2018-2019學(xué)年河北省邯鄲市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2018-2019學(xué)年河北省邯鄲市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試

卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）.在離子RO1中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是（）。A.A-x+n+48B.A-x+n+24C.A-x-n-24D.A+x—n-24B.在同溫同壓下，有同質(zhì)量的氣體X和Y。已知此時Y的體積大于X的體積，則它們的式量關(guān)系是A.M>MB.Mx<MC.Mx=MD.無法確定A.腳印”“笑臉”“五環(huán)”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與物質(zhì)的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯誤的是A.焰色反應(yīng)時一定發(fā)生化學(xué)變化B.可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KClC.焰色反應(yīng)每次實驗都要先用稀鹽酸洗凈粕絲D.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是A.1molCl2與足量的Ca（OH）2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2Na9.2gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數(shù)為0.6NA1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子總數(shù)為NAC【分析】氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子數(shù)N=nNA來計算；NO2和N2O4的最簡式均為NO2；乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子?！驹斀狻緼.氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素由0價歧化為?1價和+1價，故1mol氯氣在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子即Na個，故A項錯誤；B.標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,故分子數(shù)N=nNA=0.1Na個，故B項錯誤；NO2和N2O4的最簡式均為NO2,故9.2gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.2mol,故含0.6mol原子即0.6Na個，故C項正確；乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子，故此溶液中含有的分子總數(shù)多于NA個，故D項錯誤；答案選C。5.下列說法正確的是A.等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)目相等B.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小C.將4gNaOH固體溶于100mL水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.1molH2和。2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L下列關(guān)于金屬的說法中，正確的是（）A．各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)B.根據(jù)金屬與酸反應(yīng)置換氫的難易可比較金屬的活潑性C.金屬都是銀白色D．金屬都具有較高的熔點B略用NaOH固體配制1mol/L的NaOH溶液，下列操作和說法中正確的是（）A.將40gNaOH固體溶于1L水中可配成1mol/L的NaOH溶液稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上固體溶解后冷卻到室溫，然后將溶解后溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果D略.下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價化合物的是（）A．8和11B．8和13C．12和9D．15和17.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol?L-1和0.1mol?L-1。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）是A.0.15B.0.1875C.0.225D.0.45B略.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且實驗結(jié)論正確的是（A.將銅絲插入稀硫酸中，會產(chǎn)生無色無味的氣體，且溶液變?yōu)樗{色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察CuO的生成C.向CuCl2溶液中滴加氫氧化鈉產(chǎn)生藍色沉淀D.將表面有銅綠［Cu2（OH）2CO3］的銅器放入鹽酸中浸泡，不能除去銅綠C.從化學(xué)試劑商店購買的某些試劑瓶上常貼有危險化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硫酸的試劑瓶上所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是.有Ca（OH）2（固體）、CuS045H20（固體）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類A.醫(yī)用酒精B.Fe(OH)3膠體C.液態(tài)HClD.堿石灰CCa(OH”、CuSO45H2O、CH3COOH都屬于化合物。醫(yī)用酒精為75%(體積分數(shù))的乙醇溶液，屬于混合物；Fe(OH)3膠體屬于混合物；液態(tài)HCl屬于化合物；堿石灰的主要成分為NaOH和CaO,屬于混合物；答案選C。.關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.元素周期表有7個周期B.元素周期表有8個主族C.IA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二周期A略14.已知某強氧化劑[RO(OH)2]2+離子被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。如把2.4M0-3mol[RO(OH)2]2+還原到較低價態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液。則反應(yīng)后R的化合價為()A.0B.+2C.+3D.+4D試題分析：[RO(OH)2]2+離子被亞硫酸鈉還原，物質(zhì)的量之比1:1，亞硫酸鈉化合價升高2價，[RO(OH)2]2+離子化合價降低2價，反應(yīng)前是+6價，反應(yīng)后是+4。點評：氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。石油是重要的能源和化工原料，我國南海因為富含石油資源而被菲律賓等鄰國覬覦．下列燃料不是從石油中分離出來的是()A.煤油B.柴油C.酒精D.汽油C考點：化石燃料與基本化工原料；石油的分餾產(chǎn)品和用途．版權(quán)所有專題：有機化合物的獲得與應(yīng)用．

分析：石油中含有多種成分，這些成分的沸點不同，根據(jù)沸點不同將它們加熱分離可得到汽油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、溶劑油、瀝青等產(chǎn)品；根據(jù)石油分儲的產(chǎn)品進行分析判斷即可.解答：解：A、煤油是石油加工得到的產(chǎn)品，故A不選；B、柴油是石油加工得到的產(chǎn)品，故B不選；C、酒精不是石油加工產(chǎn)品，酒精可以用糧食發(fā)酵制取，故C選；D、汽油是石油加工得到的產(chǎn)品，故D不選.故選：C.點評：本題難度不大，了解石油分儲得到的產(chǎn)品是正確解答本題的關(guān)鍵.二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）（15分）安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國IV”標(biāo)準(zhǔn)，對二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO可以用Fe（NO3）3溶液吸收，0.1mol/L的Fe（NQ）3溶液的pH=2。某學(xué)習(xí)小組據(jù)此展開如下相關(guān)探究：［探究I］銅與濃硫酸的反應(yīng)探究：（l）取12.8g銅片于三頸燒瓶中，通N一段時間后再加入20mL18mol?L-1的濃硫酸，力口熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后，燒瓶中仍有銅片剩余。①該小組同學(xué)認為燒瓶中除有銅片剩余外還應(yīng)有較多的硫酸剩余，其原因是:②該小組同學(xué)欲通過測定產(chǎn)生氣體的量來求余酸的物質(zhì)的量，設(shè)計了多種實驗方案。下列方案不可行的是A將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱重B,將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔苛蛩崴峄母哝勊徕浫芤汉?，再加入足量的BaCl2溶液，測量所得沉淀的質(zhì)量C用排飽和NaHSOg液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）【探究II）裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因探究：其目的是⑵加入濃硫酸之前先通

其目的是（3）經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列猜想（不考慮各因素的疊加）：猜想1：裝置A中的白霧進入B參與反應(yīng)猜想2:SO被Fe3+氧化為SO3:（4）甲同學(xué)認為只要在裝置AB間增加洗氣瓶C,就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是（5）乙同學(xué)取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高鎰酸鉀，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，據(jù)此認為猜想2成立。你是否同意其結(jié)論？并說明理由：【思考與交流】（6）實驗結(jié)束后，若使燒瓶中銅片繼續(xù)溶解，下列方案（必要時可加熱）可行的是A打開彈簧夾，通入QB.由分液漏斗加入HQ溶液C.由分液漏斗加入NaNO容液②AB（2②AB（2分）（1）①隨著反應(yīng)進行，硫酸變稀，與銅片不反應(yīng)（2分）⑵排除空氣的干擾（2分）⑶酸性條件下，SO被NO氧化為SO（2分）（4）NaHSO3飽和溶液（2分）⑸不同意；溶解的SO也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色（2分）（6）ABC（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）（10分）一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而

成。為檢驗它們，做了以下實驗。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成；(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有,肯定沒有,可能有對可能有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加溶液的方法來檢驗。Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2NaCl(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A,B,C?D。⑵這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是。(3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是,B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是。(4)用電子式表程：示(4)用電子式表程：Na。(4分)⑴C、Na。(4分)H2O>CH4>SiH4(2分)O=C=O、(4分)N勺_：0：O：_'_\U+一_：.7Na—A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4:

1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1:1,丙中為2:1;由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1:1,戊中2:1。(1)B位于周期表中的第二周期第族。(2)乙、丙、