創(chuàng)新設(shè)計(jì)江西版XXXX屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第八章水

課時(shí)2

水的電離和溶液的酸堿性 1．了解水的電離和水的離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義。3.了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。最新考綱考點(diǎn)一水的電離H3O

＋＋OH－2．水的離子積常數(shù) KW＝______________。 (1)室溫下：KW＝____________。 (2)影響因素：只與_____有關(guān)，升高溫度，KW______。 (3)適用范圍：KW不僅適用于純水，也適用于稀的______水溶液。 (4)KW揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，以及它們之間的定量關(guān)系。c(H＋)·c(OH－)1×10－14增大電解質(zhì)溫度3．影響水電離平衡的因素 (1)升高溫度，水的電離程度______，KW______。 (2)加入酸或堿，水的電離程度______，KW______。 (3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度 ______，KW______。探究思考1．常溫下，在pH＝2的鹽酸中由水電離出來(lái)的c(H＋)與 c(OH－)之間的關(guān)系是什么？增大增大減小不變?cè)龃蟛蛔凅w系變化條件平衡移動(dòng)方向KW水的電離程度c(OH－)c(H＋)酸________________________堿______________________可水解的鹽Na2CO3______________________NH4Cl______________________溫度升溫______________________降溫______________________其他：如加入Na______________________逆減小減小增大逆逆正正正正不變不變不變不變不變?cè)龃鬁p小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小3.求算下列溶液中H2O電離出的c(H＋)和c(OH－)。 (1)pH＝2的H2SO4溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。 (2)pH＝10的NaOH溶液 c(H＋)＝________，c(OH－)＝________。 (3)pH＝2的NH4Cl溶液 c(H＋)＝________。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液 c(OH－)＝________。

答案

(1)10－12mol·L－1

10－12mol·L－1 (2)10－10mol·L－1

10－10mol·L－1

(3)10－2mol·L－1 (4)10－4mol·L－1【示例1】(2012·上海，7)水中加入下列溶液對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是 (

)。 A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

思維啟迪

鹽的水解_____水的電離，酸、堿____水的電離。

解析

NaHSO4電離生成的H＋能抑制水的電離，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；KF電離生成的F－能水解生成弱電解質(zhì)HF，從而促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；KAl(SO4)2電離出的Al3＋能水解生成Al(OH)3，從而促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；NaI是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，且電離出的Na＋和I－對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影響，選項(xiàng)D正確。

答案

D促進(jìn)抑制【示例2】(2011·四川理綜，9)25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 (

)。 A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108 C．1∶20∶1010∶109

D．1∶10∶104∶109

解析

25℃時(shí)，pH＝0的H2SO4溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－14mol·L－1；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.05mol·L－1×2＝0.1mol·L－1，根據(jù)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，則由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－4mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－5mol· L－1，故等體積上述溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，即選項(xiàng)A正確。

答案

A A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變 C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，

