2020年平谷區(qū)高三化學(xué)一模試題及答案北京市

2020北京平谷區(qū)高三一?；瘜W(xué)2020.3可能用到的相對原子質(zhì)量： H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5Zn:65第一部分（共 14題，42分）本部分共 14小題,每小題3分,共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中 ,選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1、2020年5月新修訂的《北京市生活垃圾管理?xiàng)l例》將正式實(shí)施，垃圾分類并回收利用，可以減少污染，節(jié)約自然資源。下列垃圾投放有錯(cuò)誤的是A．廢舊報(bào)紙、飲 A．廢舊報(bào)紙、飲 B．剩飯菜、瓜皮 C．過期藥品、化 D．一次性餐具、料瓶、電池等 果殼、枯草落葉等 妝品、油漆等 衛(wèi)生紙、灰土等A．氫氧根離子的電子式 B．A．氫氧根離子的電子式 B．NH3·H2O的電離 NC．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖 D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式3．下列不能 ．．用元素周期律原理解釋的是A．金屬性： K>Na B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： H2O>NH3C．酸性： HCl>H2SO3 D．Br2從NaI溶液中置換出 I24．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖怯芒傺b置除去 CO2中含有的少量 SO2用②裝置蒸干飽和 AlCl3溶液制備 AlCl3晶體用③裝置加熱 NH4Cl固體制取 NH3用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液H3·H2O NH4++OH-2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是NA的是5．設(shè) NNA的是A．0.5molCl2溶于足量水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子7.0g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子2－C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的 CO3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 5.6LCCl4含有的氯原子6．下列說法不正確 ．．．的是A．高級脂肪酸甘油酯屬于有機(jī)高分子化合物B．紫外線、高溫、酒精可殺菌消毒的原理是蛋白質(zhì)變性C．塑料、合成纖維、合成橡膠稱為三大合成高分子材料D．維生素 C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素 C7．阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當(dāng)歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不 ．正確．．的是()A．阿魏酸分子式為 C10H10O4B．阿魏酸存在順反異構(gòu)C．方程式中三種有機(jī)物均可與 NaOH、Na2CO3反應(yīng)D．可用酸性 KMnO4溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成8．中國科學(xué)家在合成氨( N2+3H2 2NH3△H<0)反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報(bào)道了 LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說法不正確．．．的是．．．A．轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成B．復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能C．復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變D．低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率20℃時(shí)，用 0.1mol/L鹽酸滴定 20mL0.1mol/L氨水的圖像如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)c(Cl－)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)b點(diǎn)表示酸堿恰好完全反應(yīng)NaClO3）為原料制取，（常溫下C．c點(diǎn)時(shí) c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－NaClO3）為原料制取，（常溫下D．a(chǎn)、b、c、d均有 c（NH4+）+c（H+）=c（Cl－）+c（OH－）10．工業(yè)上用 Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的 SO2，并通過電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是A．X應(yīng)為直流電源的正極B．電解過程中陰極區(qū) pH升高C．圖中的 b%＜a%D．SO32－在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO32－＋2OH－－2e－===SO42－＋2H2O11．亞氯酸鈉（ NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（ClO2為氣態(tài)），下列說法錯(cuò)誤 ．．的是A．反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的 NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為 2:1B．反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置C．升高溫度，有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率D．反應(yīng)②中有氣體生成12．利用小粒徑零價(jià)鐵（ ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進(jìn)行水體修復(fù)的過程如圖所示， H+、O2、NO3－等共存物會(huì)影響修復(fù)效果。下列說法錯(cuò)誤 ．．的是A．反應(yīng)①②③④均為還原反應(yīng)B．1mol三氯乙烯完全脫 Cl時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為 3molC．