湖北省武漢市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期9月開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷及答案

湖北省武漢市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期9月開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題一、單選題.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列不涉及化學(xué)變化的是A.加入明磯后泥水變澄清 B.北京冬奧會(huì)用水快速制冰C.燉排骨湯時(shí)加點(diǎn)醋味道更鮮 D.切開(kāi)的茄子放置后切面變色.蓮藕含多酚類(lèi)物質(zhì)，其典型結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該類(lèi)物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是OHCOORA.不能與漠水反應(yīng) B.可用作抗氧化劑C.有特征紅外吸收峰 D.能與電3?發(fā)生顯色反應(yīng).武當(dāng)山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鎏金工藝?yán)昧斯膿]發(fā)性 B.鎏金工藝中金發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C.鎏金工藝的原理可用于金的富集 D.用電化學(xué)方法也可實(shí)現(xiàn)銅上覆金.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.在氨水中：Ag\Cu2\NO；、SOj-B.在0.1,如/.「氯化鈉溶液中：Fe3\「、Ba"、HCO；C.在O.bno/lJ醋酸溶液中：SO：、NH；、Br\H，D.在0.bn。/L硝酸銀溶液中：K\Cl\Na\CO；.化學(xué)物質(zhì)與生命過(guò)程密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.維生素C可以還原活性氧自由基B.蛋白質(zhì)只能由蛋白酶催化水解C.淀粉可用co?為原料人工合成 D.核酸可視為核甘酸的聚合產(chǎn)物.下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略）或現(xiàn)象錯(cuò)誤的是

NagOa溶液NaHCOa溶沼食浸的鹽泡鐵NagOa溶液NaHCOa溶沼食浸的鹽泡鐵水過(guò)釘A.滴入酚煎溶液 B.吸氧腐蝕 C.鈉的燃燒D.石蠟油的熱分解A.A B.B C.C D.D.C6a在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳玻璃的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.具有自范性 B.與Cg互為同素異形體C.含有sp'雜化的碳原子 D.化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異.硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過(guò)如下反應(yīng)制備：2NaHS(s)+CS2(l)=Na2CS3(s)+H,S(g),下列說(shuō)法正確的是A.Na2cs-不能被氧化 B.Na2cs3溶液顯堿性C.該制備反應(yīng)是燧減過(guò)程 D.CS?的熱穩(wěn)定性比CO?的高.某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Ca2+的配位數(shù)為6 B.與F*距離最近的是K+C.該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF、 D.若F-換為CL則晶胞樓長(zhǎng)將改變10.Be"和AT”的電荷與半徑之比相近，導(dǎo)致兩元素性質(zhì)相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是Be?,與A1"都能在水中與氨形成配合物BeCl?和A1C1,的熔點(diǎn)都比MgC%的低Be(OH),和Al(OH),均可表現(xiàn)出弱酸性

