2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)魯教版：金屬及答案解析

2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)魯教版：金屬知識回顧：知識點(diǎn)1金屬材料.金屬材料分類，純金屬金屬材料J r鐵合金［生鐵］主要區(qū)別：、合金J 鋼J會戰(zhàn)曷不同r螭a全I(xiàn)其它合金｛I鈦合金：制人造骨.合金（1）定義：在金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬熔合形成的具有金屬特征的物質(zhì)。（2）特性：合金強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高、抗腐蝕性能更好、熔點(diǎn)較低。溫馨提示：①合金中各元素以單質(zhì)形式存在：②合金是混合物；③合金中也可以存在非金屬，例如生鐵和鋼。.金屬的物理性質(zhì)：常溫下它們都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)呈銀白色（但銅呈紫紅色、金呈黃色）：具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。溫馨提示：（1）世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵；（2）地殼中含量最高的金屬元素是鋁；（3）人體中含量最高的金屬元素是鈣；（4）導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。知識點(diǎn)2金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬+氧氣一金屬氧化物（屬于化合反應(yīng)）金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙，生成一種白色固體2Mm+00j2Mg0鋁發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白煙，生成一種白色固體4Al+302=2Al203鐵劇烈燃燒、火星四射，生成一種是固體，放出大量的熱3Fq+2O,*F。。銅在空氣中加熱，固體由紅色變?yōu)楹谏?Cu+02=^2Cu02.活潑金屬+酸一鹽+氫氣（屬于置換反應(yīng)）（條件：金屬的活動性必須排在氫之前）金屈實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)后溶液仍為無色Mg+H2S01=MgS0,+H2tMg+2HCl=MgCl2+H2f鋅反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)后溶液仍為無色Zn+H2so尸ZnS01+H2tZn+2HCl=ZnCl2+H21鐵反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色Fe+H2so―FeS01+H2fFe+2HCl=FeCl2+H21銅不反應(yīng)—3.金屬+鹽一新鹽+新金屬（屬于置換反應(yīng)）（條件：“前換后，鹽可溶”）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色2Al+3CuSO1A12(SO4)3+3Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中紅色的銅表面附著一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag即時總結(jié)：(1)鐵與鹽酸、稀硫酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成+2價亞鐵鹽而不是鐵鹽。氧化鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，生成+3價鐵鹽。金屬與酸反應(yīng)后，溶液質(zhì)量均增加。(2)判斷金屬與酸的置換反應(yīng)時，酸不包括濃硫酸和硝酸，它們具有很強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。(3)判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)時，K、Ca、Na三種活潑金屬除外，它們首先與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)生成堿和氫氣，不是一般規(guī)律的置換反應(yīng)。知識點(diǎn)3置換反應(yīng).定義：有一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。.特點(diǎn)：置換反應(yīng)中一定存在化合價變化的元素。.表達(dá)式：A+BCfAC+B知識點(diǎn)4金屬的活動性順序.常見金屬的活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。.金屬活動性順序表示的意義(1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強(qiáng)；(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的氫。(3)位于前面的金屬能把排在其的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。.金屬活動性的重要應(yīng)用(1)判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生。a.判斷金屬與酸能否反應(yīng)：b.判斷金屬與金屬鹽溶液能否反應(yīng)。(2)解決一些除雜問題。(3)根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。a.一種活動性強(qiáng)的金屬加人兩種活動性弱的金屬鹽溶液中，如Fe加入Cu(NO3)2,AgNO3溶液中，F(xiàn)e先AgNO：,與反應(yīng)，待AgNO：,反應(yīng)完全再與反應(yīng)。口訣：同金換多鹽，順序正相反；b.兩種活動性強(qiáng)的金屬加入一種活動性弱的金屬鹽溶液中，如Zn、Fe加入Cu(NO)z溶液中，Zn先與Cu(NO)z反應(yīng)，待Zn反應(yīng)完全，F(xiàn)e再與Cu(N03)2反應(yīng)?？谠E：多金換同鹽，誰強(qiáng)誰先走。(4)根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動性順序。(5)利用金屬活動性順序研究金屬冶煉的歷史，金屬活動性越強(qiáng)，冶煉難度越大、應(yīng)用年代越晚。.探究金屬活動性的強(qiáng)弱(1)比較兩種金屬的金屬活動性強(qiáng)弱①把一種金屬放入另一種金屬的鹽溶液中。②把兩種金屬放入稀鹽酸(或稀硫酸)中(至少有一種金屬排在氫前)。(2)比較三種金屬的金屬活動性強(qiáng)弱①把活動性居中的金屬放入兩邊的金屬鹽溶液中，簡稱“中間金屬，兩邊鹽”。②把活動性處于兩邊的金屬放入居中的金屬鹽溶液中，簡稱“兩邊金屬，中間鹽”。知識點(diǎn)5金屬礦物與金屬的冶煉1.常見的金屬礦物礦物鋁土礦鉀長石赤鐵礦磁鐵礦菱鐵礦黃鐵礦主要成分A1AKAlSi308Fe20;iFe304FeCO3FeS2提示：煉鐵時一般不選黃鐵礦，因?yàn)辄S鐵礦中含有硫元素，冶煉過程會產(chǎn)生有害氣體二氧化碳。.工業(yè)煉鋁：工業(yè)上采用電解法冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2。3照4A1+30"..鐵的冶煉(1)實(shí)驗(yàn)裝置：(2)原理：在高溫下用還原劑C0將鐵從鐵礦石中還原出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe203+3C0=M2Fe+3C02o(3)高爐煉鐵的原料：空氣、鐵礦石、焦炭、石灰石；(4)高爐煉鐵時焦炭的作用：提供熱量和產(chǎn)生一氧化碳。(5)高爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：0C+O2^1CO2；@CaCO3+Si0；=CaSi03+C02t；③C+CO?望2C0；@3CO+Fe2O.,=2Fe+3CO2(6)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)固體由紅色逐漸變?yōu)楹谏嚬軆?nèi)澄清的石灰水變渾濁。(7)注意事項(xiàng)：①實(shí)驗(yàn)開始時先通C0再加熱，為了排盡裝置內(nèi)的空氣，防止形成一氧化碳和空氣的混合氣體，在加熱時發(fā)生爆炸；②實(shí)驗(yàn)完畢后，停止加熱后要繼續(xù)通C0至玻璃管冷卻至室溫，防止生成的鐵粉再被氧化,且防止石灰水倒流。(8)尾氣處理：因C0有毒，會污染空氣，所以必須對尾氣進(jìn)行點(diǎn)燃或用氣球收集的處理。知識點(diǎn)6金屬銹蝕與防護(hù).鋼鐵銹蝕的條件：鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣同時接觸，鐵銹的主要成分是氧化鐵。.鋁的銹蝕：常溫下，鋁具有良好的抗腐蝕性能，其原因是鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)，在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。鐵在空氣中與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)后生成的鐵銹疏松多孔，不僅不能阻止鋼鐵制品與空氣和水的接觸，還會把空氣和水保留在鋼鐵制品的表面，進(jìn)一步加速銹蝕。.減緩鋼鐵銹蝕的方法：(1)保持鐵制品表面的潔凈和干燥。(2)在鐵制品表面涂覆保護(hù)層，如刷漆、涂油、烤藍(lán)等。(3)改變鐵制品結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼等。.金屬資源的保護(hù)（1）防止金屬銹蝕；（2）廢舊金屬回收利用：（3）有計(jì)劃、合理的開采礦物；（4）尋找金屬替代品。單元檢測：一.選擇題（共15小題）（2021?日照）現(xiàn)將等質(zhì)量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2）。下列說法正確的是（ ）產(chǎn)生氫氣質(zhì)量產(chǎn)生氫氣質(zhì)量/gA.相對原子質(zhì)量：丙〈乙〈甲B.金屬活動性：乙〈丙〈甲C.消耗硫酸的質(zhì)量：甲〈乙〈丙D.甲、乙、丙可能分別是鋅、鐵、鎂（2022?山西模擬）“中國高鐵”已成為中國制造的一張新名片。高鐵車身主要采用鍥銘奧TOC\o"1-5"\h\z氏體不銹鋼材料制成，該材料屬于（ ）A.金屬材料 B.復(fù)合材料C.有機(jī)合成材料 D.無機(jī)非金屬材料（2021?呼倫貝爾）現(xiàn)有鐵、銅兩種金屬，下列哪一種試劑無法判斷鐵、銅的金屬活動性順序（ ）A.稀鹽酸 B.硫酸銅溶液C.氯化亞鐵溶液 D.硫酸鋅溶液（2022?海口模擬）已知金屬的活動性順序Mg>Mn>Cuo預(yù)測下列說法錯誤的是（ ）A.將Mg加入CuSO4溶液中，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色B.將Mn放入H2s04中，無法判斷是否有氣泡產(chǎn)生C.將Cu放入AgNCh溶液中，固體質(zhì)量減少D.將Mn加入AgNCh溶液中，有銀白色固體析出第4頁共45頁（2021?甘南州）用稀鹽酸與大小相同的鎂、鋅、銅片反應(yīng)探究金屬活動性。實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.銅片表面可以觀察到氣泡B.鋅片比鎂片反應(yīng)更劇烈C.金屬活動性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋烘V＞鋅＞銅D.