2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量　氣體摩爾體積

第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積第一章內(nèi)容索引0102強(qiáng)基礎(chǔ)增分策略增素能精準(zhǔn)突破研專項(xiàng)前沿命題03【本章體系構(gòu)建】【課程標(biāo)準(zhǔn)】1.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用,體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化,運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡單計(jì)算。強(qiáng)基礎(chǔ)增分策略一、物質(zhì)的量(n)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)1.基本概念及相互關(guān)系2.物質(zhì)的量的規(guī)范表示x

+

mol

+

H2O↓

↓

↓數(shù)值單位指定微粒符號(hào)(或名稱)3.物質(zhì)的量(n)、粒子數(shù)(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)之間的關(guān)系易錯(cuò)辨析

判斷正誤:正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)阿伏加德羅常數(shù)就是指6.02×1023這一數(shù)字。(

×

)(2)1mol氮是指1molN,并非1molN2。(

×

)(3)1molH2O中約含NA個(gè)H2和NA個(gè)O。(

×

)(4)等物質(zhì)的量的O2和O3所含氧原子數(shù)之比為2∶3。(

√

)二、摩爾質(zhì)量(M)三、氣體摩爾體積1.影響物質(zhì)體積的因素2.氣體摩爾體積(Vm)(1)Vm受溫度和壓強(qiáng)影響,Vm≈22.4L·mol-1時(shí)不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。(2)使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算時(shí),對(duì)象必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體;如水、苯、SO3、CHCl3等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不能用Vm≈22.4L·mol-1進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。旁欄邊角

必修第一冊P52閱讀教材“思考與討論”,判斷下列說法的正誤。(1)氣體摩爾體積就是1

mol

氣體所占的體積。(

×

)(2)相同溫度和壓強(qiáng)下,O2和N2的氣體摩爾體積相等。(

√

)(3)常溫常壓下,22

g

CO2所占的體積約為11.2

L。(

×

)應(yīng)用提升

對(duì)影響物質(zhì)體積大小因素的理解(1)1

mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)含有的粒子數(shù)相同,由于粒子之間的距離非常小,使得其體積主要取決于粒子的大小。(2)氣體分子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其分子本身的直徑。(3)對(duì)于氣體來說,當(dāng)分子數(shù)相同時(shí),氣體的體積主要取決于氣體分子之間的距離。四、阿伏加德羅定律及推論1.阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同

體積

的任何氣體,含有

相同

數(shù)目的粒子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。概括為“三同”定“一同”:

2.阿伏加德羅定律的3個(gè)重要推論

易錯(cuò)辨析

判斷正誤:正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)22.4LN2的物質(zhì)的量大于11.2LO2的物質(zhì)的量。(

×

)(2)同溫同壓條件下,等質(zhì)量的N2和CO兩種氣體所占的體積相同。(

√

)(3)相同溫度和體積時(shí),相同物質(zhì)的量的氣體的壓強(qiáng)不同。(

×

)(4)同溫、同壓、同體積的NH3和CH4兩種氣體所含的電子數(shù)不同。(

×

)增素能精準(zhǔn)突破考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量【能力概述】新教材變化

阿伏加德羅常數(shù)的定義中刪去“與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同”;新增“例題1”,加強(qiáng)有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算的規(guī)范性表述新高考高頻考點(diǎn)

從近兩年新高考試題來看,阿伏加德羅常數(shù)及相關(guān)計(jì)算仍是新高考命題的熱點(diǎn)。預(yù)測考向

預(yù)測2023年高考會(huì)在與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的選擇題中考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量及計(jì)算【新教材·新高考】考向1.物質(zhì)的量及相關(guān)計(jì)算典例突破鉍(Bi)的硒化物和碲化物具有半導(dǎo)體性質(zhì)。金屬鉍不溶于鹽酸,但能溶于濃硝酸:Bi+6HNO3(濃)===Bi(NO3)3+3NO2↑+3H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是(

)A.1molBi(NO3)3含有的離子總數(shù)為4NAB.消耗2molBi時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAC.生成1molNO2時(shí),有2NA個(gè)HNO3被還原D.36gH2O中,含有的氫原子數(shù)為4NA答案

