山東省東營(yíng)市利津一中2023年高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是A．熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl B．元素非金屬性：P>S>ClC．原子半徑：S>C1>F D．堿性：Mg(OH)2>KOH2、下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0的是（）A．鋁與稀硫酸反應(yīng)B．加熱氧化銀冶煉銀C．醋酸與氨水反應(yīng)D．液化石油氣燃燒3、下列說(shuō)法正確的是()A．結(jié)論：CH4的燃燒熱為1．3kJ／molB．(灰錫為粉末狀)結(jié)論：錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞C．稀溶液中有結(jié)論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH20，則會(huì)放出2．3kJ的能量D．AH=一3．5kJ/mol,結(jié)論：相同條件下金剛石性質(zhì)比石墨穩(wěn)定4、下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是A．CuSO4·5H2O B．無(wú)水硫酸銅 C．濃硫酸 D．金屬鈉5、下列氣體的主要成分不是甲烷的是A．天然氣B．水煤氣C．坑氣D．瓦斯氣6、維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg的維生素C．下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是（）A．牛肉B．辣椒C．雞蛋D．牛奶7、下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述正確的是（）A．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O互為可逆反應(yīng)B．可逆反應(yīng)在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應(yīng)速率相等，都為零C．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，必然有反應(yīng)物剩余D．可逆反應(yīng)的速率很小，達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)停止8、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨控制在500℃左右的溫度B．合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．氨水中加酸，NH4+的濃度增大9、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。下列說(shuō)法中，不正確的是A．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>IO3->I2B．一定條件下，I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2C．途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D．向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色10、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)=AB(g)

?H(反應(yīng)過(guò)程如曲線1所示)，當(dāng)反應(yīng)體系中加入物質(zhì)K后反應(yīng)分兩步進(jìn)行(反應(yīng)過(guò)程如曲線2所示):①A(g)+K(g)=AK(g)

?H1②AK(g)+B(g)=AB(g)

+K(g)

