2022屆高中畢業(yè)真題模擬專項復習06 元素或物質(zhì)推斷題（含答案）

【高考化學】2022屆高中畢業(yè)真題模擬專項復習06元素或物質(zhì)推斷題1.(2022?云南省富源縣中學高三期末)如下圖為鐵及其化合物的“價一類”二維圖?；蟽r,Fe2°3 ② FeCl3FeO Fe(OH)2 FeCl2Fe__氧化物__氫氧化物鹽一(1)填寫二維圖缺失的類別①和化學式②O(2)某同學利用以下試劑研究FeCb性質(zhì)，進行了如下預測：①CL②Fe③NaOH④H2s。4⑤AgNCh從物質(zhì)類別上看，F(xiàn)eCb屬于，可能與發(fā)生反應(填序號)。從化合價角度看，F(xiàn)e3+具有性，可能與發(fā)生反應(填序號)。(3)某工廠用FeCb溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，其化學原理為如下反應：Cu+2FeCb=CuC12+2FeCl2.②在FeCb反應中作劑。③該反應的離子方程式為。(2022?湖南郴州?高三期末)下圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子最外層電子數(shù)的3倍，許多含元素Z的化合物均可作為菌消毒劑。請回答下列問題：X X Z Z7 7w w(1)元素丫在周期表中的位置為。(2)元素W、X、Y、Z的簡單陰離子半徑由大到小的順序為(填離子符號)。(3)Z、W和氫三種元素形成的同時含有離子鍵和共價鍵化合物的電子式為^。(4)研究Y、Z非金屬性強弱的中沒有可行的是(填序號)。A.比較其簡單氫化物的沸點 B.比較其單質(zhì)與氫氣反應的難易程度C.比較其簡單陰離子的還原性 D.比較其氧化物的水化物的酸性⑸將Z0?通入到NaOH和H/)2混合溶液中，可制備NaZO?。寫出由Z0?制備NaZO?的離子方程式.(2022?四川成都?高三期末)X、Y、Z,W、R是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素(0族元素除外)。X的簡單氣態(tài)氫化物M呈正四面體結(jié)構(gòu)：丫的某種單質(zhì)可作為菌消毒劑；Z的原子半徑在短周期中；W的質(zhì)子數(shù)等于X與Z的質(zhì)子數(shù)之和；R有多種氧化物，其中一種氧化物可作為紅色油漆或涂料。用相關(guān)化學用語回答下列問題：(1)W元素在周期表中的位置是,RW?溶液保存時常加入,檢驗RW2溶液是否變質(zhì)的實驗是。(2)XY2的電子式為,Z］丫2含有的化學鍵是.(3)Y的簡單氫化物由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時密度減小，其原因是(4)工業(yè)上可利用電子傳感器檢測來煤坑道中化合物M的含量，其工作原理如下圖所示，則多孔石墨電極a的電極反應式為電信號處理測量器M多孔石墨電極電信號處理測量器M多孔石墨電極a質(zhì)子交換膜(2022?青海玉樹?高三期末)如圖為硫及其部分化合物的“價一類”二維圖，C為鈉鹽，根據(jù)圖示回答下列問題：

硫元素的化合價+6+4SO,DNa;SO4BH2硫元素的化合價+6+4SO,DNa;SO4BH2SO3c0-2氣態(tài)單質(zhì)Y酸鹽物質(zhì)的類別氫化物⑴圖中，，Y”代表的物質(zhì)類別是;A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S體現(xiàn)了A的性。(2)足量B通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是.(3)物質(zhì)C在反應中既可做氧化劑，又可做還原劑。當它做氧化劑時，理論上其可能被還原為(填標號)。a.Na2sb.Sc.H2SO3d.Na2so4e.H2SO4(4)從硫元素化合價分析，硫單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性。請舉一例說明其具有還原性(用化學方程式表示)(5)將A與B混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為(2022?河南鄭州?高三期末)下面是元素周期表的一部分，按要求回答下列問題:1A11AIIIAIVAVAVIAVDA02⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④?(1)已知⑥號元素的一種核素的中子數(shù)為8,則其最簡單的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為 g?mol_1o(2)非金屬性最強的單質(zhì)與水反應的化學方程式為。(3)某元素的價氧化物的水化物既能與強酸反應又能與強堿反應，該元素的元素符號是,向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH溶液至過量，現(xiàn)象為(4)設(shè)計實驗；比較⑧與?