當(dāng)分子間距離r＜時(shí)：分子間的作用力表現(xiàn)為斥力，分子間距離減小時(shí)，分子力做負(fù)功，因此分子勢(shì)能隨分子間距離的減小而增大。（3）當(dāng)分子間距離r＝時(shí)：分子力為零，分子勢(shì)能最小。4、分子勢(shì)能曲線： 由分子勢(shì)能的變化規(guī)律可知：選無(wú)窮遠(yuǎn)處為零勢(shì)能位置，分子間距離以為數(shù)值基準(zhǔn)，r不論減小或增大，分子勢(shì)能都增大。所以說(shuō)，分子在平衡位置處是分子勢(shì)能最低點(diǎn)。分子力曲線與分子勢(shì)能曲線對(duì)比：三、內(nèi)能1、定義：物體中所有分子的熱運(yùn)動(dòng)動(dòng)能與分子勢(shì)能的總和，叫做物體的內(nèi)能。2、特點(diǎn)：組成任何物體的分子都在永不停息的做無(wú)規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)，所以任何物體在任何情況下都具有內(nèi)能。3、決定因素：（1）微觀因素：物體內(nèi)能的大小由組成物體的分子數(shù)、分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能和分子間的距離三個(gè)因素決定。（2）宏觀因素：物體內(nèi)能的大小由物體所含物質(zhì)的多少即物質(zhì)的量、溫度和體積三個(gè)因素決定，同時(shí)也受物態(tài)變化的影響。4、內(nèi)能和機(jī)械能的區(qū)別和聯(lián)系：訓(xùn)練題一、單選題將1cm3

油酸溶于酒精中，制成200cm3油酸酒精溶液．已知1cm3溶液中有50滴．現(xiàn)取一滴油酸酒精溶液滴到水面上，隨著酒精溶于水后，油酸在水面上形成一單分子薄層．已測(cè)出這薄層的面積為0.2m2，由此估測(cè)油酸分子的直徑為（）A.2×10-10m B.5×10-10m C.2×10-9m D.5×10-9m將液體分子看做是球體，且分子間的距離可忽略不計(jì)，則已知某種液體的摩爾質(zhì)量μ，該液體的密度ρ以及阿伏加德羅常數(shù)NA，可得該液體分子的半徑為（）A. B. C. D.下列敘述正確的是（）A.擴(kuò)散現(xiàn)象說(shuō)明了分子在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)

B.布朗運(yùn)動(dòng)就是液體分子的運(yùn)動(dòng)

C.分子間距離增大，分子間作用力一定減小

D.物體的溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越激烈，每個(gè)分子的動(dòng)能都一定越大如圖所示是教材中模仿布朗實(shí)驗(yàn)所做的一個(gè)類(lèi)似實(shí)驗(yàn)中記錄的其中一個(gè)小炭粒的“運(yùn)動(dòng)軌跡”．以小炭粒在A點(diǎn)開(kāi)始計(jì)時(shí)，圖中的A、B、C、D、E、F、G…各點(diǎn)是每隔30s小炭粒所到達(dá)的位置，用折線連接這些點(diǎn)，就得到了圖中小炭粒的“運(yùn)動(dòng)軌跡”．則下列說(shuō)法中正確的是（）A.圖中記錄的是分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的情況

B.在第75

s末，小炭粒一定位于C、D連線的中點(diǎn)

C.由實(shí)驗(yàn)可知，小炭粒越大，布朗運(yùn)動(dòng)越顯著

D.由實(shí)驗(yàn)可知，溫度越高，布朗運(yùn)動(dòng)越劇烈下列說(shuō)法正確的是（）A.分子力減小時(shí)，分子勢(shì)能也一定減小

B.只要能減弱分子熱運(yùn)動(dòng)的劇烈程度，物體的溫度就可以降低

C.擴(kuò)散和布朗運(yùn)動(dòng)的實(shí)質(zhì)是相同的，都是分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)

D.分子間的距離r存在某一值r0，當(dāng)r大于r0時(shí)，分子間斥力大于引力；當(dāng)r小于r0時(shí)，分子間斥力小于引力甲分子固定在坐標(biāo)原點(diǎn)O，乙分子位于r軸上，甲、乙兩分子間作用力與分子間距離關(guān)系圖象如圖中曲線所示，F(xiàn)＞0為斥力，F(xiàn)＜0為引力．a(chǎn)、b、c、d為r軸上四個(gè)特定的位置，現(xiàn)把乙分子從a處由靜止釋放，則（）A.乙分子從a到b過(guò)程中，兩分子間無(wú)分子斥力

