【課件】第一章第1節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化課件2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

化學(xué)是什么？化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、

的基礎(chǔ)自然科學(xué)。在原子、分子水平上元素組成原子分子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)的創(chuàng)造性轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用陶瓷青花瓷冶金火藥造紙印染古代金屬冶煉古代火炮西漢灞橋紙現(xiàn)代紙的雛形中國(guó)古代印染技術(shù)—三纈我國(guó)古代化學(xué)道爾頓1803年提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)發(fā)展奠定堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。拉瓦錫1774年提出燃燒氧化學(xué)說(shuō)，近代化學(xué)取得革命性進(jìn)展。波義耳1661年提出元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生。1811年提出分子學(xué)說(shuō)，使人們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)發(fā)展到新的階段。1869年發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循。阿伏伽德羅門(mén)捷列夫近代化學(xué)今天的化學(xué)在社會(huì)不斷進(jìn)步和科學(xué)技術(shù)迅猛發(fā)展的背景下，化學(xué)的傳統(tǒng)研究領(lǐng)域出現(xiàn)了分化與綜合，與其他學(xué)科形成交叉和相互滲透，成為自然科學(xué)領(lǐng)域中一門(mén)“中心的”“實(shí)用的”“創(chuàng)造性的”基礎(chǔ)科學(xué)。我國(guó)化學(xué)貢獻(xiàn)19431965侯德榜制堿法開(kāi)創(chuàng)現(xiàn)代制堿技術(shù)新紀(jì)元我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次用化學(xué)方法合成具有生物活性的蛋白質(zhì)合成結(jié)晶牛胰島素合成核糖核酸合成葉綠素合成血紅素合成維生素B12合成一些特效藥初中VS高中化學(xué)（1）學(xué)習(xí)體量不同初中化學(xué)高中化學(xué)必修模塊（高一）化學(xué)1化學(xué)2選擇性必修修模塊物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)時(shí)間緊、任務(wù)重初中化學(xué)高中化學(xué)（2）學(xué)習(xí)要求不同以識(shí)記、理解、簡(jiǎn)單計(jì)算為主注重宏觀與微觀、定性與定量、描述與推理方面的結(jié)合。實(shí)驗(yàn)與理論并重。培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。形成化學(xué)核心素養(yǎng)（宏觀辨識(shí)、微觀探析、變化觀念、平衡思想、證據(jù)推理、模型認(rèn)識(shí)）。第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化人教版必修一一、

物質(zhì)的分類(lèi)

任何物質(zhì)都是由元素組成的，根據(jù)元素組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。單質(zhì)化合物

由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。1、樹(shù)狀分類(lèi)法（1）定義：按照同一標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法（2）特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類(lèi)別間沒(méi)有交叉。2、交叉分類(lèi)法（1）定義：根據(jù)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、用途等），對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)的一種分類(lèi)方法。（2）特點(diǎn)：物質(zhì)類(lèi)別間有交叉的部分。NaClCaCO3NaHCO3Na2CO3BaCO3鈉鹽碳酸鹽含氧酸鹽據(jù)金屬陽(yáng)離子進(jìn)行分類(lèi)據(jù)酸根陰離子進(jìn)行分類(lèi)據(jù)酸根離子是否含有氧元素進(jìn)行分類(lèi)【思考】用短線將連接下列物質(zhì)，并指明分類(lèi)依據(jù)。難溶性鹽據(jù)溶解性進(jìn)行分類(lèi)物質(zhì)是否由同一種物質(zhì)組成純凈物混合物是否由同種元素組成單質(zhì)化合物金屬非金屬單質(zhì)根據(jù)組成和性質(zhì)（2）酸（3）堿（4）鹽（1）氧化物有機(jī)化合物※無(wú)機(jī)化合物是否含碳.氫元素KCaNaMgAlZnFe.......Cl2SSiN2CH4

乙醇乙酸(必修第二冊(cè))按元素性質(zhì)2.物質(zhì)的分類(lèi)DCABBDDB（1）氧化物的分類(lèi)：①Na2O②CO2③CaO④Al2O3

⑤CO⑥Mn2O7⑦Na2O2⑧SO2酸性氧化物過(guò)氧化物按組成元素氧化物金屬氧化物：

非金屬氧化物：*按化學(xué)性質(zhì)不成鹽氧化物：※成鹽氧化物堿性氧化物兩性氧化物①③④⑥⑦②⑤⑧⑦⑤①③②⑥⑧④生石灰過(guò)氧化鈉與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物（有對(duì)應(yīng)酸的氧化物）堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物(Al2O3、Mn2O7、Na2O2)；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(Mn2O7

)，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物(CO)。與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物（有對(duì)應(yīng)堿的氧化物）既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物（2）酸的分類(lèi)：①HCl②H2SO4③HNO3④H3PO4

