高中化學新高考版二輪復(fù)習課件專題十八水的電離和溶液的酸堿性

專題十八

水的電離和溶液的

酸堿性專題十八水的電離和溶液的

酸堿性

考情解讀課標要求1.認識水的電離,了解水的離子積常數(shù),認識溶液的酸堿性及pH,掌握檢測溶液pH的方法。2.了解溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的應(yīng)用。必做實驗:強酸與強堿的中和滴定考情解讀課標要求酸、堿稀釋時的pH變化規(guī)律突破點3一元強堿(NaOH)溶液滴定二元弱酸(H2A)溶液的圖像專題十八水的電離和溶液的

酸堿性配制并標定100mL0.考法幫?解題能力提升其解題過程一般要分析起點(弱酸或弱堿)、中和點、過量點的導電能力與微粒關(guān)系。錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水注:表中a+n<7,b-n>7。了解溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的應(yīng)用。示例7[2016天津,6,6分]室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.考法幫?解題能力提升加水稀釋至體積為原來的10n倍高分幫“雙一流”名校沖刺考點幫?必備知識通關(guān)c(H+)=c(OH-),C項錯誤;該溫度下,0.高分幫“雙一流”名校沖刺5的條件下進行,其目的是。示例1[2015廣東,11,4分]一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。(1)等體積的強酸(pH1)與強堿(pH2)混合(25℃)的導電能力之和大于HA-的,B項正確。準確稱取AgNO3基準物4.考法幫?解題能力提升

考情解讀核心考點核心命題角度考題取樣命題情境素養(yǎng)能力水的電離水的電離圖像分析2015廣東,11學習探索歸納與論證酸堿中和滴定酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用2019北京,26學習探索歸納與論證導電能力與酸堿中和滴定圖像2019全國卷Ⅰ,11學習探索歸納與論證酸堿中和滴定與溶液的pH圖像分析2018浙江下半年選考,23學習探索歸納與論證酸、堿稀釋時的pH變化規(guī)律考情解讀核心考點核心命題角度考

考情解讀高考怎么考

本專題在選擇題中常結(jié)合圖像進行命題,年年有新意,符合高考命題的創(chuàng)新性,?？疾槿芤旱乃釅A性判斷、pH的計算、離子濃度的大小比較、“強”滴“弱”過程中微粒濃度的變化及其他相關(guān)知識;在非選擇題中,常以滴定為基礎(chǔ),考查酸堿中和滴定、氧化還原滴定相關(guān)操作和計算等。預(yù)計2022年高考選擇題中依然會以圖像為載體,結(jié)合水的離子積與弱酸或弱堿的電離常數(shù)進行命題,非選擇題中利用滴定原理測定某物質(zhì)的濃度及滴定操作出現(xiàn)的概率較大考情解讀高考怎么考

考點1水的電離考點1水的電離

考點幫?必備知識通關(guān)考點幫?必備知識通關(guān)

考點幫?必備知識通關(guān)2.水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-),Kw只與溫度有關(guān)。常溫和100℃時,純水的Kw分別為1.0×10-14、1.0×10-12,pH分別為7和6。3.影響水電離平衡的因素

(1)升高溫度,水的電離程度增大,Kw增大。(2)加入酸或堿,水的電離程度減小,Kw不變。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)或活潑金屬(如Na),水的電離程度增大,Kw不變。考點幫?必備知識通關(guān)2.水的離子積常數(shù)

考法幫?解題能力提升考法1水的電離平衡的影響因素和水電離出的c(H+)或c(OH-)的計算1.外界因素對水的電離的影響改變條件電離平衡溶液中c(H+)溶液中c(OH-)pH溶液的酸堿性Kw升高溫度右移增大增大減小中性增大加入酸、堿加入酸,如稀硫酸、醋酸左移增大減小減小酸性不變加入堿,如NaOH、氨水左移減小增大增大堿性不變考法幫?解題能力提升考法1水的電離平衡的影響因素和水

考法幫?解題能力提升考法幫?解題能力提升

考法幫?解題能力提升考法幫?解題能力提升

考法幫?解題能力提升水解呈酸性或堿性的鹽溶液中,H+和OH-均來源于水的電離?？挤◣?解題能力提升水解呈酸性或堿性的鹽溶液中,H+和O

考法幫?解題能力提升命題角度

水的電離圖像分析示例1[2015廣東,11,4分]一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是考法幫?解題能力提升命題角度水的電離圖像分析

考法幫?解題能力提升A.升高溫度,可能引起由c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析升溫促進水的電離,升溫后水溶液不能由堿性變?yōu)橹行?A項錯誤;根據(jù)c(H+)和c(OH-)可求出Kw=1.0×10-14,B項錯誤;加入FeCl3,Fe3+水解溶液呈酸性,可引起由b向a變化,C項正確;溫度不變,稀釋后,c(OH-)減小,c(H+)增大,但仍在該曲線上,不可能到達d點,D項錯誤。答案

C考法幫?解題能力提升A.升高溫度,可能引起由c向b的變化考點2溶液的酸堿性與pH考點2溶液的酸堿性與pH

考點幫?必備知識通關(guān)1.溶液酸堿性的判斷方法2.溶液的pH及其他表示溶液酸堿性的量(1)pH=-lgc(H+)

pHc(H+)/(mol·L-1)c(H+)與c(OH-)的大小比較酸性<7>10-7c(H+)>c(OH-)中性=7=10-7c(H+)=c(OH-)堿性>7<10-7c(H+)<c(OH-)適用溫度25℃任何溫度考點幫?必備知識通關(guān)1.溶液酸堿性的判斷方法

pHc(H

考點幫?必備知識通關(guān)考點幫?必備知識通關(guān)

