高三化學一輪復習 6-物質(zhì)的量濃度 課件

物質(zhì)的量濃度化學康康老師愿每個人都能成為化學小能手....................................................新東方優(yōu)能中學化學理科組01引入ProfessionalPowerPointtemplate2新東方無錫優(yōu)能教育引入3新東方無錫優(yōu)能教育溶質(zhì)質(zhì)量（g）溶液質(zhì)量（g）

質(zhì)量分數(shù)(%)=×100%溶質(zhì)體積（L）溶液體積（L）

體積分數(shù)(%)=×100%質(zhì)量分數(shù)體積分數(shù)→質(zhì)量→物質(zhì)的量→計算物質(zhì)的量濃度ProfessionalPowerPointtemplate4新東方無錫優(yōu)能教育單位：C(B)mol/L（或mol·L-1）單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。定義：符號：表達式：C（B）

=n（B）Vn(B)=C(B)·VV=n(B)/C(B)注意事項ProfessionalPowerPointtemplate5新東方無錫優(yōu)能教育2、單位體積指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。1、溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體，也可以是離子或其他特定組合3、溶液具有均一性，即同一溶液，無論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、離子濃度等）均不變。判斷正誤ProfessionalPowerPointtemplate6新東方無錫優(yōu)能教育1、物質(zhì)的量濃度就是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);2、物質(zhì)的量的濃度指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量；3、所取溶液的體積越大，物質(zhì)的量濃度就大；4、溶液里溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積沒有關系；5、1L水里加入1mol乙醇，形成的溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；6、8gNaOH溶解水中形成1L溶液，物質(zhì)的量濃度為

0.2mol/L，c(Na+)為0.2mol/L(×)（×）（×）（√

）（×）(√)目標1檢測ProfessionalPowerPointtemplate7新東方無錫優(yōu)能教育

1.2molNa2SO4配成200mL溶液，改溶液中，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為

mol/L，Na+的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。2.標準狀況下，22.4LHCl溶于水配成0.5L鹽酸，其物

質(zhì)的量濃度為

mol/L。3.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的

物質(zhì)的量為

mol。4.10molHCl能配成

L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸。

10

2

1

5

20

PART2一定物質(zhì)的量濃度溶液配置引入ProfessionalPowerPointtemplate9容量瓶ProfessionalPowerPointtemplate101.構造：2.特點：3.讀數(shù)：4.注意事項：①使用前要檢查是否漏水②溶解不能在容量瓶中進行③溶液恢復至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶④轉(zhuǎn)移溶液時要用玻棒進行引流細頸、梨形、平底①標有溫度和容積②瓶頸上有一道刻度線當溶液的凹液面與刻度線相切時思考ProfessionalPowerPointtemplate11配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是什么？0.1mol/L的Na2CO3溶液，500ml實驗再現(xiàn)ProfessionalPowerPointtemplate12配置步驟ProfessionalPowerPointtemplate配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是什么？0.1mol/L的Na2CO3溶液，500ml計算→稱量→溶解（冷卻）→移液→洗滌移液（振蕩）→定容→搖勻托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管目標2檢查-1ProfessionalPowerPointtemplate14欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中，加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入

中。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時，改用

小心地加水至凹液面與刻度線相切。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標簽。俯視仰視定容時俯視或仰視刻度線，對溶液濃度的影響？俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

PART3關于物質(zhì)的量濃度計算3.1-溶液稀釋ProfessionalPowerPointtemplate17用18mol/L的濃硫酸配制250ml，1mol/L的H2SO4溶液，需要濃硫酸多少？公式：c1V1=c2V2

稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。18mol/L×V1=1mol/L×250mLV1=14ml拓展公式：c1V1+c2V2=c混V混（V混≠V1+V2)目標3檢測-1ProfessionalPowerPointtemplate181.現(xiàn)欲用12mol/L的濃HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，則需取用多少毫升的濃HNO3

？2.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L目標3檢測-2ProfessionalPowerPointtemplate191.現(xiàn)欲用12mol/L的濃HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，則需取用多少毫升的濃HNO3

？2.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L目標3檢測-2ProfessionalPowerPointtemplate2014.2g69%的濃HNO3(密度為1.42g/cm3)與10mL15.5mol/LHNO3濃度相比（）A、同一濃度的不同表示方法B、數(shù)值不同，不能換算為相同值C、不同濃度的兩種硝酸溶液D、無法比較其大小物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關系ProfessionalPowerPointtemplate21Mρ物質(zhì)的量濃度：cmol/L溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量：Mg/mol溶液的密度：ρg/mL→計算總結ProfessionalPowerPointtemplate22nVmNcBM×÷M×Vm÷Vm×NANA÷×VV÷

ρ目標3檢查ProfessionalPowerPointtemplate23某碳酸鈉樣品含碳酸鈉53%（所含雜質(zhì)不與酸反應），取該樣品100g與足量12mol/L濃鹽酸完全反應。計算：①參加反應的濃鹽酸的體積；②生成氣體的體積（標準狀況）。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106g2mol22.4L100g×53%12mol/L×V[HCl(aq)]V(CO2)根據(jù)化學反應方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比確定相對量使用量根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)及解題要求處理物質(zhì)的量濃度24c1、定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號：C(B)；單位：mol/L（或mol·L-1）；關系式：n(B)=C(B)·V

2、注意事項：溶液具有均一性，即同一溶液，無論取出多