高中化學(xué)方程式大全(標(biāo)準(zhǔn)版)

化學(xué)方程式二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2ON及其化合物的反應(yīng)方程式NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑硅Si的反應(yīng)方程式冶煉純硅Si+2F2=SiF4b)Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高溫==Si（純）+4HCl氯的化學(xué)方程式：CCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl2HCl=H2+Cl22NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClSSi(粗)+2Cl2=SiCl4CC+2Cl2=CCl4CCl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3CCl2+PCl3=PCl5CCl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3CCl2+2FeCl2=2FeCl3CCl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2CCl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCCl2+Na2S=2NaCl+SCCl2+H2S=2HCl+SCCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCCl2+H2O2=2HCl+O2KClO3與濃HCl發(fā)生如下反應(yīng):KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比是:DA.6:1B.1:6C.3:1D.5:11個Cl由-1到-1，未變。（HCl）5個Cl有-1到0，被氧化。1個Cl由+5到0，被還原。下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O＋Cl2↑C.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OD.2HClO＝2HCl＋O2↑選B,逐一解釋下A.氯元素由0價變?yōu)?1價，被還原。B.氯元素由-1價變?yōu)?價，被氧化。C.氯元素由0價變?yōu)?1和+1價，既被還原，又被氧化。D.氯元素由+1價變?yōu)?1價，被還原。氯的離子方程式：Cl2+H2O=Cl-+H++HClOCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42-+4H+Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl22Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-（當(dāng)n(FeBr2)/n(Cl2)=1：1時）8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-（當(dāng)n(FeBr2)/n(Cl2)=3：4時）Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+2I-=I2+2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-（足量Cl2）4Cl2+2Fe2++6I-=2Fe3++3I2+8Cl-（當(dāng)n(FeI2)/n(Cl2)=3：4時）2Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2OCl-+Ag+=AgCl↓ClO-+H+=HClOClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-ClO-+H2OHClO+OH-鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式鋁與鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2氣體鋁與硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2氣體鋁和稀硝酸：Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O注：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應(yīng),表面生成一層致密而堅(jiān)固的氧化膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)行!鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3加熱Al2O3+H2O氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應(yīng):NaAlO2+HCl(少量)+H2O=NaCl+Al(OH)3偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng):NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（反應(yīng)到此為止不再繼續(xù)）氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O銅的化學(xué)反應(yīng)方程式Cu2Cu+O2加熱1373K2CuO4Cu+O2==2Cu2O(過氧化銅)2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+Cl2點(diǎn)燃CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O（加熱）銅的化合物（1）氫氧化銅和氧化銅4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K）Cu(OH)2加熱CuO+H2O（353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓硫酸銅（a）硫酸銅俗名膽礬或藍(lán)礬，其水溶液呈藍(lán)色（b）硫酸銅的制備：Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱）2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O（加熱）（c)硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO+SO3↑（無水硫酸銅>923K時,分解成CuO）或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑（加熱）鐵的化學(xué)方程式鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2===2FeCl3鐵與硫反應(yīng)Fe+S===FeS鐵與水反應(yīng)3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2↑鐵與非氧化性酸反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵和稀硝酸反應(yīng)1：Fe+4HNO3(稀，過量)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O鐵和稀硝酸反應(yīng)2：3Fe（過量）+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氧化亞鐵與酸反應(yīng)FeO+2HCl==FeCl2+H2O3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O氧化鐵與酸反應(yīng)Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2OFe2O3+6HCl(稀)=2FeCl3+3H2O（除銹，還要用水沖）Fe2O3+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2O氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在，溶液呈血紅色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(溶液)氫氧化鐵受熱反應(yīng)2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3氫氧化亞鐵與酸反應(yīng)Fe(OH)2+3Cl2==2FeCl3+2HCl==FeCl2+2H2O3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OFe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O氫氧化鐵與酸反應(yīng)Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應(yīng)FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)Fe2++Zn==Fe+Zn2+鐵轉(zhuǎn)化成亞鐵離子Fe+2H+==Fe2++H2↑鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子2Fe3++Fe===3Fe2+氯化鐵與碳酸鈉溶2FeCl3+Na2CO3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl高中常用的離子方程式(1) 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OBa（OH）2+H2SO4==BaSO4+2H2O(2) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O(3) 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O(4) 碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3－+OHˉ=CO32－+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O(5) 氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2ONaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O(6) 氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+CO32－NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl(8) 