考點幫?必備知識通關(guān)(4)pH的測定①pH試紙測定法:精密pH試紙的pH范圍較窄,可以判別0.2或0.3的pH差值。廣泛pH試紙可以識別的pH差值約為1。注意1.pH試紙在使用前不能用蒸餾水潤濕。如果將pH試紙潤濕,相當于將待測液稀釋,這樣測酸性或堿性溶液時,會造成誤差,但測中性溶液時,pH不變,不產(chǎn)生誤差。2.若某溶液具有漂白性或強氧化性,則不能用pH試紙測定其pH。②酸度計法:要準確測定溶液的pH必須使用酸度計(pH計)進行測定?？键c幫?必備知識通關(guān)(4)pH的測定

考法幫?解題能力提升考法2溶液pH的計算及溶液的混合、稀釋規(guī)律1.溶液pH的計算(1)單一溶液溶液類型相關(guān)計算強酸(HnA)溶液設(shè)HnA的濃度為cmol/L,則c(H+)=ncmol/L,pH=-lgc(H+)=-lgnc強堿[B(OH)n]溶液考法幫?解題能力提升考法2溶液pH的計算及溶液的混

考法幫?解題能力提升(2)混合溶液溶液類型相關(guān)計算兩種強酸混合兩種強堿混合考法幫?解題能力提升(2)混合溶液溶液類型相關(guān)計算兩種強

考法幫?解題能力提升溶液類型相關(guān)計算強酸強堿混合恰好完全反應(yīng)pH=7(25℃)酸過量堿過量考法幫?解題能力提升溶液類型相關(guān)計算強恰好完pH=7(2

考法幫?解題能力提升2.酸堿混合的4條規(guī)律(1)等體積的強酸(pH1)與強堿(pH2)混合(25℃)若混合前pH1+pH2>14,則混合后溶液呈堿性,pH混>7;若混合前pH1+pH2=14,則混合后溶液呈中性,pH混=7;若混合前pH1+pH2<14,則混合后溶液呈酸性,pH混<7。(2)強酸(pH1)與強堿(pH2)混合呈中性時,二者的體積關(guān)系(25℃)若pH1+pH2=14,則V酸=V堿;考法幫?解題能力提升2.酸堿混合的4條規(guī)律

考法幫?解題能力提升考法幫?解題能力提升

考法幫?解題能力提升3.酸、堿稀釋時的pH變化規(guī)律(1)常溫下任何酸(或堿)溶液無限稀釋時,溶液的pH都不可能大于7(或小于7),只能接近7。(2)注:表中a+n<7,b-n>7。溶液稀釋前溶液pH加水稀釋至體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強酸pH=apH=a+n弱酸a<pH<a+n堿強堿pH=bpH=b-n弱堿b-n<pH<b考法幫?解題能力提升3.酸、堿稀釋時的pH變化規(guī)律溶液稀

考法幫?解題能力提升注意1.對于pH相同的強酸和弱酸(或強堿和弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù),強酸(或強堿)溶液的pH變化幅度大,弱酸(或弱堿)溶液的pH變化幅度小。將pH相同的強酸和弱酸稀釋后pH仍相同,則弱酸中所加的水比強酸中的多。2.對于物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸(或強堿和弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù),強酸(或強堿)溶液稀釋后pH的變化幅度大。命題角度1水的離子積與溶液的pH計算考法幫?解題能力提升注意

考法幫?解題能力提升考法幫?解題能力提升

考法幫?解題能力提升考法幫?解題能力提升

考法幫?解題能力提升考法幫?解題能力提升

考法幫?解題能力提升考法幫?解題能力提升考點3酸堿中和滴定考點3酸堿中和滴定

考點幫?必備知識通關(guān)1.實驗原理[必做實驗](1)用已知濃度的酸(堿)來測定未知濃度的堿(酸)的實驗方法叫作酸堿中和滴定。(2)對于強酸、強堿的中和,開始時由于被滴定的酸(堿)濃度較大,滴入少量的堿(酸)對其pH的影響不大。當?shù)味ń咏K點(pH=7)時,很少量的堿(酸)就會引起溶液pH突變(如圖所示)?？键c幫?必備知識通關(guān)1.實驗原理[必做實驗]

考點幫?必備知識通關(guān)注意酸堿恰好中和時溶液不一定呈中性,最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì),強酸強堿鹽的溶液呈中性,強堿弱酸鹽的溶液呈堿性,強酸弱堿鹽的溶液呈酸性。2.實驗用品(1)主要儀器和試劑考點幫?必備知識通關(guān)注意

考點幫?必備知識通關(guān)試劑:標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。考點幫?必備知識通關(guān)試劑:標準液、待測液、指示劑、蒸餾水考點幫?必備知識通關(guān)若某溶液具有漂白性或強氧化性,則不能用pH試紙測定其pH。若pH1+pH2=14,則V酸=V堿;1000mol·L-1NaOH溶液滴定。常溫和100℃時,純水的Kw分別為1.2019全國卷Ⅰ,11配制并標定100mL0.命題點1:三種弱堿的堿性相對強弱。本專題在選擇題中常結(jié)合圖像進行命題,年年有新意,符合高考命題的創(chuàng)新性,?？疾槿芤旱乃釅A性判斷、pH的計算、離子濃度的大小比較、“強”滴“弱”過程中微粒濃度的變化及其他相關(guān)知識;在非選擇題中,常以滴定為基礎(chǔ),考查酸堿中和滴定、氧化還原滴定相關(guān)操作和計算等。命題角度2導電能力與酸堿中和滴定圖像酸堿中和滴定與溶液的pH圖像分析用酚酞作指示劑,當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定考點幫?必備知識通關(guān)考法幫?解題能力提升Na+與A2-的導電能力之和大于HA-的從題圖中不能直接判斷滴定終點溶液的pH,但用酚酞作指示劑,酚酞變色的pH范圍為8.滴定終點時,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)得,Kb(AOH)>Kb(BOH)>Kb(COH)。(1)等體積的強酸(pH1)與強堿(pH2)混合(25℃)2019全國卷Ⅰ,11突破點3一元強堿(NaOH)溶液滴定二元弱酸(H2A)溶液的圖像專題十八水的電離和溶液的

