【化學】化學圖像題匯編知識點梳理及經(jīng)典練習(超詳細)經(jīng)典

A.pH=13的氫氧化鉀溶液中不斷加水B.某溫度下向一定質量的氯化鈉飽和溶液中不斷加水向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量D.定質量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量A.pH=13的氫氧化鉀溶液中不斷加水B.某溫度下向一定質量的氯化鈉飽和溶液中不斷加水向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量D.定質量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量【化學】化學圖像題匯編知識點梳理及經(jīng)典練習（超詳細）經(jīng)典、中考化學圖像題匯編1.下列圖像與對應操作相符的是（ ）1.【來源】2018年甘肅省蘭州市中考模擬化學試題【答案】CA、氫氧化鉀為堿性，溶液pH大于7,加入水無限稀釋接近于水，但是始終為堿性溶液,pH不會低于7,選項A錯誤；B、氯化鈉飽和溶液加入水，溶劑質量增加，溶質質量不變，所以溶質質量分數(shù)減小，水繼續(xù)添加，氯化鈉質量分數(shù)繼續(xù)減小，但是始終含有氯化鈉溶質，溶質質量分數(shù)不能為零，選項B錯誤；C、氫氧化鈉加入鹽酸與氯化鐵的混合溶液中，氫氧化鈉先與鹽酸反應，所以剛開始時，沒有沉淀生成，當加入氫氧化鈉將鹽酸全部消耗完畢后，氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，隨著加入的量增多，沉淀質量增加，但是氯化鐵質量一定，所以最終生成氫氧化鐵質量一定，當全部反應完畢，沉淀質量不再增加，選項C正確；D、鹽酸的質量一定，剛加入鐵粉，發(fā)生反應生成氫氣，隨著加入量的增大，氫氣質量增加，但是當鹽酸被全部消耗完畢后，則氣體不再生成，氫氣質量不再增加，選項 D錯誤。故選Co【點睛】酸性溶液無限稀釋，最終溶液 pH無限接近于7,但是始終小于7;堿性溶液無限稀釋，最終溶液pH無限接近于7,但是始終大于7。2.向一定質量的CaC2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為 10.6%的NmCQ溶液，實驗過程中加入Na2C。溶液的質量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質量關系如圖所示。下列說法P點時的溶液只含一種溶質R點時的溶液只含一種溶質0至P過程中溶液的pH變大Q至R段表示生成沉淀的過程【答案】A【解析】【分析】【詳解】向一定質量的CaC2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為 10.6%的Na2CQ溶液，碳酸鈉先于稀鹽酸反應，再與氯化鈣反應。A.在P點時，溶液中的HCl恰好被消耗完，溶液中的溶質是氯化鈉和氯化鈣，故A錯誤；B.R點表示碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應，溶液中的溶質只有氯化鈉，故B正確；C.在剛開始時，溶液中含有鹽酸，溶液呈酸性， pH<7,到P點時碳酸鈉和HCl恰好完全反應，溶液pH=7,0至P過程中溶液的pH變大，故C正確；D.Q至R段表示碳酸鈉和氯化鈣反應的過程，即是碳酸鈣的生成過程，故D正確。故選：Ao【點睛】

解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀。.下列圖像能正確反映對應變化關系的是鈉質數(shù)化質分氟溶量?鈉質數(shù)化質分氟溶量?A20°C時向飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體0氧化鈉質量SAOAO沉淀質量g?B向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液氧氣質量氧氣質量g加入入到5用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣未加入足量紅磷在密閉容器中燃燒容器內的氣壓.T3?D時間t【答案】D【解析】【分析】氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；過氧化氫分解生成水和氧氣?！驹斀狻緼、20c時向飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉晶體，氯化鈉不能溶解，氯化鈉質量分數(shù)不變，故A不正確；B、向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應開始不產(chǎn)生沉淀，硫酸完全消耗后才有沉淀生成，故B不正確；