三支試管中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以不同TOC\o"1-5"\h\z（2021?黔西南州）在Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNCh混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。濾渣中沒有（ ）A.Cu B.Mg C. Ag D. Fe（2021?無錫）“奮斗者號”載人潛水器采用新型鈦合金作為艙殼材料。鈦合金屬于（ ）A.金屬材料 B.非金屬材料 C.合成材料 D.復(fù)合材料（2021?南通）金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬以及它們的合金。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A.鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能B.鐵釘浸沒在植物油中比在潮濕空氣中更易生銹C.黃銅片（銅鋅合金）的硬度大于銅片的硬度D.室溫下鈦與稀鹽酸不反應(yīng)，可判斷鈦的金屬活動性比鎂弱（2022?東城區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置煉鐵。下列說法錯誤的是（ ）A.酒精噴燈能提供高溫條件B.實(shí)驗(yàn)觀察到A、B處均有明顯的現(xiàn)象C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，立即熄滅酒精噴燈并停止通CO（2021?仙桃）黃銅是由銅和鋅組成的合金，利用黃銅制造其它物質(zhì)的過程中，會產(chǎn)生大量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO>CuO。現(xiàn)有一種利用黃銅渣獲取Cu與ZnSO4，的實(shí)驗(yàn)流程如圖，則下列說法正確的是（ ）j0A.酸溶的目的只是為了將Cu析出B.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生C.濾液a中只有ZnSO4、C11SO4兩種溶質(zhì)D.把圖中“過量Zn”換成“過量Fe”，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?021?河池）將一定量的鋅粉加入到盛有MgSO4和CuSO4混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（ ）A.濾渣中一定含有Mg和Cu,可能含有ZnB.濾渣中一定含有Zn和Cu,可能含有MgC.濾液中一定含有ZnSO4和MgSO4，一定不含C11SO4D.濾液中一定含有ZnSO4和MgSCU,可能含有C11SO4（2021?鞍山）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是（ ）A.該實(shí)驗(yàn)一定能判斷出Fe、Cu、Ag的金屬活動性強(qiáng)弱B.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少C.濾液中一定含有Fe2+和C/+D.濾渣中一定含有Cu（2021?玉林）如圖所示，傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，利用數(shù)字化設(shè)備采集瓶內(nèi)氣壓，瓶內(nèi)氣壓與時間關(guān)系如曲線所示。有關(guān)說法正確的是（ ）A.反應(yīng)結(jié)束后，稀鹽酸可能有剩余B.曲線①表示鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)C.比較b、c兩點(diǎn)，說明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積D.a、b、c、d四點(diǎn)處的溶質(zhì)成分相同（2022?雙流區(qū)校級模擬）利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是（ ）COa網(wǎng)“鐲（提高火的溫度）/zA.充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色b處可以用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO2C.為減少大氣污染可用水吸收尾氣中的COD.反應(yīng)前后Fe元素的化合價由+2價變?yōu)?價（2022?吉州區(qū)模擬）在2.4g鎂粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入硝酸銀溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）be段發(fā)生的是銅和硝酸銀溶液的反應(yīng)e點(diǎn)溶液為無色溶液

C.所加溶液質(zhì)量為Mi克時，生成銅的質(zhì)量為mi克D.m3的值為21.6二.實(shí)驗(yàn)探究題（共2小題）（2021?淄博）人類文明進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系密切，我們祖先很早就掌握了金屬冶煉工藝。（1）組裝如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取用木炭粉和氧化銅粉末的儀器是;寫出大試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式,此反應(yīng)類型屬于o寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）以下兩組實(shí)驗(yàn)裝置有所不同，但原料和反應(yīng)原理相同。氧化鐵粉末呈 色,寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。一氧化碳球氣清石水灣的灰氧化鐵粉末裝置n一氧化碳球氣清石水灣的灰氧化鐵粉末裝置n以下實(shí)驗(yàn)結(jié)論，你認(rèn)為不正確的是（填寫序號）。①玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量②根據(jù)澄清石灰水增加的質(zhì)量，可以計(jì)算出一氧化碳消耗的質(zhì)量③反應(yīng)過程中鐵元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大④裝置中尾氣處理的目的是防止一氧化碳污染空氣（2021?上海）某班級研究鐵、銅、銀的金屬活動性，并回收Ag。①判斷鐵、銅、銀中金屬活動性最強(qiáng)的是:

②Cu與AgNCh反應(yīng)的化學(xué)方程式;Fe與Cu(NO3)2反應(yīng)后，F(xiàn)e表面析出色固體；③現(xiàn)有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNCh混合廢液，目的回收Ag：廢液步驟I加入過量Cu(amol)廢液步驟n過濾.濾液A的溶質(zhì)是；步驟III中加入足量AgNO3溶液的目的是:如何確定濾液C中有AgNCh,應(yīng)選步驟n過濾.若將步驟I中的amoICu改為amolFe,最終得到Ag的質(zhì)量是否會改變，請說明理由：。三.解答題(共13小題)廠I一

.一默惠一鐵絲二一水銅障港片硫溶鐵實(shí)瞼1廠I一

.一默惠一鐵絲二一水銅障港片硫溶鐵實(shí)瞼1子一溶滿~銅片② :-[-T-X

二二-三Tl:-J--g鐵釘鐵釘后冷蒸沸速的水熏迅扣儲(1)實(shí)驗(yàn)1中，觀察到的現(xiàn)象是,生成黑色固體，放出大量熱。(2)實(shí)驗(yàn)2(填“能”或“不能”)比較出鐵、銅、鋅的金屬活動性強(qiáng)弱。(3)實(shí)驗(yàn)3中，①中鐵釘表面無變化，②中鐵釘表面產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)，說明鐵生銹的條件之一是。(2022?高青縣二模)如圖是探究部分金屬的活動性順序。(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②中觀察到的現(xiàn)象是。(2)稀鹽酸的體積和濃度必須相同，目的是。①中劇烈反應(yīng)，③中無現(xiàn)象,由此判斷三種金屬活動性有強(qiáng)到弱的順序是。

『鎂片稀鹽酸①（2022?獲嘉縣二模）向一定量的Al（NO3）3、AgNCh和Fe（NO3）2的混合溶液中加入ng鋅，充分反后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量小于ng。（1）濾液中（選填“一定有"、“一定沒有”或“可能有"）AgNO3。（2）請您解釋固體的質(zhì)量小于加入鋅的質(zhì)量的原因.（3）將濾渣加入足量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2022?濟(jì)源模擬）某課外小組用廢棄白銅（Cu、Ni）粉末分離得到Cu、Ni兩種金屬，其主要流程如下（已知Ni與Fe化學(xué)性質(zhì)相似，常見化合價為+2價，部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去）：（1）寫出固體A的化學(xué)式o（2）寫出I中分離出固體A的操作名稱.（3）寫出0中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式0（寫出一個即可）（2021?淮安）金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來越廣泛.請回答下列相關(guān)問題：（1）用武德合金制電路保險絲，除導(dǎo)電性外，主要利用其的特性。（2）常溫下，鋁和氧氣反應(yīng)，在表面形成一層,使其耐腐蝕。（3）通常在鐵欄桿表面噴涂油漆，其防銹原理是。（4）驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬活動性強(qiáng)弱的方法有多種。例如：將Zn和Ag兩種金屬分別放入（填化學(xué)式）溶液中即可直接驗(yàn)證。（2021?長春）銅是人類認(rèn)識并應(yīng)用最早的金屬之一，我國有著使用銅器的悠久歷史。5G基站供電系統(tǒng)多用銅作導(dǎo)線，是因?yàn)殂~具有良好的性和延展性：（2）宋代《夢溪筆談》記載“熬膽磯鐵釜久之亦化為銅”敘述的是硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)生成銅，說明鐵的金屬活動性比銅;（3）木炭可以與氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為C+2CuO向 2Cu+CO2t，該反應(yīng)中CuO發(fā)生了（選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（2022?鄭城縣二模）金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用非常廣泛，人類的生產(chǎn)生活離不開金屬。（1）北京冬奧會國家雪車雪橇中心“雪游龍”由于與空氣直接接觸，表面又需要反復(fù)制冰，這就要求鋪就“雪游龍”的鋼板必須具有較強(qiáng)的“耐大氣腐蝕性”。鋼鐵容易生銹的原因是與空氣中的02和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果；通過所學(xué)知識寫出一條防止鋼鐵生銹的措施.（2）鋼鐵制品表面的鐵銹通?？梢杂孟←}酸來去除，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o（3）向一定質(zhì)量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉和Fe粉的混合物，充分反應(yīng)后，過濾。