北京市重點中學2015屆高三上學期第一次月考化學試卷(解析版)

北京市重點中學2015屆高三上學期第一次月考化學試卷（解析版）第I卷（選擇題）1．下列分類依據(jù)和結論都正確的是A．HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸B．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸【答案】A【解析】試題分析：A、HClO、濃硫酸、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸，故A正確；B、氧化物指含有兩種元素，其中一種為O元素的化合物，HCOOH、Cu2(OH)2CO3含有的元素超過兩種，不是氧化物，故B錯誤；C、CH3CH2OH是非電解質，不是電解質，故C錯誤；D、HCOOH分子只能電離出1個H+，為一元酸，故D錯誤?？键c：本題考查物質的分類。2．下列事實與膠體性質無關的是A．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClB．黃河入海口容易形成沙洲C．將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物D．一束平行光線通過蛋白質溶液，從側面可以看到一條光亮的通路【答案】C【解析】試題分析：A、淀粉溶液屬于膠體，分散質微粒不能透過半透膜，NaCl溶于水形成溶液，可透過半透膜，所以可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl，與膠體的性質有關；B、黃河水中含有土壤小顆粒，形成膠體，遇到含有電解質的海水，發(fā)生聚沉，土壤顆粒沉淀，所以黃河入?？谌菀仔纬缮持?，與膠體性質有關；C、將植物油倒入水中用力攪拌可形成油水混合物，為乳狀液，與膠體的性質無關；D、一束平行光線通過蛋白質溶液，從側面可以看到一條光亮的通路，為膠體的丁達爾現(xiàn)象，與膠體的性質有關?？键c：本題考查膠體的性質。3．下列物質的使用不涉及化學變化的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝【答案】A【解析】試題分析：A、用活性炭去除冰箱中的異味，利用了活性炭的吸附性，沒有發(fā)生化學變化；B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污，發(fā)生油脂的水解反應，涉及了化學變化；C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，發(fā)生氧化還原反應，涉及了化學變化；D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，鐵粉與O2等氧化性物質發(fā)生氧化還原反應，涉及了化學變化?？键c：本題考查化學變化的判斷。4．“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關于Pu的說法正確的是A．Pu與U互為同位素B．Pu與Pu互為同素異形體C．Pu與U具有相同的化學性質D．Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)【答案】D【解析】試題分析：A、Pu與U質子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤；B、Pu與Pu質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯誤；C、Pu與U最外層電子數(shù)不同，化學性質不同，故C錯誤；D、Pu與Pu核外電子數(shù)均為94，所以具有相同的最外層電子數(shù)，故D正確?？键c：本題考查原子結構、基本概念。5．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是A．范德華力、范德華力、共價鍵B．范德華力、范德華力、范德華力C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵【答案】A【解析】試題分析：石蠟為分子晶體，分子間的作用力是范德華力，所以石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣，均為物質狀態(tài)的變化，破壞的是范德華力；石蠟蒸氣→裂化氣發(fā)生了化學反應，破壞的是共價鍵，故A項正確。考點：本題考查物質結構與物質的變化。6．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質沸點：X＞Z＞YC．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z【答案】D【解析】試題分析：X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，A、X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，故A錯誤；B、常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點較低，但鈉的沸點高于硫，順序應為Na＞S＞F2，故B錯誤；C、Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應為F-＞Na+，故C錯誤；D、X、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D正確。考點：本題考查原子結構、元素周期律。7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．18gH2O含有10NA個質子B．1mol己烷含有18NA個化學鍵C．22．4L氨水含有NA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子【答案】A【解析】試題分析：A、18gH2O物質的量為1mol，1個H2O分子含有10個質子，所以18gH2O含有10NA個質子，故A正確；B、1個己烷分子含有19個化學鍵，所以1mol己烷含有19NA個化學鍵，故B錯誤；C、氨水為液態(tài)，不能用22．4L/mol進行換算，故C錯誤；D、鐵片在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應停止，故D錯誤?？键c：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算。8．已知四種鹽的溶解度(S)曲線如右圖所示，下列說法不正確的是A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2D．