C、催化劑只能改變反應速率不能改變生成物的質量，用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，最終生成氧氣質量相等，故 C不正確；D、紅磷燃燒放熱，導致氣壓增大的趨勢大于氧氣減少導致氣壓減小的趨勢，因此氣壓增大，完全反應后冷卻至室溫，由于氧氣消耗，氣壓減小，即小于反應前的氣壓，故 D正確。故選D?！军c睛】氯化鈉飽和溶液溫度不變時不能繼續(xù)溶解氯化鈉，紅磷燃燒生成五氧化二磷，放熱。.下列四個圖形的變化趨勢能正確描述對應操作的是將接近飽和的碳酸鈉溶液恒溫蒸發(fā)水向氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液中逐滴加入稀硫酸向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋足量的鐵片與鎂條分別與等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸反應將接近飽和的碳酸鈉溶液恒溫蒸發(fā)水向氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液中逐滴加入稀硫酸向pH=2的鹽酸溶液中加水稀釋A、足量的鐵和鎂分別與等質量的稀鹽酸反應 ，鎂的活動性強，所以鎂反應時間短，金屬足量,而酸的質量和質量分數(shù)相同，所以生成的氫氣的質量相同；故選項正確 ；B、接近飽和的碳酸的溶液恒溫蒸發(fā)到飽和后再蒸發(fā)一直飽和 ，質量分數(shù)不變；故選項錯誤

