2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市寧鄉(xiāng)縣第一高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案解析_第1頁(yè)
2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市寧鄉(xiāng)縣第一高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案解析_第2頁(yè)
2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市寧鄉(xiāng)縣第一高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含答案解析_第3頁(yè)
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2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、氯氣(Cl2)和氧氣(O2)都是活潑的非金屬單質(zhì),在一定條件下它們都能跟甲烷(CH4)反應(yīng)。已知O2和CH4充分反應(yīng)后的生成物是CO2和H2O,由此推斷Cl2和CH4充分反應(yīng)后的最終生成物是A.CCl4和HCl B.CCl4和H2 C.CH2C12和H2 D.C和HCl2、如圖,用直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴酚酞溶液,通電后下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是A.逸出氣體體積,a極小于b極B.a(chǎn)極逸出無(wú)味氣體,b極逸出刺激性氣味氣體C.a(chǎn)極附近溶液呈紅色,b極附近溶液不顯色D.a(chǎn)極附近溶液不顯色,b極附近溶液呈紅色3、下列物質(zhì)不能與金屬鈉反應(yīng)的是A.水 B.煤油 C.氧氣 D.氯氣4、下列實(shí)驗(yàn)方法中,不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.常溫下,測(cè)定0.1

mol/LCH3COOH的pHB.常溫下,測(cè)一定濃度的CH3COONa溶液的pHC.等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液,比較中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積D.等體積的0.1

