初三化學(xué)元素及其化合物專(zhuān)題復(fù)習(xí)

教學(xué)過(guò)程:復(fù)習(xí)與鞏固中考化學(xué)易錯(cuò)題集九月月考4、（42%）下列用量不正確的是A、沒(méi)有說(shuō)明用量，液體取2m-4mLB、酒精燈的酒精不超過(guò)容積的2/3C、加熱時(shí)，液體不超過(guò)試管的1/3D、洗滌試管時(shí)，注入半試管水10、（21%下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A、潔凈的食鹽水 B 、冰水混合物C、凈化后的空氣 D 、高鈕酸鉀完全分解后的剩余物CC、核外電子數(shù)十月月考5、（32%）不能說(shuō)明分子間有間隔的是A、物質(zhì)的熱脹冷縮現(xiàn)象C、食鹽和蔗糖混合均勻13、（66%）決定元素種類(lèi)的依據(jù)是A、質(zhì)子數(shù) B、中子數(shù)B、食鹽溶解在水中D、等質(zhì)量的氧氣和液氧，氧氣體積比液氧大D、原子的相對(duì)原子質(zhì)量24、（49%）下列物質(zhì)屬于純凈物的是,屬于單質(zhì)的是,屬于化合物的是,屬于混合物的①潔凈的空氣 ②二氧化碳 ③高鎰酸鉀 ④銅 ⑤自來(lái)水⑥硫燃燒后的生成物 ⑦液氧 ⑧電解水后的生成物27、（53%）某原子的質(zhì)子數(shù)為26%,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4,則該原子中粒子總數(shù)為 。28、（57%已知鐵、銅、鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為 56、64、65,現(xiàn)有相同質(zhì)量的1g鐵、銅、鋅,其中含有原子數(shù)從多到少的順序是十一月月考5、（42%）日常生活中，與肥皂水作用容易起泡沫的是A、珠江水 B、礦泉水 C、煮沸的水 D、含較多可溶性鈣、鎂化合物的水10、（55%）27克鋁箔在充足的氧氣中完全燃燒，燃燒后的生成物的總質(zhì)量是A、約等于27克B、一定小于27克 C、一定大于27克 D、一定等于27克22、（61%分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子都是我們學(xué)習(xí)過(guò)的粒子，試回答：（ 4分）（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由結(jié)合而成的；（3）鐵是由結(jié)合而成的；（氫原子的原子核是由構(gòu)成的。期末考試7、（56%）下列各組物質(zhì)按混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物分類(lèi)正確的是A、空氣、糖水、一氧化碳、鐵粉B、空氣、水、金剛石、氯酸鉀C空氣、氮?dú)狻錃?、澄清石灰?D、空氣、礦泉水、紅磷、高鎰酸鉀26、（49%）如圖所示，氣密性良好的制取二氧化碳的裝置，往長(zhǎng)頸漏斗中加入稀鹽酸，長(zhǎng)頸漏斗下端的出口必須,原因是。第九單元測(cè)試（溶液）1、（40%下列物質(zhì)不可能與水形成飽和溶液的是A、酒精 B 、熟石灰 C 、二氧化碳 D、硝酸鉀4、（35%在①碘酒②糖水③70%勺酒精④稀硫酸等幾種溶液中，溶劑是同一種物質(zhì)的是A、①③ B、②④C、①②③ D、②③④8、（10%用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是A、量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒 B、托盤(pán)天平、玻璃棒、藥匙、燒杯C托盤(pán)天平、玻璃棒、量筒、燒杯D、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管三月月考6、（54%在相同溫度時(shí)，食鹽的飽和溶液和不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是A、前者大于后者B、后者大于前者C、兩者相等D、無(wú)法比較7、（52%下列物質(zhì)中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）A、FeOB、FeQ C、FeO D、FeS10、（50%許多化學(xué)反應(yīng)都可在溶液中進(jìn)行的原因是（ ）A、操作簡(jiǎn)便，設(shè)備簡(jiǎn)單B、用料節(jié)約，減少成本C、可加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間 D、固體物質(zhì)間不能直接反應(yīng)11.（60%二氧化碳?xì)怏w通人石蕊試液后，再加熱溶液，最后溶液的顏色為（）。A.紫色B.紅色C.藍(lán)色D.無(wú)色14、（50%將鐵片投入下列溶液當(dāng)中，一段時(shí)間后取出，溶液質(zhì)量減輕的是（ ）A稀鹽酸酸C、硫酸銅D、氯化亞鐵17、（62%不影響固體溶解度大小的因素是（ ）A、溫度B、溶劑質(zhì)量C、溶劑種類(lèi) D、溶質(zhì)種類(lèi)20、（42%使兩份等質(zhì)量的碳酸鈣，一份與稀鹽酸完全反應(yīng)，一份高溫煨燒所產(chǎn)生的CO的質(zhì)量（）A、一樣多B、跟稀鹽酸反應(yīng)的多C、煨燒的多D、無(wú)法判斷24、（46%久置的盛有澄清石灰水溶液的試劑瓶，其瓶塞附近往往有一層白色粉末。取該粉末于表面皿中，滴入鹽酸，有氣泡出現(xiàn)。產(chǎn)生氣泡的原因是這種粉末中含有（填物質(zhì)名稱(chēng)）,請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈣溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式O26、15%在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后，鐵有剩余，過(guò)濾。則濾液中一定沒(méi)有的溶質(zhì)是,所得周體殘?jiān)幸欢ê小＃ü?分）27、（43%AD是兩種常見(jiàn)的固體，其中D為亮紅色；BE是兩種常見(jiàn)的氣體，其中氣體E有劇毒。它們之間有如下關(guān)系試推斷：（1）A、E的化學(xué)式分別為：AE。（2）寫(xiě)出ZD的化學(xué)方程式：。