?H2，根據(jù)圖像分析，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)過(guò)程中AK(g)是催化劑B．加入催化劑會(huì)降低反應(yīng)的?HC．?H>0D．lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(g)的能量11、下列說(shuō)法正確的是（）①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)②根據(jù)反應(yīng)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用來(lái)制造光導(dǎo)纖維A．①②B．②③C．③④D．①④12、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A．CH4和CH3CH2CH3B．1735CC．D．13、證明氨水是弱堿的事實(shí)是A．氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng) B．氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)C．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1 D．濃氨水易揮發(fā)14、對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)，加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)15、16O和18O是不同的核素，下列說(shuō)法正確的是A．16O2和18O2的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同B．4.48L18O2含有4NA個(gè)中子(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)C．16O2和18O2互為同位素D．36g18O2含有16mol電子16、1mol某氣態(tài)烴最多可與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，若將氫原子全部取代，需要8molCl2，由此可知該烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為()A．CH≡CH B．CH3—C≡CHC．CH2=CH—CH=CH—CH3 D．CH3—C≡C—CH317、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求反應(yīng)物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列制備方案中最能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的綠色化的是()A．乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷B．乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料C．以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅D．苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯18、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是()A．NH5的電子式為B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑19、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液20、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A．己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-241.8kJ/molB．已知C(石墨，s)==C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱置，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/molD．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)，則將2molSO2(g)和lOmolO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量21、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中，正確的是A．1molN2（g）和1molO2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C．在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（NO）＝0.1mol/（L·min）D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水22、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．CO2的電子式 B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H4 D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A是來(lái)自石油的重要的基本有機(jī)化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。(1)A的電子式為_(kāi)__________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是__________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是______________________。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型反應(yīng)②：______________________，反應(yīng)類型_________。反應(yīng)③：______________________，反應(yīng)類型_________。24、（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。寫(xiě)出c分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。(2)關(guān)于d分子有下列問(wèn)題：①d分子中同一平面的原子最多有_______個(gè)。②若用－C4H9取代環(huán)上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有__________種。(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是______(寫(xiě)化學(xué)式)，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________。25、（12分）下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)?！緦?shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦?shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯?！狙b置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______?！緦?shí)驗(yàn)步驟】（1）用酒精燈對(duì)試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺(tái)上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)?！締?wèn)題討論】a．用序號(hào)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的步驟____________；b．裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查_(kāi)___________；c．寫(xiě)出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________________；d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。26、（10分）某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置圖探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)（假設(shè)藥品足量），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_(kāi)______________________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，該同學(xué)進(jìn)行了如下的操作步驟，正確的順序是__________(填選項(xiàng)序號(hào))①打開(kāi)活塞與止水夾②U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開(kāi)活塞③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器④從長(zhǎng)頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平⑤關(guān)閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作④的目的是________________________________________。(4)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中長(zhǎng)頸漏斗所起的作用是______________________________。(5)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________(填選項(xiàng)字母)。原因是____________________________（用化學(xué)方程式表示）。A．U形管右側(cè)中收集到無(wú)色氣體B．U形管右側(cè)產(chǎn)生的無(wú)色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色C．U形管中溶液顏色變成藍(lán)色27、（12分）工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）寫(xiě)出儀器的名稱：a_______，b________。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）裝置B中加入的試劑是________。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個(gè)盛有________的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無(wú)水氯化鐵的制取，請(qǐng)你提出一個(gè)對(duì)裝置D的改進(jìn)方案：________。（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。28、（14分）以黃鐵礦為原料制硫酸會(huì)產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：(1)在廢渣溶解操作時(shí)，應(yīng)選用________溶解(填字母)。A．氨水B．氫氧化鈉溶液C．鹽酸D．硫酸(2)為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）。(3)物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。(4)根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)控制的條件(從溫度、pH和氧化時(shí)間三方面說(shuō)明)是：______________________________________________________。(5)銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe(OH)3、________。(6)銨黃鐵礬的化學(xué)式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化學(xué)式可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體448mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成。④將步驟③所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。通過(guò)計(jì)算，可確定銨黃鐵礬的化學(xué)式為_(kāi)__________________________。（已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960g?mol-1,計(jì)算過(guò)程中不考慮固體損失和氣體溶解。29、（10分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：H_______________；乙______________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)①_________________________________________________________________反應(yīng)②_________________________________________________________________（3）檢驗(yàn)溶液G中的陽(yáng)離子，可取少量溶液G于試管中，滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是____________。檢驗(yàn)溶液G中的陰離子，可另取少量溶液G于試管中，滴加__________（填化學(xué)式）溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】A、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性減弱，因此有熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI，故A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，因此是Cl>S>P，故B錯(cuò)誤；C、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此原子半徑：S>Cl>F，故C正確；D、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Mg，因此KOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，故D錯(cuò)誤。2、B【答案解析】A．Fe鹽酸反應(yīng)是金屬與酸反應(yīng)，是常見(jiàn)放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．加熱氧化銀冶煉銀的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＞0，故B正確；C．醋酸與氨水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故C錯(cuò)誤；D．液化石油氣燃燒是燃燒反應(yīng)，是常見(jiàn)的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：反應(yīng)熱△H＞0，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量；根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），據(jù)此進(jìn)行解答。3、B【答案解析】分析：A、根據(jù)燃燒熱的概念來(lái)回答；B、降溫平衡逆向移動(dòng)；C、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱．D、石墨比金剛石能量低，穩(wěn)定。詳解：A、燃燒熱是生成穩(wěn)定的產(chǎn)物（液態(tài)水）放出的熱量，不能是氣態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B、降溫平衡逆向移動(dòng)，錫制品在寒冷的冬天因易轉(zhuǎn)化為灰錫而損壞，故B正確；C、一水合氨是弱堿，故C錯(cuò)誤；D、兩式相減得C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量小于金剛石，則金剛石比石墨活潑，石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)睛：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，燃燒熱，中和熱概念分析應(yīng)用，解題關(guān)鍵：掌握概念實(shí)質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)C，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，一水合氨是弱堿。難點(diǎn)D，物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定。4、B【答案解析】