Be和Al的氫化物都不能在酸中穩(wěn)定存在11.磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O=P（N3）3。下列關(guān)于該分子的說(shuō)法正確的是A.為非極性分子 B.立體構(gòu)型為正四面體形C.加熱條件下會(huì)分解并放出N? D.分解產(chǎn)物NPO的電子式為??????：N：P：0:?????12.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是酸，給出質(zhì)子的能力越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)。已知：n2h；+nh3=nh；+n2h4,N:H4+CH,COOH=N2H；+CH3COO,下列酸性強(qiáng)弱順序正確的是A.N2H；>N2H4>NH： B.N,H；>CH,COOH>NH；C.NH,>N2H4>CH,COO d.CH,COOH>N,H；>NH；.同位素示蹤是研究反應(yīng)機(jī)理的重要手段之一、已知醛與H?O在酸催化下存在如下平衡：RCHO+H,0RCH（OH）,?據(jù)此推測(cè)，對(duì)羥基苯甲醛與10倍量的在少量酸催化下反應(yīng)，達(dá)到平衡后，下列化合物中含量最高的是.含磷有機(jī)物應(yīng)用廣泛。電解法可實(shí)現(xiàn)由白磷直接制備Li[P（CN）J,過(guò)程如圖所示（Me為甲基）。下列說(shuō)法正確的是 電源I

2Me3SiCN+LiOH石由年電極JO(SiMe石由年電極LiCN+HCN)鉗

f 人H,電ICN- 2極'Li[P(CN).]A.生成lmolLi[P（CN）/，理論上外電路需要轉(zhuǎn)移2moi電子

B.陰極上的電極反應(yīng)為：P,+8CN-4e-=4[P(CN)?]C.在電解過(guò)程中CN響鉆電極移動(dòng)D.電解產(chǎn)生的H2中的氫元素來(lái)自于LiOH.下圖是亞碑酸As(OH)3和酒石酸(HJ,IgK,尸3E,lgKq=437)混合體系中部分物種的c-pH圖(濃度：總As為sOxlO'moMj,總T為1.0x103moi.匚、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是O.654321Oo.so.so.S(toe?2)eO.654321Oo.so.so.S(toe?2)e9.1I8HPI6.64.—4(LOE9,2)E.0.62.84zLL。。O4As(OH)3的lg0“為-9.1［As(OH)2t］的酸性比As(OHX的強(qiáng)pH=3.1時(shí)，As(OH)3的濃度比［As(OH)2Tj的高pH=7.0時(shí)，溶液中濃度最高的物種為As(OH)3二、實(shí)驗(yàn)題.高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純?cè)噭＜兞姿?熔點(diǎn)為42℃,易吸潮)可通過(guò)市售85%磷酸溶液減壓蒸儲(chǔ)除水、結(jié)晶除雜得到，純化過(guò)程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于21c易形成2H，PO「H2O(熔點(diǎn)為30℃),高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置略):回答下列問(wèn)題：(1)A的名稱(chēng)是。B的進(jìn)水口為(填“a”或"b”)。(2)PA的作用是.(3)空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止,還具有攪拌和加速水逸出的作用。(4)升高溫度能提高除水速度，實(shí)驗(yàn)選用水浴加熱的目的是o(5)磷酸易形成過(guò)飽和溶液，難以結(jié)晶，可向過(guò)飽和溶液中加入促進(jìn)其結(jié)晶。(6)過(guò)濾磷酸晶體時(shí)，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為 (填標(biāo)號(hào))。A.<20℃ B.30~35℃ C.42?100℃(7)磷酸中少量的水極難除去的原因是。三、有機(jī)推斷題.化合物F是制備某種改善睡眠藥物的中間體，其合成路線(xiàn)如下：FW^C00HCH30HrFyy^cOOCH. .C濃口甑 有機(jī)強(qiáng)堿(GoTaFBr)A B H2C=CHCH2Br有機(jī)強(qiáng)堿一Pd配合物 1)[(CH3)2CHCH2]2A1H二堿LA02)NaI0JRu催化劑VIC00CHjF E D回答下列問(wèn)題：的反應(yīng)類(lèi)型是。(2)化合物B核磁共振氫譜的吸收峰有組。(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)D->E的過(guò)程中，被還原的官能團(tuán)是,被氧化的官能團(tuán)是

(5)若只考慮氟的位置異構(gòu)，則化合物F的同分異構(gòu)體有種。(6)已知A->D、D-E和EtF的產(chǎn)率分別為70%、82%和80%,則A—F的總產(chǎn)率為。(7)Pd配合物可催化EfF轉(zhuǎn)化中C-Br鍵斷裂，也能催化反應(yīng)①:反應(yīng)①:C^B(OH)C^B(OH)2+b「Y2^-COOCH3Pd配合物/=/=OOCOOCH3為探究有機(jī)小分子催化反應(yīng)①的可能性，甲、乙兩個(gè)研究小組分別合成了有機(jī)小分子S-l(結(jié)構(gòu)如下圖所示)。在合成S-1的過(guò)程中，甲組使用了Pd催化劑，并在純化過(guò)程中用沉淀劑除Pd；乙組未使用金屬催化劑。研究結(jié)果顯示，只有甲組得到的產(chǎn)品能催化反應(yīng)①。S-1根據(jù)上述信息，甲、乙兩組合成的s-i產(chǎn)品催化性能出現(xiàn)差異的原因是四、工業(yè)流程題18.