酸堿性

考點幫?必備知識通關(guān)(2)滴定管的使用①酸式滴定管下端為活塞,能耐酸和氧化劑的腐蝕,可用于盛裝酸性或氧化性溶液,但不能盛裝堿性溶液。②堿式滴定管下端為橡膠管和玻璃珠,橡膠易被酸性或氧化性溶液腐蝕,所以堿式滴定管只能盛裝堿性或非氧化性溶液。3.指示劑(1)常用指示劑考點幫?必備知識通關(guān)考點幫?必備知識通關(guān)(2)滴定管的使

考點幫?必備知識通關(guān)考點幫?必備知識通關(guān)

考點幫?必備知識通關(guān)(2)指示劑選擇的基本原則①指示劑的變色范圍應(yīng)在pH突變范圍內(nèi)。②酸堿中和滴定中一般不用石蕊作指示劑,因其顏色變化不明顯。③滴定終點為堿性時,用酚酞作指示劑。④滴定終點為酸性時,用甲基橙作指示劑。⑤強酸滴定強堿一般用甲基橙,但用酚酞也可以。4.實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定前的準備①滴定管:查漏→洗滌→潤洗→裝液→排氣泡→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶:洗滌→裝液→加指示劑?？键c幫?必備知識通關(guān)(2)指示劑選擇的基本原則

考點幫?必備知識通關(guān)(2)滴定考點幫?必備知識通關(guān)(2)滴定

考點幫?必備知識通關(guān)考點幫?必備知識通關(guān)

考點幫?必備知識通關(guān)深度學習·辨識記憶

巧記量器讀數(shù)1.量筒量筒沒有“0”刻度,并且量筒的小刻度在下面,因此仰視時讀數(shù)偏低,俯視時讀數(shù)偏高,如圖甲所示。2.滴定管滴定管的“0”刻度在上面,因此仰視讀數(shù),視線將液面“下壓”,讀數(shù)偏高;俯視讀數(shù),視線將液面“上提”,讀數(shù)偏低,如圖乙所示。3.容量瓶容量瓶定容時,視線應(yīng)與容量瓶上的刻度線在同一條直線上,且與凹液面最低處相切。若仰視定容,則加水過多,結(jié)果偏低;若俯視定容,則加水過少,結(jié)果偏高,如圖丙所示?？键c幫?必備知識通關(guān)深度學習·辨識記憶

考點幫?必備知識通關(guān)考點幫?必備知識通關(guān)

考點幫?必備知識通關(guān)步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗偏大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗偏小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗偏大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響考點幫?必備知識通關(guān)步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標

考點幫?必備知識通關(guān)考點幫?必備知識通關(guān)

考點幫?必備知識通關(guān)高考鏈接[2015廣東,12]準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進行滴定B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑,當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小答案

B考點幫?必備知識通關(guān)高考鏈接

考法幫?解題能力提升考法3酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用1.滴定實驗思維導圖考法幫?解題能力提升考法3酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用

考法幫?解題能力提升2.滴定實驗類型考法幫?解題能力提升2.滴定實驗類型

考法幫?解題能力提升注:沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小?？挤◣?解題能力提升注:沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種

考法幫?解題能力提升命題角度1酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用示例4[2017天津,9,18分]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。Ⅰ.準備標準溶液a.準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標準溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標準溶液,備用。考法幫?解題能力提升命題角度1酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用

考法幫?解題能力提升Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定?？挤◣?解題能力提升Ⅱ.滴定的主要步驟

考法幫?解題能力提升e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}:(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有

。考法幫?解題能力提升e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如

考法幫?解題能力提升(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是

。

(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進行,其目的是

。

(4)b和c兩步操作是否可以顛倒

,說明理由

。

(5)所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為

mL,測得c(I-)=

mol·L-1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步,應(yīng)進行的操作為

。

(7)判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①若在配制AgNO3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果

。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結(jié)果

。

考法幫?解題能力提升(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑

考法幫?解題能力提升考法幫?解題能力提升

考法幫?解題能力提升(7)①配制AgNO3標準溶液時,若燒杯中溶液有少量濺出,配制的AgNO3標準溶液的濃度偏低,則滴定時消耗的NH4SCN標準溶液的體積偏小,測得的c(I-)偏高。②滴定管0刻度在上,讀數(shù)時俯視,讀取體積偏小,計算所用NH4SCN的物質(zhì)的量偏低,測得的c(I-)偏高。答案

(1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)AgNO3見光分解(3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3+的水解)

(4)否(或不能)若顛倒,Fe3+與I-反應(yīng),指示劑耗盡,無法判斷滴定終點(5)10.00

0.0600

(6)用NH4SCN標準溶液進行潤洗(7)①偏高②偏高考法幫?解題能力提升(7)①配制AgNO3標準溶液時,若

考法幫?解題能力提升考法幫?解題能力提升

考法幫?解題能力提升考法幫?解題能力提升

考法幫?解題能力提升命題角度2導電能力與酸堿中和滴定圖像以中和滴定為載體,考查指示劑的選擇、滴定過程中溶液酸堿性的變化、導電能力的變化等知識。示例5[2019全國卷Ⅰ,11,6分]NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示,其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是考法幫?解題能力提升命題角度2導電能力與酸堿中和滴定圖

考法幫?解題能力提升A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關(guān)B.Na+與A2-的導電能力之和大于HA-的C.b點的混合溶液pH=7D.c點的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)解析