C、氫氧化鈉和氯化鋼都能與稀硫酸反應 ，而且生成的硫酸鋼沉淀不溶于水所以加入硫酸后立即生成沉淀；故選項錯誤D、pH=2鹽酸溶液加水稀釋酸性會減弱 ，但溶液始終呈酸性，pH應始終小于7;故選項錯誤。故選：A。.下列四個圖象不能正確反映對應變化關系的是灌訥中水向一定量的氧化銅粉末中逐滴加入稀硫酸至過量生成鹽的B.J.4;稀鹽酸的質量gC.0稀鹽馥的底量穩(wěn)向等質量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量向盛有一定質量NaOH和Na2向一定量的氧化銅粉末中逐滴加入稀硫酸至過量生成鹽的B.J.4;稀鹽酸的質量gC.0稀鹽馥的底量穩(wěn)向等質量的鎂粉和鐵粉中分別加入同濃度的稀鹽酸至過量向盛有一定質量NaOH和Na2CQ混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量A、氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸，水的質量由零慢慢增大，當反應完全后，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中水的質量繼續(xù)增大，只是增大的幅度變小，故A正確；B、反應的稀鹽酸質量相等時，生成氯化亞鐵質量大于生成氯化鎂質量，最終生成氯化鎂質量大于生成氯化亞鐵質量，故B正確；C、向盛有一定質量NaOH和Na2CO混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸至過量，剛開始時，加入的鹽酸先和氫氧化鈉反應，當氫氧化鈉被中和完之后，鹽酸才和碳酸鈉反應生成二氧化碳，故C正確；D、在密閉的容器內，紅磷燃燒放熱，所以容器內的壓強增大，所以反應的結束，溫度降低，容器內的壓強減小，因為紅磷燃燒消耗了氧氣，所以容器內的壓強小于原來的壓強，故D錯誤。故選D。.小明測得碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應后的溶液 pH為2,取適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液 pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是：（ ）AB段處溶液的質量增加AB段產(chǎn)生氣泡，BC段產(chǎn)生沉淀B、C二點的溶液中的溶質相同CD段溶液顯堿性是因為碳酸鈉過量【答案】C【解析】【分析】碳酸鈣與一定量的稀鹽酸反應后的溶液 pH為2,說明稀鹽酸過量，方程式為：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQ，反應后溶液中溶質含有CaC2和HCl,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉會先與稀鹽酸反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQ,這也是圖像AB段發(fā)生的反應；B點時鹽酸恰好反應完，此時溶液中溶質為 CaC2和NaCl,BC段發(fā)生CaC2+Na2CQ=CaCO+2NaCl,C點時氯化鈣恰好反應完，溶液中只有氯化鈉； CD段沒有物質與碳酸鈉反應，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液造成過量?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，AB段發(fā)生Na2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+CQ,向反應后的溶液中加入碳酸鈉溶液，增加碳酸鈉溶質和溶劑水的質量，同時跑出去氣體 CO2質量，根據(jù)反應方程式，增加的碳酸鈉的質量要大于減少的二氧化碳質量（ Na2CO3相對分子質量106,大于CC2相對分子質量44）,再加上碳酸鈉溶液中的溶劑水的質量， AB段處溶液質量會增加，故A不符合題意；B.根據(jù)以上分析，AB段發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CC2,所以有氣泡產(chǎn)生； BC段發(fā)生CaC2+Na2CC3=CaCO+2NaCl,所以有白色沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，故 B選項不符合題意;C.根據(jù)以上分析，B點時碳酸鈉與鹽酸恰好反應完，此時溶液中溶質為 CaC2和NaCl,C點時碳酸鈉與氯化鈣恰好反應完，溶液中只有氯化鈉，故 C選項符合題意；D.CD段沒有物質與碳酸鈉反應，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液造成過量。碳酸鈉溶液顯堿性， pH增大，故D選項不符合題意；故選：Co【點睛】本題對圖像的分析，透過圖像分析反應的本質，要逐段圖像進行分析，看清橫縱坐標和拐點。.向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質量 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，燒杯中固體的質量隨反應時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是( )tvt2時，若向溶液中滴加稀鹽酸，無明顯變化ti時，溶液中金屬離子有2種，固體中金屬單質也有2種t3和t5時，溶液中的溶質種類不同，金屬單質種類也不同D.若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時間 t的取值范圍是：0vtvt4【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t<t2時硝酸銀沒有完全反應，若向溶液中滴加稀鹽酸溶液，稀鹽酸和硝酸銀會反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，故A錯誤；B、ti時，溶液中金屬離子有3種,銀離子、銅離子和鋅離子，固體中金屬單質有2種，即過量的鋅和反應生成的銀，故B錯誤；Gt3時溶液中的溶質是硝酸鋅和硝酸銅 t5時溶質是硝酸鋅，溶液中的溶質種類不同，但t3和t5時金屬單質種類相同，都是鋅、銀、銅，故C錯誤；D、若向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出說明溶液中有硝酸銅， 0vtvt4溶液中都有硝酸銅，t的取值范圍是：0VtVt4,正確；故選：D【點睛】向裝有過量鋅粉的燒杯中加入一定質量 AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，反應后固體質量增大，再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，反應后固體質量減?。?下列圖象能正確反映其對應關系的是（A.向等質量的ZnA.向等質量的Zn和Fe中分別加入過量的稀硫酸汛淀后t?B汛淀后t?B向含有少量H2SO4的CuSQ溶液中逐滴加入NaOH溶液向接近飽和的NaNO3溶液中不斷加入NaNO3晶體.沉淀質量?沉淀質量?D向一定量的BaC2溶液中逐滴加入稀硫酸.0稀硫酸的質量【答案】A【解析】【詳解】A、等分別向等質量的鋅和鐵中滴入溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸，當硫酸少量時，生成的氣體由硫酸的量決定，所以開始二者放出氣體一直相等，但由于硫酸過量，等質量的鐵放出的氣體大于鋅放出的氣體，現(xiàn)象與圖像所示一致，故A正確；B、氫氧化鈉與硫酸、硫酸銅均發(fā)生反應，但氫氧化鈉與硫酸先反應，氫氧化鈉與硫酸銅后反應，開始反應無現(xiàn)象，當?shù)谝粋€反應結束后才發(fā)生第二個反應，現(xiàn)象為產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象與圖像所示不一致，故B錯誤；G某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉晶體，很快就會達到飽和，不再溶解硝酸鈉晶體，圖像應為開始增加，飽和后溶液的質量不再增加，現(xiàn)象與圖像所示不一致，故C錯誤；D、氯化銀與硫酸反應生成硫酸鋼沉淀，當氯化鋼反應完時，沉淀的量不再增加，現(xiàn)象與圖像所示不一致，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，

正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。.如圖所示四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（ ）▲/-O剩余固體的族量情?A圖表示向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸稀疏酸的質量▲/-O剩余固體的族量情?A圖表示向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸稀疏酸的質量g寸間/mil圖表示等質量的鎂、鋁分別與足量且等質量的相同稀硫酸反應燒中通量*C圖表示將鋅片插入盛有一定量稀硫酸的燒杯中口 反應時間FD.比的底里電。FeZnD.比的底里電。FeZn圖表示向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的 Zn和Fe釜屬質量gA、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，因此隨著反應的進行固體逐漸減少，到鋅反應完了，剩余的銅，質量保持不變， A正確；B、向等質量的鎂、鋁分別加入足量的等質量分數(shù)的稀硫酸，鋁反應的慢，但是生成的氫氣質量大，鎂反應的快，但是生成的氫氣的質量小， B錯誤；C、將鋅片插入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，溶液的質量不斷增加， C錯誤；D、向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的 Zn和Fe,鹽酸完全反應，生成的氫氣質量相等，D錯誤。故選A。

