北京市東城區(qū)第二中2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，保持其它條件不變，增大容器容積，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2、有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6OC．四氯化碳的電子式D．乙酸的分子式C2H4O23、下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中,錯(cuò)誤的是(

)A．化石燃料蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能B．在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線(xiàn)附近尋找半導(dǎo)體材料D．根據(jù)元素周期律,由HClO4可以類(lèi)推出氟元素也存在最高價(jià)氧化物的水化物HFO44、下列烴①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分別完全燃燒，耗氧量分析不正確的是()A．等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是①B．等物質(zhì)的量時(shí)③和④的耗氧量相等C．等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是①D．等質(zhì)量時(shí)②和④的耗氧量相等5、設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4完全燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAB．常溫常壓下，11.2L乙醇中含有的分子數(shù)為0.5NAC．78g苯含有的碳碳雙鍵數(shù)目為3NAD．0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為0.1NA6、某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列推斷合理的是A．若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極B．若鉻比鐵活潑，則鐵電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－＝H2↑C．若鐵比鉻活潑，則溶液中H＋向鐵電極遷移D．若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑7、下列化合物是非電解質(zhì)的是（）A．硫酸 B．燒堿 C．乙醇 D．純堿8、針對(duì)下面四套實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法正確的是A．圖1裝置犧牲鎂保護(hù)鐵B．用圖2裝置鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕腐蝕導(dǎo)致試管中水面上升C．圖3裝置中Mg作負(fù)極，Al作正極D．用圖4裝置對(duì)二次電池進(jìn)行充電9、下列關(guān)于可逆反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．氨氣和氯化氫常溫下化合成氯化銨與氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，這兩個(gè)反應(yīng)不是可逆反應(yīng)B．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，只要添加反應(yīng)物，反應(yīng)速率就會(huì)加快C．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，只要增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率就會(huì)變快D．驗(yàn)證Fe3+和I-反應(yīng)生成Fe2+和I2的反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，可驗(yàn)證反應(yīng)后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，與反應(yīng)一開(kāi)始添加的Fe3+的物質(zhì)的量沒(méi)有關(guān)系10、海水中有著豐富的化學(xué)資源，僅通過(guò)物理方法就能從海水中獲得的物質(zhì)是（）A．氯氣B．淡水C．燒堿D．碘11、塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．天然氣的主要成分是甲烷，它屬于化石燃料B．煤是復(fù)雜的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)D．石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)12、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是A．NaOH B．HCl C．MgO D．Ne13、甲烷可制成燃料電池，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)極是正極B．b極電極反應(yīng)式為：O2－4e-＋4H+＝2H2OC．電解質(zhì)溶液可能為堿性溶液D．若正極消耗的氣體為2.24L（標(biāo)況下），理論上電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.4mol14、對(duì)于苯乙烯()有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共平面。其中正確的是（）A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正確15、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的是()①苯不能與溴水反應(yīng)而褪色②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯分子具有正六邊形結(jié)構(gòu)A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．②③④⑤16、下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問(wèn)題：(1)B元素的名稱(chēng)為_(kāi)______，E的元素符號(hào)為_(kāi)______。(2)寫(xiě)出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質(zhì)的化學(xué)式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過(guò)程_______。(4)寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中的化學(xué)鍵為_(kāi)______。18、A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15；E、F、X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是____，非金屬性最強(qiáng)的是____。(3)EYC中化學(xué)鍵類(lèi)型：_____________，其電子式為_(kāi)__________。(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是________（用化學(xué)式表示），這些化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________（用化學(xué)式表示）。(5)D、E、F簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________（填離子符號(hào)），F(xiàn)和鎂條用導(dǎo)線(xiàn)連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負(fù)極”）。19、俗話(huà)說(shuō)“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來(lái)模擬該過(guò)程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是__________。（2）濃硫酸的作用：①__________，②__________。（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是__________。（6）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是__________。（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是__________，由此可見(jiàn)，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。20、為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開(kāi)活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開(kāi)活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。Ⅴ.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過(guò)程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_(kāi)____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫(xiě)試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________。(5)能說(shuō)明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。21、硼酸(H3BO3)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè)。回答下列問(wèn)題：(1)H3BO3中B元素的化合價(jià)為_(kāi)_____，其在元素周期表的位置是_________________。(2)已知:

A(OH)3

+H2O[Al(OH)4]-

+H+，H3BO3的電離方程式為_(kāi)______。酸性:

H3BO3_____(填*>”或“<”)

Al(OH)3。(3)H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點(diǎn)燃可得單質(zhì)B，生成單質(zhì)B的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(4)H3BO3可用于生產(chǎn)儲(chǔ)氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為:I.

