江西省贛州2022-2023學年化學高三上期中檢測試題（含解析）

2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回..答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置..請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符..作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑：如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效..如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和Nth、N2O4,NO的混合氣體，這些氣體與3.36(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5moiIfNaOH溶液至CM+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A.60mL B.90mL C.120mL D.150mL2,下列離子方程式正確的是FesCh溶于足量稀硝酸：FejO4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+CO2+h2o=hcio+hco3-C.M11O2與濃鹽酸反應(yīng)制Ch：MnO2+4H++2Cl△Mn2++CliT+2H2OD.在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成NazFeCh：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cr+H2O+4H+3,空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A.轉(zhuǎn)移O.lmol電子時，a電極產(chǎn)生標準狀況下021.12Lc電極上進行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進入A池b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e-=HzT+2OH-d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e=2H2O4、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最大的是KC1 B.NaBr C.Lil D.KF5,有機物AB2、AB,、AB.均可形成枝狀高分子ABm。下列說法不正確的是

H00C-O?—NHzNH-C-rtABj100cq二般NH-gV08a?—nh；NHNHjH00C-Q ,nh2NHnH-C-Q'CJXnHzoM iNH,NH-C-QofHzab4AB,A.AB2分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子AB』既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)AB2生成ABm是縮聚反應(yīng)D.ABm的結(jié)構(gòu)簡式是6、反應(yīng)CH2=CHz+H2tCH3-CH3,有關(guān)化學鍵的鍵能如下:化學鍵C-HC=CC-CH-H鍵能(kJ?mol1)414.4615.3347.4435.5則該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH為( )A.+288.8kJ/mol B.-703.4kJ/molC.+125.4kJ/mol D.-125.4kJ/mol7,通過下列實驗操作及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將NazCh粉末用脫脂棉包裹，向其中吹入CO2粉末變白，脫脂棉劇烈燃燒NazCh與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B向Fe(NO3)3溶液中通入SO2,再滴加BaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性：NO3>Fe3+C向2支盛有5mL相同濃度稀氨水的試管中分別加入5滴O.lmol/L相同濃度的CuCL溶液和CaCh溶液一支試管中產(chǎn)生藍色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象KpICu(OH)2]<KsP[Ca(OH)2]D1將濃硫酸滴在棉花上棉花變黑濃硫酸有脫水性A.A B.B C.C D.D8、下列說法中正確的是( )A.AkSiO2,Ca(OH)2、NaHCCh等既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B.若a、b、c分別為Si、SiO2,WSiCh,則可通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系△Fe2OjH;S^(aq，F(xiàn)e2(SO4)3(aq)無水Fe2(SO4)3S(s)^|)->SO3(g)H;O(I>>H2SO4(aq)9,我國在神化線太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先.碑(As)和錢(Ga)都是第四周期元素，分別屬于VA和IIIA族。下列說法中，不正確的是( )A.原子半徑：Ga>As>PB.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsHjC.酸性：HjAsO4>H2SO4>H3PO4D.堿性Ga(OH)3>Al(OH)310、電解水時，為增強溶液的導電性可向溶液中加入適量的電解質(zhì)，下列物質(zhì)中適合的是()A.NaCl B.HC1 C.H2sO4 D.CuSO411、現(xiàn)有MgSO」和AlCb混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,原溶液中C「與SCh?一的物質(zhì)的量之比為()1：61：36：13：112、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NC)3)2溶液有白色沉淀SO2中混有SO3B向NaAKh溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體CAgCl懸濁液中滴入少量Na2s溶液沉淀變黑色G(Ag2S)>Ksp(AgCl)D向盛有Kh溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNCh溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KL溶液中存在平衡：I3--a12+1"A B.B C.C D.D13、下列離子方程式正確的是A.