.下列圖像能正確反映其對應關系的是 （）H2質置g?A向等質量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的 H2質置g?A向含有少量NaOH的Na2CQ溶液中逐滴加入稀鹽酸氧的質量g*C有催化劑用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧0 稀鹽酸的質量氧的質量g*C有催化劑用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧D.【答案】

【解析】

【分析】

【詳解】°添加水的質量gD.【答案】

【解析】

【分析】

【詳解】°添加水的質量gB向盛有稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋0反應時間s的中海液7A、酸質量相等，金屬過量，最終產(chǎn)生氫氣質量相等，產(chǎn)生相同質量的氫氣時，消耗的鋅的質量應大于鐵的質量，與圖像不符；B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，稀鹽酸會先和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，再和碳酸鈉反應生成二氧化碳氯化鈉和水，與圖像相符，故選 B;C催化劑只能改變反應速率，不能改變生成物的多少，用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧氣，生成氧氣質量應該相等，與圖像不符；D加水稀釋只會使稀硫酸酸性減弱，不可能pH大于7,變?yōu)閴A性，與圖像不符?！军c睛】該題是一道圖像題，圖像題的難點在于圖像信息和文字信息的轉化，然后和實際反應情況對應是否相符。氫氧化鈉溶液、氯化鋼溶液,.向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋼溶液,卜列圖示正確的是（ ）質變化7?A加足量水氧氣的￡量g?B加足量鋅硫酸溶灌質量g硫酸溶海后量g質變化7?A加足量水氧氣的￡量g?B加足量鋅硫酸溶灌質量g硫酸溶海后量g加足量氫氧化鈉溶液加足量氯化鋼溶液0磷酸濤清質量g【來源】2013屆四川省達州市中考模擬化學試卷硫酸溶滴質量g

）沉淀廟量號?A氧氣后量/g沉淀廟量號?A氧氣后量/g向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量【答案】D【解析】【詳解】A、對酸用水進行稀釋，不可能稀釋成堿，所以 pH值不會超過7,故A錯誤，B、活潑金屬和酸接觸就會放出氫氣，所以起點應該從零開始，故B錯誤，C、硫酸的溶質質量是不變的，不能從零開始，故 C錯誤，D、氯化銀和硫酸接觸就會生成沉淀，當硫酸反應完后，沉淀量就不變了，剛開始逐漸增加，后面就成水平線了，故D正確。故選D。.下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是向一定質量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉°金屬質量g濯液用量gO*

C濯液用量gO*

C向一定量硝酸銀溶液中逐漸加入銅粉至過量D. 向一定濃度的NaOH溶放中加水稀釋0 水的體積nL【來源】2019年6月山西省太原市迎澤區(qū)太原第五中學校中考模擬化學試題【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向一定質量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，然后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。 A正確；B、該圖像中，橫坐標是金屬的質量。產(chǎn)生相同質量的氫氣，消耗鋅的質量比鐵多。故應該是硫酸與鐵的反應的曲線先達到拐點。 B錯誤；G銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。反應方程式為： Cu+2AgNO3=Cu(NQ)2+2Ag。根據(jù)方程式可知，每消耗340份質量的硝酸銀，就會生成 188份質量的銀，溶質的質量逐漸減少，溶液的質量也會逐漸減少。 C正確；D、氫氧化鈉溶液加入水，溶液的堿性逐漸減弱，無限的趨近于 7。D正確。故選B。.下列圖像能正確反映其對應實驗操作的是有儲七劑

無傕化制溶質質量分數(shù)反應時間 反應時間0加入XaOH溶液有儲七劑

無傕化制溶質質量分數(shù)反應時間 反應時間0加入XaOH溶液質量Q加入硝酸鉀質量A.①等質量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中B.②用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣C.③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D.④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體【來源】四川省南充市嘉陵區(qū)實驗中學 2019-2020學年九年級下學期第一次月考化學試題

