【課件】蘇教版(2019)高中化學(xué)必修第一冊：元素周期律-課件

專題5

微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元

元素周期律和元素周期表第1課時元素周期律專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元元素周期律和元素周期HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么叫原子序數(shù)?根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系?有什么關(guān)系?HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么2原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)結(jié)論：觀察1～18號元素的原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?思考：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)結(jié)論：觀察1～18號元素的原子核外33—10號元素，從Li到Ne有2個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11—18號元素，從Na到Ar有3個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況1—2號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到2個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3—10號元素，從Li到Ne有2個電子層，隨原子序數(shù)的增大45１．原子核外最外層電子排布規(guī)律原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)

1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。

123121818882周期性5１．原子核外最外層電子排布規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層達(dá)6從表中的數(shù)據(jù)看，你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化?

觀察與思考：6從表中的數(shù)據(jù)看，你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么7原子序數(shù)原子半徑的變化3～90.152nm→0.071nm大→小11～170.186nm→0.099nm大→小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化２．原子半徑變化的規(guī)律性7原子序數(shù)原子半徑的變化3～90.152nm→0.071889原子半徑大小比較規(guī)律：變小增大⑵一般情況下，最外層電子數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸（3）金屬原子的半徑大于相應(yīng)金屬的陽離子，非金屬原子的半徑小于相應(yīng)非金屬的陰離子;（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，核電荷數(shù)越多其離子半徑越小⑴一般情況下，電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸9原子半徑大小比較規(guī)律：變小增大⑵一般情況下，最外層電子數(shù)相10一些元素的主要化合價10一些元素的11元素化合價與最外層電子排布的關(guān)系11元素化合價與最外層電子排布的關(guān)系12３．常見元素化合價的一般規(guī)律①1~20號元素中，除了O、F外，元素的最高正價等于最外層電子數(shù)；最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為：最高正價+/最低負(fù)價/=8②金屬元素?zé)o負(fù)價（除零價外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價）；既有正價又有負(fù)價的元素一定是非金屬元素；③氟無正價，氧無最高正價。12３．常見元素化合價的一般規(guī)律①1~20號元素中，除了O、13隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化？如何比較元素的金屬性及非金屬性？思考與討論:13隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、思考與討論:14科學(xué)探究:

取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

實驗一現(xiàn)象化學(xué)方程式

鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△與金屬鈉對比14科學(xué)探究:實驗一現(xiàn)象化學(xué)方程式15取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別放入兩試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。實驗二

鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科學(xué)探究:現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論15實驗二鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂16鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì)鈉鎂鋁單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)：反應(yīng)

，放出氫氣。與冷水反應(yīng)

,與沸水反應(yīng)

。與酸反應(yīng)

,都放出氫氣。與酸反應(yīng)

，放出氫氣。最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl

金屬性逐漸

。劇烈慢較快

強堿中強堿兩性氫氧化物減弱劇烈較劇烈16鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì)鈉鎂鋁單質(zhì)與水（或酸）反17小結(jié)：元素金屬性強弱的判斷①金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易程度（越易置換出氫氣，說明金屬性

）②最高價氧化物對應(yīng)的水化物——氫氧化物的堿性強弱（堿性越強，則金屬性

）④金屬單質(zhì)之間的置換（金屬性

的置換金屬性

的）③金屬活動性順序表（位置越靠前，說明金屬性

）⑤金屬陽離子氧化性的強弱（對應(yīng)金屬陽離子氧化性越弱，金屬性

）越強越強強弱越強越強17小結(jié)：元素金屬性強弱的判斷①金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換14Si15P16S17Cl最高價氧化物氧化物的水化物及其酸性強弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性結(jié)論H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中強酸強酸最強酸酸性逐漸增強

高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定性逐漸增強非金屬性逐漸增強SiO2P2O5SO3Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金屬)的性質(zhì)14Si15P16S17Cl最高價氧化物氧化物的水化物及其18氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強酸強酸更強酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學(xué)事實氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17C19①單質(zhì)與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說明非金屬性