醋酸溶液與水垢中的CaCCh反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2TB.向Ba(OH”溶液中滴加NaHSCh溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba2++2OH+2H++SO?-BaSO4i+2H2OC.向次氯酸鈣溶液中通入SO2;Ca2++2C10+SO2+H2O=CaSO3i+2HC1OD.FeCh溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+14、現(xiàn)有CuO和Fe2(h組成的混合物ag,向其中加入2moi］一的硫酸溶液50mL,恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量()A.1.6ag B.(a—1.6)gC.(a—3.2)g D.ag15、下列實驗不能達到目的是A.向NazSiCh溶液中滴加酚儆，溶液變紅，證明NazSilh發(fā)生了水解反應(yīng)B.向HCIO溶液中通入Sth,生成H2sO”證明H2sCh的酸性比HC1O強C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁D.將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明溶液中：K+、MnO/、ChH+c(OH)/c(H+)=l()i2的溶液中：Na+、K\NOj、CIOpH=12的無色溶液：K+、Na+、CH3coO'BrD.含Na2sO3的溶液中：K+、H+、CWNO<17、下列化工生產(chǎn)中未使用催化劑的是()A.合成氨 B.制純堿 C.乙烯水化 D.SO2轉(zhuǎn)化為SCh18、常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CCh氣體，只能生成HX和NaHCCh；往NaY溶液中通入C(h則生成HY和Na2co3。有關(guān)敘述正確的是A.三種酸的電離常數(shù)：Kii(H2CO3)>Ki(HX)>Ki(HY)>Ki2(H2cO3)B.NaX溶液中通入足量CCh后的離子濃度：c(HCO3-)>c(CO3*)>c(X-)C.同濃度溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCOjD.結(jié)合H+的能力：Y>CO32>X>HCO319、向含有1molFeCh的溶液中通入0.2molCI2,再加入含0.1molX2O72一的酸性溶液，使溶液中Fe?+恰好全部被氧化，并使X2(V-被還原為X-+,則n值為()A.2 B.3 C.4 D.520、下列實驗操作與現(xiàn)象不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有Ba(NO”2溶液的試管中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀B向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCU液體，振蕩下層溶液變?yōu)樽霞t色C向盛有Na2s2O3溶液的試管中先滴入酚酸溶液，然后滴加鹽酸，邊滴邊振蕩。溶液先變紅后褪色，有氣泡產(chǎn)生并出現(xiàn)渾濁D向盛有FeCh溶液的試管中先加入足量鋅粉，充分振蕩后加2滴Kj[Fe(CN)6]溶液溶液黃色逐漸消失，加Kj[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生深藍色沉淀A.A B.B C.C D.D21、下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用飽和NaCl溶液除去CL中的少量HC1；③用飽和NaHCCh溶液除去CCh中的少量SCh;④用加熱的方法提取NH4cl固體中混有的少量碘單質(zhì)；⑤用醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽：⑥用米湯檢驗食用加碘鹽中的碘元素：⑦用純堿溶液洗滌餐具； ⑧用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度；⑨加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)@@??B.②??? C.(2X1X5)?D.????@22、2019年為國際化學元素周期表年。^(Lv)是116號主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是6。下列說法不正確的是()A.Lv位于第七周期第VIA族Lv在同主族元素中金屬性最弱Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號為"Lv二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分:IAUAmAIVAVAVIAVHA二CN①三②③④P⑤⑥請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海―表中元素，原子半徑最大的是（填元素符號）；①的核外電子排布式 ;⑤的最外層核外電子的軌道表示式 ;③和⑥兩元素形成化合物的電子式為。（2）②③④三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是（填該物質(zhì)化學式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡單離子半徑：_>_（填離子符號）；元素④最高價氧化物對應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為o（4）列舉兩個事實來證明元素①比元素⑤的非金屬性強 ；。24、（12分）化合物G是合成某種抗精神病藥物的重要中間體，其合成路線如下：（DE中的含氧官能團名稱為（2）C-D的反應(yīng)類型為（3）已知R—NH2+F—R'fRNH—R'+HF,G在一定條件下能反應(yīng)生成H（分子式為C24H外NQF）,H的結(jié)構(gòu)簡式為?TOC\o"1-5"\h\z（4）B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 .①有一個六元環(huán)，該六元環(huán)含一個O原子和一個N原子。②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：4：2：lo/OH 0⑸已知：Rcoa+R'nh2-r[nH.r,；嶼駕上人/'r/'r* h①設(shè)計A-B步驟的目的是,