H3BO3

+3CH3OH→

B(

OCH3)3

+3H2OII.

B(OCH3)3+4NaH→

NaBH4+

3CH3ONa①“反應(yīng)I”的類(lèi)型為_(kāi)_________(填標(biāo)號(hào))。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．加聚反應(yīng)D．氧化反應(yīng)②NaH的電子式為_(kāi)______________。③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和Na[

B(OH)4]，其中H元素由-1價(jià)升高為+1價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】增大容器容積，減小壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)，對(duì)于2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，平衡逆向進(jìn)行，故選A。2、D【答案解析】結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)該體現(xiàn)出官能團(tuán)，所以乙烯和乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH2＝CH2、CH3CH2OH。四氯化碳中氯原子還有沒(méi)有參與成鍵的電子，所以電子式為。所以正確的答案是D。3、D【答案解析】分析：A．地球上的生物所需要的能量均來(lái)自于太陽(yáng)；B．制取催化劑的元素大都屬于過(guò)渡金屬元素；C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素金屬性和非金屬性都不強(qiáng)；D．F無(wú)正價(jià)；據(jù)此分析判斷。詳解：A．遠(yuǎn)古時(shí)期生物體吸收利用太陽(yáng)能，經(jīng)過(guò)非常復(fù)雜的過(guò)程和漫長(zhǎng)的時(shí)間形成化石燃料，故A正確；B．制取催化劑的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之間，屬于過(guò)渡金屬元素，故B正確；C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素金屬性和非金屬性都不強(qiáng)，常用于制備半導(dǎo)體材料，故C正確；D．F無(wú)正價(jià)，不能形成最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤；故選D。4、A【答案解析】

根據(jù)燃燒通式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O分析解答。【題目詳解】A.根據(jù)燃燒通式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O可知等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量最少的是②，A錯(cuò)誤；B.等物質(zhì)的量時(shí)③和④中（x+y/4）均是9，因此耗氧量相等，B正確；C.由于12g碳消耗1mol氧氣，4gH消耗1mol氧氣，所以烴分子中含氫量越高，消耗的氧氣越多，則等質(zhì)量時(shí)耗氧量最大的是①，C正確；D.②和④的最簡(jiǎn)式相同，則等質(zhì)量時(shí)②和④的耗氧量相等，D正確；答案選A。5、A【答案解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水，C的化合價(jià)有-4價(jià)變成+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，故A正確；B.常溫常壓下，乙醇為液體，未告知乙醇的密度，無(wú)法計(jì)算11.2L乙醇的質(zhì)量，也就無(wú)法計(jì)算其中含有的分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.苯分子結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D.未告知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算0.1mol·L-1NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選A。6、B【答案解析】

A、若鉻比鐵活潑，則鉻為負(fù)極，鐵為正極，電子從負(fù)極向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選A；B、若鉻比鐵活潑，鐵為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正確，選B；C、若鐵比鉻活潑，鐵為負(fù)極，鉻為正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選C；D、若鐵電極附近溶液pH增大，說(shuō)明消耗了氫離子，即鐵為正極，鉻為負(fù)極，鉻比鐵活潑，錯(cuò)誤，不選D。答案選B。7、C【答案解析】

A.硫酸為化合物，水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.燒堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故C正確；

