遼寧省葫蘆島市興城市第三高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析

遼寧省葫蘆島市興城市第三高級中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析遼寧省葫蘆島市興城市第三高級中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析PAGE20-遼寧省葫蘆島市興城市第三高級中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題含解析遼寧省葫蘆島市興城市第三高級中學(xué)2019—2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）常用相對原子質(zhì)量：H-1Al-27C—12N-14O-16S-32Na-23Cl-35.5一、單選題(共20小題、每題3分、共60分）1.生物固氮是指（）A.生物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料B.豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C。將氨轉(zhuǎn)變成硝酸及其它氮的化合物D。生物將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變成含氮化合物【答案】D【解析】【分析】生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物的過程.【詳解】A．土壤中含有的NO3－、NH4＋，被植物吸收合成植物所需的物質(zhì)，是氮的化合物轉(zhuǎn)化為氮的化合物，A不符合題意;B．根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)，是氮的化合物轉(zhuǎn)化為氮的化合物，B不符合題意；C．將氨轉(zhuǎn)變成硝酸及其它氮的化合物，是氮的化合物轉(zhuǎn)化為氮的化合物，C不符合題意；D．生物將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，符合生物固氮的定義,D符合題意；答案選D.2。把aL含(NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分為兩等份：一份加入bmol燒堿并加熱,恰好把NH3全部趕出，另一份需含cmolBaCl2的溶液，使沉淀反應(yīng)剛好完全,則NO的濃度是（）A.mol/L B.mol/L C。mol/L D。mol/L【答案】D【解析】【詳解】一份加入bmol燒堿并加熱,恰好把NH3全部趕出，則每份混合液中n(NH)=bmol；另一份需含cmolBaCl2的溶液，使沉淀反應(yīng)剛好完全，則每份混合液中n(SO）=cmol，根據(jù)電荷守恒有2n（SO）+n（NO)=n（NH)，所以每份混合液中n(NO）=(b-2c）mol，每份溶液的體積為0。5aL，則c（NO)=，故答案為D。3.鋅與某濃度的硝酸發(fā)生氧化—還原反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為2：5,則硝酸的還原產(chǎn)物是（）A。N2或NH4NO3 B.N2O或NH4NO3 C。NH4NO3或NO2 D.NO2或N2【答案】B【解析】【詳解】由題意：2Zn+5HNO3→2Zn(NO3）2,假設(shè)鋅為2mol,硝酸為5mol,Zn(NO3)2需要硝酸4mol，還剩1molHNO3，若1molHNO3作氧化劑，Zn化合價升高2×2，即失4e—，故N元素應(yīng)得4e—,則HNO3中N元素化合價應(yīng)降至(+5)-4=+1價，為N2O;若1molHNO3中，只有0。5mol作氧化劑，則HNO3中N元素化合價應(yīng)降至價，還可以生成NH4NO3。答案選B?！军c睛】本題采用電子守恒法解題，注意有兩種情況。4。不能將NO2和溴蒸氣區(qū)別開來的是（）A.濕潤的淀粉-KI試紙 B。蒸餾水 C。AgNO3溶液 D。四氯化碳【答案】A【解析】【詳解】A．NO2和Br2都具有氧化性,能夠氧化I－成I2，均能使?jié)駶櫟牡矸郏璌I試紙變藍，不能區(qū)分，A符合題意；B．NO2會與水反應(yīng)生成HNO3和NO得到無色的硝酸溶液;而Br2在水中的溶解度較低，會得到橙黃色的溶液,可以區(qū)分,B不符合題意;C．NO2與AgNO3溶液中的AgNO3不反應(yīng)，而是與水反應(yīng)生成HNO3和NO,無沉淀生成；Br2溶于水溶液中可得到HBr，其電離出的Br－與Ag＋反應(yīng)得到淡黃色沉淀，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分,C不符合題意；D．NO2不溶于CCl4，而Br2溶于CCl4得到橙紅色的溶液,現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，D不符合題意；答案選A.5。已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯誤的是（）A。n=m+1 B.n=m+11 C。n=m+25 D.n=m+10【答案】D【解析】【詳解】若a、b處于第二、三周期，ⅡA族和ⅢA族的元素原子序數(shù)相差1,則n=m＋1,;若a、b處于第四、五周期，ⅡA族和ⅢA族元素之間包括了10個過渡元素,ⅡA族和ⅢA族的元素原子序數(shù)相差11，則n=m＋11；若a、b處于第六、七周期，ⅡA族和ⅢA族元素之間含有鑭系元素或錒系元素（共15個元素）以及其他過渡元素（共9個），ⅡA族和ⅢA族的元素原子序數(shù)相差15+9+1，則n=m＋25；綜上，A、B、C項中的關(guān)系正確,D不符合題意；答案選D.6。下列各組微粒，按半徑由大到小順序排列的是（）A.Mg、Ca、K、Na B。S2—、Cl-、K+、Na+C。Br—、Br、Cl、S D。Na+、Al3+、Cl—、F—【答案】B【解析】【詳解】A。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Mg，

