鄔兆宇習(xí)題講評(píng)課課件

基本概念·基本理論漏洞掃描·補(bǔ)丁升級(jí)寫在前面的話：高考，常考常新！為體現(xiàn)選拔性和區(qū)分度，命題人常利用我們的學(xué)習(xí)漏洞、解題心理等編制新穎的試題，便如Trojanhorse。而我們就如同電腦安全衛(wèi)士，補(bǔ)丁專家，成天查漏補(bǔ)缺，忙得不亦樂乎。但正所謂道高一尺，魔高一丈——我們似乎總是落在后面！……基本概念·基本理論漏洞掃描·補(bǔ)丁升級(jí)寫在前面的話：1

123456789101112A121704225024652141B02576215211839105C35121202620018686D35331038261931838不選

1

1

1+E

題號(hào)選擇正選率：(3+17+31+1+25+8+26+46+18+6+18+38)/(12×50)A-166、B-130、C-125、D-175、X-4123456789101112A121704225024621、已知某原子質(zhì)量為b，質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為N。一個(gè)12C原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則該原子的摩爾質(zhì)量可以表示為①12b/a②a/12b③Z+N④b·NA

A、①④ B、②③ C、④ D、①③④判斷正誤：a克NH3分子中含有b個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為17b/4aABCD120335嚴(yán)謹(jǐn)基本概念中的細(xì)節(jié)問題“設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值”-浙江.廣東.江蘇.四川.海南9“設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)”-上海.福建.海南81、已知某原子質(zhì)量為b，質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為N。判斷正誤：32、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是①5.6g鐵粉與過量稀硝酸完全反應(yīng)，一定失去0.3NA個(gè)e-；②電解精煉銅時(shí)，理論上當(dāng)電路中通過NA個(gè)電子時(shí)，陰極析出32gCu；③1molCl2在反應(yīng)中被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO與5.6LO2兩種氣體混合后的原子總數(shù)為NAA、①②③④都正確 B、①③不正確 C、②④不正確 D、①②③④都不正確ABCD172553審題審題審題審題！標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gHF的體積約為22.4L2.7g鋁片投入濃硝酸中，一定失去0.3mol電子判斷正誤2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是ABCD14設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值5.6g鐵粉與過量稀硝酸完全反應(yīng)，一定失去0.3NA個(gè)e-5.6g鐵粉與一定量稀硝酸完全反應(yīng)，一定失去0.3NA個(gè)e-1molCl2在反應(yīng)中被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA；1molCl2在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA；電解精煉銅時(shí)，理論上當(dāng)電路中通過NA個(gè)電子時(shí)，2010四川7D則陰極析出32gCu；電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極溶解64gCu；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO與5.6LO2兩種氣體混合后的2009浙江8A

原子總數(shù)為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO與5.6LO2兩種氣體混合后的

分子總數(shù)為NA排除舊有經(jīng)驗(yàn)干擾設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值排除舊有經(jīng)驗(yàn)干擾53、用密度為Dg·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p%的鹽酸，配制成體積比為1:1的鹽酸(密度為dg·cm-3)，則所配溶液物質(zhì)的量濃度為A、mol·L-1

B、mol·L-1

C、mol·L-1

D、mol·L-1

判斷正誤：配制400mL0.4mol·L-1硫酸銅溶液，需稱取25.6g硫酸銅晶體ABCD071231注意單位換算稿紙演算規(guī)范聯(lián)系實(shí)際熟悉物質(zhì)組成分類3、用密度為Dg·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p%的鹽酸，配制成體64、下列15種粒子:Na、H+、Fe2+、Cl-、SO32-、ClO3-、S、Cl2、Ag+、H2、S2-、Cu2+、MnO4-、I-、NO3-