④的電極反應(yīng)式為 NO3－+10H++8e－=NH4++3H2OD．修復(fù)過程中可能產(chǎn)生Fe（OH）313．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中加入 Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚 ＞碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C向2支盛有 2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入 2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支無明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀相同條件下， AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH與濃硫酸 170℃共熱，制得的氣體通入酸性 KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被 KMnO4氧化14．某同學(xué)探究溫度對溶液 pH值影響，加熱一組試液并測量 pH后得到如下數(shù)據(jù) (溶液濃度均為0.1mol/L)：溫度(℃)10203040純水7.307.106.956.74NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.902.892.872.85CH3COONa溶液9.199.008.768.62下列說法正確的是A．隨溫度升高，純水中的 kw逐漸減小B．隨溫度升高， NaOH溶液 pH變化主要受水電離平衡變化影響C．隨溫度升高， CH3COOH的電離促進(jìn)了水的電離D．隨溫度升高， CH3COONa溶液的 pH減小，說明水解程度減小， c(CH3COO－)增大第二部分(共 58分)本部分共 5大題,共58分。請用黑色字跡簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答 ,在試卷上作答無效 。15．( 10分)科學(xué)家分析，地球原始大氣中的 COS(羰基硫)對氨基酸縮合形成多肽的反應(yīng)有催化作用，對生命起源起到重要作用。(1)寫出 COS的電子式， C與O形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對會(huì)偏向原子，判斷依據(jù)是。(2)已知 COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g)△H1＝－ 34kJ/molCO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)△H2＝－ 41kJ/mol寫出 H2S與CO反應(yīng)生成 COS的熱化學(xué)方程式100℃時(shí)將 CO與H2S按物質(zhì)的量比為 1∶1充入反應(yīng)器中，達(dá)平衡后 CO的轉(zhuǎn)化率 α=33.3%，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) k=

n（CO）∶n（H2S）n（CO）∶n（H2S）＝m，相同時(shí)間內(nèi)測得H2S轉(zhuǎn)化率與 m和溫度（ T）的關(guān)系如圖所示。①m1 m2（填＞、＜或＝）②溫度高于 T0時(shí)， H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)? a．反應(yīng)停止了 b．反應(yīng)的△ H變大c．反應(yīng)達(dá)到平衡 d．催化劑活性降低16．（8分）水中的溶解氧（ DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有關(guān)資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，Ⅰ．用已準(zhǔn)確稱量的硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）固體配制一定體積的 cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液；Ⅱ．用水樣瓶取河流中水樣 v1ml并立即依次序注入 1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內(nèi)不準(zhǔn)有氣泡），反復(fù)震蕩后靜置約 1小時(shí)；Ⅲ．向水樣瓶中加入 1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色；Ⅳ．將水樣瓶內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；TOC\o"1-5"\h\z．待試液呈淡黃色后，加 1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為 v2。已知： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O61）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和 。2）在步驟Ⅱ中，水樣中出現(xiàn)了 MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8OH－ 2MnMnO3↓+4H2O。3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。4）滴定時(shí)，溶液由 色到 色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。5）河水中的溶解氧為 mg/L。6）當(dāng)河水中含有較多 NO3－時(shí)，測定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值 （填偏高、偏低或不變 ）17．（ 15分）香豆素 -3-羧 酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。已知：

