高二化學(xué)人教版選修4課件：221濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第1課時

濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第1課時濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響高二化學(xué)人教版選修4課件：221濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響高二化學(xué)人教版選修4課件：221濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響閱讀思考自主檢測任務(wù)一、認(rèn)真閱讀教材第2頁到第4頁的內(nèi)容,思考回答下列問題:1.什么是活化分子?什么是活化能?提示人們把發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子;把活化分子所多出的那部分能量稱作活化能。圖中的E1是反應(yīng)的活化能,E2是活化分子變成生成物分子放出的能量,E2-E1是反應(yīng)熱。閱讀思考自主檢測任務(wù)一、認(rèn)真閱讀教材第2頁到第4頁的內(nèi)容,思閱讀思考自主檢測2.H+與OH-的反應(yīng),Ag+與Cl-的反應(yīng)以及高空大氣層內(nèi)自由原子之間的反應(yīng)都是瞬間完成的。原因是什么?該事實證明了什么?提示因為反應(yīng)之前反應(yīng)物已經(jīng)成為自由的離子或原子,不再需要破壞或減弱化學(xué)鍵以啟動化學(xué)反應(yīng)的活化能;該事實證明了有效碰撞理論的合理性。3.向反應(yīng)體系提供“活化能”的方法有哪些?提示加熱、光照、超聲波、核輻射、外加磁場、摩擦等。閱讀思考自主檢測2.H+與OH-的反應(yīng),Ag+與Cl-的反應(yīng)閱讀思考自主檢測任務(wù)二、認(rèn)真閱讀教材第20頁,思考回答下列問題:1.實驗2-2的兩個實驗所用的試劑有何異同點?預(yù)測兩支試管中的實驗現(xiàn)象有何不同?提示兩支試管中滴加的KMnO4溶液的體積和濃度均相同,而滴加的H2C2O4溶液的體積相同,濃度不同。滴加0.1

mol·L-1的H2C2O4溶液的試管中KMnO4溶液褪色所需時間比滴加0.2

mol·L-1的H2C2O4溶液的試管中KMnO4溶液褪色所需時間長。2.實驗2-2是如何判斷兩支試管中反應(yīng)速率大小的?提示通過記錄使同濃度、同體積的KMnO4溶液褪色的時間長短來判斷化學(xué)反應(yīng)速率的大小。閱讀思考自主檢測任務(wù)二、認(rèn)真閱讀教材第20頁,思考回答下列問閱讀思考自主檢測任務(wù)三、認(rèn)真閱讀教材第21頁的內(nèi)容,思考回答下列問題:1.觀察教材第21頁圖2-2,并據(jù)圖分析,對于有氣體參與的反應(yīng),相同溫度下,為什么增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率會增大,減小壓強化學(xué)反應(yīng)速率會減小?提示在相同的溫度下,增大壓強,減小體積,相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大,反之,反應(yīng)速率減小。2.對只有固體或液體參加的反應(yīng),為什么壓強變化對反應(yīng)速率幾乎無影響?提示對于固體和液體來說,粒子間的空隙很小,增大壓強幾乎不能改變它們的濃度。閱讀思考自主檢測任務(wù)三、認(rèn)真閱讀教材第21頁的內(nèi)容,思考回答閱讀思考自主檢測1.正誤判斷,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(

)(2)普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(

)(3)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合(

)(4)化學(xué)反應(yīng)的過程是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程(

)答案:(1)×

(2)×

(3)√

(4)√閱讀思考自主檢測1.正誤判斷,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”閱讀思考自主檢測2.10mL1mol·L-1鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng):CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是(

