2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)高無(wú)機(jī)綜合推斷綜合練習(xí)題附答案

2020-2021備戰(zhàn)高考化學(xué)高無(wú)機(jī)綜合推斷綜合練習(xí)題附答案一、無(wú)機(jī)綜合推斷1.某強(qiáng)酸性溶液X,含有Ba2+、Al3+、SiO32、NHj、Fe2+、Fe3+、CC32、SO42>NO3一中的ill'A一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：ill'A過(guò)宣「_HCI宿祓T一面~”酒酒J依據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題:(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是：;不能肯定的是:。對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：。(選填：①NaOH溶液，②酚酬:試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO《溶液)(2)氣體F的電子式為：,實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：(3)寫(xiě)出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式【答案】SQ2—、Al3+、Fe2+、NH4+Fe3+⑤；機(jī)【氣體由無(wú)色變成紅棕色Bc2++SO42=BaSQJ3Fe2++NO3+4H+=3Fe3++NOT+2H2O【解析】【詳解】(1)在強(qiáng)酸性溶液中氫離子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以一定不會(huì)存在CQ2-和Si。2-離子；加入過(guò)量硝酸鋼生成沉淀，根離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，說(shuō)明一定含有SQ，含有SQ2-離子就一定不含Ba2+離子；氣體A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說(shuō)明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+,一定不含NO3-離子；溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F,則F為NH3,說(shuō)明溶液中含有NH4+;溶液H中溶于CQ氣體，生成沉淀K,則K為Al(OH)3,L為NaOH和NaAl6,說(shuō)明溶液中含有Al3+；不能確定是否含有的離子Fe3+,檢驗(yàn)用硫氧化鉀溶液，取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN溶液變紅色說(shuō)明有Fe3+,反之無(wú)Fe3+;(2)溶液B中加入過(guò)量NaOH溶液，生成氣體F:NH4++OH=NH3f+H2。，氨氣電子式為噂需；一氧化氮易被氧化為二氧化氮，則實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是無(wú)色一氧

化氮變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w；(3)步驟①在強(qiáng)酸性溶液中加入過(guò)量硝酸銀，鋼離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，Ba2++SQ2—=BaSCH,二價(jià)鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，二價(jià)鐵離子被硝酸氧化生成三價(jià)鐵離子，硝酸被還原成一氧化氮，一氧化氮在空氣中被氧化成紅棕色的二氧化氮，離子反應(yīng)方程式為3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NOT+2H2。。2.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、CD、E、F、G,它們之問(wèn)能發(fā)生如下反應(yīng)，其中乙是黃綠色氣體(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。，關(guān)苴色固解醫(yī)J物靈a，關(guān)苴色固解醫(yī)J物靈a|物質(zhì)FU翁白酚的痛戒或今)請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱：丙(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：(3)氣體乙是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：①把氣體乙通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：,請(qǐng)你解釋其中的原因。②某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氣體乙和物質(zhì)B制取簡(jiǎn)易消毒液D。其反應(yīng)原理為：(用化學(xué)方程式表小)?！敬鸢浮柯然瘹銫a(ClO2先變紅后褪色氯氣和水反應(yīng)生成HCl、HClO,溶液顯酸性使石蕊變紅HCIO具有漂白性(或強(qiáng)氧化性)使溶液褪色C2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO【解析】【分析】金屬單質(zhì)A和氧氣反應(yīng)生成淡黃色固體G,所以A是鈉、G是過(guò)氧化鈉；乙是黃綠色氣體，乙是氯氣；鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；氫氣和氯氣生成氯化氫，氯化氫溶于水生成鹽酸；濃鹽酸與二氧化鎰加熱生成氯氣；氯氣與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉；氫氧化鈉與氯氣生成次氯酸鈉。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，丙是氯化氫；F是Ca(ClO?；(3)①把氯氣通入紫色石蕊溶液中，氯氣與水生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，石蕊變紅色，次氯酸具有漂白性，所以石蕊褪色，可以觀察到的現(xiàn)象是：先變紅后褪色；②氫氧化鈉與氯氣生成次氯酸鈉的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO。

3.已知CD、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色;形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。電解加莪+K惇溫

電解加莪+K惇溫

r0+G