:%為原料制備②寫出以0和:%為原料制備②寫出以0和CH3的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干).25、(12分)Na2(h是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性，通常可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。(1)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng):足量水氣泡消失后一 輕輕振蕩.加入少量MnO?足量水'_滴1~2滴酚猷試版_ "_ "_I—I I-J大量氣泡溶液變紅 紅色褪去有氣泡生成①用化學方程式解釋使酚配試液變紅的原因：,依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是②加入Mn(h發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(2)實驗小組兩名同學共同設(shè)計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2將帶余燼的木條插入試管C中，木..檢驗反應(yīng)后B中的白色固體含,?為檢驗產(chǎn)物中Na2sO4的存①甲同學認為Na2(h與SO2..檢驗反應(yīng)后B中的白色固體含,?為檢驗產(chǎn)物中Na2sO4的存有Na2sCh的方法是②乙同學認為反應(yīng)后的B中有Na2sCh,還會有Na2sCh。乙同學猜想的理由是在，乙同學設(shè)計如下實驗方案:加水溶解- BaCl籀液. 稀硝酸一B中反應(yīng)完全三 三 三鬲滬w w后的固體 白色沉淀部分白色沉淀不溶解甲同學認為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2sCh生成，其理由為.③請補充完整實驗小組測定B中反應(yīng)完全后固體組成的實驗方案：稱取樣品ag加水溶解，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為bg,然后計算各物質(zhì)的含量。26、(10分)現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na\NH/、CF,Mg2\Ba2\CO32-、SO42-o現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入足量AgNCh溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L（標準狀況）；③第三份加足量BaCL溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g,再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的陽西于是 ,一定不存在的離子是,可能存在的離子是。（2）②中發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式為。（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學式為,物質(zhì)的量為mol.該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為?27、（12分）亞氯酸鈉（NaClOj是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗。實驗I：用如圖裝置制取NaClG。已知：NaCia飽和溶液在低于38c時析出NaC102?3H20,高于38C時析出NaCia,高于60C時NaCia分解成NaC103和NaCL（1）檢查整套裝置氣密性的操作是：首先,打開K、及，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。（2）用50%雙氧水配制30%Hz0z溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要的儀器有（填儀器名稱）。（3）裝置C的作用是o（4）己知裝置B中的產(chǎn)物有C10?氣體，則裝置D中反應(yīng)生成NaClO?的化學方程式為（5）請補充完整從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClG晶體的操作步驟。①減壓，55c蒸發(fā)結(jié)晶;②.③38c?60c熱水洗滌;④低于60C干燥得到成品。（6）實驗結(jié)束時，打開K”關(guān)閉除裝置A的作用是,28、(14分)I.下列是某研究性學習小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+,Cu2+,Al3+,Ag+,Ca2\CO32\SO?,Ct中的若干種離子，該小組同學取了100ml水樣進行實驗：向水樣中先滴加硝酸韌溶液，再滴加ImoHj硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變化如下圖所示:(1)僅憑理察可知該水樣中一定不含有的陽離子是.⑵由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為 mL⑶試根據(jù)實驗結(jié)果推測K+是否存在 (填“是”或“否”)若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是moll"(若不存在,則不必回答)。(4)設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。II.濕法制備高鐵酸鉀(KzFeOQ的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OHb、CIO",OHAFeO42\C「、H2O?⑴寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：o(2)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了03mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 rnoL(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(KzFeCh),原因(4)已知KFeO,能水解產(chǎn)生Fe(OHb用作凈水劑，請寫出水解的離子方程式 29、(10分)優(yōu)化反應(yīng)條件是研究化學反應(yīng)的重要方向。(1)以硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)Na2s2O3+H2SO4=Na2sOu+SO2+S|+H2O為例，探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，實驗方案如下表所示。實驗序號Na2s2O3溶液H2sO4溶液蒸館水溫度/c濃度/(mol/L)體積/mL濃度/(mol/L)體積/mL體積/mLI0.11.50.11.51020II0.12.50.11.59aIII0.1b0.11.5930①表中，a為,b為