全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長(zhǎng)，“鹽湖提鋰''越來(lái)越受到重視。某興趣小組取鹽湖水進(jìn)行濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水(含有Na+、Li\C「和少量Mg?，、Ca2t),并設(shè)計(jì)了以下流程通過(guò)制備碳酸鋰來(lái)提取鋰。設(shè)計(jì)了以下流程通過(guò)制備碳酸鋰來(lái)提取鋰。25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下:LiOH的溶解度：12.4gZlOOgH.O化合物化合物Mg(OHh5.6xlO12Ca(OH)25.5x106CaCO32.8x10-9Li2CO32.5x10"04]04] oJo658'01A0溫度(C)Li,CO,的溶解度曲線(xiàn).642.0.85X802/3?1翼為回答下列問(wèn)題：⑴“沉淀1”為o⑵向“濾液1”中加入適量固體4co,的目的是。(3)為提高U￡O、的析出量和純度，“操作A”依次為、、洗滌。(4)有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2c?！殚嗁Y料后，發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對(duì)常溫下的Li2co，有不同的描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來(lái)。為探究UHCO3的性質(zhì)，將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO,溶液等體積混合，起初無(wú)明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說(shuō)明，在該實(shí)驗(yàn)條件下LiHCO、(填“穩(wěn)定”或"不穩(wěn)定”)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為.(5)他們結(jié)合(4)的探究結(jié)果，擬將原流程中向“濾液2”加入NazCO,改為通入CO?。這一改動(dòng)能否達(dá)到相同的效果，作出你的判斷并給出理由 ?五、原理綜合題

19.自發(fā)熱材料在生活中的應(yīng)用日益廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組為探究“60-4-*0”體系的發(fā)熱原理，在隔熱裝置中進(jìn)行了下表中的五組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相應(yīng)實(shí)驗(yàn)體系的溫度升高值(AT)隨時(shí)間⑴的變化曲線(xiàn)，如圖所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物組成a0.20gCaO粉末5.0mLH2°b°」5gAi粉5.0mL也0c015gA/粉5。池飽和石灰水d0.15gA/粉5.0，nL石灰乳e0.15ga/粉0.20gChO粉末5.0mLH2°回答下列問(wèn)題:(1)已知:①ChO(s)+H2O(l)=Ch(O//),(s)AW|=-65.17AJ/w/-1②Ca(O〃),⑸=@2+(叼)+2Q/y-卜⑺=T6.73AJ-wo/t③A/(s)+O/r(aq)+3Hq(l)=[A/(O4)](aq)+|H2(g)\H,=-4\5.QkJmol'則CaO(s)+2A/(s)+7氏(^1)=Ca2+(aq)+214/(0”)](aq)+3H(g)的A//$= kJ-mol'o(2)溫度為T(mén)時(shí)，Kw[Ca(O〃)2]=x,則Ca?4入飽和溶液中C(O/T)= (用含x的代數(shù)式表示)。(3)實(shí)驗(yàn)a中，4min后AT基本不變，原因是。(4)實(shí)驗(yàn)b中，的變化說(shuō)明A1粉與H:O在該條件下 ■(填“反應(yīng)”或"不反應(yīng)”)。實(shí)驗(yàn)c中，前3min的AT有變化，其原因是：3min后AT基本不變，其原因是微粒的量有限。(5)下列說(shuō)法不能解釋實(shí)驗(yàn)d在lOmin內(nèi)溫度持續(xù)升高的是(填標(biāo)號(hào))。A.反應(yīng)②的發(fā)生促使反應(yīng)①平衡右移B.反應(yīng)③的發(fā)生促使反應(yīng)②平衡右移C.氣體的逸出促使反應(yīng)③向右進(jìn)行D.溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)速率加快(6)歸納以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，根據(jù)實(shí)驗(yàn)e的特征，用文字簡(jiǎn)述其發(fā)熱原理。參考答案：B【詳解】A.明帆凈水的原理為：A13++3H2OA1(OH)3+3H+,AKOH%膠體具有吸附性，可以使泥水變澄清，涉及化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.