)A.加入一定量的CaCO3固體B.加入5mL1.5mol·L-1鹽酸C.加入5mL0.5mol·L-1鹽酸D.加入5mLH2O答案:B閱讀思考自主檢測2.10mL1mol·L-1鹽酸與一小重點難點探究重要考向探究隨堂檢測探究問題1.為什么增大反應(yīng)物的濃度會影響化學(xué)反應(yīng)速率呢?提示其他條件不變,當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度時,單位體積中活化分子的數(shù)量增加,有效碰撞的幾率增大,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率增大。2.增大壓強一定能增大反應(yīng)速率,減小壓強一定能減小反應(yīng)速率嗎?為什么?如何理解“改變體系壓強可改變反應(yīng)速率”?提示其他條件不變時,增大壓強不一定增大反應(yīng)物的濃度,單位體積中活化分子的數(shù)量不一定增加,有效碰撞的幾率不一定增大,反應(yīng)速率不一定增大。其他條件不變時,減小壓強不一定減小反應(yīng)物的濃度,單位體積中活化分子的數(shù)量不一定減少,有效碰撞的頻率不一定減小,反應(yīng)速率不一定減小。所以,只有改變了壓強,導(dǎo)致反應(yīng)物濃度改變時,才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測探究問題重點難點探究重要考向探究隨堂檢測知識點撥一、有效碰撞理論1.活化分子、活化能、有效碰撞(1)活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(2)活化能:如下圖所示。圖中:E1為反應(yīng)的活化能,E2是活化分子變成生成物分子放出的能量,反應(yīng)熱為E1-E2。(3)有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測知識點撥重點難點探究重要考向探究隨堂檢測2.濃度與活化分子、有效碰撞以及反應(yīng)速率的關(guān)系增大反應(yīng)物的濃度→單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,活化分子數(shù)增加→單位時間、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多→增大化學(xué)反應(yīng)速率3.壓強與濃度、活化分子、有效碰撞以及反應(yīng)速率的關(guān)系重點難點探究重要考向探究隨堂檢測2.濃度與活化分子、有效碰撞重點難點探究重要考向探究隨堂檢測二、壓強對反應(yīng)速率的影響1.壓強對固體或液體(溶液)間的反應(yīng)無影響。2.壓強的改變實質(zhì)是改變反應(yīng)物的濃度,判斷時看反應(yīng)物的濃度是否發(fā)生改變。只有濃度改變了反應(yīng)速率才改變。3.對于氣體反應(yīng)有以下幾種情況:(1)恒溫時:增大壓強→體積減小→濃度增大→反應(yīng)速率增大。(2)恒容時:a.充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓強增大→反應(yīng)速率增大;b.充入“惰性氣體”(如He、Ne、Ar或不參與反應(yīng)的其他氣體)→引起總壓強增大,但各反應(yīng)物的分壓不變,各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變。(3)恒壓時:充入“惰性氣體”(如He、Ne、Ar或不參與反應(yīng)的其他氣體)→引起體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減小。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測二、壓強對反應(yīng)速率的影響重點難點探究重要考向探究隨堂檢測考向一

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【例題1】

500mL1mol·L-1的稀鹽酸與鋅反應(yīng),下列操作能使產(chǎn)生氫氣的速率增大的是(

)A.在接觸面積不變的情況下,增加鋅的質(zhì)量B.將500mL1mol·L-1的稀鹽酸改為1000mL1mol·L-1的稀鹽酸C.用1mol·L-1的H2SO4溶液代替1mol·L-1的稀鹽酸D.用濃硫酸代替1mol·L-1的稀鹽酸重點難點探究重要考向探究隨堂檢測考向一濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:該反應(yīng)的實質(zhì)是2H++Zn Zn2++H2↑,增大反應(yīng)物濃度可使反應(yīng)速率增大,由于純固體、純液體的組成為定值,所以在接觸面積不變的情況下,增加鋅的質(zhì)量,不能增大反應(yīng)速率,而將等濃度的鹽酸由500

mL變?yōu)?