向?yàn)V液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定存在的陽離子是（寫符號，下同）；向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定存在的金屬是O（2022?崇川區(qū)模擬）鐵的冶煉和利用是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要課題（注：括號內(nèi)化學(xué)式表示相應(yīng)物質(zhì)的主要成分）①“燃燒室”中CH4的作用是。②“還原反應(yīng)室”內(nèi)出與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）鐵在古代的利用①《夢溪筆談》中記載，“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，描述了古人第11頁共45頁鍛造寶劍的技法?！皠╀摗焙汀叭徼F”都是鐵的合金，它們的硬度比純鐵的（填“大”或“小”）。②為防止鐵制品銹蝕，古人會對鐵制品進(jìn)行“烤藍(lán)”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，其防銹原理是o（3）鐵在現(xiàn)代的利用。鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）可用于處理含有Pb（NO3）2和Zn（NO3）2的工業(yè)廢水。在相同條件下，總質(zhì)量相同的鐵炭混合物對水中重金屬離子的去除率，與其所含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。①鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%時，水中的Pb?+能被除去，而Zi?+不能被除去。寫出Fe與Pb（NO3）2反應(yīng)的化學(xué)方程式。②鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時，也能除去少量的重金屬離子，其原因是活性炭具有 性。（2022?麗江二模）金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。（1）北京冬奧會已于2022年2月4日開幕新場館建筑中使用了大量鋁合金，鋁合金屬于（填“金屬”或“合成”）材料，其硬度比純鋁的硬度（填“大”或“?。?）將適量Zn粉加入FeSCU溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：;可觀察到的現(xiàn)象為=（3）鐵礦石有多種，寫出用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）煉鐵的化學(xué)方程式：。（4）向一定量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關(guān)說法正確的是（填標(biāo)號）。A.濾液中溶質(zhì)的成分最多有兩種B.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定只有銀C.若向?yàn)V液中加入稀鹽酸不產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定有Mg（NO3）2和Cu（NO3）2D.向?yàn)V渣中加入稀硫酸可能產(chǎn)生氣泡（2022?雁塔區(qū)校級模擬）我?！癙I—化學(xué)吧”社團(tuán)開展的活動豐富多彩。同學(xué)們以“綠色化學(xué)”為主題進(jìn)行了如下活動，他們在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室收集了含有大量FeSCU、CuSCU的廢水，為防止廢水直接排放造成的污染和浪費(fèi)，設(shè)計(jì)了如圖回收硫酸亞鐵晶體和金屬銅的實(shí)驗(yàn)方案。請回答下列問題：（1）所加物質(zhì)X是（填化學(xué)式），其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）向固體物質(zhì)A中加入適量的溶液Y,出現(xiàn)的現(xiàn)象是o（3）同學(xué)們又收集到一些含硝酸銀、硝酸銅的混合廢液，向其中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液仍為藍(lán)色。則有關(guān)判斷正確的是（填字母）。a.灌渣中一定有銀，沒有銅和鋅b.濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅c.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀d.濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀（2022?臨沂一模）對古代金屬制品的認(rèn)識。（1）“三星堆遺址”出土了黃金面罩、象牙、青銅藝術(shù)品、殘存的絲織品等重要文物，其中屬于金屬材料的有（選填序號）；A.黃金面罩B.象牙C.青銅面具D.絲織品（2）《呂氏春秋?別類篇》載有“金（銅）柔錫柔，合兩柔則剛”，表明青銅的硬度比純銅（選填“大”或“小”）；（3）文物中的“黃金面罩”依然金光閃閃，而“青銅面具”則布滿銹斑，由此現(xiàn)象可知金的化學(xué)性質(zhì)比銅更（選填“活潑”或“不活潑”）；（4）青銅面具出土?xí)r表面存在綠色銹蝕，原因是銅與空氣中。2、H2O、CO2反應(yīng)，在表面慢慢生成一層銅綠【CU2（OH）2co3］，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2021?錦州）金屬與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，請回答下列問題：（1）將黃銅片和純銅片相互刻劃，發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕。則它們的硬度大小關(guān)系是：純銅（選填“>"或或"="）黃銅；（2）金屬資源儲量有限，下列措施能有效保護(hù)金屬資源的是（填字母）；A.回收利用廢舊金屬B.加大對金屬礦物的開采，提高金屬產(chǎn)量C.尋找和開發(fā)金屬的替代品D.提高防腐能力，延長金屬制品的使用壽命（3）金屬鋰被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”，它能與稀硫酸迅速反應(yīng)生成硫酸鋰（Li2s04）和氫氣；遇水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，并且放出熱量。請你寫出鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。金屬鋰著火時，（選填“能”或“不能”）用水來滅火。（2021?朝陽）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：（1）銅塊能制成銅絲是利用了銅的性。（2）青銅是人類最早使用的銅錫合金，下列說法不正確的是（填字母序號）。A.青銅屬于金屬材料B.銅的硬度比青銅大C.青銅耐腐蝕（3）為了探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，某小組同學(xué)做了以下三個實(shí)驗(yàn)：①將X放入丫的鹽溶液中，有丫固體析出；②將X放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出；③將丫放入Z的鹽溶液中，有Z固體析出。經(jīng)過討論，實(shí)驗(yàn)（填數(shù)字序號）是多余的，可得出三種金屬的活動性順序?yàn)椤?022-2023學(xué)年九年級化學(xué)魯教版：金屬參考答案與試題解析選擇題（共15小題）（2021?日照）現(xiàn)將等質(zhì)量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（己知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2）。下列說法正確的是（ ）產(chǎn)生氯氣質(zhì)量產(chǎn)生氯氣質(zhì)量/gA.相對原子質(zhì)量：丙＜乙＜甲B.金屬活動性：乙〈丙〈甲C.消耗硫酸的質(zhì)量：甲〈乙〈丙D.甲、乙、丙可能分別是鋅、鐵、鎂【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì).【專題】金屬與金屬材料.【分析】根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性；結(jié)合三種金屬的化合價及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大小?！窘獯稹拷猓篈、等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)且生成物中金屬元素均為+2價時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，結(jié)合圖像可知，相對原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)楸疽遥炯祝x項(xiàng)錯誤：B、金屬越活潑，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率越快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多，結(jié)合圖像可知，金屬活潑性為甲＞丙＞乙，選項(xiàng)正確：C、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，故消耗酸的質(zhì)量為甲＞乙＞丙，選項(xiàng)錯誤：D、由金屬的活潑性：甲＞丙＞乙，及相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，可知甲、乙、丙不可能分別為鋅、鐵、鎂，選項(xiàng)錯誤。故選：B,【點(diǎn)評】對于活潑金屬，活動性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。（2022?山西模擬）“中國高鐵”已成為中國制造的一張新名片。高鐵車身主要采用銀錦奧氏體不銹鋼材料制成，該材料屬于（ ）A.金屬材料 B.復(fù)合材料C.有機(jī)合成材料 D.無機(jī)非金屬材料【考點(diǎn)】金屬材料及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】根據(jù)材料的分類來分析解答。【解答】解：金屬材料包括純金屬與合金，不銹鋼是一種鐵合金，屬于金屬材料。故選：Ao【點(diǎn)評】解答這類題目時，要熟記和理解金屬材料及其應(yīng)用等相關(guān)知識。（2021?呼倫貝爾）現(xiàn)有鐵、銅兩種金屬，下列哪一種試劑無法判斷鐵、銅的金屬活動性順序（ ）A.稀鹽酸 B.硫酸銅溶液C.氯化亞鐵溶液 D.硫酸鋅溶液【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明了鐵比銅活潑，能判斷鐵、銅的金屬活動性順序；B、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，說明了鐵比銅活潑，能判斷鐵、銅的金屬活動性順序；C、銅不能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，說明了鐵比銅活潑，能判斷鐵、銅的金屬活動性順序；D、鐵和銅都不能與硫酸鋅溶液反應(yīng)，無法判斷鐵、銅的金屬活動性順序。故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查的是金屬活動性順序的應(yīng)用的知識，完成此題，可以依據(jù)己有的知識進(jìn)行。（2022??？谀M）已知金屬的活動性順序Mg>Mn>Cu.預(yù)測下列說法錯誤的是（ ）A.將Mg加入CuSO4溶液中，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色B.