四大高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)熱點

.@:四大2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)熱點歷年來的高考化學(xué)有很多熱點，只要我們在平時的復(fù)習(xí)中努力鉆研，細(xì)心品味這些熱點，一定能在高考中獲得決勝。以下僅舉四例高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)熱點，供參考。一、熱點之一化學(xué)平衡問題的巧解1.不等式法例1.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反響:2R〔g〕+5Q〔g〕4X〔g〕+nY〔g〕反響完全后，容器溫度不變,混合氣體的壓強是原來的87.5%，那么化學(xué)方程式中n的值是〔〕A.2B.3C.4D.5解析:反響完全后混合氣體的壓強減小,說明正反響為體積縮小的反響,那么2+54+n,n3.答案：A。2.假設(shè)法例2.在一密閉容器中,反映aA〔g〕bB〔g〕到達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)?shù)竭_(dá)新的平衡時,B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,那么〔〕A.平衡向正反響方向挪動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.ab解析:此題應(yīng)用分段假設(shè)法分析,先假設(shè)體積增加一倍時假設(shè)平衡未挪動,B的濃度應(yīng)為原來的50%,如今不是50%而是60%,比假設(shè)大,說明平衡向生成B的方向挪動,那么a3.極限法例3.在一定溫度下,將1molCO和1molH2O〔g〕充入一密閉容器中發(fā)生反響:CO〔g〕+H2O〔g〕CO2〔g〕+H2〔g〕,反響到達(dá)平衡后,測得CO2的物質(zhì)的量為0.6mol。然后再充入4molH2O〔g〕,到達(dá)新的平衡后,CO2的物質(zhì)的量為〔〕A.0.6molB.1molC.大于0.6mol,小于1molD.大于1mol解析:向平衡體系中再參加4molH2O〔g〕,增加了反響物的濃度,化學(xué)平衡向正反響方向挪動,生成CO2的物質(zhì)的量大于0.6mol,因該反響為可逆反響,CO的物質(zhì)的量為1mol,平衡時,CO不可能全部轉(zhuǎn)化為CO2,故CO2的物質(zhì)的量小于1mol。答案：C。4差量法.例4.總壓強為30Mpa時,氮氫混合氣體〔體積比為1:3〕通入合成塔,反響達(dá)平衡時,壓強降為25Mpa.那么平衡時混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為〔〕A.35%B.30%C.25%D.20%5.守恒法例5:在密閉容器中充入4molX,在一定溫度下4X〔g〕3Y〔g〕+Z〔g〕,到達(dá)平衡時，有30%的X發(fā)生分解，那么平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是〔〕A.3.4molB.4molC.2.8molD.1.2mol解析：該反響是一個等物質(zhì)的量的反響，無論有多少X發(fā)生分解，由于體系中氣體總物質(zhì)的量守恒，所以答案選B。6.虛擬法例6.在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反響：2NO2〔g〕N2O4〔g〕。到達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2〔g〕，重新到達(dá)平衡后與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)〔〕A.不變B.增大C.減小D.無法判斷解析：恒溫，再充入一定量NO2〔g〕，可以把這一過程虛擬為兩個過程，如以下圖設(shè)原平衡體系占據(jù)B容器，再充入的NO2到達(dá)B狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率，形成和B狀態(tài)完全一樣的狀態(tài)時，占有空間A〔虛擬〕，然后再將虛擬空間A中的氣體完全推入B容器，這相當(dāng)于加壓，平衡正移，NO2體積分?jǐn)?shù)減小，答案選C。二、熱點之二鐵及其化合物的計算1.質(zhì)量守恒例1.為測定一小塊鐵鋁合金樣品中的含鋁量，現(xiàn)先將其溶于足量鹽酸中，然后再向其中參加足量的燒堿溶液，待沉淀全部轉(zhuǎn)化為紅褐色時過濾，洗滌。將沉淀物在空氣中灼燒，最后得到紅棕色粉末，經(jīng)稱量知其質(zhì)量跟原合金的質(zhì)量相等。合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕A.70%B.30%C.54%D.