晶體結(jié)構(gòu)課件

晶體結(jié)構(gòu)課件1

水晶石

水晶石2晶體結(jié)構(gòu)課件3晶體結(jié)構(gòu)課件4第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體第一節(jié)5一、離子晶體1、定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而形成的晶體叫做離子晶體。以離子鍵結(jié)合的化合物就是離子化合物。如：NaClCsClMgF2Na2ONa2O2BaSO4等離子化合物中只含有離子鍵嗎？....OO：：：....2Na+Na+一、離子晶體1、定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而形成的晶體叫做離62、晶體舉例：NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：6：62、晶體舉例：NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：6：67NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：Na+：Cl–：44NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：Na+：Cl–：448CsCl的晶體結(jié)構(gòu)：8：8CsCl的晶體結(jié)構(gòu)：8：89CsCl的晶體結(jié)構(gòu)：Cs+：Cl–：88CsCl的晶體結(jié)構(gòu)：Cs+：Cl–：88103、離子晶體的物理特性：硬度較高，密度較大，難于壓縮，脆，難于揮發(fā)，有較高的熔沸點破壞化學鍵，消耗能量。晶體液態(tài)氣態(tài)3、離子晶體的物理特性：硬度較高，密度較大，難于壓縮，脆，破11雪花晶體雪花晶體12二、分子晶體2、分子間作用力、定義：分子間存在的作用力，又叫范德瓦耳斯力。分子間力要比化學鍵弱得多，通常每摩約幾個至數(shù)十個千焦。分子間以分子間作用力互相結(jié)合的晶體叫做分子晶體。1、定義：如：鹵素，稀有氣體，氧氣，CO，CO2，NH3，鹵化氫等都形成分子晶體。二、分子晶體2、分子間作用力、定義：分子間存在的作用力，又133、分子晶體的物理特性：較低的熔沸點，較小的硬度。、分子間作用力的大小對物質(zhì)的熔沸點的影響：分子間作用力越大，熔沸點越高。、影響分子間作用力的因素：相對分子質(zhì)量：對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越大4、晶體結(jié)構(gòu)：3、分子晶體的物理特性：較低的熔沸點，較小的硬度。、分子間14干冰干冰15

金剛石晶體硅二氧化硅熔點>355014101723沸點482723552230硬度107.07

金剛石晶體硅二氧化硅熔點>355014101723沸點4816三、原子晶體1、定義：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫原子晶體。2、原子晶體舉例：金剛石，SiO2，SiC，晶體硅。三、原子晶體1、定義：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間2、17金剛石金剛石18不同晶體類型熔沸點高低的判斷：離子晶體：離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越牢固，熔沸點越高。NaCl與MgCl2NaCl<MgCl2原子晶體：原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，熔沸點越高。Si，SiO2，SiCSiO2>SiC>Si分子晶體：結(jié)構(gòu)相似的分子，分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。F2，Cl2，Br2，I2F2<Cl2<Br2<I2不同晶體類型熔沸點高低的判斷：離子晶體：離子半徑越小，所帶電19比較H2O，H2S，H2Se，H2Te熔沸點的高低沸點H2O：100CH2S：–61CH2Se：–41CH2Te：–2CHHOHHOHHO氫鍵比較H2O，H2S，H2Se，H2Te熔沸點的高低20

實例

硬度

熔沸點

微粒間作用力

組成微粒分子晶體原子晶體

離子晶體陰、陽離子原子分子離子鍵共價鍵分子間作用力較高較高較低較大較大較小干冰金剛石NaCl幾種晶體的組成、作用力及物性實例硬度熔沸點微粒間作組成微粒分21BCAA:B:C=1:1:3看圖寫化學式2BCAA:B:C=1:1:3看圖寫化學式222確定化學式ABA2B看圖寫化學式3確定化學式ABA2B看圖寫化學式323ABAB看圖寫化學式4ABAB看圖寫化學式424ABA2BC2C看圖寫化學式5ABA2BC2C看圖寫化學式525小結(jié)看懂離子晶體、原子晶體、分子晶體的空間結(jié)構(gòu)圖。各種晶體微粒組成、作用力、熔點硬度比較由晶體結(jié)構(gòu)圖寫物質(zhì)的化學式利用已知晶體結(jié)構(gòu)圖形進行相似結(jié)構(gòu)的類推小結(jié)看懂離子晶體、原子晶體、分子晶體的空間結(jié)構(gòu)圖。26體心1分攤法：體心1分攤法：27面心面心28棱棱29頂點頂點30晶體結(jié)構(gòu)課件31

