水的電離和溶液的pH 人教_第1頁
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文檔簡介

水的電離和溶液的pH整理ppt一、水的電離討論：影響水電離平衡的因素有哪些？

(1).加入下列物質(zhì)，對水的電離平衡有何影響？為什么？(2).加入下列物質(zhì)，對KW有何影響？為什么？

①H2SO4②NaHSO4③NaCl④加熱⑤NaOH⑥氨水⑦純堿⑧NH4Cl⑨Na或K整理ppt例1、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H+)水=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是()A.12B.7C.6D.2AD整理ppt變式練習(xí)：在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離的c(OH-)水分別為Amol/L與Bmol/L,則A和B的關(guān)系為()A.A>BB.A=10-4B

C.B=10-4AD.A=BB整理ppt二、溶液的酸堿性和pH例2、下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(0H-)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液B整理ppt例3、常溫下，有pH為12的NaOH溶液100mL，若將其pH變?yōu)?1(設(shè)溶液的體積可直接相加)。(1).若用H2O，應(yīng)加入______mL；(2).若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入___mL；(3).若用pH=3的HCl溶液，應(yīng)加入_____mL；1000900450整理ppt綜合應(yīng)用：水的電離平衡如圖所示：(1).若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，溫度升高至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從_______增加到________。(2).將100℃pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合液的pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比____C(OH-)10-610-71×10-141×10-122:910-710-6C(H+)ABC(OH-)10-610-7整理ppt溶液pH的測定方法：（1）指示劑法

甲基橙（3.1~4.4）（橙色）石蕊（5~8）（紫色）酚酞（8~10）（淺紅色）（2）pH試紙法

用pH試紙來測定溶液的pH,將pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取

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