2022-2023學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)高二上學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page1515頁，共=sectionpages1515頁試卷第=page1414頁，共=sectionpages1515頁江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列說法正確的是A．“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”所涉及的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．任何熵增的反應(yīng)都一定是自發(fā)反應(yīng)C．使用催化劑能增加活化分子的百分?jǐn)?shù)從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率D．“以醋制銅生綠”所涉及的是析氫腐蝕【答案】C【詳解】A．“爆竹聲中一歲除”中體現(xiàn)的是燃燒反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．當(dāng)反應(yīng)的ΔG＜0，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)可得，對于熵增的反應(yīng)，若該反應(yīng)ΔH>0，則高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，若ΔH<0，則任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行，B錯誤；C．催化劑通過改變反應(yīng)的途徑進(jìn)而降低反應(yīng)的活化能，能夠增加活化分子的百分?jǐn)?shù)和單位體積內(nèi)活化分子的濃度，加快反應(yīng)速率，C正確；D．“以醋制銅生綠”說明銅合金在電解質(zhì)環(huán)境下與氧氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成銅綠，總反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為說明發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)為吸氧腐蝕，而不是析氫腐蝕，D錯誤；故選C。2．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：。若c()由降到時，需要10s，那么c()由降到時，所需反應(yīng)的時間為A．等于2.5s B．等于5s C．大于5s D．小于5s【答案】C【詳解】若c()由降到時，需要10s，則反應(yīng)速率為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，即c()由降到時，，反應(yīng)所需時間，大于5s，故選C。3．在恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH>0，下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持體積不變，充入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持壓強(qiáng)不變，充入氦氣，反應(yīng)速率不變，平衡不移動C．使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡正向移動【答案】A【詳解】A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持體積不變，充入CO2，根據(jù)勒夏特列原理原理知平衡向正反應(yīng)方向移動，A正確；B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體氦氣，容器體積增大，反應(yīng)速率減小，該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，平衡不移動，B錯誤；C．使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，C錯誤；D．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH>0反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡逆向移動，D錯誤；故選A。4．COS可作為一種糧食熏蒸劑，其制備的原理為：CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)，已知∶化學(xué)鍵C≡O(shè)H-SC=SC=OH-H鍵能/(kJ·mol-1)1076339536728436其中CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，則該制備反應(yīng)的ΔH為A．82kJ·mol-1 B．54kJ·mol-1 C．-285kJ·mol-1 D．-110kJ·mol-1【答案】B【詳解】由題目給出的化學(xué)鍵鍵能可計算得該反應(yīng)得故選B。5．已知充分燃燒ag乙烷(C2H6)氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則表示乙烯標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=+2bkJ·mol-1B．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-2bkJ·mol-1C．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-4bkJ·mol-1D．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-2bkJ·mol-1【答案】B【詳解】A．燃燒放熱，<0，故A錯誤；B．生成2mol二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為2b，故表示乙烯標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-2bkJ·mol-1，B正確；C．燃燒熱的熱化學(xué)方程式要求可燃物為1mol，C錯誤；D．生成液態(tài)水而非氣態(tài)，Ｄ錯誤；故選Ｂ。6．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．O2在電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)B．溶液中OH-向電極b移動C．反應(yīng)消耗的O2與生成的N2的物質(zhì)的量之比為3：2D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2＋6H+【答案】C【分析】NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?，Pt電子通入氨氣生成氮?dú)?，為原電池?fù)極，電極反應(yīng)為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，則b為正極，氧氣得電子被還原，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，O2在電極b上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．由分析可知，a電極為負(fù)極，b電極為正極，原電池內(nèi)部陰離子移向負(fù)極，故溶液中OH-向電極a移動，B錯誤；C．由分析可知，a電極方程式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，b電極方程式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，根據(jù)得失電子相等可知，反應(yīng)消耗的O2與生成的N2的物質(zhì)的量之比為3：2，C正確；D．由分析可知，a電極即負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，D錯誤；故答案為：C。7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．冰鎮(zhèn)啤酒開瓶產(chǎn)生大量氣泡B．罐裝牛奶夏天易變質(zhì)C．N2和H2合成氨時加壓D．工業(yè)上生成硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率【答案】B【分析】勒夏特列原理：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動?！驹斀狻緼．冰鎮(zhèn)啤酒開瓶后壓強(qiáng)減小，產(chǎn)生大量氣泡，A不符合題意；B．罐裝牛奶夏天易變質(zhì)的原因是溫度高，反應(yīng)速率快，B符合題意；C．N2和H2合成氨時加壓有利于平衡正向移動，增大原料的利用率，C不符合題意；D．工業(yè)上生成硫酸的過程中二氧化硫和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用過量的空氣平衡正向移動，可以提高另外一種反應(yīng)物二氧化硫的利用率，D不符合題意；故選B。8．一定條件下，向某密閉容器中充入HI，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)