將Mn放入H2s04中，無法判斷是否有氣泡產(chǎn)生C.將Cu放入AgNC>3溶液中，固體質(zhì)量減少D.將Mn加入AgNCh溶液中，有銀白色固體析出【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！窘獯稹拷猓篈、由于金屬的活動性順序Mg>Cu,將Mg加入CuSO4溶液中生成硫酸鎂和銅，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色，故正確；B,由于不知Mn金屬活動性與H的關(guān)系，將Mn放入H2s04中，無法判斷是否有氣泡產(chǎn)生，故正確：C、已知金屬的活動性順序Cu>Ag,將Cu放入AgNCh溶液中生成硝酸銅和銀，每64份質(zhì)量的銅置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，故錯誤；D、已知金屬的活動性順序Mn>Cu>Ag,將Mn加入AgNCh溶液中生成硝酸錦和銀，有銀白色固體析出，故正確。故選：Co【點(diǎn)評】要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。（2021?甘南州）用稀鹽酸與大小相同的鎂、鋅、銅片反應(yīng)探究金屬活動性。實(shí)驗(yàn)如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.銅片表面可以觀察到氣泡B.鋅片比鎂片反應(yīng)更劇烈C.金屬活動性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋烘V>鋅>銅D.三支試管中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以不同【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，要注意變量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的；據(jù)此結(jié)合金屬活動性順序進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、銅的金屬活動性比氫弱，與稀鹽酸不反應(yīng)，銅片表面無明顯變化，故選項(xiàng)說法不正確。B、由于鎂的活動性大于鋅，鎂片比鋅片反應(yīng)更劇烈，故選項(xiàng)說法不正確。C、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的難以程度可知，三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序是Mg>Zn>Cu,故選項(xiàng)說法正確。D、探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，要注意變量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它條件都應(yīng)該是相同的，所以加入稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須相同，故選項(xiàng)說法不正確。故選：C?【點(diǎn)評】本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。(2021?黔西南州)在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。濾渣中沒有( )A.Cu B.Mg C.Ag D.Fe【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì).【專題】金屬與金屬材料.【分析】鐵的金屬活動性比銀、銅強(qiáng)，比鎂弱，在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNCh混合溶液中加入一定量的鐵粉，不能與Mg(NO3)2溶液反應(yīng)，鐵先與AgNC>3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓鸿F的金屬活動性比銀、銅強(qiáng)，比鎂弱，在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNCh混合溶液中加入一定量的鐵粉，不能與Mg(NO3)2溶液反應(yīng)，鐵先與AgNCh反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，AgNCh反應(yīng)完，若還有鐵粉，鐵才能與Cu(NO3)2反應(yīng)生成第18頁共45頁硝酸亞鐵和銅。充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵，說明鐵是過量的，則濾渣中含有銀、銅、鐵，沒有Mg。故選：B,【點(diǎn)評】本題有一定難度，熟練掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、確定能發(fā)生的反應(yīng)是正確解答此類題的關(guān)鍵。（2021?無錫）“奮斗者號”載人潛水器采用新型鈦合金作為艙殼材料。鈦合金屬于（ ）A.金屬材料 B.非金屬材料 C.合成材料 D.復(fù)合材料【考點(diǎn)】金屬材料及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】金屬材料包括純金屬以及它們的合金，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷即可。【解答】解：金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鈦合金屬于金屬材料。故選：Ao【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握金屬材料的范疇并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵。（2021?南通）金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬以及它們的合金。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A.鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能B.鐵釘浸沒在植物油中比在潮濕空氣中更易生銹C.黃銅片（銅鋅合金）的硬度大于銅片的硬度D.室溫下鈦與稀鹽酸不反應(yīng)，可判斷鈦的金屬活動性比鎂弱【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】A、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。B、鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果。C、根據(jù)合金的性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。D、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁制品抗腐蝕性強(qiáng)，故選項(xiàng)說法正確。B、鐵釘浸沒在植物油中，不能與氧氣和水接觸，比在潮濕空氣中更難生銹，故選項(xiàng)說法錯誤。C、合金的硬度不組成它的純金屬的硬度大，黃銅片（銅鋅合金）的硬度大于銅片的硬度,故選項(xiàng)說法正確。D、室溫下鈦與稀鹽酸不反應(yīng)，鎂能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鈦的金屬活動性比鎂弱，故選項(xiàng)說法正確。故選：B,【點(diǎn)評】本題難度不大，了解鐵銹蝕的條件、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性順序等是正確解答本題的關(guān)鍵。（2022?東城區(qū)二模）實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置煉鐵。下列說法錯誤的是（ ）A.酒精噴燈能提供高溫條件B.實(shí)驗(yàn)觀察到A、B處均有明顯的現(xiàn)象C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，立即熄滅酒精噴燈并停止通COD.C處酒精燈的作用是尾氣處理，防止CO污染空氣【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵.【專題】金屬與金屬材料.【分析】根據(jù)一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、酒精噴燈能提供高溫條件，故選項(xiàng)說法正確。B、一氧化碳具有還原性，高溫下能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑，實(shí)驗(yàn)觀察到A、B處均有明顯的現(xiàn)象，故選項(xiàng)說法正確。C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時應(yīng)先熄滅酒精燈，要繼續(xù)通入一氧化碳，直至玻璃管冷卻，以防止生成的鐵再次被氧化，故選項(xiàng)說法錯誤。D、一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，C處酒精燈的作用是尾氣處理，防止CO污染空氣，故選項(xiàng)說法正確。故選：Co【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（可燃性、還原性等）、還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。（2021?仙桃）黃銅是由銅和鋅組成的合金，利用黃銅制造其它物質(zhì)的過程中，會產(chǎn)生大量的黃銅渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO?現(xiàn)有一種利用黃銅渣獲取Cu與ZnSO4，的實(shí)驗(yàn)流程如圖，則下列說法正確的是（ ）co過里稀硫酸 過量Zn 二酸溶|~?|彳慮|_?濾液a―過j|——?ZnSCU溶液口 濾渣A.酸溶的目的只是為了將Cu析出B.向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生C.濾液a中只有ZnSO4、C11SO4兩種溶質(zhì)D.把圖中“過量Zn”換成“過量Fe”，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹究键c(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì).【專題】金屬與金屬材料.【分析】稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，稀硫酸和氧化鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和水，硫酸銅和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅?！窘獯稹拷猓篈、酸溶過程發(fā)生反應(yīng)有稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，稀硫酸和氧化鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和水，所以酸溶的目的不只是為了將Cu析出，故A錯誤。B、濾液a中加入過量的鋅，硫酸銅和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，濾渣中含有銅和過量的鋅。所以向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，故B正確。C、濾液a中有ZnSCU、C11SO4和過量的硫酸，故C錯誤。