無(wú)水硫酸銅遇水即顯藍(lán)色，常用來(lái)檢驗(yàn)水的存在，濃硫酸用來(lái)吸水，所以答案選B。5、B【答案解析】分析：天然氣、坑氣、瓦斯氣的主要成分為甲烷，而水煤氣的主要成分為CO和氫氣，以此來(lái)解答。詳解：A．天然氣的主要成分是甲烷，A錯(cuò)誤；B．水煤氣的主要成分為CO和氫氣，B正確；C．坑氣的主要成分是甲烷，C錯(cuò)誤；D．瓦斯氣的主要成分是甲烷，D錯(cuò)誤；答案選B。6、B【答案解析】分析：蔬菜和新鮮水果中富含維生素C，據(jù)此解題。詳解：蔬菜和新鮮水果中富含維生素C，牛肉和雞蛋中富含蛋白質(zhì)。答案選B。7、C【答案解析】A．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O的反應(yīng)條件不同，所以不是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．可逆反應(yīng)在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應(yīng)速率相等，但均不為零，故B錯(cuò)誤；C．可逆反應(yīng)有一定限度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，必然有反應(yīng)物剩余，故C正確；D．可逆反應(yīng)的速率不一定小，達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)為相對(duì)靜止?fàn)顟B(tài)，是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案為C。8、A【答案解析】

如果改變影響平衡的條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，這就是勒夏特列原理?！绢}目詳解】A.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，采用500℃的溫度，不利于平衡向正方向移動(dòng)，主要是考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣，分離出生成物，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸是化學(xué)平衡，飽和食鹽水中氯離子濃度大，平衡逆向進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；D.一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，氨水中加酸，與氫氧根離子反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，NH4+的濃度增大，故D錯(cuò)誤；答案選A。9、C【答案解析】

A.由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2<IO3-，由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2，故A正確；B.根據(jù)氧化性IO3->I2，所以一定條件下，I-與IO3-反應(yīng)可能生成I2，故B正確；C.途徑Ⅱ根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系5HSO3-IO3-I210e-可以知道，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，消耗5molNaHSO3，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.由氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定條件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色，故D正確；綜上所述，本題答案為C。10、D【答案解析】分析：A.根據(jù)催化劑催化原理判斷；B.催化劑的作用是降低該反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能；C.根據(jù)圖示判斷?H的大??；D.根據(jù)圖示中反應(yīng)物和生成物具有的能量判斷。詳解：根據(jù)①A(g)+K(g)=AK(g)和②AK(g)+B(g)=AB(g)

+K(g)的反應(yīng)，K是催化劑，AK(g)是催化劑的中間產(chǎn)物，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑的作用是降低該反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能，但不能夠改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，反應(yīng)物具有較高能量，生成物具有降低能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，?H<0，C選項(xiàng)不正確；從題干的圖示觀察得反應(yīng)物A和B生成具有的總能量高于生成物AB的總能量，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。11、C【答案解析】二氧化硅是酸性氧化物，但它可以與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2↑，①錯(cuò)誤；反應(yīng)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑只有在高溫下才能進(jìn)行，由于CO2是氣體，生成后脫離反應(yīng)體系使反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，但這不能說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，②錯(cuò)誤；二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，符合強(qiáng)酸制弱酸原理，可以說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，③正確；二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，光導(dǎo)纖維可以用二氧化硅來(lái)制取，④正確。點(diǎn)睛：本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，必須在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，因此②不能得出硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)，是易錯(cuò)點(diǎn)。12、A【答案解析】分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物，據(jù)此判斷。詳解：A.CH4和CH3CH2CH3均是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，A正確；B.1735Cl和17C.的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同，是同一種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.的分子式相同，均是C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：關(guān)于同系物判斷還需要注意以下幾點(diǎn)：①同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物。②同系物必為同一類物質(zhì)。③同系物組成元素相同。④同系物結(jié)構(gòu)相似但不一定完全相同。13、C【答案解析】

A.氨水和硫酸發(fā)生中和反應(yīng)只能說(shuō)明氨水具有堿性，不能說(shuō)明一水合氨部分電離，不能說(shuō)明氨水是弱堿，A錯(cuò)誤；B.氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，說(shuō)明氨水溶液呈堿性，不能說(shuō)明一水合氨部分電離，不能說(shuō)明氨水是弱堿，B錯(cuò)誤；C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1，說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能證明氨水是弱堿，C正確；D.濃氨水具有揮發(fā)性，這是濃氨水的物理性質(zhì)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，不能說(shuō)明一水合氨部分電離，也就不能證明氨水是弱堿，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、C【答案解析】常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以濃硝酸可以用鋁罐貯存，但鈍化屬于化學(xué)變化。，C不正確，其余都是正確的，所以答案選C。15、D【答案解析】分析：A.根據(jù)同位素的性質(zhì)判斷；B.氣體不一定處于標(biāo)況下；C.質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；D.1分子18O2含有16個(gè)電子。詳解：A、因16O和18O的物理性質(zhì)不同和化學(xué)性質(zhì)相似，所以16O2和18O2的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似，A錯(cuò)誤；B、4.48L18O2的物質(zhì)的量不一定是0.2mol，不能計(jì)算其中含有的中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、16O2和18O2均是氧氣單質(zhì)，不能互為同位素，C錯(cuò)誤；D、36g18O2的物質(zhì)的量是1mol，其中含有16mol電子，D正確。答案選D。16、D【答案解析】

