物質(zhì)的變化及其規(guī)律(選擇)

2015—2016學年高三1模分類匯編物質(zhì)的變化及其規(guī)律(選擇)一、能的轉(zhuǎn)化2016虹口一模)9．下圖分別表示紅磷、白磷燃燒時的能量變化，下列說法中正確的是A能量紅磷A能量紅磷P⑸+1-O2(g)白磷比紅磷穩(wěn)定白磷燃燒產(chǎn)物比紅磷燃燒產(chǎn)物穩(wěn)定lmol白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷放出2244.7kJ的熱量紅磷燃燒的熱化學方程式：4P(s)白磷比紅磷穩(wěn)定白磷燃燒產(chǎn)物比紅磷燃燒產(chǎn)物穩(wěn)定lmol白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷放出2244.7kJ的熱量紅磷燃燒的熱化學方程式：4P(s)+5O2(g)fP4O10(s)+2954kJ(2016靜安一模)11.根據(jù)右表的鍵能(kJ/mol)數(shù)據(jù)不能得出的結(jié)論是H2(g)-2H(g)-436kJH(g)+F(g)fHF(g)+565kJHF的熱穩(wěn)定性大于H2SD.H2S的沸點比H2Se的沸點高(2016長寧一模)11.根據(jù)熱化學方程式：S(s)+O2(g)fSO2(g)+297.23kJ,1molSO2(g)的能量總和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量總和加入合適的催化劑，可增加單位質(zhì)量的硫燃燒放出的熱量共價鍵鍵能H-H436H-F565H-S339H-Se314列說法正確的是S(g)+O2(g)-SO2(g)+Q1kJ；Q］的值大于297.23足量的硫粉與標況下1升氧氣反應生成1升二氧化硫氣體時放出297.23kJ熱量(2016普陀一模)21、對于圖像①—④的辨析正確的是自覆(KJ)3+D②自覆(KJ)3+D②a電極輛液b電楹②A．B．C．DA．B．C．D．圖①表示反應A(g)+B(g)Y(g)+D(g)是吸熱反應，吸收能量(E2-E1)kJ圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1圖③是物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶法從a、b混合物中提純a圖④可表示壓強對反應2A(g)+B(g)=3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強大(2016崇明一模)14、SF6分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵，是一種優(yōu)良的絕緣氣體，制備原理如下:6S(s)+3F2(g)—SF6(g)+Q，已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則反應熱效應Q的值為(單位：kJ)A．1780BA．1780B．1220C.—1220D.—1780(2016松江一模)18.右圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖。下列說法正確的是(2016松江一模)18.右圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖。下列說法正確的是E2_E1是該反應的熱效應E3_E1是該反應的熱效應該反應放熱，在常溫常壓下就能進行實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(2016閘北一模)12.下列關于右圖所示轉(zhuǎn)化關系(X代表鹵素)的說法錯誤的是Q3>0Q1=Q2+Q3按Cl、Br、I的順序，Q2依次增大D.Q1越大，HX越穩(wěn)定(2016黃浦一模)14.反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是該反應是放熱反應加入催化劑后，反應加快，AE減小反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大2016浦東一模)10．已知2H2(g)+2016浦東一模)10．已知2H2(g)+O2(g)f2H2O(g)+483.6kJ。列說法正確的是B.lmol水蒸氣完全分解成氫氣與氧氣，需吸收241.8kJ熱量2mol氫氣與lmol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量2mol氫氫鍵和lmol氧氧鍵拆開所消耗的能量大于4mol氫氧鍵成鍵所放出的能量2016青浦一模)13.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)fCO2(g)+3H2(g)-49.0kJ；②CH3OH(g)+1/2O2(g)fCO2(g)+2H2(g)+192.9kJ下列說法正確的是1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJ反應①中的能量變化如右圖所示CH3OH轉(zhuǎn)變成h2的過程一定要吸收能量D?根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)fCO2(g)+2H2(g)+Q的Qv192.9kJ能量CH3OH(g)+H2O(g)49.0kJCC)2(g)+3H2(g)__反應過程能量CH3OH(g)+H2O(g)49.0kJCC)2(g)+3H2(g)__反應過程A.吸收236kJ B.放出236kJC.放出116kJ D.吸收116kJ鍵能(kJ/mol)360436176431Mg(s)+X2(g)(2016A.吸收236kJ B.放出236kJC.放出116kJ D.吸收116kJ鍵能(kJ/mol)360436176431Mg(s)+X2(g)(2016金山一模)15、右圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是0一800一1200反應進程-lo-400-364Mg【2(s)由MgCl2制取Mg是放熱過程熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2常溫下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgBr2(s)＋Cl2(g)fMgCl2(s)＋Br2(g)+117kJ(2016黃浦一模)17.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S—F鍵所需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。A.B.C.D.一5?4MgBr?(s)一64￡MgC/)-.1124MgF2(s)則S(s)+3F2(g)fSF6(g),產(chǎn)生1molSF6(g)時反應的熱效應為吸收1780kJB.釋放1220kJ C.釋放450kJD.吸收430kJ(2016徐匯一模)4.已知：C(金剛石，固)一C(石墨，固)+1.9kJ則下列判斷正確的是石墨比金剛石穩(wěn)定 B.等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高發(fā)生了物理變化 D.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨沒有化學鍵的斷裂與生成