ΔH>0，達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成：①2HI→2H+2I

ΔH1

②2I→I2ΔH2下列分析不正確的是A．ΔH1<0、ΔH2>0B．反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞才能發(fā)生基元反應(yīng)C．縮小容器體積，①的反應(yīng)速率增大D．加入催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能【答案】A【詳解】A．基元反應(yīng)①是斷裂化學(xué)鍵過程，反應(yīng)吸熱，ΔH1>0，基元反應(yīng)②是形成化學(xué)鍵過程，反應(yīng)放熱，ΔH2<0，A選項錯誤；B．反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，使化學(xué)鍵斷裂，才能發(fā)生基元反應(yīng)，B選項正確；C．縮小容器體積，使HI的濃度增大，①的反應(yīng)速率增大，C選項正確；D．加入催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能，D選項正確；答案選A。9．一定條件下的可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH，下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲所示：T1<T2，該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙所示：若該反應(yīng)中反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系為a+b<c+d，則P1>P2>P3C．圖丙所示：點(diǎn)E時，v正>v逆D．圖丁所示：該反應(yīng)中反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系為a+b>c+d【答案】C【詳解】A．如圖，溫度對應(yīng)的曲線斜率大，所以，C為生成物，溫度越高，C的百分含量大，說明升高溫度平衡正向移動，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．如圖乙，若該反應(yīng)中反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系為，則該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，C的百分含量減小，所以，故B錯誤；C．如圖丙，曲線上的點(diǎn)為平衡狀態(tài)，E點(diǎn)未達(dá)平衡，且A百分含量大于平衡時的，平衡正向移動，，故C正確；D．如圖丁，壓強(qiáng)p之前，隨著壓強(qiáng)增大，生成物C的百分含量增大，未達(dá)平衡狀態(tài)；壓強(qiáng)p之后，隨著壓強(qiáng)增大，C的百分含量減小，說明增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，，故D錯誤；故選C。10．某實(shí)驗小組學(xué)生用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-52kJ·mol-1，下列說法不正確的是A．圖中實(shí)驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒B．燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗過程中的熱量損失，減小實(shí)驗誤差C．若用銅絲做成環(huán)形攪拌棒，求得的反應(yīng)熱ΔH>-52kJ·mol-1D．把鹽酸體積改為60mL，求得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<-52kJ·mol-1【答案】D【詳解】A．中和實(shí)驗需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使反應(yīng)充分，圖中實(shí)驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A正確；B．燒杯間填滿碎紙條起保溫作用，減少實(shí)驗過程中的熱量損失，減小實(shí)驗誤差，故B正確；C．若用銅絲做成環(huán)形攪拌棒，因金屬導(dǎo)熱，實(shí)驗過程中的熱量損失，測得實(shí)驗結(jié)果，故C正確；D．中和熱與所有酸和堿的體積無關(guān)，把鹽酸體積改為60mL，中和熱不變，故D錯誤；故選D。11．鋅電池具有成本低、安全性強(qiáng)、可循環(huán)使用等優(yōu)點(diǎn)。一種新型鋅電池的工作原理如圖所示(凝膠中允許離子生成或遷移)。下列說法正確的是A．放電過程中，a電極的電極反應(yīng)式為2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+B．放電過程中，轉(zhuǎn)移0.4mole-時，b電極消耗0.8molOH-C．充電過程中，b電極接外接電源的正極D．充電過程中，b電極反應(yīng)為：Zn2++2e-=Zn【答案】B【分析】由圖像可得該電池放電時，b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：，a點(diǎn)擊為正極，電極反應(yīng)式為：，充電時則a電極做陽極，b電極做陰極?！驹斀狻緼．放電時a電極做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，而不是失電子得氧化反應(yīng)，A錯誤；B．放電時b電極得反應(yīng)為，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，b電極參與反應(yīng)得氫氧根得物質(zhì)的量，B正確；C．放電時b電極做負(fù)極，充電時b電極做陰極，外接電源得負(fù)極，C錯誤；D．b電極環(huán)境為堿性溶液，鋅離子無法穩(wěn)定存在，D錯誤；故選B。12．已知