水和冰的分子式都是HzO,水快速制冰為物理變化，B正確；C.燉排骨湯時(shí)放點(diǎn)醋，可使骨頭中的鈣、磷、鐵等礦物質(zhì)溶解出來(lái)，營(yíng)養(yǎng)值更價(jià)高。此外，醋還可以防止食物中的維生素被破壞，涉及化學(xué)變化，c錯(cuò)誤；D.茄子中存在一類(lèi)叫“酚氧化酶”的物質(zhì)，它見(jiàn)到氧氣之后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生一些有色的物質(zhì)。反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)，顏色越深，D錯(cuò)誤；故選B。A【詳解】A.苯酚可以和澳水發(fā)生取代反應(yīng)，取代位置在酚羥基的鄰、對(duì)位，同理該物質(zhì)也能和漠水發(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)含有酚羥基，酚羥基容易被氧化，故可以用作抗氧化劑，B正確；C.該物質(zhì)紅外光譜能看到有0-H鍵等，有特征紅外吸收峰，C正確；D.該物質(zhì)含有酚羥基，能與鐵離子發(fā)生顯色反應(yīng)，D正確；故答案選A。B【詳解】A.加熱除汞，說(shuō)明汞易揮發(fā)，A正確；B.將金溶于汞中制成“金汞漆”，然后加熱汞揮發(fā)后留下金，整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成,屬于物理變化，B錯(cuò)誤：C.金溶于汞中，然后再加熱除去汞，使得金的純度增大，所以可以用于金的富集，C正確；D.用電解的方法，銅做陰極，電解液中含有可溶性的含金離子，則可實(shí)現(xiàn)銅上鍍金，D正確；故選B。C【詳解】A.氨水顯堿性，會(huì)與Ag：Cu"反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Fe“、I會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.醋酸顯酸性，在醋酸溶液中SO：、NH：、Br\H*均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；D.硝酸銀中的銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。B【詳解】A.維生素C具有還原性，可以還原活性氧自由基，故A正確；B.蛋白質(zhì)在酸、堿的作用下也能發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；C.將二氧化碳先還原生成甲醇，再轉(zhuǎn)化為淀粉，實(shí)現(xiàn)用CO?為原料人工合成淀粉，故C正確；D.核甘酸通過(guò)聚合反應(yīng)制備核酸，故D正確：故選B。C【詳解】A.碳酸鈉和碳酸氫鈉都會(huì)因水解而使溶液顯堿性，碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，滴入酚獻(xiàn)溶液后，碳酸鈉溶液呈現(xiàn)紅色，碳酸氫鈉的溶液呈現(xiàn)淺紅色，A正確；B.食鹽水為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，試管中的氣體減少，導(dǎo)管□形成一段水柱，B正確；C.鈉燃燒溫度在400c以上，玻璃表面皿不耐高溫，故鈉燃燒通常載體為用煙或者燃燒匙，C錯(cuò)誤；D.石蠟油發(fā)生熱分解，產(chǎn)生不飽和燒，不飽和燃與漠發(fā)生加成反應(yīng)，使試管中溪的四氯化碳溶液褪色，D正確；故答案選C。A【詳解】A.自范性是晶體的性質(zhì)，碳玻璃為非晶態(tài)，所以沒(méi)有自范性，A錯(cuò)誤；碳玻璃和C%均是由碳元素形成的不同的單質(zhì)，所以是同素異形體，B正確；C.碳玻璃具有高硬度，與物理性質(zhì)金剛石類(lèi)似，因而結(jié)構(gòu)具有一定的相似性，所以含有sp'雜化的碳原子形成化學(xué)鍵，C正確；D.金剛石與碳玻璃屬于同素異形體，性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上，化學(xué)性質(zhì)上也有著活性的差異，D正確；故選AoB【詳解】A.Na2cs3中硫元素為-2價(jià)，還原性比較強(qiáng)，能被氧化，故A錯(cuò)誤；B.類(lèi)比Na2cO3溶液，。與S同主族，可知Na2cs3溶液顯堿性，故B正確；C.由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是焙增過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D.S的原子半徑比O大，故C=S鍵長(zhǎng)比C=0鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小，故CS?的熱穩(wěn)定性比CO?的低，故D錯(cuò)誤：故選B。B【詳解】A.Ca"配位數(shù)為與其距離最近且等距離的F的個(gè)數(shù)，如圖所示，Ca?