無法計算解析：因鐵鋁合金中的鐵最終能全部轉(zhuǎn)化為紅棕色粉末Fe2O3，且合金的質(zhì)量與Fe2O3的質(zhì)量相等，因鐵鋁合金與Fe2O3中的鐵元素質(zhì)量守恒，所以合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與Fe2O3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，即w〔Al〕=w〔O〕=316/160100%=30%。答案選B。2.陽、陰離子電荷守恒例2將16gFe2O3投入300mL某濃度的稀硫酸中，再投入14gFe粉，共搜集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H23.36L，同時Fe和Fe2O3均無剩余。經(jīng)檢驗溶液中無Fe3+，為了中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe〔OH〕2沉淀，共消耗2molL-1的NaOH溶液600mL。那么原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為〔〕A.1.1molL-1B.1.8molL-1C.2molL-1D.2.4molL-1解析：最終所得溶液為Na2SO4溶液。Na+來自NaOH，SO2-4來自H2SO4。根據(jù)電荷守恒有：2molL-1600/1000L1=c〔SO42-〕300/1000L2，即2molL-1600/1000L1=c〔SO42-〕300/10002所以c〔H2SO4〕=2molL-1答案選C。3.電子轉(zhuǎn)移守恒例3.將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1molL-1硫酸中，然后參加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部復(fù)原為Cr3+，那么K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為〔〕A.0.05molL-1B.0.1molL-1C.0.2molL-1D.0.3molL-1解析：n〔Fe3O4〕=3.48g/232gmol-1=0.015mol因Fe3O4可拆分為FeOFe2O3，所以，n〔Fe2+〕=n〔Fe3O4〕=0.015mol設(shè)K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可得：0.015mol1=x25/1000L6，x=0.1molL-1答案選B。三、熱點之三金屬與硝酸的反響例2.38.4mgCu跟適量的濃HNO3反響，Cu全部作用后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下搜集到氣體22.4mL〔不考慮NO2部分聚合成N2O4〕，那么消耗HNO3的物質(zhì)的量是〔〕A.1.010-3molB.1.610-3molC.2.210-3molD.2.410-3mol解析：此題主要涉及兩個化學(xué)反響：Cu+4HNO3〔濃〕=Cu〔NO3〕2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO+4H2O那么我們可以根據(jù)反響確定不管是生成NO還是NO2，總是1mol氣體對應(yīng)1mol被復(fù)原的硝酸，而1molCu對應(yīng)2mol沒有被復(fù)原但是參與反響的硝酸。所以參與反響的硝酸可以分成兩部分來求解。解法一：極限法⑴從極限的觀點分析，38.4mgCu假設(shè)與濃HNO3完全反響生成26.88mLNO2;假設(shè)與稀硝酸反響放出8.96mLNO，而實際搜集到22.4mL氣體，說明Cu和適量濃硝酸反響過程中開場濃度較大，后來濃度逐漸減小，所以搜集到的氣體為NO2和NO的混合氣體。⑵按平行計算，設(shè)和稀硝酸反響的Cu的物質(zhì)的量為3x，和濃硝酸反響的Cu的物質(zhì)的量為y，那么：3Cu+8HNO3〔稀〕=3Cu〔NO3〕2+2NO+4H2O3x8x2xCu+4HNO3〔濃〕=Cu〔NO3〕2+2NO2+2H2Oy4y2y根據(jù)題意，得方程①y+3x=38.410-3g/64g/mol②2y+2x=22.410-3L/22.4L/mol由①、②解得：x=0.0510-3moly=0.4510-3mol共消耗HNO3：8x+4y=2.210-3mol解法二：電子守恒法⑴設(shè)顯酸性的硝酸為xCuCu〔NO3〕264238.410-3x解得x=1.210-3mol⑵設(shè)顯氧化性的硝酸為ymol，因氧化劑和復(fù)原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1HNO3〔氧化劑〕HNO3〔氧化劑〕NOy=22.410-3L/22.4Lmol-1=1.010-3mol⑶共消耗1.210-3mol+1.010-3mol=2.210-3mol解法三：原子守恒法⑴HNO3被復(fù)原為NO2和NO。被復(fù)原的HNO3的物質(zhì)的量即氣體〔NO2和NO〕的物質(zhì)的量。