氣態(tài)烴1mol最多可與2molHCl加成，說(shuō)明分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，若將氫原子全部取代，需要8molCl2，說(shuō)明烴分子中加成產(chǎn)物含有8個(gè)H原子，其中有2個(gè)H原子為與HCl加成生成，則原烴中含有H原子數(shù)目為6，碳原子數(shù)目為(6+2)/2=4，因此符合條件的有機(jī)物是CH3－C≡C－CH3。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，本題注意根據(jù)有機(jī)物與HCl加成反應(yīng)的性質(zhì)判斷分子中的官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)，結(jié)合加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行推斷。17、B【答案解析】

A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷的同時(shí)還有氯化氫生成，且還會(huì)產(chǎn)生其它氯代物，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化，A錯(cuò)誤；B.乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料的反應(yīng)中生成物只有一種，能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的綠色化，B正確；C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅的同時(shí)還有二氧化硫和水生成，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化，C錯(cuò)誤；D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯的同時(shí)還有溴化氫生成，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化，D錯(cuò)誤；答案選B。18、C【答案解析】分析：固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨氣生成。A、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，故A正確；B、根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu)，最外層5個(gè)電子最多和四個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵（其中一個(gè)是配位鍵，氮原子提供一對(duì)電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個(gè)氫原子只能是形成H－，陰陽(yáng)離子間形成離子鍵，NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物，故B正確；C、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，故C錯(cuò)誤；D、能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨氣生成，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵，解題關(guān)鍵：把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律及化學(xué)鍵的判斷，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，易錯(cuò)點(diǎn)C，注意NH5為離子化合物，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵。19、C【答案解析】試題分析：①汽油和氯化鈉溶液，互不相溶，分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液，乙醇和水相互溶解，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；③向氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離，采用萃取法；故選C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分離提純20、C【答案解析】A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，水應(yīng)為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、△H>0說(shuō)明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即金剛石的能量大于石墨，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定，即石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、1mol氫氧化鈉參與放出熱量為28.7/0.5kJ=57.4kJ，故C正確；D、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，放出的熱量小于Q，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)A，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量，水是液態(tài)，C轉(zhuǎn)化成CO2，S轉(zhuǎn)化成SO2。21、B【答案解析】

A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，因此反應(yīng)N2+O2=2NO的反應(yīng)熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，B正確；C、在1L的容器中發(fā)生反應(yīng)，10min內(nèi)N2減少了1mol，則生成NO是2mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝0.2mol/（L·min），C錯(cuò)誤；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤；答案選B。22、B【答案解析】

A、CO2的電子式為，A錯(cuò)誤；B、Cl原子的電子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以Cl-的電子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)為8，B正確；C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量數(shù)在原子符號(hào)的左上角，質(zhì)子數(shù)在原子符號(hào)的右下角，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。二、非選擇題(共84分)23、羧基D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)【答案解析】

A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為H2C=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，E為CH3COOCH2CH3，F(xiàn)為。(1)A是H2C=CH2，A的電子式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故答案為：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能團(tuán)為羧基，檢驗(yàn)乙酸含有羧基，可以將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉，如果有氣體產(chǎn)生，則證明該物質(zhì)中有羧基，故答案為：羧基；D與碳酸氫鈉溶液混合，若有氣泡產(chǎn)生，則D中含有羧基；(3)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)；反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。24、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【答案解析】