催化劑RCOO'R+R''OH RCOO'R'+R'OH（R代表烴基）TOC\o"1-5"\h\zA和 B均有酸性， A的結(jié)構(gòu)簡式： ；苯與丙烯反應(yīng)的類型是 。F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則 F含有的官能團(tuán)名稱為 。D→丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式： 。丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物 E，其結(jié)構(gòu)簡式為： 。寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同；②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，且峰面積之比為 3∶2∶1；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成。請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成。I ；中間產(chǎn)物 II 18I ；中間產(chǎn)物 II 18．（ 11分）氮氧化物是大氣主要污染物，主要來自于工業(yè)廢氣及汽車尾氣的排放，工業(yè)廢氣中 NO是主要成分之一。（1）乙烯作為還原劑的脫硝 （NO），其反應(yīng)機(jī)理示意圖如右圖所示．寫出解吸過程的化學(xué)方程式。（2）FeSO4-Na2SO3復(fù)合吸收劑吸收煙氣中的 NO，該方法利用 Fe2+易與 NO發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的特性，原理如下NO+FeSO4 Fe（NO）SO4①如圖是一段時(shí)間內(nèi)不同吸收劑對 NO脫除率對比，加入 Na2SO3溶液后，吸收效率增強(qiáng)，除了 Na2SO3也能吸收部分 NO外，還能 防氧化從而 增大 Fe2+的含量，寫出此原理的離子方程式②模擬實(shí)驗(yàn)表明，溫度過高或過低都會(huì)降低 NO的脫除率，其原因是（3）采用無隔膜法電解食鹽水脫氮可將氮氧化物轉(zhuǎn)化成 NO3-,原理如圖①無隔膜條件下電解食鹽水后溶液呈弱堿性，原因是。②寫出 NO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式19．（ 14分）某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入③根據(jù)下圖所示，脫 NO過程中控制溶液 pH19．（ 14分）某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)，又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn) Fe3+實(shí)驗(yàn)編號 操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn) 1i．加入 Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍(lán)；ii．取少量 i中清液于試管中，滴加 2滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。（1）寫出實(shí)驗(yàn) 1中第i步的離子方程式 。甲同學(xué)猜想第 ii步出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象是由于溶液中的 Cu2+干擾了檢驗(yàn) Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下①2Cu2++4SCN 2CuSC↓（白色）N +（SCN）2（黃色）②硫氰 [（SCN）2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于 Br2和I2之間。該同學(xué)又通過如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)編號操作現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn) 2溶液呈綠色，一段時(shí)間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色實(shí)驗(yàn) 3無色溶液立即變紅，同時(shí)生成白色沉淀。2）經(jīng)檢測，實(shí)驗(yàn) 2反應(yīng)后的溶液 pH值減小，可能的原因是。3）根據(jù)實(shí)驗(yàn) 2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn) 3中溶液變紅是由于 Fe2+被（SCN）2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式。繼續(xù)將實(shí)驗(yàn) 2中的濁液進(jìn)一步處理，驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) 4的目的是排除了溶液存在 Cu2+的可能，對應(yīng)的現(xiàn)象是4）乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，在此條件下， Cu2+也能氧化 Fe2+，他的判斷依據(jù)是5）為排除干擾，小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。①A溶液為②“電流表指針偏轉(zhuǎn)，說明Cu與 Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”，你認(rèn)為這種說法是否合理？（填合理或不合理），原因是③驗(yàn)證 Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是2020北京平谷區(qū)高三一模化學(xué)參考答案第一部分（每題 3分，共42分）題號1234567答案AACDBAD題號891011121314答案CDBCBCBTOC\o"1-5"\h\z第二部分閱卷說明： （為便于成績分析，網(wǎng)上閱卷時(shí)非選擇題部分賦分要細(xì)化到每個(gè)加括號的小題 ）第二部分（共 58分）（共10分）（1）（ 1 分）； O（氧）（ 1分）；C與O同周期，核電荷數(shù) O>C，原子半徑 O<C，非金屬性 O>C（1分）（僅答非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系不給分）CO（g）＋H2S（g） COS（g）＋H2（g）△H2＝－ 7kJ/mol（2分）； 0.25（2分）（方程式 1分，數(shù)值 1分，不寫狀態(tài)扣 1分，可逆號不占分；）>（1分）（寫“大于”給分）；cd（2分）（漏選給 1分，錯(cuò)選不得分）（共8分）（1）堿式滴定管（ 1分）（無“堿式”不得分）MnMn3O+2I－+6H+ I2+2Mn2++3H2O（2分）（物質(zhì)1分，配平 1分，酸性環(huán)境，寫氫氧根的不得分）（4）藍(lán)；無（ 2分）（每空1分，寫“蘭”等錯(cuò)字扣1分）8000cv2/v1（2分）（公式中寫出 cv2/v1給1分）（6）偏高（ 1分）（寫“偏大”也可）（共15分）CH3COO（H2分）（寫名稱不得分） ；加成反應(yīng)（ 2分）（寫“加成”也可）TOC\o"1-5"\h\z（2）羰基（ 2分）（錯(cuò)字不得分，寫結(jié)構(gòu)式扣 1分）（3）（ 3 分）（酸、酯結(jié)構(gòu)各 1分，其它內(nèi)容 1分）4）（ 2分）（鏈節(jié)（方括號內(nèi)） 1分，其它 1分）105）（ 2分）（官能團(tuán)結(jié)構(gòu) 1分，細(xì)節(jié) 1分）6）（ 2分）（每個(gè)1分）18．（共11分