⑤CH3COOH（醋酸）⑥H2CO3⑦H2S多元酸按強(qiáng)弱酸強(qiáng)酸弱酸※按電離出H+的個(gè)數(shù)一元酸二元酸按酸根是否含氧含氧酸無(wú)氧酸①②③④⑤⑥⑦①③⑤②⑥⑦④②③④⑤⑥①⑦六大強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4(高氯酸)與氫的個(gè)數(shù)無(wú)直接關(guān)系（3）堿的分類(lèi)：①NaOH②KOH③Ca(OH)2④Al(OH)3

⑤NH3·H2O⑥Fe(OH)3⑦Cu(OH)2⑧Ba(OH)2多元堿按強(qiáng)弱堿強(qiáng)堿弱堿※按電離出OH-的個(gè)數(shù)一元堿二元堿按堿的溶解性可溶性堿難溶性堿①②③⑧①②⑤④⑤⑥⑦③⑦⑧④⑥①②⑤⑧④⑥⑦燒堿、火堿、苛性鈉紅褐色藍(lán)色四大強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2白色熟石灰（4）鹽的分類(lèi)：①NaCl②KNO3③Na2CO3④NaHCO3⑤NH4HCO3⑥Cu2(OH)2CO3⑦CaCO3⑧BaSO4⑨KAl(SO4)2·12H2O堿式鹽按水溶性鹽可溶性鹽難溶鹽※按離子組成正鹽酸式鹽按酸根是否含氧含氧酸鹽復(fù)鹽無(wú)氧酸鹽①②③④⑤⑨⑥⑦⑧①②③⑦⑧④⑤⑥⑨②③④⑤⑥⑦⑧⑨①小蘇打蘇打、純堿明礬銅綠金屬陽(yáng)離子(或NH4+)與酸根陰離子結(jié)合形成的化合物只能電離出金屬陽(yáng)離子(或NH4+)與酸根陰離子的鹽除了電離出金屬陽(yáng)離子(或NH4+)與酸根陰離子外，還能電離出H+的鹽除了電離出金屬陽(yáng)離子(或NH4+)與酸根陰離子外，還能電離出OH-的鹽由兩種或兩種以上金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和一種酸根陰離子組成的鹽鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；堿中只溶鉀、鈉、鈣、鋇、銨（氫氧化鈣微溶）；氯中只有銀不溶；硫酸不溶鈣、鋇、銀、鉛（硫酸鈣、硫酸銀微溶）；碳酸只溶鉀、鈉、銨（碳酸鎂微溶）。1．分類(lèi)法是一種行之有效，簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類(lèi)方法，下列關(guān)于“Na2CO3”的分類(lèi)不正確的是（

）A．化合物 B．氧化物 C．碳酸鹽 D．鈉鹽2．下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（

）A．NH3 B．CH4 C．NaHCO3 D．HClO3

3．下列各物質(zhì)中，均為純凈物的一組是

（

）A．碘酒、干冰 B．石油、液氨C．Na2CO3·10H2O、Na2CO3D．石灰石、氨水【反饋練習(xí)】BDC4．科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)。常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。以便對(duì)同類(lèi)物質(zhì)組成和性能進(jìn)行深入的研究。下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同一類(lèi)。請(qǐng)將其找出來(lái)。并說(shuō)明理由。

物質(zhì)組不屬于同一類(lèi)的物質(zhì)理由Mg、O2、N2、NONaOH、Na2CO3、CH4、KCl

H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3CaO、SO2、CO2、SiO2

5.下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是(

)

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2NO

CH4

NH3·H2OCaO金屬氧化物，其余為非金屬氧化物堿，其余為酸有機(jī)物（或氫化物），其余為無(wú)機(jī)物氧化物（或化合物），其余為單質(zhì)C二、分散系及其分類(lèi)把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。被分散成粒子的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)CuSO4溶液泥水CuSO4泥沙水水1、分散系（1）概念（2）分散系的分類(lèi)①按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)（氣、液、固）來(lái)分：