②實驗表明，實驗III的反應(yīng)速率最快，支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象為.(2)硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應(yīng)如下：Ag2O+4S2O32+H2O2[Ag(S2O3)2]3+2OH,實際生產(chǎn)中，為了提高銀的浸出率需要調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5~9.5,解釋其原因 (3)工業(yè)上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S",并制取石膏(CaSO/2H2O),其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。CaOMnSO4>Mn(OH)2?-CaOMnSO4>Mn(OH)2?-5—sq* s2-過程nMnO：①過程1、n中，起催化劑作用的物質(zhì)是②過程II中，反應(yīng)的離子方程式為O③根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程，若將10L上清液中的S2轉(zhuǎn)化為SO4>(S2-濃度為320mg/L),理論上共需要標準狀況下的O2的體積為L?2022-2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【分析】分析反應(yīng)過程，可知Cu失去的電子全部轉(zhuǎn)移給HNO3,生成了氮氧化物，而這些氮氧化物又全部將所得電子轉(zhuǎn)移給了生成了HNO3,相當于Cu失去的電子全部轉(zhuǎn)移給了02,故可以通過02的量來計算參加反應(yīng)的Cu的量,也可以計算出生成的CM+的量，從而計算得NaOH的體積?！绢}目詳解】根據(jù)分析，題中"(O2)= 336L=o/5mol,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.15x4=0.6mol,ImolCu可轉(zhuǎn)移2moi22.4L/mol電子，故可知共有0.3molCu參與反應(yīng)，即生成0.3molCH,(UmolCt?+完全沉淀，則需要0.6molNaOH,故V(NaOH)=°-6m01,-120mL,C項正確；答案選C。5mol.E'2、C【答案解析】A.FeaO』溶于足量稀硝酸后Fe2+一定會被氧化為Fe3+,A不正確；B.漂白粉溶液在空氣中失效的反應(yīng)為Ca2++2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3l，B不正確；C.Mnth與濃鹽酸反應(yīng)制CL的離子方程式為MnO2+4H++2ClAMn2++Cht+2H2O,C正確；D.在強堿溶液中，不可能生成強酸，D不正確。本題選C。3、B【答案解析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極，產(chǎn)生的氣體是氫氣；b為陽極，產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：40H■-4葭=2上0+04;a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e=2H21；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng):a+4H++4e-=2HOA.a電極為原電池正極，電極反應(yīng)為4H++4e=2Hzf,生成氫氣，故A錯誤；B.c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),原電池中陽離子向正極移動,故B正確；b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):40H--4e=2H2(H021,故B錯誤；C.b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：401r-4e-=2HOQt,故C錯誤；D.d為負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng):2Hs-4e'=4lT,故D錯誤；故選B。點睛：原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極。4、D【題目詳解】同主族自上而下原子半徑和離子半徑都是逐漸增大的，所以選項中陽離子半徑最大的是K+,陰離子半徑最小的是F,所以化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是KF,故選D。5、D【題目詳解】A.苯環(huán)上2種氫，-NW,-COOH上各有一種H,AB?分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，故A正確；B.-NH2具有堿性，-COOH具有酸性，因此，AB,既能與強酸反應(yīng)也能與強堿反應(yīng)，故B正確；C.AB2生成ABm的高聚物的同時，還生成水分子，因此該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故C正確：D.ABm的的鏈節(jié)中的所有氨基均要形成酰胺鍵，故D錯誤；故選D。6、D【題目詳解】lmolCH2=CH2和ImolHz,需要斷裂4moic-H鍵，lmolC=C、ImolH-H,共吸收的能量為：4x414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ；生成ImolCHj-Clh,需要形成6moicH鍵，ImolC-C鍵，共放出的能量為:6x414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ,放出的能量多，吸收的能量少，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6kJ,放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱小于0,所以反應(yīng)熱為-125.6kJ/mol,故選D。7、B【答案解析】A.脫脂棉燃燒，可知反應(yīng)放出熱量，則CO2與NazOz的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B.白色沉淀是硫酸領(lǐng)I,說明SO2被氧化，由于酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，而鐵離子也能氧化SCh,所以不能確定硝酸根的氧化性強于Fe*B錯誤；C.溶度積常數(shù)越小，越容易產(chǎn)生沉淀，根據(jù)一支試管中產(chǎn)生藍色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象可知氫氧化銅的溶度積常數(shù)小于氫氧化鈣,C正確;D.將濃硫酸滴在棉花上，棉花變黑，說明濃硫酸有脫水性，D正確；答案選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、溶解平衡、反應(yīng)中能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合。