30、（40%在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺KNO溶液中加入3gKNO和12g水完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2分）四月月考10、（12%）下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是A、50g高鎰酸鉀加熱充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量小于高鎰酸鉀的質(zhì)量B、100g冰溶解后得到相同質(zhì)量的水C、10g食鹽完全溶解在50g水中，得到60g食鹽溶液D、一杯水暴露在空氣中一段時(shí)間后水分蒸發(fā)了，質(zhì)量減少了（25%）實(shí)驗(yàn)室里將白磷放在水里保存，據(jù)此對(duì)白磷性質(zhì)作出如下推測(cè)，不準(zhǔn)確的是A.它易與氧氣反應(yīng) B.它遇水不反應(yīng) C.它難溶于水 D.它比水重17、（62%小明在實(shí)驗(yàn)室中找到了三包已經(jīng)失落標(biāo)簽的白色粉末， 已知是CaC。NaCaCaQ請(qǐng)從下面的試劑或方法中選擇一種來(lái)確定該三種物質(zhì)A、稀鹽酸B、水C、加強(qiáng)熱D、CaCl2溶液18、（44%為了防止小包裝食品受潮，在一些食品包裝袋中放入干燥劑是A、生石灰B、氫氧化鈉 C、蘇打粉D、無(wú)水硫酸銅20、（54%）20、有一包白色粉末可能由CaCO、NaSO、BaCb、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過(guò)濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固體生成。該粉末中肯定沒(méi)有的物質(zhì)是A、CaCOB、NaSO C、BaCb D、NaCl26、（53.6%）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬， 在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)按以下化學(xué)反應(yīng)選擇合適的反應(yīng)物質(zhì)， 各舉一例，要求有鐵參加反應(yīng)，用化學(xué)方程式表示。（1）化合反應(yīng);（2）有無(wú)色氣味氣體生成的反應(yīng)。30、（4）（39%）小明同學(xué)想測(cè)定此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取出4g氫氧化鈉溶液于試管中，并滴加兩滴酚配試液，再往試管中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%勺稀鹽酸。當(dāng)加入到7.3g稀鹽酸時(shí)，他認(rèn)為兩者恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)你分析他是憑借什么現(xiàn)象判斷反應(yīng)恰好進(jìn)行完全：一，根據(jù)他的數(shù)據(jù)，請(qǐng)你計(jì)算出此氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

一模試卷2.(59.6%)食用下列方法處理過(guò)的食品，不會(huì)危及人體健康的是A、用干冰冷藏的食品 B、牛奶中添加氧化鈣以補(bǔ)充鈣質(zhì)C、用甲醛浸泡的海鮮 D、用工業(yè)用鹽腌制的肉類(lèi)食品13.(38.5%)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，肯定用到的儀器是C DC D17.(48.1%)小明學(xué)習(xí)化學(xué)后,17.(48.1%)小明學(xué)習(xí)化學(xué)后,在家里想用化學(xué)方法來(lái)鑒別堿面(主要成分是碳酸鈉)和食鹽,你認(rèn)為下列方法不可行的是???A.各取少量通過(guò)嘗味道區(qū)分A.各取少量通過(guò)嘗味道區(qū)分B.各取少量分別倒入水中觀(guān)察是否溶解C.各取少量分別倒入食醋 D.各取少量溶于水，再分別加入石灰水(23.1%)現(xiàn)有Fe、CuO、MgCMCa(OH)2、稀H2SO4等五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有A.7個(gè) B.6個(gè) C.5個(gè) D.4個(gè)(23.1%)向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖所示曲線(xiàn)表示的是序號(hào)甲乙序號(hào)甲乙①同擇的混合物穩(wěn)鹽駿②硫酷和硫酸銅的混合海懣氫氧化葩溶懣③鹽爵和稀耀的隈合浦懣氯化領(lǐng)溶液生鐫的鐵釘稀鹽酸嘲唱￡想唇襦改丁A.①②B.②④C.③④D.④26.(37.5%)(A~D都是初中化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、其26.(37.5%)(A~D他反應(yīng)物及多余產(chǎn)物均已略去)請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A;B;C;D新課：元素及其化合物復(fù)習(xí)專(zhuān)題(一)水.水、蒸儲(chǔ)水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放,農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。.電解水實(shí)驗(yàn)（水中加少量硫酸或NaOH增強(qiáng)水的導(dǎo)電性） 通電①水通電（正極Q負(fù)極H2,體積比1:2）2H20==2H2T+02T②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色（二）空氣.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?78%氧氣21%稀有氣體0.94%,CO20.03%.環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣， 要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。（三）氧氣的性質(zhì)和用途.