D.純堿是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】電解質(zhì)：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水；非電解質(zhì)：絕大部分有機(jī)物，非金屬氧化物，氨氣等；電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物。8、B【答案解析】分析：A、利用電解池原理解釋?zhuān)籅、利用原電池原理解釋?zhuān)籆、利用原電池原理分析；D、利用電解池原理判斷。詳解：從圖示看出，Mg與電源的負(fù)極相連，作陰極，F(xiàn)e與電源的正極相連，作陽(yáng)極，F(xiàn)e失去電子溶解，沒(méi)有起到保護(hù)Fe，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；圖2中鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，消耗試管內(nèi)的氧氣，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，試管內(nèi)的液面上升，B選項(xiàng)正確；圖3中Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成原電池，Mg與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，Al失去電子作負(fù)極，Mg作正極，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；圖4中作電源時(shí)負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，再進(jìn)行充電時(shí)，此極應(yīng)該得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以此時(shí)該電極應(yīng)該與充電電源的負(fù)極相連，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：原電池的正負(fù)極判斷方法：1、由組成原電池的兩極的電極材料判斷：一般來(lái)說(shuō),通常兩種不同金屬在電解溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極，本題圖2中Fe是負(fù)極，C是正極。但也不是絕對(duì)的,應(yīng)以發(fā)生的電極反應(yīng)來(lái)定，例如：Mg-Al合金放入稀鹽酸中，Mg比Al易失去電子，Mg作負(fù)極；本題圖3中將Mg-Al合金放入燒堿溶液中，由于發(fā)生電極反應(yīng)的是Al，故Al作負(fù)極。另如Cu-Al放在濃硫酸中，Cu是負(fù)極。2、根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：電流流入的一極或電子流出的一極為負(fù)極；電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。3、根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向判斷：在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向的極是正極，陰離子流向的極為負(fù)極。9、A【答案解析】A、可逆反應(yīng)是同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，也能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NH3和HCl常溫下化合成NH4Cl，NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，條件不同，因此不屬于可逆反應(yīng)，故A正確；B、如果此物質(zhì)是固體或純液體，濃度視為常數(shù)，增加量，濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C、壓強(qiáng)只對(duì)氣體有影響，對(duì)固體和液體影響較小，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)量Fe3＋對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此與添加Fe3＋的物質(zhì)的量有關(guān)系，故D錯(cuò)誤。10、B【答案解析】分析：沒(méi)有新物質(zhì)形成的變化是物理變化，結(jié)合海水中的成分以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：A、電解飽和食鹽水得到氯氣，屬于化學(xué)方法，A錯(cuò)誤；B、淡水通過(guò)海水的蒸餾、冷凍法、電滲析法、離子交換法等物理方法得到，B正確；C、通過(guò)電解飽和食鹽水得到燒堿，屬于化學(xué)方法，C錯(cuò)誤；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘單質(zhì)，通過(guò)化學(xué)方法，D錯(cuò)誤。答案選B。11、B【答案解析】分析：A．根據(jù)天然氣的主要成分分析判斷；B．根據(jù)煤的成分分析；C．混合物沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)；D．根據(jù)石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴分析判斷。詳解：A．天然氣的主要成分是甲烷，天然氣屬于不可再生能源，屬于化石燃料，故A正確；B．煤是由無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可以用干餾方法獲得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，它們是煤在干餾時(shí)經(jīng)過(guò)復(fù)雜的物理、化學(xué)變化產(chǎn)生的，故B錯(cuò)誤；C．石油分餾得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，故C正確；D．由石油催化裂化和裂解的主要目的可知石油煉制的目的是為了獲得輕質(zhì)油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)，故D正確；故選B。12、C【答案解析】

A.NaOH是由Na+、OH-通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物，在OH-中H與O通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵、共價(jià)鍵，A不符合題意；B.HCl是由HCl分子構(gòu)成的物質(zhì)，在HCl分子內(nèi)H、Cl原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，因此B不符合題意；C.MgO是由Mg2+、O2-通過(guò)離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物，C符合題意；D.Ne是由Ne分子構(gòu)成的物質(zhì)。1個(gè)分子中僅含有1個(gè)Ne原子，無(wú)化學(xué)鍵，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。13、D【答案解析】

甲烷燃料電池中，通入燃料甲烷的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池的負(fù)極，通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．電極a通入的是甲烷，則電極a為該原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．b極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-＋4H+＝2H2O，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)裝置圖，電解質(zhì)溶液中氫離子發(fā)生定向移動(dòng)，電解質(zhì)溶液應(yīng)該為酸性溶液，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，O2+4e-＋4H+＝2H2O，理論上電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×4=0.4mol，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意電極反應(yīng)式與電解質(zhì)溶液的關(guān)系，本題中，電解質(zhì)溶液顯酸性，O2+4e--+4H+==2H2O，若電解質(zhì)溶液顯中性或堿性，O2+2H2O+4e-=4OH-。14、C【答案解析】