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純【答案】B【解析】試題分析：A、因NaCl的溶解度受溫度的影響不大，所以將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體，故A正確；B、因MgCl2能夠水解，水解產生了氫氧化鎂和氯化氫，加熱水解平衡正向移動，氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干得到的固體為氫氧化鎂，故B錯誤；C、反應MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl類似于侯德榜制堿法生成NaHCO3的原理，因為NaCl溶解度小而從溶液中析出，使反應向生成Mg（ClO3）2的方向進行，故C正確；D、因Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大，NaCl的溶解度隨溫度升高而減小且受溫度影響較小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl雜質，可用重結晶法提純，故D正確。考點：本題考查溶解度、飽和溶液、物質的分離、提純。9．綠原酸的結構簡式如圖，下列有關綠原酸的說法不正確的是A．分子式為C16H18O9B．能與Na2CO3反應C．能發(fā)生取代反應和消去反應D．0．1mol綠原酸最多與0．8molNaOH反應【答案】D【解析】試題分析：A、由結構簡式可知，分子式為C16H18O9，故A正確；B、綠原酸分子含酚-OH、-COOH，均能與Na2CO3反應，故B正確；C、綠原酸含醇-OH，且與-OH相連的鄰位碳上含H，則能發(fā)生消去反應，酚-OH、醇-OH、-COOH，均可發(fā)生取代反應，故C正確；D、酚-OH、-COOH、-COOC-能與NaOH溶液反應，則0．1mol綠原酸最多與0．4molNaOH反應，故D錯誤?？键c：本題考查有機物的結構與性質。10．下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—B．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—C．水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—D．c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-【答案】D【解析】試題分析：A、加入Al粉放出H2的溶液中，可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，酸性時因為含有NO3￣，加入鋁粉不能放出H2，堿性時Fe3+與OH￣反應，不能大量共存，故A錯誤；B、Fe3+與AlO2-、HCO3￣發(fā)生相互促進的完全水解反應，不能大量共存，故B錯誤；C、水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，堿性時OH￣與Mg2+反應生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D、c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈堿性，各離子互不反應，能大量共存，故D正確?？键c：本題考查離子共存。11．在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是A．Fe2＋＋＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Fe(OH)2↓B．＋Fe3＋＋＋Ba2＋＋4OH－=BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2OC．2Fe3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓D．3＋Fe3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O【答案】C【解析】試題分析：A、復鹽NH4Fe（SO4）2中Fe的化合價是+3價，故A錯誤；B、在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中，n（NH4+）：n（Fe3+）：n（SO42-）=1：1：2，1mol復鹽完全反應時需要2molBa（OH）2，反應的離子方程式為NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O，故B錯誤；C、當Ba（OH）2不足時，生成Fe（OH）3和BaSO4，該依據(jù)原子守恒配平書寫的離子方程式為2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故C正確；D、當加入3molBa（OH）2時，反應的n（Fe3+）：n（SO42-）=1：2，離子方程式不符合反應實際，故D錯誤?？键c：本題考查離子方程式的正誤判斷。12．將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2體積(y)的關系正確的是【答案】D【解析】試題分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增加，當氫氧化鈣消耗完時，沉淀量最大，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，沉淀量不變，當氫氧化鉀完全反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，醋酸鈣的量逐漸減少直至完全消失，當碳酸鈣反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，故D項正確?？键c：本題考查物質的性質及應用。13．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是選項實驗操作實驗目的或結論A某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯【答案】B【解析】試題分析：A、某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，該鉀鹽可能含CO32-、HCO3-，故A錯誤；B、向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，足量Mg（OH）2消耗H+促進Fe3+水解，使Fe3+完全水解成Fe（OH）3過濾除去，故B正確；C、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因飽和Na2CO3溶液中高濃CO32-轉化BaCO3，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故C錯誤；D、C2H5OH與制得的乙烯都有還原性，通入酸性KMnO4溶液都會褪色，故D錯誤?？键c：本題考查實驗方案的設計與分析。14．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2OX＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、GD．