共價鍵的極性

關(guān)于共價鍵的極性第一頁，共二十三頁，2022年，8月28日練習(xí)書寫電子式、結(jié)構(gòu)式N2、NH3、CH4CCl4、CS2OH-、NH4+、O22-NaOH、NH4Cl、Na2O2第二頁，共二十三頁，2022年，8月28日1、共價鍵定義：2、成鍵微粒：3、相互作用：[復(fù)習(xí)回憶]原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。原子共用電子對第三頁，共二十三頁，2022年，8月28日4、形成共價鍵條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，F(xiàn)eCl3；5、存在：不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中，也存在于有些離子化合物中H2

HCl

NaOHNH4ClNa2O2

6、共價化合物：象HCl這樣只以共用電子對形成分子的化合物。

第四頁，共二十三頁，2022年，8月28日離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用共用電子對表示法以NaCl為例以為HCl例成鍵元素典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種元素或同類非金屬元素之間

[]+－·NaCl··：：·Cl····

H····第五頁，共二十三頁，2022年，8月28日含有共價鍵的化合物一定是共價化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵錯，如NH4Cl等銨鹽

錯，如：NaOHNa2SO4

錯，He、Ne等稀有氣體判斷：第六頁，共二十三頁，2022年，8月28日1、下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化學(xué)式是_______________________________；只含有共價鍵的化學(xué)式是_______________（填序號）？A、NaOH B、NaCl C、NH4ClD、H2S

E、Cl2 F、HClG、CO2

H、Na2O2

【課堂練習(xí)】D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、第七頁，共二十三頁，2022年，8月28日2、關(guān)于共價鍵的說法正確的是：A）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，因而不能形成共價鍵；B）離子化合物中不可能含有共價鍵；C）共價鍵也存在電子得失；D）由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子3、下列化合物分子中只有共價鍵的是：A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4DD第八頁，共二十三頁，2022年，8月28日思考HCl中，為什么H顯+1價,為什么Cl顯-1價?

··

.Cl

··

：H共用電子對偏向?qū)ζ湮Ω鼜姷囊环焦灿秒娮訉ζ蛞环皆拥墓矁r鍵稱為極性鍵+1-1+1-1第九頁，共二十三頁，2022年，8月28日思考:

H2中共用電子對又如何？H

H.共用電子對因受到的吸引力大小相等而居于兩原子的正中央，（不偏移）共用電子對不偏向一方原子的共價鍵稱為非極性鍵正中央第十頁，共二十三頁，2022年，8月28日非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵同種原子不同種原子第十一頁，共二十三頁，2022年，8月28日【比較整理】

H2HCl特

征組成

原子吸引電子對能力

共用電子對位置

成鍵原子電性

結(jié)

論

同種原子不同種原子相同不相同不偏向任何一個原子偏向吸引電子能力強的原子一方不顯電性顯電性非極性鍵A－A極性鍵A－B第十二頁，共二十三頁，2022年，8月28日同種元素的原子之間形成的共價鍵一定是非極性鍵；不同種元素的原子之間形成的共價鍵一定是極性鍵。判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：

第十三頁，共二十三頁，2022年，8月28日請分析:

Na2O2NaOH中所含共價鍵的極性第十四頁，共二十三頁，2022年，8月28日練習(xí)：下列物質(zhì)中，1．含離子鍵的物質(zhì)是（

）；2．含非極性共價鍵的物質(zhì)是（

）；3．含極性共價鍵的物質(zhì)是（）。A、KFB、H2O C、N2 D、F2E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、Br2 J、PH3

A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【課堂練習(xí)】第十五頁，共二十三頁，2022年，8月28日書寫電子式，并在指出其中的化學(xué)鍵的類型：（極性共價鍵）CS2Na2O2HClONaClO（離子鍵非極性共價鍵）（極性共價鍵）（離子鍵極性共價鍵）NH3（極性共價鍵）第十六頁，共二十三頁，2022年，8月28日[課堂練習(xí)]1、判斷Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共價鍵的極性。2、下列敘述正確的是（）A．O2分子間存在著非極性共價鍵B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物Ｂ第十七頁，共二十三頁，2022年，8月28日化學(xué)鍵:即使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用。第十八頁，共二十三頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)的過程分子原子觀點

分解重新組合物質(zhì)原子新物質(zhì)舊鍵斷裂新鍵生成

化學(xué)鍵的觀點【小結(jié)】一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。第十九頁，共二十三頁，2022年，8月28日3.化學(xué)鍵的存在：（1）稀有氣體單質(zhì)中不存在；（2）多原子單質(zhì)分子中存在共價鍵；（3）非金屬化合物分子中存在共價鍵(包括酸)；（4）離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價鍵的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共價化合物中不存在離子鍵；（5）離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl。第二十頁，共二十三頁，2022年，8月28日一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。4.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：第二十一頁，共二十三頁，2022年，8月28日在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足