，T℃時，向2L密閉容器中充入2molHI，體系中c(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)開始至20min時，體系吸收的熱量為0.5625kJB．升高溫度，再次達(dá)到平衡時，c(H2)<0.11mol·L-1C．0~40min內(nèi)，v(H2)=0.00375mol·L-1·min-1D．T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.02【答案】D【詳解】A．反應(yīng)開始至20min時，剩余，已轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的量為，根據(jù)，吸收熱量，故A錯誤；B．該反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡正向移動，再次平衡時，故B錯誤；C．0~40min內(nèi)，已轉(zhuǎn)化的，，，故C錯誤；D．如圖，平衡時，，，，故D正確；故選D。13．利用CH4和CO2重整技術(shù)可獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：反應(yīng)I：反應(yīng)II：

反應(yīng)III：

不同配比隨溫度變化對出口合成氣中的影響如圖所示。下列說法不正確的是A．ΔH3=+206kJ·mol-1B．700℃時，M點(diǎn)的大于N點(diǎn)的是反應(yīng)II導(dǎo)致的C．使用合適的催化劑可以提高合成氣的產(chǎn)率D．當(dāng)=2.5時，溫度高于900℃后減小是由與反應(yīng)III平衡逆向移動【答案】D【分析】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅲ等于反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ，即；【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅲ等于反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ，即，故A正確；B．700℃時，M點(diǎn)，N點(diǎn)，此時越大，反應(yīng)Ⅱ程度越大，生成的CO越多，所以越小，故B正確；C．使用合適的催化劑可以提高合成氣的選擇性，可以提高合成氣的產(chǎn)率，故C正確；D．由已知可知反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ中CO和均為生成物，反應(yīng)Ⅱ中為反應(yīng)物，升高溫度到900℃以后，以反應(yīng)Ⅱ為主消耗，使得物質(zhì)的量減小，減小，故D錯誤；故選D。二、填空題14．在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的A、B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(除物質(zhì)D為固體外，其余的物質(zhì)均為氣體)，各物質(zhì)的含量隨時間的變化情況如圖所示，請回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，0~2min內(nèi)用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(C)=_______(2)該反應(yīng)在2min時改變了某一條件，則該條件可能為_______。(3)下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填標(biāo)號)。A．當(dāng)有1molA被消耗的同時有1molD被消耗B．反應(yīng)體系內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化C．A與C的濃度之比為2：3D．反應(yīng)體系內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化(4)t時刻，此時壓強(qiáng)與初始壓強(qiáng)的比值為46：49，則此時A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_______%，此時該反應(yīng)_______(填“是”或“否”)達(dá)到平衡?！敬鸢浮?1)

4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(s)

0.15mol·L-1·min-1(2)增大壓強(qiáng)或升高溫度(3)ABD(4)

16%

否【詳解】（1）由圖像可得A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物，在0~2min內(nèi)各組分得物質(zhì)的量之比為，可得該反應(yīng)得化學(xué)反應(yīng)式為4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(s)；0~2min內(nèi)C反應(yīng)速率為；（2）由圖像可得2~3min內(nèi)該反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率加快，但2min時A、B的物質(zhì)的量并未增加，可推得應(yīng)為增大體系壓強(qiáng)或者升溫加快了的反應(yīng)速率；（3）A．由反應(yīng)式可得A與D的化學(xué)計量系數(shù)比為，則當(dāng)時，反應(yīng)到達(dá)平衡，當(dāng)有1molA被消耗的同時有1molD被消說明，反應(yīng)到達(dá)平衡，A正確；B．混合氣體的密度，且該反應(yīng)左右兩邊氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，反應(yīng)到達(dá)平衡時氣體的總質(zhì)量才不變，混合氣體的密度不再發(fā)生變化，B正確；C．A與C的濃度之比與反應(yīng)起始的投料比有關(guān)，濃度之比等于并不能判斷反應(yīng)到達(dá)平衡，A與C的濃度不再變化才能作為反應(yīng)到達(dá)平衡的依據(jù)，C錯誤；D．該反應(yīng)左右兩邊氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)，反應(yīng)到達(dá)平衡時，氣體的總物質(zhì)的量不變，體系恒容，則氣體的壓強(qiáng)不再變化，D正確；故選ABD；（4）由圖像分析可得起始時氣體的總物質(zhì)的量，在恒溫恒容的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，可得t時刻起的總物質(zhì)的量，設(shè)t時刻A消耗了xmol，根據(jù)反應(yīng)式列三段式：，可得，解得，則A的轉(zhuǎn)化率為；根據(jù)圖像可得反應(yīng)到達(dá)平衡時A消耗0.8mol，則t時刻反應(yīng)未到達(dá)平衡。15．碳匯是指利用植物光合作用吸收大氣中的二氧化碳[6CO2(g)+6H2O(l)→C6H12O6(s)+6O2(g)]從而減少溫室氣體在大氣中濃度。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO2需要吸收的能量約為470kJ。請回答下列問題：(1)碳匯過程中能量的轉(zhuǎn)化形式為_______能轉(zhuǎn)化為_______能；植物通過光合作用大約吸收了1.88×107kJ能量，則吸收的CO2為_______kg。(2)利用工業(yè)廢氣中的CO2加氫合成乙醇(CH3CH2OH)氣體，同時生成水蒸氣，已知：每轉(zhuǎn)化22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2放出87kJ熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程_______(3)某科研小組模擬的“人工樹葉”電化學(xué)裝置如圖所示，該裝置能將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為糖類(用C6H12O6表示)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極。①寫出X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_______，Y電極的名稱是_______(填“陽極”或“陰極”)；②標(biāo)況下，生成11.2LO2時，有_______molH+由Y電極移向X電極；③已知裝置的電流效率=生成目標(biāo)產(chǎn)物所需的電子數(shù)/電路中通過的電子總數(shù)×100%。當(dāng)電路中通過3mol電子時生成18gC6H12O6，則該裝置的電流效率為_______?！敬鸢浮?1)