【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、等質量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中，鎂與稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2，鐵與稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2，鎂比鐵活潑，反應速率快，鎂的相對原子質量小，相同質量的鎂、鐵與足量同濃度的稀鹽酸反應，最后，鎂生成氫氣的質量大，不符合題意；B、用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，加催化劑的反應速率快，但是最后生成氧氣的質量一樣，不符合題意；C、向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，一開始， pH<7,隨著反應的進行，pH逐漸增大至大于7,符合題意；D、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，由于溶液已經(jīng)達到飽和，故硝酸鉀不再溶解，溶質質量分數(shù)不變，不符合題意。故選Co14.下列圖像能正確反應對應關系的是成體量g生氣質?AB.成體量g生氣質?AB.C.稀釋氫氧化鈉溶液固體中鈣元素的質量分數(shù),D. / 高溫煨燒一定質量的石灰石°時間￡【答案】A【解析】【詳解】A、稀硫酸是等質量且等質量分數(shù)，硫酸的質量是相同的，鋁和鎂的質量是足量的，稀硫酸一定會反應完，由于產(chǎn)生氫氣的氫元素全部來自硫酸，所以生成氫氣質量相等；鋁和鎂與稀硫酸反應化學方程式分別為： 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2T,Mg+H2SQ=MgSd+H2T,根據(jù)化學方程式可知，每18份質量鋁可生成2份質量的氫氣，每24份質量鎂可生成2份質量的氫氣，所以消耗等質量的金屬時，鋁產(chǎn)生的氫氣多，圖像與事實相符，故選項A正確；B、向鹽酸、氯化銅的混合液中加入氫氧化鉀溶液，開始加入的氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水，沒有沉淀生成，當鹽酸反應完，加入的氫氧化鉀與氯化銅反應，生成氫氧化銅沉淀和氯化鉀，故選項B不正確；C、向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋，最終溶液的 pH不會小于7,故選項C不正確；D、高溫煨燒一定質量的石灰石，開始煨燒的時候，固體碳酸鈣不會分解，固體中鈣元素的質量分數(shù)不變，煨燒一段時間后，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，固體中鈣元素的質量分數(shù)才會增大，故選項D不正確。故選：Ao.將露置在空氣中已部分變質的NaOH樣品，溶于水配成溶液，向其中滴加過量的稀鹽酸。下列示意圖能正確反映其中變化的是（ ）溶液質量溶液質量水的質量水的質量氯化鈉的質量

?D鹽酸質量。 鹽最后量【來源】2019年重慶市渝中區(qū)巴蜀中學中考一?；瘜W試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、部分變質的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，顯堿性，pH大于7,該選項對應關系不正確；B、稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，隨著反應進行，溶液質量增大，但是反應前溶液質量不能是 0,該選項對應關系不正確；G稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，隨著反應進行，水的質量增大，該選項對應關系不正確；D、稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，隨著反應進行，氯化鈉質量增大，完全反應后質量不再變化，該選項對應關系正確。故選：Do【點睛】解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。.下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是氧氣￡量g?A物質總質量g?B氧氣￡量g?A物質總質量g?B氮氣質量E*C定質量的單質硫在密閉容器中燃燒反應時間5向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉金屬質量g用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣沉淀沉淀質量g?D向一定質量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化Q氫氧化專除谷酒質里g鈉溶液【答案】A【解析】【詳解】A、用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，有無催化劑只是改變化學反應的速率，不影響生成氧氣的量，所以最終生成氧氣的質量應該相等，但是催化劑能加快過氧化氫的分解速率，故A錯誤；B、一定質量的硫在密閉容器中燃燒生成二氧化硫，反應前后物質的總質量不變，故選項圖象能正確反映其對應變化關系；C、鋅的活動性比鐵強，反應速率快，反應時間短；由于稀硫酸的濃度和質量相同，最終產(chǎn)生相同質量的氫氣，故選項圖象能正確反映其對應變化關系；D、向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，先與鹽酸反應，開始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化銅反應會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖象能正確反映其對應變化關系；故選：A。.下列圖象能正確反映對應變化變化的是（