二回嶼瓦水譚港(過(guò)量)倦化制」發(fā)請(qǐng)回答：(1)工業(yè)上制C用A不用H的原因,該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量L作陰極，接通電源(短時(shí)間)電解E水溶(2)寫(xiě)出C,該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量L作陰極，接通電源(短時(shí)間)電解E水溶(填關(guān)于"或力、于”生成物總能量。L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極,液的化學(xué)方程式(4)寫(xiě)出E物質(zhì)的電子式(5)J與H反應(yīng)的離子方程式為(6)寫(xiě)出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式高溫【答案】氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3J2Al+F€2O【答案】氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3J2KCl+2H?O=^==2KOH+H2T+C2TK4[：Cl:]2Cl2+2Ca(OH片CaC2+Ca(ClO》+2H2O【解析】【分析】【詳解】形成D的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,則D為O2；K為紅棕色固體粉末，K為F殳O3；由于電解A得到C與D,則C與K生成A的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，故A為Al2O3,L為Fe,C為Al;黃綠色氣體G為Cl2,與C反應(yīng)得到H為AlCl3；B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)，B中含有K元素，B在催化劑、加熱條件下反應(yīng)生成氧氣，則B為KClQ,E為KCl,電解KCl溶液生成KOHH2和Cb,過(guò)量的F與氯化鋁反應(yīng)得到J,則I為H2,F為KOH,J為KAlO2；H為AlCb,氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故工業(yè)上制Al用氧化鋁不用氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；，…高溫C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3AbO3+2Fe,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反一……八一……-一……高溫應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故答案為2Al+Fe2O3^=Al2O3+2Fe；大于;Fe是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，接通電源(短時(shí)間)電解KCl-電解水溶放的化學(xué)萬(wàn)程式為：2KCl+2HO^=2KOH+Hd+C2T,故答案為電解2KCl+2H?O^=2KOH+睦T+C2T；E為KCl,KCl的電子式為氏+[；[l：]-,故答案為K+[:?I;丁；J與H反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3J,故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3J；G為Cl2,G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO?+2H2O,故答案為2Cl2+2Ca(OH&=CaC2+Ca(ClO2+2H2。。【點(diǎn)晴】本題考查無(wú)機(jī)推斷等，特殊顏色及D的原子結(jié)構(gòu)、轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)等是推斷突破口，是對(duì)元素化合物知識(shí)及學(xué)生綜合能力的考查，需對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)全面掌握。推斷題中常見(jiàn)的特征反應(yīng)現(xiàn)象有：(1)焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色)；(2)使品紅溶液褪色的氣體：SQ(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)；(3)白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色[Fe(OH)3](由白色一灰綠一紅褐色)；(4)在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO;(5)氣體燃燒火焰呈蒼白色：H2在C2中燃燒；在空氣中點(diǎn)燃呈藍(lán)色：COH2、CH；(6)使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：NH3；(7)空氣中出現(xiàn)白煙：NH3與酸性氣態(tài)物質(zhì)(或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸)反應(yīng)等。A、B、CD、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如附圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)(1)若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是O(2)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。(3)若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是。(4)若日C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是,在反應(yīng)①中若有3mol電子轉(zhuǎn)移，則生成D的物質(zhì)的量為加熱C+4HNO加熱C+4HNO3（濃）^=COH+4NO2f+2H2O高溫2GSQSi+2COTC2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+催化劑4NH3+5O24NO+6H+2Fe3+加熱【解析】【分析】【詳解】D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，則D處于第二周期、A處于第三周期，設(shè)A原子最外層電子數(shù)為x,則2+8+x=2(2+2x),解的x=2,故A為Mg,D為C,則B為CQ,C為MgO,③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則F為HNO3,E為Mg(NO3)2,反應(yīng)④的化學(xué)方程式加熱是：C+4HNO3(濃)CO2T+4NO2/+2H2O；(2)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C,D為Si,F為O,B為SiC2,反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為高溫2C+SQSi+2COT;(3)若A是常見(jiàn)的