太陽

化學(xué)

1760(2)2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+6H2O(g)

ΔH=-174kJ·mol-1(3)

6CO2+24e-+24H+=C6H12O6+6H2O

陽極

2

80%【詳解】（1）碳匯過程中，利用植物的光合作用每吸收1molCO2需要吸收的能量約為470kJ，能量的轉(zhuǎn)化形式為太陽能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；每吸收1molCO2需要吸收的能量約為470kJ，某塊林木通過光合作用大約吸收了1.88×107kJ能量，則吸收的CO2物質(zhì)的量為，質(zhì)量為=1760kg；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和元素守恒得到CO2加氫合成乙醇(CH3CH2OH)氣體，同時生成水蒸氣的化學(xué)方程式為2CO2+6H2=CH3CH2OH+6H2O，每轉(zhuǎn)化22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)即1molCO2放出87kJ熱量，則2mol二氧化碳參與反應(yīng)放出174kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+6H2O(g)

ΔH=-174kJ·mol-1；（3）①從圖示可知，X電極上CO2轉(zhuǎn)化為C6H12O6，碳化合價降低，X為陰極連接電源負(fù)極，Y電極上H2O轉(zhuǎn)化為O2，氧化合價升高，Y為陽極連接電源的正極。②X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式6CO2+24e-+24H+=C6H12O6+6H2O；③Y電極是陽極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2，標(biāo)況下生成11.2L即0.5molO2時，有2molH+由Y電極移向X電極；④由X電極反應(yīng)式為：，則當(dāng)電路中通過3mol時，則生成18

g

時，所需的電子數(shù)為=2.4mol，所以該裝置的電流效率為=80%。16．工業(yè)上通過將CO、CO2與氫氣反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)碳中和。(1)已知反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。根據(jù)理論計算，在恒壓、起始物質(zhì)的量之比n(CO2)：n(H2)=1：3條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖-1所示。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______，該反應(yīng)的ΔH_______0(填“>”或“<”)②圖中曲線a、d分別表示的是平衡時_______和_______的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化。(2)用CO和H2合成CH3OH的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖-2所示。①圖中T1、T2、T3的大小關(guān)系為_______②圖中b、c、d點(diǎn)上正反應(yīng)速率的關(guān)系為_______③圖中a、b、d點(diǎn)上平衡常數(shù)的大小關(guān)系為_______【答案】(1)

<

H2

C2H4(2)

T1<T2<T3

c>b>d

a>b=d【詳解】（1）①根據(jù)方程式可判斷該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；起始物質(zhì)的量之比n（CO2）：n（H2）=1：3，等于化學(xué)計量數(shù)之比，則平衡時比值不變，可知a為氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化曲線，圖中升高溫度氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；生成C2H4（g）與H2O的物質(zhì)的量比為1：4，②a為氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化曲線，結(jié)合圖中曲線關(guān)系可知d表示的是平衡時C2H4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化；（2）①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其它條件不變時，升高溫度平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)圖知，a、b、c點(diǎn)壓強(qiáng)相同，CO的轉(zhuǎn)化率：a＞b＞c，則溫度：T1＜T2＜T3；②壓強(qiáng)一定時，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，b、c點(diǎn)溫度：T2＜T3，則反應(yīng)速率：v（b）＜v（c）；溫度一定時，壓強(qiáng)越大，