，在化學(xué)反應(yīng)中既能得電子又能失電子的有幾種A、6種 B、7種 C、8種 D、9種判斷正誤：Fe3+在化學(xué)反應(yīng)中不可能再失電子/被氧化。ABCDE426101勿主觀設(shè)限《化學(xué)與技術(shù)》P17“專題作業(yè)5”——高鐵酸鈉(Na2FeO4)新知無(wú)窮活學(xué)活用勿以偏概全4、下列15種粒子:Na、H+、Fe2+、Cl-、SO375、將amolFeS投入含3amolH2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后氧化還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S、SO2，則下列說法正確的是：①FeS全部溶解；②放出1.5amol氣體；③FeS部分溶解；④放出的氣體少于1.5amolA、①④ B、②③ C、③④ D、無(wú)法確定ABCD252203化學(xué)——天地萬(wàn)物變化之學(xué)濃度不同反應(yīng)不同舉一反三觸類旁通5、將amolFeS投入含3amolH2SO4的濃硫酸中86、下列離子方程式書寫正確、符合事實(shí)的是①向碳酸氫鎂溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓②少量硫磺與足量熱的濃硝酸完全反應(yīng)：S+4H++4NO3-SO2↑+4NO2↑+2H2O③200mL2.0mol·L-1稀硝酸中加入8.0g鐵粉，完全反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-

====3Fe2++2NO↑+4H2O④向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，溶液未變渾濁：ClO-+SO2+H2O====SO42-+Cl-+2H+A、①③ B、②④ C、② D、都不正確△ABCDE0152681用量不同反應(yīng)不同克服思維定勢(shì)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O△△△平衡知識(shí)應(yīng)用于離子反應(yīng)已知25℃時(shí)，H2CO3:Ka1=4.30x10-7,Ka2=5.61x10-11,HClO:Ka=2.95x10-8,請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示某濃度NaClO溶液露置于空氣中失效的原理。6、下列離子方程式書寫正確、符合事實(shí)的是△ABCDE015292009寧夏12B向次氯酸鈣溶液通入過量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO向次氯酸鈣溶液通入SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClOFeBr2中通入氯氣FeI2中通入氯氣Fe3O4中加入鹽酸、硝酸、氫碘酸的反應(yīng)各不相同……反應(yīng)物加入順序不同反應(yīng)不同同類物質(zhì)亦有不同性質(zhì)……2009寧夏12BFeBr2中通入氯氣反應(yīng)物加入順序不同反應(yīng)107、有一澄清溶液，只含有4種離子(不考慮水的電離)，若適量鋁粉能溶解在其中，則以下各組離子中，不可能大量共存構(gòu)成該溶液的是A、Ba2+.Na+.OH-.Cl-

B、K+.H+.NO3-.SO42-

C、Na+.Cu2+.SO42-.Cl-D、Mg2+.Na+.NO3-.SO42-ABCD222026澄清并非無(wú)色答案必須推敲一氣貫通善始善終——選項(xiàng)設(shè)置有玄機(jī)7、有一澄清溶液，只含有4種離子(不考慮水的電離)，若適量鋁118、下列熱化學(xué)方程式中的△H就是所列各反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是A、NH3：NH3(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=-382.6kJ·mol-1B、CH4：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ·mol-1C、H2：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1D、H2：H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1

E、開玩笑吶？哪有對(duì)噠！ABCDE461012理解概念抓住要點(diǎn)8、下列熱化學(xué)方程式中的△H就是所列各反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是12知識(shí)及時(shí)更新已知：

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H=+33.9kJ·mol-1能否求算NH3標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱？若能，請(qǐng)寫出表示NH3標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。若不能，說明理由。H2O(l)==H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1NH3(g)+O2(g)==NO2(g)+H2O(l)△H=-365.65kJ·mol-1NH3(g)+O2(g)==N2(g)+H2O(l)△H=-382.6kJ·mol-1多看看書！尤其教科書知識(shí)及時(shí)更新已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O139、下列熱化學(xué)方程式書寫正確、規(guī)范的是①已知斷裂1molH-H鍵需吸收436kJ的能量，斷裂1molO2中的共價(jià)鍵需吸收498kJ的能量，斷裂1molH-O鍵需吸收463kJ的能量

