江蘇省高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng) 蘇教

氧化還原反應(yīng)江蘇省灌南高級(jí)中學(xué)化學(xué)組整理ppt考綱解讀

理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。掌握物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的比較方法。能根據(jù)質(zhì)量守恒、電子得失守恒、電荷守恒正確書寫、配平氧化還原反應(yīng)方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。整理ppt一、氧化還原反應(yīng)的判斷

1．特征(判別依據(jù))：

2．實(shí)質(zhì)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移整理ppt氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)3、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系復(fù)分解反應(yīng)小結(jié):1、化合反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2、分解反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。整理ppt辨析1分析下列四種說法的對(duì)錯(cuò)：A.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原C.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)整理ppt二、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念

失升氧、得降還，劑性同，其它反。反應(yīng)物氧化劑還原劑反應(yīng)本質(zhì)得電子失電子反應(yīng)特征化合價(jià)降化合價(jià)升反應(yīng)類型還原反應(yīng)氧化反應(yīng)表現(xiàn)性質(zhì)氧化性還原性生成物還原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物整理ppt練習(xí)（09上海）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是()A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②N2+O2====2NO2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑放電整理ppt辨析2理解以下幾個(gè)概念：氧化反應(yīng)被氧化氧化產(chǎn)物氧化劑抗氧化劑整理ppt三、氧化還原反應(yīng)的表示方法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目

雙線橋

表示同一元素反應(yīng)前后電子轉(zhuǎn)移情況。箭頭都是由反應(yīng)物指向生成物，在線橋上一定要注明“得”或“失”單線橋

表示反應(yīng)中元素間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。箭頭方向一定是由還原劑指向氧化劑整理ppt辨析3分析兩種表示氧化還原反應(yīng)方法的異同1、雙線橋法2、單線橋法整理ppt四、常見氧化劑與還原劑

氧化劑(1)活潑的非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、I2、O2、O3等(3)某些高價(jià)含氧酸：濃H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等

(2)某些高價(jià)氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等整理ppt

(5)具有－O－O－結(jié)構(gòu)的過氧化物：Na2O2、H2O2

(4)元素處于高價(jià)的鹽：硝酸鹽(固),氯酸鹽(固)KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)、Fe3+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等整理ppt

還原劑：

(3)元素低價(jià)態(tài)氧化物、氫化物：CO、SO2、NO、NH3、PH3

(4)元素低價(jià)態(tài)酸：HCl、H2S、HI、HBr、H2SO3、H2C2O4

(1)金屬單質(zhì)

(2)某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S、Si等(除Au、Pt)：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等整理ppt注意：氧化劑和還原劑具有相對(duì)性，不是一成不變的，要具體分析。

(5)元素低價(jià)態(tài)鹽：

S2-、I-、Br-、Cl-、SO32-、Fe2+、等甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等

(6)含醛基的有機(jī)物：整理ppt辨析4水參加的下列反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？這些反應(yīng)中水分別起什么作用？A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3整理ppt決定因素:

得失電子的難易，而非多少！五、氧化性、還原性分析與比較

根據(jù)價(jià)態(tài)判斷是否有氧化性、還原性最高價(jià),只有氧化性，最低價(jià),只有還原性；中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性整理pptK+Ca2+Na+Mg2+Al3+

Zn2+Fe2+

Pb2+H+

Cu2+

Hg2+Ag+

還原性減弱氧化性增強(qiáng)●金屬活動(dòng)性順序表KCaNa…FeSnPb(H2)CuHgAg●非金屬活動(dòng)性順序表：F2Cl2Br2I2S(F-)

Cl-Br-I-S2-氧化性減弱還原性增強(qiáng)氧化性還原性強(qiáng)弱比較

1、根據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性整理ppt

2．根據(jù)元素在周期表中的位置

同周期：金屬性減弱(還原性減)，非金屬性增強(qiáng)(氧化性增)

同主族：金屬性增強(qiáng)(還原性增)，非金屬性減弱(氧化性減)3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方向氧化性:

氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性:

還原劑＞還原產(chǎn)物

氧化反應(yīng)：失ne-氧化劑＋還原劑

＝

還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

還原反應(yīng)：得ne-（弱還原性)（弱氧化性）整理ppt溫度、濃度、酸堿度4.1溫度因素

一般來說，升溫可增強(qiáng)氧化劑的氧化性和還原劑的還原性

HNO3(濃)

+C(木炭)在常溫下不反應(yīng)，但在加熱時(shí)則劇烈反應(yīng)

4HNO3(濃)

+C(木炭)CO2↑+4NO2↑+2H2O▲

4．根據(jù)反應(yīng)條件：整理ppt4.2濃度因素：

增大反應(yīng)物濃度能使氧化劑的氧化性、還原劑的還原性增強(qiáng)

MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，與稀鹽酸不反應(yīng)銅與濃硝酸反應(yīng)不加熱就可進(jìn)行，產(chǎn)物為NO2

銅與稀硝酸反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行，產(chǎn)物為NO不同氧化劑被還原的程度不能說明其氧化性強(qiáng)弱差異整理ppt

這兩個(gè)反應(yīng)不矛盾，說明濃硫酸的氧化性強(qiáng)于稀硫酸,稀硫酸不能氧化HBr。矛盾嗎

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2↑+2H2O生成物反應(yīng)物？整理ppt4.3介質(zhì)—酸堿性的影響:

①含氧酸鹽作氧化劑時(shí)，在酸性條件下氧化性比在中、堿性的條件下強(qiáng)（如KMnO4）

②NO3-在酸性條件下顯強(qiáng)氧化性，在中、堿性溶液中不顯氧化性。整理ppt已知：2KMnO4+16HCl（濃）==5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2OMnO2＋4HCl濃==Cl2↑＋MnCl2＋2H2O

氧化性：KMnO4＞MnO2＞O2

O2+4HCl=====2Cl2+2H2O4500CCuCl24·4反應(yīng)條件整理ppt5．根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度

①同一還原劑分別與不同氧化劑反應(yīng)，還原劑被氧化得越徹底的(化合價(jià)升高越高)，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。氧化性：Cl2＞S２Fe+３Cl2＝＝２FeCl3點(diǎn)燃Fe+S＝＝FeS加熱＋３＋２整理ppt

②同一氧化劑分別與不同還原劑反應(yīng)，氧化劑被還原得越徹底的(化合價(jià)降低越低)，則還原劑的還原性越強(qiáng)。

HCl+H2SO4(濃)不反應(yīng)還原劑的還原性：HI﹥HBr﹥HCl2HBr+

H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O＋４8HI+H2SO4(濃)=4I2+H2S+4H2O－２整理ppt6、根據(jù)電極反應(yīng):原電池中活潑金屬作負(fù)板，被氧化；

電解池中還原性強(qiáng)離子在陽極（惰）氧化原電池負(fù)極或電解池陽極反應(yīng)離子原電池正極或電解池陰極反應(yīng)離子還原性還原性整理ppt1、先強(qiáng)后弱規(guī)律：

同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性較強(qiáng)的物質(zhì)首先被氧化；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)首先被還原。六、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

“五大”還原性離子及還原性的強(qiáng)弱S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-整理ppt2、“價(jià)態(tài)歸中”規(guī)律2FeS+6H2SO4(濃)＝Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O

同種元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)——價(jià)態(tài)“只靠攏，不交叉”

但不同價(jià)態(tài)間需有中間價(jià)態(tài)存在;否則反應(yīng)不能發(fā)生。如:NO2+HNO3等不反應(yīng)

能否用濃硫酸干燥SO2?整理ppt若反應(yīng)后生成多種中間價(jià)態(tài)的產(chǎn)物，則遵從相鄰不交叉的原則。H2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4(濃)＝S↓+SO2↑+2H2OSSSS-20+4+6整理ppt例8：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是多少？整理ppt3S+6OH-=2S2-+SO32-+6H+=3、歧化規(guī)律：2S2-+SO32-+3H2O3S↓+3H2O中間價(jià)態(tài)高價(jià)態(tài)低價(jià)態(tài)一般有：中間價(jià)態(tài)物質(zhì)可以在堿液中歧化，而歧化產(chǎn)物又可以在酸液中發(fā)生歸中反應(yīng):整理ppt4、守恒規(guī)律得失電子守恒化合價(jià)升降守恒得失電子守恒的表示方法為：氧化劑的物質(zhì)的量×有元素化合價(jià)降低元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)差值×NA還原劑的物質(zhì)的量×有元素化合價(jià)升高元素的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)差值×NA等于失電子總數(shù)得電子總數(shù)整理ppt例13、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3-→I2

MnO4-→Mn2+HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）AH2O2BIO3-CMnO4-DHNO2B整理ppt七、氧化還原反應(yīng)方程式配平

整理ppt1正向配平--先配氧化劑、還原劑的系數(shù)⑴完全氧化還原反應(yīng)：-1+7+20H2O2+MnO4-+H+→Mn2++O2↑+

H2O5×5×22552286整理pptClO3-+H++Cl-→Cl2↑+H2O⑵歸中反應(yīng)：+5-1015×5×151336整理ppt歧化反應(yīng)和分解反應(yīng)

2.