mol/LHCl和0.1

mol/L醋酸溶液,分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng),觀察產(chǎn)生氣泡的速率5、分子組成為C3H6O2的有機(jī)物,能與鋅反應(yīng),由此可知不與它發(fā)生反應(yīng)的是A.氫氧化鈉溶液 B.碳酸鈉 C.食鹽 D.甲醇6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是()①分子式為C10H18O3②可溶于水;③分子中含有兩種官能團(tuán)④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,且褪色原理相同⑤能發(fā)生加成、酯化、硝化、氧化等反應(yīng)⑥所有的原子可能共平面.A.①②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D(zhuǎn).全部不正確7、下列說(shuō)法正確的是()A.H2、D2和T2互稱為同素異形體B.和互稱為同分異構(gòu)體C.35Cl和37Cl互稱為同位素D.C2H4與C4H8互稱為同系物8、下列物質(zhì)屬于同素異形體的是()A.甲烷和乙烷B.35C1和37C1C.紅磷和白磷D.氫氧化鈉和氫氧化鉀9、根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說(shuō)法正確的是(已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。)A.除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入藥品的順序:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B.在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C.從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看,氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程D.從第③步到第⑤步的目的是為了得到高濃度的Br210、在一定條件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯.有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如表:下列說(shuō)法不正確的是()A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.甲苯的沸點(diǎn)高于144℃C.用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)D.從二甲苯混合物中,用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái)11、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是()A.活化分子能量明顯增加B.降低活化分子百分?jǐn)?shù)C.增加活化分子百分?jǐn)?shù)D.降低反應(yīng)所需要的能量12、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式:N=NB.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:C.中子數(shù)為20的氯原子:2017ClD.NH3的電子式:13、下列離子中,與Na+含有相同電子數(shù)的是A.F-B.Cl-C.Br-D.I-14、X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,下列說(shuō)法正確的是()A.X形成的氫化物只有一種B.原子半徑:Y>ZC.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.X的最低負(fù)化合價(jià)為-315、工業(yè)上,合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的微觀歷程如下圖所示。用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說(shuō)法正確的是A.①→②催化劑在吸附N2、H2時(shí),形成新的化學(xué)鍵B.②→③形成N原子和H原子是放熱過(guò)程C.①→⑤N2和H2全部化合成氨氣D.使用合適的催化劑,能提高合成氨反應(yīng)的效率16、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.的電子式: B.分子比例模型:C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 D.乙醇的分子式:二、非選擇題(本題包括5小題)17、X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素,常溫下,六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體,三種為固體。X與M,W與N分別同主族,在周期表中X是原子半徑最小的元素,且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子,Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題:(1)N元素在周期表中的位置為_____;Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_____(填“>”“<”或“=”)W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A,已知A既能與鹽酸反應(yīng),又能與氯水反應(yīng),寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。(4)X和W組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_____(填化學(xué)式),此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化,生成碳酸鹽和氨氣,相應(yīng)的離子方程式為_____。18、A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及C、F分別是同一主族元素,A元素的一種核素?zé)o中子,F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答:(1)A、D、F形成化合物的電子式_____________。(2)工業(yè)上在高溫的條件下,可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC,—定條件下,2min達(dá)平衡時(shí)生成0.4molA2,則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是__________________。A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率B.若混合氣體的密度不再發(fā)生變化,則反應(yīng)達(dá)到最大限度C.A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源D.若生成1molA2,轉(zhuǎn)移2mol電子(3)用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池,寫出該電池的電極反應(yīng)式:負(fù)極____________,正極_________________。19、某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:(1)在30mL的大試管①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;(2)按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10min;(3)待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管B并用力振蕩,然后靜置待分層;(4)分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:(1)配制該混合溶液時(shí),濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是:_______。寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式________。(2)試管②中所加入的物質(zhì)是:________,作用為_________。A.中和乙酸和乙醇;B.中和乙酸并吸收部分乙醇;C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出;D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率。(3)步驟(2)中需要小火均勻加熱,溫度不能太高,其主要理由是:_____(答一條即可)。(4)分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________;為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母):_______。A.P2O5B.無(wú)水Na2SO4C.堿石灰D.NaOH固體20、高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑,實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下:MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶,再通入CO2氣體,使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行,A、B、C、D、E為旋塞,F(xiàn)、G為氣囊,H為帶套管的玻璃棒?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器a的名稱是______。(2)MnO2熔融氧化應(yīng)放在______中加熱(填儀器編號(hào))。①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2,裝置中使用了兩個(gè)氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后,關(guān)閉旋塞B、E,微開旋塞A,打開旋塞C、D,往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體,未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時(shí),關(guān)閉旋塞______,打開旋塞______,輕輕擠壓氣囊F,使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng),未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中,如此反復(fù),直至K2MnO4完全反應(yīng)。(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過(guò)一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體,最后采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品,原因是______。21、在容積為1.00L的容器中,通入一定量的,發(fā)生反應(yīng)。100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。80s時(shí),改變反應(yīng)溫度為T,的濃度以的平均反應(yīng)速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。完成下列填空:(1)比較N、O的原子半徑:________(選填“”或“”)。(2)在0-60s時(shí)段,反應(yīng)速率________。(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是氣體,要達(dá)到上述同樣的狀態(tài),的起始濃度是________mol/L。(4)T_____100℃(選填“”或“”),判斷理由是________________。(5)畫出容器在80-90s時(shí)段內(nèi)和的濃度變化________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【答案解析】光照條件下,氯氣能取代甲烷中的氫原子生成氯代烴和氯化氫,如果氯氣和甲烷充分反應(yīng)后,則甲烷中的所有氫原子被氯氣取代,則生成四氯化碳,同時(shí)還有副產(chǎn)物氯化氫,答案選A。點(diǎn)睛:本題考查了氯氣和甲烷的反應(yīng),氯氣和甲烷能發(fā)生取代反應(yīng),明確取代反應(yīng)的概念是解本題關(guān)鍵,光照條件下,氯氣能取代甲烷中的氫原子生成氯代烴和氯化氫。2、C【答案解析】分析:A、電解水時(shí),陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣體積是陰極產(chǎn)生氫氣體積的一半;B、氫氣和氧氣均是無(wú)色無(wú)味的氣體;C、酸遇酚酞不變色,堿遇酚酞顯紅色;D、酸遇酚酞不變色,堿遇酚酞顯紅色。詳解:A、和電源的正極b相連的是陽(yáng)極,和電源的負(fù)極a相連的是陰極,電解硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是電解水,陽(yáng)極b放氧氣,陰極a放氫氣,氧氣體積是氫氣體積的一半,A錯(cuò)誤;B、a電極逸出氫氣,b電極逸出氧氣,均是無(wú)色無(wú)味的氣體,B錯(cuò)誤;C、a電極氫離子放電,堿性增強(qiáng),該極附近呈紅色,b電極氫氧根離子放電,酸性增強(qiáng),該極附近不變色,C正確;D、a電極氫離子放電,堿性增強(qiáng),該極附近呈紅色,b電極氫氧根離子放電,酸性增強(qiáng),該極附近不變色,D錯(cuò)誤。答案選C。3、B【答案解析】