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，D和F單質(zhì)化合反應(yīng)生成B為酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬，氣體單質(zhì)F能與A反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)化合物，則推斷變價(jià)金屬A為Fe,F為CE,D為H2,B為HCl,C是FeCb,E為FeC3,反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2C『+2Fe3+;(4)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，則B為Cl2,反應(yīng)②需要放電條件才能發(fā)生，為氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，可以推知C為N2,F為O2,E為NO,A為NH3,反應(yīng)①為置換反應(yīng)，A、D相遇有白煙生成，可推知D為HCl,反應(yīng)③的化催化劑學(xué)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O,反應(yīng)①為：2NH3+6Cl2=6HCl+N2,每生成加熱6molHCl轉(zhuǎn)移6mol電子，則若有3mol電子轉(zhuǎn)移，生成HCl的物質(zhì)的量為3mol。由三種元素組成的化合物A,按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體B為純凈物，溶液C焰色反應(yīng)為磚紅色，氣體E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（4.00g）請(qǐng)回答:(1)組成A的三種元素是,A的化學(xué)式是(2)固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)氣體E(3)氣體E與甲醛在一定條件可生成烏洛托品(六亞甲基四胺)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是(烏洛托品可以用分子式表示)?！敬鸢浮緾a、H、NCa2HNCa2HN5HCl2CaCl2H2NH4Cl4NH36HCHOl(或C6H12N4)6H2O出【解析】【分析】F為CaCQ,4.00g碳酸鈣溶液C焰色反應(yīng)為醇紅色說(shuō)明溶液CF為CaCQ,4.00g碳酸鈣4.00g的物質(zhì)的量為-=0.04mol,根據(jù)元素守恒可知固體A中含有Ca元素，其質(zhì)量為100g/mol0.04molx40g/mol=1.60g氣體E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體E為NH3,所以溶液D中含有NH4+,根據(jù)元素守恒可知溶液C中含有N元素，固體A中含有N元素；氣體B為純凈物，其物質(zhì)的量為0.448L=0.02mol，固體A中Ca元素的質(zhì)量為1.60g,則其22.4L/mol他元素為1.90g-1.60g=0.30g,可先假設(shè)E為一種常見(jiàn)的氣體，若該氣體為NO、NO2、O2,則固體A中另外一種元素為O,而0.02molNO或NO2或O2所含氧元素的質(zhì)量均大于0.30g,故不合理，若該氣體為H2,固體A中另外一種元素為H,則符合題意，同時(shí)可以參考CaH2與水的歸中反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知固體A中的三種元素為：Ca、N、H;Ca的常見(jiàn)化合價(jià)為+2價(jià)，已知固體A中Ca元素的物質(zhì)的量為0.04mol,質(zhì)量為1.60g,N元素的和H元素質(zhì)量為0.04g共0.30g,N的相對(duì)原子質(zhì)量為14,氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1,據(jù)此可推測(cè)A的化學(xué)式可能為CshN2H2,化為最簡(jiǎn)整數(shù)比為Ca?HN；(2)根據(jù)產(chǎn)物可知A與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物中含有NH4+,H2,Ca2+,根據(jù)電子守恒和元素守恒可知方程式為：Ca2HM5HCl2CaCl2H2NH4Cl；⑶氣體E為為NH3,甲醛為HCHO,根據(jù)元素守恒可知方程式為：4NH36HCHO、(或C6H12M4)6H2O。A、B、CD、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。④(1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是—。(2)若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是—。(3)若曰C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的電子式是—，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是一。(4)若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，B的結(jié)構(gòu)式是—,反應(yīng)④的化學(xué)方程式是—?！敬鸢浮縎iC2+2C_6M_Si+2COT2FeT+C2=2Fe3++2C『：N：N：4NH3+5Or^-^4NO+6H2OO=C=OC+4HNO3^CO2T+4NO2T+4H2O【解析】【分析】【詳解】(1)A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反應(yīng)①為置換反應(yīng)，考慮是碳與二氧化硅反應(yīng)生成硅與CO,碳與F反應(yīng)生成E,CO與F生成E,F為氣體，則F為氧氣，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則：反應(yīng)①的化學(xué)方程式是Si0742c高溫ST2COT,故答案為：SiO2+2C1'Si+2COT;(2)A是生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①為置換反應(yīng)，且在水溶液中進(jìn)行，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價(jià)金屬，F(xiàn)具有強(qiáng)氧化性，可推知A為Fe,F為CI2,故B為HCI、C為氯化亞鐵、D為氫氣、E為氯化鐵，則：反應(yīng)②(在水溶?