）②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性③最高價氧化物的水化物——最高價含氧酸酸性的強弱（酸性越強，說明非金屬性

）④非金屬單質(zhì)之間的置換（非金屬性

的置換非金屬性

的⑤非金屬陰離子還原性的強弱（對應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性越強越強強弱越強越強小結(jié)：元素非金屬性強弱的判斷①單質(zhì)與H2化合的難易程度②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③最高價202114Si15P16S17Cl

對應(yīng)氧化物氧化物的水化物酸性強弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸逐漸增強高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強非金屬性逐漸增強資料3：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律2114Si通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬22234、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強234、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金HLiBeBC1.元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系周期律的應(yīng)用1.元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系周期律的應(yīng)用24(1)最外層有1個電子―→可能是第ⅠA族元素或副族元素―→可能為非金屬(H)或金屬；

(2)最外層有2個電子―→可能是第ⅡA族或零族或副族元素―→可能為稀有氣體(He)或金屬；

(3)最外層電子數(shù)(x)3≤x<8―→一定為主族元素―→可能為金屬元素或非金屬元素；

(4)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素―→一定為第2周期元素―→可能為金屬或非金屬元素。(1)最外層有1個電子―→可能是第ⅠA族元素25(5)最外層電子數(shù)(主族元素)＝最高正化合價，非金屬元素的最高正化合價與它的負(fù)化合價的絕對值之和為8，(F無正價，O無最高正價)。(5)最外層電子數(shù)(主族元素)＝最高正化合價2627元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。元素周期律的實質(zhì)：元素周期律是元素原子的核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。課堂小結(jié)27元素周期律：元素周期律的實質(zhì)：課堂小結(jié)1．HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到強排列正確的是

（）

A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4

B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HF

D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4C1．HF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱28292.（雙選題）核電荷數(shù)為1~18的元素中，下列說法正確的是（）A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B.最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價為+7價BC292.（雙選題）核電荷數(shù)為1~18的元素中，下列說法正確的3.下列事實能說明非金屬性Cl＞S的是：A、Cl2比S易與H2化合B、HCl比H2S穩(wěn)定C、酸性HCl＞H2SD、Cl的最高正價為+7，S的最高正價為+6AB3.下列事實能說明非金屬性Cl＞S的是：AB304．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增排列的順序是（

）A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5

B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3

D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2B4．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增排列的順序是（31專題5

微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元

元素周期律和元素周期表第1課時元素周期律專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元元素周期律和元素周期HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么叫原子序數(shù)?根據(jù)原子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系?有什么關(guān)系?HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么33原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)結(jié)論：觀察1～18號元素的原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?思考：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)結(jié)論：觀察1～18號元素的原子核外343—10號元素，從Li到Ne有2個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11—18號元素，從Na到Ar有3個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況1—2號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到2個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3—10號元素，從Li到Ne有2個電子層，隨原子序數(shù)的增大3536１．原子核外最外層電子排布規(guī)律原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)

1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。

123121818882周期性5１．原子核外最外層電子排布規(guī)律原子序數(shù)電子層數(shù)最外層達(dá)37從表中的數(shù)據(jù)看，你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化?