G、Q、Y、Z、X【答案】A【解析】試題分析：①G→Q+NaCl中，NaCl中Cl元素為-1價，G轉化為Q，Cl元素化合價升高，則Cl元素的化合價為Q＞G＞-1；③Y+NaOH→G+Q十H2O中，為歧化反應，Y中Cl元素的化合價介于G、Q之間，結合①可知Cl元素的化合價為Q＞Y＞G；②Q+H2OX+H2中，H元素的化合價降低，則Cl元素的化合價升高，所以Cl元素的化合價為X＞Q；④Z+NaOH→Q+X+H2O中，為歧化反應，Z中Cl元素的化合價介于Q、X之間，結合②可知，Cl元素的化合價為X＞Z＞Q，所以五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為G、Y、Q、Z、X，故A項正確?？键c：本題考查元素及化合物的性質、氧化還原反應原理。15．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根據(jù)上述反應，下列結論判斷錯誤的是A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反應中為氧化劑C．氧化性強弱的順序為：>Z2>B2>A3＋D．X2＋是的還原產物【答案】B【解析】試題分析：（1）16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低；（2）2A2++B2═2A3++2B-中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；（3）2B-+Z2═B2+2Z-中，B元素的化合價升高，Z元素的化合價降低，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性為XO4-＞Z2＞B2＞A3+。A、氧化性為Z2＞A3+，則溶液中可能發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z-，故A正確；B、Z2在（1）中為還原劑，在（3）中為氧化劑，故B錯誤；C、由上述分析可知，氧化性為XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故C正確；D、由反應（1）可知，X被還原，X2+是XO4-的還原產物，故D正確?？键c：本題考查氧化還原反應原理及應用。16．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出C．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出【答案】C【解析】試題分析：A、無固體剩余，說明銅全部以銅離子形式存在，加入的鐵沒與Cu2+反應，全部與Fe3+反應，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A錯誤；B、若溶液中有Cu2+，加入的鐵量不足，可能只與Fe3+反應，也可能與Fe3+反應，剩余部分與Cu2+反應生成銅，所以可能有固體析出，故B錯誤；C、若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定有含有Fe2+，故C正確；D、當加入的鐵較少時，只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+時，不會有銅析出，故D錯誤?？键c：本題考查鐵極其化合物的性質、氧化還原反應原理。17．標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL－1)，所得溶液的密度為ρg·mL－1，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為cmol·L－1，則下列關系中不正確的是A．B．C．D．【答案】A【解析】試題分析：A、VL氨氣的物質的量為VL÷22．4L/mol=V/22．4mol，氨氣質量為V/22．4mol×17g/mol=17V/22．4g，1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質量為（17V/22．4++1000）g，溶液體積為V/22．4mol÷cmol/L=V/22．4cL，所以溶液的密度為（17V/22．4++1000）g÷V/22400cmL=（17cV+22400c）/1000V，故A錯誤；B、ω=溶質的質量÷溶液的質量×100%=17g/mol×VL×cmol/L÷（VL×1000×ρ/L）=，故B正確；C、ω=溶質的質量÷溶液的質量×100%=17V/22．4g÷（17V/22．4++1000）g×100%=，故C正確；D、c=n/V=V/22．4mol÷[（17V/22．4++1000）g÷1000ρg/L=，故D正確?？键c：本題考查物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的計算。18．將25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質量分數(shù)是A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．無法估算【答案】B【解析】試題分析：溶質的質量分數(shù)分別為5%和25%的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液中的溶質的質量分數(shù)為（5%+25%）÷2=15%，哪種溶液的質量大，就偏向于誰的溶質質量分數(shù)，由于25%硫酸溶液的密度大于5%硫酸溶液的密度，所以5%和25%的兩種硫酸溶液等體積混合后，25%的硫酸溶液的質量大于5%硫酸溶液的質量，所以混合后溶液中的溶質的質量分數(shù)大于15%，故B項正確?？键c：本題考查溶質的質量分數(shù)的計算。19．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是A．參加反應的氯氣的物質的量等于amolB．若某溫度下，反應后=11，則溶液中=C．改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為amolD．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amol≤ne≤amol【答案】C【解析】試題分析：A、產物KC1、KClO、KClO3中，K元素與Cl元素的物質的量之比均為1:1，所以加反應的氯氣的物質的量為KOH物質的量的1/2，為amol，故A正確；若某溫度下，反應后=11，設Cl￣物質的量為11mol，則ClO￣物質的量為1mol，根據(jù)氧化還原反應中電子得失總數(shù)相等，可得11mol=1mol+5×n（ClO3￣），解得n（ClO3￣）=2mol，所以n（ClO￣）：n（ClO3￣）=，故B正確；C、改變溫度，若氧化產物全部為KC1O3，則達到最大值，根據(jù)氧化還原反應中電子得失總數(shù)相等，可得amol—n（ClO3￣）=5×n（ClO3￣），的最大理論產量為1/6amol，故C錯誤；D、改變溫度，若反應后產物完全是KCl、KClO，發(fā)生反應：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，則轉移電子的物質的量是amol，若反應后產物完全是KCl、KClO3，發(fā)生反應：3Cl2+6KOH="5KCl+"KClO3+3H2O,則轉移電子的物質的量是amol。