單質(zhì)氧化性的強弱，請將填入下表。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(2022?四川?成都外國語學校高三階段練習)現(xiàn)有五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R,僅由X、Y兩種元素形成的某化合物是天然氣的主要成分；Z是短周期元素中原子半徑的元素；W的價氧化物對應的水化物與Z、R的價氧化物對應的水化物都可以發(fā)生反應；X、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和。試回答下列問題:(1)W在周期表的位置是：,Y2X4的電子式為：—.?(2)Z、W、R形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為：_(填離子符號)。(3)W的價氧化物對應的水化物與R的價氧化物對應的水化物在溶液中反應的離子方程式為：(4)實驗室制取R的單質(zhì)的原理為： o(填化學方程式)。(5)天然氣與空氣，在酸性電解質(zhì)溶液中組成燃料電池，請寫出其負極反應方程式：—.(2022?四川?成都七中高三階段練習)A、B、W、Q、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，Q與Z同主族，A與B、A與Q均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3,常見化合物Y2Q2與水反應生成Q的單質(zhì)，其溶液可使酚酣試液變紅。請回答下列問題。(1)Q在周期表中的位置是 ,B的價氧化物的結(jié)構(gòu)式為o(2)化合物Y2Q2的電子式為—;它含有的化學鍵類型有—(填序號)。A.離子鍵B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵(3)A與Q和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應生成Z的化學方程式為： 。(4)一種WQz—Q2水系燃料電池進行放電可以大氣中的WQ2污染，其原理如圖所示。則其負極電極反應式為 .

(2022?重慶?高三期中)元素的價類二維圖是學習元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具,它是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。下圖為氮元素的價類二維圖，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別氮元素化合價氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別+5-+4—+2-0-請所學知識回答下列問題：(1)上圖所述物質(zhì)中，常用作保護氣的是,A的電子式為o(2)實驗室常借助轉(zhuǎn)化關(guān)系①來制備A,其反應原理可用方程式表示為,通常用來干燥A的試劑是(填選項字母)。a.濃硫酸 b.P2O5 c.無水CaCl2 d.堿石灰(3)A也可直接轉(zhuǎn)化為B,該反應的化學方程式為.(4)工業(yè)上，將NO?用水吸收可制得硝酸，該反應中n(氧化劑)：n(還原劑尸。(5)在濃硝酸中放入足量銅片，隨反應進行，氣體產(chǎn)物的顏色會越來越淺。反應即將結(jié)束時的離子方程式為；待反應停止后，再加入少量稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是（6）在50mL混合酸中，c（HNO3）=0.4molL-',c（H2SO4）=0.2molL',向其中加入2.56g銅粉

微熱，待充分反應后，溶液中Cu”的物質(zhì)的量濃度為。(2022?江西?臨川一中高三階段練習)現(xiàn)有三種可溶物質(zhì)A、B、C,其中A、B是鹽，一種是酸式鹽，一種是正鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：陽離子Na\H\Ba"陰離子OH、CO：、SO；-請根據(jù)下列敘述回答問題：(1)C的化學式為。(2)A溶液與B溶液反應可生成氣體X,則X的結(jié)構(gòu)式為,該反應的化學反應方程式為(3)A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E,其中D可溶于稀硝酸。①B的化學式為,鑒別溶液中B的陰離子的方法是o②D溶于稀硝酸的離子方程式為o(2022?浙江?慈溪中學高三階段練習)某化合物W由三種元素組成，其中一種為金屬元素M,為測定其組成，某小組選擇溶液為實驗溶劑，進行如下實驗：黃色晶體 10mL4mol/LH2sO4溶液、7.84g 恰好儂—溶液a足量NaOH溶液》白色固體c空氣黃色晶體 10mL4mol/LH2sO4溶液、7.84g 恰好儂I—氣體B 》氣體e秘g12A氣體「澄清石灰水.白曾體點燃 20g己知：氣體B是由兩種氣體(其一為單質(zhì))組成的混合氣體，皆可燃燒；氣體F為常見溫室氣體。請回答：(1)氣體E的組成是(用化學式表示)(2)經(jīng)X射線衍射研究，W晶體的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐，原子M配位數(shù)為5,且滿足18電子規(guī)則，即價層軌道全充滿電子，由此進一步推寫出W的化學式為,且在W晶體中M的化合價為。