滴定至終點時發(fā)生反應(yīng):2NaOH+2KHAK2A+Na2A+2H2O。溶液導電能力與溶液中離子濃度、離子種類有關(guān),離子濃度越大、所帶電荷越多,其導電能力越強,A項正確。題圖中縱軸表示“相對導電能力”,隨著NaOH溶液的滴加,溶液中c(K+)、c(HA-)逐漸減小,而Na+、A2-的物質(zhì)的量逐漸增大,由題圖可知,溶液的相對導電能力逐漸增強,說明Na+與A2-考法幫?解題能力提升A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種

考法幫?解題能力提升的導電能力之和大于HA-的,B項正確。本實驗?zāi)J在常溫下進行,滴定終點時,溶液中的溶質(zhì)為鄰苯二甲酸鈉和鄰苯二甲酸鉀,由于鄰苯二甲酸是弱酸,所以溶液呈堿性,pH>7,C項錯誤。滴定終點時,c(K+)=c(Na+),a點到b點加入NaOH溶液的體積大于b點到c點的,故c點時c(K+)>c(OH-),所以c(Na+)>c(K+)>c(OH-),D項正確。答案

C考法幫?解題能力提升的導電能力之和大于HA-的,B項正確

考法幫?解題能力提升解題模型該類題圖多為強酸滴定弱堿(或強堿滴定弱酸)的導電能力與所滴加試劑體積關(guān)系的二維圖。其解題過程一般要分析起點(弱酸或弱堿)、中和點、過量點的導電能力與微粒關(guān)系。考法幫?解題能力提升解題模型

高分幫“雙一流”名校沖刺疑難8酸堿中和滴定與溶液的pH圖像分析突破點1一元強酸(HCl)溶液滴定一元弱堿(AOH、BOH、COH)溶液的圖像高分幫“雙一流”名校沖刺疑難8酸堿中和滴定與

高分幫“雙一流”名校沖刺若起始溶液c(AOH)=c(BOH)=c(COH),V(AOH溶液)=V(BOH溶液)=V(COH溶液)。命題點1:三種弱堿的堿性相對強弱。由V(HCl溶液)=0時的pH大小可得,Kb(AOH)>Kb(BOH)>Kb(COH)。命題點2:鹽水解程度強弱。根據(jù)“堿越弱,對應(yīng)的鹽越易水解”可得,Kh(ACl)<Kh(BCl)<Kh(CCl)。命題點3:滴定至混合溶液的pH=7時,消耗鹽酸的體積。AOH>BOH>COH。高分幫“雙一流”名校沖刺若起始溶液c(AOH)=c(

高分幫“雙一流”名校沖刺示例6[2016全國卷Ⅰ,12,6分]298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是高分幫“雙一流”名校沖刺示例6[2016全國卷Ⅰ

高分幫“雙一流”名校沖刺高分幫“雙一流”名校沖刺

高分幫“雙一流”名校沖刺c(H+)=c(OH-),C項錯誤;該溫度下,0.10mol·L-1

一元強堿溶液的pH=13,若0.10mol·L-1一元弱堿溶液的電離度為10%,則其pH=12,而0.10mol·L-1氨水的電離度小于10%,故其溶液的pH<12,D項正確。答案

D高分幫“雙一流”名校沖刺c(H+)=c(OH-),C

高分幫“雙一流”名校沖刺突破點2一元強堿(NaOH)溶液滴定一元弱酸(HA、HB、HC)溶液的圖像若起始溶液c(HA)=c(HB)=c(HC),V(HA溶液)=V(HB溶液)=V(HC溶液)。命題點1:三種弱酸的酸性相對強弱。由V(NaOH溶液)=0時的pH大小可得,Ka(HA)>Ka(HB)>Ka(HC)。命題點2:鹽水解程度強弱。根據(jù)“酸越弱,對應(yīng)的鹽越易水解”可得,Kh(NaA)<Kh(NaB)<Kh(NaC)。命題點3:滴定至混合溶液的pH=7時,消耗NaOH溶液的體積:HA>HB>HC。高分幫“雙一流”名校沖刺突破點2一元強堿(NaOH

高分幫“雙一流”名校沖刺示例7[2016天津,6,6分]室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是高分幫“雙一流”名校沖刺示例7[2016天津,6考法幫?解題能力提升當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)考點幫?必備知識通關(guān)容量瓶容量瓶定容時,視線應(yīng)與容量瓶上的刻度線在同一條直線上,且與凹液面最低處相切。c(H+)=c(OH-)該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化考法幫?解題能力提升若某溶液具有漂白性或強氧化性,則不能用pH試紙測定其pH。考法幫?解題能力提升考法幫?解題能力提升命題點3:滴定至混合溶液的pH=7時,消耗NaOH溶液的體積:HA>HB>HC?？挤◣?解題能力提升高分幫“雙一流”名校沖刺①滴定管:查漏→洗滌→潤洗→裝液→排氣泡→調(diào)液面→記錄?？键c幫?必備知識通關(guān)其解題過程一般要分析起點(弱酸或弱堿)、中和點、過量點的導電能力與微粒關(guān)系。考點幫?必備知識通關(guān)專題十八水的電離和溶液的

酸堿性配制并標定100mL0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是(1)等體積的強酸(pH1)與強堿(pH2)混合(25℃)由V(HCl溶液)=0時的pH大小可

高分幫“雙一流”名校沖刺A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當中和百分數(shù)達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)解析三種酸的濃度相等,根據(jù)圖像,在滴定前HA溶液的pH最小,酸性最強,HD溶液的pH最大,酸性最弱,說明HA的電離程度最大,電離常數(shù)最大,A項正確。P點溶液中含有等物質(zhì)的量的NaB與HB,此時溶液顯酸性,說明HB的電離程度大于B-的水解程度,所以c(B-)>c(HB),由物料守恒:考法幫?解題能力提升高分幫“雙一流”名校沖刺A.三種