①苯乙烯分子中有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，①正確；②苯乙烯子中有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，②正確；③苯乙烯不溶于水，③不正確；④有機(jī)物通常都易溶于有機(jī)溶劑，苯乙烯可溶于苯中，④正確；⑤苯乙烯能與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，即取代反應(yīng)，⑤正確；⑥根據(jù)苯環(huán)和乙烯分子都是平面結(jié)構(gòu)，可以判斷苯乙烯所有的原子可能共平面，⑥正確。綜上所述，其中正確的是①②④⑤⑥，故選C。15、A【答案解析】

①由于苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，①正確；②由于苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，②正確；③苯能和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，體現(xiàn)烷烴的性質(zhì)，苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，③錯(cuò)誤；④如果苯分子是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C-C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，④正確；⑤苯為平面正六邊形分子，說(shuō)明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，⑤正確；答案選A。16、D【答案解析】

在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，甲基具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，分子中所有原子不可能處于同一平面上。【題目詳解】乙烷、乙醇和丙烯均含有甲基，分子中所有原子不可能處于同一平面上，乙烯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都處于同一平面，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)化合物的共面，注意從甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)是解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價(jià)鍵【答案解析】

短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數(shù)相等，為同主族元素，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學(xué)符號(hào)為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質(zhì)有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過(guò)程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，鈉離子與過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子之間形成非極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意具有漂白作用的物質(zhì)主要包括：強(qiáng)氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。18、三VIAK或鉀F或氟離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正極【答案解析】

B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種正鹽，則B為氮元素；鹽EYC與AY的濃溶液反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則E為鈉元素，Y為氯元素，C為氧元素，A氫元素，因此D是F；X元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍，則X為硫元素；D、Y、Z元素的最外層電子數(shù)之和為15，則Z為鉀元素；E、F、X三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽，則F為鋁元素?！绢}目詳解】（1）B為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是；X為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，非金屬性最強(qiáng)的是氟元素，故答案為：K或鉀；F或氟；（3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價(jià)鍵，所以次氯酸鈉中的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵（或極性鍵）；；（4）根據(jù)非金屬性F＞O＞N，可知氨氣、水、氟化氫中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞NH3，鍵能大小關(guān)系為HF＞H2O＞NH3，則穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3，故答案為：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數(shù)相同，則原子序數(shù)小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序?yàn)镕-＞Na+＞Al3+，鋁和鎂條用導(dǎo)線(xiàn)連接插入NaOH溶液中，因?yàn)殒V與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，而鋁與氫氧化鈉能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鎂條作正極，故答案為：F-＞Na+＞Al3+；正極。【答案點(diǎn)睛】在原電池判斷負(fù)極時(shí)，要注意一般活潑性不同的兩個(gè)金屬電極，活潑的金屬電極作負(fù)極，但要考慮負(fù)極要發(fā)生氧化反應(yīng)，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負(fù)極，鎂作正極。19、先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸催化劑吸水劑中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出防止倒吸將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝分液防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管上層產(chǎn)生油狀液體，并聞到水果香味小不溶于水【答案解析】

（1）為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，所以加入試劑的正確的操作是先在試管甲中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；（2）為加快反應(yīng)速率需要濃硫酸作催化劑，又因?yàn)轷セ磻?yīng)是可逆反應(yīng)，則濃硫酸的另一個(gè)作用是吸水劑；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，則制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；（4）乙酸、乙醇與水均是互溶的，因此導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸。長(zhǎng)導(dǎo)管兼有冷凝的作用，可以將反應(yīng)生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；（5）分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，因此應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液體局部過(guò)熱發(fā)生暴沸現(xiàn)象，因此向試管甲中加入幾塊碎瓷片的目的是防止試管甲中液體暴沸而沖出導(dǎo)管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是有無(wú)色油狀液體出現(xiàn)，并聞到水果香味。【答案點(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度不大，明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。另外該實(shí)驗(yàn)要關(guān)注制備的細(xì)節(jié)如反應(yīng)條件，催化劑的使用及其產(chǎn)物的除雜提純等問(wèn)題。20、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液變紅2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【答案解析】

（1）根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實(shí)驗(yàn)判斷；（2）根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據(jù)A裝置制備氯氣解答；（4）根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據(jù)氧化劑