二、化學反應速率與化學平衡(2016虹口一模)16.反應3A(g)=2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反應速率隨時間變化如下圖所示，在t］、t3、t4、t5時刻都只有一種因素發(fā)生改變。下列判斷正確的是反應速率命I 反應速率命I 1\耳^3右4^5右&&tt6?t7階段，C的百分含量最大 B.t2?t3階段，A的轉(zhuǎn)化率最小6 7 2 3t3時，改變因素一定是使用了催化劑 D.t5時，改變因素一定是升高了溫度2016普陀一模)7、勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理。下列事實能用勒沙特列原理解釋的是NO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺對2HI(g)—H2(g)+I2(g)平衡體系加壓，顏色迅速變深合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率配制硫酸亞鐵溶液時，常加入少量鐵屑防止氧化2016崇明一模)4、下列工業(yè)生產(chǎn)的主要化學反應不涉及應用勒夏特列原理進行控制的是合成氨 B.制硫酸 C.制鹽酸 D.制純堿(2016松江一模)11.對于1mol/L鹽酸與鐵片的反應，下列措施不能使產(chǎn)生H2反應速率加快的是A.A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸C.C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3mol/L鹽酸(2016松江一模)12.如圖是N2(2016松江一模)12.如圖是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在反應過程中的反應速率v與時間(t)的關系曲線，下列說法錯誤的是t1時，正方向速率大于逆反應速率t2時，反應體系中NH3的濃度達到最大值c.t2-t3時間段，正反應速率等于逆反應速率t2-t3時間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化(2016閘北一模)20.已知2NO2l二N2O4+Q(Q>0)，將一定量的NO2充入注射器中后封口,下圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。列說法正確的是A．c點的操作是拉伸注射器b點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小若反應在一絕熱容器中進行，則a、b兩點的平衡常數(shù)K>Kbabd點：u(正)>u(逆)(2016黃浦一模)20.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)o已知平衡時，c[Fe(SCN》+]與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是FeCl3(aq)與KSCN(aq)的反應是放熱反應溫度為匚、T2時，反應的平衡常數(shù)分別為冬、K2，則K]VK2反應處于D點時，一定有ut>u逆正逆A點與B點相比，A點的c(Fe3+)大(2016黃浦一模)21、在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I和II中，使其發(fā)生反應，t0時容器I中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是0 t t列有關推斷正確的是0 t tA.該反應的化學方程式為：3X+2Y=t2Z若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(I)VV(II)，則容器II達到平衡所需時間大于t0若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)若達平衡后，對容器II升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應2016閔行一模)8.已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使平衡向正反應方向移動正確的是

(2016閔行一模)20.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,—定溫度下發(fā)生反應：A(g)+xB(g)h-2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是反應方程式中的x=1該反應為放熱反應30min時改變的條件是加入催化劑前30min內(nèi)A的反應速率為0.05mol/(L?min)(2016浦東一模)15.對于反應：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)+Q(Q>0),達到平衡后,改變一個條件，以下有關分析正確的是升高溫度，正反應速率增大，化學平衡常數(shù)增大減小壓強，逆反應速率減小，化學平衡常數(shù)減小加入催化劑，正逆反應速率不變，平衡不移動充入氧氣，正反應速率先增大后減小，平衡向正反應方向移動2016浦東一模)19.某溫度下，硫酸鋇與水組成的混合物中，存在下列過程：BaSO4(s)d二Ba2++SO42—，向其中加入少量硫酸鈉固體，下列說法錯誤的是A.BaSO4的電離程度減小 B.BaSO4溶解的量減小C.c(Ba2+)與c(SO42—)的乘積增大 D.溶液的導電能力增強(2016青浦一模)17.如圖表示反應N2(g)+3H2(g)—'2NH3(g)+Q的正反應速率隨時間的變化情況，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正確的是A.A.t1時只減小了壓強c.tl時只減小了NH3的濃度，平衡向正反應方向移動t1時減小N2濃度，同時增加了NH3的濃度(2016徐匯一模)12.