金屬的化學(xué)性質(zhì)-課件2

金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1思考1鋁制品廣泛應(yīng)用在日常生活用品中，如用鋁作鋁煲；常見暖氣片上涂刷“銀粉”（鋁粉），發(fā)現(xiàn)鋁制品表面都不易生銹，請(qǐng)解釋其原因。答：鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成致密的氧化膜，起保護(hù)作用。思考1鋁制品廣泛應(yīng)用在日常生活用品中，如用鋁作鋁煲；常見暖氣2【思考2】為什么鐵絲和銅絲能保持它們的真面目？如果升高溫度，它們會(huì)不會(huì)跟氧氣發(fā)生反應(yīng)呢？

【思考3】俗話說“真金不怕火煉”，這說明了什么事實(shí)？

2Mg＋O2＝2MgO

4Al＋3O2＝2Al2O3

2Cu+O22CuO

3Fe＋2O2Fe3O4

Au+O2≠

常溫下：Mg、Al能與氧氣反應(yīng)【思考2】為什么鐵絲和銅絲能保持它們的真面目？如果升高溫度，3一、金屬與氧氣的反應(yīng)1．常溫能與氧氣反應(yīng)：以

、

為代表。2．溫度升高時(shí)能與氧氣反應(yīng)：以

、

為代表。3．高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以

為代表

MgAlFeCuAu【結(jié)論】金屬活動(dòng)性：

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au綜合上述信息可知：大多數(shù)金屬都能與_______反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度

________(相同，不相同）氧氣不相同一、金屬與氧氣的反應(yīng)1．常溫能與氧氣反應(yīng)：以

、4二、金屬活動(dòng)性順序金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可反映金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。

二、金屬活動(dòng)性順序金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程5【P10——活動(dòng)與探究1】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序A

Mg+HClZn+HClFe+HClCu+HClCu+H2SO4Fe+H2SO4Zn+H2SO4B

Mg+H2SO41、金屬與酸反應(yīng)【P10——活動(dòng)與探究1】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序A6反應(yīng)物現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸溶解，溶液仍為無色反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸溶解，溶液仍為無色反應(yīng)物現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸Mg+2HCl7反應(yīng)物現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑無明顯現(xiàn)象反應(yīng)較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色反應(yīng)物現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸

Fe+8（1）你能總結(jié)上述金屬的活動(dòng)性順序嗎？（2）上述反應(yīng)化學(xué)方程式有何特點(diǎn)？歸納總結(jié)：（1）你能總結(jié)上述金屬的活動(dòng)性順序嗎？歸納總結(jié)：9由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。（置換反應(yīng)）置換反應(yīng)特點(diǎn)：A＋BC＝B＋AC由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反10實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列藥品：鹽酸(5％)、硫酸（5％）；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉、鎂粉。某同學(xué)為了比較金屬與酸的反應(yīng)，按下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是否合理？

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列藥品：鹽酸(5％)、硫酸（5％）；大小相同的鎂11如果有不合理的地方，請(qǐng)你在上述設(shè)計(jì)的基礎(chǔ)上完善該實(shí)驗(yàn)，在下圖中填寫所需的化學(xué)藥品；

鎂粉鋅粉鐵粉5%稀硫酸5%稀硫酸5%稀硫酸如果有不合理的地方，請(qǐng)你在上述設(shè)計(jì)的基礎(chǔ)上完善該實(shí)驗(yàn)，在下圖12【思考】鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？答:金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？答:若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用?！舅伎肌夸X的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么答:金屬在常溫下發(fā)生緩慢13思考：如果兩種金屬都不能跟酸反應(yīng)，如何判斷它們活動(dòng)性順序？【結(jié)論】金屬活動(dòng)性：

Fe＞

CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色物質(zhì)析出；溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。思考：如果兩種金屬都不能跟酸反應(yīng)，如何判斷它們活動(dòng)性順序？【14【P11——活動(dòng)與探究2】探究鋁、銅、銀的活動(dòng)性順序

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象活動(dòng)性反應(yīng)的化學(xué)方程式

浸入硫酸銅溶液中

浸入硝酸銀溶液中Al＞Cu鋁絲銅絲Cu＞Ag2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu

Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag

鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色【P11——活動(dòng)與探究2】探究鋁、銅、銀的活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)15【P11——活動(dòng)與探究2】探究鋁、銅、銀的活動(dòng)性順序

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象活動(dòng)性反應(yīng)的化學(xué)方程式