8、C【題目詳解】ASO2不能和鹽酸反應(yīng)，Ca(OH)2不能和NaOH反應(yīng)，A錯誤；B.Si和反應(yīng)生成Si(h:Si(h不能一步反應(yīng)生成HzSiCh;MSiCh受熱分解產(chǎn)生Si(h,但不能直接轉(zhuǎn)化為Si；B錯誤；C.Fe2O3和H2sO4反應(yīng)生成Fe2(SO03,FeMSO5溶液加熱蒸干得到Fe2(SO03固體，C正確；D.S和02反應(yīng)生成SO2,不是Sth,D錯誤；故選C。9、C【題目詳解】A.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑Ga>As>P,故A正確；B.同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N>P>As,非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PHi>AsH3,故B正確；C.同周期自左而右，非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性S>P>As,所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故C錯誤；D.錢(Ga)是第四周期IHA族元素，與AI同族，金屬性比AI強，堿性Ga(OH)3>Al(OH)3,故D正確。故選：C,10、C【分析】依據(jù)電解原理進行分析，解答；【題目詳解】A、加入NaCl,根據(jù)電解原理，總電極反應(yīng)式為2NaCl+2H2。=^=2NaOH+H2f+Cht,與實驗?zāi)康牟环蔄不符合題意；B、加入HCL總電極反應(yīng)式為2HCI=^=出t+CLt,與實驗?zāi)康牟环?，故B不符合題意；C、加入H2so4,總電極反應(yīng)式為2H2。^^2%t+021,與實驗?zāi)康南喾?，故C合理；I)、力口入CuSCh,總電極反應(yīng)式為2C11SO4+2H2O^^=2Cu+Cht+2H2sO4,與實驗?zāi)康牟环?，故D不符合題意；答案為C。11、C【分析】根據(jù)圖中關(guān)系可以知道，加入氫氧化鈉溶液0.4L時，發(fā)生反應(yīng)AlCh?AHOHbl、MgSO4-Mg(OH)2I,則0.4L?0.5L時NaOH發(fā)生與氫氧化鋁的反應(yīng)，由鋁原子守恒可判斷原溶液中的鋁離子，即得出氯離子的量，根據(jù)加入0?0.4L氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)AlCh-Al(OH)3I、MgSO4-Mg(OH)2I,求出Mg?+的量，進而得到SO?的物質(zhì)的量，據(jù)此解答?！绢}目詳解】第一條上升的直線是表示AlCh和MgSO』一起產(chǎn)生沉淀，第二條下降的直線表示A1(OH)3沉淀溶解，設(shè)氫氧化鈉溶液的濃度為C,根據(jù)A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O,第二條直線可以知道加入0.1L的NaOH將氫氧化鋁完全溶解，可以知道AlCb是O.lcmol,則氯離子的物質(zhì)的量為0.3cmol,再根據(jù)Ap++3OH-=Al(OH)3I,由這些氯化鋁完全沉淀消耗氫氧化鈉溶液0.3L；再根據(jù)第一條直線可以知道，O.4L-O.3L=0.1L的氫氧化鈉將鎂離子全部沉淀，而Mg2++2OH=Mg(OH)2I,所以MgSCh為0.05cmol,所以硫酸根離子的物質(zhì)的量為0.05cmoL所以原溶液中C廠與SO廠的物質(zhì)的量之比為0.3cmol：0.05cmol=6:1,所以C選項是正確的。12、D【答案解析】A、SO2溶于水溶液顯酸性，硝酸根把SCh氧化為硫酸，生成硫酸領(lǐng)白色沉淀，不能說明含有三氧化硫,A錯誤；B、偏鋁酸鈉和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，因此Y是氯化氫等，碳酸是弱酸，不能溶解氫氧化鋁，B錯誤；C、根據(jù)沉淀容易向更難溶的方向轉(zhuǎn)化可判斷&p(Ag2S)VKsp(AgCI),C錯誤；D,溶液變藍色，說明存在單質(zhì)碘。后者產(chǎn)生黃色沉淀，說明含有碘離子，因此可以說明存在平衡，D正確；答案選D。【答案點睛】選項A是易錯點，答題時容易忽略酸性溶液中硝酸根的氧化性。13、B【答案解析】醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆為離子，所以選項A錯誤。向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSCh溶液，至混合溶液恰好為中性，要求氫氧根和氫離子物質(zhì)的量相等，所以氫氧化鐵和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量的比為1:2,選項B正確。次氯酸有強氧化性，可以將+4價硫氧化為+6價，所以選項C錯誤。選項D中，方程式的電荷不守恒，所以選項D錯誤。14>B【答案解析】硫酸和CuO和FezCh反應(yīng)分別生成硫酸銅和硫酸鐵以及水，即硫酸中的氫離子和氧化物中的氧原子結(jié)合生成了水，硫酸的物質(zhì)的量是O.lmol,則氧化物中氧原子的物質(zhì)的量也是O.lmol,其質(zhì)量是1.6g,所以混合物中金屬原子的質(zhì)量是(a-1.6)g,所以正確的答案是B。15、B【題目詳解】A.NazSiCh溶液因水解顯堿性，不水解的話呈中性，A正確；B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強弱，不發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，事實上硫酸為強酸、HC1O為弱酸，B錯誤；C.鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，C正確；D.氯水有強氧化性，能將石蕊氧化，證明氯水具有漂白性，故D正確。答案為B。16、C【答案解析】A.MnO,為紫色，故A錯誤；B.嚕上10山的溶液，說明溶液顯強酸性，則H+與CKT不能大量共存，B錯誤；C.pH=12的無色溶液為強堿溶液，貝！］K+、Na\CH3COO\Br與OH-能共存，C正確；D.SOF有強還原性,則硝酸有強氧化性，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選C。17、B【題目詳解】A.合成氨需要的條件是高溫高壓催化劑，故A選項錯誤。B.制純堿可以向飽和食鹽水里通入二氧化碳和氨氣，不需要使用催化劑，故B選項正確。C.乙烯水化是乙烯通過固體酸催化劑與水反應(yīng)生成乙醇的過程，故C選項錯誤。D.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫需要催化劑，故D選項錯誤。故答案選B.18、D【題目詳解】A.向NaX溶液中通入CO2氣體，只能生成HX和NaHCCh,貝！