D、把圖中“過量Zn”換成“過量Fe”，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，制取的硫酸鋅中混有硫酸亞鐵，故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。故D錯誤。故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。（2021?河池）將一定量的鋅粉加入到盛有MgSO4和CuSO4混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法正確的是（ ）A.濾渣中一定含有Mg和Cu,可能含有ZnB.濾渣中一定含有Zn和Cu,可能含有MgC.濾液中一定含有ZnSO4和MgSO4，一定不含C11SO4D.濾液中一定含有ZnSO4和MgSCU,可能含有C11SO4【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì).【專題】金屬與金屬材料.【分析】根據(jù)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液的化合物中置換出來，排在氫前面的活潑金屬會與酸反應(yīng)生成氫氣等知識進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓轰\會與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅不會與硫酸鎂反應(yīng)，向?yàn)V渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定含有鋅，硫酸銅完全反應(yīng)，濾渣中也一定含有銅，鋅不能將硫酸鎂中的鎂置換出來，A、濾渣中一定含有Zn和Cu,一定不含鎂，故A錯誤；B、濾渣中一定含有Zn和Cu,一定不含鎂，故B錯誤；C、濾液中一定含有ZnSCU和MgSCU,一定不含CuSO4,故C正確：D,漉液中一定含有ZnSCU和MgSO4，一定不含C11SO4，故D錯誤。故選：C,【點(diǎn)評】要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.（2021?鞍山）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的分析正確的是（ ）A.該實(shí)驗(yàn)一定能判斷出Fe、Cu、Ag的金屬活動性強(qiáng)弱B.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少C.濾液中一定含有Fe?+和C『+D.濾渣中一定含有Cu【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì).【專題】金屬與金屬材料.【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！窘獯稹拷猓篈、如果鐵過量時，鐵和硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，說明鐵最活潑，不能比較銀和銅的活潑性，該選項(xiàng)說法不正確；B、鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，該選項(xiàng)說法正確；C、如果鐵過量時，鐵和硝酸銀、硝酸銅完全反應(yīng)，溶液中不含有銅離子，該選項(xiàng)說法不正確；D、濾渣中不一定含有銅，例如鐵不足以和硝酸銀反應(yīng)時，該選項(xiàng)說法不正確。故選：B?【點(diǎn)評】要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.（2021?玉林）如圖所示，傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，利用數(shù)字化設(shè)備采集瓶內(nèi)氣壓，瓶內(nèi)氣壓與時間關(guān)系如曲線所示。有關(guān)說法正確的是（ ）A.反應(yīng)結(jié)束后，稀鹽酸可能有剩余B.曲線①表示鋅粒與稀鹽酸的反應(yīng)C.比較b、c兩點(diǎn)，說明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積D.a、b、c、d四點(diǎn)處的溶質(zhì)成分相同【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì).【專題】金屬與金屬材料.【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。【解答】解：A、反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣質(zhì)量相等，稀鹽酸可能有剩余，該選項(xiàng)說法正確；第23頁共45頁B、曲線①反應(yīng)速率較快，表示鋅粉與稀鹽酸的反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確；C、比較d、c兩點(diǎn)，說明影響反應(yīng)速率的因素之一是反應(yīng)物的接觸面積，該選項(xiàng)說法不正確：D、a、b、d處的溶質(zhì)成分相同，都是反應(yīng)生成的氯化鋅和過量的氯化氫，c處溶質(zhì)可能是氯化鋅，也可能是氯化鋅和氯化氫（鹽酸過量時），該選項(xiàng)說法不正確。故選：Ao【點(diǎn)評】要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.（2022?雙流區(qū)校級模擬）利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是（ ）COa7康永尾氣處理網(wǎng).詢（提高火疝a度）矍?A.充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色b處可以用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO2C.為減少大氣污染可用水吸收尾氣中的COD.反應(yīng)前后Fe元素的化合價由+2價變?yōu)?價【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵：有關(guān)元素化合價的計(jì)算.【專題】金屬與金屬材料.【分析】根據(jù)一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟、注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、一氧化碳具有還原性，高溫下能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，a處出現(xiàn)的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變黑，故A錯誤；B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，b處可用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO2,故B正確；C、一氧化碳不能與水反應(yīng)，不能用水吸收尾氣中的CO,故C錯誤；D、在氧化鐵中鐵顯+3價，所以反應(yīng)前后Fe元素的化合價由+3價變?yōu)?價，故D錯誤。故選：B?【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)（可燃性、還原性等）、還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。（2022?吉州區(qū)模擬）在2.4g鎂粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入硝酸銀溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）be段發(fā)生的是銅和硝酸銀溶液的反應(yīng)e點(diǎn)溶液為無色溶液C.所加溶液質(zhì)量為Mi克時，生成銅的質(zhì)量為mi克D.m3的值為21.6【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.【專題】金屬與金屬材料.【分析】根據(jù)在盛有一定質(zhì)量鎂粉的燒杯中，先逐滴加入一定量的硝酸銅溶液，鎂和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，充分反應(yīng)后，逐滴加入硝酸銀，由圖可知，加入硝酸銀后，出現(xiàn)兩個拐點(diǎn)，說明鎂過量，鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，待鎂完全反應(yīng)后，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓涸谑⒂幸欢ㄙ|(zhì)量鎂粉的燒杯中，先逐滴加入一定量的硝酸銅溶液，鎂和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，充分反應(yīng)后，逐滴加入硝酸銀，由圖可知，加入硝酸銀后，出現(xiàn)兩個拐點(diǎn)，說明鎂過量，鎂先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，待鎂完全反應(yīng)后，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀。A、由分析可知，be段發(fā)生的是鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，故A錯誤；B、be段是鎂和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，cd段是銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以e點(diǎn)溶質(zhì)有硝酸鎂、硝酸銅和剩余的硝酸銀，溶液顯藍(lán)色，故B錯誤；C、所加溶液質(zhì)量為Mig時，mig為生成銅質(zhì)量與剩余鎂質(zhì)量和，所以生成Cu的質(zhì)量不等于mig,故C錯誤；D、2.4g鎂先與硝酸銅反應(yīng)生成銅，銅再與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量，與2.4g鎂與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量相等，根據(jù)圖像，m3即為最終生成銀的質(zhì)量。Mg+2AgNO3-Mg(NO3)2+2Ag24 2162.4g m324=2.4g216m3rri3=21.6g故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評】在做此類題時，首先讀懂題意，找出題中的敘述與圖象的聯(lián)系，在運(yùn)用所學(xué)的知識結(jié)合圖象中的關(guān)鍵點(diǎn)進(jìn)行分析解答，通過該題，要掌握化學(xué)中的數(shù)形結(jié)合的思想。二.實(shí)驗(yàn)探究題(共2小題)(2021?淄博)人類文明進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系密切，我們祖先很早就掌握了金屬冶煉工藝。(1)組裝如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取用木炭粉和氧化銅粉末的儀器是藥匙：寫出大試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuO+C△2Cu+CO2t,此反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)。寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。A B圖1(2)以下兩組實(shí)驗(yàn)裝置有所不同，但原料和反應(yīng)原理相同。