在恒容密閉容器中進行氫氣與碘(氣態(tài))合成HI的反應，下列說法能表明反應達到平衡的是氣體的平均分子量不再變化 B.反應的平衡常數(shù)不變C.鞏H2)=2u(HI) D.氣體的顏色不再變化(2016徐匯一模)18.工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應，測得數(shù)據(jù)曲線如下圖所示(反應混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是反應的化學方程式:CO+2H2=CH3OH反應進行至3分鐘時，正、逆反應速率相等反應至10分鐘，(CO)=0.075mol/Umin增大壓強，平衡正向移動，K增大(2016金山一模)19、在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A?反應CO(g)+H2O(g)—CO2(g)+H2(g)為吸熱反應B?在T時，若反應處于狀態(tài)D,則一定有v正〉v逆2 正逆C.平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)大D?若耳、T2時的平衡常數(shù)分別為冬、K2，則K]>K2三、元素周期律(2016虹口一模)3.實驗室常用CS2溶解硫磺(S8)或白磷(P4)，下列推測錯誤的是A.CS2是非極性分子 B.CS2的沸點高于CO2C.CS2不能在空氣中燃燒 D.CS2能證明非金屬性S>C(2016虹口一模)7.X、Y、Z是相鄰主族的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于18,其中Y、Z同周期。下列說法正確的是

C.C.離子還原性：Y>ZD.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZVX（2016靜安一模）4.稀有氣體元素位于元素周期表第18列，則最外電子排布為4s24pi的元素位于元素周期表A.第3列 B.第12列 C.第13列D.第14列（2016靜安一模）15.以下驗證元素的金屬性、非金屬性強弱的實驗，所用物品不合理的是比較鉀、鈉：Na、K、H2O比較鎂、鋁：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液比較硫、氯：Na2S溶液、NaC1溶液、pH試紙比較溴、碘：溴水、KI淀粉試紙（2016長寧一模）10.下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是碳碳鍵鍵長：乙烯〉苯 B.密度：一氯乙烷〉一氯丁烷C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3>H2CO3 D.沸點：H2O>H2S>H2Se（2016長寧一模）18.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與h2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是RrZ°非金屬性：ZvTvXR與Q的電子數(shù)相差26氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RvTvQ最高價氧化物的水化物的酸性：R>Q（2016普陀一模）16、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲原子核外有三種能量不同的電子。乙、丙和丁的原子核外均有一個未成對電子。甲、乙、丙最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列說法錯誤的是元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B.丙與丁形成的化合物能升華甲與乙形成的化合物溶于水呈酸性 D.簡單離子半徑：丁>乙>丙（2016崇明一模）6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Z原子序數(shù)相差8,Y元素的焰色為黃色，Z元素的最高價為+6。下列敘述正確的是A.半徑：r（X2-）>r（Y+） B.沸點：HZ>HX22C.穩(wěn)定性：HZ>HW D.熔點：YX>YZ222（2016松江一模）3.能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2SO3>H2CO3 B.熔沸點：HF>HClC.堿性：NaOH>Al（OH）3 D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3（2016松江一模）16.不能判斷甲比乙非金屬性強的事實是

常溫下甲能與氫氣直接化合，乙不能甲的氧化物對應的水化物酸性比乙強甲得到電子能力比乙強甲、乙形成的化合物中，甲顯負價，乙顯正價（2016閘北一模）7.下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2SO4>H3PO4 B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg（OH）2 D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3（2016嘉定一模）14、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是A.只由這四種元素不能組成有機化合物ZWB?最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱Z的單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈X、Y形成的化合物都易溶于水（2016嘉定一模）11.右圖為周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3個未成對電子，說法正確的是RXYZA?原子半徑大小順序是：Y>X>R其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是：Z>Y>X>RX、Y、Z中Z的氧化物對應的水化物的酸性最強R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學反應2016浦東一模）7.下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系。下列說法錯誤的是A.X、R的最高化合價相同B?電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)ZX、Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比一定是2:1Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應（2016青浦一模）2．