C解析

Bi(NO3)3由Bi3+和

構(gòu)成,則1

mol

Bi(NO3)3含有的離子數(shù)為4NA,A正確;鉍元素由0價(jià)升高到+3價(jià),1個(gè)鉍原子失去3個(gè)電子,故消耗2

mol

Bi時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,B正確;結(jié)合反應(yīng)方程式可知,生成1

mol

NO2時(shí),消耗2

mol

HNO3,其中被還原的HNO3為NA個(gè),C錯(cuò)誤;1個(gè)H2O分子含有2個(gè)氫原子,36

g

H2O的物質(zhì)的量為2

mol,則含有4

mol

氫原子,故含有的氫原子數(shù)為4NA,D正確?？碱}點(diǎn)睛

針對(duì)訓(xùn)練答案ＣD

1.(雙選)(必修第一冊P57,1題改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則在0.5molNa2SO4中(

)A.含有的分子總數(shù)為0.5NAB.含有NA個(gè)Na+和0.5NA個(gè)C.含有0.5NA個(gè)Na+和0.5NA個(gè)D.含有的離子總數(shù)為1.5NA2.(2021天津耀華中學(xué)質(zhì)檢)相等物質(zhì)的量的一氧化碳和二氧化碳相比較,下列有關(guān)敘述正確的是(

)①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2

③它們的體積之比為1∶1

④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1

⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11A.僅有①④⑤

B.僅有②③⑤C.僅有①②④⑤ D.①②③④⑤答案

C解析

根據(jù)1

mol

CO和1

mol

CO2進(jìn)行分析。二者所含分子數(shù)目之比為1∶1,①正確;CO和CO2所含氧原子的物質(zhì)的量分別為1

mol、2

mol,所含氧原子數(shù)目之比為1∶2,②正確;氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),未指明CO和CO2的溫度、壓強(qiáng)是否相同,故不能確定其體積比,③錯(cuò)誤;CO和CO2所含碳原子的物質(zhì)的量均為1

mol,則所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1,④正確;1個(gè)CO分子和1個(gè)CO2分子所含電子數(shù)分別為14、22,則1

mol

CO和1

mol

CO2所含的電子數(shù)目之比為7∶11,⑤正確。3.臭氧已成為夏季空氣污染的元兇,地表產(chǎn)生臭氧的機(jī)理如圖所示。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)A.該過程中,NO2是催化劑B.等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子數(shù)均為NAC.含有等量氧原子的NO2和O3的物質(zhì)的量之比為2∶3D.16gO3和O2的混合氣體所含質(zhì)子數(shù)為16NA答案

A解析

由圖可知,NO2參與反應(yīng)①,并在反應(yīng)③中生成,故NO2是催化劑,A正確;等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子數(shù)相等,但不一定為NA,B錯(cuò)誤;1個(gè)NO2分子含2個(gè)氧原子,1個(gè)O3分子含有3個(gè)氧原子,故含等量氧原子時(shí),NO2和O3的物質(zhì)的量之比為3∶2,C錯(cuò)誤;16

g

O3和O2的混合氣體含有氧原子的物質(zhì)的量為

=1

mol,則所含質(zhì)子數(shù)為8NA,D錯(cuò)誤。歸納總結(jié)阿伏加德羅常數(shù)的理解及應(yīng)用(1)從“兩量”角度理解①基準(zhǔn)量:國際上規(guī)定,1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。②準(zhǔn)確量:1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù),通常用6.02×1023mol-1表示。(2)建立n和N之間的關(guān)系考向2.摩爾質(zhì)量及相關(guān)計(jì)算典例突破(2021山東日照實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測)已知某氯原子的質(zhì)量為ag,12C原子的質(zhì)量為bg,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是(

)答案

D考題點(diǎn)睛

針對(duì)訓(xùn)練1.下列說法正確的是(

)A.摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量,如CO2的摩爾質(zhì)量為44gB.2molCO2的摩爾質(zhì)量是1molCO2的2倍C.Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23,則Na+的摩爾質(zhì)量為23g·mol-1D.1molH2O的質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量相同答案

