初三化學(xué)-多項選擇類題目專題復(fù)習(xí)-復(fù)習(xí)策略課件

初中化學(xué)九年級多項選擇類題目專題復(fù)習(xí)初中化學(xué)九年級題型說明

為了適應(yīng)新時代教育形勢的發(fā)展，使初中化學(xué)學(xué)習(xí)更好的與高中化學(xué)學(xué)習(xí)接軌，使初中化學(xué)學(xué)考改革與新高考改革相適應(yīng)，今年濟南市化學(xué)學(xué)考也做出了相應(yīng)的改革和調(diào)整，將選擇題部分第二大題的5個4分的選擇題，以多項選擇題形式呈現(xiàn)。多項選擇題就是每小題給出的四個選項中，至少有兩個選項符合題目要求，也可能是三個或四個選項都符合題目要求。題型說明為了適應(yīng)新時代教育形勢的發(fā)展，使初中化學(xué)學(xué)習(xí)題型特點1.注重化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的考查2.題目容量大、思路廣3.對能力的考查更加深入4.要求考生具備完整、細致、全面的思維品質(zhì)題型特點1.注重化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的考查評分標(biāo)準(zhǔn)多項選擇題共5題，每小題4分，共20分每小題給出的四個選項中，至少有兩個選項符合題目要求全部選對得4分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分題目說明評分標(biāo)準(zhǔn)多項選擇題共5題，每小題4分，共20分每小題給出的四

化學(xué)反應(yīng)的微觀表示

實驗設(shè)計鑒別物質(zhì)

實驗設(shè)計提純物質(zhì)

金屬活動性順序的應(yīng)用

化學(xué)反應(yīng)與元素守恒的靈活運用考查范圍化學(xué)反應(yīng)的微觀表示

初步學(xué)會根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)不同鑒別和提純物質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)

能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進行判斷，學(xué)會分析

金屬和鹽溶液反應(yīng)后的濾渣和濾液成分及質(zhì)量變化

建立“宏觀—微觀—符號”間的聯(lián)系，逐步形成微粒觀、元素觀等基本的化學(xué)觀念

理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，能用元素守恒的觀念進行有關(guān)計算初步學(xué)會根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)不同鑒別和提純物質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)能用金屬典型例題1.某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程如下圖，則下列說法中，合理的是A．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B．物質(zhì)丁的化學(xué)式是H2OC．反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生了改變D．甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為13∶162C2H2+5O24CO2+2()一定條件H2O0-2-25216013:40反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目不變單質(zhì)中，元素化合價為零典型例題1.某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程如下圖，則下列說法中，合A．圖中x的數(shù)值為3B．反應(yīng)前后元素的種類沒有改變C．反應(yīng)前后氫元素的化合價沒有發(fā)生改變D．參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)的分子個數(shù)比為1︰2遷移訓(xùn)練CH4+2H2OH2+CO2一定條件0下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是x44反應(yīng)前后，元素種類、質(zhì)量不變A．圖中x的數(shù)值為3遷移訓(xùn)練CH4+2H2OA．該溶液一定為無色溶液B．該溶液中含有CaCl2C．該溶液是一種鹽的溶液D．該溶液中含有+2價銅離子典型例題2.有某單一溶質(zhì)的溶液X，取三份等量的該溶液，分別向其中滴加NaOH溶液、

稀鹽酸、AgNO3

溶液中的各一種，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所述。則下列對該溶液

X的敘述，正確的是藍色Cu(OH)2AgClA．該溶液一定為無色溶液B．該溶液

有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中的各一種。下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次

鑒別出來的是（）A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液

D．紫色石蕊試液ADHClCa(OH)2NaCl應(yīng)用一鑒別問題酸性堿性中性遷移訓(xùn)練方法：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象不同鑒別有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、下列各組物質(zhì)的鑒別中，所選的鑒別試劑，正確的是選項待鑒別的物質(zhì)鑒別試劑A氧氣、二氧化碳、空氣燃著的木條B氯化銨固體和氯化鈉固體氫氧化鈉溶液C氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液酚酞試液D稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液遷移訓(xùn)練

NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl堿性堿性下列各組物質(zhì)的鑒別中，所選的鑒別試劑，正確的是選項待鑒別3.為除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，采用的除雜方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法A銅粉氧化銅在空氣中充分灼燒BNaCl溶液Na2CO3加入適量稀硫酸CH2CO2通入足量氫氧化鈉溶液，干燥DCaCl2溶液HCl加入過量CaCO3，過濾典型例題

2Cu+O2

△

2CuONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不減：不與所需物質(zhì)反應(yīng)不增：不引入新的雜質(zhì)3.為除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，采用的除雜方法正確的除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑及主要操作均合理的是A．CO2（HCl）將混合氣體通過NaOH溶液，干燥B．Cu（CuO)加入適量的稀硫酸，過濾C．NaNO3溶液（Na2SO4）加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾D．NaOH溶液（Na2CO3）：加入適量的Ca(OH)2溶液，過濾2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH遷移訓(xùn)練不減：不與所需物質(zhì)反應(yīng)不增：不引入新的雜質(zhì)看清關(guān)鍵詞——過量除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑及主要4.現(xiàn)有ZnSO4和CuSO4的混合溶液100g，加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到一定溫度下的不飽和溶液和濾渣。下列有關(guān)說法中，合理的是A．濾渣的質(zhì)量一定大于5gB．整個過程中ZnSO4

