2018-2019學年浙江省溫州市金甌學校高一化學月考試題含解析

2018-2019學年浙江省溫州市金甌學校高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是A.Mn2+—MnO4B.H2fH2OC.NO37NOD.Zn—Z3+C【分析】需要加入還原劑才能發(fā)生，說明反應物得到電子，所含的某元素化合價降低?！驹斀狻緼、Mn2+^MnO4,Mn的化合價由十2價—十7價，化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B、H2fH2O,H的化合價由0價-十1價，化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故錯誤；C、NO3^NO,N的化合價由十5價-十2價，化合價降低，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故C正確；D、Zn的化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故D錯誤。.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在B.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在C.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HC1O存在D.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1一存在AC

3.下列化學用語的表達正確的是（）A.KCl電離方程式：KCl=K++C1B.光導纖維主要成分的化學式：SiC.中子數(shù)為20的氯原子：i720ClA【考點】電離方程式的書寫；原子結構示意圖；分子式.【分析】A.KCl是強電解質，在溶液中完全電離出氯離子和鉀離子；B.光導纖維主要成分二氧化硅；C.氯原子的質子數(shù)為17,中子數(shù)為20,則質量數(shù)為37;A【考點】電離方程式的書寫；原子結構示意圖；分子式.【分析】A.KCl是強電解質，在溶液中完全電離出氯離子和鉀離子；B.光導纖維主要成分二氧化硅；C.氯原子的質子數(shù)為17,中子數(shù)為20,則質量數(shù)為37;D.硫離子的質子數(shù)為16.【解答】解：A.KCl是強電解質，在溶液中完全電離出氯離子和鉀離子,式：KCl=K++Cl;故A正確；B.光導纖維主要成分二氧化硅，其化學式為 SiO2,Si是制造半導體材料的,C.氯原子的質子數(shù)為37判Cl,故C錯誤；17,中子數(shù)為20,則質量數(shù)為37,所以中子數(shù)為KCl電離方程故B錯誤；20的氯原子：D,硫離子的質子數(shù)為16,則硫離子結構示意圖為故選A.4.下列各組元素中，都屬于第三周期的是A、氧碳氮B、鈉鋁硅C、鎂鋁氧C、鎂鋁氧D氯澳碘B.下列各組中的兩種有機物一定是同系物的是（）D.CH和QH8A.CHO和QH6OB.C2H和C3H6C.QH2和D.CH和QH8D.下列各組反應中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是A.C+HNO3B,SO2+HNO3C.Fe（OH）3+HNO3D.FeO+HNOaD7.（不定項）下列符合右圖的實驗是B.濃硫酸倒入水中A.天然氣燃燒C.D7.（不定項）下列符合右圖的實驗是B.濃硫酸倒入水中A.天然氣燃燒C.用氫氣還原氧化銅D.鋁熱反應C根據(jù)圖示為吸熱反應；天然氣燃燒放熱；濃硫酸倒入水中放熱；用氫氣還原氧化銅吸熱；鋁熱反應放熱，故C正確。.將0.39克鋅粉加入到20ml0.3mol/L的MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物為（）A、MB、M2+C、M3+D、MO2+.下列各元素的氧化物中，既能與鹽酸反應，又能夠與NaOH溶液反應的是（）A.元素X:它的原子中M層比L層少2個電子B.元素Y:它的二價陽離子核外電子總數(shù)與金UM子相同C.元素Z：位于元素周期表中的第三周期，mA族D.元素W:它的焰色反應顏色呈黃色C【詳解】A.元素X為S元素，其氧化物有二氧化硫、三氧化硫，都是酸性氧化物，都能與氫氧化鈉反應，不與鹽酸反應，故A錯誤；B.元素Y為Ca元素，其氧化物為氧化鈣，是堿性氧化物，能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉反應，故B錯誤；C.元素Z為Al元素，其氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與鹽酸反應，也能與氫氧化鈉反應，故C正確；D.元素W為Na元素，其氧化物為氧化鈉等，能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉反應，故錯誤，故選C?！军c睛】正確推斷元素是解題的關鍵，了解常見的既能與強酸反應又能與強堿反應的物質，如鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、碳酸氫鈉、氨基酸等是解題的必備知識。.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（）A.2F2+2H2O=4HF+O2TC.2AgNO3+Na2co3=2NaNO3+Ag2co3，B略.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3—K2O+5NazO+16N2T,則下列說法正確的是（）A.KNO3是還原劑，其中N元素被氧化B.生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物當氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8g時，轉移電子1/14mol氧化劑與還原劑的物質的量之比5：1C試題分析：A.KNO3中氮化合價由+5降低到N2中的0價，是氧化劑，故A錯誤；B.NaN3氮元素化由-1/3升高到N2中的0價，是還原劑，發(fā)生氧化反應，對應氧化產(chǎn)物；KNO3中氮化合價由+5降低到N2中的0價，是氧化劑，發(fā)生還原反應，對應還原產(chǎn)物。所以，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為氮氣，故B錯誤；C．由N原子守恒及元素的化合價變化可知，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時，有2molKNO3被還原，轉移電子數(shù)為10mol，則若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8g時，轉移電子數(shù)為1/14mol，故C正確；D．根據(jù)方程式可知KNO3為氧化劑，NaN3為還原劑，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為1:5,故D錯誤。故選C。.影響化學反應速率的因素很多，下列措施能使化學反應速率減小的是A.降低溫度B,升高溫度C.增大壓強D.增大反應物濃度A略.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯爛的混合物，若其中氧的質量分數(shù)為a,則碳的質量分數(shù)是（）A.qC.a)D.a)rXO略.設Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3NaB.常溫常壓下，200g質量分數(shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NaC.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應電子轉移數(shù)為0.1NaD.標況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NaCA.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，5.6gFe的物質的量為0.1mol,和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.2Na,A項錯誤；B.忽略了溶劑水中含有的氧原子，B項錯誤；C.氯氣與足量NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣發(fā)生自身氧化還原反應，故7.1g氯氣（物質的量為0.1mol）與足量NaOH溶液反應電子轉移數(shù)為0.1Na,C項正確；D.標況下，水不是氣體，題給條件無法計算4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目，D項錯誤；故選Co點睛：A項，要注意鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；B項不可忽略溶劑水中含有氧原子；D項，要注意標準狀況下水不是氣體。.下列敘述正確的是（）B.CH4的摩爾質量為16gA.1molH2OB.CH4的摩爾質量為16gC.3.011023個SO2分子的質量為32gD,標準X^況下1mol任何物質體積均為22.4L