2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H=-482kJ·mol-1②常溫常壓下，32克三氧化硫(熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃)與水化合生成硫酸時(shí)，放出35.2kJ的熱量SO3(l)＋H2O(l)====H2SO4(aq)；△H=-88kJ·mol-1③11.2L乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出640kJ的熱量

2C2H2(g)＋5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-2560kJ·mol-1④常溫下，24克石墨完全燃燒時(shí)，放出787kJ的熱量C(s,石墨)＋O2(g)====CO2(g)；△H=-393.5kJ·mol-1A、①②B、②④C、④D、全部正確ABCD518189理解概念理論莫被計(jì)算算計(jì)9、下列熱化學(xué)方程式書寫正確、規(guī)范的是ABCD518189理14陰魂不散的氣體體積無(wú)孔不入的氣體體積2010安徽11.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極陰魂不散的氣體體積無(wú)孔不入的氣體體積2010安徽11.某固體1510、高鐵電池和鋰鐵電池都是新型可充電電池。高鐵電池中正極材料為高鐵酸鹽，某種高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。鋰鐵電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右圖所示。左邊是橄欖石結(jié)構(gòu)的LiFePO4，由鋁箔與電池一極連接，中間是聚合物隔膜，把正極與負(fù)極隔開，鋰離子可以通過而電子不能通過，右邊是由石墨組成，由銅箔與電池另一極連接。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電池由金屬外殼密閉封裝。LiFePO4中的鋰離子在充放電過程中可以可逆的脫出和遷入并伴隨著中心金屬鐵的氧化與還原。下列說法錯(cuò)誤的是A、高鐵電池放電時(shí)正極反應(yīng)：FeO42-＋3e

＋4H2O====FeOH3＋5OH

B、高鐵電池放電時(shí)，F(xiàn)eO42-向負(fù)極移動(dòng)C、鋰鐵電池中，鋁箔連接電池負(fù)極，銅箔連接電池正極D、鋰鐵電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：LiFePO4

－e

====

FePO4＋Li+ABCD2396310、高鐵電池和鋰鐵電池都是新型可充電電池。高鐵電池中正極材1610、高鐵電池和鋰鐵電池都是新型可充電電池。高鐵電池中正極材料為高鐵酸鹽，某種高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH下列說法錯(cuò)誤的是

A、該高鐵電池放電時(shí)正極反應(yīng)：

FeO42-＋3e

＋4H2O====FeOH3＋5OH

B、高鐵電池放電時(shí)，F(xiàn)eO42-向負(fù)極移動(dòng)

C、鋰鐵電池中鋁箔連接電池負(fù)極，銅箔連接電池正極D、鋰鐵電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：

LiFePO4

－e

====

FePO4＋Li+堅(jiān)決抵制任何誘惑&誤導(dǎo)！審題10、高鐵電池和鋰鐵電池都是新型可充電電池。高鐵電池中正極材17

鋰鐵電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。左邊是橄欖石結(jié)構(gòu)的LiFePO4，由鋁箔與電池一極連接，中間是聚合物隔膜，把正極與負(fù)極隔開，鋰離子可以通過而電子不能通過，右邊是由石墨組成，由銅箔與電池另一極連接。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電池由金屬外殼密閉封裝。LiFePO4中的鋰離子在充放電過程中可以可逆的脫出和遷入并伴隨著中心金屬鐵的氧化與還原。下列說法錯(cuò)誤的是C、鋰鐵電池中鋁箔連接電池負(fù)極， 銅箔連接電池正極D、鋰鐵電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：

