2021-2022高中化學(xué)作業(yè):4.2.2 金屬與金屬材料_第1頁(yè)
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學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專(zhuān)精PAGE9-版權(quán)所有@高考資源網(wǎng)學(xué)必求其心得,業(yè)必貴于專(zhuān)精課時(shí)分層作業(yè)(二十六)(建議用時(shí):25分鐘)1.不銹鋼是在普通鋼中加入了()A.碳、硫 B.硅、錳C.鎳、鉻 D.硅、鉻C[不銹鋼是在普通鋼中加入鎳、鉻以增強(qiáng)其化學(xué)穩(wěn)定性和抗腐蝕性.]2.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法正確的是()A.銅是人類(lèi)在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬B.金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料C.銅被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”,應(yīng)用前景很廣闊D.銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的有色金屬A[黑色金屬材料及其合金是應(yīng)用最廣泛的金屬材料,B項(xiàng)錯(cuò)誤;被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的為鈦,C項(xiàng)錯(cuò)誤;導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。]3.下列關(guān)于合金的敘述中正確的是()A.所有不銹鋼都只含有金屬元素B.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)屬于合金C.從廣東打撈的明代沉船上存在鋁合金餐具D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均低于純鎂B[A項(xiàng),不銹鋼是在普通鋼中加入Ni、Cr等元素,普通鋼中含有碳元素,則不銹鋼中也含有碳元素;C項(xiàng),明代沉船上不可能存在鋁合金餐具,原因是明代還未掌握鋁的冶煉技術(shù),且鋁合金在海水中易被腐蝕.]4.銅在潮濕的空氣里長(zhǎng)期放置表面會(huì)生成一層綠色的銅銹,除去銅銹最好的試劑或方法是()A.濃硝酸 B.稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液 D.加熱B[銅表面的銅銹是堿式碳酸銅,既要除去銅銹又不能使銅受損失。濃硝酸既能與堿式碳酸銅反應(yīng)又能與銅反應(yīng),而稀鹽酸只與堿式碳酸銅反應(yīng),與銅不反應(yīng),氫氧化鈉溶液既不與銅反應(yīng),又不與堿式碳酸銅反應(yīng),加熱能使銅氧化。]5.用金屬銅制取硝酸銅,從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染方面考慮,最好的方法是()A.銅eq\o(→,\s\up7(濃硝酸))硝酸銅B.銅eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))硝酸銅C.銅eq\o(→,\s\up7(氯氣))氯化銅eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))硝酸銅D.銅eq\o(→,\s\up7(空氣))氧化銅eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))硝酸銅D[從環(huán)境污染方面考慮,A、B、C三項(xiàng)均有污染性氣體產(chǎn)生.]6.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是()A.CuO與稀硫酸反應(yīng):CuO+2H+=Cu2++H2OB.Cu2O與稀硝酸反應(yīng):Cu2O+2H+=2Cu++H2OC.Cu(OH)2與鹽酸反應(yīng):OH-+H+=H2OD.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓A[B項(xiàng),應(yīng)為3Cu2O+14H++2NOeq\o\al(-,3)=6Cu2++2NO↑+7H2O;C項(xiàng),應(yīng)為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O;D項(xiàng),應(yīng)為Cu2++SOeq\o\al(2-,4)+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。][教師備選]在c(Cu2+)=0.5mol·L-1的溶液中,下列離子組可能大量存在的是()A.Na+、Fe3+、SOeq\o\al(2-,4)、OH-B.H+、Fe2+、SOeq\o\al(2-,4)、S2-C.Al3+、Mg2+、Cl-、NOeq\o\al(-,3)D.H+、Fe2+、NOeq\o\al(-,3)、COeq\o\al(2-,3)C[A項(xiàng),OH-與Cu2+、Fe3+不共存;B項(xiàng),S2-與H+、Fe2+、Cu2+不共存;D項(xiàng),COeq\o\al(2-,3)與H+、Cu2+不共存,H+、Fe2+、NOeq\o\al(-,3)三者不共存.]7.金幣、銀幣、銅幣等貨幣在我國(guó)歷史上曾發(fā)揮過(guò)重要的作用。在一位收藏家的家中,陳列了很多金屬貨幣。(1)其中有些貨幣表面是黑色,且有少量的綠色銹狀物,則這肯定是幣,黑色物質(zhì)是,形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為,綠色物質(zhì)是,形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為。要除去這些物質(zhì)應(yīng)選用,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,充分反應(yīng)后,這枚金屬幣的真面目為色.(2)其中一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣,它肯定是幣,表面一直未被氧化的原因是。(3)若將金幣、銀幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡,能溶解的是,不溶解的是,寫(xiě)出溶解時(shí)的化學(xué)方程式:。[解析]金、銀、銅都屬于不活潑金屬,很穩(wěn)定,因此,在歷史上都曾經(jīng)用作貨幣。其中,金的化學(xué)性質(zhì)最不活潑,不與硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng),在空氣中更穩(wěn)定;銀較金活潑,可與硝酸反應(yīng);銅較銀活潑,不僅能和硝酸反應(yīng),在空氣中也容易與氧氣等物質(zhì)反應(yīng)而“生銹"。[答案](1)銅氧化銅2Cu+O2=2CuOCu2(OH)2CO32Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3稀鹽酸CuO+2H+=Cu2++H2O、Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O紫紅(2)金金單質(zhì)很穩(wěn)定,不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(3)銅幣、銀幣金幣3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Ag+4HNO3(?。?3AgNO3+NO↑+2H2O8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì),為了保護(hù)環(huán)境,化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子,實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境.(1)廢液經(jīng)操作①得到的沉淀中含有的金屬單質(zhì)是。(2)在操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)若廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,試設(shè)計(jì)處理該廢液的實(shí)驗(yàn)方案。[答案](1)Ag、Cu、Fe(2)溶液由淺綠色變成棕黃色(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(4)[等級(jí)過(guò)關(guān)練]9.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過(guò)量的NaOH溶液。過(guò)濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag,則原合金中鐵與鋁的物質(zhì)的量之比為()A.9∶8 B.8∶9C.1∶1 D.7∶3A[反應(yīng)前ag固體成分是鐵、鋁混合物,反應(yīng)后ag固體成分為Fe2O3,可見(jiàn)Fe2O3中鐵的質(zhì)量就是原合金中鐵的質(zhì)量,氧的質(zhì)量就是原合金中鋁的質(zhì)量。n(Fe)∶n(Al)=2∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(16×3,27)))=9∶8。]10.中學(xué)化學(xué)中有很多物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)下圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,其中反應(yīng)條件和部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去。液體B和C可能是單一溶質(zhì)的溶液,也可能是純凈物。(1)若A是一種紫紅色金屬,氣體D能使品紅溶液退色,加熱時(shí)又恢復(fù)原色。寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式.該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體W,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若A是一種金屬單質(zhì),D是密度最小的氣體,B能否是水(填“能”或“否")。(3)若A是金屬單質(zhì),D是一種無(wú)色氣體,遇到空氣變?yōu)榧t棕色,液體C呈藍(lán)色。寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式。寫(xiě)出反應(yīng)②的任意一個(gè)離子方程式.[解析](1)A為紫紅色金屬,是Cu,D能使品紅溶液退色,加熱時(shí)又恢復(fù)原色,D為SO2。(2)D是密度最小的氣體,為H2,B若是水,則A是很活潑金屬的堿金屬,以鈉為例,則液體C為NaOH溶液,NaOH不能再轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鈉,因此B不能是水。(3)D

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