C

2.(2021河北承德一中高三質(zhì)檢)質(zhì)量相同的CH4和NH3相比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A.分子個(gè)數(shù)比為17∶16 B.原子個(gè)數(shù)比為17∶16C.氫原子個(gè)數(shù)比為17∶12 D.氫原子質(zhì)量比為17∶12答案

B3.現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液,計(jì)算該溶液中:(1)CuCl2的物質(zhì)的量為______。

(2)Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量分別為______、______。

答案

(1)0.2mol

(2)0.2mol

0.4mol解析

(1)0.270

kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中含CuCl2的質(zhì)量為270

g×10%=27

g,則有n(CuCl2)==0.2

mol。(2)CuCl2的電離方程式為CuCl2===Cu2++2Cl-,1

mol

CuCl2電離產(chǎn)生1

mol

Cu2+和2

mol

Cl-,則含0.2

mol

CuCl2的溶液中,含有0.2

mol

Cu2+和0.4

mol

Cl-。歸納總結(jié)摩爾質(zhì)量的理解及計(jì)算(1)理解摩爾質(zhì)量的“三性”(2)計(jì)算摩爾質(zhì)量的“4種”方法②依據(jù)單個(gè)粒子的質(zhì)量:M=a·NA(a為單個(gè)粒子的質(zhì)量,NA為阿伏加德羅常數(shù))。③依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρg·L-1):M=22.4ρg·mol-1。考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律【能力概述】新教材變化

刪去“科學(xué)探究”欄目,新教材增加“思考與討論”欄目,討論影響物質(zhì)體積的因素,該內(nèi)容可能成為新高考命題的素材新高考高頻考點(diǎn)

氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的應(yīng)用、阿伏加德羅定律的理解與應(yīng)用仍是新高考命題的熱點(diǎn)。預(yù)測考向

預(yù)測2023年高考會(huì)在選擇題中考查氣體摩爾體積及計(jì)算,在化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算題中考查阿伏加德羅定律及應(yīng)用【新教材·新高考】考向1.氣體摩爾體積及有關(guān)計(jì)算典例突破(必修第一冊P59,6題改編)CO和CO2是碳的兩種重要氧化物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下:(1)14gCO的物質(zhì)的量為___________,體積為___________。

(2)4.4gCO2所占的體積為___________。

(3)相同質(zhì)量的CO和CO2的體積之比為___________。

答案

(1)0.5mol

11.2L

(2)2.24L

(3)11∶7解析

(1)M(CO)=28

g·mol-1,則14

g

CO的物質(zhì)的量為0.5

mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5

mol×22.4

L·mol-1=11.2

L。(2)4.4

g

CO2的物質(zhì)的量為0.1

mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1

mol×22.4

L·mol-1=2.24

L。針對(duì)訓(xùn)練1.(必修第一冊P59,4題改編)下列說法中,正確的是(

)A.22.4LN2中一定含有2mol氮原子B.20g重水(D2O)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20mLPH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1∶3D.常溫常壓下,22gCO2氣體所占的體積約為11.2L答案

C解析

題目未指明22.4

L

N2所處的狀況,不能確定其物質(zhì)的量及所含氮原子數(shù),A錯(cuò)誤;20

g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1

mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣體,其體積不是22.4

L,B錯(cuò)誤;根據(jù)阿伏加德羅定律及推理,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20

mL

PH3與60

mL

O2的物質(zhì)的量之比為1∶3,故所含分子個(gè)數(shù)比為1∶3,C正確;22

g

CO2的物質(zhì)的量為0.5

mol,常溫常壓下Vm≠22.4

L·mol-1,故所占的體積不是11.2

L,D錯(cuò)誤。2.(必修第一冊P57,2題改編)瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為1∶2時(shí)極易發(fā)生爆炸,此時(shí)甲烷與氧氣的質(zhì)量比為(

)A.1∶1 B.1∶2C.1∶3 D.1∶4答案

D解析

相同條件下,甲烷與氧氣的體積比為1∶2時(shí),n(CH4)∶n(O2)=1∶2,此時(shí)m(CH4)∶m(O2)=(1×16)∶(2×32)=1∶4。3.(2021河北衡水中學(xué)高三檢測)甲磺酸(CH4O3S)是一種可生物降解的強(qiáng)酸,在制藥和電鍍行業(yè)應(yīng)用廣泛。某化學(xué)公司的研究人員開發(fā)出一種將甲烷(CH4,天然氣的主要成分)轉(zhuǎn)化為甲磺酸的方法,其產(chǎn)率和選擇性接近100%。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