(3)在丙酮中W可被氯化銅完全氧化，其產(chǎn)物中金屬元素價態(tài)與溶液A中金屬陽離子價態(tài)相同，同時生成一種氣體，是氣體B的組成成分之一，此外，還生成一種白色固體，該固體化學性質(zhì)沒有穩(wěn)定，在空氣中會被迅速氧化；根據(jù)信息，寫出該轉(zhuǎn)化過程中的化學方程式：?(4)若將白色固體C置于空氣中較長一段時間，可觀察到固體顏色發(fā)生如下轉(zhuǎn)變：白色一顏色I-顏色2,請設(shè)計實驗驗證顏色1固體中存在的陽離子情況：。(2022?天津?南開中學高三期中)硫、氮元素是高中化學學習的兩種重要非金屬元素，其價類二維圖分別如圖Na,SO4+5+4氫化物單質(zhì)班化物酸鹽物質(zhì)類別氫化物單質(zhì)班化物酸鹽物質(zhì)類別氫化物Y氧化物酸鹽(1)列舉圖中物質(zhì)“c”的兩種常見用途,圖中物質(zhì)“d”的化學式是?！把尽贝淼奈镔|(zhì)類別是,若沒有加任何其它試劑完成轉(zhuǎn)化過程⑤，則⑤的反應為反應(填“吸熱”或，放熱”)。(2)將一定量的a氣體通入下列溶液中，能觀察到白色沉淀現(xiàn)象的是(填標號)A.Ba(NC)3)2溶液B.CaCl2溶液C.凡02溶液D.Na2cO3溶液(3)寫出反應③的離子方程式(4)H2s的結(jié)構(gòu)式為。a的溶液與H2s發(fā)生反應可觀察到的實驗現(xiàn)象是。(5)若e為鉀元素的正鹽，能被硫酸酸化的KVr?。,氧化為K2s0“ 被還原為Cr",請配平化學方程式._K,SO,+__K,Cr,O7+_H,SO4=_Cr2(SOJ+_K,SO4+_H,0(6)如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖：N2>H, A-I水合成塔I氨分離器I~~X銃化爐~~X吸收塔T尾氣處理裝置已知：用NaOH溶液進行尾氣處理時的化學反應為：NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H,O,NO+NO,+2NaOH=2NaNO2+H2O。為了防止環(huán)境污染，用NaOH溶液進行尾氣處理，若尾氣能完全被吸收，則尾氣中NO2與NO的體積必須滿足的條件是：oV(NO)(2022?重慶市永川北山中學校高三期中)A、B、C、D、E五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：元素信息A最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，常溫下其單質(zhì)為氣體B基態(tài)原子的L層p軌道上有2個電子C基態(tài)原子核外有3個未成對電子D主族元素，其單質(zhì)晶體可用做電腦芯片主要材料E基態(tài)原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1,M層處于全充滿狀態(tài)，E為過渡金屬元素請回答下列問題：(1)B與C相比，電負性較大的是(填元素符號)，(2)B可與A形成B2A4化合物，其含有的兀鍵和。鍵的個數(shù)比為；C可與A形成CA3化合物，CA3電子式為,該分子空間構(gòu)型為,其中C原子的雜化軌道類型為。(3)E原子的價電子排布式為(4)B的價氧化物與D的價氧化物的沸點相差較大的原因是(2022?山東濱州?高三期中)元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列的五種短周期的原子半徑及主要化合價(已知被的原子半徑為0.089nm)。元素代號ABCDEFG原子半徑/nm0.0370.1600.1430.1020.0990.0740.075主要化合價+1 +2 4-3 +6、-2-1 -2 +5、-3(1)C元素在元素周期表中的位置是。(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖(3)D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為(填化學式)。(4)上述七種元素的價氧化物對應水化物中酸性最強的是(填化學式)。(5)以C為材料制成的容器沒有能貯存強堿溶液，用離子方程式表示其原因為(6)用實驗事實證明E的非金屬性比D的非金屬性強(用化學或離子方程式表示)(7)碎(52Te)的某化合物是常用的VCR光盤記錄材料之一，可在激光照射下發(fā)生化學或物理的性能改變而記錄、儲存信號。推測硅元素在周期表中的位置，則碎元素及其化合物可能具有的性質(zhì)為(填字母)。