c(H＋)降低 D．將水加熱，KW增大，pH不變選項(xiàng)內(nèi)容指向·聯(lián)系分析結(jié)論A稀氨水是弱堿，加入后水溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移動(dòng)錯(cuò)誤BNaHSO4溶于水后發(fā)生電離NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，使c(H＋)增大，由于溫度不變，故KW不變正確C水中加入CH3COONa，CH3COO－發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，平衡正向移動(dòng)，使溶液呈堿性，c(H＋)降低錯(cuò)誤D升高溫度，水的電離程度增大，KW變大，pH變小錯(cuò)誤答案BA．c(H＋)隨溫度的升升高而降低低B．35℃時(shí)，c(H＋)>c(OH－)C．溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)D．35℃時(shí)已電離離的水的濃濃度約為1.45××10－7mol·L－1解析由兩種溫度度下水的離離子積常數(shù)數(shù)值知水的的電離是吸吸熱的，溫溫度高時(shí)水水中c(H＋)較高，pH較小，但溶溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中中性，A、B、C錯(cuò)誤；已電電離的水的的濃度與電電離生成的的c(H＋)及c(OH－)相等，利用用水的離子子積常數(shù)可可判斷D正確。答案D3．下列說(shuō)法法正確的是是()。A．在蒸餾水水中滴加濃濃H2SO4，KW不變(2013·天津，5A)B．25℃與60℃時(shí)，水的pH相等(2012·福建，10B)C．25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW小于100℃℃NaCl溶液的KW(2011·天津，5A)D．由水電離離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－能大量共存存(2010·江蘇，6B)解析濃硫酸溶于于水放熱，，溫度升高高KW增大，A錯(cuò)誤；溫度度不同KW不同，水的的pH也不相同，，B錯(cuò)誤；由水水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1，此時(shí)溶液液顯強(qiáng)酸性性或顯強(qiáng)堿堿性，HCO3－在兩種溶液液中都不能能大量共存存，D錯(cuò)誤。答案C有關(guān)KW的兩點(diǎn)理解解1．KW不僅適用于于純水，還還適用于酸酸性或堿性性的稀溶液液。不管哪哪種溶液均均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O如酸性溶液液中：[c(H＋)酸＋c(H＋)H2O]·c(OH－)H2O＝KW堿性溶液中中：[c(OH－)堿＋c(OH－)H2O]·c(H＋)H2O＝KW2．水的離子子積常數(shù)表表示在任何何水溶液中中均存在水水的電離平平衡，都有有H＋和OH－共存，只是是相對(duì)含量量不同而已已?？键c(diǎn)二溶溶液的酸堿堿性與pH1．溶液的酸酸堿性溶液的酸堿堿性取決于于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對(duì)大小小。(將“>”、“＝”或“<”填在下表空空格中)2.pH(1)定義式：pH＝__________。酸性溶液中中性溶液中堿性溶液中c(H＋)__c(OH－)c(H＋)__c(OH－)c(H＋)__c(OH－)>＝<－lgc(H＋)(2)溶液的酸堿堿性與pH的關(guān)系：室溫下：3．pH試紙的使用用(1)方法：把小小片試紙放放在_________上，用潔凈凈干燥的______蘸取待測(cè)液液滴在干燥燥的pH試紙的中部部，觀察變變化穩(wěn)定后后的顏色，，________________即可確定溶溶液的pH。(2)注意：試紙紙使用前不不能用蒸餾餾水潤(rùn)濕，，否則待測(cè)測(cè)液因被稀稀釋可能會(huì)會(huì)產(chǎn)生誤差差。廣范pH試紙只只能測(cè)測(cè)出pH的整數(shù)數(shù)值。。表面皿皿玻璃棒棒與標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)比色色卡對(duì)對(duì)比探究思思考1．pH＝7的溶液液一定定是中中性溶溶液?jiǎn)釂?？提示pH＝7的溶液液，不不一定定是中中性溶溶液，，因?yàn)闉闇囟榷炔煌?，水水的離離子積積不同同，如如100℃℃時(shí)，pH＝6的溶液液為中中性溶溶液，，pH＝7時(shí)為堿堿性溶溶液。。2．