)A.天然氣屬于混合物B.1molCH4中含有的電子數(shù)為16NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32gCH4的體積為44.8LD.CH4完全燃燒生成CO2,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA答案

B解析

天然氣的主要成分是甲烷,同時(shí)還含有其他雜質(zhì),故天然氣屬于混合物,A正確;1個(gè)CH4分子中含有10個(gè)電子,則1

mol

CH4中含有的電子數(shù)為10NA,B錯(cuò)誤;32

g

CH4的物質(zhì)的量為2

mol,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2

mol×22.4

L·mol-1=44.8

L,C正確;甲烷完全燃燒生成CO2,碳元素的化合價(jià)由-4價(jià)升高到+4價(jià),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2

L即0.5

mol

CO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5

mol×8=4

mol,即轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子,D正確。歸納總結(jié)“四看法”突破氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的有關(guān)計(jì)算考向2.阿伏加德羅定律及應(yīng)用典例突破(2021河北邯鄲六校聯(lián)考)同溫同壓下,由NO和CO組成的混合氣體的密度是H2的14.5倍。下列關(guān)系正確的是(

)(提示:空氣的平均摩爾質(zhì)量為29

g·mol-1)A.混合氣體中,CO與NO的質(zhì)量之比為14∶15B.混合氣體中,CO與NO的分子數(shù)之比為1∶2C.同溫同壓下,該混合氣體的密度與空氣的密度不同D.同溫同壓下,同體積的該混合氣體與空氣的質(zhì)量不相等答案

A解析

同溫同壓下,由NO和CO組成的混合氣體的密度是H2的14.5倍,則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29,從而可知NO和CO的物質(zhì)的量之比為1∶1,故CO和NO的質(zhì)量之比為28∶30=14∶15,A正確。由A項(xiàng)分析可知,CO與NO的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1,B錯(cuò)誤。根據(jù)阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,該混合氣體與空氣的平均摩爾質(zhì)量相同,故該混合氣體的密度與空氣的密度相等,C錯(cuò)誤。同溫同壓下,相同體積的該混合氣體與空氣的物質(zhì)的量相同,該混合氣體與空氣的平均摩爾質(zhì)量均為29

g·mol-1,則其質(zhì)量相等,D錯(cuò)誤。考題點(diǎn)睛

針對(duì)訓(xùn)練1.(雙選)(2020北京卷,5題改編)下列說法正確的是(

)A.同溫同壓下,O2和CO2的密度相同B.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C.物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價(jià)鍵數(shù)相同D.同溫同容條件下,物質(zhì)的量相同的CO和C2H4的壓強(qiáng)相同答案

CD

2.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(

)A.溫度相同、體積相同的O2和N2B.體積相等、密度不等的CO和N2C.質(zhì)量相等、密度不等的CO和N2D.壓強(qiáng)相同、體積相同的CO2和O2答案

C解析

同溫同體積時(shí),若壓強(qiáng)不同,則O2和N2的分子數(shù)不等,A錯(cuò)誤;CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28

g·mol-1,體積相等、密度不等,則二者的質(zhì)量不等,其物質(zhì)的量不等,故兩種氣體的分子數(shù)不相等,B錯(cuò)誤;質(zhì)量相等時(shí),CO和N2的物質(zhì)的量相等,則所含分子數(shù)相等,C正確;同壓同體積時(shí),若溫度不同,則CO2和O2的分子數(shù)不等,D錯(cuò)誤。3.(2021天津第一中學(xué)高三質(zhì)檢)在同溫同壓下,分別用如圖所示的氣體吹出體積相等的甲、乙兩個(gè)氣球,則這兩個(gè)氣球中氣體的有關(guān)量之比(甲∶乙)正確的是(

