酸及其性質(zhì)課件

單元常見的酸和堿節(jié)酸及其性質(zhì)單元常見的酸和堿1在生活中你接觸過或知道一些有酸味的物質(zhì)嗎？-----酸酸溶于水后都能解離出相同的陽離子---氫離子H+蘋果酸、檸檬酸檸檬酸醋酸鹽酸硫酸碳酸在生活中你接觸過或知道一些有酸味的物質(zhì)嗎？-----酸酸溶于2認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸一、常見的酸

看看濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，觀察濃硫酸和濃鹽酸的顏色和狀態(tài)，打開瓶塞，你觀察到什么現(xiàn)象？聞一聞濃硫酸和濃鹽酸是否有氣味？認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸一、常見的酸看看濃鹽酸和濃硫酸3酸及其性質(zhì)課件4酸及其性質(zhì)課件5認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸濃硫酸（98%）Sulfuricacid500ml(1.84g/mL)化學(xué)式H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量98本試劑為無色透明的粘稠液體有強(qiáng)腐蝕性！符合GB622－89濃鹽酸（37~38%）Hydrochloricacid500ml(1.18g/mL)化學(xué)式HCl相對(duì)分子質(zhì)量36.5本試劑為無色透明液體有腐蝕性！符合GB622－89認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸濃硫酸濃鹽酸6顏色狀態(tài)氣味

敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象

粘稠液態(tài) 無色濃鹽酸無色液態(tài)無氣味有白霧無現(xiàn)象38%

揮發(fā)性1.191.8498%(g/cm3)刺激性氣味其他濃硫酸（一）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)密度顏色狀態(tài)氣味敞開瓶口粘稠無色7

因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。

為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會(huì)看到有白霧出現(xiàn)？體現(xiàn)濃鹽酸什么性質(zhì)？思考

體現(xiàn)濃鹽酸的揮發(fā)性。因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，8濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性（脫水性、強(qiáng)氧化性）會(huì)腐蝕衣物和皮膚。濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性?？梢宰鞲稍飫饬蛩嵊袕?qiáng)腐蝕性（脫水性、強(qiáng)氧化性）會(huì)腐蝕衣物和皮膚。濃硫酸9顏色狀態(tài)氣味密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象

粘稠液態(tài) 無色濃鹽酸無色液態(tài)無氣味有白霧無現(xiàn)象38%

揮發(fā)性1.191.8498%吸水性(g/cm3)刺激性氣味濃硫酸可做一些氣體干燥劑濃硫酸其他濃硫酸顏色狀態(tài)氣味密度溶質(zhì)的敞開瓶口10酸的物理性質(zhì)1、濃鹽酸的物理性質(zhì)：（1）無色、有刺激性氣味的液體（2）有揮發(fā)性。在空氣中會(huì)形成白霧2、濃硫酸的物理性質(zhì)：（1）無色、粘稠、油狀的液體（2）有吸水性（3）溶于水放熱需密封保存需密封保存可做氣體的干燥劑酸的物理性質(zhì)1、濃鹽酸的物理性質(zhì)：（1）無色、有刺激性氣味的11

把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是：填“增大”“減少”或“不變”溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減少不變不變?cè)黾訙p少增加減少減少思考把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)12濃硫酸的稀釋濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。稀釋濃硫酸的方法：切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里當(dāng)心濃硫酸的稀釋濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。稀釋濃硫13稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。

切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！使用濃硫酸注意的問題：1、濃硫酸的稀釋方法：2、少量濃硫酸濺到皮膚上的處理方法：應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌14

實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體，體積都是500mL。老師告訴小明：其中一瓶是濃鹽酸，一瓶是濃硫酸，并請(qǐng)小明幫忙為它們重新貼上標(biāo)簽，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法區(qū)分開二者的？在線測(cè)試實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體，體積都是5015實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂條放入稀鹽酸中將生銹的鐵釘放入稀鹽酸分中石蕊：變紅

酚酞：不變色有氣泡產(chǎn)生鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色二、酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究Mg+2HCl=MgCl2+H2