判斷斷下列列溶液液在常常溫下下的酸酸、堿堿性(在括號(hào)號(hào)中填填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃濃度的的HCl和NaOH溶液等等體積積混合合()。(2)相同濃濃度的的CH3COOH和NaOH溶液等等體積積混合合()。(3)相同濃濃度NH3·H2O和HCl溶液等等體積積混合合()。(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等等體積積混合合()。(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等等體積積混合合()。(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等等體積積混合合()。(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等等體積積混合合()。(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積積混合合()。答案(1)中性(2)堿性(3)酸性(4)中性(5)酸性(6)堿性(7)酸性(8)堿性【示例3】(2013·山東理理綜，13)某溫度度下，向向一定定體積積0.1mol·L－1的醋酸酸溶液中中逐滴滴加入入等濃濃度的的NaOH溶液，溶溶液中中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化化關(guān)系系如圖圖所示示，則則()。A．M點(diǎn)所示示溶液液的導(dǎo)導(dǎo)電能能力強(qiáng)強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示示溶液液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示示溶液液中水水的電電離程程度相相同D．Q點(diǎn)消耗耗NaOH溶液的的體積積等于于醋酸酸溶液液的體體積思維啟啟迪①弱酸與與強(qiáng)堿堿的反反應(yīng)特特點(diǎn)；；②電荷守守恒的的應(yīng)用用；③影響水水的電電離平平衡的的因素素。解析M點(diǎn)為滴滴入少少量NaOH時(shí)的情情況，，此時(shí)時(shí)溶液液呈酸酸性，，Q點(diǎn)pOH＝pH，溶液液呈中中性；；N點(diǎn)為滴滴入過(guò)過(guò)量NaOH時(shí)的情情況，，溶液液呈堿堿性。。A項(xiàng)，M點(diǎn)溶液液顯酸酸性，，溶質(zhì)質(zhì)為少少量CH3COONa和大量量CH3COOH，Q點(diǎn)溶液液顯中中性，，溶質(zhì)質(zhì)為大大量CH3COONa和少量量CH3COOH，則M點(diǎn)的導(dǎo)導(dǎo)電能能力弱弱于Q點(diǎn)，錯(cuò)錯(cuò)誤。。B項(xiàng)，N點(diǎn)由于于溶液液呈堿堿性，，根據(jù)據(jù)電荷荷守恒恒判斷斷，c(Na＋)>c(CH3COO－)，錯(cuò)誤誤。C項(xiàng)，由由于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)應(yīng)c(H＋)與N點(diǎn)對(duì)應(yīng)應(yīng)的c(OH－)相同，，所以以對(duì)水水電離離的抑抑制程程度相相同，，水的的電離離程度度也相相同，，正確確。D項(xiàng)，當(dāng)當(dāng)NaOH溶液體體積與與CH3COOH體積相相同時(shí)時(shí)，正正好生生成CH3COONa，此時(shí)時(shí)溶液液呈堿堿性，，而Q點(diǎn)溶液液呈中中性，，所以以NaOH溶液的的體積積應(yīng)小小于CH3COOH溶液的的體積積，錯(cuò)錯(cuò)誤。。答案C【示例例4】(2012··浙江江理理綜綜，12)下列列說(shuō)說(shuō)法法正正確確的的是是()。A．常常溫溫下下，，將將pH＝3的醋醋酸酸溶溶液液稀稀釋釋到到原原體體積積的的10倍后，，溶溶液液的的pH＝4B．為為確確定定某某酸酸H2A是強(qiáng)強(qiáng)酸酸還還是是弱弱酸酸，，可可測(cè)測(cè)NaHA溶液液的的pH。若若pH＞7，則則H2A是弱弱酸酸；；若若pH＜7，則則H2A是強(qiáng)強(qiáng)酸酸C．用用0.2000mol··L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)溶溶液液滴滴定定HCl與CH3COOH的混混合合液液(混合合液液中中兩兩種種酸酸的的濃濃度度均均約約為為0.1mol··L－1)，至至中中性性時(shí)時(shí)，，溶溶液液中中的的酸酸未未被被完完全全中中和和D．