LiFePO4－e

====

FePO4＋Li+科技文獻(xiàn)閱讀理解應(yīng)用能力淡定耐心鋰鐵電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。左邊是橄欖石結(jié)構(gòu)的LiF1811、關(guān)于電化學(xué)相關(guān)知識(shí)的下列說法正確的是A、化學(xué)電源中，電極材料必須是活性不同的兩種不同材料，但活潑性強(qiáng)的電極材料不一定作電池負(fù)極B、用惰性電極電解強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的實(shí)質(zhì)就是電解水C、用惰性電極電解500mL2mol·L-1

NaCl溶液，當(dāng)電路中通過1mole-時(shí)，可加入一定量鹽酸使溶液復(fù)原至原濃度D、電解精煉銅時(shí)，粗銅中含有少量Zn、Fe、Ni等，陽(yáng)極溶解的金屬質(zhì)量可能等于陰極析出的金屬質(zhì)量ABCD1410818正誤交織小心障眼法注重知識(shí)積累加強(qiáng)概括整合熟悉物質(zhì)組成分類——常見“迷人”混合物可能！無(wú)限可能！11、關(guān)于電化學(xué)相關(guān)知識(shí)的下列說法正確的是ABCD141081912、用惰性電極電解500mL0.2mol·L-1硫酸銅溶液一段時(shí)間后，加入一定量某物質(zhì)可將溶液復(fù)原，則加入的物質(zhì)可能是(不考慮實(shí)驗(yàn)室中是否有此試劑)：①CuO；②Cu(OH)2；③CuCO3；④Cu2(OH)2CO3；A、① B、①③ C、①②④ D、①②③④ABCD222026物盈宇宙皆有窮“窮”則思變1、新型電池；2、傳統(tǒng)電池問題的深入挖掘；3、創(chuàng)設(shè)新情境，新瓶裝老酒；4、活性電極電解；12、用惰性電極電解500mL0.2mol·L-1硫酸銅20基本概念·基本理論漏洞掃描·補(bǔ)丁升級(jí)寫在前面的話：高考，?？汲Ｐ拢轶w現(xiàn)選拔性和區(qū)分度，命題人常利用我們的學(xué)習(xí)漏洞、解題心理等編制新穎的試題，便如Trojanhorse。而我們就如同電腦安全衛(wèi)士，補(bǔ)丁專家，成天查漏補(bǔ)缺，忙得不亦樂乎。但正所謂道高一尺，魔高一丈——我們似乎總是落在后面！……基本概念·基本理論漏洞掃描·補(bǔ)丁升級(jí)寫在前面的話：21

123456789101112A121704225024652141B02576215211839105C35121202620018686D35331038261931838不選

1

1

1+E

題號(hào)選擇正選率：(3+17+31+1+25+8+26+46+18+6+18+38)/(12×50)A-166、B-130、C-125、D-175、X-4123456789101112A1217042250246221、已知某原子質(zhì)量為b，質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為N。一個(gè)12C原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則該原子的摩爾質(zhì)量可以表示為①12b/a②a/12b③Z+N④b·NA

A、①④ B、②③ C、④ D、①③④判斷正誤：a克NH3分子中含有b個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為17b/4aABCD120335嚴(yán)謹(jǐn)基本概念中的細(xì)節(jié)問題“設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值”-浙江.廣東.江蘇.四川.海南9“設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)”-上海.福建.海南81、已知某原子質(zhì)量為b，質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為N。判斷正誤：232、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是①5.6g鐵粉與過量稀硝酸完全反應(yīng)，一定失去0.3NA個(gè)e-；②電解精煉銅時(shí)，理論上當(dāng)電路中通過NA個(gè)電子時(shí)，陰極析出32gCu；③1molCl2在反應(yīng)中被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO與5.6LO2兩種氣體混合后的原子總數(shù)為NAA、①②③④都正確 B、①③不正確 C、②④不正確 D、①②③④都不正確ABCD172553審題審題審題審題！標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20gHF的體積約為22.4L2.7g鋁片投入濃硝酸中，一定失去0.3mol電子判斷正誤2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是ABCD124設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值5.6g鐵粉與過量稀硝酸完全反應(yīng)，一定失去0.3NA個(gè)e-5.6g鐵粉與一定量稀硝酸完全反應(yīng)，一定失去0.3NA個(gè)e-1molCl2在反應(yīng)中被還原時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA；1molCl2在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA；電解精煉銅時(shí)，理論上當(dāng)電路中通過NA個(gè)電子時(shí)，2010四川7D則陰極析出32gCu；電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極溶解64gCu；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO與5.6LO2兩種氣體混合后的2009浙江8A