因此反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amol≤ne≤amol，故D正確?？键c：本題考查氧化還原反應原理及應用。20．一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0．1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為A．0．008889B．0．0800C．0．1200D．0．2400【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)10[KHC2O4?H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O，得關系式：10[KHC2O4?H2C2O4]～8KMnO410mol8mol氫氧化鈉與KHC2O4?H2C2O4?2H2O的反應方程式為：KHC2O4?H2C2O4?2H2O+6NaOH=K2C2O4+3Na2C2O4+6H2O，可得3NaOH～KHC2O4?H2C2O4?2H2O3mol1mol故有10[KHC2O4?H2C2O4]～8KMnO4～30NaOH830設KMnO4溶液的濃度為x，高錳酸鉀的體積為V則有8:30=V?x：3V×0．1mol?L￣1，解得x=0．08000mol?L￣1，故B項正確。考點：本題考查根據(jù)化學方程式和氧化還原反應的計算。21．銅和鎂的合金4．6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mLNO2氣體和224mL的NO氣體(氣體的體積已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為A．7．04gB．8．26gC．8．51gD．9．02g【答案】C【解析】試題分析：Cu失去2e￣轉化為Cu2+，Cu2+結合2OH￣生成Cu(OH)2，Mg失去2e￣轉化為Mg2+，Mg2+結合2OH￣生成Mg(OH)2，根據(jù)以上反應關系可知銅和鎂失去電子數(shù)等于結合的氫氧根的物質的量，反應后沉淀的質量等于合金的質量加氫氧根離子的質量，生成4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體，反應中轉移的電子的物質的量為4．48L÷22．4L/mol+0．224L÷22．4L/mol×3=0．23mol，所以生成的沉淀的質量為4．6g+0．23mol×17g/mol=8．51g，故C項正確?？键c：本題考查混合物的計算。第II卷（非選擇題）22．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：（1）用化學符號表示下列4種微粒：A：________；B：________；C：________；D________。（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：___________________________________。【答案】(1)（4分）H2ONH3OH－（2）（2分）Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2【解析】試題分析：常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常見的10電子陰離子有F-、OH-，根據(jù)“B溶于A后所得的物質可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH-，再根據(jù)A、B、E反應后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+。（1）由上述分析可知，A為H2O；B為NH3；C為NH4+；D為OH-。（2）A為H2O、B為NH3，E為Mg2+或Al3+，A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+。考點：本題考查物質（微粒）的推斷、離子反應。23．某溶液中可能存在Al3+、Cl-、Mg2+、Na+、Br-、CO32-、SO32-等七種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：①向該溶液中滴加足量氯水后有無色無味氣體產生，再加入CCl4振蕩，下層液體呈紅棕色；②取上層無色溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生；③向所得溶液中繼續(xù)滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀產生。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定存在的離子是_____________,可能存在的離子是________?！敬鸢浮緾O32-、Na+、Br-（3分）Cl-（3分）【解析】試題分析：向該溶液中滴加足量氯水后有無色無味氣體產生，再加入CCl4振蕩，下層液體呈紅棕色，說明原溶液含有CO32￣、Br￣，與CO32￣反應的Mg2+、Al3+不存在，根據(jù)溶液呈中性，說明溶液一定含Na+；取上層無色溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，無沉淀產生，說明原溶液不含不含SO32￣；因為①加入了氯水，產生了Cl￣，所以向所得溶液中繼續(xù)滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀產生，不能說明原溶液是否含有Cl￣，故該溶液中肯定存在的離子是：CO32-、Na+、Br-；可能存在的離子是：Cl-?？键c：本題考查離子的推斷。24．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。（1）含氰廢水中的CN－有劇毒。①CN－中C元素顯+2價，N元素顯-3價，用原子結構解釋N元素顯負價的原因是，共用電子對偏向N原子，N元素顯負價。②在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為。（2）含乙酸鈉和對氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如下圖所示。①B是電池的極（填“正”或“負”）；②A極的電極反應式為。（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）。陽極的電極反應式為。簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：。③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6-8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400mL10g?L-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g?L-1（溶液體積變化忽略不計），陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為L。（乳酸的摩爾質量為90g?mol-1）【答案】（1）①C和N的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)C小于N，最外層電子數(shù)C小于N，原子半徑C大于N，得電子能力C弱于N②2CN－+4H2O+O22HCO3－+2NH3（2）①負；②Cl－－OH+e－+H+===－OH+Cl－（3）①4OH－－4e－===2H2O+O2↑②陽極OH-放電，c(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室；A－通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H++A－===HA，乳酸濃度增大。③6．72【解析】試題分析：（1）①C和N是第二周期元素的原子，它們的原子電子層數(shù)相同（同周期），但是核電荷數(shù)C小于N，所以原子半徑C大于N，即吸引電子能力C弱于N，所以C、N形成的化合物共用電子對偏向N原子，N元素顯負價。②CN-能夠被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3得出方程式為：2CN-+4H2O+O22HCO3-+2NH3。（2）①原電池中氫離子的移動方向是從負極流向正極，所以B是電池的負極。②A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應：Cl－－OH+e－+H+===－OH+Cl－。（3）①陽極上是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑。②在電解池的陽極上是OH-放電，所以c（H+）增大，并且H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽極，即A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，這樣：H++A-═HA，乳酸濃度增大。③在陽極上發(fā)生電極反應：4OH--4e-═2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生電極反應：2H++2e-=H2↑，根據(jù)電極反應方程式，則有：HA～H+～1/2H2，根據(jù)差值法，乳酸的濃度變化量是（145g?L-1-10g?L-1）÷90g/mol=1．5mol/L，即生成HA的物質的量是1．5mol/L×0．4L=0．6mol，所以產生氫氣是0．3mol即0．3mol×22．4L/mol=6．72L。考點：本題考查原子結構、電解池和原電池原理及應用。25．甲同學進行Fe2+還原性的實驗，針對異?，F(xiàn)象進行探究。步驟一：制取FeCl2溶液。向0．1mol?L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH<1。步驟二：向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0．1mol?L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5%H2O2溶液（物質的量濃度約為1．5mol?L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）。（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：、。（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。III．向2mL0．1mol?L-1FeCl3溶液中滴加2滴0．1mol?L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。實驗I的說明；實驗III的目的是。得出結論：溶液退色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制mol?L-1的FeCl2溶液，重復步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進一步探究其原因：I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應，后者無。測所配FeCl2溶液的pH約為3。由此，乙認為紅色不褪去的可能原因是。II．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能。乙的實驗操作及現(xiàn)象是：步驟試劑及操作現(xiàn)象i生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0．1mol?L-1FeCl3溶液【答案】（1）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OFe3++3SCN-Fe(SCN)3（不寫可逆號不扣分）（2）①SCN-發(fā)生了反應而不是Fe3+發(fā)生反應②排除H2O2分解產生的O2氧化SCN-的可能（3）0．15IH2O2將Fe2+氧化為Fe3+，pH增大促進Fe3+水解形成紅色Fe(OH)3膠體IIi．取2mLBaCl2溶液，滴加2滴0．1mol·L-1KSCN溶液和5滴5%H2O2溶液ii．無明顯現(xiàn)象【解析】試題分析：（1）亞鐵離子被過氧化氫氧化生成三價鐵離子，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，生成的三價鐵離子與硫氰根離子形成血紅色的絡合Fe3++3SCN?Fe（SCN）3。（2）①取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象，說明溶液中SCN-離子不存在；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色說明溶液中存在鐵離子。②實驗Ⅲ的目的是排除實驗干擾，排除H2O2分解產生的O2氧化SCN-的可能，如果氧氣氧化SCN-，紅色應褪去。（3）①步驟二中亞鐵離子的物質的量濃度，由反應可知2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)eCl2溶液溶質的濃度是FeCl3濃度的1．5倍，所以濃度為：1．5×0．1mol?L-1=0．15mol?L-1。②Ⅰ．用激光筆分別照