相相同同溫溫度度下下，，將將足足量量氯氯化化銀銀固固體體分分別別放放入入相相同同體體積積的的①①蒸蒸餾水水、、②0.1mol··L－1鹽酸酸、、③0.1mol··L－1氯化化鎂鎂溶溶液液、、④0.1mol··L－1硝酸酸銀銀溶溶液液中中，，Ag＋濃度度：：①①＞④④＝＝②＞③科學(xué)學(xué)審審題題①pH相同同的的強(qiáng)強(qiáng)酸酸和和弱弱酸酸，，稀稀釋釋相相同同倍倍數(shù)數(shù)時(shí)時(shí)pH的變變化化特特點(diǎn)點(diǎn)；；②弱電電解解質(zhì)質(zhì)電電離離平平衡衡的的特特點(diǎn)點(diǎn)；；③③沉沉淀淀溶溶解解平平衡衡的的影影響響因因素素及及Ksp的應(yīng)應(yīng)用用。。解析析醋酸酸為為弱弱酸酸，，稀稀釋釋時(shí)時(shí)會(huì)會(huì)促促進(jìn)進(jìn)電電離離，，稀稀釋釋10倍后后溶溶液液的的pH小于于4而大大于于3，A項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)誤誤；；NaHA的水水溶溶液液呈呈堿堿性性，，說(shuō)說(shuō)明明HA－在溶溶液液中中水水解解，，即即H2A是弱弱酸酸，，但但若若NaHA的水水溶溶液液呈呈酸酸性性，，可可能能是是HA－的電電離離程程度度比比HA－的水水解解程程度度大大，，而而不不能能說(shuō)說(shuō)明明H2A能完完全全電電離離，，也也就就不不能能說(shuō)說(shuō)明明H2A為強(qiáng)強(qiáng)酸酸，，B項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)誤誤；；強(qiáng)強(qiáng)酸酸與與強(qiáng)強(qiáng)堿堿溶溶液液正正好好完完全全中中和和時(shí)時(shí)，，所所得得溶溶液液的的pH＝7，而而強(qiáng)強(qiáng)堿堿與與弱弱酸酸正正好好完完全全中中和和時(shí)時(shí)，，溶溶液液的的pH>7，若若所所得得溶溶液液的的pH＝7說(shuō)明明堿堿不不足足，，C項(xiàng)正正確確；；Ag＋濃度度最最大大是是④，其其次次是是①，最最小小是是③，D項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)誤誤。。答案案C1．(2013··成都都二二診診)常溫溫下下，，pH＝a和pH＝b的兩兩種種NaOH溶液液，，已已知知b＝a＋2，則則將將兩兩種種溶溶液液等等體體積積混混合合后后，，所所得得溶溶液液的的pH接近近于于()。A．a(chǎn)－lg2B．b－lg2C．a(chǎn)＋lg2D．b＋lg2答案B2．(2012·新課標(biāo)標(biāo)全國(guó)國(guó)卷，11)已知溫溫度T時(shí)水的的離子子積常常數(shù)為為KW，該溫溫度下下，將將濃度度為amol·L－1的一元元酸HA與bmol·L－1的一元元堿BOH等體積積混合合，可可判定定該溶溶液呈呈中性性的依依據(jù)是是()。A．a(chǎn)＝bB．混合合溶液液的pH＝7D．混合合溶液液中，，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)答案C答案C溶液pH的計(jì)算算方法法考點(diǎn)三三酸酸堿中中和滴滴定1．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)原理理利用________反應(yīng)，，用已已知濃濃度___(或___)來(lái)測(cè)定定未知知濃度度的___(或___)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)方法法。以以標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)鹽酸酸滴定定待測(cè)測(cè)的NaOH溶液，，待測(cè)測(cè)的NaOH溶液的的物質(zhì)質(zhì)的量量濃度度為c(NaOH)＝。_____________________其中酸酸堿中中和滴滴定的的關(guān)鍵鍵是：：(1)準(zhǔn)確測(cè)測(cè)定_____________。(2)準(zhǔn)確判判斷__________。酸堿中中和堿堿酸標(biāo)準(zhǔn)液液的體體積滴定終終點(diǎn)酸2．實(shí)驗(yàn)驗(yàn)用品品(1)儀器______滴定管管[如圖(A)]、______滴定管管[如圖(B)]、滴定定管夾夾、鐵鐵架臺(tái)臺(tái)、_________。酸式堿式錐形瓶瓶(2)試劑標(biāo)準(zhǔn)液液、待待測(cè)液液、指指示劑劑、蒸蒸餾水水。(3)滴定管管的使使用①酸性性、氧氧化性性的試試劑一一般用用____滴定管管盛裝裝，因因?yàn)樗崴岷脱跹趸孕晕镔|(zhì)質(zhì)易__________，所所以以不不能能用用堿堿式式滴滴定定管管盛盛裝裝。。②堿堿性性的的試試劑劑一一般般用用_____滴定定管管盛盛裝裝，，因因?yàn)闉閴A堿性性物物質(zhì)質(zhì)易易__________，致致使使_____無(wú)法法打打開(kāi)開(kāi)，，所所以以不不能能用用酸酸式式滴滴定定管管盛盛裝裝。。