B.乙分子從a到c過(guò)程中，兩分子間的分子引力先減小后增加

C.乙分子從a到c一直加速

D.乙分子從a到b加速，從b到c減速某種氣體在不同溫度下的氣體分子速率分布曲線如圖所示，圖中f（v）表示v處單位速率區(qū)間內(nèi)的分子數(shù)百分率，所對(duì)應(yīng)的溫度分別為T(mén)I，TII，TIII，則（）

A.TⅠ＞TⅡ＞TⅢ B.TⅢ＞TⅡ＞TⅠ

C.TⅡ＞TⅠ，TⅡ＞TⅢ D.TⅠ=TⅡ=TⅢ如圖所示，甲分子固定在坐標(biāo)原點(diǎn)O，乙分子位于x軸上，甲分子對(duì)乙分子的作用力與兩分子間的距離的關(guān)系如圖中曲線所示．F＞0為斥力，F(xiàn)＜0為引力．a(chǎn)、b、c、d為x軸上四個(gè)特定的位置．現(xiàn)把乙分子從a處由靜止釋放，則（）A.乙分子由a到b做加速運(yùn)動(dòng)，由b到c做減速運(yùn)動(dòng)

B.乙分子由a到d的運(yùn)動(dòng)過(guò)程中，加速度先減小后增大

C.乙分子由a到b的過(guò)程中，兩分子間的分子勢(shì)能一直減小

D.乙分子由b到d的過(guò)程中，兩分子間的分子勢(shì)能一直增大關(guān)于分子動(dòng)理論和物體的內(nèi)能，下列說(shuō)法中正確的是（）A.液體分子的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)稱(chēng)為布朗運(yùn)動(dòng)

B.物體的溫度升高，物體內(nèi)大量分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能增大

C.物體的溫度升高，物體內(nèi)分子勢(shì)能一定增大

D.物體從外界吸收熱量，其溫度一定升高關(guān)于機(jī)械能和內(nèi)能，下列說(shuō)法中正確的是（）A.1kg0℃的水內(nèi)能與1kg0℃的冰內(nèi)能相同

B.機(jī)械能大的物體，其內(nèi)能一定很大

C.物體的內(nèi)能減小時(shí)，機(jī)械能也必然減小

D.物體的機(jī)械能減小時(shí)，內(nèi)能卻可以增加二、多選題今年12月份我國(guó)華北、華東出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣．霧霾的形成主要是空氣中懸浮著大量的PM2.5．PM2.5是指空氣中直徑小于2.5微米的顆粒物，其浮在空中很難沉降到地面從而對(duì)人健康形成危害．下列說(shuō)法正確的是（）A.環(huán)境溫度低于0℃時(shí)，PM2.5不再具有內(nèi)能

B.無(wú)風(fēng)霧霾中的PM2.5的運(yùn)動(dòng)屬于布朗運(yùn)動(dòng)

C.無(wú)風(fēng)霧霾中的PM2.5的運(yùn)動(dòng)是分子運(yùn)動(dòng)

D.PM2.5在空中受到的是非平衡力作用

E.PM2.5在空氣中會(huì)受到重力的作用質(zhì)量是18g的水，18g的水蒸氣，32g的氧氣，在它們的溫度都是100℃時(shí)（）A.它們的分子數(shù)目相同，它們的內(nèi)能不相同，水蒸氣的內(nèi)能比水大

B.它們的分子數(shù)目相同，分子的平均動(dòng)能相同

C.它們的分子數(shù)目不相同，分子的平均動(dòng)能相同

D.它們的分子數(shù)目相同，分子的平均動(dòng)能不相同，氧氣的分子平均動(dòng)能大如圖所示為分子間作用力F和分子間距離r的關(guān)系圖象，關(guān)于分子間作用力，下列說(shuō)法正確的是（）A.分子間同時(shí)存在著相互作用的引力和斥力