的質(zhì)量不變C．濾渣中一定含有單質(zhì)Fe和單質(zhì)CuD．所得溶液中一定含有Zn2+

和Fe2+典型例題Zn＞Fe＞CuFe+CuSO4=Cu+FeSO45664一定有Cu，可能有Fe根據(jù)金屬活動性順序判斷4.現(xiàn)有ZnSO4和CuSO4的混合溶液100將一定質(zhì)量Fe粉和Ag粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。則下列說法中正確的是A．濾渣中一定沒有單質(zhì)鐵B．濾液中一定含有Cu2+

C．濾渣中一定含有銀和銅

D．濾液的質(zhì)量一定大于原溶液的質(zhì)量Fe＞Cu＞AgFe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2說明濾渣中，沒有H前金屬可能有Cu2+6456遷移訓(xùn)練根據(jù)金屬活動性順序判斷將一定質(zhì)量Fe粉和Ag粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，5.取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。下列判斷中，正確的是A．剩余固體中鈣元素質(zhì)量為4gB．反應(yīng)中生成2.0gCO2氣體C．原來CaCO3的質(zhì)量為10gD．剩余固體中有5.6gCaO典型例題未反應(yīng)的

CaCO3

鈣元素的質(zhì)量：8.0g×50%=4g4g÷(×100%)=10g40100原來CaCO3的質(zhì)量：5644x2.0g5644x2.0g=x=2.5g反應(yīng)前后，元素種類、質(zhì)量不變

CaCO3高溫

CaO+CO2↑

5.取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得現(xiàn)有9.3gNaOH與Na2CO3的固體混合物，測得其中鈉元素與碳元素的質(zhì)量比為23：3。在室溫下，將該混合物與50g稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為57.1g。則下列判斷正確的是A．反應(yīng)中生成2.2g二氧化碳 B．所得不飽和溶液中有兩種溶質(zhì) C．原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為4.6g D．所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%遷移訓(xùn)練Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCO2的質(zhì)量：9.3g+50g-57.1g=2.2g碳元素的質(zhì)量：12442.2g×

×100%=0.6g鈉元素的質(zhì)量：4.6gH2SO4——Na2SO4——2Na9846x4.6g9846x4.6g=x=9.8g反應(yīng)前后，元素種類、質(zhì)量不變9.8g50

×100%=19.6%現(xiàn)有9.3gNaOH與Na2CO3的固體混合物，測得其中鈉

化學(xué)反應(yīng)的微觀表示總結(jié)提升實驗設(shè)計鑒別物質(zhì)金屬活動性順序的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)中元素守恒的靈活運用實驗設(shè)計提純物質(zhì)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目不變反應(yīng)前后，元素種類、質(zhì)量不變方法：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象不同鑒別判斷反應(yīng)后濾渣和濾液的成分原則：不減、不增化學(xué)反應(yīng)的微觀表示總結(jié)提升實驗設(shè)計鑒別物質(zhì)金屬活動性順序的初中化學(xué)九年級多項選擇類題目專題復(fù)習(xí)初中化學(xué)九年級題型說明

為了適應(yīng)新時代教育形勢的發(fā)展，使初中化學(xué)學(xué)習(xí)更好的與高中化學(xué)學(xué)習(xí)接軌，使初中化學(xué)學(xué)考改革與新高考改革相適應(yīng)，今年濟南市化學(xué)學(xué)考也做出了相應(yīng)的改革和調(diào)整，將選擇題部分第二大題的5個4分的選擇題，以多項選擇題形式呈現(xiàn)。多項選擇題就是每小題給出的四個選項中，至少有兩個選項符合題目要求，也可能是三個或四個選項都符合題目要求。題型說明為了適應(yīng)新時代教育形勢的發(fā)展，使初中化學(xué)學(xué)習(xí)題型特點1.注重化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的考查2.題目容量大、思路廣3.對能力的考查更加深入4.要求考生具備完整、細致、全面的思維品質(zhì)題型特點1.注重化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的考查評分標(biāo)準(zhǔn)多項選擇題共5題，每小題4分，共20分每小題給出的四個選項中，至少有兩個選項符合題目要求全部選對得4分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分題目說明評分標(biāo)準(zhǔn)多項選擇題共5題，每小題4分，共20分每小題給出的四

化學(xué)反應(yīng)的微觀表示

實驗設(shè)計鑒別物質(zhì)

實驗設(shè)計提純物質(zhì)

金屬活動性順序的應(yīng)用

化學(xué)反應(yīng)與元素守恒的靈活運用考查范圍化學(xué)反應(yīng)的微觀表示

初步學(xué)會根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)不同鑒別和提純物質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)