)A.質(zhì)量之比為3∶1B.原子總數(shù)之比為3∶1C.分子總數(shù)之比為1∶2D.碳原子數(shù)之比為1∶1答案

B解析

根據(jù)阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下體積相等的甲、乙兩個(gè)氣球中C2H4和CO的分子數(shù)相等,其物質(zhì)的量也相等,C錯(cuò)誤;C2H4和CO的摩爾質(zhì)量均為28

g·mol-1,二者的物質(zhì)的量相等,則其質(zhì)量相等,A錯(cuò)誤;C2H4和CO的分子數(shù)相等,則原子總數(shù)之比為6∶2=3∶1,碳原子數(shù)之比為2∶1,B正確,D錯(cuò)誤。突破方法解答阿伏加德羅定律及推論題的思維模板研專項(xiàng)前沿命題阿伏加德羅常數(shù)判斷的5個(gè)“陷阱”題型考查內(nèi)容選擇題考查知識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及變化、電離、鹽的水解、氧化還原反應(yīng)等核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析陷阱1圍繞物質(zhì)的組成及結(jié)構(gòu)設(shè)置陷阱例1.(雙選)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是(

)A.18g

含有的中子數(shù)為10NA(2021湖南卷,5-A)B.1molCHCl3含有C—Cl的數(shù)目為3NA(2021廣東卷,11-A)C.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA(2021河北卷,7-A)D.18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA(2021全國甲卷,8-A)思路指導(dǎo)

答案

AD突破方法熟記“組成與結(jié)構(gòu)”,跳出物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)陷阱(1)熟記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等)的數(shù)目,?？嫉奈镔|(zhì)有:①單原子分子,如稀有氣體He、Ne、Ar等;②雙原子分子,如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等;③多原子分子,如D2O、O3、P4(白磷)、CH4、CO2等。(2)記住最簡式相同的物質(zhì),明確微粒數(shù)目的特點(diǎn),如O2和O3、NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)掌握常考物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目,如下表:?？嘉镔|(zhì)CH4(C—H)P4(P—P)晶體硅(Si—Si)二氧化硅(Si—O)石墨(C—C)金剛石(C—C)1

mol物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的數(shù)目4NA6NA2NA4NA1.5NA2NA(4)注意膠體粒子的構(gòu)成,如0.1

mol

FeCl3水解得到Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA。針對(duì)訓(xùn)練1.

(雙選)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子(2020全國Ⅲ卷,9-B)B.12g石墨烯和12g金剛石中均含有NA個(gè)碳原子(2020全國Ⅲ卷,9-C)

C.1L1mol·L-1的NaCl溶液中含有28NA個(gè)電子(2020全國Ⅲ卷,9-D)D.+14H++ne-===2Cr3++7H2O,則每生成1molCr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA(2020浙江1月選考,20-B)答案

BD解析

1個(gè)重水分子和1個(gè)普通水分子都是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,所含質(zhì)子數(shù)都是10,故1

mol重水和1

mol水中所含質(zhì)子數(shù)相等,A錯(cuò)誤;石墨烯和金剛石都是碳元素形成的單質(zhì),12

g石墨烯和12

g金剛石中都含有1

mol碳原子,B正確;1

L

1

mol·L-1的NaCl溶液中含有1

mol

NaCl,同時(shí)還含有水,1

mol

NaCl中含有28

mol電子,再加上溶劑水中的電子,則溶液中的電子數(shù)大于28NA,C錯(cuò)誤;鉻元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià),則生成1

mol

Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,D正確。陷阱2圍繞Vm=22.4

L·mol-1及使用條件設(shè)置陷阱例2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NA(2020海南卷,8-D)B.11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA(2021廣東卷,11-C)C.CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒,則消耗O2分子數(shù)目為0.25NA(2021浙江1月選考,18-B)D.11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA(2021湖南卷,5-D)思路指導(dǎo)

答案

D突破方法基于“兩看法”,跳出Vm=22.4

L·mol-1的使用陷阱針對(duì)訓(xùn)練2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.常溫常壓下,11.2LNH3中含有的氫原子數(shù)為1.5NAB.常溫常壓下,16gO2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水含有的分子數(shù)為NAD.2.24LCO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA答案