B.分子間的引力總是比分子間的斥力小

C.分子間的斥力隨分子間距離的增大而減小

D.分子間的引力隨分子間距離的增大而增大下列說(shuō)法正確的是（）A.懸浮在液體中的固體微粒越大，布朗運(yùn)動(dòng)就越不明顯

B.物體的溫度越高，分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能越大

C.當(dāng)分子間的距離增大時(shí)，分子間的引力變大而斥力減小

D.物體的溫度隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展可以降低到絕對(duì)零度

E.物體的內(nèi)能不可能為零三、計(jì)算題已知金剛石的密度為ρ，有一小塊金剛石，體積是V，摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，

求：（1）這小塊金剛石中含有多少個(gè)碳原子？

（2）設(shè)想金剛石中碳原子是緊密地堆在一起的，計(jì)算碳原子的直徑．

已知水的密度ρ=1.0×103

kg/m3、摩爾質(zhì)量M=1.8×10-2

kg/mol，阿伏加德羅常數(shù)NA=6.0×1023

mol-1．試求體積V=360mL的水中含有水分子的總數(shù)N和水分子的直徑d

（結(jié)果保留一位有效數(shù)字）．

答案和解析【答案】1.B 2.A 3.A 4.D 5.B 6.C 7.B

8.C 9.B 10.D 11.BDE 12.AB 13.AC 14.ABE15.解：（1）金剛石的質(zhì)量為：m=ρV；

金剛石的摩爾數(shù)為：n==；

金剛石所含分子數(shù)是：N總=nNA==；

（2）想金剛石中碳原子是緊密地堆在一起的，則碳原子的體積為：

V′==

又V′=

解得：碳原子的直徑d=．

答：

（1）這小塊金剛石中含有個(gè)碳原子．

（2）碳原子的直徑為．

16.解：（1）水分子數(shù)：=1.2×1025個(gè)

（2）d==2×10-9m

答：①水中含有水分子的總數(shù)是1.2×1025個(gè)；②水分子的直徑d是2×10-9m．

【解析】1.解：一滴油酸的體積為：V0=×10-6m3=1×10-10m3

油酸分子的直徑為：d===5×10-10m

故選：B．

在油膜法估測(cè)分子大小的實(shí)驗(yàn)中，讓一定體積的純油酸滴在水面上形成單分子油膜，估算出油膜面積，從而求出分子直徑．

本題是以油酸分子呈球型分布在水面上，且一個(gè)靠一個(gè)，從而可以由體積與面積相除求出油膜的厚度，計(jì)算時(shí)注意單位的換算．2.解：液體的摩爾體積為V=

由題，液體分子看做是球體，且分子間的距離可忽略不計(jì)，則

液體分子的體積為V0==

由V0=得r==

故選A

根據(jù)將液體分子看做是球體，且分子間的距離可忽略不計(jì)的模型可知，阿伏加德羅常數(shù)NA個(gè)液體分子體積之和等于摩爾體積，求出分子體積，再球的體積公式求出分子的半徑．

本題利用物理模型估算液體分子的半徑，也可以利用此模型估算固體分子的大小和氣體分子間距．3.解：A、擴(kuò)散現(xiàn)象說(shuō)明了分子在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，故A正確

B、布朗運(yùn)動(dòng)是指懸浮在液體中顆粒的運(yùn)動(dòng)，不是液體分子的運(yùn)動(dòng)．故B錯(cuò)誤

C、當(dāng)分子間距離增大時(shí)，分子力作用力不一定減小，故C錯(cuò)誤

D、氣體溫度升高，分子的平均動(dòng)能增大，這是統(tǒng)計(jì)規(guī)律，具體到少數(shù)個(gè)別分子，其速率的變化不確定，因此仍可能有分子的動(dòng)能較小，故D錯(cuò)誤

故選A．

擴(kuò)散現(xiàn)象說(shuō)明了分子在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，布朗運(yùn)動(dòng)是指懸浮在液體中顆粒的運(yùn)動(dòng)，不是液體分子的運(yùn)動(dòng)．

據(jù)分子力與分子之間距離的關(guān)系圖象求解．溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志．

本題考查對(duì)熱力學(xué)知識(shí)的理解與掌握程度，要加強(qiáng)記憶和練習(xí)．4.解：A、根據(jù)題意，每隔30s把觀察到的炭粒的位置記錄下來(lái)，然后用直線把這些位置依次連接成折線；故布朗運(yùn)動(dòng)圖象是每隔30s固體微粒的位置，而不是運(yùn)動(dòng)軌跡，只是按時(shí)間間隔依次記錄位置的連線；微粒在75s末時(shí)的位置可能在任一點(diǎn)，故A錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；

