湖北省鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷

2022年秋季鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高三化學(xué)試卷考試時(shí)間：2022年11月2日下午14：30-17：05試卷滿分：100分（可能用到的相對(duì)原子量：H1C12N14O16Al27Cl35.5Fe56）一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．戲曲是中華文化的瑰寶，其人物的裝扮具有鮮明的特色且與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。某人物的裝扮如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．頭上所帶的銀簪由金屬材料制成B．絲綢云袖的主要成分為蛋白質(zhì)C．衣服掛件上的珍珠屬于硅酸鹽D．腳上穿的木質(zhì)鞋履的主要成分是纖維素2．歐洲輸送天然氣的北溪管道近期發(fā)生了嚴(yán)重的泄漏事故。天然氣的主要成分為甲烷，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．天然氣的大量泄漏會(huì)加劇溫室效應(yīng)，導(dǎo)致全球氣候惡化B．甲烷與水之間能形成氫鍵，故天然氣會(huì)不斷溶入海水C．因非金屬性C大于Si，故甲烷比更穩(wěn)定D．甲烷與等量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成產(chǎn)物最多的是HCl3．對(duì)乙酰氨基酚是一種常用的退燒藥物，又稱撲熱息痛，其結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該化合物敘述正確的是（）A．含有三種官能團(tuán) B．能發(fā)生消去反應(yīng)C．一定有8個(gè)碳原子共平面 D．與NaOH、均可發(fā)生反應(yīng)4．向某可能含有、、、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量隨所加NaOH溶液的體積的變化圖像如圖所示。圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子可以大量共存的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)：、、B．b點(diǎn)：、、C．c點(diǎn)：、、D．d點(diǎn)：、、5．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不匹配的是（）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有的試管中滴加幾點(diǎn)酚酞先變紅后褪色B向的懸濁液中滴加濃溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀C將灼熱的銅絲懸于盛有乙醇的試管內(nèi)銅絲表面由黑變紅，并有刺激性氣體產(chǎn)生D向苯酚的飽和溶液中滴加幾滴濃溴水并振蕩產(chǎn)生白色沉淀6．設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．的NaCl溶液中含有的個(gè)數(shù)為B．8.4g晶體中含有的離子數(shù)為C．2mol中配位鍵個(gè)數(shù)為D．2.8g與的混合氣體中H原子個(gè)數(shù)為7．已知氨氣在空氣中不能燃燒，為了探究在催化劑存在時(shí)氨氣能否被空氣中的氧氣氧化，采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．通入空氣的目的是提供反應(yīng)所需的空氣與氮?dú)獾幕旌蠚釨．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱硬質(zhì)玻璃管至三氧化二鉻紅熱，再鼓入空氣C．停止加熱后繼續(xù)鼓入空氣，三氧化二鉻保持紅熱，說(shuō)明反應(yīng)放熱D．實(shí)驗(yàn)時(shí)圓底燒瓶?jī)?nèi)可以看到紅色的噴泉，溶液中可生成38．鹵化金能與亞乙基硫脲形成鹽，結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X代表鹵素原子，W的豐度最大的一種核素原子核無(wú)中子，原子半徑，且M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。下列說(shuō)法不正確的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：B．M最外層電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．該鹽中Y、Z、M均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．原子中電子填入的最高能級(jí)為6s9．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．中O提供孤電子對(duì)與Fe的空軌道形成配位鍵B．O的電負(fù)性大于S，可推斷的鍵角大于的鍵角C．因?yàn)榇嬖诜肿娱g氫鍵，可以形成締合分子、D．向溶液中滴加NaF溶液，紅色褪去，說(shuō)明與結(jié)合能力更強(qiáng)10．近日，氫能汽車紛紛宣布入市，標(biāo)志著新能源汽車即將進(jìn)入“氫”時(shí)代。如圖所示為某儲(chǔ)氫合金的吸氫過(guò)程，已知儲(chǔ)氫合金在吸氫時(shí)放出大量熱，下列說(shuō)法正確的是（）A．氫氣以分子形式存在于儲(chǔ)氫合金中B．儲(chǔ)氫合金在吸氫時(shí)體系能量升高C．