酸式腐蝕橡膠膠管堿式腐蝕玻璃璃活塞3．實(shí)驗(yàn)操操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽鹽酸滴定定待測(cè)NaOH溶液為例例：(1)滴定前的的準(zhǔn)備①滴定管管：_____→洗滌→____→裝液→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶瓶：洗滌滌→注堿堿液→加加指示劑劑。(2)滴定查漏潤(rùn)洗(3)終點(diǎn)判斷斷等到滴入入最后一一滴標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)液，指指示劑變變色，且且在半分分鐘內(nèi)________原來(lái)的顏顏色，視視為滴定定終點(diǎn)并并記錄標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)液的的體積。。(4)數(shù)據(jù)處理理按上述操操作重復(fù)復(fù)_______次，求出出用去標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸酸體積的的平均值，根根據(jù)c(NaOH)＝____________________計(jì)算。不恢復(fù)二至三4．常用酸酸堿指示示劑及變變色范圍圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.0～8.0_____>8.0藍(lán)色甲基橙<3.1_____3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無(wú)色8.2～10.0_______>10.0_____紫色紅色淺紅色紅色5.中和滴定定的誤差差分析探究思考考1．酸式滴滴定管怎怎樣查漏漏？答案向已洗凈凈的滴定定管中裝裝上一定定體積的的水，安安置在滴滴定管夾夾上直立立靜置兩兩分鐘，，觀察有有無(wú)水滴滴漏下。。然后將將活塞旋旋轉(zhuǎn)180°°，再靜置置兩分鐘鐘，觀察察有無(wú)水水滴漏下下，如均均不漏水水，滴定定管即可可使用。。2．滴定終終點(diǎn)就是是酸堿恰恰好中和和的點(diǎn)嗎嗎？答案滴定終點(diǎn)點(diǎn)是指示示劑顏色色發(fā)生突突變的點(diǎn)點(diǎn)，不一一定是酸酸堿恰好好中和的的點(diǎn)。3．以標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)鹽酸滴滴定待測(cè)測(cè)NaOH溶液為例例，完成成下列有有關(guān)誤差差分析的的表格步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗變大_____堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小_____錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大_____錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變_______取液放出堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小_____偏高偏低偏高無(wú)影響偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大_____振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小_____部分酸液滴出錐形瓶外變大_____溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過(guò)快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無(wú)變化變大_____讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小_____酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大_____偏高偏低偏高偏高偏低偏高【示例5】請(qǐng)回答有有關(guān)滴定定過(guò)程中中的相關(guān)關(guān)問(wèn)題。。(1)用已知濃濃度的氫氫氧化鈉鈉溶液滴滴定未知知濃度的的鹽酸，，滴定曲曲線如圖圖所示。。①在圖中中A的pH范圍使用用的指示示劑是________；C的pH范圍使用用的指示示劑是________。②下列關(guān)關(guān)于上述述中和滴滴定過(guò)程程中的操操作，正正確的是是_______(填序號(hào))。A．用堿式式滴定管管量取已已知濃度度的燒堿堿溶液B．