有9種類(lèi)型。分散質(zhì)分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液固氣液液固氣固液固空氣云、霧煙、灰塵汽水酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金常見(jiàn)的一些分散系②按照分散質(zhì)粒子的大小分為：溶液、膠體、濁液溶液膠體濁液2、膠體（1）定義：分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm~100nm（10-9~10-7m)之間的分散系叫做膠體。膠體中分散質(zhì)粒子常稱(chēng)為膠粒。常見(jiàn)的膠體：煙、云、霧、血液、牛奶、豆?jié){、米粥、湯、蛋清、膠水、墨水、液狀涂料、肥皂水、淀粉溶液、果凍、有色玻璃、變色玻璃、土壤膠體。按照分散劑的狀態(tài)不同，可以將膠體分為氣溶膠液溶膠固溶膠（2）膠體的分類(lèi)分散系溶液膠體（液溶膠）濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)粒子能否透過(guò)濾紙<1nm1~100nm>100nm單個(gè)分子或離子許多分子集合體或高分子大量分子集合體能能不能能不能不能穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定三種分散系的比較：均一、透明較均一、較透明不均一、不透明能否透過(guò)半透膜外觀穩(wěn)定性①實(shí)驗(yàn)中如何證明膠體中分散質(zhì)粒子的直徑比溶液的大？思考②實(shí)驗(yàn)中如何證明濁液中分散質(zhì)粒子的直徑比膠體的大？膠體的凈化與精制——滲析法滲析：用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體里分離的操作。原理：膠粒不能透過(guò)半透膜，而溶質(zhì)能透過(guò)半透膜。（半透膜：只能容許某些分子或離子通過(guò)的薄膜）一定時(shí)間之后，燒杯中能夠檢測(cè)出的是：檢測(cè)不出的是：盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中氯化鈉淀粉現(xiàn)象：過(guò)濾Fe(OH)3膠體的濾紙上

殘留物;過(guò)濾泥水的濾紙上

有殘留物。無(wú)有將Fe(OH)3膠體和泥水分別過(guò)濾：操作：向沸水中逐滴加入5～6滴

,

繼續(xù)煮沸至液體呈

,停止加熱。

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl（1）膠體的制備(以Fe(OH)3膠體的制備為例)FeCl3飽和溶液紅褐色反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3、膠體的制備及性質(zhì)（2）膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，（從側(cè)面觀察）可以看到一條光亮的“通路”。應(yīng)用:區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。

原因：由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成的光亮的通路。

科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論當(dāng)用光束照射時(shí),盛Fe(OH)3膠體的燒杯中有__________

,盛CuSO4溶液的燒杯中________________。

膠體能夠發(fā)生

一條光亮的通路沒(méi)有光亮的通路丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí),可以看到一條光亮的“通路”,這是膠體粒子對(duì)光線散射而形成的，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng).布朗運(yùn)動(dòng):小顆粒做不停地、無(wú)秩序地運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng)。

②介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間,在一定條件下可以穩(wěn)定存在,屬于介穩(wěn)體系.主因:膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有同種電荷,相互排斥.次因:膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng).③電泳電泳:在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳（向著與其電性相反的電極移動(dòng)）。問(wèn)題1．通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽(yáng)極附近的紅褐色逐漸變淺，這表明陰極附近什么微粒增多了？陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了。問(wèn)題2．Fe(OH)3膠粒向陰極作定向移動(dòng)，說(shuō)明它具有什么樣的電性？說(shuō)明Fe（OH）3膠粒是帶正電荷的。

問(wèn)題3．為什么膠體微粒帶有電荷？表面積大，吸附力強(qiáng)，吸附陰離子的帶上負(fù)電荷，吸附陽(yáng)離子的帶上正電荷。膠粒帶正電：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒因吸附陽(yáng)離子而帶正電，如Fe(OH)3,Al(OH)3,Fe2O3

；不帶電：淀粉溶液一類(lèi)的高分子膠體粒子是不帶電的

膠體粒子可以帶電荷，但整個(gè)膠體呈電中性（不能說(shuō)“膠體”帶電，帶電的是“膠?！保┠z粒帶負(fù)電：非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒因吸附陰離子而帶負(fù)電，如As2S3,Sb2S3,As2O3,H2SiO3

（另外土壤膠粒也帶負(fù)電）③電泳電泳:在外加電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極做定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳（向著與其電性相反的電極移動(dòng)）。應(yīng)用:靜電除塵,電泳電鍍等。原理:中和膠粒所帶電荷，減弱膠粒間的電性排斥，使之聚集成大顆粒沉淀下來(lái)。應(yīng)用實(shí)例：豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐;江河入海處有三角洲;氯化鐵止血等方法：a.加入少量電解質(zhì)④膠體的聚沉使膠體粒子聚集成為較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程叫做聚沉。原理:帶不同電荷膠粒的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀。應(yīng)用實(shí)例：明礬凈水,墨水堵筆等b.加入帶相反電荷膠粒的膠體c.加熱原理:加速膠粒碰撞，使膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀。應(yīng)用實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠,煮雞蛋定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離出來(lái)的操作，叫做滲析。原理：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜。應(yīng)用：分離和提純膠體、血液透析⑤滲析練習(xí)1、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（）A.向膠體中加入蔗糖溶液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象B.一束可見(jiàn)光透過(guò)膠體時(shí)，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用滲析的方法“凈化”膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓分子通過(guò)D.膠體能夠吸附陰離子和陽(yáng)離子，故在電場(chǎng)的作用下，會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象A2、不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是（）A.豆?jié){中加入石膏做豆腐B.一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的墨水，易出現(xiàn)堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色D.在海水與河水交界處，易形成三角洲C3、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠中,開(kāi)始產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)滴加沉淀又溶解,