K＞Ca，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑Ca＞Mg

，故原子半徑大小順序為K＞Ca＞Na＞

Mg，A錯誤；

B.S2—

、Cl-、K+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小，則離子半徑：S2—＞Cl-＞K+

,Na+電子層數(shù)只有兩層，半徑最小,故S2—＞Cl—＞K+＞Na+，B正確；

C.陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑,則Br-＞Br，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大,則Br

＞Cl，同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,則S＞Cl

，所以微粒半徑：Br-＞Br＞S

＞Cl，C錯誤;

D.Na+、Al3+、F-

核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則有：F-＞Na+＞

Al3+，Cl—有3個電子層，離子半徑最大，則

Cl—＞F-＞Na+

＞Al3+，D錯誤;

答案選

B?！军c睛】離子半徑比較規(guī)律:一般而言，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大，半徑越小;同一元素不同粒子，核外電子數(shù)越多,半徑越大.7。X和Y兩元素組成化合物A和B，A的化學(xué)式為XY2，其中X占44.1％，B中X占34。5%，則B的化學(xué)式為（）A.X2Y B.XY C.XY3 D。X3Y【答案】C【解析】【詳解】因A的化學(xué)式為XY2，其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為44％,且A中X與Y的原子個數(shù)之比為1：2；B中X元素的質(zhì)量分數(shù)為34。5％,則B中X與Y的原子個數(shù)之比應(yīng)小于1：2，只有C中的化學(xué)式中X與Y的原子個數(shù)之比1：3小于1：2，符合題意；答案選C。8.下列各項中表達正確的是（）A.F的結(jié)構(gòu)示意圖：B。CO2的分子結(jié)構(gòu)式：O=C=OC.NaCl電子式:D.N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:【答案】B【解析】【詳解】A．F的核電荷數(shù)為9，核外電子數(shù)為9，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B．CO2是直線型結(jié)構(gòu)，C、O之間形成雙鍵，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B正確；C．離子化合物電子式書寫，簡單陽離子用離子符號表示，陰離子要加括號，并寫上離子所帶電荷，NaCl的電子式為，C錯誤；D．N2分子中氮原子與氮原子間形成三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，D錯誤;答案選B.9。在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（)A。合金 B.半導(dǎo)體 C.催化劑 D。農(nóng)藥【答案】B【解析】【詳解】A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方,可以用來做導(dǎo)體,可以用來做合金等，如鎂和鋁等，故A錯誤；B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素可以找到良好的半導(dǎo)體材料，如硅等,故B正確；C．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素,故C錯誤;D．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥,故D錯誤；故選B。10.113號元素原子(質(zhì)量數(shù)是284）的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是(）A.171 B.0 C.58 D。60【答案】C【解析】【詳解】在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)；因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以該元素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是284—113—113＝58;答案選C11.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是()A.Ba（OH）2 B。H2O C.HCl D.CaCl2【答案】A【解析】【詳解】A、氫氧化鋇中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物,A選；B、水中只有共價鍵,屬于共價化合物，B不選；C、氯化氫中只有共價鍵，屬于共價化合物，C不選；D、氯化鈣中只有離子鍵，屬于離子化合物，D不選；答案選A。12.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是(）A。Be2+中的質(zhì)子和電子 B。21H原子中的中子和質(zhì)子C。NaHCO3中的陽離子和陰離子 D.BaO2（過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子【答案】A【解析】【詳解】A．Be2+中的質(zhì)子數(shù)為4，電子數(shù)為2，所以質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的個數(shù)比為2：1，A項符合題意；B．原子中的中子數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為1，所以中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之比為1：1，B項不符合題意；C．NaHCO3中的陽離子和陰離子數(shù)目比為1：1,C項不符合題意;D．BaO2固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比為1:1，D項不符合題意；所以答案選擇A項。13。下列說法中正確的是（）A。核外電子排布完全相同的兩種粒子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.難失電子的原子，一定具有強氧化性C。離子化合物和共價化合物中都可能含有非極性鍵D.共價化合物溶水電離過程中,共價鍵未被破壞【答案】C【解析】【詳解】A。核外電子排布完全相同的兩種粒子，如O2—和Na+，其化學(xué)性質(zhì)不相同，A錯誤；B。難失電子的原子，如Ar，不一定具有強氧化性，B錯誤；C。離子化合物中可能含有非極性鍵如Na2O2，共價化合物中可能含有非極性鍵如H2O2，C正確;D.共價化合物如HCl溶于水電離出H+、Cl—，此過程中H—Cl鍵被破壞,D錯誤；答案選C14。向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為()A.小于0。45mol B.等于0。45molC.在0.45mol和0。90mol之間 D。