云南省2016中考化學(xué)第二部分專題5常見(jiàn)的化學(xué)計(jì)算強(qiáng)化演練

PAGEPAGE7第二部分專題五1．我國(guó)鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1000t×80%＝800t。設(shè)理論上可以煉出純鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2160112800txeq\f(160,112)＝eq\f(800t,x)x＝560t含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為：eq\f(560t,1－4%)＝583.3t答：理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵583.3t。2．實(shí)驗(yàn)室有不純的氯酸鉀樣品12.5g，把該樣品與少量二氧化錳混合加熱制取氧氣(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后，固體混合物的質(zhì)量變化如下所示：反應(yīng)前固體總質(zhì)量反應(yīng)后固體總質(zhì)量13.5g8.7g(1)生成氧氣的質(zhì)量為__4.8____g。(2)氯酸鉀樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24596x4.8geq\f(245,96)＝eq\f(x,4.8g)x＝12.25g氯酸鉀樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(12.25g,12.5g)×100%＝98%答：氯酸鉀樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。3．取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過(guò)濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)生成氧氣的質(zhì)量是__3.2__g。(2)所取溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量是多少？(寫出計(jì)算過(guò)程)解：設(shè)所取溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832x3.2geq\f(68,32)＝eq\f(x,3.2g)x＝6.8g答：所取溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量為6.8g。4．(2015廣安)測(cè)定石灰石中的碳酸鈣的含量，取出2.5克石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(已知CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水)(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是__2__g。(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__80%__。(3)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O100732gxeq\f(100,73)＝eq\f(2g,x)x＝1.46g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(1.46g,10g)×100%＝14.6%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%。5．在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液中加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：(1)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為__8__g。(2)求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x。NaOH＋HCl=NaCl＋H2O4058.58gxeq\f(40,58.5)＝eq\f(8g,x)x＝11.7g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(11.7g,100g＋100g)×100%＝5.85%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%。6．(2015陜西)某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體27g。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算。(1)40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是__13__g。(2)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)100g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑659813gxeq\f(98,65)＝eq\f(x,13g)x＝19.6g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(19.6g,100g)×100%＝19.6%答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。7．向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%的無(wú)色溶液10g。請(qǐng)計(jì)算：(1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是__1.42__g。(2)實(shí)驗(yàn)前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x，生成氫氧化銅的質(zhì)量為y。CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓16014298x1.42gyeq\f(160,142)＝eq\f(x,1.42g)x＝1.6geq\f(142,98)＝eq\f(1.42g,y)y＝0.98g實(shí)驗(yàn)前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：0．98g＋10g－1.6g＝9.38g答：實(shí)驗(yàn)前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為9.38g。8.某純堿樣品中含有少量氯化鈉，取該樣品11g，全部溶解在100g水中，再逐漸滴加氯化鈣溶液，反應(yīng)的情況如圖所示，A點(diǎn)時(shí)，過(guò)濾，得到濾液242g。計(jì)算：(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量m為__10___g。(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)所取純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl106100117x10gyeq\f(106,100)＝eq\f(x,10g)x＝10.6geq\f(100,117)＝eq\f(10g,y)y＝11.7g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(11.7g＋11g－10.6g,242g)×100%＝5%答：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。9．某同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表(假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為25g)：反應(yīng)時(shí)間20406080100燒杯和藥品質(zhì)量/g137.8135.6m134.5134.5請(qǐng)計(jì)算：(1)表中的“m”為__134.5___g。(2)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x5.5geq\f(100,44)＝eq\f(x,5.5g)x＝12.5g所以石灰石樣品的中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(12.5g,15g)×100%＝83.3%答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。10．現(xiàn)有家庭食用堿樣品12g(主要成分Na2CO3，其他成分不與酸反應(yīng))，向其中加入某未知濃度的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。請(qǐng)計(jì)算：(1)食用堿中碳酸鈉的純度是多少？(2)鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(要求寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1)解：設(shè)12g純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x,100g鹽酸中含氯化氫的質(zhì)量為y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑1067344xy4.4geq\f(106,44)＝eq\f(x,4.4g)x＝10.6geq\f(73,44)＝eq\f(y,4.4g)y＝7.3g(1)食用堿中碳酸鈉的純度為：eq\f(10.6g,12g)×100%＝88.3%(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：eq\f(7.3g,100g)×100%＝7.3%答：(1)食用堿中碳酸鈉的純度是88.3%；(2)鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。11．(2015遂寧)請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出)完成下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量為___4.4__g。(2)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)。解：設(shè)混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑10611744xy4.4geq\f(106,44)＝eq\f(x,4.4g)x＝10.6geq\f(117,44)＝eq\f(y,4.4g)y＝11.7g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(22.3g－10.6g＋11.7g,200.0g)×100%＝11.7%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%。12.(2015江西)為測(cè)定某氮肥中硫酸銨的純度(即質(zhì)量分?jǐn)?shù))是否與如圖標(biāo)簽相符，小林取一定量該氮肥樣品在燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后燒杯和樣品溶液總質(zhì)量氯化鋇溶液質(zhì)量過(guò)濾后燒杯和溶液總質(zhì)量(濾液的損失忽略不計(jì))45g55g76.7g【反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)】(1)反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為__23.3__g。(2)若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15g，試通過(guò)計(jì)算確定氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)解：設(shè)15g氮肥樣品中硫酸銨的質(zhì)量為x。(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl132233x23.3geq\f(132,233)＝eq\f(x,23.3g)x＝13.2g氨肥中硫酸銨的純度為：eq\f(13.2g,15g)×100%＝88%＜96%故不符合標(biāo)準(zhǔn)。(3)反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量__減小__(填“不變”、“增大”或“減小”)。13．煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)。用1000t赤鐵礦石(主要含F(xiàn)e2O3)，理論上可以煉出560t純鐵，求這種赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(提示：Fe2O3