81號元素所在周期和族是A.第六周期WA族 B.第六周期IIIB族C.第七周期0族 D.第六周期IIIA族（2016青浦一模）4．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是A.溶解度（25°C）：小蘇打<蘇打B.沸點：H2Se>H2S>H2OC.密度：溴乙烷>水 D.碳碳鍵鍵長：乙烯<苯20.兩種元素X、Y,其原子核外電子層數(shù)分別為a、b,最外層電子數(shù)分別為m、n,下列說法錯誤的是若8>m>3，則X必定為主族元素若Y的氣態(tài)氫化物化學式為YHn,且b<4,則該氫化物為極性分子若avbvm=n=4,貝V晶體類型相同時，其單質(zhì)熔點：Y>X若a=b=3,8>m>n>b，則元素非金屬性：X>Y（2016徐匯一模）6.不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是A.Na和A1C13溶液反應 B.最高價氧化物對應水化物的堿性C.單質(zhì)與H2O反應的難易程度 D.同濃度NaCl和A1C13溶液的pH（2016徐匯一模）8.已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數(shù)為a。則下列說法正確的是Y是非金屬性最強的元素Z是金屬元素Y的原子序數(shù)為a-7X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X（2016楊浦一模）3.關于砹（85At）及其化合物的說法中正確的是85A.穩(wěn)定性：HAt>HCl B.氧化性：At2>I2C.At2為分子晶體 D.NaAt的水溶液呈堿性（2016楊浦一模）7.下列各組數(shù)據(jù)比較,前者比后者小的是A?氯水與氨水中微粒種類 B.乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長C.氯化銫與氯化鈉的熔點 D.Al2O3與A1C13的熔點（2016楊浦一模）19.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3,五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21,下列說法正確的是Z、W、Q三種元素的單質(zhì)屬于三種不同的晶體類型Q氫化物的熔點高于Z氫化物的熔點一定條件下，Q單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來D?最高價氧化物對應水化物的酸性順序：Q>Y>W>X四、電解質(zhì)溶液（一） 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)（2016虹口一模）6.在空氣中久置會變色的強電解質(zhì)是A.氯水 B.氫硫酸 C.燒堿 D.綠磯（2016長寧一模）2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.Na2O B.SO3 C.NaCl溶液 D.Cu（2016閘北一模）4.能導電的電解質(zhì)是A.氯化鈉溶液B.金屬銅C.熔融硝酸鉀 D.酒精（2016青浦一模）3.下列說法正確的是將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質(zhì)固態(tài)的離子化合物不能導電，熔融態(tài)的離子化合物能導電強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強（二） 電離平衡、水解平衡（2016虹口一模）5.欲使Ca（OH）2懸濁液變澄清，可以選擇加入的試劑是CaCl2濃溶液 B.NaOH濃溶液C.NH4C1濃溶液 D.MgCl2濃溶液（2016長寧一模）16.室溫下，對于0.10mo1?L-i的氨水，下列判斷正確的是與A1C13溶液反應發(fā)生的離子方程式為A13++3OH—=A1（OH）3J用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH—）變大1L0.1mo1?L-i的氨水中有6.02x1022個NH4+（2016崇明一模）10、相同溫度下，在水中分別加入下列物質(zhì)，若用KW表示水的離子積,W表示水的電離度，能使a/Kw的值增大的是A.NH4NO3 B.NaHSO4 C.NaOH D.KC1（2016靜安一模）14.關于35°C的0.1mo1/LNaOH溶液，以下表述錯誤的是Kw>1x10-14 B.水電離的c（H+）>1x10-13mol/LC.pH>13 D.c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

(2016閔行一模)21.某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是a、b、c三點溶液的離子濃度之和a>b>cb點溶液中c(H+)+c(NH3?H2O)=c(OH-)用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，恰好反應時消耗NaOH溶液的體積Vb=Vbca、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c(2016徐匯一模)13.常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體加入等體積0.1mol/L燒堿溶液 D.加入等體積0.1mol/L鹽酸(2016普陀一模)15、強電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl->HCO3-、SO42-(每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同)。已知：①甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀；②0.1molL1乙溶液中c(H+)>0.1molL1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是A.四種物質(zhì)中一定有共價化合物 B.四種物質(zhì)中一定有Ba(OH)2C?丙溶液加熱蒸干可得原無水溶質(zhì) D.丁溶液中含有HCO3-(2016閘北一模)11.可以描述兩種一元酸：甲(K=1.8x10-5)和乙(K.=1.4x10-3)在水中ii的電離度與濃度關系的曲線是(2016(2016閘北一模)15.