滴定管管和錐形形瓶都必必須用待待裝液潤(rùn)潤(rùn)洗C．滴定過(guò)過(guò)程中始始終注視視錐形瓶瓶中溶液液顏色變變化D．錐形瓶瓶中的待待測(cè)液可可用量筒筒量取(2)如圖1表示用相相同濃度度的NaOH溶液分別別滴定濃濃度相同同的3種一元酸酸，由圖圖可確定定酸性最最強(qiáng)的是是________。如圖2表示用相相同濃度度的硝酸酸銀標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)溶液分分別滴定定濃度相相同的含含Cl－、Br－及I－的混合溶溶液，由由圖可確確定首先先沉淀的的是________。思維啟迪迪指示劑選選擇的三三個(gè)因素素(1)變色范圍圍與終點(diǎn)點(diǎn)pH吻合或接接近。(2)指示劑變變色范圍圍越窄越越好。(3)指示劑在在滴定終終點(diǎn)時(shí)顏顏色變化化明顯，，容易觀觀察(一般來(lái)說(shuō)說(shuō)指示劑顏色色由淺變變深較由由深變淺淺易于觀觀察)判斷。解析(1)②②考查中和和滴定基基本常識(shí)識(shí)，錐形形瓶不能能用待裝裝液潤(rùn)洗洗，B錯(cuò)；為保保證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)的準(zhǔn)確確性，待待測(cè)液不不能用量量筒量取取，D錯(cuò)。(2)濃度相同同的3種一元酸酸，③的的pH最小，說(shuō)說(shuō)明酸性性最強(qiáng)。。沉淀完完全后I－濃度最小小，說(shuō)明明Ksp(AgI)最小，故故I－首先沉淀淀。答案(1)①①酚酞甲甲基橙②AC(2)③③I－1．(2013·廣州一調(diào))下列有關(guān)中中和滴定的的敘述正確確的是()。A．滴定時(shí)，，標(biāo)準(zhǔn)液的的濃度一定定越小越好好B．用鹽酸作作標(biāo)準(zhǔn)液滴滴定NaOH溶液時(shí)，指指示劑加入入越多越好好C．滴定管在在滴液前和和滴液后均均有氣泡一一定不會(huì)造造成誤差D．滴定時(shí)眼眼睛應(yīng)注視視錐形瓶?jī)?nèi)內(nèi)溶液的顏顏色變化而而不應(yīng)注視視滴定管內(nèi)的的液面變化化解析A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)液液的濃度越越小，要求求待測(cè)液的的體積越小小，誤差越越大；B項(xiàng)，指示劑劑的用量增增多，也會(huì)會(huì)多消耗酸酸液，增大大誤差；C項(xiàng)，滴定前前后的氣泡泡大小可能能不同，會(huì)會(huì)產(chǎn)生誤差差；只有選選項(xiàng)D正確。答案D常溫下，用用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液，滴定定曲線如圖圖所示。下下列說(shuō)法不正正確的是()。A．若將鹽酸酸換成同濃濃度的醋酸酸，則滴定到pH＝7時(shí)，a>20.00B．該滴定也也可以用甲甲基橙作指指示劑C．若用酚酞酞作指示劑劑，當(dāng)?shù)味ǘǖ饺芤河捎蔁o(wú)色變?yōu)闉榧t色且半分鐘內(nèi)內(nèi)不褪色時(shí)時(shí)停止滴定定D．滴定過(guò)程程中，可能能存在：c(Cl－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)解析若醋酸與鹽鹽酸的濃度度相同，則則滴定到溶溶液pH＝7時(shí)，所需NaOH溶液的體積積小于20.00mL。答案A3．下列說(shuō)法法錯(cuò)誤的是是()。A．滴定管裝裝滴定液時(shí)時(shí)應(yīng)先用滴滴定液潤(rùn)洗洗(2013··海南，11A)B．“中和滴定定”實(shí)驗(yàn)中，容量量瓶和錐形瓶瓶用蒸餾水洗洗凈后即可使用，滴定定管和移液管管用蒸餾水洗洗凈后，須經(jīng)經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使使用(2011··浙江理綜，8C)C．用0.2000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種種酸的濃度均均約為0.1mol·L－1)，至中性時(shí)，溶溶液中的酸未未被完全中和和(2012··浙江理綜，12C)D．中和滴定實(shí)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待待測(cè)液潤(rùn)洗錐錐形瓶(2012··山東，11A)解析錐形瓶不能潤(rùn)潤(rùn)洗。答案D指示劑選擇的的基本原則變色要靈敏，，變色范圍要要小，使變色色范圍盡量與與滴定終點(diǎn)溶溶液的酸堿性一一致。1．不能用石蕊蕊作指示劑。。2．滴定終點(diǎn)為為堿性時(shí)，用用酚酞作指示示劑，例如用用NaOH溶液滴定醋酸酸。3．