高分幫“雙一流”名校沖刺2c(Na+)=c(HB)+c(B-)知,c(Na+)介于c(B-)、c(HB)之間,B項正確。每種溶液中均存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),X-代表A-、B-、D-,在pH=7時,c(H+)=c(OH-),c(Na+)=c(X-),而pH=7時,三種酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相等,故三種溶液中c(Na+)不相等,則c(X-)也不相等,C項錯誤。中和百分數(shù)為100%的三種溶液,其溶質(zhì)分別是NaA、NaB、NaD,混合后溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(D-)+c(OH-)①,此式中c(Na+)=c(Na+)[NaA]+c(Na+)[NaB]+c(Na+)[NaD],混合前的三種溶液中存在物料守恒:c(Na+)[NaA]=c(A-)+c(HA),c(Na+)[NaB]=c(B-)+c(HB),c(Na+)[NaD]=c(D-)+c(HD),消去①式中的c(Na+)和c(A-)、c(B-)、c(D-),得c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),D項正確。高分幫“雙一流”名校沖刺2c(Na+)=c(HB)+

高分幫“雙一流”名校沖刺答案

D突破點3一元強堿(NaOH)溶液滴定二元弱酸(H2A)溶液的圖像高分幫“雙一流”名校沖刺答案D

高分幫“雙一流”名校沖刺高分幫“雙一流”名校沖刺

高分幫“雙一流”名校沖刺高分幫“雙一流”名校沖刺

高分幫“雙一流”名校沖刺高分幫“雙一流”名校沖刺

高分幫“雙一流”名校沖刺下列敘述正確的是A.曲線①代表δ(H2A),曲線②代表δ(HA-)B.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L-1C.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0×10-2D.滴定終點時,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)高分幫“雙一流”名校沖刺下列敘述正確的是

高分幫“雙一流”名校沖刺解析高分幫“雙一流”名校沖刺解析

高分幫“雙一流”名校沖刺從題圖中不能直接判斷滴定終點溶液的pH,但用酚酞作指示劑,酚酞變色的pH范圍為8.2~10.0,故滴定終點時溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),可知c(Na+)>2c(A2-)+c(HA-),D錯誤。答案

C高分幫“雙一流”名校沖刺從題圖中不能直接判斷滴定終點

專題十八

水的電離和溶液的

酸堿性專題十八水的電離和溶液的

酸堿性

考情解讀課標要求1.認識水的電離,了解水的離子積常數(shù),認識溶液的酸堿性及pH,掌握檢測溶液pH的方法。2.了解溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的應(yīng)用。必做實驗:強酸與強堿的中和滴定考情解讀課標要求酸、堿稀釋時的pH變化規(guī)律突破點3一元強堿(NaOH)溶液滴定二元弱酸(H2A)溶液的圖像專題十八水的電離和溶液的

酸堿性配制并標定100mL0.考法幫?解題能力提升其解題過程一般要分析起點(弱酸或弱堿)、中和點、過量點的導電能力與微粒關(guān)系。錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水注:表中a+n<7,b-n>7。了解溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的應(yīng)用。示例7[2016天津,6,6分]室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.考法幫?解題能力提升加水稀釋至體積為原來的10n倍高分幫“雙一流”名校沖刺考點幫?必備知識通關(guān)c(H+)=c(OH-),C項錯誤;該溫度下,0.高分幫“雙一流”名校沖刺5的條件下進行,其目的是。示例1[2015廣東,11,4分]一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。(1)等體積的強酸(pH1)與強堿(pH2)混合(25℃)的導電能力之和大于HA-的,B項正確。準確稱取AgNO3基準物4.考法幫?解題能力提升

考情解讀核心考點核心命題角度考題取樣命題情境素養(yǎng)能力水的電離水的電離圖像分析2015廣東,11學習探索歸納與論證酸堿中和滴定酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用2019北京,26學習探索歸納與論證導電能力與酸堿中和滴定圖像2019全國卷Ⅰ,11學習探索歸納與論證酸堿中和滴定與溶液的pH圖像分析2018浙江下半年選考,23學習探索歸納與論證酸、堿稀釋時的pH變化規(guī)律考情解讀核心考點核心命題角度考

考情解讀高考怎么考

本專題在選擇題中常結(jié)合圖像進行命題,年年有新意,符合高考命題的創(chuàng)新性,?？疾槿芤旱乃釅A性判斷、pH的計算、離子濃度的大小比較、“強”滴“弱”過程中微粒濃度的變化及其他相關(guān)知識;在非選擇題中,常以滴定為基礎(chǔ),考查酸堿中和滴定、氧化還原滴定相關(guān)操作和計算等。預(yù)計2022年高考選擇題中依然會以圖像為載體,結(jié)合水的離子積與弱酸或弱堿的電離常數(shù)進行命題,非選擇題中利用滴定原理測定某物質(zhì)的濃度及滴定操作出現(xiàn)的概率較大考情解讀高考怎么考

考點1水的電離考點1水的電離

考點幫?必備知識通關(guān)考點幫?必備知識通關(guān)

考點幫?必備知識通關(guān)2.水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)·c(OH-),Kw只與溫度有關(guān)。常溫和100℃時,純水的Kw分別為1.0×10-14、1.0×10-12,pH分別為7和6。3.影響水電離平衡的因素

(1)升高溫度,水的電離程度增大,Kw增大。(2)加入酸或堿,水的電離程度減小,Kw不變。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)或活潑金屬(如Na),水的電離程度增大,Kw不變?？键c幫?必備知識通關(guān)2.水的離子積常數(shù)

考法幫?解題能力提升考法1水的電離平衡的影響因素和水電離出的c(H+)或c(OH-)的計算1.外界因素對水的電離的影響改變條件電離平衡溶液中c(H+)溶液中c(OH-)pH溶液的酸堿性Kw升高溫度右移增大增大減小中性增大加入酸、堿加入酸,如稀硫酸、醋酸左移增大減小減小酸性不變加入堿,如NaOH、氨水左移減小增大增大堿性不變考法幫?解題能力提升考法1水的電離平衡的影響因素和水

