南京工業(yè)大學(xué)物理化學(xué)考試

802《物理化學(xué)》復(fù)習(xí)考研大綱一、考試的基本要求學(xué)生應(yīng)系統(tǒng)地掌握物理化學(xué)的基本概念和基本理論，能熟練運(yùn)用熱力學(xué)第一定律、熱力學(xué)第二定律、多組分熱力學(xué)、化學(xué)平衡原理、相平衡原理、電化學(xué)知識(shí)、動(dòng)力學(xué)原理和界面化學(xué)知識(shí)，分析和解決具體問(wèn)題。二、考試方式和考試時(shí)間閉卷考試（自帶計(jì)算器），150，3三、參考書目（僅供參考）劉建蘭等，《物理化學(xué)》，化學(xué)工業(yè)出版社，2013傅獻(xiàn)彩等，《物理化學(xué)》（第五版），高等教育出版社，2005天津大學(xué)物理化學(xué)教研室，《物理化學(xué)》（第五版），高等教育出版社，2009年.四、試題類型：主要包括是非題、選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題、相圖題、證明題等類型，并根據(jù)每年的考試要求做相應(yīng)調(diào)整。五、考試內(nèi)容及要求pVT性質(zhì)熟悉：實(shí)際氣體的液化及臨界參數(shù)，臨界狀態(tài)的特征；壓縮因子概念；對(duì)比參數(shù)的概念。第二部分熱力學(xué)第一定律pVT（包括混合過(guò)程相變過(guò)程以及化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的熱、功、熱力學(xué)能變和焓變；體積功的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)的摩爾恒容熱（摩爾反應(yīng)熱力學(xué)能變）與摩爾恒壓熱（摩爾反應(yīng)焓變）的關(guān)系。熟悉：系統(tǒng)的分類；區(qū)分強(qiáng)度性質(zhì)與廣度性質(zhì)；平衡狀態(tài)具備的條件；熱、功和反應(yīng)進(jìn)度等概念；熱力學(xué)第一定律的文字?jǐn)⑹雠c數(shù)學(xué)公式；理想氣體的摩爾定容熱容和摩爾定壓熱容不同系統(tǒng)關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的規(guī)定物質(zhì)的 和后熱力學(xué)性質(zhì)的變化、節(jié)流膨脹系數(shù)。第三部分熱力學(xué)第二定律pVT變化過(guò)程（包括混合過(guò)程）、相變過(guò)程以及化學(xué)反程中的熵變；克勞修斯-克拉佩龍方程。條件；熱力學(xué)基本方程、對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系式以及它們?cè)诮忸}中的應(yīng)用。第四部分多組分系統(tǒng)熱力學(xué)Gibbs-Duhem第五部分化學(xué)平衡平衡組成的計(jì)算。改變反應(yīng)物摩爾配比等因素對(duì)平衡移動(dòng)的影響。第六部分 相平衡相數(shù)、物種數(shù)、組分?jǐn)?shù)和自由度數(shù)的計(jì)算；二組分理想液態(tài)混合物系p-xt-w（B定化合物二組分系統(tǒng)相圖。熟悉：?jiǎn)谓M分系統(tǒng)相圖（以水為主）；二組分系統(tǒng)理想液態(tài)混合物的p-xT-x相圖及其互換關(guān)系；二組分真實(shí)液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖，熟悉最大p-xT-x（或難揮發(fā)-液平衡相圖，運(yùn)用杠桿規(guī)則計(jì)算共軛溶液兩相的質(zhì)量；液體完全不互溶的氣-液平衡相圖，熟悉水蒸氣蒸餾原理；凝聚系統(tǒng)相圖繪制的方法、低共熔點(diǎn)溫度、轉(zhuǎn)熔溫度、固溶體等概念；三組分系統(tǒng)液-液平衡相圖。第七部分電化學(xué)運(yùn)用電極電勢(shì)的大小關(guān)系判斷電解時(shí)的電極反應(yīng)與電解產(chǎn)物。原電池與電解池、陰極與陽(yáng)極、正極與負(fù)極的區(qū)別；遷移數(shù)、電遷移-休克爾極限公式；可逆電池具備的條件，熟悉原電池表達(dá)式；原念、極化的分類、極化對(duì)電極電勢(shì)的影響結(jié)果。第八部分化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)學(xué)計(jì)算；近似處理法。體反應(yīng)的碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論。第九部分界面化學(xué)Laplace的基本假設(shè)、Langmuir吸附方程及相關(guān)的計(jì)算；運(yùn)用吉布斯吸附等溫