相金屬氯化物釋放氫的過(guò)程中不破壞化學(xué)健D．利用儲(chǔ)氫合金可制備超高純氫體11．許多化學(xué)反應(yīng)具有一定的規(guī)律，例如在一定條件下與非金屬氧化物的反應(yīng)：，，據(jù)此判斷下列化學(xué)方程式中正確的是（）A．B．C．D．12．Wacker法烯烴氧化的催化循環(huán)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．乙烯雙鍵的電子與形成了配位鍵B．整個(gè)過(guò)程中涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成C．是Wacker法烯烴氧化過(guò)程中的催化劑D．該催化循環(huán)過(guò)程中溶液體系的堿性增強(qiáng)13．基于糠醛的可再生型生物基樹(shù)脂有望替代傳統(tǒng)石油基丙烯酸酯，有利于保護(hù)環(huán)境。下圖中的A與B反應(yīng)得到C的過(guò)程是該樹(shù)脂聚合的核心反應(yīng)，已知、均為甲基，下列說(shuō)法正確的是（）A．A物質(zhì)易溶于水B．A、B轉(zhuǎn)化為C是加聚反應(yīng)C．A的核磁共振氫譜有5組峰D．C能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)14．是一種常見(jiàn)二元弱酸，用NaOH溶液滴定20mL同濃度的溶液的滴定曲線如下圖。已知a點(diǎn)、c點(diǎn)依次存在、，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溫度為滴定過(guò)程中的最高值D．d點(diǎn)15．一種鋁胺電池的工作原理如圖所示。己知代表三苯基胺，下列說(shuō)法正確的是（）A．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為B．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)為C．充電時(shí)，向鋁電極移動(dòng)D．理論上每生成1mol，鋁電極增重18g二、非選擇題：（本題共4個(gè)小題，共55分。）16．（14分）工業(yè)上利用粉碎過(guò)的硫鉛礦粉（主要成分為PbS，雜質(zhì)有、、FeO、等）制備高純鉛的流程如下：（1）“堿浸”中可以除去的雜質(zhì)為_(kāi)___________、____________（填化學(xué)式）；（2）為不引入雜質(zhì)，“氧化”過(guò)程中加入了一種“綠色”氧化劑。其電子式為_(kāi)___________；（3）濾液Ⅱ的主要溶質(zhì)中屬于鹽的是____________（填化學(xué)式）；（4）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，若，為使所得的固體中無(wú)殘留，則濾液Ⅲ中為_(kāi)___________；（已知25℃時(shí)，，）（5）若際溶液中不存在溶質(zhì)分子，則“溶解”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________；（6）為提高鉛的產(chǎn)率，電解“、混合液時(shí)，需適當(dāng)提高。當(dāng)過(guò)大時(shí)，鉛的產(chǎn)率反而下降，其下降的原因可能是__________________。17．（l4分）以A（順丁烯二酸酐）與為原料合成一種重要的醫(yī)藥中間體J的路線如下。己知：①反應(yīng)的原子利用率為100%，②圖中Et代表乙基?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B的名稱為_(kāi)___________；（2）C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)___________；（3）H中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)___________；（4）一分子G在堿作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成一分子H和一分子X(jué)。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；（5）M是J的同分異構(gòu)體，其中滿足以下條件的有______種（不考慮立體異構(gòu)），任寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；①只存在含有一個(gè)O原子的六元環(huán)②核磁共振氫譜顯示3組峰，且面積之比為3：2：1（6）已知過(guò)氧乙酸（）在較高溫度或濃度過(guò)大時(shí)會(huì)發(fā)生分解甚至爆炸，則I→J過(guò)程中必需采用的一個(gè)反應(yīng)條件是____________。18．（14分）無(wú)水是一種重要的化工原料，其熔點(diǎn)306℃、沸點(diǎn)316℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。一般采用低共熔混合物反應(yīng)法（熔融法）制備高純度的三氯化鐵，其模擬反應(yīng)裝置如下：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在一個(gè)帶有耐酸襯里的反應(yīng)器中（即圖中的高溫反應(yīng)釜），將70%和30%KCl在600℃下共熔。再將鐵屑溶解于共熔物中，再通入干燥氯氣。反應(yīng)生成的升華后導(dǎo)出，再經(jīng)冷凝收集?；卮鹣铝袉?wèn)題：（l）C裝置的名稱為_(kāi)___________；（2）當(dāng)氯氣通入時(shí)，A中有酸霧產(chǎn)生。