氧化鐵粉末呈紅棕色,寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3co+Fe2O3-向2Fe+3c02。以下實(shí)驗(yàn)結(jié)論，你認(rèn)為不正確的是 ⑵（填寫序號）。①玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量②根據(jù)澄清石灰水增加的質(zhì)量，可以計(jì)算出一氧化碳消耗的質(zhì)量③反應(yīng)過程中鐵元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大④裝置中尾氣處理的目的是防止一氧化碳污染空氣【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵；碳的化學(xué)性質(zhì).【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；金屬與金屬材料.【分析】（1）根據(jù)藥品的取用、儀器的用途、化學(xué)反應(yīng)的原理以及基本反應(yīng)類型的判斷方法來分析；（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的原理、實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)來分析?！窘獯稹拷猓海?）取用木炭粉和氧化銅粉末的儀器是藥匙，在加熱的條件下，氧化銅和碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為2CuO+C=^=-2CU+CO2t,該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故答案為:藥匙；2CuO+C△，Cu+CO2t;置換反應(yīng)；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O：（2）氧化鐵粉末呈紅棕色，在高溫的條件下，氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,古洱化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3向 2Fe+3c02；故答案為：紅棕；3co+Fe2Ch向皿2Fe+3c02；①由化學(xué)反應(yīng)的原理可知，玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，說法正確；②根據(jù)澄清石灰水增加的質(zhì)量，可以計(jì)算出參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)中,需要先通入?氧化碳，反應(yīng)結(jié)束后還需要繼續(xù)通入一氧化碳直到裝置冷卻，所以無法計(jì)第27頁共45頁算出消耗的一氧化碳的質(zhì)量，說法錯誤；③因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中，氧化鐵被逐漸還原為鐵，此過程中，鐵元素的質(zhì)量不變，而固體的質(zhì)量逐漸減少直到完全反應(yīng)，因此反應(yīng)過程中鐵元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，直到完全反應(yīng)后不再改變，說法正確；④一氧化碳是一種有毒氣體，裝置中尾氣處理的目的是防止一氧化碳污染空氣，說法正確。故選：(2).【點(diǎn)評】本題探究了金屬的冶煉原理，實(shí)際上也是考查了一氧化碳、木炭的還原性。本題既考查了反應(yīng)的現(xiàn)象，又考查了反應(yīng)的基本類型，希望同學(xué)們加強(qiáng)記憶、認(rèn)真把握。(2021?上海)某班級研究鐵、銅、銀的金屬活動性，并回收Ag。①判斷鐵、銅、銀中金屬活動性最強(qiáng)的是鐵：②Cu與AgNCh反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNCh=Cu(NO3)2+2Ag:Fe與Cu(NO3)2反應(yīng)后，F(xiàn)e表面析出紅色固體:③現(xiàn)有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合廢液，目的回收Ag：廢液步驟I廢液步驟I,加入過量Cu(amol)i.濾液A的溶質(zhì)是硝酸亞鐵和硝酸銅：步驟H【中加入足量AgNO3溶液的目的是使濾渣B中的銅完全反應(yīng)，得到純凈的銀：如何確定濾液C中有AgNCh，應(yīng)詵稀鹽酸—溶液：ii.若將步驟I中的amolCu改為amolFe,最終得到Ag的質(zhì)量是否會改變，請說明理由：不會，如果把a(bǔ)molCu改為amolFe,首先依然會把混合廢液中的Ag全部置換出來,額外還有?部分Cu也進(jìn)入濾渣B,濾渣B中加入足量硝酸銀，Cu乂把Ag置換出來。由于ImolFe置.換ImolCu,ImolFe置換2moiAg,ImolCu置換2moiAg,銅和鐵是等效的。所以最終都得到2moiAg?！究键c(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】①根據(jù)金屬活動性順序表分析。②根據(jù)金屬活動性順序表應(yīng)用分析.在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式。③根據(jù)金屬活動性順序表應(yīng)用及銀離子的檢驗(yàn)方法分析，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系分析。【解答】解：①由金屬活動性順序表可知，鐵、銅、銀中金屬活動性最強(qiáng)的是鐵。②Cu與AgNO3反應(yīng)生成銀和硝酸銅，化學(xué)方程式Cu+2AgN6=Cu(NO3)2+2Ag；Fe與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以Fe表面析出紅色固體；③i.Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNCb混合廢液加入稍過量銅，銅會與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，銅與硝酸鹽鐵不反應(yīng)，所以濾液A中溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸亞鐵：濾渣B中有銀和稍過量的Cu,步驟III加入足量硝酸銀，使濾渣B中的銅完全反應(yīng)，得到純凈的銀，硝酸銀與銅反應(yīng)成硝酸銅和銀：濾液C中一定有硝酸銅，要確定是否有硝酸銀，用稀鹽酸檢驗(yàn)，若有白色沉淀，則含硝酸銀，反之不含。ii.如果把a(bǔ)molCu改為amolFe,首先依然會把混合廢液中的Ag全部置換出來，額外還有一部分Cu也進(jìn)入濾渣B,濾渣B中加入足量硝酸銀，Cu又把Ag置換出來。由于ImolFe置換ImolCu.ImolFe置換2molAg,ImolCu置換2molAg,銅和鐵是等效的。所以最終都得到2moiAg：故答案為：①鐵：②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；紅；③硝酸亞鐵和硝酸銅：使濾渣B中的銅完全反應(yīng)，得到純凈的銀：用鹽酸檢驗(yàn)，若有白色沉淀，則含硝酸銀，反之不含：不會。如果把a(bǔ)molCu改為amolFe,首先依然會把混合廢液中的Ag全部置換出來，額外還有一部分Cu也進(jìn)入濾渣B,濾渣B中加入足量硝酸銀，Cu又把Ag置換出來。由于ImolFe置換ImolCu,ImolFe置換2moiAg,ImolCu置換2moiAg,銅和鐵是等效的。所以最終都得到2moiAg?！军c(diǎn)評】本題主要考查了金屬的知識，難度不大，了解金屬的性質(zhì)、金屬活動性順序表及其應(yīng)用是解答本題的基礎(chǔ)知識。三.解答題(共13小題)(2022?豐臺區(qū)二模)用如圖實(shí)驗(yàn)研究金屬的化學(xué)性質(zhì)。

銅窗港片硫溶鐵鋅賽液片硫溶銅--「銅窗港片硫溶鐵鋅賽液片硫溶銅--「&-后冷蒸沸速的水煮迅知僧鐵釘鐵釘②2蛤?qū)崳?）實(shí)驗(yàn)1中，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量熱。（2）實(shí)驗(yàn)2不能（填“能”或“不能”）比較出鐵、銅、鋅的金屬活動性強(qiáng)弱。（3）實(shí)驗(yàn)3中，①中鐵釘表面無變化，②中鐵釘表面產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)，說明鐵生銹的條件之一是與氧氣接觸。【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；金屬的化學(xué)性質(zhì).【專題】金屬與金屬材料.【分析】（1）根據(jù)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體進(jìn)行分析；（2）根據(jù)鐵與硫酸銅會反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，銅與硫酸鋅混合，無明顯現(xiàn)象，不反應(yīng)進(jìn)行分析；（3）根據(jù)對比實(shí)驗(yàn)，①中的鐵釘不能與氧氣接觸進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故答案為：劇烈燃燒，火星四射；（2）實(shí)驗(yàn)2中鐵與硫酸銅會反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，有紅色固體析出，說明鐵的金屬活動性強(qiáng)于銅，銅與硫酸鋅混合，無明顯現(xiàn)象，不反應(yīng)，說明鋅的金屬活動性強(qiáng)于銅，無法比較鋅和鐵的活動性，故答案為：不能；（3）對比①、②兩支試管，能夠觀察到，①中鐵釘表面無變化，②中鐵釘表面產(chǎn)生紅棕色物質(zhì)，①中的鐵釘不能與氧氣接觸，說明鐵生銹的條件之一是與氧氣接觸，故答案為：與氧氣接觸?！军c(diǎn)評】本題主要考查金屬的銹蝕條件的探究等，注意識記金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au?（2022?高青縣二模）如圖是探究部分金屬的活動性順序。(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Mg+2HCl=MgCb+H2t。②中觀察到的現(xiàn)象是鐵片衣面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。(2)稀鹽酸的體積和濃度必須相同，目的是控制變量。①中劇烈反應(yīng)，③中無現(xiàn)象，由此判斷三種金屬活動性有強(qiáng)到弱的順序是鎂＞鐵＞銅?！烘V片次稀鹽酸①【考點(diǎn)】金屬活動性順序及其應(yīng)用：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.【專題】金屬與金屬材料.【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！窘獯稹拷猓?1)①中鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為Mg+2HC1=MgC12+H2t:②中鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，會觀察到鐵片表面有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色：(2)稀鹽酸的體積和濃度必須相同，目的是控制變量；①中劇烈反應(yīng)，③中無現(xiàn)象，可得三種金屬活動性有強(qiáng)到弱的順序是鎂＞鐵＞銅。故答案為：(1)Mg+2HCl=MgC12+H2t;鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色：(2)控制變量；鎂＞鐵＞銅。