A.向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉液鐵素廢電

溶中元的量0A.向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉液鐵素廢電

溶中元的量0鐵粉的質量g溶液質量B.向飽和NaCl溶液中不斷加入KNO3溶液pH硝白避甲的質量溶液pHC.向pH為12的氫氧化鈉溶液中加水7。加入水的質量信D.濃鹽酸敞口放置一段時間放置時間分【來源】2019年6月湖北省咸寧市通山縣黃沙中學中考模擬化學試題【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉，生成氯化亞鐵溶液和氫氣，溶液中鐵元素的質量逐漸增加，至完全反應，不再發(fā)生改變，故選項正確。B、向飽和NaCl溶液中不斷加入KNO3,硝酸鉀能繼續(xù)溶解，溶液的質量逐漸增加，至達到飽和狀態(tài)，不再發(fā)生改變，故選項錯誤。G向pH為12的氫氧化鈉溶液中加水，溶液始終顯堿性， pH不可能小于7,故選項錯誤。D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質質量減少，溶劑質量不變，則溶質質量分數(shù)逐漸減小，故選項錯誤。故選：A。.下圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖。下列說法正確的是（ ）A.甲和乙的溶解度相等B.降低溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡虲.40C時，70g水最多可溶解乙30gD.乙的溶解度受溫度影響比甲大【答案】B【解析】此題是關于溶解度曲線的意義的考查，根據(jù)溶解度曲線可以看出，甲和乙的溶解度在 20c時相等，其余情況下不相等。甲、乙兩種物質的溶液度都隨著溫度的升高而增大，所以降低溫度可使接近飽和的甲變?yōu)轱柡汀?40c時，甲的溶解度為30g,既100g水中最多溶解30g甲物質。由曲線的走勢可以看出甲的溶解度受溫度的影響比甲大。19.KNO3和KCl兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是溫度.℃A.在tC時，KNO3和KCI的溶解度相等

B.常溫下（20C）,KNO3和KCl都是易溶物質C.60℃時50gKNO3溶于50g水中恰好形成100g.KNO3飽和溶液D.分離混有少量氯化鉀的硝酸鉀時可采用冷卻熱飽和溶液的方法【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.在tC時，KNO3和KCl的溶解度曲線相交于一點，此時兩物質的溶解度相等，故正確；B.常溫下（20°C）,KNO3和KCl的溶解度都大于10g,都是易溶物質，故正確；C.60C時，硝酸鉀的溶解度是110g,50gKNO3溶于50g水中形成100g.KNO3不飽和溶液,故錯誤；D.硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，分離混有少量氯化鉀的硝酸鉀時可采用冷卻熱飽和溶液的方法，故正確；故選：Co①在密閉容器中加熱等質量的銅和氧氣，使其充分反應②向等質量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入等質量分數(shù)的稀鹽.下列圖像不能正確反映其對應關系的是①在密閉容器中加熱等質量的銅和氧氣，使其充分反應②向等質量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入等質量分數(shù)的稀鹽反應時間5—ZnO酸至過量-Zn(OH):酸至過量③在鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液，混。加入的向量目合溶液pH的變化