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒（Q可使帶火星的木條的木條復(fù)燃） C+0—CO現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體 ,⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S+0 2—S02硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量;在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放.熱量⑶磷在空氣中燃燒 4P+502—2P2C5現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量白磷著火點(diǎn)低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg+0 2至2Mg0現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe+20 2—Fe304現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂 ，防止濺落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒（點(diǎn)燃爆鳴氣）2H2+02—2H20現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量；不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。 向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。△⑻加熱堿式碳酸銅 （俗稱(chēng)銅綠）Cu2（0H）2C03=2Cu0+H20+C02T（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）（四）氧氣的制法.工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理：一， 加熱 .①加熱圖鎰酸鉀 2KMn04——K2Mn04+Mn02+02T②加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物2KCI03竿2KCl+302T實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵猓?至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集 ，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_(kāi)始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。 ）其他生成氧氣的反應(yīng)：、③水通電（正極02負(fù)極H2,體積比1：2） 2H20—2H2T+02T△④加熱氧化汞 2HgO=2Hg+O2T（五）氫氣的性質(zhì)和用途.氫氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水（2）化學(xué)性質(zhì)：①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2+O2—2H2O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度?！鳍谶€原性：氫氣還原氧化銅 H2+CuO-Cu+H2O現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料.生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）①鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn+H2so4=ZnSO4+H2T②鐵和稀硫酸反應(yīng)Fe+H2so4=FeSO4+H2T③鎂和稀硫酸反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2T④鋁和稀硫酸反應(yīng)2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2T⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2 +H2T⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2T⑦鎂和鹽酸反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2T⑧鋁和鹽酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T（六）鐵的性質(zhì).鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：（1）鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油） ；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）①鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅 ，反應(yīng)后溶液呈淺綠色②鐵跟硫酸反應(yīng)Fe+H2so4=FeSO4+H2T鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2T現(xiàn)象：有氣泡生成，反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子： 鐵離子Fe3+亞鐵離子Fe2+）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4.生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的 混合物。（純凈物不是合金）（七）單質(zhì)碳的性質(zhì).金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似（常溫下碳的性質(zhì)不活潑）點(diǎn)燃①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C+O2—CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量