水晶石

水晶石32晶體結(jié)構(gòu)課件33晶體結(jié)構(gòu)課件34第一節(jié)離子晶體、分子晶體和原子晶體第一節(jié)35一、離子晶體1、定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而形成的晶體叫做離子晶體。以離子鍵結(jié)合的化合物就是離子化合物。如：NaClCsClMgF2Na2ONa2O2BaSO4等離子化合物中只含有離子鍵嗎？....OO：：：....2Na+Na+一、離子晶體1、定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而形成的晶體叫做離362、晶體舉例：NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：6：62、晶體舉例：NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：6：637NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：Na+：Cl–：44NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：Na+：Cl–：4438CsCl的晶體結(jié)構(gòu)：8：8CsCl的晶體結(jié)構(gòu)：8：839CsCl的晶體結(jié)構(gòu)：Cs+：Cl–：88CsCl的晶體結(jié)構(gòu)：Cs+：Cl–：88403、離子晶體的物理特性：硬度較高，密度較大，難于壓縮，脆，難于揮發(fā)，有較高的熔沸點破壞化學鍵，消耗能量。晶體液態(tài)氣態(tài)3、離子晶體的物理特性：硬度較高，密度較大，難于壓縮，脆，破41雪花晶體雪花晶體42二、分子晶體2、分子間作用力、定義：分子間存在的作用力，又叫范德瓦耳斯力。分子間力要比化學鍵弱得多，通常每摩約幾個至數(shù)十個千焦。分子間以分子間作用力互相結(jié)合的晶體叫做分子晶體。1、定義：如：鹵素，稀有氣體，氧氣，CO，CO2，NH3，鹵化氫等都形成分子晶體。二、分子晶體2、分子間作用力、定義：分子間存在的作用力，又433、分子晶體的物理特性：較低的熔沸點，較小的硬度。、分子間作用力的大小對物質(zhì)的熔沸點的影響：分子間作用力越大，熔沸點越高。、影響分子間作用力的因素：相對分子質(zhì)量：對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越大4、晶體結(jié)構(gòu)：3、分子晶體的物理特性：較低的熔沸點，較小的硬度。、分子間44干冰干冰45

金剛石晶體硅二氧化硅熔點>355014101723沸點482723552230硬度107.07

金剛石晶體硅二氧化硅熔點>355014101723沸點4846三、原子晶體1、定義：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，叫原子晶體。2、原子晶體舉例：金剛石，SiO2，SiC，晶體硅。三、原子晶體1、定義：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間2、47金剛石金剛石48不同晶體類型熔沸點高低的判斷：離子晶體：離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵越牢固，熔沸點越高。NaCl與MgCl2NaCl<MgCl2原子晶體：原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，熔沸點越高。Si，SiO2，SiCSiO2>SiC>Si分子晶體：結(jié)構(gòu)相似的分子，分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。F2，Cl2，Br2，I2F2<Cl2<Br2<I2不同晶體類型熔沸點高低的判斷：離子晶體：離子半徑越小，所帶電49比較H2O，H2S，H2Se，H2Te熔沸點的高低沸點H2O：100CH2S：–61CH2Se：–41CH2Te：–2CHHOHHOHHO氫鍵比較H2O，H2S，H2Se，H2Te熔沸點的高低50

實例

硬度

熔沸點

微粒間作用力

組成微粒分子晶體原子晶體

離子晶體陰、陽離子原子分子離子鍵共價鍵分子間作用力較高較高較低較大較大較小干冰金剛石NaCl幾種晶體的組成、作用力及物性實例硬度熔沸點微粒間作組成微粒分51BCAA:B:C=1:1:3看圖寫化學式2BCAA:B:C=1:1:3看圖寫化學式252確定化學式ABA2B看圖寫化學式3確定化學式ABA2B看圖寫化學式353ABAB看圖寫化學式4ABAB看