2022新高考廣東化學試題

2022年廣東高考化學試題.中華文明源遠流長，在世界文明中獨樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是漢字載體.?.W該1按漢字載體.?.W該1按4公1久另玄熊呼*法摑版<的殺中今/不利才2黃6彳選A.獸骨 B.青銅器 C.紙張 D.液晶顯示屏項A.A B.B C.C D.D.北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述正確的是A.冬奧會"飛揚”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子C.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學變化D.核電站反應堆所用軸棒中含有的音U與聲U互為同位素.廣東一直是我國對外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是

選項A南宋鎏金飾品B.蒜頭紋銀盒C.廣彩瓷咖啡杯D.銅鍍金鐘座A.A B.B C.C D.D.實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2+、Mg?+和SOj,所用試劑包括BaCl?以及A.Na2co3、NaOH、HC1 B.Na2co；、HCkKOHC.K2cO3、HNOpNaOH D.Na2cO3、NaOH、HNO,.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a?d均為浸有相應試液的棉花）所示的探究實驗，下列分析正確的是品紅濃NaOHbd紫色酸性安全石蕊KMnO4氣球Cu與濃硫酸反應，只體現(xiàn)H2s。4的酸性a處變紅，說明S。？酸性氧化物C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無H?O生成A.AD.DA.AD.D選項勞動項目化學知識A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2co3可與酸反應B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2。高溫下會反應D技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜B.BC.C.甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是

甲乙丙丁戊A.原子半徑：丁＞戊＞乙.非金屬性：戊＞?。颈鸆.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應.實驗室用MM)?和濃鹽酸反應生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置("T”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是.我國科學家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是葡萄糖乙葡萄糖乙酸A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于嫌類1molCO中含有6.02x1()24個電子22.4LCO?被還原生成ImolCO.以熔融鹽為電解液，以含Cu、Mg和Si等的鋁合金廢料為陽極進行電解，實現(xiàn)A1的再生。該過程中A.陰極發(fā)生的反應為Mg-2e-=Mg2+ B.陰極上A1被氧化C.在電解槽底部產(chǎn)生含Cu陽極泥 D.陽極和陰極的質(zhì)量變化相等.為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A.加入AgNC＞3溶液產(chǎn)生沉淀 B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)

C.加入C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)D.加入Kj[Fe(CN)6]溶液無藍色沉淀生成.陳述i和n均正確但不具有因果關系的是選項陳述I陳述11A用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導纖維B利用海水制取澳和鎂單質(zhì)B「可被氧化，Mg?+可被還原C石油裂解氣能使澳的co」溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和燃DFeCy水解可生成Fe(OH)3膠體FeCl3可用作凈水劑A.A B.B C.C D.D.恒容密閉容器中，BaSO4(s)+4H2(g)^^BaS(s)+4H2O(g)在不同溫度下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A起始組成:4,起始組成:4molH21molBaSO4aQ卜， ， ， ，20040060080077℃A.該反應的△“<()B.a為h(H2O)隨溫度的變化曲線C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D.向平衡體系中加入BaSO」，比的平衡轉(zhuǎn)化率增大14.下列關于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應的離子方程式書寫正確的是A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH+2H++CO；-=HCO；+2H2。B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH-+Cl2=CIO-+CP+H2OC.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2O；-+2H,O=4OH-+O,T

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO3+2H+=H2SiO31+2Na+15.在相同條件下研究催化劑I、II對反應Xf2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應時間r的部分變化曲線如圖，則催化劑I催化劑II催化劑II°24t/minA.無催化劑時，反應不能進行b.與催化劑I相比，n使反應活化能更低c.a曲線表示使用催化劑n時X的濃度隨r的變化D.使用催化劑I時，0~2min內(nèi)，v(X)=1.0mol-CLminT16.科學家基于Ch易溶于CCL性質(zhì)，發(fā)展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設備(如圖)。充電時電極a的反應為：NaTi2(PO4)3+2Na++2e-=Na3Ti2(PO4)3。下列說法正確的是泵 電極泵 電極b 泵A.充電時電極b是陰極B.放電時NaCl溶液的pH減小C.放電時NaCl溶液的濃度增大D.每生成ImolCl,,電極a質(zhì)量理論上增加23g二、非選擇題：共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題

為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17.食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（用HAc表示）。HAc的應用與其電離平衡密切相關。25℃時，HAc的Kl1.75x1（）5=ioT76。（1）配制250mLO.lmol-L-'的HAc溶液，需5moi-LJ'HAc溶液的體積為mL?（2）下列關于250mL容量瓶的操作，正確的是。（3）某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設。稀釋HAc溶液或改變Ab濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設計方案并完成實驗用濃度均為0.Imol?匚1的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH,記錄數(shù)據(jù)。序號v（HAc）/mLv（NaAc）/mLV（H2O）/mLn（NaAc）:n（HAc）PHI40.00//02.86II4.00/36.0003.36VII4.00ab3：44.53VID4.004.0032.001：14.65①根據(jù)表中信息，補充數(shù)據(jù)：a=,b-?②由實驗1和H可知，稀釋HAc溶液，電離平衡（填'‘正‘'或"逆"）［可移動：結(jié)合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：O③由實驗n?VHI可知，增大Ac-濃度，HAc電離平衡逆向移動。實驗結(jié)論假設成立。查閱資料獲悉：一定條件下，按，=1配制的溶液中，c(H)的值等于HAc的K-（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著（4）小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著n（NaAc）