某溫度下水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將amol/L的一元酸HA與Wbmol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是a=b混合溶液的pH=7混合溶液中，c(H+)=討瓦mol/L混合溶液中，c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-)(2016閘北一模)19.25°C時，某溶液中由水電離的氫離子為1x10-12mol/L，關于該溶液的說法正確的是A.HCO3-一定不能大量存在 B.pH一定是12加入鋁片一定能產(chǎn)生氫氣 D.—定不是NH4C1溶液(2016閔行一模)9.某溫度下，濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=b B.HA與BOH的電離常數(shù)相等C.混合溶液中，c(H+)=￡KWmol/LD.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)(2016青浦一模)8.在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S,所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是A.①二④皿二② B.①二④〉③〉②①〉④，③〉② D.④〉①，③〉②(2016青浦一模)12.已知25°C時某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3->OH-、「中的幾種，并且水電離出的c(H+)=1xl0-13mol/L?當向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后，溶液由無色變?yōu)辄S色.下列有關分析正確的是溶液的pH=1或pH=13 B?溶液中一定沒有Fe3+,Na+C?溶液中陰離子有I-,不能確定HCO3-D?當Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽2016青浦一模)21.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNHCO.23電離平衡常數(shù)(25°C)K=1.77x10-4iK=4.9x10-10iK=4.3x10-711K=5.6x10-ii12下列選項錯誤的是CN-+HO+COfHCN+HCO-2 32HCOOH+CO2-f2HCOO-+HO+COf2 2中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者(2016楊浦一模)11.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入C^COONa晶體或加水稀釋時，都會引起A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的電離程度增大溶液的導電能力減小 D.溶液的c(OH-)減小(2016虹口一模)4.下列物質(zhì)中，陽離子與陰離子的個數(shù)比等于2:1的是A.Na2CO3溶液 B.H2S氣體 C.NaHSO4固體 D.Na2O2固體(2016徐匯一模)9.常溫下加入下列物質(zhì)，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是A.氫氧化鈉溶液 B.通入二氧化碳 C.氫氧化鈣溶液 D.鹽酸(2016楊浦一模)16.80OC,0.1mol/LNaHB溶液中c(H+)>c(OH-)，可能正確的關系是A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) B.溶液的pH=1C.c(H+)?c(OH-)=10-14 D.c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)(2016普陀一模)1、能在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是A.Na+ B.Cl- C.HCO3- D.Fe2+2016普陀一模)9、其它條件不變時僅升高溫度，一定增大的是A.強堿在水中的溶解度 B.吸熱反應的熱效應C.化學平衡常數(shù)K D.鹽類水解程度(2016普陀一模)19、常溫下，將某一元酸HA與NaOH溶液等體積混合，結(jié)果如下：實驗編號c(HA)/mol?L-1c(NaOH)/mol-L-1反應后溶液pH甲0.10.19乙c10.27下列判斷不正確的是甲：反應后溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)乙：反應后溶液中c(Na+)=c(HA)+c(A-)甲中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1x10-9moLL-1乙中q—定大于0.2mol?L-1(2016黃浦一模)16.25°C時，濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是序號①②③④溶液NaClCHCOONH,3 4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性強弱：H2CO3>HFC.離子的總濃度：①〉③B.①和②中溶質(zhì)均未水解D.④中：c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L三)離子濃度(2016虹口一模)15.25C時，在10mL濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸的混合溶液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液VmL,則溶液中粒子濃度關系正確的是V=0時：[H+]>[Q-]=[CH3COOH]V=10mL時：[OH-]+[CH3COO-]=[H+]V=20mL時：[Na+]=[CH3COO-]+[C卜]D.加入NaOH溶液至pH=7時，V>20mL2016長寧一模)19.下列敘述中一定正確的是O.lmol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為10-13mol/LpH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為1：10僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液顯酸性，則可能存在下列關系：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)1.0mol?LTNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)(2016松江一模)19.