I酸性H2cO3>HX>NaHCCh,向NaY溶液中通入CO2,只生成HY和Na2co3,則酸性NaHCO3>HY,則有酸性由強到弱：H2CO3>HX>HCO3>HY,酸性越強，電離常數(shù)越大，所以三種酸的電離常數(shù)：Kn(H2CO3)>Ki(HX)>Ki2(H2CO3)>Ki(HY),故A錯誤；B.向NaX溶液中通入足量CC>2后生成HX和NaHCO3,由于酸性HX>HCO31所以HXDA&CCh"),則c(HCO3D>c(X-)>c(CO32),故B錯誤；C.酸性H2cO3>HX>NaHCO3>HY,堿性強弱可以利用越弱越水解判斷，所以溶液的堿性:NaHCO3<NaX<Na2CO3<NaY,故C錯誤；D.由A可知酸性H2c€>3>HX>NaHCO3>HY,則結(jié)合質(zhì)子能力：Y>CO32>X>HCO3,故D正確；故選：D.19、B【答案解析】0.2BW1C12完全反應(yīng)變成氯離子得到電子的物質(zhì)的量為：0.2molx2=0.4mol；X"的化合價為+n,X2O72-中X的化合價為+6,則0.1molX2O72-完全反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量為：(6-n)x2x0.1mol=0.2(6-n)mol；Imol的FeCL完全被氧化成鐵離子失去Imol電子，根據(jù)電子守恒可得：0.4mol+0.2(6-n)mol=lmol,解得：n=3；答案選B。20、A【題目詳解】A.向盛有Ba(NCh)2溶液的試管中通入CO2,相當于討論H2cCh與Ba(NCh)2復分解反應(yīng)能不能發(fā)生？用弱酸不能制強酸，不反應(yīng)無現(xiàn)象，A項實驗操作與現(xiàn)象不相匹配，A項錯誤；B.向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCL液體，Br2+2KI=L+2KBr,L易溶于CCL顯紫紅色，B項操作與現(xiàn)象相匹配，B項正確；C.由于硫代硫酸根離子水解溶液呈堿性，滴入酚配溶液先變紅，然后滴加鹽酸溶液，發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3+2HCl=SO2t+SI+2NaCI+H2O,反應(yīng)后溶液呈中性，紅色褪去，C項操作與現(xiàn)象相匹配，C項正確；D.向盛有FeCh溶液的試管中先加入足量鋅粉，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2FeCh=2FeCL+ZnCl2,三價鐵變二價鐵溶液，溶液黃色逐漸消失，加KVFe(CN)6］溶液產(chǎn)生深藍色沉淀，D項操作與現(xiàn)象相匹配，D項正確；答案選A。21、B【答案解析】試題分析：①乙酸與乙醇的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全除去乙酸，且操作復雜，可用飽和碳酸鈉溶液除雜，故①錯誤：②HC1易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去CL中的少量HCL故②正確；③亞硫酸酸性比碳酸強，混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液可除去二氧化硫氣體，故③正確；④氯化鐐不穩(wěn)定，加熱時氯化鐵分解，碘升華，不能得到純凈的氯化鉞，故④錯誤；⑤醋酸酸性比碳酸強，醋酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳氣體，可用于檢驗，故⑤正確；⑥淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，實驗中的碘以碘酸鉀的形式存在，不能用淀粉檢驗，故⑥錯誤；⑦純堿溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解生成溶于水的鹽，可洗去，故⑦正確；⑧過濾時不能用玻璃棒攪拌,防止搗破濾紙，故⑧錯誤；⑨加入鹽酸生成NaCl,引入新的雜質(zhì)，應(yīng)用硫酸除雜，故⑨錯誤，答案選B。考點：考查實驗方案的評價，物質(zhì)的分離、提純和除雜等22、B【分析】^(Lv)原子核外最外層電子數(shù)是6,可能是第VIA族的元素，由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的^(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA族，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.由分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正確；B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強，則Lv在同主族元素中金屬性最強，故B錯誤；C.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；D.中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293,則核素符號為常Lv,故D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)3S3D ?? ??23>Nals22s22p4 , ［：CKlMg31JC1：］'NaOHS2-Al3+Al(OH)3+3H=ItIIIfUN" ?? ??AF++3HzO 熱穩(wěn)定性HzO比H￡強 HzS水溶液在空氣中變渾濁【分析】由周期表的相對位置可知，①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為A1元素、⑤為S元素、⑥為C1元素?！绢}目詳解】(D由同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半徑最大：O元素的核電荷數(shù)為8,最外層電子數(shù)為6,則核外電子排布式為Is22s22P%S元素的價電子排布式為3s23p\則軌道表示式為2! ;鎂元素和氯元素形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物,?? ?? 3s3D ??電子式為［:白打陶"、!？：］一,故答案為Na；Is22s22P%回歸皿］；［KKlMg^xCl：］；(2)金屬元素的金屬性越強，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，同周期元素Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則堿性最強的是NaOH,故答案為NaOH；(3)同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑S2->AP+；氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3+3H+=A13++3H2O,故答案為S2->AF+；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；(4)元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，。