滴定終點(diǎn)為為酸性時(shí)，用用甲基橙作指指示劑，例如如用鹽酸滴定定氨水。4．強(qiáng)酸滴定強(qiáng)強(qiáng)堿一般用甲甲基橙，但用用酚酞也可以以。5．并不是所有有的滴定都須須使用指示劑劑，如用標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4溶液顏色褪去去時(shí)即為滴定定終點(diǎn)。1．氧化還原反反應(yīng)滴定法以氧化還原反反應(yīng)為基礎(chǔ)的的分析方法。。它以氧化劑劑或還原劑為為滴定劑，直直接滴定一些些具有還原性性或氧化性的的物質(zhì)；或者者間接滴定一一些本身并沒(méi)沒(méi)有還原性或或氧化性，但但能與某些氧氧化劑或還原原劑起反應(yīng)的的物質(zhì)。氧化化滴定劑有高高錳酸鉀溶液液、重鉻酸鉀鉀溶液、碘水水溶液等；還還原滴定劑有有亞鐵鹽溶液液、抗壞血酸酸水溶液(即維生素C)等。滴定法的拓展展應(yīng)用(教師用書(shū)獨(dú)具具)[問(wèn)題探究究]2．沉淀滴定法法(1)概念：沉淀滴滴定法是利用用沉淀反應(yīng)進(jìn)進(jìn)行滴定、測(cè)測(cè)量分析的方方法。生成沉沉淀的反應(yīng)很很多，但符合合條件的卻很很少，實(shí)際上上應(yīng)用最多的的是銀量法，，即利用Ag＋與鹵素離子的的反應(yīng)來(lái)測(cè)定定Cl－、Br－、I－濃度。(2)原理理：：沉沉淀淀滴滴定定所所用用的的指指示示劑劑本本身身就就是是一一種種沉沉淀淀劑劑，，滴滴定定劑劑與與被被滴滴定定物物反反應(yīng)應(yīng)的的生生成成物物的的溶溶解解度度要要比比滴滴定定劑劑與與指指示示劑劑反反應(yīng)應(yīng)的的生生成成物物的的溶溶解解度度小小，，否否則則不不能能用用這這種種指指示示劑劑。。如如用用AgNO3溶液液滴滴定定溶溶液液中中的的Cl－的含含量量時(shí)時(shí)常常以以CrO42－為指指示示劑劑，，這這是是因因?yàn)闉锳gCl比Ag2CrO4更難難溶溶的的緣緣故故。?！镜淅縆MnO4溶液液常常用用作作氧氧化化還還原原反反應(yīng)應(yīng)滴滴定定的的標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)液液，，由由于于KMnO4的強(qiáng)強(qiáng)氧氧化化性性，，它它的的溶溶液液很很容容易易被被空空氣氣中中或或水水中中的的某某些些少少量量還還原原性性物物質(zhì)質(zhì)還還原原，，生生成成難難溶溶性性物物質(zhì)質(zhì)MnO(OH)2，因因此此配配制制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)溶溶液液的的操操作作如如下下所所示示：：①稱(chēng)稱(chēng)取取稍稍多多于于所所需需量量的的KMnO4固體體溶溶于于水水中中，，將將溶溶液液加加熱熱并并保保持持微微沸沸1h；②用微微孔孔玻玻璃璃漏漏斗斗過(guò)過(guò)濾濾除除去去難難溶溶的的MnO(OH)2；③過(guò)濾濾得得到到的的KMnO4溶液液貯貯存存于于棕棕色色試試劑劑瓶瓶并并放放在在暗暗處處；；④利用用氧氧化化還還原原滴滴定定方方法法，，在在70～80℃℃條件件下下用用基基準(zhǔn)準(zhǔn)試試劑劑(純度度高高、、相相對(duì)對(duì)分分子子質(zhì)質(zhì)量量較較大大、、穩(wěn)穩(wěn)定定性性較較好好的的物物質(zhì)質(zhì))溶液液標(biāo)標(biāo)定定其其濃濃度度。。[當(dāng)場(chǎng)場(chǎng)指指導(dǎo)導(dǎo)]請(qǐng)回回答答下下列列問(wèn)問(wèn)題題：：(1)準(zhǔn)確確量量取取一一定定體體積積的的KMnO4溶液液需需要要使使用用的的儀儀器器是是_______。(2)在下下列列物物質(zhì)質(zhì)中中，，用用于于標(biāo)標(biāo)定定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試試劑最好選用用________(填序號(hào))。A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4C．濃鹽酸D．Na2SO3(3)若準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg你選的基準(zhǔn)試試劑溶于水配配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中中，用KMnO4溶液滴定至終終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。KMnO4溶液的物質(zhì)的的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。(4)若用放置兩周周的KMnO4