【點(diǎn)評】要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。(2022?獲嘉縣二模)向一定量的Al(NO3)3、AgNCh和Fe(NO3)2的混合溶液中加入ng鋅，充分反后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量小于ng。(1)濾液中一定沒有(選填"一定有"、“一定沒有”或“可能有")AgNO3o(2)請您解釋固體的質(zhì)量小于加入鋅的質(zhì)量的原因鋅和硝酸銀反應(yīng)固體增加的質(zhì)量小于鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)固體減少的質(zhì)建。(3)將濾渣加入足量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCh+H?t。【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.第31頁共45頁【專題】金屬與金屬材料.【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！窘獯稹拷猓?I)鋁比鋅活潑，鋅比鐵活潑，鐵比銀活潑，一定量的Al(N03)3、AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入鋅時，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，硝酸銀完全反應(yīng)后，如果鋅過量，則鋅再和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，鋅與硝酸鋁不反應(yīng)。鋅和硝酸銀、硝酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：Zn+2AgN0j=Zn(NO3)2+2Ag,65 216Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe,65 56由以上質(zhì)量關(guān)系可知，鋅和硝酸銀反應(yīng)后固體質(zhì)量增大，和硝酸亞鐵反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，充分反后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量小于ng,說明硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸亞鐵完全反應(yīng)或部分反應(yīng)；所以濾液中一定沒有AgN03；(2)鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，固體質(zhì)量增加，鋅和硝酸有鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，固體質(zhì)量減小，當(dāng)鋅和硝酸銀反應(yīng)固體增加的質(zhì)量小于鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)固體減少的質(zhì)量時，得到固體的質(zhì)量小于加入鋅的質(zhì)量；(3)將濾渣加入足量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，說明一定有鐵，可能有鋅，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2t。故答案為：(1)一定沒有；(2)鋅和硝酸銀反應(yīng)固體增加的質(zhì)量小于鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)固體減少的質(zhì)量；Zn+2HCl=ZnCh+H2t?【點(diǎn)評】要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。(2022?濟(jì)源模擬)某課外小組用廢棄白銅(Cu、Ni)粉末分離得到Cu、Ni兩種金屬，其主要流程如下(已知Ni與Fe化學(xué)性質(zhì)相似，常見化合價為+2價，部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去)：(1)寫出固體A的化學(xué)式Cu。(2)寫出I中分離出固體A的操作名稱過濾。(3)寫出0中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Zn+H2s04-ZnSCM+H2t或NiSO4+Zn=ZnSQ4+Nio(寫出一個即可)【考點(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.【專題】實(shí)驗(yàn)操作型；金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性.【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！窘獯稹拷猓?l)Ni與Fe化學(xué)性質(zhì)相似，常見化合價為+2價，說明Ni能和稀硫酸反應(yīng):Ni+H2s04-NiSO4+H2t,生成NiSC)4和氫氣，廢棄白銅(Cu、Ni)粉末加入過量稀硫酸，由于銅排在金屬活動性順序表H的后面，和稀硫酸不反應(yīng)，所以固體A是銅，溶液B中含有NiS04和H2so4。)I能將固體與溶液分離，分離出固體A的操作名稱是過濾：(3)根據(jù)上述分析可知溶液B中含有NiS04和H2s04,鋅的活動性排在鐵和H的前面,鋅和稀硫酸反應(yīng)的方程式為：Zn+H2s04-ZnSO4+H2t,鋅和NiSCU反應(yīng)的方程式為：NiSO4+Z11=ZnS04+Ni?故答案為：(1)Cu；(2)過濾；)Zn+H2SO4—ZnSO4+H2t或NiSC>4+Zn=ZnSO4+Ni。【點(diǎn)評】要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。(2021?淮安)金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用越來越廣泛.請回答下列相關(guān)問題：(1)用武德合金制電路保險絲，除導(dǎo)電性外，主要利用其 熔點(diǎn)低的特性。(2)常溫下，鋁和氧氣反應(yīng)，在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，使其耐腐蝕。（3）通常在鐵欄桿表面噴涂油漆，其防銹原理是隔絕空氣和水。（4）驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬活動性強(qiáng)弱的方法有多種。例如：將Zn和Ag兩種金屬分別放入CuS04（合理即可） （填化學(xué)式）溶液中即可直接驗(yàn)證?！究键c(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用.【專題】金屬與金屬材料.【分析】（1）根據(jù)合金的性質(zhì)進(jìn)行分析：（2）根據(jù)氧化鋁的特點(diǎn)進(jìn)行分析；（3）根據(jù)防銹的原理進(jìn)行分析；（4）根據(jù)金屬活動性順序的證明方法進(jìn)行分析。【解答】解：（1）武德合金熔點(diǎn)較低，可用于制作電路保險絲；故答案為：熔點(diǎn)低：（2）常溫下鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，故而具有良好的抗腐蝕性；故答案為：致密的氧化鋁薄膜；（3）鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水反應(yīng)的結(jié)果，在鐵欄桿表面噴涂油漆，可有效隔絕空氣和水，防止鐵生銹：故答案為：隔絕空氣和水；（4）由金屬活動性順序可知，活潑性：鋅＞銅＞銀，故可將鋅和銀兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中即可驗(yàn)證，鋅比銅活潑，將鋅置于硫酸銅溶液中將有紫紅色金屬析出，銅比銀活潑，將銀置于硫酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象；故答案為：CuSO4（合理即可）?！军c(diǎn)評】掌握常見金屬的性質(zhì)及活動性的探究方法是解題關(guān)鍵。（2021?長春）銅是人類認(rèn)識并應(yīng)用最早的金屬之一，我國有著使用銅器的悠久歷史。（1）5G基站供電系統(tǒng)多用銅作導(dǎo)線，是因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性和延展性:（2）宋代《夢溪筆談》記載“熬膽機(jī)鐵釜久之亦化為銅”敘述的是硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)生成銅，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)：（3）木炭可以與氧化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為C+2CuO向皿2Cu+CO2t,該反應(yīng)中CuO發(fā)生了還原（選填“氧化”或“還原”）反應(yīng)?！究键c(diǎn)】金屬的化學(xué)性質(zhì)；碳的化學(xué)性質(zhì)；氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；金屬的物理性質(zhì)及用途.【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；金屬與金屬材料.【分析】（1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)與用途，進(jìn)行分析解答。（2）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)氧化銅失去了氧，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）5G基站供電系統(tǒng)多用銅作導(dǎo)線，是因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性和延展性。（2）在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)生成銅，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)。（3）在C+2CuO向‘皿2Cu+C02t中,氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)。故答案為：（1）導(dǎo)電；（2）強(qiáng)；（3）還原。【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)與用途、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。（2022?鄭城縣二模）金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用非常廣泛，人類的生產(chǎn)生活離不開金屬。（1）北京冬奧會國家雪車雪橇中心“雪游龍”由于與空氣直接接觸，表面又需要反復(fù)制冰，這就要求鋪就“雪游龍”的鋼板必須具有較強(qiáng)的“耐大氣腐蝕性”。鋼鐵容易生銹的原因是與空氣中的02和H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果:通過所學(xué)知識寫出一條防止鋼鐵生銹的措施鐵制品衣面噴漆等（合理即可）.（2）鋼鐵制品表面的鐵銹通常可以用稀鹽酸來去除,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCb+3H2。。（3）向一定質(zhì)量的Cu（NO3）2和AgNCh的混合溶液中加入一定量的Zn粉和Fe粉的混合物，充分反應(yīng)后，過濾。