C、懸浮微粒越小，受到液體分子撞擊的沖力越不平衡，布朗運(yùn)動(dòng)越顯著．故C錯(cuò)誤；

D、液體溫度越高，液體分子運(yùn)動(dòng)越激烈，布朗運(yùn)動(dòng)越顯著．故D正確．

故選：D

布朗運(yùn)動(dòng)圖象反映了固體微粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)在每隔一定時(shí)間的位置情況，而不是運(yùn)動(dòng)軌跡，只是按時(shí)間間隔依次記錄位置的連線．布朗運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度、顆粒的大小有關(guān)．

布朗運(yùn)動(dòng)圖象的雜亂無(wú)章反映了固體小顆粒運(yùn)動(dòng)的雜亂無(wú)章，進(jìn)一步反映了液體分子熱運(yùn)動(dòng)的雜亂無(wú)章．5.解：A、如果分子距離較大，表現(xiàn)為引力時(shí)，增大兩分子間的距離，分子間的引力減??；但由于分子力做負(fù)功，故分子勢(shì)能是增加的，故A錯(cuò)誤；

B、溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，只要能減弱分子熱運(yùn)動(dòng)的劇烈程度，物體的溫度就可以降低，故B正確；

C、擴(kuò)散和布朗運(yùn)動(dòng)的實(shí)質(zhì)是不相同的，布朗運(yùn)動(dòng)是固體小顆粒的運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、分子間的距離r存在某一值r0，當(dāng)r大于r0時(shí)，分子間斥力小于引力；當(dāng)r小于r0時(shí)，分子間斥力大于引力，故D錯(cuò)誤．

故選：B．

明確分子間作用力的性質(zhì)，知道分子間同時(shí)存在引力和斥力，二者都隨著距離增大而減小，但斥力減小的快；同時(shí)分子力做功能量度分子勢(shì)能的變化；

溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，分子熱運(yùn)動(dòng)的劇烈程度越大則說(shuō)明溫度越高；

布朗運(yùn)動(dòng)是固體小顆粒的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，它只是分子熱運(yùn)動(dòng)的反映．

本題考查分子間作用力、分力勢(shì)能、布朗運(yùn)動(dòng)等，要注意明確宏觀量和微觀量之間的關(guān)系，明確分子勢(shì)能的變化取決于分子力所做的功．6.解：A、分子之間的引力與斥力是同時(shí)存在的，乙分子從a到b過(guò)程中，兩分子間既有引力，也有分子斥力，只是引力大于斥力．故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，乙分子從a到c過(guò)程中，兩分子間的分子引力先增大后減?。蔅錯(cuò)誤；

C、乙分子從a到c一直受到引力的作用，一直做加速運(yùn)動(dòng)．故C正確，D錯(cuò)誤．

故選：C

判斷乙分子從a運(yùn)動(dòng)到c，是加速還是減速，以及分子勢(shì)能如何變化，關(guān)鍵看分子力之間的作用力的情況，是引力時(shí)則加速．

該題給出分子之間的作用力的圖象，然后分析分子力的變化，解決本題的關(guān)鍵是把握分子間的合力的變化關(guān)系．7.解：溫度越高分子熱運(yùn)動(dòng)越激烈，分子運(yùn)動(dòng)激烈是指速率大的分子所占的比例大，圖Ⅲ腰最粗，速率大的分子比例最大，溫度最高；圖Ⅰ雖有更大速率分子，但所占比例最小，溫度最低，故B正確．

正確答案B

本題關(guān)鍵在于理解：溫度高與低反映的是分子平均運(yùn)動(dòng)快慢程度

本題考查氣體分子速率分布曲線與溫度的關(guān)系，溫度高不是所有分子的速率都大．8.解：A、從a到c，分子力一直為引力，分子力一直做正功，分子乙一直做加速運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B、乙分子由a到d，分子力先增大再減小，到C點(diǎn)分子力減小為0，之后反向增大，根據(jù)牛頓第二定律得，加速度先增大再減小再增大，故B錯(cuò)誤；