A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,故A錯(cuò)誤;B.鈉與煤油不反應(yīng),可以保存在煤油中,故B正確;C.鈉與氧氣在常溫條件下生成氧化鈉,在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉,故C錯(cuò)誤;D.鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉,故D錯(cuò)誤;故選B。4、C【答案解析】A.常溫下,測(cè)定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值,若pH大于1,即可證明為弱電解質(zhì),選項(xiàng)A不選;B、常溫下,乙酸鈉溶液顯示堿性,說(shuō)明乙酸鈉為為強(qiáng)堿弱酸鹽,從而證明了乙酸為弱電解質(zhì),選項(xiàng)B不選;C、等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液,中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積相等,不能證明醋酸是弱電解質(zhì),選項(xiàng)C選;D.等體積的0.1

mol/LHCl和0.1

mol/L醋酸溶液,分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng),鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快,說(shuō)明醋酸不完全電離,是弱電解質(zhì),選項(xiàng)D不選。答案選C。5、C【答案解析】

分子組成為C3H6O2,符合通式CnH2nO2,故可能為丙酸,也可能為酯類,但根據(jù)此物質(zhì)能與鋅反應(yīng),可知為丙酸。【題目詳解】A、丙酸是一種有機(jī)酸,故能與氫氧化鈉反應(yīng),故A不符合題意;B、羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸,故能與碳酸鈉反應(yīng)制出CO2,故B不符合題意;C、丙酸與NaCl不反應(yīng),故C符合題意;D、丙酸可與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),故D不符合題意;故選C。6、D【答案解析】①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H16O3,錯(cuò)誤;②含有碳碳雙鍵,相對(duì)分子質(zhì)量較大,難溶于水,錯(cuò)誤;③分子中含有三種官能團(tuán):碳碳雙鍵、羥基和羧基,錯(cuò)誤;④可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理不相同,前者加成,后者氧化,錯(cuò)誤;⑤能發(fā)生加成、酯化、氧化等反應(yīng),不能發(fā)生硝化反應(yīng),錯(cuò)誤;⑥分子中只有一個(gè)碳碳雙鍵,所有的原子building可能共平面,錯(cuò)誤,答案選D。7、C【答案解析】A、H2、D2、T2都是氫元素組成,結(jié)構(gòu)相同,屬于同一物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B、和都是甲烷的二氯代物,沒有同分異構(gòu)體,屬于同種物質(zhì),故B錯(cuò)誤;C、35Cl和37Cl

的質(zhì)子數(shù)都為17,中子數(shù)分別為18、20,屬于同位素,故C正確;D、C4H8可能為環(huán)烯烴,與乙烯(C2H4)結(jié)構(gòu)不相似,不一定是同系物,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題考查同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別,注意把握概念的內(nèi)涵與外延。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,同系物指結(jié)構(gòu)相似,組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物,官能團(tuán)數(shù)目和種類須相等。8、C【答案解析】分析:根據(jù)同素異形體的定義判斷,由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體;同素異形體首先應(yīng)該是指單質(zhì),其次要強(qiáng)調(diào)是同種元素,利用該知識(shí)分析判斷即可。詳解:A.甲烷和乙烷都是化合物,屬于同系物,不屬于同素異形體,故A錯(cuò)誤;

B.35C1和37C1是原子,不是單質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.紅磷和白磷是由磷元素組成的不同單質(zhì),屬于同素異形體,故C正確;

D.氫氧化鈉和氫氧化鉀是化合物,是兩種不同的堿,不是單質(zhì),故D錯(cuò)誤;