原子總數(shù)為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO與5.6LO2兩種氣體混合后的

分子總數(shù)為NA排除舊有經(jīng)驗(yàn)干擾設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值排除舊有經(jīng)驗(yàn)干擾253、用密度為Dg·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p%的鹽酸，配制成體積比為1:1的鹽酸(密度為dg·cm-3)，則所配溶液物質(zhì)的量濃度為A、mol·L-1

B、mol·L-1

C、mol·L-1

D、mol·L-1

判斷正誤：配制400mL0.4mol·L-1硫酸銅溶液，需稱取25.6g硫酸銅晶體ABCD071231注意單位換算稿紙演算規(guī)范聯(lián)系實(shí)際熟悉物質(zhì)組成分類3、用密度為Dg·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p%的鹽酸，配制成體264、下列15種粒子:Na、H+、Fe2+、Cl-、SO32-、ClO3-、S、Cl2、Ag+、H2、S2-、Cu2+、MnO4-、I-、NO3-

，在化學(xué)反應(yīng)中既能得電子又能失電子的有幾種A、6種 B、7種 C、8種 D、9種判斷正誤：Fe3+在化學(xué)反應(yīng)中不可能再失電子/被氧化。ABCDE426101勿主觀設(shè)限《化學(xué)與技術(shù)》P17“專題作業(yè)5”——高鐵酸鈉(Na2FeO4)新知無(wú)窮活學(xué)活用勿以偏概全4、下列15種粒子:Na、H+、Fe2+、Cl-、SO3275、將amolFeS投入含3amolH2SO4的濃硫酸中，充分反應(yīng)后氧化還原產(chǎn)物分別是Fe3+、S、SO2，則下列說法正確的是：①FeS全部溶解；②放出1.5amol氣體；③FeS部分溶解；④放出的氣體少于1.5amolA、①④ B、②③ C、③④ D、無(wú)法確定ABCD252203化學(xué)——天地萬(wàn)物變化之學(xué)濃度不同反應(yīng)不同舉一反三觸類旁通5、將amolFeS投入含3amolH2SO4的濃硫酸中286、下列離子方程式書寫正確、符合事實(shí)的是①向碳酸氫鎂溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-==2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓②少量硫磺與足量熱的濃硝酸完全反應(yīng)：S+4H++4NO3-SO2↑+4NO2↑+2H2O③200mL2.0mol·L-1稀硝酸中加入8.0g鐵粉，完全反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-

====3Fe2++2NO↑+4H2O④向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，溶液未變渾濁：ClO-+SO2+H2O====SO42-+Cl-+2H+A、①③ B、②④ C、② D、都不正確△ABCDE0152681用量不同反應(yīng)不同克服思維定勢(shì)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(濃)H2SO4+6NO2↑+2H2O△△△平衡知識(shí)應(yīng)用于離子反應(yīng)已知25℃時(shí)，H2CO3:Ka1=4.30x10-7,Ka2=5.61x10-11,HClO:Ka=2.95x10-8,請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示某濃度NaClO溶液露置于空氣中失效的原理。6、下列離子方程式書寫正確、符合事實(shí)的是△ABCDE0152292009寧夏12B向次氯酸鈣溶液通入過量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO向次氯酸鈣溶液通入SO2Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO3↓+2HClOFeBr2中通入氯氣FeI2中通入氯氣Fe3O4中加入鹽酸、硝酸、氫碘酸的反應(yīng)各不相同……反應(yīng)物加入順序不同反應(yīng)不同同類物質(zhì)亦有不同性質(zhì)……2009寧夏12BFeBr2中通入氯氣反應(yīng)物加入順序不同反應(yīng)307、有一澄清溶液，只含有4種離子(不考慮水的電離)，若適量鋁粉能溶解在其中，則以下各組離子中，不可能大量共存構(gòu)成該溶液的是A、Ba2+.Na+.OH-.Cl-