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl(9) 氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl(10) 氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(11) 氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上)Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(12) 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH+H2O(13) 澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O+CO32－Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+NaHCO3=Na2CO3↓+H2OCa(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓＋2H2O+Na2CO3(14) 鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑(15) 金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++4H2O+2NO↑3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑(16) 金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(17) 稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)Fe+4H++2NO3－=Fe2++2NO↑+2H2OFe+HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O(18) 稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng)2Fe+8H++2NO3－=2Fe3++2NO↑+4H2O2Fe+8HNO3(稀)=2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O(19) 氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O(20) 氫氧化亞鐵溶于稀硝酸3Fe(OH)2+10H++NO3－=3Fe3++8H2O+NO↑(21) 向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O=HCO3－+HClO(22) 向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2++2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(23) 氯化鐵溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(24) Na2CO3溶液與少量硝酸溶液：H++CO32－＝HCO3－(25) CaCO3溶液與硝酸溶液：2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+(26) CaCO3溶液與醋酸溶液：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O(27) 硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合： Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(28) 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液混合Mg2++SO42－+Ba2++2OH－=Mg(OH)2↓+BaSO4↓(29) 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合Ba2++2OH一+NH4++HCO3一=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O(30) 在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合HSO3－+OH－==SO32－+H2O(31) 在稀溶液中亞硫酸氫銨與過量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3－+2OH－==SO32－+H2O+NH3?H2O(32) 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag(33) Cl2通入NaOH溶液：：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O(34) 氯化鐵和銅反應(yīng)：：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(35) FeCl2溶液中通入Cl2：：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(36) 溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(37) 溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(38) 在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋2I2＋6Cl－(39) 在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(40) 實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：：MnO2＋4H++2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(41) 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32－+H2O=2NaHCO3↓(42) 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O(43) 足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH－=2HCO3－(44) 少量的SO2通入澄清石灰水中：：SO2+Ca2++2OH－=CaSO3↓+H2O(45) 足量的SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH－=2HSO3－(46) AgNO3溶液中滴入過量氨水：：Ag＋+2NH3?H2O=Ag(NH3)2++2H2O(47) 向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+(48) 鈉和冷水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑(49) 鐵粉和稀硫酸：：Fe+2H+==Fe2++H2↑(50) FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(51) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O(52) Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O+Cu2+＝2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑(53) Na與FeCl3溶液反應(yīng)：6Na＋6H2O+2Fe3+＝6Na+＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑(54)Na2O與H2O反應(yīng)：Na2O＋2H2O＝2Na++2OH－(55) Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－+O2↑(56) Al2O3與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O(57) Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O(58) Al(OH)3與HCl反應(yīng)：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O(59) Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O(60) Na2SiO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：SiO32－+2H+=H2SiO3↓(61) Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－(62) Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2OH－+2H2O=SiO32－+2H2↑(63) SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O=2H++SO42－+2Cl－(64) SO2通入溴水中，溴水褪色’：SO2+Br2+2H2O=2H++SO42－+2Br－(65) 氨水中滴加稀鹽酸：NH3?H2O+H+==NH4++H2O(66) 向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H++CO32－＝HCO3一(67) 向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H++CO32－＝CO2↑+H2O(68) 向Na2SO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H++SO32－＝HSO3一(69) 向Na2SO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H++SO32－＝SO2↑+H2O(70) 向NaAlO2溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：AlO2－＋H2O+H+＝Al(OH)3↓(71) 向NaAlO2溶液中滴入過量稀鹽酸：4H++AlO2－＝Al3++2H2O(72) Ca(HCO3)2與硝酸反應(yīng)：H++HCO3－＝CO2↑+H2O(73)