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鹽酸能與指示劑作用

過一會(huì)，鐵釘表面有氣泡冒出Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂條放16實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將稀鹽酸加入碳酸鈉粉末中在稀鹽酸中加入硝酸銀溶液在稀鹽酸中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀無現(xiàn)象二、酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將稀鹽酸加入碳酸鈉粉末中在稀鹽酸中加入硝酸17思考Mg+2HCl=MgCl2+H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

置換反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

k2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

復(fù)分解反應(yīng)鹽思考Mg+2HCl=MgCl2+H218實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀硫酸分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂條放入稀硫酸中將生銹的鐵釘放入稀硫酸分中石蕊：變紅酚酞：不變色有氣泡產(chǎn)生鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色二、酸的化學(xué)性質(zhì)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

硫酸能與指示劑作用

過一會(huì)，鐵釘表面有氣泡冒出Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

活動(dòng)天地實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀硫酸分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂條放19實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將稀硫酸加入碳酸鈉粉末中在稀硫酸中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀二、酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將稀硫酸加入碳酸鈉粉末中在稀硫酸中加入氯化201、酸與指示劑作用2、酸+金屬=Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、酸+金屬氧化物=Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸+鹽=CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O鹽+氫氣鹽+水新鹽+新酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O小結(jié)酸溶液能使紫色石蕊試液變紅無色酚酞試液不變色1、酸與指示劑作用2、酸+金屬=Mg+2HCl=MgCl2+21酸在水溶液中都能解離出相同的氫離子(H+)，因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。鹽酸

HCl=H+

+Cl-

硫酸

H2SO4

=2H+

+SO42-

硝酸HNO3=H+

+NO3-鹽酸和稀硫酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？1、能與指示劑作用2、能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)3、能與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)4、能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)酸的通性酸在水溶液中都能解離出相同的氫離子(H+)，因此它們具有相似22我的收獲濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)酸的通性我的收獲濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)酸的通性231.（2012年四川自貢，5題，2分）實(shí)驗(yàn)室中下列物質(zhì)因沒有密封保存而使質(zhì)量減少的是__

A．濃硫酸B．生石灰C．燒堿D．濃鹽酸2.（2012年四川自貢，6題，2分）酸具有酸的通性的原因是____

A．酸都能電離出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫元素D．酸中都含有氧元素D挑戰(zhàn)自我A1.（2012年四川自貢，5題，2分）實(shí)驗(yàn)室中下列物質(zhì)因沒有24

3、稀鹽酸中有H2O、H+、Cl-三種微粒，是哪種微粒使紫色的石蕊試液變成紅色的？你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明嗎？1.取少量水于試管中，滴加幾滴紫色的石蕊，溶液不變色，說明水分子不能使紫色石蕊變紅。2.取少量NaCl溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊，溶液不變色，說明Cl-不能使紫色石蕊變紅。3.取少量稀鹽酸于試管中，滴加幾滴紫色的石蕊，溶液變成紅色，說明是H+使紫色石蕊變紅。3、稀鹽酸中有H2O、H+、Cl-三種微粒，是哪種微粒251、學(xué)習(xí)外語并不難，學(xué)習(xí)外語就像交朋友一樣，朋友是越交越熟的，天天見面，朋友之間就親密無間了?！呤科?/p>

2、對(duì)世界上的一切學(xué)問與知識(shí)的掌握也并非難事，只要持之以恒地學(xué)習(xí)，努力掌握規(guī)律，達(dá)到熟悉的境地，就能融會(huì)貫通，運(yùn)用自如了?！呤科?/p>

3、學(xué)和行本來是有聯(lián)系著的，學(xué)了必須要想，想通了就要行，要在行的當(dāng)中才能看出自己是否真正學(xué)到了手。否則讀書雖多，只是成為一座死書庫(kù)?！x覺哉