溶解度'g④將12c時溶質質量分數(shù)都為8%的溶解度'g④將12c時溶質質量分數(shù)都為8%的a、b、c三種物質D.20的溶液降溫到tiC所得溶液的溶質質量分數(shù)還都是 8%【答案】AVA、銅在加熱的條件下能夠與氧氣反應，反應的化學方程式為 2Cu+O2=2CuO,反應恰好完全進行時，消耗的銅與氧氣的質量比 =(244):(132)=4:1,因此，在密閉容器中加熱等質量的銅和氧氣，氧氣過量，故該選項符合題意；B、稀鹽酸和氧化鋅反應生成氯化鋅和水，和氫氧化鋅反應生成氯化鋅和水，反應的稀鹽酸質量相等時，生成氯化鋅質量相等，最終氧化鋅和稀鹽酸反應生成的氯化鋅多，正確，故該選項不符合題意；C、鹽酸和氯化鈣的混合溶液的 pH值小于7,碳酸鈉的pH值大于7,同時碳酸鈉可以和鹽酸、氯化鈣反應，所以當向其中加入碳酸鈉溶液時，因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成的碳酸鈣能夠溶于稀鹽酸，所以碳酸鈉要先和鹽酸反應，由于發(fā)生了反應而使溶液的 pH值增大，直至它們恰好完全反應時，溶液的pH值為7,繼續(xù)加入碳酸鈉則碳酸鈉由于和氯化鈣反應生成了沉淀，溶液的pH值不變，直至氯化鈣被完全反應掉；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，則溶液的pH值要大于7,即乙圖為向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，正確，故該選項不符合題意；D、12c時溶質質量分數(shù)都為8%的a、b兩種物質的溶液都是不飽和溶液，降溫到 tiC時仍然是不飽和溶液，沒有析出固體，因此溶質質量分數(shù)仍然都是 10%,c溶液由12c降溫到tiC時溶解度增大，沒有析出固體，因此溶質質量分數(shù)仍然是 8%,正確，故該選項不符合題意；故選A。.如圖是A、B、C三種不含結晶水的固體的溶解度曲線圖。下列說法不正確的是4 I 1 ! >0已匕 匕溫度Q13c時，取30gA加入50g水中，可得到溶液75gP點表示12c時，A、B的溶解度相等13c時，等質量的A、B、C三種物質加入水中，配制飽和溶液，所得溶液的質量大小關系為C>B>AtiC時，A、B、C三種飽和溶液的質量關系為 B>A=C【答案】D【解析】【詳解】A、13c時，A物質的溶解度為50g,取30gA加入50g水中，只能溶解25g,可得到溶液的質量=25g+50g=75g,正確但不符合題意，故選項錯誤；B、P點表示12c時，A、B的溶解度相等正確，因為 P點是的交點，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、13c時，等質量的A、B、C三種物質加入水中，配制飽和溶液，所得溶液的質量大小關系為C>B>A正確，因為13c時，溶解度A>B>C,它們所需水的質量是C>B>A,正確但不符合題意，故選項錯誤；D、tiC時，A、B、C三種飽和溶液的質量分數(shù)的關系為 B>A=C,溶液質量錯誤，符合題意，故選項正確；故選：D。22.如圖表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是T〔C時，NaNO3溶液中溶質和溶液的質量比為4：9T2c時，NaNO3和KNO3兩種溶液的溶質質量分數(shù)相等TiC時，在50g水里加入15gKNO3固體，充分溶解，得到的溶液質量小于 65g

D.若KNO3中混有少量NaNO3,可用蒸發(fā)溶劑的方法提純 KNO3【答案】C【解析】【詳解】A、「°C時，硝酸鈉的溶解度是80g,所以飽和NaNO3溶液中溶質和溶液的質量比為 80g：180g=4:9,故A錯誤；B、T2c時，NaNO3和KNO3兩種物質的溶解度相等，但是溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液的溶質質量分數(shù)不能確定，故 B錯誤；C、TiC時，硝酸鉀的溶解度是20g,所以在50g水里加入15gKNO3固體，充分溶解，得到的溶液質量是60g,小于65g,故C正確；D、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以 KNO3中混有少量NaNO3,可用降溫結晶的方法提純KNO3,故D錯誤。故選：Co【點睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。.下列圖像分別與選項中的描述相對應，其中正確的是（ ）器的強”

苕中丘器的強”

苕中丘P在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量時間§氯氣的底量g?氯氣的底量g?B分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫*C.*C.分別向等質量Fe和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸向飽和的NaCl溶液中不斷加入KNO。 硝酹御房量【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、在密閉的容器內，紅磷燃燒放熱，容器內的壓強先增大，反應結束后，溫度降低，容器內的壓強減小，因為紅磷燃燒消耗了氧氣，所以容器內的壓強小于原來的壓強，故錯誤；B、稀硫酸濃度越大，反應越劇烈，等質量且足量的 Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸反應，濃度大的稀硫酸反應生成氫氣多，故錯誤；C、銅的金屬活動性排在氫的后面，不會與稀硫酸反應生成氫氣，鐵的活動性在氫的前面，能與稀硫酸反應生成氫氣，金屬反應完全就不再生成氫氣，故正確；D、向飽和NaCl溶液中不斷加入KNO3,硝酸鉀能繼續(xù)溶解，溶液的質量逐漸增加，至達到飽和狀態(tài)，不再發(fā)生改變，故錯誤。故選：Co【點睛】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。.如圖所示的四個圖像，分別對應四種過程 ，其中不正確的是（）