000

mL,只是改變了反應(yīng)物的體積,并不改變其濃度,所以反應(yīng)速率不變。用1

mol·L-1的H2SO4溶液代替1

mol·L-1的稀鹽酸,溶液中氫離子濃度增加一倍,所以反應(yīng)速率增大。濃硫酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。答案:C重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:該反應(yīng)的實質(zhì)是2H++重點難點探究重要考向探究隨堂檢測規(guī)律方法點撥

分析濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時需注意的問題:(1)固體或純液體的濃度視為常數(shù),所以增加其用量時,化學(xué)反應(yīng)速率不變。但增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑,能增大化學(xué)反應(yīng)速率。(2)增大反應(yīng)物濃度,即增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,但活化分子的百分?jǐn)?shù)沒有增大。(3)增大反應(yīng)物的濃度,必須是增加實際參加反應(yīng)的反應(yīng)物濃度才能增大反應(yīng)速率。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測規(guī)律方法點撥分析濃度對化學(xué)重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗1對反應(yīng)A+B AB來說,常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):①20mL溶液中含A、B各0.01mol

②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL混合④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL混合四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(

)A.②>①>④>③

B.④>③>②>①C.①>②>④>③

D.①>②>③>④解析:濃度越大,反應(yīng)速率越大,①A、B的濃度各為0.5

mol·L-1;②A、B的濃度各為1

mol·L-1;③A、B的濃度各為0.05

mol·L-1;④A、B的濃度各為0.25

mol·L-1;所以四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是②>①>④>③。答案:A重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗1對反應(yīng)A+B 重點難點探究重要考向探究隨堂檢測考向二

壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【例題2】

一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是

(

)A.縮小容積使壓強增大 B.恒容,充入N2C.恒容,充入He D.恒壓,充入He解析:A項,氣體的物質(zhì)的量不變,僅縮小容積,氣體的濃度必然增大,反應(yīng)速率必然增大;B項,容積不變,充入N2,使反應(yīng)物N2的濃度增大,反應(yīng)速率增大;C項,容積不變,充入He,雖然反應(yīng)容器內(nèi)壓強增大,但反應(yīng)物N2、O2、NO的濃度并沒有變化,因此不影響反應(yīng)速率;D項,壓強不變,充入He,反應(yīng)容器的容積必然增大,壓強雖然沒變,但N2、O2、NO的濃度減小,反應(yīng)速率減小。答案:C重點難點探究重要考向探究隨堂檢測考向二壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的重點難點探究重要考向探究隨堂檢測規(guī)律方法點撥

分析壓強改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時,關(guān)鍵看氣體反應(yīng)物濃度是否有變化:若氣體反應(yīng)物濃度有變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定改變;若氣體反應(yīng)物濃度無變化,化學(xué)反應(yīng)速率不改變。同時要注意通常所說的壓強增大是指縮小容積、增大壓強。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測規(guī)律方法點撥分析壓強改變對重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗2下列條件的改變,一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A.增大壓強B.增大反應(yīng)物的濃度C.增大反應(yīng)物的量D.減小生成物的濃度解析:對于非氣體反應(yīng)體系,增大壓強不會改變化學(xué)反應(yīng)速率;對于反應(yīng)物為固體的化學(xué)反應(yīng),改變反應(yīng)物的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率;減小生成物的濃度使化學(xué)反應(yīng)速率減小。答案:B重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗2下列條件的改變,一重點難點探究重要考向探究隨堂檢測1.下列說法不正確的是(

)A.其他條件不變,縮小體積增大壓強,單位體積內(nèi)的分子數(shù)增大,活化分子數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率增大B.其他條件不變,增大體積減小壓強,單位體積內(nèi)的分子數(shù)減小,活化分子數(shù)減少,化學(xué)反應(yīng)速率減小C.加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大D.減小反應(yīng)物的濃度,單位體積內(nèi)的分子數(shù)減小,活化分子數(shù)減少,化學(xué)反應(yīng)速率減小重點難點探究重要考向探究隨堂檢測1.下列說法不正確的是(重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:增大體積減小壓強或減小反應(yīng)物的濃度,單位體積內(nèi)的分子數(shù)減小,活化分子數(shù)減少,化學(xué)反應(yīng)速率減小,故B、D兩項正確。其他條件不變,縮小體積增大壓強,單位體積內(nèi)的分子數(shù)增大,活化分子數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率增大,故A項正確。加入反應(yīng)物,反應(yīng)物的濃度不一定改變,所以化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大。答案:C重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:增大體積減小壓強或減小重點難點探究重要考向探究隨堂檢測2.下列判斷正確的是(