向?yàn)V液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定存在的陽離子是Zi?+（寫符號，下同）；向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定存在的金屬是銅、銀和鐵?！究键c(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)：金屬的化學(xué)性質(zhì).【專題】金屬與金屬材料.【分析】（1）隔絕鐵生銹條件分析；（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；（3）根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用分析。排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來?！窘獯稹拷猓海?）鋼鐵容易生銹的原因是與空氣中的02和H20發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果；在鐵制品表面噴漆等可以隔絕氧氣和水，防止鐵制品生銹；（2）鐵銹主要成分是氧化鐵，稀鹽酸除鐵銹是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H20：（3）向一定質(zhì)量的Cu（N03）2和AgNCh的混合溶液中加入一定量的Zn粉和Fe粉的混合物，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，充分反應(yīng)后，過濾。向?yàn)V液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有硝酸銀，濾液中?定有硝酸鋅，鋅足量，鐵可能沒有反應(yīng)，故溶液中可能有硝酸亞鐵、硝酸銅，則濾液中一定存在的陽離子是Zn2+；向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有鐵，濾液中一定沒有硝酸銀和硝酸銅，銀和銅都被置換出來，所以濾渣中一定存在的金屬是銅、銀和鐵。故答案為：H20；鐵制品表面噴漆等（合理即可）；Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O；Zn2+；銅、銀和鐵。【點(diǎn)評】本題考查了金屬的知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式要注意配平。（2022?崇川區(qū)模擬）鐵的冶煉和利用是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要課題（1）鐵的冶煉。豎爐煉鐵的工藝流程如圖所示。赤鐵礦XFezd)赤鐵礦XFezd)天然氣(CH。(注：括號內(nèi)化學(xué)式表示相應(yīng)物質(zhì)的主要成分)①“燃燒室"中CH4的作用是燃燒放熱，提供冶鐵所需高溫條件。②“還原反應(yīng)室”內(nèi)H2與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫3H2+Fe2O3向皿2Fe+3H2。。(2)鐵在古代的利用①《夢溪筆談》中記載，“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，描述了古人鍛造寶劍的技法?！皠╀摗焙汀叭徼F”都是鐵的合金，它們的硬度比純鐵的大(填“大”或“小”)。②為防止鐵制品銹蝕，古人會對鐵制品進(jìn)行“烤藍(lán)”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，其防銹原理是隔絕氧氣和水。(3)鐵在現(xiàn)代的利用。鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)可用于處理含有Pb(NO3)2和Zn(NO3)2的工業(yè)廢水。在相同條件下，總質(zhì)量相同的鐵炭混合物對水中重金屬離子的去除率，與其所含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)。①鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%時，水中的Pb?+能被除去，而Zi?+不能被除去。寫出Fe與Pb(NO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+Pb(NCh)2=Fe(NCh)2+Pb。②鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時，也能除去少量的重金屬離子，其原因是活性炭具有吸附性?！究键c(diǎn)】鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；合金與合金的性質(zhì).【專題】金屬與金屬材料.【分析】(1)①根據(jù)甲烷燃燒生成二氧化碳和水，放出大量的熱進(jìn)行分析：②根據(jù)氫氣和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和水進(jìn)行分析；(2)①根據(jù)合金的硬度比組成其純金屬的硬度大進(jìn)行分析；②根據(jù)鐵和空氣中的氧氣、水固體作用會發(fā)生銹蝕進(jìn)行分析；(3)①根據(jù)鐵和硝酸鉛反應(yīng)生成硝酸亞鐵和鉛進(jìn)行分析；②根據(jù)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時，全部是活性炭，活性炭疏松多孔，具有吸附性進(jìn)行分析。【解答】解：(1)①甲烷燃燒生成二氧化碳和水，放出了大量的熱，能夠給冶鐵提供熱量，所以“燃燒室”中CH4燃燒的作用是：燃燒放熱，提供冶鐵所需高溫條件；②“還原反應(yīng)室”內(nèi)H2與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)生成水和鐵，化學(xué)方程式為：高溫3H2+FC2O3向皿2Fe+3H20;(2)①合金的硬度比純金屬的硬度大，所以“劑鋼”和“柔鐵”都是鐵的合金，它們的硬度比純鐵的大；②對鐵制品進(jìn)行“烤藍(lán)”處理，使其表面生成一層致密的氧化膜，防銹原理是隔絕氧氣和水；(3)①由題干信息可知，F(xiàn)e與Pb(N03)2反應(yīng)Fe(N03)2和Pb,化學(xué)方程式為Fe+Pb(N03)2=Fe(NO3)2+Pb：②鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時，全部是活性炭，活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附除去少量的重金屬離子。故答案為：(1)①.燃燒放熱，提供冶鐵所需高溫條件；②3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O：(2)①大；②隔絕氧氣和水；(3)①Fe+Pb(NO3)2=Fe(NO3)2+Pb：②吸附?！军c(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。(2022?麗江二模)金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。(1)北京冬奧會已于2022年2月4日開幕新場館建筑中使用了大量鋁合金，鋁合金屬于金屬(填“金屬”或“合成”)材料，其硬度比純鋁的硬度大(填“大”或“小(2)將適量Zn粉加入FeSCU溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： Zn+FeSCM=ZnSCU+Fe；可觀察到的現(xiàn)象為溶液由淺綠色變?yōu)闊o色。(3)鐵礦石有多種，寫出用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵的化學(xué)方程式："frjBFe2O3+3CO向3Fe+3cCh。(4)向一定量Cu(NO3)2和AgNCh的混合溶液中加入鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關(guān)說法正確的是D(填標(biāo)號)。A.濾液中溶質(zhì)的成分最多有兩種B.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定只有銀C.若向?yàn)V液中加入稀鹽酸不產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2D.向?yàn)V渣中加入稀硫酸可能產(chǎn)生氣泡【考點(diǎn)】鐵的冶煉；合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì).【專題】金屬與金屬材料.【分析】(1)金屬材料包括金屬和純金屬：根據(jù)合金優(yōu)點(diǎn)分析；Zn和FeSCH反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅；一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；(4)根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用分析。排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣：排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。【解答】解：(1)鋁合金是鋁的合金，屬于金屬材料；合金的性能一般比純金屬的大，所以鋁合金的硬度比純鋁大；Zn和FeSCU反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；此反應(yīng)的現(xiàn)象為：溶液由淺綠色變?yōu)闊o色：一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO 3Fe+3CO2；(4)向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2和AgNCh混合溶液中加入鎂粉，鎂先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅；A.加入的鋅只反應(yīng)部分的硝酸銀，漉液中溶質(zhì)的成分最多有3種，即硝酸鋅、硝酸銀、硝酸銅，該選項(xiàng)不正確；B、若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀，可能含有銅，例如硝酸銅部分反應(yīng)時，該選項(xiàng)不正確：C、若濾液中加入稀鹽酸不產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中不含有硝酸銀，則硝酸銀完全反應(yīng),硝酸銅不一定參與反應(yīng)，故濾液中一定有硝酸鎂，可能有硝酸銅，一定沒有硝酸銀，該選項(xiàng)不正確：D.濾渣中加入稀硫酸可能產(chǎn)生氣泡，例如鋅過量時過量的鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)正確；故選：D。故答案為：(1)金屬；大；Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；現(xiàn)象為：溶液顏色為淺綠色變?yōu)闊o色；Fe2O3+3CO向皿3Fe+3c。2：Do【點(diǎn)評】本題考查了金屬的知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。(2022?雁塔區(qū)校級模擬)我?！癙I—化學(xué)吧”社團(tuán)開展的活動豐富多彩。同學(xué)們以“綠色化學(xué)”為主題進(jìn)行了如下活動，他們在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室收集了含有大量FeSO4、CuSO4的廢水，為防止廢水直接排放造成的污染和浪費(fèi)，設(shè)計(jì)了如圖回收硫酸亞鐵晶體和金屬銅