標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mL氣體的物質(zhì)的量為1.010-3mol⑵未被復(fù)原的HNO3的物質(zhì)的量是Cu的物質(zhì)的量的2倍。Cu為38.4/6410-3mol⑶共消耗硝酸：0.6210-3mol+1.010-3mol=2.210-3mol答案選C。四、熱點之四生活化學(xué)1、消費類例1.以下有關(guān)化工消費的表達(dá)正確的選項是〔〕A.合成氨消費過程中將NH3液化別離，可加快正反響速率，進(jìn)步N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室D.電解精練銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小解析：氨氣液化，減少生成物的量，反響速率降低，但轉(zhuǎn)化率進(jìn)步，為了進(jìn)步SO3的吸收效率，吸收塔內(nèi)安裝了大量瓷環(huán);在接觸室安裝熱交換器，及時傳遞SO2催化氧化釋放的熱量，進(jìn)步能量的利用率。離子交換膜阻止陽極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極室。電解精練銅時，由于產(chǎn)生大量的陽極泥，使得陽極溶解銅的質(zhì)量小于陰極析出銅的質(zhì)量。綜上所述，A、B、C項錯誤，D項正確。答案：D2、環(huán)保類例2.以下符合化學(xué)實驗綠色化的有〔〕①在萃取操作的演示實驗中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水②在銅和濃硝酸反響的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲③將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放A、①②B、①③C、②③D、①②③解析：綠色化學(xué)又稱環(huán)境無害化學(xué)，是以不破壞生態(tài)平衡、節(jié)約資源和能源為目的，其最大特點是在采用實現(xiàn)污染預(yù)防的科學(xué)手段，實現(xiàn)過程和終端均為零排放或零污染，反響物100%轉(zhuǎn)換成目的產(chǎn)物。此題通過對實驗方法、原理等方面的改進(jìn)，表達(dá)出綠色化學(xué)的新理念及環(huán)保意識。碘比溴更易溶解于CCl4中，且溴易揮發(fā)，毒性強，更易污染環(huán)境，做萃取操作實驗，碘比溴效果更佳。銅和濃硝酸反響會產(chǎn)生大量有毒氣體〔NO2等〕，把銅片改為可調(diào)節(jié)的銅絲，可以隨時控制反響進(jìn)展的程度，降低有毒氣體的產(chǎn)生和原料的浪費。直接排放廢酸液和廢堿液，都會導(dǎo)致水污染，中和后再排放，大大的降低水體的酸度或堿度。①②③都符合綠色化理念。答案：D3、醫(yī)藥類例3.順式Pt〔NH3〕2Cl2〔式量為300〕是臨床廣泛使用的搞腫瘤藥物。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的選項是〔〕A.由4種元素組成B.含有NH3分子C.Pt的化合價為+4D.Pt元素的質(zhì)量百分含量為65%解析：此題以臨床醫(yī)學(xué)廣泛使用的搞腫瘤藥物為背景考察學(xué)生對有機物類別及組成的認(rèn)識。藥物Pt〔NH3〕2Cl2屬于配合物，組成不可能有NH3分子，否那么會逸出NH3有毒，B項錯誤。因NH3為0價，故Pt為+2價，C項錯誤。答案：AD4、能源類例4.以下關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的選項是〔〕A.石油裂解得到的汽油是純潔物B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反響C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料解析：汽油是含有C5~C11的混合烴，屬于混合物;石油產(chǎn)品中烯烴、炔烴可以發(fā)生加聚反映，而烷烴不發(fā)生聚合反響;天然氣不完全燃燒同樣會釋放出CO，它不是理想的清潔能源。A、B、C項錯誤，D項正確。答案：D5、生活類例5.以下表達(dá)正確的選項是〔〕A.目前加碘食鹽中主要添加KIO3B.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C.綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D.在空氣質(zhì)量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)解析：殺菌消毒的乙醇濃度一般是75%;綠色食品是指無污染，無公害的平安食品;CO2是空氣的成分之一，空氣污染指數(shù)通常是以SO2、氮氧化物、顆粒物含量為根據(jù)。B、C、D項錯誤，A項正確。答案：A6、材料類例6、2019年北京奧運會的國家游泳中心的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。以下說法錯誤的選項是〔〕A、ETFE分