為吸收酸霧，C中應(yīng)盛放的物質(zhì)為_(kāi)___________；（填字母）A． B．CaO C． D．NaOH（3）高溫反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________；（4）E裝置的作用為_(kāi)___________；（5）為研究的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組取一定質(zhì)量的（摩爾質(zhì)量為）在惰性氣體保護(hù)下受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的剩余質(zhì)量分?jǐn)?shù)（剩余質(zhì)量與原樣品質(zhì)量的百分比）隨溫度變化的曲線如圖所示。試?yán)脠D中信息并結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，回答下列各問(wèn)題：己知：A為紅褐色固體，B中含有三種元素，C為紅棕色固體，D為黑色固體。①國(guó)體產(chǎn)物的化學(xué)式B是____________，D是____________；②由C得到D的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。19．（13分）乙醇是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于能源、化工、食品等領(lǐng)域。Ⅰ、工業(yè)上乙烯水化制乙醇過(guò)程中能量變化如圖所示：（1）圖中所示活化能最大的步驟是第______步。（2）寫出該反應(yīng)過(guò)程中速率最快的基元反應(yīng)：____________。Ⅱ、研究顯示乙酸甲酯催化加氫也可以制取乙醇，主要反應(yīng)如下：①②（3）已知反應(yīng)的，則______。（4）在體積密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)發(fā)現(xiàn)，流速過(guò)大時(shí)乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率下降，其原因可能是__________________。Ⅲ、乙醇的一種重要用途是與乙酸反應(yīng)合成乙酸乙酯。已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表：純物質(zhì)沸點(diǎn)/℃恒沸混合物（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）沸點(diǎn)/℃乙醇78.3乙酸乙酯（0.92）＋水（0.08）70.4乙酸117.9乙酸乙酯（0.69）＋乙醇（0.31）71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯（0.83）+乙醇（0.08）＋水（0.09）70.2（5）實(shí)際生產(chǎn)中，一般控制乙酸過(guò)量。若，則控制乙酸過(guò)量的作用有__________________。（6）一種新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測(cè)得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。關(guān)于該方法，下列推測(cè)不合理的是______。A．該反應(yīng)的最宜溫度應(yīng)為325℃客B．適當(dāng)減小體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C．在催化劑作用下，乙醚是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副0L產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵2022年秋季鄂東南省級(jí)示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校期中聯(lián)考高三化學(xué)參考答案題號(hào)12345678答案CBDCDADB題號(hào)9101112131415答案ADDABCB16．（14分，每空2分）（1）、（2）（3）（4）（5）（6）隨增大。電解液中增大，陰極會(huì)發(fā)生制反應(yīng)，影響放電17．（14分，每空2分）（1）1．3－丁二烯（2）還原反應(yīng)（3）酮羰基、酯基（4）（或）（5）2或（6）用冰鹽浴控制反應(yīng)在較低溫度下進(jìn)行或通過(guò)分液漏斗控制滴加過(guò)氧乙酸的量，避免其濃度過(guò)大（其他合理答案也可）18．（14分。每空2分）（1）球形干燥管（2）A（3）、（4）防止F中的水蒸氣進(jìn)入D中使產(chǎn)品水解（5）①②（反應(yīng)條件寫成1400℃也可）19．（13分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）一（2）（3）（4）若流速過(guò)大，乙酸甲酯與催化劑接觸時(shí)間過(guò)短，反應(yīng)不能充分進(jìn)行，導(dǎo)致乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率下降（5）提高乙醇轉(zhuǎn)化率；提高反應(yīng)溫度，從而加快反應(yīng)速率；有利于后續(xù)產(chǎn)物的分離（此空3分）（6）AC試題解析1．珍珠的主要成為碳酸鈣，不是硅酸鹽。2．由于C的電負(fù)性較小，甲烷不能與水形成分子間氫鍵，且甲烷為非極性分子，故甲烷難溶于水。3．A．只含有兩種官能團(tuán)：酰肢基、羥基B．羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)C．由于N為雜化。