碳燃燒不充分（或氧氣不充足）②還原性：木炭高溫下還原氧化銅現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體,點(diǎn)燃碳燃燒不充分（或氧氣不充足）②還原性：木炭高溫下還原氧化銅現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體,點(diǎn)燃2C+O2=2COiWj溫C+2CuO—2Cu+CO2T同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體試驗(yàn)注意事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流,使試管破裂）；②實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi)，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）iWj溫木炭高溫下還原氧化鐵3c+2Fe2O3-4Fe+3CO2T（氫氣跟CO2不反應(yīng)）iWj溫高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C+CO2—2COC點(diǎn)燃一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO+02—2CO2吵八、③④碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關(guān)系： ■「‘C02 ,tCO⑤⑥（八）二氧化碳的性質(zhì).二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2c。3二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；加熱又變?yōu)樽仙诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水C02+Ca（OH）2=CaC03J+H20現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：C02+2NaOH=Na2co3+H20（無(wú)明顯現(xiàn)象）③通常情況下，C0不支持燃燒，也不能燃燒。（九）一氧化碳的性質(zhì).一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)①可燃性： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量點(diǎn)燃2C0+02—2C02△②還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應(yīng)） C0+Cu0-Cu+C02現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體， 同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必須把未反應(yīng)的C0燃燒轉(zhuǎn)變成無(wú)污染的C02△一氧化碳還原氧化鐵 3C0+Fe203-2Fe+3C02③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力三種有可燃性、還原性的物質(zhì)： 氫氣、碳、一氧化碳（都可用于冶煉金屬、用作燃料）（十）碳酸鈣的性質(zhì)和用途.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在， 大理石和石灰石主要成分是CaC03。大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（Ca0）和二氧化碳、制水泥。.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（碳酸鈣不溶于水，可溶于酸）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T（實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)）TOC\o"1-5"\h\zCaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2T CaCO3高溫/K高溫 / \②高溫分解：CaCO3-CaO+CO2 # 'CaO+H2O=Ca（OH）2 （生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰） CaO加水Ca（OH）（H^一）有機(jī)物.甲烷CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣一, ，一，，一」一 一點(diǎn)燃的小 有可燃性CH4+202—CO2+2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱.乙醇（俗名：酒精，C2H50H無(wú)色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶點(diǎn)燃酒精燃燒 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O甲醇（CHOH有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會(huì)使人死亡。.煤（主要含碳元素，稱(chēng)為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱(chēng)為“工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是CH）,三種最重要的礦物燃料，都是混合物補(bǔ)充知識(shí)點(diǎn)：一、化學(xué)之最金剛石是天然存在的最堅(jiān)硬的礦物 石墨是最軟的礦物氧是地殼中含量最多的（非金屬）元素 鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素?？