常溫下，用0.05mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL0.05mol?L-1H2C2O4二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(體積變化忽略不計)。下列說法錯誤的是點②溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)點③溶液中:c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)點④溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.05moLL-1點⑤溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)(2016浦東一模)21.室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是A.a點溶液中：c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B.a、c兩點溶液中水的電離程度相同C.b點溶液中：c(Na+)=c(A—)+c(HA) D.c點溶液中：c(A—)>c(HA)(2016徐匯一模)20.常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2氣體,只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2則生成HY和Na2CO3。有關敘述正確的是三種酸的電離常數(shù)：Kfi(H2CO3)>K.(HX)>K.(HY)>K，2(H2CO3)NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(X-)同濃度溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3結(jié)合H+的能力：Y->CO32->X->HCO3-(2016金山一模)21、25°C時，用2amol?L-iNaOH溶液滴定1.0L2amol?L-1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F-的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是pHpH=3時，溶液中：c(Na+)Vc(F-)c(F-)>c(HF)時，溶液一定呈堿性pH=3.45時，NaOH溶液恰好與HF完全反應pH=4時，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)—c(OH-)V2amol?L-1(2016黃浦一模)18.下列有關溶液中粒子濃度的關系式正確的是25°C時，0.1mol^L-1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)向0.2molL1NaHCO3溶液中加入等體積的0.1moLL^NaOH溶液：c(H+)＋c(Na+)=c(OH-)＋c(CO32-)＋c(HCO3-)常溫下，NH4C1和NHb-HzO的混合溶液其pH=7,c(C1-)=0.lmol/L：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)濃度均為0.1mol?L-1的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)](四)離子共存、離子方程式(2016虹口一模)12.下列各組離子在溶液中能大量共存，且通入足量SO2氣體后，最終溶液仍然保持澄清的離子組是A.Ba2＋、Na＋、Cl—、NO3— B.Fe3＋、Ba2＋、Cl—、I—C.Na＋、NH＋、SO2—、OH— D.K＋、Ca2＋、HCO—、Cl—4 3（2016黃浦一模）15．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是通入足量CO2后的溶液中：Na+、A102-、CH3COO-、CO32-無色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+酸性溶液中可能大量存在Na+、CIO）SO42-、I-c（H+）/c（OH-）=10i2的溶液中：NH4+、A13+、NO3-、Cl-（2016嘉定一模）7、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為lxlO-^moLL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、ClO-、 NO-、 S2- ②K＋、 Fe2＋、 I-、 SO2- ③Na＋、 Cl-、NO-、SO2-TOC\o"1-5"\h\z3 4 3 4④Na+、Ca2+、Q-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl->NO3-A、①③ B、③⑤ C、③④ D、②⑤（2016浦東一模）17.常溫下、某無色溶液大量存在下列H+、Na+、Fe3+、Ba2+、OH—、NO3—、SO42-、CO32—離子中的三種，且離子的物質(zhì)的量相等。向其中滴加酚酞試液不變紅色，該溶液中一定不含A.NO— B.SO2— C.Na+ D.H+34（2016楊浦一模）20.對有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是該溶液中，H+、NH4+、SO42-、B「可以大量共存該溶液中，K+、OH-、S2-、NO3-不能大量共存向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+fC卜+2Fe3++H2O向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02x1023個（2016虹口一模）20.已知25°C時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：HFHC1OH2SCHOH65K.=3.53x10-4iK=2.95x10-8iK]=9.1x10-8K=1.1x10-122K=1.28x10-10i則下列反應的離子方程式正確的是A.ClO-+H2S-HCIO+HS- B.H2S+2C6H5O--2C6H5OH+S2-C.HF+CHO-fCHOH+F- D.HF（少量）+S2-fF-+HS-65 65（2016虹口一模）21.某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。現(xiàn)往原溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量，可能發(fā)生的離子反應是H++NH++2OH-fNH+2HO4 3 2Ba2++2OH-+SO/-+2H+fBaSO」+2HQ4 4 2