^中進(jìn)行)的離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI",故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1；(3)B、CF都是氣態(tài)單質(zhì)，B有毒，則B為氯氣，反應(yīng)②需要放電條件才能發(fā)生，為氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，可以推知C為N2,電子式為：N”N：,F為O2,E為NO,A為NH3,反應(yīng)①為置換反應(yīng)，A、D相遇有白煙生成，可推知D為HCI,反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：4NH3+5O214NO+6H2O,故答案為::N：：N：;4NH3+5O214NO+6H2O;(4)若A、D為單質(zhì)，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，該紅棕色氣體為NO2,可推知F為HNO3,反應(yīng)①是置換反應(yīng)，Mg與二氧化碳反應(yīng)符合整個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可推知B為CQ、C為MgO、D為C、E為Mg(NO3)2,則：二氧化碳的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：O=C=O,反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C+4HNOW^CO2T+4NO2f+4H2O,故答案為：O=C=O;C+4HNO3^CO2f+4NO2f+4H2O。

7.已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見(jiàn)的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16,在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)按要求填空：(1)丙的化學(xué)式是,G的化學(xué)式是。(2)寫(xiě)出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：甲+乙：;D+丙：。(3)B與X的水溶液反應(yīng)生成C和乙的離子方程式是?！敬鸢浮縊2SO2Na+S=^Na2s2Na2SO3+O2=2Na2SQN/Oz+S?+2H2O=4OH+SJ+2Na"【解析】【分析】單質(zhì)甲、乙均能分別與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應(yīng)，可能是單質(zhì)甲、乙分別被。2連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是。2；氧化物B與水反應(yīng)能放出O2,則B是Na2O2,那么C是NaOH,A是Na2O,甲是Na；又因B和H的摩爾質(zhì)量相同，則X是Na2S,那么乙是S,F是SQ,G是SC3;由E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16可知D是Na2SQ,E是Na2SC4o【詳解】(1)由以上分析可知丙是。2,G是SQ；故答案為：O2,SO3；(2)甲+乙的反應(yīng)為鈉與硫共熱反應(yīng)生成硫化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+S=^=Na2S;D+丙的反應(yīng)為亞硫酸鈉與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SQ+O2=2Na2SO4,故答案為：2Na+S^=Na2S；2Na2SO3+O2=2Na2S。；(3)過(guò)氧化鈉與氯化鈉的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫，反應(yīng)的離子方程式為Na2O2+S?+2H2O=4OH+SJ+2Na\故答案為：Na2O2+S?+2H2O=4OH+SJ+2Na08.某種電鍍廢水含A陰離子，排放前的處理過(guò)程如下:己知：4.5g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生4.0g黑色固體，生成的無(wú)色無(wú)味氣體通過(guò)足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生5.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25gL-1的單質(zhì)氣體E560mL。(1)E的結(jié)構(gòu)式為。(2)寫(xiě)出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式。⑶溶液B具有性質(zhì)(填氧化性”或還原性”。)(4)濾液C中還含有微量的A離子，通過(guò)反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，用離子方程式表示該反應(yīng)為。【答案】NN2CuCN+3Q=2CuO+2CC2T+N2T還原性2CN+5CQ+2H+=5C「+2CQT+N2T+H?O【解析】【分析】單質(zhì)氣體E的摩爾質(zhì)量為1.25gL-1x22.4Lmol-1=28gmol-1,貝UE為刈，則0.56Ln(N2)=-T=0.025mol;沉江D含有Cu,灼燒后廣生的黑色固體為CuO,廣生無(wú)色22.4Lgmol十一…4.0g5.0g無(wú)味氣體為CO2,n(CuO)=-1=0.5mol,n(CC2)=n(CaCC3)=-1=0.05mol;即80ggmol100ggmolD中含有0.05molCu、0.05molC、0.05molN,共4.5g,則D中不含其他元素，所以D為CuCN;則A離子為CN?！驹斀狻?1)經(jīng)分析，E為N2,其結(jié)構(gòu)式為N$l;(2)D為CuCN,其灼燒的化學(xué)方程式2CuCN+3Q=2CuO+2CQT+N2T;(3)由題知，Cu(II)-Cu(I)該過(guò)程需要還原劑，A溶液不體現(xiàn)還原性，故B溶液具有還原性；(4)用次氯酸鈉把CN■氧化為無(wú)毒的二氧化碳和氮?dú)?，離子方程式為2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+2COT+N2T+倬。。9.中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B—*X+Y+htO(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1:4。請(qǐng)回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是,該反應(yīng)的離子方程式是。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是.(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中鈍化”，且A可溶于X溶液中。①元素在周期表中的位置是(填所在周期和族)；丫的化學(xué)式是。②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是mol。(4)若A、日X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是?！