等于0.90mol【答案】A【解析】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O,被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應(yīng)是參加反應(yīng)的硫酸的一半，但隨著反應(yīng)的進行,硫酸的濃度逐漸降低,而銅與稀硫酸并不反應(yīng)，因此,被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于一半，則50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為：小于0。45mol。答案選A.點睛:本題考查濃硫酸的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng).量變會引起質(zhì)變,同樣的物質(zhì)由于濃度不同，反應(yīng)就不同。根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，濃硫酸與銅反應(yīng)時被還原的H2SO4為參加反應(yīng)的濃硫酸的一半.15.在①大氣固氮；②硝酸銀分解;③實驗室制取氨氣等變化中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A。①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②【答案】A【解析】【詳解】①大氣固氮中氮元素的化合價升高，被氧化；②硝酸銀分解生成銀、NO2和水，氮元素化合價降低，被還原；③實驗室制取氨氣的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；答案選A。16。下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（)A。在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.河流入海處易形成沙洲C。一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可以看到光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀【答案】D【解析】【詳解】A。豆?jié){屬于膠體，具有膠體的性質(zhì),向其中加入鹽鹵,鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚發(fā)生聚沉，A不符合題意；B。河流中的水含有泥沙膠粒等,海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇可以發(fā)生膠體凝聚，形成三角洲,B不符合題意；C。蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，膠體在光照射時從側(cè)面可以看到光亮的通路,即發(fā)生膠體的丁達爾效應(yīng)，C不符合題意；D.二者主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),與膠體性質(zhì)無關(guān)，D符合題意；故選D.17。酸堿質(zhì)子理論認為:凡能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸,凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列屬于兩性物質(zhì)的微粒是（）①H2O②CN—③HS-④CH3COOH⑤H2PO⑥OH-A。①②⑤ B。③④⑥ C。①③⑤ D。②④【答案】C【解析】【詳解】①H2O能夠電離,電離方程式為2H2OH3O＋＋OH－，能夠給出質(zhì)子，也能夠結(jié)合質(zhì)子,符合這個理論，屬于兩性物質(zhì)，①符合；②CN－只能結(jié)合質(zhì)子，形成HCN，屬于堿,②不符合；③HS－＋H＋=H2S↑，HS－H＋＋S2－,能夠結(jié)合質(zhì)子，也能給出質(zhì)子，符合這個理論，屬于兩性物質(zhì)，③符合；④CH3COOH只能電離出H＋,不能結(jié)合H＋，屬于酸，④不符合;⑤H2PO4－HPO42－＋H＋，H2PO4－＋H＋=H3PO4，能夠給出質(zhì)子，也能結(jié)合質(zhì)子，符合這個理論，屬于兩性物質(zhì)，⑤符合;⑥OH－只能結(jié)合H＋，屬于堿，⑥不符合；綜上①③⑤符合這個理論,屬于兩性物質(zhì);答案選C。18。下列離子方程式書寫正確的是（）A。向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣Fe2++2Br—+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl—B.三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH)3↓+3NHC.硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2—+2H+=H2S↑D。過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)Fe+4H＋+NO=Fe3＋+NO↑+2H2O【答案】B【解析】【詳解】A。此反應(yīng)Fe2++2Br—+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl—，電荷不守恒，根據(jù)化學(xué)式FeBr2，氯氣過量,Fe2+、Br—應(yīng)該完全反應(yīng)，則符合題意的離子方程式為:2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+3Cl—,A錯誤；B。三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)，氨水為弱堿，生成的Fe(OH)3難溶于水，離子方程式Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH,B正確；C.硫化亞鐵難溶于水,與鹽酸反應(yīng)時離子方程式為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，C錯誤；D.過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)生成二價鐵，離子方程式為：3Fe+8H＋+2NO=3Fe2＋+2NO↑+4H2O，D錯誤;答案選B.【點睛】判斷離子方程式正確與否的方法一般是:(1)檢查反應(yīng)能否發(fā)生;(2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確;（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5)檢查是否符合原化學(xué)方程式。19.現(xiàn)有一塊鋁鐵合金，欲測定其鋁的質(zhì)量分數(shù)，切下Wg合金，溶于鹽酸中,再加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，把沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到Wg紅棕色粉末。則此合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)約為(）A。20% B。30％ C。70% D。80%【答案】B【解析】【詳解】由鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液,過濾，沉淀為氫氧化鐵，經(jīng)灼燒,得到的固體粉末是氧化鐵，氧化鐵質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量,則合金中Al的質(zhì)量分數(shù)=氧化鐵中氧的質(zhì)量分數(shù)=×100％=30%。答案選B。20。在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是A。Na+、K+、、B.Cu2+、K+、Cl—、C.Na+、K+、Cl—、D。