故選C。點(diǎn)睛:本題主要考查同素異形體的定義,掌握同素異形體的概念是解題的前提條件。9、D【答案解析】

A、過(guò)程①中過(guò)量的鋇離子無(wú)法除去,碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液加入順序應(yīng)互換,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、在過(guò)程②中將MgCl2·6H2O灼燒促進(jìn)氯化鎂水解,最終得到氧化鎂和氯化氫,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、溴離子被氧化為溴單質(zhì)后,被二氧化硫吸收成溴離子,加入氧化劑溴離子被氧化為溴單質(zhì),富集溴元素,從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮,選項(xiàng)D正確。答案選D。10、B【答案解析】A.甲苯生成二甲苯為甲基將苯環(huán)上的H取代,為取代反應(yīng),A正確;B.甲苯的分子量小與二甲苯,所以其沸點(diǎn)小與138℃,B錯(cuò)誤;C.苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大,可用蒸餾的方法分離,C正確;D.對(duì)二甲苯熔點(diǎn)較高,冷卻后易形成固體,所以可用冷卻結(jié)晶的方法分離,D正確。故選擇B。點(diǎn)睛:蒸餾是利用混合液體中各組分沸點(diǎn)不同,使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā),從而分離混合物的過(guò)程;冷卻結(jié)晶過(guò)程,當(dāng)溫度低于物質(zhì)熔點(diǎn)時(shí),發(fā)生結(jié)晶。11、C【答案解析】升高溫度,將更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多,則反應(yīng)速率增大,只有C正確,故選C。12、B【答案解析】A、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為:N≡N,錯(cuò)誤;B、F-的結(jié)構(gòu)示意圖:,正確;C、中子數(shù)為20的氯原子:3717Cl,錯(cuò)誤;D、NH3的電子式:,錯(cuò)誤。答案選B。13、A【答案解析】測(cè)試卷分析:中性原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷守恒,陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù),所以Na+含有的電子數(shù)=11-1=10,A中核外電子數(shù)=9+1=10,B中核外電子數(shù)=17+1=18,C中核外電子數(shù)=35+1=36,D中核外電子數(shù)=53+1=54,答案選A??键c(diǎn):考查核外電子數(shù)的計(jì)算點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性測(cè)試卷的考查,難度不大。明確核外電子數(shù)的計(jì)算依據(jù)是答題的關(guān)鍵,注意分清楚原子、陰離子、陽(yáng)離子的計(jì)算方法的不同。14、B【答案解析】

X、Y、Z是三種短周期的主族元素,根據(jù)元素在周期表的位置,X為第二周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,則X為C元素,因此Y為Al元素,Z為Si元素,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】由以上分析可知X為C元素、Y為Al元素,Z為Si元素。A.X為C元素,形成的氫化物為烴,是一類物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.同周期隨原子序數(shù)增大,原子半徑減小,所以原子半徑Y(jié)>Z,故B正確;C.碳酸和硅酸均為弱酸,故C錯(cuò)誤;D.C最外層有4個(gè)電子,最低負(fù)化合價(jià)為-4價(jià),故D錯(cuò)誤;故選B。15、D【答案解析】

A.由圖中可以知道,①→②催化劑在吸附N2、H2時(shí),沒有形成新的化學(xué)鍵,故A錯(cuò)誤;B.由圖中可以知道,每3個(gè)氫分子和1個(gè)氮?dú)夥肿訑噫I得到N原子和H原子,斷裂舊的化學(xué)鍵需要吸收能量,故B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)有一定放熱限度,反應(yīng)物不可能轉(zhuǎn)化為生成物,所以①→⑤N2和H2不可能全部化合成氨氣,故C錯(cuò)誤;D.使用合適的催化劑,催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率,能提高合成氨反應(yīng)的效率,故D正確。故選D。16、B【答案解析】

A.溴化銨為離子化合物,銨根離子和溴離子都需要標(biāo)出所帶電荷及原子的最外層電子,溴化銨正確的電子式為:,故A錯(cuò)誤;B.CS2分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似,為直線型結(jié)構(gòu),且硫原子的半徑大于C原子,其比例模型為,故B正確;C.乙烯分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵,其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CH2,故C錯(cuò)誤;D.C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,乙醇的分子式為:C2H6O,故D錯(cuò)誤;故選B。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意比例模型中原子的相對(duì)大小。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑?!敬鸢附馕觥?/p>