觀察與思考：6從表中的數(shù)據(jù)看，你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么38原子序數(shù)原子半徑的變化3～90.152nm→0.071nm大→小11～170.186nm→0.099nm大→小結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化２．原子半徑變化的規(guī)律性7原子序數(shù)原子半徑的變化3～90.152nm→0.07139840原子半徑大小比較規(guī)律：變小增大⑵一般情況下，最外層電子數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸（3）金屬原子的半徑大于相應(yīng)金屬的陽離子，非金屬原子的半徑小于相應(yīng)非金屬的陰離子;（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，核電荷數(shù)越多其離子半徑越小⑴一般情況下，電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸9原子半徑大小比較規(guī)律：變小增大⑵一般情況下，最外層電子數(shù)相41一些元素的主要化合價10一些元素的42元素化合價與最外層電子排布的關(guān)系11元素化合價與最外層電子排布的關(guān)系43３．常見元素化合價的一般規(guī)律①1~20號元素中，除了O、F外，元素的最高正價等于最外層電子數(shù)；最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為：最高正價+/最低負(fù)價/=8②金屬元素?zé)o負(fù)價（除零價外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價）；既有正價又有負(fù)價的元素一定是非金屬元素；③氟無正價，氧無最高正價。12３．常見元素化合價的一般規(guī)律①1~20號元素中，除了O、44隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性是否也呈現(xiàn)周期性的變化？如何比較元素的金屬性及非金屬性？思考與討論:13隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、思考與討論:45科學(xué)探究:

取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

實驗一現(xiàn)象化學(xué)方程式

鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。加熱至沸騰后反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△與金屬鈉對比14科學(xué)探究:實驗一現(xiàn)象化學(xué)方程式46取一小片鋁和一小段鎂帶鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別放入兩試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。實驗二

鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科學(xué)探究:現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論15實驗二鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂47鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì)鈉鎂鋁單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)：反應(yīng)

，放出氫氣。與冷水反應(yīng)

,與沸水反應(yīng)

。與酸反應(yīng)

,都放出氫氣。與酸反應(yīng)

，放出氫氣。最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl

金屬性逐漸

。劇烈慢較快

強堿中強堿兩性氫氧化物減弱劇烈較劇烈16鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì)鈉鎂鋁單質(zhì)與水（或酸）反48小結(jié)：元素金屬性強弱的判斷①金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易程度（越易置換出氫氣，說明金屬性

）②最高價氧化物對應(yīng)的水化物——氫氧化物的堿性強弱（堿性越強，則金屬性

）④金屬單質(zhì)之間的置換（金屬性

的置換金屬性

的）③金屬活動性順序表（位置越靠前，說明金屬性

）⑤金屬陽離子氧化性的強弱（對應(yīng)金屬陽離子氧化性越弱，金屬性

）越強越強強弱越強越強17小結(jié)：元素金屬性強弱的判斷①金屬單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換14Si15P16S17Cl最高價氧化物氧化物的水化物及其酸性強弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性結(jié)論H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中強酸強酸最強酸酸性逐漸增強

高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定性逐漸增強非金屬性逐漸增強SiO2P2O5SO3Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金屬)的性質(zhì)14Si15P16S17Cl最高價氧化物氧化物的水化物及其49氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強酸強酸更強酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學(xué)事實氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17C50①單質(zhì)與H2化合的難易程度（與H2化合越容易，說明非金屬性

）②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則非金屬性③最高價氧化物的水化物——最高價含氧酸酸性的強弱（酸性越強，說明非金屬性

）④非金屬單質(zhì)之間的置換（非金屬性

的置換非金屬性

的⑤非金屬陰離子還原性的強弱（對應(yīng)非金屬陰離子還原性越弱，非金屬性越強越強強弱越強越強小結(jié)：元素非金屬性強弱的判斷①單質(zhì)與H2化合的難易程度②形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③最高價515214Si15P16S17Cl

對應(yīng)氧化物氧化物的水化物酸性強弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸逐漸增強高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強非金屬性逐漸增強資料3：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律2114Si通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬53544、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強234、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金HLiBeBC1.元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系周期律的應(yīng)用1.元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系周期律的應(yīng)用55(1)最外層有1個電子―→可能是第ⅠA族元素或副族元素―→可能為非金屬(H)或金屬；

(2)最外層有2個電子―→可能是第ⅡA族或零族或副族元素―→可能為稀有氣體(He)或金屬；

(3)最外層電子數(shù)(x)3≤x<8―→一定為主族元素―→可能為金屬元素或非金屬元素；

(4)