A.單質(zhì)硅在常溫下是固體CL通入HzTe溶液中沒有發(fā)生反應ETe沒有如HI穩(wěn)定H2TeO4的酸性比H2sCh的弱(2022?浙江?高三階段練習)某化學學習小組為探究由兩種元素構(gòu)成的化合物X的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗(假設(shè)各步反應均完全，反應中氣體完全逸出)，已知氣體B在標準狀況下的密度是1.52g/Lo請回答下列問題：(1)固體G的化學式是(2)寫出溶液C轉(zhuǎn)化為溶液E的離子方程式：(3)寫出化合物X與稀硫酸反應的化學方程式：(4)請設(shè)計實驗，檢驗溶液E中的金屬陽離子：(2022??拉薩中學高三階段練習)利用物質(zhì)類別及核心元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：化合價b c Na2sO4T+4A......J：ades：0H2s ：-2氫化物單質(zhì)氧化物酸 鹽物質(zhì)類別(1)質(zhì)量相同的a和b,物質(zhì)的量之比為。將H2s與a混合，發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)c的濃溶液能與S反應產(chǎn)生一種氣體，該氣體的化學式為.(3)將足量的a通入BaCL溶液中，下列說確的是(填標號)。A.溶液中出現(xiàn)白色沉淀B.溶液沒有明顯變化C.若再通入CL或NH3,則溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀D.將溶液蒸干后仍然能得到BaCb(4)宋代法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理：4Ag+2H2S+Ch=2Ag2S+2H20。H2s在該反應中(填標號)。A.是氧化劑 B.是還原劑C.既是氧化劑也是還原劑 D.既沒有是氧化劑也沒有是還原劑(5)若e為正鹽，且能被酸性KzCnCh氧化為Na2so4,CnO；被還原為C2+,寫出此反應的離子方程式：.(6)若e為酸式鹽，將0.1mole的溶液中加入適量H2O2氧化后，稀釋成10L溶液進行環(huán)保回收,此時稀釋后溶液的pH為.(2022??赤峰市元寶山區(qū)中學高三期中)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素是形成化合物種類最多的元素C元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子E是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑的元素F元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4G元素是前四周期中電負性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八列(A、C等為字母代號，請將字母代號用元素符號表示，下同)(1)C2A4的結(jié)構(gòu)式為,E2D2的電子式為,B、C、D原子電離能由大到小的順序是o(2)B元素的原子核外共有種沒有同運動狀態(tài)的電子。F原子電子所占原子軌道數(shù)為 個。(3)用氫鍵表示式寫出A2D存在的氫鍵.寫出C元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：(4)D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是o(用離子符號表示)(5)H位于元素周期表中區(qū)(按電子排布分區(qū))，其基態(tài)H?+的價電子排布式為,實驗室用一種溶液檢驗H3+時產(chǎn)生紅色溶液，該反應的離子方程式為.(2022?貴州?凱里一中高三期中)硫、氮元素是高中化學學習的兩種重要非金屬元素，其價類二維圖分別如圖所示：化合價氫化物單質(zhì)氧化物酸 鹽物質(zhì)類別氧化物丫氧化物酸鹽(1)圖中“丫，，代表的物質(zhì)類別是；物質(zhì)“d”的化學式是。(2)將足量的a氣體通入下列溶液中，始終沒有明顯反應現(xiàn)象的是(填標號)。A.Ba(NC)3)2溶液B.BaCl?溶液C.BaCl2與HQ2混合溶液D.含酚配的NaOH溶液(3)寫出反應③的離子方程式：.(4)d的溶液與H2s發(fā)生反應的化學方程式：o(5)已知e為鉀元素的正鹽，且能被硫酸酸化的KzCrzO,氧化為K^O」，Cr?。；被還原為Cr",寫出此反應的離子方程式：。(6)圖為合成氨以及氮氧化制硝酸的流程示意圖：硝酸硝酸尾氣主要成分為NO和NO2,用NaOH溶液進行處理，發(fā)生反應的化學方程式為o(2022?陜西?寶雞市金臺區(qū)教育體育局教研室高三期中)部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示：序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