+位于體心，F(xiàn)位于面心，所以Ca?+配位數(shù)為6,A正確；F-與K，的最近距離為棱長(zhǎng)的正，F(xiàn)-與Ca"的最近距離為棱長(zhǎng)的;，所以與F-距離2 2最近的是Ca”,B錯(cuò)誤；K+位于頂點(diǎn)，所以K-個(gè)數(shù)=：X8=1,F位于面心，F(xiàn)個(gè)數(shù)=：X6=3,Ca?+位于體心，所以Ca?+個(gè)數(shù)=1,綜上，該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaF,,C正確；F-與cr半徑不同，替換后晶胞棱長(zhǎng)將改變，D正確；故選B。A【詳解】A.A1"半徑小，不能容納6個(gè)氮原子和它配位，則不能在水中與氨形成配合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BeCl,和A1Q、屬于分子晶體，而MgCl?屬于離子晶體，則Bed?和A1C1,的熔點(diǎn)都比MgCl?的低，B項(xiàng)正確；Be(OH%和々(OH%均為兩性氫氧化物，則均可表現(xiàn)出弱酸性，C項(xiàng)正確；Be和A1的氫化物與酸反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽和氫氣，則都不能在酸中穩(wěn)定存在，D項(xiàng)正確；答案選A。c【詳解】A.磷酰三疊氮分子不是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，分子中的正負(fù)電荷重心是不重合的，是極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.磷酰三疊氮分子含有三個(gè)P-N鍵及一個(gè)P=O雙鍵，則立體構(gòu)型為四面體構(gòu)型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.磷酰三疊氮是一種高能分子，加熱條件下會(huì)分解并放出N2,C項(xiàng)正確；D.NPO為共價(jià)化合物，則電子式為:NHP:6:，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選CoD【詳解】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸能制得弱酸，根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，給出質(zhì)子（H+）的物質(zhì)是酸，則反應(yīng)NzH4+CH3coOH=N2H；+CH,COO中，酸性：CH3COOH>N2H；,反應(yīng)NzH；+NH廣NH：+N2H4中，酸性：N2H；>NH：,故酸性：CH3COOH>N2H；>NH；,答案選D。C【詳解】由己知信息知，苯環(huán)上的羥基不發(fā)生反應(yīng)，醛基中的碳氧雙鍵與D2I8O發(fā)生加成反應(yīng)，在醛基碳原子上會(huì)連接兩個(gè)羥基（分別為-0D,Pod）,兩個(gè)羥基連接在同一18O個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，會(huì)脫水，得到醛基，故II 的含量最高，同時(shí)，酚羥基電離氫-C-H的能力比水強(qiáng)，故酚羥基中的氫主要為D,綜上所述，C正確；故選C。D【詳解】A.石墨電極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)：P4TLi[P（CN）J化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，所以石墨電極為陽(yáng)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：P,+8CN-4e=4[P（CN）J',則生成lmolLi[P（CN）2],理論上外電路需要轉(zhuǎn)移1moi電子，A錯(cuò)誤；B.陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該得電子，R+8CN-4e=4[P（CN）2]為陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.石墨電極：P4TLi[P（CN）/發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，伯電極為陰極，CN-應(yīng)該向陽(yáng)極移動(dòng)，即移向石墨電極，C錯(cuò)誤；D.由所給圖示可知HCN在陰極放電，產(chǎn)生CN和H?,而HCN中的H來(lái)自L(fǎng)iOH,則電