的非金屬性大于S,則熱穩(wěn)定性H2O比HzS強；H2s水溶液在空氣中變渾濁，是由于發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H20,反應(yīng)說明O2的氧化性大于S,則。的非金屬性強，故答案為熱穩(wěn)定性HzO比H2s強；H2s水溶液在空氣中變渾濁；【答案點睛】元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；H2s水溶液在空氣中變渾濁說明02的氧化性大于S；在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO,S與Cu反應(yīng)生成C112S,說明02的氧化性大于S等事實都能說明。的非金屬性大于S.【分析】根據(jù)合成路線中有機物的結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)條件分析，A中氫原子被取代生成B,B中羥基被CI取代生成C,C與間二氟苯發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D中的亞氨基具有堿性，與鹽酸反應(yīng)生成E,E在與NHzOH.HC1的反應(yīng)中，臻基中氧原子被取代生成F,F在堿性條件下發(fā)生成環(huán)反應(yīng)生成G,據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式分析，其中的含氧官能團為埃基，故答案為：談基；(2)根據(jù)C和D的結(jié)構(gòu)變化分析，C-D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(3)已知R—NH2+F—R，tRNH—R，+HF,在一定條件下，胺中的氫原子和F-R中F會被取代，則結(jié)合H的分子式分O—N O-N析知，h的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：?、NH , <NH(4)①有一個六元環(huán)，該六元環(huán)含一個。原子和一個N原子，則環(huán)中還有4個碳原子，另外4個碳原子處于六元環(huán)的取代基位置上：②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有醛基；③核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6：4：2：1,根據(jù)峰的數(shù)目分析，有兩個醛基和兩個甲基，并處于對稱位置,0 z產(chǎn) 0⑸已知：RCOC1+R'NH2Tcl|KI11D,; 『 HCOOILR-C-NH-Ka aICVr/、 H①根據(jù)亞氨基在合成路線中的變化分析，設(shè)計A-B步驟的目的是保護亞氨基(或一NH-),避免發(fā)生副反應(yīng)，故答案為：保護亞氨基(或一NH—)，避免發(fā)生副反應(yīng)；②根據(jù)原料的及目標產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)特點，結(jié)合題干信息中反應(yīng)類型，運用逆推法分析得到合成路線為：25、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用 2H2Ch=2H2O+(M2Na2(h+2SO2=2Na2so3+O2 取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色,說明含Na2sO3過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性 稀硝酸能將亞硫酸鋼氧化為硫酸鋼； 加鹽酸酸化的氯化鐵溶液，過濾，洗滌【分析】（1）①過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酸變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性；②過氧化氫在二氧化銃做催化劑分解生成水和氧氣；（2）①根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出方程式，根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；要證明白色固體中含有Na2s03只需檢驗出含有Sth"就可以了；②根據(jù)過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2sCh；硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鎖反應(yīng)生成沉淀，亞硫酸鋼加硝酸時氧化生成硫酸銀，不能說明是否含硫酸鋼；③利用亞硫酸鋼易溶于鹽酸，硫酸鋼不溶分析判斷?！绢}目詳解】（1）①過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酰變紅，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f;紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T;反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用；②過氧化氫在二氧化銃做催化劑分解生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2H2O2=2H2O+O2t，故答案為：2H2O2=2H2O+O2Ts⑵①Na2（h與SO2反應(yīng)生成了NazSCh和O2,結(jié)合得失電子守恒知，該反應(yīng)方程式為：2Na2（h+2SO2=2Na2so3+O2,要證明白色固體中含有Na2sO3只需檢驗出含有SO32■就可以了，則取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2s03,故答案為：2Na2O2+2SO2=2NazSO3+O2,取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2sCh;②因為過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2sO,；由實驗流程可知，稀硝酸具有強氧化性，它也會將亞硫酸軟氧化為硫酸鋼，最終也生成硫酸鋼沉淀，則不能說明反應(yīng)的后B中有Na2s03還會有Na2so4,故答案為：過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性；稀硝酸能將亞硫酸領(lǐng)氧化為硫酸領(lǐng)；③因為亞硫酸鋼易溶于鹽酸，硫酸領(lǐng)不溶，所以測定B中反應(yīng)完全后固體組成的實驗方案為稱取樣品a克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，過濾，洗滌烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b克，計算含量，故答案為：加鹽酸酸化的氯化鋼溶液,過濾，洗滌。