化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法-jessica(蒸餾與萃取)PPT課件講義

1.過濾實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：一貼：濾紙(用蒸餾水潤濕)緊貼在漏斗內(nèi)壁上

[使濾紙與漏斗內(nèi)壁不殘留有氣泡]二低：濾紙邊緣略低于漏斗邊緣（約5ml）濾液液面略低于濾紙邊緣；三靠：漏斗頸下端靠在接濾液的燒杯內(nèi)壁上玻璃棒末端靠在有三層濾紙的層面上盛過濾液的燒杯口要靠在玻璃棒

2.蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：①溶質(zhì)必須不容易分解,不容易被氧化.②加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3；③在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；④蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)應(yīng)停止加熱，利用余熱把溶劑蒸發(fā)完；⑤使用坩堝鉗取下未冷卻的蒸發(fā)皿，應(yīng)把它放在石棉網(wǎng)上，而不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或遇實(shí)驗(yàn)臺(tái)上冷水引起蒸發(fā)皿炸裂。

3.在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，四處用到玻璃棒，請問有何作用？溶解:使氯化鈉充分溶解過濾:引流，防止液體外流蒸發(fā)時(shí):用玻棒不斷攪動(dòng)液體，防止局部過熱而造成液滴飛濺蒸發(fā)后:用玻棒轉(zhuǎn)移固體

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）④加熱攪拌⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開______________（2）如何檢驗(yàn)蒸發(fā)后所得固體中有無SO42－離子？________________________________________________________________________________________________________________如果有，應(yīng)該如何除去SO42－離子？____________________________________________________①②③④⑤取少量樣品于試管中,加入一定量水溶解,滴加幾滴用鹽酸酸化的BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中有SO42－，不出現(xiàn)渾濁則說明無SO42－除去SO42－的方法是在溶液中加入過量的BaCl2溶液4.SO42-的檢驗(yàn)與除雜(1)不減少被提純的物質(zhì)。(2)不引入新的雜質(zhì)。(3)被提純物與雜質(zhì)容易分離。(4)被提純物質(zhì)要復(fù)原反應(yīng)5.討論:如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)?NaCl(Na2SO4)NaCl(MgCl2)NaCl(CaCl2)提純時(shí)，若需加入試劑，應(yīng)注意以下原則：蒸餾1原理：

利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。2實(shí)驗(yàn)儀器：蒸餾燒瓶，冷凝管，酒精燈，錐形瓶，尾接管，溫度計(jì)，鐵架臺(tái)（鐵圈、鐵夾），石棉網(wǎng)等根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)不同液態(tài)混合物氣（易揮發(fā)）液態(tài)純凈物△冷凝燒瓶內(nèi)液體的容積不超過2/3在圓底燒瓶內(nèi)放有沸石，防止爆沸冷凝管橫放時(shí)頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水進(jìn)水通入與被冷凝蒸氣流向相反給蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)牛角管蒸餾燒瓶冷凝管3.蒸餾裝置溫度計(jì)水銀球置于支管處,測量逸出氣體的溫度實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)在試管中加入少量自來水,滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液

(2)在燒瓶中加入約1/3體積自來水,加入幾粒沸石,連接好裝置，通入冷凝水。開始加熱,棄去開始餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。（3）取少量收集到的液體加入試管中，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論：加入硝酸銀后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成燒瓶中水溫升高至100℃后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水.加稀硝酸和硝酸銀溶液后，蒸餾水中無沉淀自來水中有Cl-，蒸餾水中無Cl-，通過蒸餾可以除去水中的Cl-實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水（1）實(shí)驗(yàn)前，蒸餾燒瓶加入幾粒沸石（或碎瓷片），有什么的作用？控溫顯示加熱范圍。水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口下沿冷凝收集；下進(jìn)上出。在100℃難揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì)防止液體暴沸。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先開冷凝水，后加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，后關(guān)冷凝水。（3）產(chǎn)物收集方式？冷凝管中通入冷卻水應(yīng)怎樣通入？（4）自來水蒸餾后蒸餾瓶內(nèi)物質(zhì)？（5）實(shí)驗(yàn)開始和停止時(shí)，是先加熱還是先通冷凝水？（2）溫度計(jì)作用？插入到那個(gè)位置？4思考：（1）為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？（2）在日常生活中，我們應(yīng)用蒸餾的方法可以將海水淡化或制造無水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來的物質(zhì)是什么？使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多的熱量酒精，酒精沸點(diǎn)78℃，水的沸點(diǎn)是100℃，沸點(diǎn)低先蒸餾出來（3）從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，大家可以看出蒸餾適用什么類型的混合物的分離？適用范圍：液體混合物中，沸點(diǎn)不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)物質(zhì)

蒸發(fā)是使溶液中的溶劑氣化，從而使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出的操作，溶質(zhì)是不具揮發(fā)性的（熔、沸點(diǎn)較高的）固體。如：蒸發(fā)NaCl溶液蒸餾是利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，跟其他組分分離的操作。適用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。如：石油中各組分的分離，水與酒精的分離蒸發(fā)與蒸餾的區(qū)別兩種液體混合物A和B，已知A、B互溶。且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常溫下，A的沸點(diǎn)為35℃，B的沸點(diǎn)為200℃。請回答下列問題：（1）用蒸餾方法分離物質(zhì)和提純混合物必不可少的儀器和用品（2）當(dāng)隨著溫度的升高，哪一種物質(zhì)先分餾出來蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、尾接管等A物質(zhì)練習(xí)進(jìn)水AB出水冷凝管進(jìn)、出水口顛倒；

蒸餾燒瓶

冷凝管

碎瓷片

防止液體暴沸

2．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取自來水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。⑴圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是

。⑵A儀器的名稱是_________，B儀器的名稱是______。⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量_____________，其作用是

。溫度計(jì)水銀球位置不在蒸餾燒瓶支管口萃?。?/p>

根據(jù)利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。萃取概念分析混合物溶質(zhì)溶劑（一種）（兩種）溶解性不同兩者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液兩種溶劑互不相溶。如CCl4（比水重）、苯（比水輕）、汽油（比水輕）。溶質(zhì)在兩種溶劑互不相溶的溶解能力不同。如碘易溶于有機(jī)溶劑而不易溶于水。萃取的要領(lǐng)碘水的顏色：棕黃色碘的CCl4溶液的顏色：紫色步驟：檢漏裝液振蕩靜置分液儀器：分液漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯使用分液漏斗注意事項(xiàng)1、使用前檢查是否漏水2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置3、分液時(shí)，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。檢漏裝液振蕩分液靜置實(shí)驗(yàn)1-4.萃?。?）用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),蓋好玻璃塞。裝液（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，分液漏斗轉(zhuǎn)過來用力振蕩。振蕩（3）把分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。靜置（4）待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開，使下層液體漫漫流出。分液（分液時(shí)，下層液體從漏斗管流出，上層液體從上口流）分析討論1、上層液體中的溶劑是（），下層液體中溶劑是（）2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？3、CCl4與H2O比較有何異同？H2OCCl