)A.0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的H2SO4溶液分別與0.2mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)的速率相同B.0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1HNO3溶液分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同C.大小形狀相同的鎂和鐵分別與0.1mol·L-1HCl溶液反應(yīng)的速率相同D.大理石塊與大理石粉末分別與0.1mol·L-1HCl溶液反應(yīng)的速率相同重點難點探究重要考向探究隨堂檢測2.下列判斷正確的是()重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:A中0.1

mol·L-1的鹽酸與0.1

mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)是不同的,因而反應(yīng)速率不同;D中大理石粉末增大了與鹽酸的接觸面積,也就會增大反應(yīng)速率;而同濃度的兩種一元強酸溶液與大理石反應(yīng)時的本質(zhì)是相同的:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O,因此在c(H+)相同的情況下,反應(yīng)速率相同,B項正確;在完全相同的外界條件下,Mg、Fe由于自身金屬活動性的不同,故其反應(yīng)速率v(Mg)>v(Fe),C項錯誤。答案:B重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:A中0.1mol·L重點難點探究重要考向探究隨堂檢測3.增大壓強對下列反應(yīng)的速率無影響的是(

)解析:對于無氣體參加的反應(yīng),壓強對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。答案:C重點難點探究重要考向探究隨堂檢測3.增大壓強對下列反應(yīng)的速率重點難點探究重要考向探究隨堂檢測4.在實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中,用等體積、等濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng),并在一定的時間內(nèi)測量反應(yīng)所放出的CO2的體積。實驗Ⅰ用的是塊狀石灰石,實驗Ⅱ用的是粉末狀石灰石。下列哪個圖像能正確反映兩種實驗的結(jié)果(

)重點難點探究重要考向探究隨堂檢測4.在實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中,用等重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:HCl的物質(zhì)的量相同,石灰石足量,因此反應(yīng)產(chǎn)生的氣體量相同,即最終兩個實驗產(chǎn)生CO2體積相同,圖像應(yīng)終點相同,但由于Ⅱ中用粉末狀固體,接觸面積大,整個過程中反應(yīng)速率大于Ⅰ,故B項正確。答案:B重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:HCl的物質(zhì)的量相同,重點難點探究重要考向探究隨堂檢測5.在一密閉容器中充入1molI2和1molH2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)

ΔH<0。(1)保持容器容積不變,向其中充入1molH2,反應(yīng)速率

(填“增大”“減小”或“不變”,下同),理由是

。

(2)保持容器容積不變,向其中充入1molCO2(不參加反應(yīng)),反應(yīng)速率

,理由是

。

(3)保持容器內(nèi)氣體的壓強不變,向其中充入1molCO2,反應(yīng)速率

,理由是

。

重點難點探究重要考向探究隨堂檢測5.在一密閉容器中充入1m重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:(1)容器容積不變,充入H2,增大反應(yīng)物的濃度,使反應(yīng)速率增大。(2)容器容積不變,充入“惰性氣體”CO2,并沒有改變H2、I2的濃度,故反應(yīng)速率不變。(3)p不變,充入“惰性氣體”CO2,使容器容積增大,H2、I2的濃度降低,反應(yīng)速率減小。答案:(1)增大增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大(2)不變反應(yīng)物的濃度不變,反應(yīng)速率不變(3)減小容器的容積變大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:(1)容器容積不變,充高二化學(xué)人教版選修4課件：221濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第1課時

濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響第1課時濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響高二化學(xué)人教版選修4課件：221濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響高二化學(xué)人教版選修4課件：221濃度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響閱讀思考自主檢測任務(wù)一、認(rèn)真閱讀教材第2頁到第4頁的內(nèi)容,思考回答下列問題:1.什么是活化分子?什么是活化能?提示人們把發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子;把活化分子所多出的那部分能量稱作活化能。圖中的E1是反應(yīng)的活化能,E2是活化分子變成生成物分子放出的能量,E2-E1是反應(yīng)熱。閱讀思考自主檢測任務(wù)一、認(rèn)真閱讀教材第2頁到第4頁的內(nèi)容,思閱讀思考自主檢測2.H+與OH-的反應(yīng),Ag+與Cl-的反應(yīng)以及高空大氣層內(nèi)自由原子之間的反應(yīng)都是瞬間完成的。原因是什么?該事實證明了什么?提示因為反應(yīng)之前反應(yīng)物已經(jīng)成為自由的離子或原子,不再需要破壞或減弱化學(xué)鍵以啟動化學(xué)反應(yīng)的活化能;該事實證明了有效碰撞理論的合理性。3.向反應(yīng)體系提供“活化能”的方法有哪些?提示加熱、光照、超聲波、核輻射、外加磁場、摩擦等。閱讀思考自主檢測2.H+與OH-的反應(yīng),Ag+與Cl-的反應(yīng)閱讀思考自主檢測任務(wù)二、認(rèn)真閱讀教材第20頁,思考回答下列問題:1.實驗2-2的兩個實驗所用的試劑有何異同點?預(yù)測兩支試管中的實驗現(xiàn)象有何不同?提示兩支試管中滴加的KMnO4溶液的體積和濃度均相同,而滴加的H2C2O4溶液的體積相同,濃度不同。滴加0.1

mol·L-1的H2C2O4溶液的試管中KMnO4溶液褪色所需時間比滴加0.2

mol·L-1的H2C2O4溶液的試管中KMnO4溶液褪色所需時間長。2.實驗2-2是如何判斷兩支試管中反應(yīng)速率大小的?提示通過記錄使同濃度、同體積的KMnO4溶液褪色的時間長短來判斷化學(xué)反應(yīng)速率的大小。閱讀思考自主檢測任務(wù)二、認(rèn)真閱讀教材第20頁,思考回答下列問閱讀思考自主檢測任務(wù)三、認(rèn)真閱讀教材第21頁的內(nèi)容,思考回答下列問題:1.觀察教材第21頁圖2-2,并據(jù)圖分析,對于有氣體參與的反應(yīng),相同溫度下,為什么增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率會增大,減小壓強化學(xué)反應(yīng)速率會減小?提示在相同的溫度下,增大壓強,減小體積,相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大,反之,反應(yīng)速率減小。2.對只有固體或液體參加的反應(yīng),為什么壓強變化對反應(yīng)速率幾乎無影響?提示對于固體和液體來說,粒子間的空隙很小,增大壓強幾乎不能改變它們的濃度。閱讀思考自主檢測任務(wù)三、認(rèn)真閱讀教材第21頁的內(nèi)容,思考回答閱讀思考自主檢測1.正誤判斷,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。(1)活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(

)(2)普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(

)(3)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合(

)(4)化學(xué)反應(yīng)的過程是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程(

)答案:(1)×

(2)×

(3)√

(4)√閱讀思考自主檢測1.正誤判斷,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”閱讀思考自主檢測2.10mL1mol·L-1鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng):CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O,下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是(