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。——杜威

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。——貝爾納

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_

13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚

14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。——毛澤東

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。——贊科夫

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。——培根

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛澤東

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基1、學(xué)習(xí)外語并不難，學(xué)習(xí)外語就像交朋友一樣，朋友是越交越熟的26單元常見的酸和堿節(jié)酸及其性質(zhì)單元常見的酸和堿27在生活中你接觸過或知道一些有酸味的物質(zhì)嗎？-----酸酸溶于水后都能解離出相同的陽離子---氫離子H+蘋果酸、檸檬酸檸檬酸醋酸鹽酸硫酸碳酸在生活中你接觸過或知道一些有酸味的物質(zhì)嗎？-----酸酸溶于28認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸一、常見的酸

看看濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，觀察濃硫酸和濃鹽酸的顏色和狀態(tài)，打開瓶塞，你觀察到什么現(xiàn)象？聞一聞濃硫酸和濃鹽酸是否有氣味？認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸一、常見的酸看看濃鹽酸和濃硫酸29酸及其性質(zhì)課件30酸及其性質(zhì)課件31認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸濃硫酸（98%）Sulfuricacid500ml(1.84g/mL)化學(xué)式H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量98本試劑為無色透明的粘稠液體有強(qiáng)腐蝕性！符合GB622－89濃鹽酸（37~38%）Hydrochloricacid500ml(1.18g/mL)化學(xué)式HCl相對(duì)分子質(zhì)量36.5本試劑為無色透明液體有腐蝕性！符合GB622－89認(rèn)識(shí)濃鹽酸和濃硫酸濃硫酸濃鹽酸32顏色狀態(tài)氣味

敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象

粘稠液態(tài) 無色濃鹽酸無色液態(tài)無氣味有白霧無現(xiàn)象38%

揮發(fā)性1.191.8498%(g/cm3)刺激性氣味其他濃硫酸（一）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)密度顏色狀態(tài)氣味敞開瓶口粘稠無色33

因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。

為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會(huì)看到有白霧出現(xiàn)？體現(xiàn)濃鹽酸什么性質(zhì)？思考

體現(xiàn)濃鹽酸的揮發(fā)性。因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，34濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性（脫水性、強(qiáng)氧化性）會(huì)腐蝕衣物和皮膚。濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性?？梢宰鞲稍飫?。濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性（脫水性、強(qiáng)氧化性）會(huì)腐蝕衣物和皮膚。濃硫酸35顏色狀態(tài)氣味密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)敞開瓶口發(fā)生的現(xiàn)象

粘稠液態(tài) 無色濃鹽酸無色液態(tài)無氣味有白霧無現(xiàn)象38%

揮發(fā)性1.191.8498%吸水性(g/cm3)刺激性氣味濃硫酸可做一些氣體干燥劑濃硫酸其他濃硫酸顏色狀態(tài)氣味密度溶質(zhì)的敞開瓶口36酸的物理性質(zhì)1、濃鹽酸的物理性質(zhì)：（1）無色、有刺激性氣味的液體（2）有揮發(fā)性。在空氣中會(huì)形成白霧2、濃硫酸的物理性質(zhì)：（1）無色、粘稠、油狀的液體（2）有吸水性（3）溶于水放熱需密封保存需密封保存可做氣體的干燥劑酸的物理性質(zhì)1、濃鹽酸的物理性質(zhì)：（1）無色、有刺激性氣味的37

把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是：填“增大”“減少”或“不變”溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減少不變不變?cè)黾訙p少增加減少減少思考把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時(shí)38濃硫酸的稀釋濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。稀釋濃硫酸的方法：切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里當(dāng)心濃硫酸的稀釋濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。稀釋濃硫39稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。

切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！使用濃硫酸注意的問題：1、濃硫酸的稀釋方法：2、少量濃硫酸濺到皮膚上的處理方法：應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌40

實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體，體積都是500mL。老師告訴小明：其中一瓶是濃鹽酸，一瓶是濃硫酸，并請(qǐng)小明幫忙為它們重新貼上標(biāo)簽，小明很快就完成了。你想，小明可能用什么方法區(qū)分開二者的？在線測(cè)試實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體，體積都是5041實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂條放入稀鹽酸中將生銹的鐵釘放入稀鹽酸分中石蕊：變紅