能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進行判斷，學(xué)會分析

金屬和鹽溶液反應(yīng)后的濾渣和濾液成分及質(zhì)量變化

建立“宏觀—微觀—符號”間的聯(lián)系，逐步形成微粒觀、元素觀等基本的化學(xué)觀念

理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，能用元素守恒的觀念進行有關(guān)計算初步學(xué)會根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)不同鑒別和提純物質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)能用金屬典型例題1.某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程如下圖，則下列說法中，合理的是A．該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B．物質(zhì)丁的化學(xué)式是H2OC．反應(yīng)前后氧元素的化合價發(fā)生了改變D．甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為13∶162C2H2+5O24CO2+2()一定條件H2O0-2-25216013:40反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目不變單質(zhì)中，元素化合價為零典型例題1.某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程如下圖，則下列說法中，合A．圖中x的數(shù)值為3B．反應(yīng)前后元素的種類沒有改變C．反應(yīng)前后氫元素的化合價沒有發(fā)生改變D．參加反應(yīng)的甲、乙物質(zhì)的分子個數(shù)比為1︰2遷移訓(xùn)練CH4+2H2OH2+CO2一定條件0下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說法中，不正確的是x44反應(yīng)前后，元素種類、質(zhì)量不變A．圖中x的數(shù)值為3遷移訓(xùn)練CH4+2H2OA．該溶液一定為無色溶液B．該溶液中含有CaCl2C．該溶液是一種鹽的溶液D．該溶液中含有+2價銅離子典型例題2.有某單一溶質(zhì)的溶液X，取三份等量的該溶液，分別向其中滴加NaOH溶液、

稀鹽酸、AgNO3

溶液中的各一種，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所述。則下列對該溶液

X的敘述，正確的是藍色Cu(OH)2AgClA．該溶液一定為無色溶液B．該溶液

有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中的各一種。下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次

鑒別出來的是（）A．Na2CO3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液

D．紫色石蕊試液ADHClCa(OH)2NaCl應(yīng)用一鑒別問題酸性堿性中性遷移訓(xùn)練方法：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象不同鑒別有三瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、下列各組物質(zhì)的鑒別中，所選的鑒別試劑，正確的是選項待鑒別的物質(zhì)鑒別試劑A氧氣、二氧化碳、空氣燃著的木條B氯化銨固體和氯化鈉固體氫氧化鈉溶液C氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液酚酞試液D稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液遷移訓(xùn)練

NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl堿性堿性下列各組物質(zhì)的鑒別中，所選的鑒別試劑，正確的是選項待鑒別3.為除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，采用的除雜方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法A銅粉氧化銅在空氣中充分灼燒BNaCl溶液Na2CO3加入適量稀硫酸CH2CO2通入足量氫氧化鈉溶液，干燥DCaCl2溶液HCl加入過量CaCO3，過濾典型例題

2Cu+O2

△

2CuONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不減：不與所需物質(zhì)反應(yīng)不增：不引入新的雜質(zhì)3.為除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，采用的除雜方法正確的除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑及主要操作均合理的是A．CO2（HCl）將混合氣體通過NaOH溶液，干燥B．Cu（CuO)加入適量的稀硫酸，過濾C．NaNO3溶液（Na2SO4）加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾D．NaOH溶液（Na2CO3）：加入適量的Ca(OH)2溶液，過濾2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH遷移訓(xùn)練不減：不與所需物質(zhì)反應(yīng)不增：不引入新的雜質(zhì)看清關(guān)鍵詞——過量除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑及主要4.現(xiàn)有ZnSO4和CuSO4的混合溶液100g，加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到一定溫度下的不飽和溶液和濾渣。下列有關(guān)說法中，合理的是A．濾渣的質(zhì)量一定大于5gB．整個過程中ZnSO4

的質(zhì)量不變C．濾渣中一定含有單質(zhì)Fe和單質(zhì)CuD．所得溶液中一定含有Zn2+

和Fe2+典型例題Zn＞Fe＞CuFe+CuSO4=Cu+FeSO45664一定有Cu，可能有Fe根據(jù)金屬活動性順序判斷4.現(xiàn)有ZnSO4和CuSO4的混合溶液100將一定質(zhì)量Fe粉和Ag粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。則下列說法中正確的是A．濾渣中一定沒有單質(zhì)鐵B．濾液中一定含有Cu2+

C．濾渣中一定含有銀和銅

D．濾液的質(zhì)量一定大于原溶液的質(zhì)量Fe＞Cu＞AgFe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2說明濾渣中，沒有H前金屬可能有Cu2+6456遷移訓(xùn)練根據(jù)金屬活動性順序判斷將一定質(zhì)量Fe粉和Ag粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，5.取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。下列判斷中，正確的是A．剩余固體中鈣元素質(zhì)量為4gB．反應(yīng)中生成2.0gCO2氣體C．原來CaCO3的質(zhì)量為10gD．剩余固體中有5.6gCaO典型例題未反應(yīng)的