)A.加入一定量的CaCO3固體B.加入5mL1.5mol·L-1鹽酸C.加入5mL0.5mol·L-1鹽酸D.加入5mLH2O答案:B閱讀思考自主檢測2.10mL1mol·L-1鹽酸與一小重點難點探究重要考向探究隨堂檢測探究問題1.為什么增大反應(yīng)物的濃度會影響化學(xué)反應(yīng)速率呢?提示其他條件不變,當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度時,單位體積中活化分子的數(shù)量增加,有效碰撞的幾率增大,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率增大。2.增大壓強一定能增大反應(yīng)速率,減小壓強一定能減小反應(yīng)速率嗎?為什么?如何理解“改變體系壓強可改變反應(yīng)速率”?提示其他條件不變時,增大壓強不一定增大反應(yīng)物的濃度,單位體積中活化分子的數(shù)量不一定增加,有效碰撞的幾率不一定增大,反應(yīng)速率不一定增大。其他條件不變時,減小壓強不一定減小反應(yīng)物的濃度,單位體積中活化分子的數(shù)量不一定減少,有效碰撞的頻率不一定減小,反應(yīng)速率不一定減小。所以,只有改變了壓強,導(dǎo)致反應(yīng)物濃度改變時,才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測探究問題重點難點探究重要考向探究隨堂檢測知識點撥一、有效碰撞理論1.活化分子、活化能、有效碰撞(1)活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子。(2)活化能:如下圖所示。圖中:E1為反應(yīng)的活化能,E2是活化分子變成生成物分子放出的能量,反應(yīng)熱為E1-E2。(3)有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測知識點撥重點難點探究重要考向探究隨堂檢測2.濃度與活化分子、有效碰撞以及反應(yīng)速率的關(guān)系增大反應(yīng)物的濃度→單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加,活化分子百分?jǐn)?shù)不變,活化分子數(shù)增加→單位時間、單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多→增大化學(xué)反應(yīng)速率3.壓強與濃度、活化分子、有效碰撞以及反應(yīng)速率的關(guān)系重點難點探究重要考向探究隨堂檢測2.濃度與活化分子、有效碰撞重點難點探究重要考向探究隨堂檢測二、壓強對反應(yīng)速率的影響1.壓強對固體或液體(溶液)間的反應(yīng)無影響。2.壓強的改變實質(zhì)是改變反應(yīng)物的濃度,判斷時看反應(yīng)物的濃度是否發(fā)生改變。只有濃度改變了反應(yīng)速率才改變。3.對于氣體反應(yīng)有以下幾種情況:(1)恒溫時:增大壓強→體積減小→濃度增大→反應(yīng)速率增大。(2)恒容時:a.充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓強增大→反應(yīng)速率增大;b.充入“惰性氣體”(如He、Ne、Ar或不參與反應(yīng)的其他氣體)→引起總壓強增大,但各反應(yīng)物的分壓不變,各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變。(3)恒壓時:充入“惰性氣體”(如He、Ne、Ar或不參與反應(yīng)的其他氣體)→引起體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減小。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測二、壓強對反應(yīng)速率的影響重點難點探究重要考向探究隨堂檢測考向一

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【例題1】

500mL1mol·L-1的稀鹽酸與鋅反應(yīng),下列操作能使產(chǎn)生氫氣的速率增大的是(

)A.在接觸面積不變的情況下,增加鋅的質(zhì)量B.將500mL1mol·L-1的稀鹽酸改為1000mL1mol·L-1的稀鹽酸C.用1mol·L-1的H2SO4溶液代替1mol·L-1的稀鹽酸D.用濃硫酸代替1mol·L-1的稀鹽酸重點難點探究重要考向探究隨堂檢測考向一濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:該反應(yīng)的實質(zhì)是2H++Zn Zn2++H2↑,增大反應(yīng)物濃度可使反應(yīng)速率增大,由于純固體、純液體的組成為定值,所以在接觸面積不變的情況下,增加鋅的質(zhì)量,不能增大反應(yīng)速率,而將等濃度的鹽酸由500

mL變?yōu)?

000

mL,只是改變了反應(yīng)物的體積,并不改變其濃度,所以反應(yīng)速率不變。用1

mol·L-1的H2SO4溶液代替1

mol·L-1的稀鹽酸,溶液中氫離子濃度增加一倍,所以反應(yīng)速率增大。濃硫酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。答案:C重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:該反應(yīng)的實質(zhì)是2H++重點難點探究重要考向探究隨堂檢測規(guī)律方法點撥

分析濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時需注意的問題:(1)固體或純液體的濃度視為常數(shù),所以增加其用量時,化學(xué)反應(yīng)速率不變。但增大固體的表面積或?qū)⒐腆w溶于一定溶劑,能增大化學(xué)反應(yīng)速率。(2)增大反應(yīng)物濃度,即增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,但活化分子的百分?jǐn)?shù)沒有增大。(3)增大反應(yīng)物的濃度,必須是增加實際參加反應(yīng)的反應(yīng)物濃度才能增大反應(yīng)速率。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測規(guī)律方法點撥分析濃度對化學(xué)重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗1對反應(yīng)A+B AB來說,常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng):①20mL溶液中含A、B各0.01mol

②50mL溶液中含A、B各0.05mol

③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL混合④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL混合四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(