B解析

常溫常壓下Vm不等于22.4

L·mol-1,則11.2

L

NH3的物質(zhì)的量不是0.5

mol,故含有的氫原子數(shù)不是1.5NA,A錯(cuò)誤;16

g

O2和O3的混合氣體所含氧原子的物質(zhì)的量為

=1

mol,則所含氧原子數(shù)為NA,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是非氣體,22.4

L

H2O的物質(zhì)的量不是1

mol,則含有的分子數(shù)不是NA,C錯(cuò)誤;題目未指明2.24

L

CO和CO2的混合氣體所處的狀況(溫度和壓強(qiáng)),無法根據(jù)其體積計(jì)算物質(zhì)的量,D錯(cuò)誤。陷阱3圍繞氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移設(shè)置陷阱例3.

(雙選)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA(2021全國甲卷,8-B)B.電解飽和食鹽水時(shí),若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(2021河北卷,7-C)C.向100mL0.10mol·L-1的FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA(2021浙江1月選考,18-C)D.4+5HCHO+12H+===4Mn2++5CO2↑+11H2O,1mol

[4+5HCHO]完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NA(2020浙江7月選考,19-A)思路指導(dǎo)

阿伏加德羅常數(shù)與電子的轉(zhuǎn)移阿伏加德羅常數(shù)與電子的轉(zhuǎn)移答案

ＣＤ

突破方法基于“價(jià)態(tài)變化”,跳出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的陷阱針對(duì)訓(xùn)練3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.32g硫在足量的氧氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NAC.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.2.3gNa與O2完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間答案

B解析

硫在足量氧氣中充分燃燒生成SO2,硫元素由0價(jià)升高到+4價(jià),32

g硫的物質(zhì)的量為1

mol,則充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,A錯(cuò)誤。含0.2

mol

H2SO4的濃硫酸與足量的鎂先后發(fā)生反應(yīng):①M(fèi)g+2H2SO4(濃)===MgSO4+SO2↑+2H2O、②Mg+H2SO4(稀)===MgSO4+H2↑,若只發(fā)生反應(yīng)①,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,但隨著硫酸濃度的減小,還發(fā)生反應(yīng)②,故轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于0.2NA,B正確。H2和N2生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng),即3

mol

H2與1

mol

N2混合反應(yīng)生成的NH3的物質(zhì)的量小于2

mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于6NA,C錯(cuò)誤。Na與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2,鈉元素的化合價(jià)均由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),2.3

g

Na的物質(zhì)的量為0.1

mol,完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D錯(cuò)誤。陷阱4圍繞特殊反應(yīng)(或隱含反應(yīng))設(shè)置陷阱例4.已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA(2021湖南卷,5-C)B.1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng),生成碘化氫分子數(shù)小于2NA(2021河北卷,7-B)C.1LpH=4的0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中

的數(shù)目為0.1NA(2021全國甲卷,8-D)D.0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子的數(shù)目為0.1NA(2021浙江1月選考,18-D)思路指導(dǎo)

答案

B突破方法理解“反應(yīng)原理”,跳出特殊反應(yīng)(或隱含反應(yīng))的陷阱(1)特殊反應(yīng)——可逆反應(yīng):不能正向進(jìn)行到底,反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。(2)特殊因素——濃度變化:①足量MnO2與濃鹽酸的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,反應(yīng)停止;②足量Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?反應(yīng)停止;③足量Cu與濃硝酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硝酸變?yōu)橄∠跛?還原產(chǎn)物為NO2和NO的混合氣體;④足量Zn與濃硫酸反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?得到SO2和H2的混合氣體;⑤常溫下,鐵、鋁遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生“鈍化”。針對(duì)訓(xùn)練4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.5.6g鐵和6.4g銅分別與足量單質(zhì)硫充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.2NAC.1molN2和3molH2混合反應(yīng),當(dāng)生成0.1molNH3時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHCl和11.2LNH3充分混合后含有的分子數(shù)為NA答案

C解析

Cl2與H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng),將0.1

mol

Cl2通入水中,Cl2并非完全與水反應(yīng),故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.1NA,A錯(cuò)誤;5.6

g

鐵和6.4

g銅的物質(zhì)的量均為0.1

mol,與足量單質(zhì)硫充分反應(yīng)分別生成FeS