諝獾某煞职大w積分?jǐn)?shù)計(jì)算含量最多的是氮?dú)猓∟2）密度最小的氣體、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是氫氣（H2） 相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫原子（H）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H2O） 最簡(jiǎn)單的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物甲烷（CH4）在金屬活動(dòng)性順序中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鉀（K）、活動(dòng)性最弱的是金形成化合物種類(lèi)最多的元素是碳（C） 原子是化學(xué)淡化中的最小粒子、幾種氣體性質(zhì)的對(duì)比氣體物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特性溶解性密度H2難溶于水比空氣小可燃性、還原性密度最小的氣體CH4難溶于水比空氣小可燃性CO難溶于水比空氣小可燃性、還原性、毒性毒性N2難溶于水比空氣小不支持燃燒，不能燃燒CO2可溶于水比空氣大不支持燃燒，不能燃燒可使澄清的石灰水變渾濁通入后蕊試液，試液艾紅色可使澄清的石灰水變渾濁O2不易溶比空氣大助燃性，不能燃燒使帶火星的木條復(fù)燃二、典型解題方法(除雜、分離、鑒別、鑒定、推斷)知識(shí)要點(diǎn)：.除雜題：解答除雜質(zhì)一類(lèi)的題目時(shí)，要注意三原則；三要領(lǐng)；五種常用的方法。三原則:①不引入新雜質(zhì)；②不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③雜質(zhì)便于分離。三要領(lǐng):①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。除雜質(zhì)思路分析方法：(1)沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，再用過(guò)濾法除去。(2)化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。(3)置換法：利用置換反應(yīng)的原理將雜質(zhì)除去。(4)轉(zhuǎn)純法：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。(5)吸收法：常用于氣體的提純。.混合物的分離：(1)可溶性與難溶性物質(zhì)的混合物一一常用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純； BaSO4和Na2SO4的混合物。(2)兩種物質(zhì)均溶于水，但兩種物質(zhì)的溶解度一種隨溫度變化大， 另一種變化不大時(shí)，可考慮一一結(jié)晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。(3)兩種物質(zhì)均溶于水時(shí)，可考慮用化學(xué)方法分離。如BaCl2和NaCl的混合物?？蓪⒒旌衔锵热苡谒尤脒m量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3J+2NaCl。將沉淀過(guò)濾出，洗凈后在沉淀中加入適量鹽酸溶液，又得到BaCl2溶液,CO2逸出。BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T。最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā)，分別得到純凈的NaCl固體和BaCl2固體。注意：用化學(xué)方法或用物理方法進(jìn)行混合物分離時(shí)，要區(qū)別除雜質(zhì)與分離物質(zhì)的不同點(diǎn)是：除雜質(zhì)時(shí)只要求把雜質(zhì)除掉、保留原物質(zhì)即可；而混合物分離是幾種物質(zhì)用一定的方法分開(kāi)，原混合物中各成分都必須保留。.物質(zhì)的鑒別：鑒別是通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)將幾種不同特性的物質(zhì)區(qū)別開(kāi)來(lái)。如鑒別兩瓶無(wú)色溶液哪瓶是NaCl或KNO3o我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗(yàn)出來(lái)，即可認(rèn)定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。(1)常見(jiàn)離子鑒別的特效試劑H+和OH:紫色石蕊試液或pH試紙。OH-:無(wú)色酚酗:試液(可鑒別堿性溶液)一一變紅。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。CO32:稀HCl和石灰水一一有 CO2"NH4+：強(qiáng)堿溶液(NaOH)——有NHaK使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。(2)特征離子關(guān)系圖Mg2+ NH+ Ag+—Cl- Lca2+cd+OH H——二CO2-M『Fe3+_l B尹——SO2-LC2+(3)物質(zhì)鑒別的原則①操作簡(jiǎn)便：能用物理方法鑒別的不用化學(xué)方法。 能用一種試劑鑒別的不用多種試劑?，F(xiàn)象明顯：使待檢物質(zhì)的現(xiàn)象對(duì)比度較大。防止干擾：鑒別C「和SO42一時(shí)，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。(4)物質(zhì)鑒別的思路和方法①氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點(diǎn)，四加試劑。②固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉淀。③一種試劑的鑒別：A.幾種溶液含不同陽(yáng)離子時(shí)，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。B.幾種溶液含不同陰離子時(shí)，常選用強(qiáng)酸做鑒別試劑。C.幾種溶液酸堿性不同時(shí)，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。D.幾種物質(zhì)是金屬或金屬氧化物時(shí)，常選用稀強(qiáng)酸做鑒別試劑。E.一種試劑與四種溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)是現(xiàn)象對(duì)比度大。多數(shù)是有沉淀、有氣體，既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同，無(wú)明顯現(xiàn)象。F.當(dāng)給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時(shí)，可從已鑒別出的物質(zhì)中找出一種試劑再鑒別。