考法幫?解題能力提升考法幫?解題能力提升

考法幫?解題能力提升考法幫?解題能力提升

考法幫?解題能力提升水解呈酸性或堿性的鹽溶液中,H+和OH-均來源于水的電離?？挤◣?解題能力提升水解呈酸性或堿性的鹽溶液中,H+和O

考法幫?解題能力提升命題角度

水的電離圖像分析示例1[2015廣東,11,4分]一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是考法幫?解題能力提升命題角度水的電離圖像分析

考法幫?解題能力提升A.升高溫度,可能引起由c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析升溫促進水的電離,升溫后水溶液不能由堿性變?yōu)橹行?A項錯誤;根據(jù)c(H+)和c(OH-)可求出Kw=1.0×10-14,B項錯誤;加入FeCl3,Fe3+水解溶液呈酸性,可引起由b向a變化,C項正確;溫度不變,稀釋后,c(OH-)減小,c(H+)增大,但仍在該曲線上,不可能到達d點,D項錯誤。答案

C考法幫?解題能力提升A.升高溫度,可能引起由c向b的變化考點2溶液的酸堿性與pH考點2溶液的酸堿性與pH

考點幫?必備知識通關(guān)1.溶液酸堿性的判斷方法2.溶液的pH及其他表示溶液酸堿性的量(1)pH=-lgc(H+)

pHc(H+)/(mol·L-1)c(H+)與c(OH-)的大小比較酸性<7>10-7c(H+)>c(OH-)中性=7=10-7c(H+)=c(OH-)堿性>7<10-7c(H+)<c(OH-)適用溫度25℃任何溫度考點幫?必備知識通關(guān)1.溶液酸堿性的判斷方法

pHc(H

考點幫?必備知識通關(guān)考點幫?必備知識通關(guān)

考點幫?必備知識通關(guān)(4)pH的測定①pH試紙測定法:精密pH試紙的pH范圍較窄,可以判別0.2或0.3的pH差值。廣泛pH試紙可以識別的pH差值約為1。注意1.pH試紙在使用前不能用蒸餾水潤濕。如果將pH試紙潤濕,相當于將待測液稀釋,這樣測酸性或堿性溶液時,會造成誤差,但測中性溶液時,pH不變,不產(chǎn)生誤差。2.若某溶液具有漂白性或強氧化性,則不能用pH試紙測定其pH。②酸度計法:要準確測定溶液的pH必須使用酸度計(pH計)進行測定?？键c幫?必備知識通關(guān)(4)pH的測定

考法幫?解題能力提升考法2溶液pH的計算及溶液的混合、稀釋規(guī)律1.溶液pH的計算(1)單一溶液溶液類型相關(guān)計算強酸(HnA)溶液設(shè)HnA的濃度為cmol/L,則c(H+)=ncmol/L,pH=-lgc(H+)=-lgnc強堿[B(OH)n]溶液考法幫?解題能力提升考法2溶液pH的計算及溶液的混

考法幫?解題能力提升(2)混合溶液溶液類型相關(guān)計算兩種強酸混合兩種強堿混合考法幫?解題能力提升(2)混合溶液溶液類型相關(guān)計算兩種強

考法幫?解題能力提升溶液類型相關(guān)計算強酸強堿混合恰好完全反應(yīng)pH=7(25℃)酸過量堿過量考法幫?解題能力提升溶液類型相關(guān)計算強恰好完pH=7(2

考法幫?解題能力提升2.酸堿混合的4條規(guī)律(1)等體積的強酸(pH1)與強堿(pH2)混合(25℃)若混合前pH1+pH2>14,則混合后溶液呈堿性,pH混>7;若混合前pH1+pH2=14,則混合后溶液呈中性,pH混=7;若混合前pH1+pH2<14,則混合后溶液呈酸性,pH混<7。(2)強酸(pH1)與強堿(pH2)混合呈中性時,二者的體積關(guān)系(25℃)若pH1+pH2=14,則V酸=V堿;考法幫?解題能力提升2.酸堿混合的4條規(guī)律

考法幫?解題能力提升考法幫?解題能力提升

考法幫?解題能力提升3.酸、堿稀釋時的pH變化規(guī)律(1)常溫下任何酸(或堿)溶液無限稀釋時,溶液的pH都不可能大于7(或小于7),只能接近7。(2)注:表中a+n<7,b-n>7。溶液稀釋前溶液pH加水稀釋至體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強酸pH=apH=a+n弱酸a<pH<a+n堿強堿pH=bpH=b-n弱堿b-n<pH<b考法幫?解題能力提升3.酸、堿稀釋時的pH變化規(guī)律溶液稀

考法幫?解題能力提升注意1.對于pH相同的強酸和弱酸(或強堿和弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù),強酸(或強堿)溶液的pH變化幅度大,弱酸(或弱堿)溶液的pH變化幅度小。將pH相同的強酸和弱酸稀釋后pH仍相同,則弱酸中所加的水比強酸中的多。2.對于物質(zhì)的量濃度相同的強酸和弱酸(或強堿和弱堿)溶液稀釋相同的倍數(shù),強酸(或強堿)溶液稀釋后pH的變化幅度大。命題角度1水的離子積與溶液的pH計算考法幫?解題能力提升注意

考法幫?解題能力提升考法幫?解題能力提升

考法幫?解題能力提升考法幫?解題能力提升

考法幫?解題能力提升考法幫?解題能力提升

考法幫?解題能力提升考法幫?解題能力提升考點3酸堿中和滴定考點3酸堿中和滴定

考點幫?必備知識通關(guān)1.實驗原理[必做實驗](1)用已知濃度的酸(堿)來測定未知濃度的堿(酸)的實驗方法叫作酸堿中和滴定。(2)對于強酸、強堿的中和,開始時由于被滴定的酸(堿)濃度較大,滴入少量的堿(酸)對其pH的影響不大。當?shù)味ń咏K點(pH=7)時,很少量的堿(酸)就會引起溶液pH突變(如圖所示)。考點幫?必備知識通關(guān)1.實驗原理[必做實驗]