根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據(jù)圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：acd；正四面體；；(2)①苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此甲苯中最多有13個(gè)原子共面，故答案為：13；②－C4H9有4種結(jié)構(gòu)，碳架結(jié)構(gòu)分別為：、、、，取代苯環(huán)上的一個(gè)H原子，可以得到鄰位、間位、對(duì)位共12種同分異構(gòu)體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過(guò)氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)①，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，同時(shí)注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。25、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）檢查裝置的氣密性CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層【答案解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用，則較合理的是裝置是乙、丙；故答案為：乙；能防止倒吸；a．實(shí)驗(yàn)步驟：(3)按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)將試管①固定在鐵架臺(tái)上；(4)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；(1)用酒精燈對(duì)試管①加熱；(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)；故答案為：(3)(2)(4)(1)(5)；b．實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，故答案為：裝置的氣密性；c．酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；d．飽和Na2CO3溶液的作用有：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層，故答案為：吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層。點(diǎn)晴：本實(shí)驗(yàn)中要注意：①加入試劑的順序：乙醇→濃硫酸→乙酸，原因：濃硫酸密度比乙醇的大，如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會(huì)在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會(huì)使乙醇沸騰而濺出；(2)防倒吸裝置的使用：避免反應(yīng)過(guò)程中因試管中乙醇揮發(fā)壓強(qiáng)減小而發(fā)生倒吸現(xiàn)象；②濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑；③飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；④玻璃導(dǎo)管的作用：冷凝回流、導(dǎo)氣。26、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【答案解析】

（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實(shí)驗(yàn)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，所以連接裝置后先進(jìn)行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構(gòu)成封閉體系，根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡判斷，然后進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應(yīng)先打開(kāi)活塞再?gòu)挠覀?cè)加稀硝酸，排盡裝置內(nèi)的空氣，據(jù)此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，需用反應(yīng)產(chǎn)生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長(zhǎng)頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無(wú)色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，右側(cè)壓強(qiáng)增大，右側(cè)產(chǎn)生的無(wú)色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明還原產(chǎn)物是NO?！绢}目詳解】（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）該實(shí)驗(yàn)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，所以連接裝置后先進(jìn)行檢查氣密性（③），然后打開(kāi)活塞與止水夾（①），從長(zhǎng)頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平（④），銅和稀硝酸反應(yīng)，將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾，關(guān)閉活塞與止水夾（⑤），U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開(kāi)活塞（②），反應(yīng)結(jié)束，所以操作步驟為：③①④⑤②；（3）裝置中殘留空氣，反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，操作④從長(zhǎng)頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；（4）該實(shí)驗(yàn)銅和稀硝酸反應(yīng)，生成的NO是無(wú)色難溶于水的氣體，裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，用長(zhǎng)頸漏斗能接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無(wú)色難溶于水的氣體，若稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，右側(cè)壓強(qiáng)增大，右側(cè)產(chǎn)生的無(wú)色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣，NO遇空氣中氧氣反應(yīng)2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的NO2氣體，所以U形管右側(cè)產(chǎn)生的無(wú)色氣體進(jìn)入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO，故答案為：B；2NO+O2=2NO2。八、工業(yè)流程27、分液漏斗圓底燒瓶4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3濃硫酸AB飽和食鹽水除去過(guò)量氯氣，防止其污染空氣改為一個(gè)盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶）硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液）溶液變?yōu)榧t色（或溶液變?yōu)樽仙敬鸢附馕觥?/p>

裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過(guò)裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過(guò)裝置C反應(yīng)生成無(wú)水氯化鐵，剩余氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）由儀器的構(gòu)造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）A裝置制取的是氯氣，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C為氯氣與鐵制備氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（3）為制備無(wú)水氯化鐵，B裝置應(yīng)為盛有濃硫酸的干燥氯氣的裝置，即裝置B中加入的試劑是濃硫酸；（4）制備的氯氣中混有氯化氫氣體，所以需在干燥之前除氯化氫，故在A與B間添加飽和食鹽水的裝置；（5）氯氣有毒，會(huì)污染空氣，D裝置用氫氧化鈉除未反應(yīng)完的氯氣，防止其污染空氣；為制備無(wú)水氯化鐵，防止D中水蒸氣進(jìn)入C裝置，可選用堿石灰的干燥管，既能吸收氯氣，又能吸水，或在裝置C和D之間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶；（6）檢驗(yàn)鐵離子用硫氰化鉀或者苯酚，若有鐵離子，硫氰化鉀溶液變紅色，苯酚溶液變紫色?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題以氯化鐵制取為載體，考查的是實(shí)驗(yàn)室中氯氣的制取方法、常