2Ba2++6OH-+2SO42-+2Fe3+—2BaSO4J+2Fe(OH)3JBa2++20H-+S0/-+NH”++H+—NH+BaS0」+2HQ4 4 3 4 2(2016靜安一模)21.NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應的離子方程式可能為A.S2-+Cu2+—CuSJ B.2HS-+Cu2+—CuSJ+2H++S2-C.HS-+Cu2+—CuSJ+H+ D.2HS-+Cu2+—CuSJ+H2Sf(2016長寧一模)21.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式可能與事實相符的是A.OH—+2CO2—+3H+—2HCO―+HOB.2OH—+CO2—+3H+—HCO―+2HO3 3 2 3 3 2C.2OH—+CO2—+4H+—COT+3HO D.OH—+CO2—+3H+—COT+2HO3 2 2 3 2 2(2016閘北一模)14.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的組數(shù)是①亞硫酸鈉溶液與稀鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化碳與氫氧化鈉溶液④氯化鋁與氨水⑤碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水①亞硫酸鈉溶液與稀鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化碳與氫氧化鈉溶液④氯化鋁與氨水⑤碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水⑦苯酚鈉溶液中通入二氧化碳⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水⑦苯酚鈉溶液中通入二氧化碳A.A.2組 B.3組C.4組 D.5組(2016黃浦一模)8.下列與莫爾鹽［(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O］溶液反應的有關離子方程式錯誤的是滴加足量的溴水：2Fe2++Br2—2Fe3++2Br-先加鹽酸再加入BaCl2溶液：SO42-+Ba2+—BaSO4Jc.加氫氧化鈉固體加熱：nh4++oh-—nh3t+h2oD.檢驗該溶液是否變質(zhì)：Fe3++3SCN-—Fe(SCN)32016嘉定一模)19、下列離子反應方程式正確的是A、 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2C1O-+SO2+H2O—SO32-+2HC1OB、 硫化氫氣體通入硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生黑色硫化亞鐵沉淀：H2S+Fe2+—FeSJ+2H+C、 向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O—Al(OH)3；+HCO3-D、 向硫酸鋁銨［NH4Al(SO4)2］溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液NH++A13++2SO2—+2Ba2++5OH-—AlO-+2BaSO；+NH?HO+2HO4 4 2 4 3 2 22016閔行一模)19.下列離子方程式正確的是苯酚與碳酸氫鈉溶液混合：C6H5OH+hco3-—c6h5o-+co2t+h2o向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2—2Fe3++Br2+4Cl-將Al投入NaOH的重水溶液：2Al+2OH-+2D2O—2AlO2-+3D2fCa(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2++2HCO-+2OH-—CaCO；+CO2-+2HO3 3 3 2（2016青浦一模）19.離子方程式2Ba2++3HCO3-+3OH-—2BaCO3J+CO32-+3電0可以表示A.Ba（HCO3）2與NaOH溶液反應 B.NaHCO3與Ba（OH）2溶液反應C.Ba（HCO3）2與Ba（OH）2溶液反應 D.NH4HCO3與Ba（OH）2溶液反應（2016金山一模）18、以下各組物質(zhì)的溶液，不管如何滴加，反應都能用同一離子方程式表示的是A.FeCl3與Na2SB.Ca（HCO丄與Ca（OH）2C.HC1與NaHCO3D.AgNO3與NH3?H°0J 乙 J乙 乙 J J J 乙（2016普陀一模）18、離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-—CaCO3J+H2O不能表示的反應有澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液 B.澄清石灰水與碳酸氫銨溶液氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液 D.澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液五、氧化還原反應（一）（2016虹口一模）2.下列化學變化與氧化還原反應無關的是糧食釀醋 B.鐵片鍍鋅 C.鹽酸除鐵銹 D.鋁制品鈍化（2016虹口一模）11.等物質(zhì)的量的含氮化合物發(fā)生下列反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少的是A.NO2和H2O B.NH3和O2 C.Fe和稀HNO3 D.NO和02（2016靜安一模）13.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A.1：1：1 B.2：2：1 C.2：3：1 D.4：3：2（2016長寧一模）7.下列有關物質(zhì)性質(zhì)和應用的因果關系正確的是二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色濃硫酸具有較強酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來二氧化錳具有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣（2016長寧一模）9.下列敘述正確的是發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中只作氧化劑陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性含有某元素最高價態(tài)的化合物不一定具有強氧化性（2016長寧一模）17.某化學興趣小組設計了下列實驗，后記錄如下：