26、CO32\SO42Mg2+、Ba2+ClNH/+OH=NH3f+H2OBaCO30.02molBaCO3+2H+=Ba2++CO2t+H2O【分析】①第一份加入足量AgNQ,溶液有沉淀產(chǎn)生，則溶液中可能存在C「、CO32-,SO?-;②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L（標準狀況），則原溶液中存在NH」；③第三份加足量BaCh溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g,再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g,則溶液中存在CO，'SO?";一定不存在Mg2+、Ba2+；無法確定C「是否存在；【題目詳解】（D分析可知，原溶液中一定存在的陰南干CO3t、SO?-；一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+；可能存在的離子cr；（2）②中鐵根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式為NH/+OH=NH3t+H2O；（3）③碳酸釧溶于硝酸，生成硝酸鐵、二氧化碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2t+H2O；碳酸鋼、硫酸領(lǐng)的混合物6.27g,不溶的為硫酸鋼，2.33g,則碳酸鋼的質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g,即0.02mol。27、關(guān)閉分液漏斗活塞 膠頭滴管、量筒防止D中溶液倒吸到B中（或安全瓶） 2C10z+2Na0H+H202^2NaC102+02+2H20 趁熱過濾 吸收多余的CIO?（或CIO?、S"）,防止污染空氣。【答案解析】裝置B中制備得到Cid,所以B中反應(yīng)為NaCUh和NazSOs在濃HzSO,的作用生成Cid和N&SO&,裝置C為安全瓶，裝置D反應(yīng)后的溶液獲得NaClOz晶體，裝置D中生成NaClMCl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性,有氧氣生成，裝置E為吸收多余的氣體，防止污染空氣，裝置A是吸收B中剩余氣體。（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開瓦、及，然后向A、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好：（2）根據(jù)儀器用途選取儀器；（3）裝置C的作用是安全瓶，有防倒吸作用；（4）裝置D中ClOz和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClOz,Cl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，據(jù)此書寫；（5）從裝置D的溶液獲得NaClOz晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；（6）實驗結(jié)束時，打開K”關(guān)閉電,裝置A的作用是：吸收多余的CIO?（或CIG、S02）,防止污染空氣，故答案為:吸收多余的ci。？（或cio2,sa）,防止污染空氣。【題目詳解】（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開瓦、K2,然后向a、E中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若A、E處有氣泡，停止加熱，一段時間后，A、E干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好。故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞；（2）用50%雙氧水配制30%的乩烏溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠體滴管，所以還需要量筒、膠頭滴管;故答案為：膠頭滴管、量筒；（3）裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中：故答案為：防止D中溶液倒吸到B中（或安全瓶）；（4）裝置D中C10?和氫氧化鈉、雙氧水生成NaClOz,Cl元素的化合價降低，雙氧水應(yīng)表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，'溶液為堿性溶液，則發(fā)生的方程式為：2C102+2Na0H+H202===2NaC102+（）2+2H20,故答案為：2C10z+2Na0H+H2（）2===2NaC102+02+2H20；（5）從裝置D的溶液獲得NaCl"晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥操作，故答案為：趁熱過漉；(6)吸收多余的ci。？(或cia、so?),防止污染空氣，故答案為：吸收多余的ci。？(或C102,soj,防止污染空氣。28、Fe”、Cu"40是20.6 取少量水樣于試管中，加入過量的硝酸鐵溶液，待沉淀完全后，向上層清液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，(或過濾，取濾液加硝酸酸化的硝酸銀溶液)若產(chǎn)生白色沉淀，則原水樣中含C「，反之無CF 2Fe(OH)3+3C10-+4OH-=2FeO42-+3C1~+5H20 0.15 該溫度下KzFeO,比NazFeO”的溶解度小4Fe0；-+10Hz0：4Fe(OH)3+80^+3021【分析】水樣為無色，說明溶液中不含F(xiàn)e"、Cu",向水樣中先滴加硝酸領(lǐng)溶液，產(chǎn)生沉淀，再滴加lmol?LT硝酸，沉淀部分溶解，說明溶液中含有碳酸根離子和硫酸根離子，則溶液中沒有Mg'Al"、Ag\Ca2\硫酸鋼沉淀為2.33克，即0.Olmol硫酸鋼，硫酸根離子為O.OlmoL含有碳酸鐵沉淀的質(zhì)量為6.27-2.33=3.94克，則碳酸鋼的物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol,碳酸根離子為0.02moL根據(jù)溶液中必須有陰陽離子分析，K*一定存在，不能確定CF.【題目詳解】(D僅憑現(xiàn)索，水樣為無色，所以可知該水樣中一定不含有的陽離子是Fe”、Cu:(2)由B點到C點變化為溶解0.02mol碳酸領(lǐng)，過程中消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol,硝酸的體積為0.04/1=0.04L=40ml。(3)根據(jù)以上分析可知K*一定存在，根據(jù)電荷守恒分析，假設(shè)溶液中沒有氯離子，