浸入硫酸鋁溶液中【結(jié)論】金屬活動(dòng)性：

Al＞

Cu

＞Ag銅絲Cu＜Al

無明顯現(xiàn)象【P11——活動(dòng)與探究2】探究鋁、銅、銀的活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)16（1）上述反應(yīng)化學(xué)方程式有何特點(diǎn)？（2）你能總結(jié)上述金屬的活動(dòng)性順序嗎？歸納總結(jié)：（1）上述反應(yīng)化學(xué)方程式有何特點(diǎn)？歸納總結(jié)：17金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序的理解金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱試一試：想一想：在金屬活動(dòng)性順序里：1.金屬的位置越______,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.通過實(shí)驗(yàn)一，你能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_____?？壳皻錃浣饘倩顒?dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSn18金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序的理解金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱3.通過實(shí)驗(yàn)二，你能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于_____的金屬能把位于____的金屬從它們的化合物的_____里置換出來。（K、Ca、Na除外?。┰囈辉嚕合胍幌耄汉竺嫒芤呵懊娼饘倩顒?dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSn19請(qǐng)注意鐵元素化合價(jià)的變化

Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu+2+2+2000請(qǐng)注意鐵元素化合價(jià)的變化Fe+2HCl=FeCl2+H220練習(xí)1：下列金屬跟酸能發(fā)生置換反應(yīng)而放出氫氣的是：

A、Fe和稀硫酸B、Ag和稀鹽酸

C、Zn和鹽酸

D、Al和硫酸

練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)而制得的物質(zhì)是：A、MgSO4B、CuSO4

C、FeSO4D、Al2(SO4)3練習(xí)1：下列金屬跟酸能發(fā)生置換反應(yīng)而放出氫氣的是：

A、Fe21在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸反應(yīng)就越劇烈，產(chǎn)生H2的速度就越快。練習(xí)3：用相同質(zhì)量的鎂和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，能夠正確表示反應(yīng)情況的圖示是下列兩圖中的

圖。A表示

的反應(yīng)情況，B表示

的反應(yīng)情況。氫氣的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間tOAB（甲）

氫氣的質(zhì)量OBA反應(yīng)時(shí)間t（乙）在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸反22練習(xí)4：判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行？（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）銅和氯化銀固體（4）鈉和硫酸鋅溶液練習(xí)4：判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行？23

練習(xí)5：X、Y、Z三種金屬，它們的活動(dòng)性順序是X＜Y＜Z，則下列化學(xué)方程式一定錯(cuò)誤的是：A、XSO4+Y=X+YSO4

B、Z+YSO4=Y+ZSO4C、Z+XSO4=X+ZSO4

D、X+YSO4=Y+XSO4練習(xí)5：X、Y、Z三種金屬，它們的活動(dòng)性順序是X＜Y＜24金屬活動(dòng)性順序表金屬跟酸反應(yīng)金屬跟金屬化合物溶液反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)快慢反應(yīng)條件金屬活動(dòng)性順序表金屬跟酸反應(yīng)金屬跟金屬化合物溶液反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)25小結(jié)金屬活動(dòng)性順序表金屬跟酸反應(yīng)金屬跟鹽反應(yīng)金屬跟混合鹽金屬化合物溶液反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)快慢反應(yīng)條件反應(yīng)次序小結(jié)金屬活動(dòng)性順序表金屬跟酸反應(yīng)金屬跟鹽反應(yīng)金屬跟混合鹽26學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1．很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同．2．由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)．金屬與鹽酸、稀硫酸，以及鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)等都屬于置換反應(yīng)．3．金屬活動(dòng)性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)．學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1．很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發(fā)27金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)28思考1鋁制品廣泛應(yīng)用在日常生活用品中，如用鋁作鋁煲；常見暖氣片上涂刷“銀粉”（鋁粉），發(fā)現(xiàn)鋁制品表面都不易生銹，請(qǐng)解釋其原因。答：鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成致密的氧化膜，起保護(hù)作用。思考1鋁制品廣泛應(yīng)用在日常生活用品中，如用鋁作鋁煲；常見暖氣29【思考2】為什么鐵絲和銅絲能保持它們的真面目？如果升高溫度，它們會(huì)不會(huì)跟氧氣發(fā)生反應(yīng)呢？

【思考3】俗話說“真金不怕火煉”，這說明了什么事實(shí)？

2Mg＋O2＝2MgO

4Al＋3O2＝2Al2O3

2Cu+O22CuO

3Fe＋2O2Fe3O4

Au+O2≠

常溫下：Mg、Al能與氧氣反應(yīng)【思考2】為什么鐵絲和銅絲能保持它們的真面目？如果升高溫度，30一、金屬與氧氣的反應(yīng)1．常溫能與氧氣反應(yīng)：以

、

為代表。2．溫度升高時(shí)能與氧氣反應(yīng)：以

、

為代表。3．高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以

為代表

MgAlFeCuAu【結(jié)論】金屬活動(dòng)性：

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au綜合上述信息可知：大多數(shù)金屬都能與_______反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度