氧氣的質量g?A氧氣的質量g?A0 加入水的質量工【答案】C【解析】【詳解】A、將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀鹽酸反應 ，鎂的金屬活動性比鋁強，鋁粉產(chǎn)生氫氣質量大于鎂粉產(chǎn)生的氫氣的質量 ，不符合題意；B、紅磷燃燒是在密閉容器中進行 ，遵循質量守恒定律，反應前后元素的種類不變 ，不符合題意；C、將一定量的碳酸鈉固體加入稀到鹽酸中 ，開始時稀鹽酸中含有水，起點不為0,碳酸鈉與稀鹽酸反應生成水，溶液中水的質量不斷增加，至碳酸鈉固體反應完，溶液中水的質量不再增加符合題意；D、飽和硝酸鉀溶?^加水稀釋，溶質質量不變，溶液質量增大，所以溶質質量分數(shù)減小，不符合題意。故選Co【點睛】學會運用化學方程式中相關物質的質量變化來判斷曲線的起點、折點和終點。.數(shù)形結合能對化學反應進行定量描述，下列圖象能正確反映對應變化關系的是元質鎂素量A鎂在裝有空氣的密閉容器內燃燒0 元質鎂素量A鎂在裝有空氣的密閉容器內燃燒0 反應時間s時間余體也

剜回質量C余體也

剜回質量C加熱一定質量的石灰石氣體的質量

?D過氧化氫分解生成氧氣，一份加入二氧化鎰，一份不加入二氧反應時間5化鎰【答案】A【解析】【詳解】A、化學反應遵循質量守恒定律。質量守恒定律內容之一是元素的質量不變。那么在反應前后鎂元素的質量不變。A正確；B、等質量的碳酸鈣與足量溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸反應生成的二氧化碳的質量相同。而粉末狀的碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積比塊狀的要大，反應速率要快，所以粉末狀的圖像曲線更為陡峭。B錯誤；C、石灰石在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣是固體物質。所以在反應過程中，固體質量不會為0。C錯誤；D、過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的質量，只與過氧化氫的質量有關，與催化劑無關。催化劑只能改變化學反應的速率，所以兩組實驗中，生成氧氣的質量應該相等。 D錯誤。故選Ao.下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是氧氣質量g?A無催化劑用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣iO

物質總質量g氧氣質量g?A無催化劑用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣iO

物質總質量g?B反應時間5定質量的單質硫在密閉容器中燃燒氯氣質量X*C向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉沉淀質量沉淀質量g?D向一定質量的氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化Q氫氧化多方溶'港質里g鈉溶液【答案】A【解析】【詳解】A、用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，有無催化劑只是改變化學反應的速率，不影響生成氧氣的量，所以最終生成氧氣的質量應該相等，但是催化劑能加快過氧化氫的分解速率，故A錯誤；B、一定質量的硫在密閉容器中燃燒生成二氧化硫，反應前后物質的總質量不變，故選項圖象能正確反映其對應變化關系；C、鋅的活動性比鐵強，反應速率快，反應時間短；由于稀硫酸的濃度和質量相同，最終產(chǎn)生相同質量的氫氣，故選項圖象能正確反映其對應變化關系；D、向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，先與鹽酸反應，開始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化銅反應會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖象能正確反映其對應變化關系；故選：A。.下列曲線的變化趨勢能正確反映對應的變化關系的是0NaOH溶酒后量？沉淀質量g?A向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液固體的質量0NaOH溶酒后量？沉淀質量g?A向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液固體的質量g?B用等質量氯酸鉀固體在有無二氧化鎰時制氧氣溶劑庸量必混合溶液C向鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液一一，-O琉酸鎂的質量g?DL MaC0:將足量的相同質量分數(shù)的稀硫酸分別加入等質量的碳酸鎂和氧稀硫酸的質尖化鎂固體中【答案】D【解析】【分析】A、根據(jù)向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應，再與氯化鎂反應進行分析。B、根據(jù)催化劑只能影響反應的速率，不會影響生成氧氣的質量進行分析。C、根據(jù)向鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應，再與氯化銅反應進行分析。D、根據(jù)每40份質量的氧化鎂、84份質量的碳酸鎂會生成120份質量的硫酸鎂進行分析。【詳解】A、向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應，再與氯化鎂反應，所以反應一段時間才會生成沉淀，不符合題意。

B、催化劑只能影響反應的速率，不會影響生成氧氣的質量，所以反應后，有催化劑的質量減少的快，沒有催化劑的固體質量減少的慢，但催化劑二氧化鎰也是固體，所以在起始時固體的總質量是不在同一點的，且結束后有催化劑的固體的質量也是要比沒有的固體質量大，因為要加上我們催化劑的質量，圖中所示錯誤，不符合題意。C、向鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應，再與氯化銅反應，所以反應開始溶液的質量增加，與氯