考點幫?必備知識通關(guān)注意酸堿恰好中和時溶液不一定呈中性,最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性質(zhì),強酸強堿鹽的溶液呈中性,強堿弱酸鹽的溶液呈堿性,強酸弱堿鹽的溶液呈酸性。2.實驗用品(1)主要儀器和試劑考點幫?必備知識通關(guān)注意

考點幫?必備知識通關(guān)試劑:標準液、待測液、指示劑、蒸餾水?？键c幫?必備知識通關(guān)試劑:標準液、待測液、指示劑、蒸餾水考點幫?必備知識通關(guān)若某溶液具有漂白性或強氧化性,則不能用pH試紙測定其pH。若pH1+pH2=14,則V酸=V堿;1000mol·L-1NaOH溶液滴定。常溫和100℃時,純水的Kw分別為1.2019全國卷Ⅰ,11配制并標定100mL0.命題點1:三種弱堿的堿性相對強弱。本專題在選擇題中常結(jié)合圖像進行命題,年年有新意,符合高考命題的創(chuàng)新性,?？疾槿芤旱乃釅A性判斷、pH的計算、離子濃度的大小比較、“強”滴“弱”過程中微粒濃度的變化及其他相關(guān)知識;在非選擇題中,常以滴定為基礎(chǔ),考查酸堿中和滴定、氧化還原滴定相關(guān)操作和計算等。命題角度2導電能力與酸堿中和滴定圖像酸堿中和滴定與溶液的pH圖像分析用酚酞作指示劑,當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定考點幫?必備知識通關(guān)考法幫?解題能力提升Na+與A2-的導電能力之和大于HA-的從題圖中不能直接判斷滴定終點溶液的pH,但用酚酞作指示劑,酚酞變色的pH范圍為8.滴定終點時,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)得,Kb(AOH)>Kb(BOH)>Kb(COH)。(1)等體積的強酸(pH1)與強堿(pH2)混合(25℃)2019全國卷Ⅰ,11突破點3一元強堿(NaOH)溶液滴定二元弱酸(H2A)溶液的圖像專題十八水的電離和溶液的

酸堿性

考點幫?必備知識通關(guān)(2)滴定管的使用①酸式滴定管下端為活塞,能耐酸和氧化劑的腐蝕,可用于盛裝酸性或氧化性溶液,但不能盛裝堿性溶液。②堿式滴定管下端為橡膠管和玻璃珠,橡膠易被酸性或氧化性溶液腐蝕,所以堿式滴定管只能盛裝堿性或非氧化性溶液。3.指示劑(1)常用指示劑考點幫?必備知識通關(guān)考點幫?必備知識通關(guān)(2)滴定管的使

考點幫?必備知識通關(guān)考點幫?必備知識通關(guān)

考點幫?必備知識通關(guān)(2)指示劑選擇的基本原則①指示劑的變色范圍應(yīng)在pH突變范圍內(nèi)。②酸堿中和滴定中一般不用石蕊作指示劑,因其顏色變化不明顯。③滴定終點為堿性時,用酚酞作指示劑。④滴定終點為酸性時,用甲基橙作指示劑。⑤強酸滴定強堿一般用甲基橙,但用酚酞也可以。4.實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定前的準備①滴定管:查漏→洗滌→潤洗→裝液→排氣泡→調(diào)液面→記錄。②錐形瓶:洗滌→裝液→加指示劑。考點幫?必備知識通關(guān)(2)指示劑選擇的基本原則

考點幫?必備知識通關(guān)(2)滴定考點幫?必備知識通關(guān)(2)滴定

考點幫?必備知識通關(guān)考點幫?必備知識通關(guān)

考點幫?必備知識通關(guān)深度學習·辨識記憶

巧記量器讀數(shù)1.量筒量筒沒有“0”刻度,并且量筒的小刻度在下面,因此仰視時讀數(shù)偏低,俯視時讀數(shù)偏高,如圖甲所示。2.滴定管滴定管的“0”刻度在上面,因此仰視讀數(shù),視線將液面“下壓”,讀數(shù)偏高;俯視讀數(shù),視線將液面“上提”,讀數(shù)偏低,如圖乙所示。3.容量瓶容量瓶定容時,視線應(yīng)與容量瓶上的刻度線在同一條直線上,且與凹液面最低處相切。若仰視定容,則加水過多,結(jié)果偏低;若俯視定容,則加水過少,結(jié)果偏高,如圖丙所示?？键c幫?必備知識通關(guān)深度學習·辨識記憶

考點幫?必備知識通關(guān)考點幫?必備知識通關(guān)

考點幫?必備知識通關(guān)步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗偏大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗偏小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗偏大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響考點幫?必備知識通關(guān)步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標

考點幫?必備知識通關(guān)考點幫?必備知識通關(guān)

考點幫?必備知識通關(guān)高考鏈接[2015廣東,12]準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進行滴定B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑,當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D.滴定達終點時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測定結(jié)果偏小答案

B考點幫?必備知識通關(guān)高考鏈接

考法幫?解題能力提升考法3酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用1.滴定實驗思維導圖考法幫?解題能力提升考法3酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用

考法幫?解題能力提升2.滴定實驗類型考法幫?解題能力提升2.滴定實驗類型

考法幫?解題能力提升注:沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小?？挤◣?解題能力提升注:沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種

考法幫?解題能力提升命題角度1酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用示例4[2017天津,9,18分]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I-),實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。Ⅰ.準備標準溶液a.準確稱取AgNO3基準物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標準溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標準溶液,備用?？挤◣?解題能力提升命題角度1酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用