________(相同，不相同）氧氣不相同一、金屬與氧氣的反應(yīng)1．常溫能與氧氣反應(yīng)：以

、31二、金屬活動(dòng)性順序金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可反映金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。

二、金屬活動(dòng)性順序金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程32【P10——活動(dòng)與探究1】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序A

Mg+HClZn+HClFe+HClCu+HClCu+H2SO4Fe+H2SO4Zn+H2SO4B

Mg+H2SO41、金屬與酸反應(yīng)【P10——活動(dòng)與探究1】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序A33反應(yīng)物現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸溶解，溶液仍為無色反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸溶解，溶液仍為無色反應(yīng)物現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸Mg+2HCl34反應(yīng)物現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑無明顯現(xiàn)象反應(yīng)較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色反應(yīng)物現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸

Fe+35（1）你能總結(jié)上述金屬的活動(dòng)性順序嗎？（2）上述反應(yīng)化學(xué)方程式有何特點(diǎn)？歸納總結(jié)：（1）你能總結(jié)上述金屬的活動(dòng)性順序嗎？歸納總結(jié)：36由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。（置換反應(yīng)）置換反應(yīng)特點(diǎn)：A＋BC＝B＋AC由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反37實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列藥品：鹽酸(5％)、硫酸（5％）；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉、鎂粉。某同學(xué)為了比較金屬與酸的反應(yīng)，按下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是否合理？

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列藥品：鹽酸(5％)、硫酸（5％）；大小相同的鎂38如果有不合理的地方，請(qǐng)你在上述設(shè)計(jì)的基礎(chǔ)上完善該實(shí)驗(yàn)，在下圖中填寫所需的化學(xué)藥品；

鎂粉鋅粉鐵粉5%稀硫酸5%稀硫酸5%稀硫酸如果有不合理的地方，請(qǐng)你在上述設(shè)計(jì)的基礎(chǔ)上完善該實(shí)驗(yàn)，在下圖39【思考】鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？答:金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？答:若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用?！舅伎肌夸X的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么答:金屬在常溫下發(fā)生緩慢40思考：如果兩種金屬都不能跟酸反應(yīng)，如何判斷它們活動(dòng)性順序？【結(jié)論】金屬活動(dòng)性：

Fe＞

CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色物質(zhì)析出；溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。思考：如果兩種金屬都不能跟酸反應(yīng)，如何判斷它們活動(dòng)性順序？【41【P11——活動(dòng)與探究2】探究鋁、銅、銀的活動(dòng)性順序

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象活動(dòng)性反應(yīng)的化學(xué)方程式

浸入硫酸銅溶液中

浸入硝酸銀溶液中Al＞Cu鋁絲銅絲Cu＞Ag2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu

Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag

鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色【P11——活動(dòng)與探究2】探究鋁、銅、銀的活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)42【P11——活動(dòng)與探究2】探究鋁、銅、銀的活動(dòng)性順序

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象活動(dòng)性反應(yīng)的化學(xué)方程式

浸入硫酸鋁溶液中【結(jié)論】金屬活動(dòng)性：

Al＞

Cu

＞Ag銅絲Cu＜Al

無明顯現(xiàn)象【P11——活動(dòng)與探究2】探究鋁、銅、銀的活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)43（1）上述反應(yīng)化學(xué)方程式有何特點(diǎn)？（2）你能總結(jié)上述金屬的活動(dòng)性順序嗎？歸納總結(jié)：（1）上述反應(yīng)化學(xué)方程式有何特點(diǎn)？歸納總結(jié)：44金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序的理解金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱試一試：想一想：在金屬活動(dòng)性順序里：1.金屬的位置越______,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.通過實(shí)驗(yàn)一，你能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_____?？壳皻錃浣饘倩顒?dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSn45金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序的理解金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱3.通過實(shí)驗(yàn)二，你能得出，在金屬活動(dòng)性順序里：位于_____的金屬能把位于____的金屬從它們的化合物的_____里置換出來。（K、Ca、Na除外?。┰囈辉嚕合胍幌耄汉竺嫒芤呵懊娼饘倩顒?dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSn46請(qǐng)注意鐵元素化合價(jià)的變化

Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu+2+2+2000請(qǐng)注意鐵元素化合價(jià)的變化Fe+2HCl=FeCl2+H247練習(xí)1：下列金屬跟酸能發(fā)生置換反應(yīng)而放出氫氣的是：

A、Fe和稀硫酸B、Ag和稀鹽酸

C、Zn和鹽酸

D、Al和硫酸

練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)而制得的物質(zhì)是：A、MgSO4B、CuSO4

C、FeSO4D、Al2(SO4)3練習(xí)1：下列金屬跟酸能發(fā)生置換反應(yīng)而放出氫氣的是：

A、Fe48在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