H的原子半徑最小,所以X為H;X和M同主族,由M在題述元素中的排序知,M是Na。Y、Z、W位于第二周期,它們與H可形成等電子分子,結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知,Y、Z、W依次為C、N、O,W與N同主族,則N為S。(1)N為S,在周期表中的位置為第三周期ⅥA族;C的非金屬性弱于O的非金屬性,故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱;故答案為<;(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4,N2H4的結(jié)構(gòu)式為;(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3,其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑;(4)H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,H2O2具有氧化性,氧化堿性工業(yè)廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。18、0.1mol/(L·min)C、DH2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【答案解析】

A元素的一種核素?zé)o中子,則A為H元素;A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及C、F分別是同一主族元素,則D為Na元素;F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍,則F為S元素,C為O元素;B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則B為C元素;E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),E為Al元素;綜上,A為H、B為C、C為O、D為Na、E為Al、F為S?!绢}目詳解】(1)A為H、D為Na、F為S,則A、D、F形成化合物為NaHS,其電子式為:。(2)1molH2O和1molCO生成1molH2和1molCO2,反應(yīng)化學(xué)方程式為:H2O+COH2+CO2,2min達(dá)平衡時(shí)生成0.4molA2,則反應(yīng)0.4molCO,容積為2L,υ(CO)=0.4mol÷(2L×2min)=0.1mol/(L·min);A項(xiàng),增大反應(yīng)物或生成物的濃度,加快化學(xué)反應(yīng)速率,所以增加CO2的濃度能提高正反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;B項(xiàng),氣體質(zhì)量不變,容積不變,密度始終不變,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),H2燃燒熱值高、無(wú)污染、可再生,是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源,正確;D項(xiàng),H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),生成1molH2,轉(zhuǎn)移2mol電子,D正確。綜上選CD。(3)H2和O2形成燃料電池,H2在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,故該電池的電極反應(yīng)式:負(fù)極H2-2e-+2OH-=2H2O,正極O2+4e-+2H2O=4OH-。【答案點(diǎn)睛】本題是一道組合題,綜合性較強(qiáng),考查元素周期表有關(guān)推斷、化學(xué)反應(yīng)速率、可逆反應(yīng)、燃料電池等知識(shí),關(guān)鍵是首先根據(jù)元素周期表有關(guān)知識(shí)推出各元素,然后依據(jù)相關(guān)知識(shí)作答。注意增大生成物的濃度,逆反應(yīng)速率增大(突變),正反應(yīng)速率也增大(漸變)。19、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O飽和碳酸鈉溶液B、C因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低,若用大火加熱,反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料;溫度過(guò)高可能發(fā)生其它副反應(yīng)分液漏斗B【答案解析】

(1)將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過(guò)熱而是液體迸濺,待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā);(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要為,中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯溶解度;(3)加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率,因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低,若用大火加熱,反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料,溫度過(guò)高可能發(fā)生其它副反應(yīng);(4)因?yàn)橐宜嵋阴ゲ蝗苡谒颐芏缺人?,所以可以用分液的方法分離;乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會(huì)發(fā)生水解,所以選擇中性干燥劑;【題目詳解】(1)將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過(guò)熱而是液體迸濺,待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā),所以先加入乙醇,再加入濃硫酸,最后加入乙酸;酯化反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要為,中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯溶解度,所以B項(xiàng)和C項(xiàng)正確;(3)加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率,因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低,若用大火加熱,反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料,溫度過(guò)高還可能發(fā)生其它副反應(yīng);(4)因?yàn)橐宜嵋阴ゲ蝗苡谒?,且密度比水小,所以可以用分液的方法分離,所以用到的儀器是分液漏斗;乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會(huì)發(fā)生水解,五氧化二磷屬于酸性干燥劑,無(wú)水硫酸鈉屬于中性干燥劑,堿石灰屬于堿性干燥劑,氫氧化鈉屬于堿性物質(zhì),所以選擇中性干燥劑硫酸鈉。20、長(zhǎng)頸漏斗④ACBDE過(guò)濾高錳酸鉀晶體受熱易分解【答案解析】

(1)由實(shí)驗(yàn)裝置可知,儀器a為長(zhǎng)頸漏斗;(2)熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱,加熱熔融物含有堿性KOH應(yīng)用鐵坩堝;(3)該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出,據(jù)此判斷正確的操作方法;(4)高錳酸鉀溶于水,二

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