B、K+.H+.NO3-.SO42-

C、Na+.Cu2+.SO42-.Cl-D、Mg2+.Na+.NO3-.SO42-ABCD222026澄清并非無(wú)色答案必須推敲一氣貫通善始善終——選項(xiàng)設(shè)置有玄機(jī)7、有一澄清溶液，只含有4種離子(不考慮水的電離)，若適量鋁318、下列熱化學(xué)方程式中的△H就是所列各反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是A、NH3：NH3(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)△H=-382.6kJ·mol-1B、CH4：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ·mol-1C、H2：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1D、H2：H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1

E、開玩笑吶？哪有對(duì)噠！ABCDE461012理解概念抓住要點(diǎn)8、下列熱化學(xué)方程式中的△H就是所列各反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是32知識(shí)及時(shí)更新已知：

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H=+33.9kJ·mol-1能否求算NH3標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱？若能，請(qǐng)寫出表示NH3標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。若不能，說明理由。H2O(l)==H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1NH3(g)+O2(g)==NO2(g)+H2O(l)△H=-365.65kJ·mol-1NH3(g)+O2(g)==N2(g)+H2O(l)△H=-382.6kJ·mol-1多看看書！尤其教科書知識(shí)及時(shí)更新已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O339、下列熱化學(xué)方程式書寫正確、規(guī)范的是①已知斷裂1molH-H鍵需吸收436kJ的能量，斷裂1molO2中的共價(jià)鍵需吸收498kJ的能量，斷裂1molH-O鍵需吸收463kJ的能量

2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H=-482kJ·mol-1②常溫常壓下，32克三氧化硫(熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃)與水化合生成硫酸時(shí)，放出35.2kJ的熱量SO3(l)＋H2O(l)====H2SO4(aq)；△H=-88kJ·mol-1③11.2L乙炔氣體完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)，放出640kJ的熱量

2C2H2(g)＋5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；△H=-2560kJ·mol-1④常溫下，24克石墨完全燃燒時(shí)，放出787kJ的熱量C(s,石墨)＋O2(g)====CO2(g)；△H=-393.5kJ·mol-1A、①②B、②④C、④D、全部正確ABCD518189理解概念理論莫被計(jì)算算計(jì)9、下列熱化學(xué)方程式書寫正確、規(guī)范的是ABCD518189理34陰魂不散的氣體體積無(wú)孔不入的氣體體積2010安徽11.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極陰魂不散的氣體體積無(wú)孔不入的氣體體積2010安徽11.某固體3510、高鐵電池和鋰鐵電池都是新型可充電電池。高鐵電池中正極材料為高鐵酸鹽，某種高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。鋰鐵電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如右圖所示。左邊是橄欖石結(jié)構(gòu)的LiFePO4，由鋁箔與電池一極連接，中間是聚合物隔膜，把正極與負(fù)極隔開，鋰離子可以通過而電子不能通過，右邊是由石墨組成，由銅箔與電池另一極連接。電池的上下端之間是電池的電解質(zhì)，電池由金屬外殼密閉封裝。LiFePO4中的鋰離子在充放電過程中可以可逆的脫出和遷入并伴隨著中心金屬鐵的氧化與還原。下列說法錯(cuò)誤的是A、高鐵電池放電時(shí)正極反應(yīng)：FeO42-＋3e

＋4H2O====