解產(chǎn)生的H2中的氫元素來(lái)自于LiOH,D正確;故選D。D【分析】由圖分析，左側(cè)縱坐標(biāo)濃度的數(shù)量級(jí)為103moi/L,右坐標(biāo)濃度的數(shù)量級(jí)為10-6mol/L,橫坐標(biāo)為pH,隨著pH的增大，c{[As(OH)2T|}先變大，然后再減小，同時(shí)c{[AsO(OH)J}變大，兩者濃度均為右坐標(biāo)，說(shuō)明變化的程度很小，當(dāng)pH=4.6時(shí)，c{[AsO(OH)]2]=c{[As(OH)2T]'),Ka=10"6。pH繼續(xù)增大，則c[As(OH)3〕減小，同時(shí)c{[As(OH)2O]}增大，當(dāng)pH=9.1時(shí)，c{[As(OH)2O]|=c[As(OH)J,Kal=c(H*)=10-9」，二者用左坐標(biāo)表示，濃度比較大，說(shuō)明變化的幅度比較大，但混合溶液中存在著酒石酸，電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞礎(chǔ)酸，且總T濃度也大于總As?！驹斀狻緼.As(OH)3^[As(OH)2O]+H*,時(shí)，c{[As(OH)2O])=c[As(OH)3],Kal=c(H,)=l(r",愴0為一9.1,A正確；ckAsO(OH)T)xc(H+)B.「As(OH),T]u[AsO(OH)T]-+H:Ka=-^ j—,當(dāng)pH=4.6時(shí)，c)[As(OH)2T]}c{[AsO(OH)]2'}=c{[As(OH),T]'},Ka=1046,而由A選項(xiàng)計(jì)算得H3ASO3的Kal=c(H+)=10-91,即Ka>Kal,所以[AsqH^tJ的酸性比質(zhì)(。取的強(qiáng)，B正確：C.由圖可知As(OH)3的濃度為左坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級(jí)為103moi/L,[As(OH)?tJ的濃度為右坐標(biāo)，濃度的數(shù)量級(jí)為106moi/L,所以pH=3.1時(shí)，As(OH)3的濃度比[As(OH)?Tj的高，C正確：D.由可知條件，酒石酸(凡1；炮抬尸3.04,坨&=4.37),As(OH)3的鄴對(duì)為一9.1,即酒石酸的第一部電離常數(shù)遠(yuǎn)大于亞碑酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于As(OH)3,另外總As的濃度也小于總T的濃度，所以當(dāng)pH=7.0時(shí)，溶液中濃度最高的物種不是As(OH)3,D錯(cuò)誤;故選D。(1)圓底燒瓶b(2)干燥氣體(3)防止暴沸(4)使溶液受熱均勻(5)磷酸晶體(6)B(7)磷酸可與水分子間形成氫鍵【分析】空氣通過(guò)氯化鈣除水，經(jīng)過(guò)安全瓶后通過(guò)濃硫酸除水，然后通過(guò)五氧化二磷，干燥的空氣流入毛細(xì)管對(duì)燒瓶中的溶液進(jìn)行攪拌，同時(shí)還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細(xì)管上升的作用，將85%磷酸溶液進(jìn)行減壓蒸儲(chǔ)除水、結(jié)晶除雜得到純磷酸。由儀器構(gòu)造可知，儀器A為圓底燒瓶，儀器B為直形冷凝管，泠凝水應(yīng)從b口近、a口出，形成逆流冷卻，使冷卻效果更好。純磷酸制備過(guò)程中要嚴(yán)格控制溫度和水分，因此五氧化二磷的作用為干燥氣體?？諝饬魅朊?xì)管可以對(duì)燒瓶中的溶液防止暴沸，同時(shí)還具有加速水逸出和防止溶液沿毛細(xì)管上升的作用。升高溫度能提高除水速度，而純磷酸制備過(guò)程中要嚴(yán)格控制溫度，水浴加熱可以避免直接加熱造成的過(guò)度劇烈與溫度的不可控性，使溶液受熱均勻。過(guò)飽和溶液暫時(shí)處于亞穩(wěn)態(tài)，當(dāng)加入一些固體的晶體或晃動(dòng)時(shí)可使此狀態(tài)失去平衡，過(guò)多的溶質(zhì)就會(huì)結(jié)晶，因此可向磷酸的過(guò)飽和溶液中加入磷酸晶體促進(jìn)其結(jié)晶。純磷酸純化過(guò)程中，溫度低于21℃易形成2H3PO/HQ(熔點(diǎn)為30℃),高于100°C則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸，純磷酸的熔點(diǎn)為42℃,因此過(guò)濾磷酸晶體時(shí)，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為30?42℃,這個(gè)區(qū)間內(nèi)答案選B。OII磷酸的結(jié)構(gòu)式為：HO-P—OH，分子中含羥基，可與水分子間形成氫鍵，因此磷酸I-OH中少量的水極難除去。(1)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))(2)5⑶入C^coocl(4)酯基碳碳雙鍵(5)5(6)45.92%(7)甲組使用的Pd催化劑未完全除盡，繼續(xù)催化反應(yīng)①【分析】A-B條件為甲醇和濃硫酸，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，B-C,條件為CH3I和有機(jī)強(qiáng)堿，結(jié)合C的分子式以及D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可分析得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為FY"5Tx'C0°CH3,C與CH2=CHCH2Br發(fā)生取代反應(yīng)生成D,由E的結(jié)構(gòu)可分析F/出，d中酯基被還原成醇羥基CH,OH，碳碳雙鍵被氧化成陵基BrCOOH然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E與Pd配合物在堿的催化下反應(yīng)^CCCH2°HBr