步驟I稀硝酸| 插入銅棒1III__Cu濃硝酸「■濃硝酸 7現(xiàn)鐵表面產(chǎn)生大量無色氣鐵表面產(chǎn)生少量紅棕鐵、銅接觸后,其表象泡，液面上方變?yōu)榧t棕色色氣泡后，迅速停止面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中不．正．確．的是I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2—2NO2II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應對比1、11中現(xiàn)象，說明稀hno3的氧化性強于濃hno3針對III中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化（2016松江一模）14.已知酸性溶液中還原性的順序為SO32->I->Fe2+>Br->C卜，下列反應不能發(fā)生的是A.2Fe3＋＋SO32-＋H2O—2Fe2＋＋SO42＋2H＋I＋SO2-＋HO—SO2-＋2I-+2H＋2 3 2 42Fe2＋＋I—2Fe3＋＋2I-2D.Br2＋SO32-＋H2O—SO42-＋2Br-+2H＋（2016松江一模）20.新型納米材料MFe2Ox（3vxv4）中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不變化。常溫下，MFe2O能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過程表示如右圖。下列說法2x 2正確的是A.正確的是A.x<yB.SO2是該反應的催化劑C.MFeO是還原劑D.氧化性：MFeO>SOo2x 2y2（2016黃浦一模）5.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2=LiNH2+LiHo下列有關說法正確的是A.Li2NH中N的化合價是一1 B.LiNH2是還原產(chǎn)物，LiH是氧化產(chǎn)物C.Li+和H-的離子半徑相等 D.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑（2016嘉定一模）5、事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律。如：Na2O2+SO2—Na2SO4、Na2O2+SO3—Na2SO4+O2,據(jù)此，你認為下列方程式中不正確的是2NaO+2MnO—4NaMnO+OfTOC\o"1-5"\h\z22 27 4 2C.2NaO＋2NO—NaNO＋Of2 2 2 3 2 2

2NaO＋PO—NaPO22 23 427D.2NaO＋2NO—4NaNO＋Of22 25 3 2(2016嘉定一模)8、碘化砹(AtI)可發(fā)生下列反應，①2AtI+2MgfMgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)fNH4I+AtNH2。對上述兩個反應的有關說法正確的是這兩個反應都是氧化還原反應反應①MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物反應②中AtI既是氧化劑，又是還原劑MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性(2016閔行一模)3．下列變化不涉及氧化還原反應的是明磯凈水 B.鋼鐵生銹 C.海水提溴 D.工業(yè)固氮(2016閔行一模)18.焙燒黃銅礦：2CuFeS2+O2^Cu2S+2FeS+SO2，下列說法正確的是SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化每生成1molCu2S，同時生成22.4LSO2有0.2mol硫被氧化時，轉(zhuǎn)移1.2NA個電子(2016浦東一模)1.化學與生活密切相關，下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是A.明磯凈化水 B.純堿去油污C.食醋除水垢 D.雙氧水消毒(2016浦東一模)8.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C,下列說法正確的是碳只存在金剛石和石墨兩種同素異形體Mg、MgO中微粒的半徑：r(O2—)>r(Mg2+)>r(Mg)在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性相同質(zhì)量的鎂在足量的CO2和O2中完全燃燒，固體質(zhì)量增重相等(2016浦東一模)18.工業(yè)冶煉鈦的第一步反應為：TiO2(s)+2C(s)+2Cl2高溫『TiCl4(g)+2CO。下列關于該反應的說法正確的是TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C?當轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時，氣體體積增大1.12L當有26g固體參加反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA(2016楊浦一模)1.物質(zhì)在下列應用中，利用了其還原性的是A.純堿去油污 B.鋁冶煉金屬C.硝酸制炸藥D.漂粉精漂白織物(2016楊浦一模)21.自然界存在反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O—7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。在該反應中A.產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物

B.5molFeS2發(fā)生反應，有l(wèi)Omol電子轉(zhuǎn)移C?發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的FeS2之比為7:314molCuSO4能氧化5molFeS2（2016金山一模）10、PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4-，本身被還原為Pb2+。取一支試管，加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。下列說法錯誤的是上述實驗中不能用鹽酸代替