酚酞：不變色有氣泡產(chǎn)生鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色二、酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究Mg+2HCl=MgCl2+H2

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

鹽酸能與指示劑作用

過一會(huì)，鐵釘表面有氣泡冒出Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀鹽酸分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂條放42實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將稀鹽酸加入碳酸鈉粉末中在稀鹽酸中加入硝酸銀溶液在稀鹽酸中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀無現(xiàn)象二、酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將稀鹽酸加入碳酸鈉粉末中在稀鹽酸中加入硝酸43思考Mg+2HCl=MgCl2+H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

置換反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

k2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

復(fù)分解反應(yīng)鹽思考Mg+2HCl=MgCl2+H244實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀硫酸分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂條放入稀硫酸中將生銹的鐵釘放入稀硫酸分中石蕊：變紅酚酞：不變色有氣泡產(chǎn)生鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色二、酸的化學(xué)性質(zhì)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

硫酸能與指示劑作用

過一會(huì)，鐵釘表面有氣泡冒出Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

活動(dòng)天地實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論在稀硫酸分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂條放45實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將稀硫酸加入碳酸鈉粉末中在稀硫酸中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀二、酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象與結(jié)論將稀硫酸加入碳酸鈉粉末中在稀硫酸中加入氯化461、酸與指示劑作用2、酸+金屬=Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、酸+金屬氧化物=Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、酸+鹽=CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O鹽+氫氣鹽+水新鹽+新酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O小結(jié)酸溶液能使紫色石蕊試液變紅無色酚酞試液不變色1、酸與指示劑作用2、酸+金屬=Mg+2HCl=MgCl2+47酸在水溶液中都能解離出相同的氫離子(H+)，因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。鹽酸

HCl=H+

+Cl-

硫酸

H2SO4

=2H+

+SO42-

硝酸HNO3=H+

+NO3-鹽酸和稀硫酸為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？1、能與指示劑作用2、能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)3、能與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)4、能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)酸的通性酸在水溶液中都能解離出相同的氫離子(H+)，因此它們具有相似48我的收獲濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)酸的通性我的收獲濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)酸的通性491.（2012年四川自貢，5題，2分）實(shí)驗(yàn)室中下列物質(zhì)因沒有密封保存而使質(zhì)量減少的是__

A．濃硫酸B．生石灰C．燒堿D．濃鹽酸2.（2012年四川自貢，6題，2分）酸具有酸的通性的原因是____

A．酸都能電離出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫元素D．酸中都含有氧元素D挑戰(zhàn)自我A1.（2012年四川自貢，5題，2分）實(shí)驗(yàn)室中下列物質(zhì)因沒有50

3、稀鹽酸中有H2O、H+、Cl-三種微粒，是哪種微粒使紫色的石蕊試液變成紅色的？你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明嗎？1.取少量水于試管中，滴加幾滴紫色的石蕊，溶液不變色，說明水分子不能使紫色石蕊變紅。2.取少量NaCl溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊，溶液不變色，說明Cl-不能使紫色石蕊變紅。3.取少量稀鹽酸于試管中，滴加幾滴紫色的石蕊，溶液變成紅色，說明是H+使紫色石蕊變紅。3、稀鹽酸中有H2O、H+、Cl-三種微粒，是哪種微粒511、學(xué)習(xí)外語并不難，學(xué)習(xí)外語就像交朋友一樣，朋友是越交越熟的，天天見面，朋友之間就親密無間了?！呤科?/p>

2、對(duì)世界上的一切學(xué)問與知識(shí)的掌握也并非難事，只要持之以恒地學(xué)習(xí)，努力掌握規(guī)律，達(dá)到熟悉的境地，就能融會(huì)貫通，運(yùn)用自如了?！呤科?/p>

3、學(xué)和行本來是有聯(lián)系著的，學(xué)了必須要想，想通了就要行，要在行的當(dāng)中才能看出自己是否真正學(xué)到了手。否則讀書雖多，只是成為一座死書庫(kù)?！x覺哉

4、