生成F.A-B條件為甲醇和濃硫酸，根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可分析出，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)目等于有機(jī)物中氫元素的種類(lèi)，即有多少種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中有5種H,所以核磁共振氫譜有五組吸收峰，故答案為5；B與CHM反應(yīng)生成C,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推測(cè)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為COOHE結(jié)構(gòu)中存在環(huán)狀酯結(jié)構(gòu)，采用逆推的方式可得到FE結(jié)構(gòu)中存在環(huán)狀酯結(jié)構(gòu)，采用逆推的方式可得到FChqh'存在竣基和醇羥基，再結(jié)合兩種官能團(tuán)的位置及支鏈中碳原子的個(gè)數(shù)，可推得D中碳碳雙鍵被氧化,酯基被還原，故答案為醋基；碳碳雙鍵；(5)只考慮氟的位置異構(gòu),F中氟原子沒(méi)取代之前只有6種類(lèi)型氫原子，如圖:只考慮氟的位置異構(gòu),，取代后有6種氨代物，除去F本身，應(yīng)為5種同分異構(gòu)體，故F有5種同分異構(gòu)體;AfF的過(guò)程中，分成三步進(jìn)行，且三步反應(yīng)AfD、D—E和EfF的產(chǎn)率分別為70%、82%和80%,則A—F的產(chǎn)率=70%x82%x80%=45.92%,故答案為45.92%；甲乙兩組合成的小分子催化劑結(jié)構(gòu)相同，但只有使用了Pd催化劑的甲組才能催化反應(yīng)①，而乙組不能催化反應(yīng)①，說(shuō)明有機(jī)小分子S-1不是反應(yīng)①的催化劑，根據(jù)已知條件，Pd配合物也能催化反應(yīng)①，可推測(cè)，金屬Pd在催化甲組合成S-1后，并沒(méi)有完全除盡，有殘留，所以最終其催化作用的依然為金屬Pd,故答案為：甲組使用的Pd催化劑未完全除盡，繼續(xù)催化反應(yīng)①。18.(l)Mg(OH)2⑵將Ca?+轉(zhuǎn)化成CaCCh沉淀除去，同時(shí)不引入新雜質(zhì)(3)蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾(4)不穩(wěn)定Li++HCO；=LiHCO3,2LiHCO3=Li2CO3i+CO2t+H2O(5)能達(dá)到相同效果，因?yàn)楦臑橥ㄈ脒^(guò)量的C。?，則LiOH轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iHCCh,結(jié)合(4)的探究結(jié)果，LiHCCh也會(huì)很快分解產(chǎn)生Li2cCh,所以這一改動(dòng)能達(dá)到相同的效果【分析】濃縮鹵水(含有Na，、Li\C「和少量MgtCa?，)中加入石灰乳［Ca(OH)2］后得到含有Na，、LT、C「和+的濾液1,沉淀1為Mg(0H)2,向?yàn)V液1中加入Li2cO3后,得到濾液2,含有的離子為Na*、Li\C「和OH：沉淀2為CaCCh,向?yàn)V液2中加入Na2cO3,得到Li2cO3沉淀，再通過(guò)蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，洗滌、干燥后得到產(chǎn)品Li2c03。濃縮鹵水中含有Mg?，,當(dāng)加入石灰乳后，轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，所以沉淀1為Mg(OH)2：濾液1中含有Na+、Li\C1和Ca?+,結(jié)合已知條件：LiOH的溶解度和化合物的溶度積常數(shù)，可推測(cè)，加入Li2cCh的目的是將Ca"轉(zhuǎn)化成CaCCh沉淀除去，同時(shí)不引入新雜質(zhì)；由Li2cCh的溶解度曲線(xiàn)可知，溫度升高，Li2c03的溶解度降低，即在溫度高時(shí)，溶解度小，有利于析出，所以為提高Li￡O,的析出量和純度，需要在較高溫度下析出并過(guò)濾得到沉淀，即依次蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾，洗滌。故答案為：蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾；飽和LiCl和飽和NaHCCh等體積混合后，產(chǎn)生了LiHCCh和NaCL隨后LiHCCh分解產(chǎn)生了C02和Li2co3。故答案為：