④不同試劑的鑒別：A.觀(guān)察法：根據(jù)物理性質(zhì)中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進(jìn)行鑒別。B.熱分解法：根據(jù)不同物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，利用產(chǎn)物的不同性質(zhì)特征進(jìn)行鑒別。C.相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。.物質(zhì)的鑒定：鑒定是根據(jù)待檢物質(zhì)的特性，通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)將物質(zhì)的各組分逐一檢驗(yàn)出來(lái)， 從而確定某物質(zhì)。鑒定與“用實(shí)驗(yàn)方法確定或證明”等用語(yǔ)意義相同。如：用化學(xué)方法證明某白色固體是硫酸俊。在鑒定時(shí)不但要用化學(xué)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)白色固體是否是錢(qián)鹽(含 NH4+),還要檢驗(yàn)2它是否是硫酸鹽(含SO4)。從而確定此白色固體是(NH4)2SO4o.推斷題：物質(zhì)的推斷是根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象， 運(yùn)用物質(zhì)的特性，經(jīng)過(guò)分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什么物質(zhì)， 不可能是什么物質(zhì)；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質(zhì)，肯定不含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)。常見(jiàn)的有文字?jǐn)⑹觥D表式、鏈條式三種形式推斷題，無(wú)論哪種形式推斷都必備的知識(shí)有反應(yīng)規(guī)律、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、溶解性等。在題目分析過(guò)程中，注意關(guān)鍵字的分析，如某物質(zhì)溶于水是“生成”還是“得到”，“生成”是反應(yīng)產(chǎn)物，“得到”既可能

有反應(yīng)產(chǎn)物，也可能有原物質(zhì)。加酸沉淀溶解時(shí)有氣體生成，一般有CO3。沉淀溶解但無(wú)氣體生成時(shí)，一般有OH。部分溶解時(shí)，一定有BaSOCO3。沉淀溶解但無(wú)解推斷題應(yīng)注意：(1)推理分析要緊扣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考時(shí)要層次分明。判斷的結(jié)論要準(zhǔn)確，既要明確的肯定，又要明確的否定。(2)一般情況下，與試題敘述的現(xiàn)象完全吻合的是“一定存在”。與現(xiàn)象不吻合的或

有某種物質(zhì)的存在使現(xiàn)象不正確的物質(zhì)是 “一定不存在”。有某種物質(zhì)的存在不影響其它反應(yīng)的現(xiàn)象或自始至終沒(méi)有參與任何反應(yīng)的物質(zhì)是“可能存在”。［例1］某白色固體A加熱后生成無(wú)色氣體B和白色固體C,若將白色固體C加入鹽酸中可得到無(wú)色液體D,將溶液D加入硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀 E,氣體B通入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀 F。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)寫(xiě)出A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的化學(xué)式。解析：這是一道推斷題此題可將文字?jǐn)⑹鰞?nèi)容列出“鏈條”更有利于思路分析。B(氣)A(固)B(氣)A(固)一C(固) F（固）HCl— Na2sO4(固)(不溶于稀HNO3) D（攸） E(固)(不溶于稀HNO3)在“鏈條”分析時(shí)，有“正推斷”和“逆推斷”。應(yīng)抓特征、找突破口?，F(xiàn)分五步分析此題。(1)常見(jiàn)的不溶于稀硝酸的白色沉淀，應(yīng)首先考慮 BaSO4和AgCl。確定E是BaSO4。(2)由生成物BaSO4逆推導(dǎo)反應(yīng)物D中必含Ba2+,陰離子再逆推導(dǎo)HCl得出D中含Cl,因此可確定D是BaC￡(3)由于生成物D是BaCl2,可逆推導(dǎo)C中含Ba2+,可能是BaO或Ba(OH)2。(4)由氣體B加入石灰水，可確定F是CaCO3,逆推導(dǎo)確定B是CO2。(5)由A的分解產(chǎn)物中，B為CO2,排除C為Ba(OH)2,確定C是BaO,逆推反應(yīng)A是BaCO3。此題答案：A—BaCO3；B-CO2；C—BaO;D—BaCl2；E—BaSO4；F—CaCO3。［例2］在下圖所示的有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是我們初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。 C為一種黑色粉末，D為一種氣體。請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)信息，用化學(xué)式填寫(xiě)下列空白：(1)若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀。則A為;D可能為若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I為。若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能為;F可能為。解析：由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成A、B兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。因?yàn)镈點(diǎn)燃可生成B,所以D為氫氣，B為水，或D為CO,B為CO2,C為CuO,A為Cu。因CuO可與酸反應(yīng)，所以I為酸，E為銅鹽，當(dāng)G