n（HAc）的增加，c（H）的值逐漸接近HAc的Ka。對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗vni中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)Ka=10476存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準確程度不夠引起，故先準確測定HAc溶液的濃度再驗證。①移取2O.(X)mLHAc溶液，加入2滴酚陋溶液，用O.lOOOmol-LTNaOH溶液滴定至終點，消耗體積為22.08mL,則該HAc溶液的濃度為mol-L_1.在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點。②用上述HAc溶液和O.lOOOmol.U'NaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，測定pH,結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符。(5)小組進一步提出：如果只有濃度均約為O.lmol-LT的HAc和NaOH溶液，如何準確測定HAc的Ka?小組同學設計方案并進行實驗。請完成下表中H的內(nèi)容。移取2().(X)mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液MmL，測得溶液的pH為4.76實驗總結(jié)得到的結(jié)果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。(6)根據(jù)K,可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途.18.稀土(RE)包括錮、鈕等元素，是高科技發(fā)展的關鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：酸化MgSO,溶液 月桂酸鈉 鹽酸[ . .I 651c礦物f浸取，浸取液f1彌過濾1，濾液1—>|過年2|~??濾餅—加熱攪拌操,XfRECl?溶液濾渣 濾液2 月桂酸已知：月桂酸(C“H23coOH)熔點為44。(3；月桂酸和(C“H23coO'RE均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持+3價不變；(C“H23coObMg的K、p=1.8x105,AI(OH)3開始溶解時的pH為8.8；有關金屬離子沉淀的相關pH見下表。離子Mg"Fe3+A產(chǎn)RE"開始沉淀時的pH8.81.53.66.2?7.4沉淀完全時的pH/3.24.7/(1)“氧化調(diào)pH”中，化合價有變化的金屬離子是。(2)“過濾1”前，用NaOH溶液調(diào)pH至的范圍內(nèi)，該過程中A「+發(fā)生反應的離子方程式為o(3)“過濾2”后，濾餅中檢測不到Mg元素，濾液2中Mg2+濃度為2.7g-L-1為盡可能多地提取RE?卡，可提高月桂酸鈉加入量，但應確?！斑^濾2”前的溶液中c(C“H23coO)低于mol.口(保留兩位有效數(shù)字)。(4)①“加熱攪拌''有利于加快RE"溶出、提高產(chǎn)率，其原因是。②“操作X”的過程為：先,再固液分離。(5)該工藝中，可再生循環(huán)利用的物質(zhì)有(寫化學式)。(6)稀土元素鈕(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑P%Y。①還原YCh和Pte、熔融鹽制備Pt.：丫時，生成ImolPt,Y轉(zhuǎn)移mol電子。②PtiY/C用作氫氧燃料電池電極材料時，能在堿性溶液中高效催化。2的還原，發(fā)生的電極反應為.19.倍及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應用。(1)催化劑Cr?O3可由(帥4)202。7加熱分解制備，反應同時生成無污染氣體。①完成化學方程式：(NH4)2Cr2O7=Cr2O3++。②Cr2。,催化丙烷脫氫過程中，部分反應歷程如圖，X(g)fY(g)過程的焙變?yōu)棰跜JO3可用于NH,的催化氧化。設計從NH,出發(fā)經(jīng)過3步反應制備HNO,的路線(用表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化)；其中一個有顏色變化的反應的化學方程式為(2)K,Cr?。,溶液中存在多個平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡:

(i)Cr2O^(aq)+H2O(1)?=±2HCrO；(aq) Kx=3.OxlO-2(25℃)(ii)HCrO；(aq);?=iCrOj(aq)+FT(叫) K2=3.3x10-7(25℃)①下列有關KzCr?。,溶液的說法正確的有—A.加入少量硫酸，溶液的pH不變B.加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加C.加入少量NaOH溶液，反應（i）的平衡逆向移動D.加入少量固體，平衡時/（HC1O4）與Her2。打的比值保持不變②25℃時,O.lOmolL'K②25℃時,O.lOmolL'K2Cr2O7溶液中1gc(CrO：)

c(Cr2O；)隨pH的變化關系如圖。當pH=9.00時，設CrQ：、HCrO；與CrOf的平衡濃度分別為x、y、zmol-L-'.則x、y、z之間的關系式為=0.10；計算溶液中HCrO：的平衡濃度（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。③在稀溶液中，一種物質(zhì)對光的吸收程度（A）與其所吸收光的波長（4）有關：在一定波長范圍內(nèi)，最大A對應的波長（411ax）取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，A越大?；旌先芤涸谀骋徊ㄩL的A是各組分吸收程度之和。為研究對反應（i）和（ii）平衡的影響，配制濃度相同、pH不同的KWr2。?稀溶液，測得其A隨/I的變化曲線如圖，波長4、4和4中,與CrOj的4n”與CrOj的4n”最接近的是2?CcH+；溶液pH從a變到b的過程中，、《CO-CrO；)的值（填“增大減小"或“不變”）。(二)選考題：共14分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。［選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］20.硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。自我國科學家發(fā)現(xiàn)聚集誘導發(fā)光(AIE)效應以來，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學等領域引起廣泛關注。一種含Se的新型AIE分子IV的合成路線如下：Se與S同族，基態(tài)硒原子價電子排布式為，H?Se的沸點低于H?。，其原因是。(3)關于I?HI三種反應物，下列說法正確的有￡I中僅有o"鍵I中的Se-Se鍵為非極性共價鍵II易溶于水H中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2I?III含有的元素中，O電負性最大(4)IV中具有孤對電子的原子有(5)硒的兩種含氧酸的酸性強弱為HiSeCZ,1^$6。3(填“>"或“<”)。研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒酸鈉(NazSeOj可減輕重金屬鴕引起的中毒