、實驗題(本題包括1個小題，共10分).實驗室利用右圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:(1)缺少的儀器是.在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是2(2)某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你(是否)同意該同學的觀點，理由是(4)請為本實驗設計數(shù)據(jù)記錄表格：(4分)環(huán)形趣璃瘦拌精保海(2)不同建t,因為不同的溫度計誤差不同.⑶'度起的溫度ti/V格止溫度溫暖差pHQ平胸■123、綜合題(本題包括3個小題，共30分).某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設計如下工藝流程：（1）濾液C中溶質含有（寫化學式）；（2）如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+,而不含F(xiàn)e3+。（3）對所得FeO固體稱量得質量為bg，計算該樣品中鐵元素質量分數(shù)的表達式為（用含a、b的式子表示）。（1）NaAlQ、NaCl、NaoH（2分，全對給2分，少寫1個名1分，錯寫或少寫2個不給分）（2）取少量濾液A于試管中，滴幾滴KSCN容液，溶液不變色，再加氯水（或通氯氣），溶液變?yōu)檠t色。（2分）（3）（7b/10a）X100%（2分，100”寫不扣分）18.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他物質已經(jīng)略去）：A?B-C.'D（1）若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學式分別為C,D。寫出D的濃溶液與Cu反應的化學方程式：（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則C為（填寫化學式）寫出A—B的化學方程式：寫出C—D的離子方程(3)若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是(填寫化學式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應的化學方程式為：(1)SO3;H2SO(各1分，共2分)2H2SO(濃)+Cu=CUSO4+SO2T+2HO(2分)NO2；(1分)4NH3+5O2=4NO+6H2O(2分，不寫條件不扣分)3NO2+H2O=2H++2NO3+NO(2分，寫成4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3對)Na2O(1分)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)19.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的