)A.②>①>④>③

B.④>③>②>①C.①>②>④>③

D.①>②>③>④解析:濃度越大,反應(yīng)速率越大,①A、B的濃度各為0.5

mol·L-1;②A、B的濃度各為1

mol·L-1;③A、B的濃度各為0.05

mol·L-1;④A、B的濃度各為0.25

mol·L-1;所以四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是②>①>④>③。答案:A重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗1對反應(yīng)A+B 重點難點探究重要考向探究隨堂檢測考向二

壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【例題2】

一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是

(

)A.縮小容積使壓強增大 B.恒容,充入N2C.恒容,充入He D.恒壓,充入He解析:A項,氣體的物質(zhì)的量不變,僅縮小容積,氣體的濃度必然增大,反應(yīng)速率必然增大;B項,容積不變,充入N2,使反應(yīng)物N2的濃度增大,反應(yīng)速率增大;C項,容積不變,充入He,雖然反應(yīng)容器內(nèi)壓強增大,但反應(yīng)物N2、O2、NO的濃度并沒有變化,因此不影響反應(yīng)速率;D項,壓強不變,充入He,反應(yīng)容器的容積必然增大,壓強雖然沒變,但N2、O2、NO的濃度減小,反應(yīng)速率減小。答案:C重點難點探究重要考向探究隨堂檢測考向二壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的重點難點探究重要考向探究隨堂檢測規(guī)律方法點撥

分析壓強改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時,關(guān)鍵看氣體反應(yīng)物濃度是否有變化:若氣體反應(yīng)物濃度有變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定改變;若氣體反應(yīng)物濃度無變化,化學(xué)反應(yīng)速率不改變。同時要注意通常所說的壓強增大是指縮小容積、增大壓強。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測規(guī)律方法點撥分析壓強改變對重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗2下列條件的改變,一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A.增大壓強B.增大反應(yīng)物的濃度C.增大反應(yīng)物的量D.減小生成物的濃度解析:對于非氣體反應(yīng)體系,增大壓強不會改變化學(xué)反應(yīng)速率;對于反應(yīng)物為固體的化學(xué)反應(yīng),改變反應(yīng)物的量不會改變化學(xué)反應(yīng)速率;減小生成物的濃度使化學(xué)反應(yīng)速率減小。答案:B重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗2下列條件的改變,一重點難點探究重要考向探究隨堂檢測1.下列說法不正確的是(

)A.其他條件不變,縮小體積增大壓強,單位體積內(nèi)的分子數(shù)增大,活化分子數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率增大B.其他條件不變,增大體積減小壓強,單位體積內(nèi)的分子數(shù)減小,活化分子數(shù)減少,化學(xué)反應(yīng)速率減小C.加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大D.減小反應(yīng)物的濃度,單位體積內(nèi)的分子數(shù)減小,活化分子數(shù)減少,化學(xué)反應(yīng)速率減小重點難點探究重要考向探究隨堂檢測1.下列說法不正確的是(重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:增大體積減小壓強或減小反應(yīng)物的濃度,單位體積內(nèi)的分子數(shù)減小,活化分子數(shù)減少,化學(xué)反應(yīng)速率減小,故B、D兩項正確。其他條件不變,縮小體積增大壓強,單位體積內(nèi)的分子數(shù)增大,活化分子數(shù)增多,化學(xué)反應(yīng)速率增大,故A項正確。加入反應(yīng)物,反應(yīng)物的濃度不一定改變,所以化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大。答案:C重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:增大體積減小壓強或減小重點難點探究重要考向探究隨堂檢測2.下列判斷正確的是(

)A.0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1的H2SO4溶液分別與0.2mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)的速率相同B.0.1mol·L-1的鹽酸和0.1mol·L-1HNO3溶液分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同C.大小形狀相同的鎂和鐵分別與0.1mol·L-1HCl溶液反應(yīng)的速率相同D.大理石塊與大理石粉末分別與0.1mol·L-1HCl溶液反應(yīng)的速率相同重點難點探究重要考向探究隨堂檢測2.下列判斷正確的是()重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:A中0.1

mol·L-1的鹽酸與0.1

mol·L-1的H2SO4