Ba2+、K+、、Cl-【答案】C【解析】【詳解】A．酸性溶液中存在大量H+,H+與會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不能大量共存，故A不符合題意；B．含Cu2+的溶液呈藍色,故B不符合題意；C．離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C符合題意；D．Ba2+與能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存,故D不符合題意；故答案為：C。【點睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況:（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（3)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間不能大量共存（如Fe3+和SCN-等）；(4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如:溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH—;溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)"、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣"；是“可能"共存,還是“一定”共存等。二、非選擇題（40+10分）21.根據(jù)元素周期表1-18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題.（1）屬于金屬元素的有___種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有___、___（填兩種化合物的化學(xué)式）。（2）屬于稀有氣體的是___(填元素符號,下同)。(3）第三周期中，原子半徑最大的是___（稀有氣體除外）。（4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：___大于___（填化學(xué)式）。【答案】（1）。5種（2）。Na2O（3）。Na2O2（4）.He、Ne、Ar(5）。Na(6）.NH3（7）。SiH4【解析】【詳解】（1）短周期元素中有5種金屬元素，分別是Li、Be、Na、Mg、Al；同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強,同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，則其中金屬性最強的是Na，與O形成的化合物有Na2O、Na2O2；(2)短周期中屬于稀有氣體有He、Ne、Ar；(3）同周期元素原子的半徑從左到右逐漸減小，第三周期中，原子半徑最大的是Na；（4)同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減小，C>Si;同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強,N>C；則N的非金屬性大于Si，元素非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則NH3>SiH4。22.在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；X原子最外層上有6個電子。根據(jù)以上條件，回答問題：(1）Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。（2)YX2的結(jié)構(gòu)式是___,分子內(nèi)的共價鍵是___(填“極性鍵"或“非極性鍵”）。(3）ZX2的化學(xué)式為___。(4）用電子式表示YX2的形成過程___.【答案】（1).（2）。O=C=O（3)。極性鍵(4）。SiO2（5).【解析】【分析】Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y的電子層結(jié)構(gòu)應(yīng)為2,4，所以Y為C元素,Y與Z同主族，則Z為Si元素；X原子最外層上有6個電子，應(yīng)為第ⅥA族元素，X與Y同周期,則X為O元素.【詳解】（1)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;(2）YX2即CO2，碳原子與每個氧原子形成一個雙鍵，分子為直線形,結(jié)構(gòu)式為O=C=O;分子內(nèi)的共價鍵是不同元素之間形成的共價鍵，所以為極性鍵;(3）ZX2為SiO2；（4）CO2的形成過程可以表示為：.23.有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如圖示的裝置進行試驗。通入二氧化硫氣體，將帶余燼的木條插入試管中，木條復(fù)燃。請回答下列問題：（1）第一小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3和O2該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___.（2)請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3___。（3）第二小組同學(xué)認為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成,他們設(shè)計了如下方案：將B中反應(yīng)后的固體溶解于水（再加BaCl2溶液）→白色沉淀→（加入稀硝酸)仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。上述方案是否合理？___；請簡要說明理由：__。（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L，0.1mol/L向該混合液中加入1。92g銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是__（填選項字母)。A。0.15B。0.225C。0。35D。0。45【答案】（1）.2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（2）。取白色固體加入稀H2SO4，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則白色固體中含有Na2SO3（3）.不合理(4)。稀HNO3具有氧化性,可將BaSO3氧化成BaSO4(或者如果反應(yīng)后的固體，它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子)(5）。B【解析】【分析】（1)探究Na2O2與SO2的反應(yīng)，由實驗裝置可知，濃硫酸干燥SO2，通入SO2氣體,再用NaOH吸收尾氣；(2）可利用強酸制弱酸的反應(yīng)原理檢驗Na2SO3，向反應(yīng)后的溶液中滴加鹽酸，再將生成的氣體通入品紅溶液中，若褪色則有SO2生成，原固體中含有Na2SO3；（3)檢驗Na2SO4時，需排除Na2SO3的干擾,因為Na2SO3易被氧化成Na2SO4；硝酸、Na2O2氧化性均很強，均能將SO32－氧化成SO42－；(4）Cu和HNO3、H2SO4構(gòu)成的混合酸反應(yīng)，可利用離子方程式計算?！驹斀狻?1)SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2；(2）Na2SO3可與稀硫酸反應(yīng)生成SO2，通過檢驗SO2來檢驗Na2SO3；實驗操作為取白色固體加入稀H2SO4，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則白色固體中含有