逆向配平------先配氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)S+KOH——K2SO3+K2S+H2O0-21×1×２42+46332整理ppt3缺項(xiàng)配平，缺啥補(bǔ)啥

(酸、堿、水)Pt+HNO3+HCl=H2PtCl6+NO↑+0+5+4+2得3e-失4e-×3×4右少H-16

少O---8左H-22、O-12右H--6、O-44433188H2O整理ppt八、氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算㈡基本考查形式1.氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量或物質(zhì)的量比的計(jì)算㈠計(jì)算原則---守恒原子守恒電荷守恒電子守恒例1:在反應(yīng):KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中,被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量比為()A.6:1B.1:6C.5:1D.1:5整理ppt2H++2I-+NO2=NO+I2+H2O…②例:實(shí)驗(yàn)室里可通過以下反應(yīng)來制取碘:2NO+O2=2NO2…①，在這－過程中,每制取1molI2時(shí)，所消耗氧化劑的質(zhì)量為（）A.46gB.32gC.28gD.16gD分析:O2→2NO2→2I2整理ppt例3、在3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2反應(yīng)中，若有7.5molH2O參加反應(yīng)，則被H2O還原的BrF3為()A.1molB.2molC.3molD.4.5molB分析：氧化產(chǎn)物有1molO2和1molHBrO3BrF3失2e-1molH2O還原BrF32/3mol失4e-還原產(chǎn)物為1molBr2還原2molBrF3ne-=6mol5H2O還原劑2H2O整理ppt例:某強(qiáng)氧化劑XO(OH)2+被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)，如果還原24個(gè)XO(OH)2+離子到較低價(jià)態(tài)，需用含60個(gè)SO32-離子的溶液，那么X元素的最終化合價(jià)為（）A.+3B.+2C.+1D.02.氧化還原反應(yīng)中未知化合價(jià)的計(jì)算SO32-→SO42-,失電子為:ne-=60×2=120XO(OH)2+→Xn得電子為：ne-=24×（5-n）據(jù)電子得失相等得:24(5-n)=120得n=0D分析:設(shè)X的最終化合價(jià)為n整理ppt例:已知還原性Fe2+＞Br-，往100mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)況下）氯氣，反應(yīng)完全后，溶液中有三分之一的溴離子被氧化成溴單質(zhì)，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.1mol·L-B.1mol·L-

C.1.2mol·L-D.1/3mol·L-3.物質(zhì)的量濃度的計(jì)算解析:設(shè)溴化亞鐵的物質(zhì)的量為X,據(jù)電子守恒得:X+2X×1/3=0.1×2x=0.12mol·L-C整理pptA.Sn(NO3)2B.SnO2.4H2OC.Sn(NO3)4D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)44氧化還原反應(yīng)中產(chǎn)物組成的確定例:

11.87g金屬錫跟100mL12mol·L-HNO3共熱一段時(shí)間，完全反應(yīng)后測(cè)定溶液中C（H+）=8mol·L-，溶液體積不變，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L，由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（）B分析:HNO3還原NONO20.4mol反應(yīng)中共消耗硝酸n=0.1L×(12mol·L--8mol·L-)

=0.4molol說明此反應(yīng)中硝酸僅作氧化劑整理ppt

練1：已知11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9mol的CuSO4參加反應(yīng)，則被硫酸銅氧化的磷有()A.3/4molB.9/20molC.3/20molD.9/10molB整理pptB、C分析：因鐵在反應(yīng)中的化合價(jià)變化不知道，所以要進(jìn)行討論。(1)若FeFe2+，則m/56×2=n/4×63(5－3)解得m:n=1:3

(2)若FeFe3+，則m/56×3=n/4×63(5－3)解得m:n=2:9

(3)若Fe一部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，一部分轉(zhuǎn)化為Fe3+，則m:n的值應(yīng)介于1:3和2:9之間

練2.mg鐵和含ng溶質(zhì)的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，若有n/4gHNO3被還原為NO，則m:n可以是()A.1:5B.2:9C.1:3D.1:2整理ppt

D練3．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液、經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A21:5B11:3C3:1D4:1

分析：假設(shè)反應(yīng)中生成1molNaClO和3molNaClO3，則有1×1+3×5=16mol電子轉(zhuǎn)移，由電子守恒可知，必有16molCl原子被還原則：n(還)/n(氧)=16/1+3=4:1整理ppt5．比較反應(yīng)的次序：

同一還原劑(氧化劑)同時(shí)和不同的氧化劑(還原劑)反應(yīng)時(shí)，強(qiáng)還原劑與強(qiáng)氧化劑優(yōu)先反應(yīng)，再與弱的氧化劑(還原劑)反應(yīng)。整理ppt例：在含等物質(zhì)的量Ag+、Fe3+、Cu2+、Al3+等陽離子的溶液中逐漸加入Zn粉，反應(yīng)依次為：

①2Ag++Zn=2Ag+Zn2+②2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

③Cu2++Zn=Cu+Zn2+④F