敬鸢浮浚?lt;|CPMnO2+4H++2C「=^Mn2++Cl2T+2H2O4:1第四周期皿族NO0.4a;rirrc(Na+)>c(C-)>c(AlO2-)>c(OH)>c(H+)【解析】【分析】(1)若丫是黃綠色氣體，則丫為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4,結(jié)合實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)來(lái)制取氯氣來(lái)解答；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2,第二層電子數(shù)為4,即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1:4,則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化合價(jià)分析；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1:4,該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價(jià)鐵離子與鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等來(lái)計(jì)算被還原的三價(jià)鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有C-,B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級(jí)偏鋁酸鈉的水解來(lái)分析?！驹斀狻?1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個(gè)電子，則氯氣中存在一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為-ClCnA、B的物質(zhì)的量之比為1:4,則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2C-^^Mn2++C12T+2H2O；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2,第二層電子數(shù)為4,其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6,即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4,則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C+4HNC3(濃)=^CQT+4NO2T+2H2O。根據(jù)元素的化合價(jià)變化可知：碳元素的化合價(jià)升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價(jià)降低，則硝酸作氧化劑，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4,該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Fe+4HNQ(稀尸F(xiàn)e(NO3)3+NOT+2H2O。①鐵為26號(hào)元素，在在元素周期表中的第四周期皿族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體Y為NO;②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)放出2Fe3++Fe=3F3+可知：每有2mo1Fe3+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生3mo1Fe2+,假設(shè)反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是x,則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是支mol,由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=--,解得22x=0.4a；(4)若A、RX、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-,B的焰色為黃色，則B中含有Na+,A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為A1C13+4NaOH=3NaC1+NaA1O+2H2O,由題意知A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol,則n(Na+)=4mol,n(Cl-)=3mol,NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(AlO2-)<1mol,因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，c(OH)>c(H+),水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(AlO2-)>c(OH),故溶液離子大小為:c(Na+)>c(Cr)>c(AlO2')>c(OH-)>c(H+)o【點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、離子濃度大小比較等，要求學(xué)生應(yīng)熟悉常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)及常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，弄清物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)組成及性質(zhì)的關(guān)系，這是解答本題的關(guān)鍵。10.A~H是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)。A、H是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，工業(yè)上常用電解法冶煉H；通常狀況下B為黃綠色氣體；G為紅棕色固體；CD、E、F、G物種化合物含有同一種元素。臼3Hli9回t3II(1)B的電子式為。(2)檢驗(yàn)D中金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案是。(3)金屬H既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為(4)E在空氣中轉(zhuǎn)化成F的化學(xué)方程式為。(5)理論上G與H反應(yīng)生成1mol固體A放出428kJ熱量，G與H反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(6)單質(zhì)A在氧氣中的/^燒產(chǎn)物X可用于去除地下水中的Te。；(如TC具有放射性)。在酸性條彳^下，X將TcOT-轉(zhuǎn)化為難溶于水的TcQ,同時(shí)得到F,該反應(yīng)的離子方程式為【答案】：取少量D溶液于試管中，先滴加KSCNB液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液時(shí)未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，則D溶液中含F(xiàn)e2+(或取少量D溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則D溶液中含F(xiàn)