?AA單質(zhì)是一種活潑金屬，它可以與E的單質(zhì)反應生成淡黃色固體m②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的W③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)④DD單質(zhì)被“信息革命的催化劑“，是常用的半導體材料⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物⑥FF在周期表中可以排在IA族，也有人提出可排在VIIA族(1)A原子在周期表中的位置為。(2)B與C形成的化合物的化學式為,它屬于化合物(填“離子”或“共價”)。(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種無色液態(tài)化合物X和Y,寫出物質(zhì)m和X的反應方程式。②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、丫相等，則M的分子構(gòu)型為,N的分子式為。(2022?天津東麗?高三期末)如圖所示是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框中的字母表示一種反應物或生成物(部分物質(zhì)、反應條件已經(jīng)略去)，其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。(1)寫出B—C的化學方程式： .(2)NHj在催化劑的作用下可用來氮氧化物，當n(NCh)：n(NO)=l：1時，發(fā)生反應的化學方程式為—O(3)E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到_現(xiàn)象，若用排水法收集F,則最終集氣瓶中收集到的氣體為—(寫化學式)。(4)寫出G-E的離子方程式：_.若有L92gCu與一定濃度的G完全反應，生成的混合氣體E和F在標準狀況下的體積為1.12L,則反應中消耗的G的物質(zhì)的量是。參考答案：(1)單質(zhì)Fe(0H)3⑵鹽③⑤氧化②失去1X2}|1+(3)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氧化Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+I 得至1]2'屋(1)第三周期VA族(2)P3->Cr>N3->F-H⑶[H：N：H「[：&：「H(4)AD(5)2C1O2+H2O2+20FT=2C10；+02+2H,0(1) 第三周期第VIIA族鐵粉向待測溶液中加入KSCN,若變?yōu)榧t色，則變質(zhì)，否則未變質(zhì)? ??⑵ 0： ：C： ：0 離子鍵和共價鍵? ??(3)由于相比液態(tài)，在固態(tài)時分子間存在較多的氫鍵，導致微觀結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)較大的空隙，密度減小(4)CH4-8e+2H2O=CO2+8H+(1) 氧化物： 還原(2)紫色石蕊溶液變紅(3)ab點燃(4)S+Ch==SO2(5)2:1(1)18(2)2F,+2H2O=4HF+O,(3)Al隨著NaOH溶液的滴入，白色沉淀逐漸增加，當達到最多后又逐漸減少，完全消失，得到澄清溶液(4)向試管中加入1?2mLNaBr溶液，再加入適量新制氯水，并加入適量CC1,振蕩(其他合理答案也可)試管中溶液分層，且下層為橙色氧化性：CL>Br2(其他合理答案也可)h(1) 第三周期第IHA族u-(2)Cl>Na+>Al3+(3)A1(OH)3+3H+=AP++3H20A(4)MnC>2+4HCl(濃)—MnCl2+C12t+2H2O(5)CH4-8e+2H20co2T+8H+(1)第二周期VIA族O=C=O(2)Na*[rd?Of]3-Na+ac?*XX(3)H2O2+H2S=SJ+2H2O(4)NO2-e+H2O=NO；+2H+H:N:H(1)N2..H(2)2NH4Cl+Ca(OH)2-CaCl2+2NH3f+2H2Od催化劑(3)4NH3+502 4N0+6HpA(4)1：23Cu+8H++2NO；=3Cu2++2NOT+4H2O稀硫酸電離出FT,與溶液中剩余NO3一起繼續(xù)和Cu反應(6)0.3molL-'(l)Ba(OH)2O=C=O2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO,T+H,ONaHSO4 先加入鹽酸再加入BaCU溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中有SO：2H++BaCO3=Ba2++CO2T+H2O(1)H2O.CO2⑵Fe(CO)50價Fe(CO)5+2CuC12=FeCl2+5C0+2CuCl(4)白色固體Fe(OH%在空氣中部分被氧化為紅褐色的Fe(OH).,