C、乙分子由a到b的過(guò)程中，分子力一直做正功，故分子勢(shì)能一直減小，故C正確；

D、乙分子由b到d的過(guò)程中，分子力先做正功后做負(fù)功，分子勢(shì)能先減少后增大，故D錯(cuò)誤；

故選：C

由圖可知分子間的作用力的合力，則由力和運(yùn)動(dòng)的關(guān)系可得出物體的運(yùn)動(dòng)情況，由分子力做功情況可得出分子勢(shì)能的變化情況

分子間的勢(shì)能要根據(jù)分子間作用力做功進(jìn)行分析，可以類(lèi)比重力做功進(jìn)行理解記憶9.解：

A、布朗運(yùn)動(dòng)是指懸浮在液體中顆粒的運(yùn)動(dòng)，不是液體分子的運(yùn)動(dòng)，而是液體分子的運(yùn)動(dòng)的間接反映．故A錯(cuò)誤；

BC、溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，溫度升高，物體內(nèi)大量分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能增大，但是無(wú)法依據(jù)溫度變化判定分子勢(shì)能變化，故B正確，C錯(cuò)誤；

D、做功和熱傳遞都可以改變物體的內(nèi)能．物體從外界吸收熱量，其內(nèi)能不一定增加，與做功情況有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選：B．

布朗運(yùn)動(dòng)是指懸浮在液體中顆粒的運(yùn)動(dòng)，不是液體分子的運(yùn)動(dòng)．

溫度只是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志；

做功和熱傳遞都可以改變物體的內(nèi)能；

本題關(guān)鍵要理解布朗運(yùn)動(dòng)的實(shí)質(zhì)和意義，知道溫度是分子平均動(dòng)能的標(biāo)志，分子勢(shì)能變化需要依據(jù)分子力的性質(zhì)和做功的正負(fù)來(lái)判定．10.解：A、水變?yōu)橥瑴囟鹊谋鶗r(shí)要釋放熱量，故A錯(cuò)誤

B、內(nèi)能是物體內(nèi)部所有分子動(dòng)能與勢(shì)能的加和，機(jī)械能是物體動(dòng)能與勢(shì)能的和，機(jī)械能可以為零，而內(nèi)能不能為零，二者沒(méi)有必然的聯(lián)系，物體的機(jī)械能減小時(shí)，內(nèi)能卻可以增加，故BC錯(cuò)誤，D正確

故選：D

內(nèi)能是物體內(nèi)部所有分子動(dòng)能與勢(shì)能的加和，機(jī)械能是物體動(dòng)能與勢(shì)能的和，機(jī)械能可以為零，而內(nèi)能不能為零，二者沒(méi)有必然的聯(lián)系．

一切物體都有內(nèi)能，而機(jī)械能卻可以為零，影響內(nèi)能的物理量有質(zhì)量、狀態(tài)、溫度等因素．11.解：A、環(huán)境溫度低于0℃時(shí)，分子在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，PM2.5內(nèi)能不為零，故A錯(cuò)誤；

B、無(wú)風(fēng)霧霾中的PM2.5浮在空中很難沉降到地面，其運(yùn)動(dòng)屬于布朗運(yùn)動(dòng)；故B正確；

C、PM2.5是固體小顆粒的運(yùn)動(dòng)，不是分子運(yùn)動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、PM2.5在空中即不靜止，又不做勻速直線運(yùn)動(dòng)，而是浮在空中做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)處于非平衡狀態(tài)，PM2.5在空中受到的是非平衡力作用，故D正確；

E、PM2.5意指直徑小于2.5微米的懸浮顆粒，也被稱(chēng)為細(xì)顆粒物，地面附近的任何物體都要受到重力作用，可知PM2.5在空氣中會(huì)受到重力的作用，逐漸落到地面上，所以PM2.5的運(yùn)動(dòng)不屬于布朗運(yùn)動(dòng)．故E正確．

故選：BDE

環(huán)境溫度低于0℃時(shí)，分子仍然在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)．

PM2.5是固體小顆粒．

PM2.5在空中即不靜止，又不做勻速直線運(yùn)動(dòng)，而是浮在空中做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)處于非平衡狀態(tài)．

依據(jù)電子的尺寸可判定D，地球范圍任何物體都受重力．

重點(diǎn)在于要清楚PM2.5在空中的運(yùn)動(dòng)類(lèi)似于布朗運(yùn)動(dòng)，另外要