考法幫?解題能力提升Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。考法幫?解題能力提升Ⅱ.滴定的主要步驟

考法幫?解題能力提升e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}:(1)將稱得的AgNO3配制成標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有

。考法幫?解題能力提升e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如

考法幫?解題能力提升(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是

。

(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進行,其目的是

。

(4)b和c兩步操作是否可以顛倒

,說明理由

。

(5)所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為

mL,測得c(I-)=

mol·L-1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步,應(yīng)進行的操作為

。

(7)判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①若在配制AgNO3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果

。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結(jié)果

。

考法幫?解題能力提升(2)AgNO3標準溶液放在棕色試劑

考法幫?解題能力提升考法幫?解題能力提升

考法幫?解題能力提升(7)①配制AgNO3標準溶液時,若燒杯中溶液有少量濺出,配制的AgNO3標準溶液的濃度偏低,則滴定時消耗的NH4SCN標準溶液的體積偏小,測得的c(I-)偏高。②滴定管0刻度在上,讀數(shù)時俯視,讀取體積偏小,計算所用NH4SCN的物質(zhì)的量偏低,測得的c(I-)偏高。答案

(1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)AgNO3見光分解(3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷(或抑制Fe3+的水解)

(4)否(或不能)若顛倒,Fe3+與I-反應(yīng),指示劑耗盡,無法判斷滴定終點(5)10.00

0.0600

(6)用NH4SCN標準溶液進行潤洗(7)①偏高②偏高考法幫?解題能力提升(7)①配制AgNO3標準溶液時,若

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考法幫?解題能力提升命題角度2導電能力與酸堿中和滴定圖像以中和滴定為載體,考查指示劑的選擇、滴定過程中溶液酸堿性的變化、導電能力的變化等知識。示例5[2019全國卷Ⅰ,11,6分]NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示,其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是考法幫?解題能力提升命題角度2導電能力與酸堿中和滴定圖

考法幫?解題能力提升A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關(guān)B.Na+與A2-的導電能力之和大于HA-的C.b點的混合溶液pH=7D.c點的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)解析

滴定至終點時發(fā)生反應(yīng):2NaOH+2KHAK2A+Na2A+2H2O。溶液導電能力與溶液中離子濃度、離子種類有關(guān),離子濃度越大、所帶電荷越多,其導電能力越強,A項正確。題圖中縱軸表示“相對導電能力”,隨著NaOH溶液的滴加,溶液中c(K+)、c(HA-)逐漸減小,而Na+、A2-的物質(zhì)的量逐漸增大,由題圖可知,溶液的相對導電能力逐漸增強,說明Na+與A2-考法幫?解題能力提升A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種

考法幫?解題能力提升的導電能力之和大于HA-的,B項正確。本實驗?zāi)J在常溫下進行,滴定終點時,溶液中的溶質(zhì)為鄰苯二甲酸鈉和鄰苯二甲酸鉀,由于鄰苯二甲酸是弱酸,所以溶液呈堿性,pH>7,C項錯誤。滴定終點時,c(K+)=c(Na+),a點到b點加入NaOH溶液的體積大于b點到c點的,故c點時c(K+)>c(OH-),所以c(Na+)>c(K+)>c(OH-),D項正確。答案

C考法幫?解題能力提升的導電能力之和大于HA-的,B項正確

考法幫?解題能力提升解題模型該類題圖多為強酸滴定弱堿(或強堿滴定弱酸)的導電能力與所滴加試劑體積關(guān)系的二維圖。其解題過程一般要分析起點(弱酸或弱堿)、中和點、過量點的導電能力與微粒關(guān)系?？挤◣?解題能力提升解題模型

高分幫“雙一流”名校沖刺疑難8酸堿中和滴定與溶液的pH圖像分析突破點1一元強酸(HCl)溶液滴定一元弱堿(AOH、BOH、COH)溶液的圖像高分幫“雙一流”名校沖刺疑難8酸堿中和滴定與

高分幫“雙一流”名校沖刺若起始溶液c(AOH)=c(BOH)=c(COH),V(AOH溶液)=V(BOH溶液)=V(COH溶液)。命題點1:三種弱堿的堿性相對強弱。由V(HCl溶液)=0時的pH大小可得,Kb(AOH)>Kb(BOH)>Kb(COH)。命題點2:鹽水解程度強弱。根據(jù)“堿越弱,對應(yīng)的鹽越易水解”可得,Kh(ACl)<Kh(BCl)<Kh(CCl)。命題點3:滴定至混合溶液的pH=7時,消耗鹽酸的體積。AOH>BOH>COH。高分幫“雙一流”名校沖刺若起始溶液c(AOH)=c(

高分幫“雙一流”名校沖刺示例6[2016全國卷Ⅰ,12,6分]298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是高分幫“雙一流”名校沖刺示例6[2016全國卷Ⅰ

高分幫“雙一流”名校沖刺高分幫“雙一流”名校沖刺

高分幫“雙一流”名校沖刺c(H+)=c(OH-),C項錯誤;該溫度下,0.10mol·L-1

一元強堿溶液的pH=13,若0.10mol·L-1一元弱堿溶液的電離度為10%,則其pH=12,而0.10mol·L-1氨水的電離度小于10%,故其溶液的pH<12,D項正確。答案

D高分幫“雙一流”名校沖刺c(H+)=c(OH-),C

高分幫“雙一流”名校沖刺突破點2一元強堿(NaOH)溶液滴定一元弱酸(HA、HB、HC)溶液的圖像若起始溶液c(HA)=c(HB)=c(HC),V(HA溶液)=V(HB溶液)=V(HC溶液)。命題點1:三種弱酸的酸性相對強弱。由V(NaOH溶液)=0時的pH大小可得,Ka(HA)>Ka(HB)>Ka(HC)。命題點2:鹽水解程度強