2020年高中化學知識點匯總 (打印背誦版)

高中化學知識點匯總附化學學習技巧（名師總結高分技巧，建議下載背誦）高中化學常用知識點①過濾：固體（不溶）和液體的分離。②蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。④分液：互不相溶的液體混合物。⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)（2）步驟：①將粗鹽溶解后過濾;②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2（除SO42-）、Na2CO3保Ca2+、過量的Ba2+）、NaOH（除Mg2+）溶液后過濾；③得到濾液加鹽酸（除過量的CO32-、OH-）調(diào)pH=7得到NaCl溶液；④蒸發(fā)、結晶得到精鹽加試劑順序關鍵：Na2CO3在BaCl2之后;鹽酸放最后。蒸餾裝置注意事項：①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口進，上口出。從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：①被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;③萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應。①SO42-：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。Ba2++SO42-=BaSO41②Cl-（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）力口AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl-。Ag++Cl-=AgCl；o③CO32-：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32-o“從下往上”原則。以C12實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺一擺好酒精燈一根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈—石棉網(wǎng)—固定好圓底燒瓶?！皬淖蟮接摇痹瓌t。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置一集氣瓶一燒杯。先“塞，，后“定，，原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器?！肮腆w先放原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中?！耙后w后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。⑴常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達爾效應。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。(3)Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。(如：酒精［乙醇］、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應常見的吸熱反應：Ba(OH)2?8H2O和NH4C1的反應，灼熱碳和二氧化碳的反應C、CO、H2還原CuO⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N/NA,N==nNANA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為6.02x1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M，m==nM⑶對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V/Vm，V==nVm標準狀況下：Vm=22.4L/mol人阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)c、氣體密度公式：p==M/Vm，p1/p2==M1/M2⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關系a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C==n/V，n==CVb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)C==(1000P3)/M(1)有機物一般含有碳、氫元素;但CC14組成中不含氫。(2)有機物一般易燃;但四氯化碳、聚四氟乙烯卻不能燃燒。(3)鹵代烴水解得到的有機產(chǎn)物一般是醇類；但氟苯水解得到苯酚。(4)鹵代烴一般為液態(tài)，不溶于水;但一元氯代烷通常為氣體。⑸醇類催化氧化一般生成醛(或酮),繼續(xù)氧化生成酸;但R3COH不能催化氧化成醛或酸。(6)能稱“某酸”的化合物一般是酸類;但苯酚俗稱石炭酸，并不屬于酸類，而是酚類。⑺分子組成相差一個或幾個,-CH2-”原子團的物質(zhì)一般是同系物，但苯甲醇與苯酚、乙烯與環(huán)丙烷等均相差“一并不是同系物。(8)能發(fā)生銀鏡反應的有機物一般是醛類;但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能發(fā)生銀鏡反應。(9)能發(fā)生銀鏡反應的有機物分子中一般含有醛基;但果糖分子中不含醛基，能發(fā)生銀鏡反應。(10)酸與醇間的反應一般屬酯化反應;但乙醇與氫溴酸混合加熱生成溴乙烷不是酯化反應。(11)酯化反應一般發(fā)生在酸與醇之間;但纖維素與濃HNO3也能發(fā)生酯化反應。(12)酯一般通過酸與醇發(fā)生酯化反應原理制得;但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH3CO)2O或乙酰氟CH3COC1與苯酚發(fā)生取代反應而得到。(13)有機物中的油一般是指由高級脂肪酸與甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴等組成的復雜混合物。(14)蠟的主要成分一般是指高級脂肪酸與高級脂肪醇所形成的酯;但石蠟是高級烷烴(含C20~C30)的混合物。(15)同分異構體一般能用同一化學式表示;但表示的并不都是同分異構體，如淀粉與纖維素。(16)絲和毛一般是指蠶絲和動物的毛發(fā)，其成分都是蛋白質(zhì);但人造絲的成分是纖維素，人造毛則是合成纖維(聚丙烯腈)。(17)玻璃一般是指硅酸鹽;但有機玻璃成分為聚甲基丙烯酸甲酯。熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。(1)鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。(2)木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。(3)硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。(4)鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。(5)加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。(6)氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。(7)氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。(8)在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。(9)用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。(10)一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。(11)向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。(12)加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?13)鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。(14)點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。(15)向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。(16)向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。(17)一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。(18)在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。(19)將C12通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。(20)在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。(21)盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。(22)將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。(23)將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。(24)向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。(25)細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。(26)強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。(27)紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。(28)氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。(29)加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。(30)給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。(31)在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。(32)碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液再加稀硝酸：有黃色沉淀生成33.I2遇淀粉，生成藍色溶液。(33)細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。(34)鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。(35)硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。(36)硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。(37)在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成(38)二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。(39)過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。(40)加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。(42)鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。(43)鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。(44)把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。(45)加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。(46)氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。(47)加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。(48)加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。(49)無色試劑瓶內(nèi)的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。(50)銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。(51)銅片與稀硝酸反應：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。(52)在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。(53)在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。(54)加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。(55)將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。(56)向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。(57)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。(58)向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。(59)向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S1(60)向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)(61)在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。(62)光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，(容器內(nèi)壁有液滴生成)。(63)加熱(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。(64)在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。(65)在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量。(66)苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。(67)乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。(68)將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。(69)將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。(70)苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?71)將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。(72)將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。(73)在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成(74)在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。(75)乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。(76)在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。(77)在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。(78)蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。(79)紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。(80)無色酚酞試液遇堿：變成紅色。電解質(zhì)在溶液里所起的反應，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。離子反應發(fā)生的條件(1)離子反應生成微溶物或難溶物。(2)離子反應生成氣體。(3)離子反應生成弱電解質(zhì)。(4)離子反應發(fā)生氧化還原反應。根據(jù)化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。(5)微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水MgHCO3==MgCO3+CO2f+H2OMgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)21+CO2T(6)生成絡離子的反應：FeCl3溶液與KSCN溶液的反應：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡離子。(7)優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應：具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應。例如：Na2s溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。2Fe3++S2-=2Fe2++S］總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發(fā)生。離子反應的本質(zhì)：反應體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。離子反應方程式的類型(1)復分解反應的離子方程式。(2)氧化還原反應的離子方程式。(3)鹽類水解的離子方程式。(4)絡合反應的離子方程式。掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能①依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)；較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)