C—N可以旋轉(zhuǎn)，分子中一定有6個(gè)碳原子共平面。最多為8個(gè)D．酚羥基既可以與NaOH反應(yīng)，也可以與4．A．a(chǎn)點(diǎn)溶液存在，與不能大量共存B．b點(diǎn)溶液已接近中性，不能大量共存C．c點(diǎn)溶液溶為，與、、能大量共存D．d點(diǎn)溶液存在NaOH，與不能大量共存5．三溴苯酚難溶于水，易溶于笨酚，故向苯酚的飽和溶液中滴加幾滴濃溴水并振蕩，看不到白色沉6．A項(xiàng)中NaCl溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算出的個(gè)數(shù)7．D項(xiàng)中，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中過(guò)量．極易溶于水，故產(chǎn)生噴泉；但溶于水顯堿性，使石蕊變藍(lán)，產(chǎn)生的是藍(lán)色噴泉。8．由題給信息知W為l1，因原子半徑，且圖中顯示Y形成4根共價(jià)鍵、Z形成3根共價(jià)鍵，推知Y為C、Z為N；M為SB．S的最外層電子排布為，有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)9．A．電負(fù)性，C對(duì)孤電子對(duì)的吸引力更小，故CO中由C提供孤電子對(duì)與Fe形成配位鍵10．A．由圖知，儲(chǔ)氫合金的吸氫過(guò)程中，解離成HB．儲(chǔ)氫合金在吸氫時(shí)放出大量熱，體系能量降低C．相金屬氫化物釋放氫的過(guò)程中要破壞金屬原子與H之間的化學(xué)鍵（離子鍵）D．利用儲(chǔ)氫合金對(duì)氫氣的親和能力，可除去氫氣中的雜質(zhì)，制備超高純氫體11．A．不是Mn的最高價(jià)氧化物，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成最高價(jià)含鹽酸鹽，中Mn不是最高價(jià)。B．中N元素的化合價(jià)不是最高價(jià)，與反應(yīng)不產(chǎn)生氧氣C．中N元素的化合價(jià)是最高價(jià)，與反應(yīng)要產(chǎn)生氧氣D．中P元東的化合價(jià)不是最高價(jià)，與生成最高價(jià)含鹽酸鹽，中P是5價(jià)，為最高價(jià)。12．A．由圖可知，乙烯分子通過(guò)雙鍵中的電子與形成配位鍵B．整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有涉及非極性鍵的形成C．只作為該過(guò)程中的某一步反應(yīng)的反應(yīng)物．不符合催化劑的特征D．該催化循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生了，故溶液體系的酸性增強(qiáng)13．A．A物所中不存在羧基、羥基等易與水形成氫鍵的官能團(tuán)，故其水溶性不強(qiáng)B．由A、B中均含雙鍵及C的結(jié)構(gòu)特征知，為加聚反應(yīng)C．A的核磁共振氫譜只有4組峰（甲基一組、環(huán)上三組）D．只有醛基、酮羰基、苯環(huán)與可以發(fā)生加成（還原）反應(yīng)，C中不含以上結(jié)構(gòu)14．A．由于a點(diǎn)存在，故B．b點(diǎn)所加，此時(shí)溶質(zhì)為NaHR，，即的電離大于水解。故C．不考慮熱量損失，該滴定過(guò)程中的溫度最高點(diǎn)因?yàn)樗峋颓『弥泻忘c(diǎn)（此時(shí)生成的水最多。放熱量最多）D．d點(diǎn)所加，由物料守恒知此時(shí)15．A．放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正確的電極反應(yīng)為B．由圖知，充電時(shí)，減少，增多，故該電極反應(yīng)式正確C．充電時(shí)，鋁電極為陰極，應(yīng)向陽(yáng)極移動(dòng)D．由電極反應(yīng)知，每生成1mol轉(zhuǎn)移1mol，陰極生成1/3molAl，即鋁電極增重9g16．（1）雜質(zhì)中只有、能溶于NaOH溶液，故“堿浸”中可以除去的雜質(zhì)為、。（2）為不引入雜質(zhì)，該綜色氧化劑為。電子式為。（3）由流程圖及Pb的性質(zhì)可知?！把趸?、酸浸”后，PbS轉(zhuǎn)化為了難溶的，故濾液Ⅱ的主要溶質(zhì)為、，其中屬于鹽的是。（4）當(dāng)時(shí)，滿足無(wú)應(yīng)有，即，此時(shí)。（5）溶液中不存在溶質(zhì)分子，即為強(qiáng)酸，則“溶解”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（6）當(dāng)過(guò)大時(shí)，電解液中也增大，過(guò)大時(shí)氧化性會(huì)大于，導(dǎo)致陰極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)．影響放電17．（1）由反應(yīng)的原子利用率為100%知，該反應(yīng)為加成反應(yīng)：C與A相比多了一個(gè)六元環(huán)，結(jié)合B的分子式知B應(yīng)為，其名稱為1，3－丁二烯。（2）C的分子式為，D的分子式為，對(duì)比C、D的分子式可知C→D的反應(yīng)為還原反應(yīng)（3）由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含氧官能團(tuán)為酮羰基、酯基。（4）G在堿作用下發(fā)生自身取代，生成H和X，對(duì)比G與H的結(jié)構(gòu)可知X為。（5）由題給限制條件可以寫出M的可能結(jié)構(gòu)為或。（6）由過(guò)氧乙酸的性質(zhì)知。反應(yīng)需在低溫條件下進(jìn)行。且盡量控制流加過(guò)氧乙酸的量，避免濃度過(guò)大。18．（1）C為球形干燥管（2）