第四期中考化學(xué)計算(教師版)-難度大

秦老師qinxuyun001第xx講中考化學(xué)計算經(jīng)典例題 例題1：（2015杭州中考36.題）四氯化硅（SiCl4）是一種

重要的化工原料，遇水會發(fā)生如下反應(yīng)：

SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl某地曾發(fā)生將含有四氯化硅的廢料倒入池塘造成污染的事件，事后環(huán)保人員在受污染的池塘中投放熟石灰〔Ca(OH)2〕作了有效處理。

（1）已經(jīng)H2SiO3不跟Ca(OH)2反應(yīng)，為了確定投入熟石灰的質(zhì)量，要先測定廢料倒入池塘后生成鹽酸的質(zhì)量。選用下列哪組數(shù)據(jù)能確定池塘中生成HCl的質(zhì)量_______

A．倒入廢料的總質(zhì)量、廢料中SiCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B．池塘水的pH

C．池塘水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）經(jīng)測定池塘水中共有0.365噸鹽酸，則需要加入多少噸熟石灰才能將其完全反應(yīng)。

（列式計算，相對原子質(zhì)量：H:1

O:16

Cl:35.5

Ca:40)擴(kuò)展：今年來直接考察計算過程的少了，而是變換角度，考察思路，本題中的（1）體現(xiàn)非常明顯。1.1長期呼吸PM2.5超標(biāo)的空氣，對人體的健康會產(chǎn)生嚴(yán)重的危害．PM2.5中的顆粒成分復(fù)雜，硝酸鹽顆粒和硫酸鹽顆粒(主要以硝酸按和硫酸按的形式存在)是其中的主要成分．小明想用化學(xué)方法大致測定PM2.5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他將采集PM2.5的濾膜用一定量的蒸餾水充分洗滌，將洗滌液分為等量的V1，V2兩份．

(1)先往洗滌液V1中加入足量的硝酸鋇溶液，得到硫酸鋇沉淀M克．洗滌液V1中硫酸按的質(zhì)量是多少克？(列式計算，相對原子質(zhì)量：(H﹣l；

N﹣14；

S﹣32；

0﹣16；

Ba﹣137)

(2)再往洗滌液V2中加入足量的氫氧化鈉，并加熱，收集到氨氣N克．(不考慮氨氣溶解)

已知：NH4

NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑；(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑

若要知道洗滌液V2中硝酸銨的質(zhì)量，下一步計算需要先求出

的質(zhì)量．1.2某學(xué)生分別用一定質(zhì)量的二價金屬A與60mL鹽酸反應(yīng)，用下圖裝置收集氫氣，所做6次實(shí)驗結(jié)果如下（假如反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣被全部收集）實(shí)驗編號123456A（g）0.51.01.52.02.53.0鹽酸（mL）606060606060產(chǎn)生氫氣的體積（L）0.51.01.52.02.02.0（1）用編號回答：上述實(shí)驗中，金屬過量的是______，鹽酸過量的是______，金屬和鹽酸恰好反應(yīng)完全的是______．

（2）假設(shè)所收集的氫氣的密度為0.083g/L，則A的相對原子質(zhì)量約為______．（保留整數(shù)）

（3）所用鹽酸中的HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則其密度為______g/cm3．（保留兩位小數(shù)）1.3向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為3.65%鹽酸和12%MgSO4的混合溶液中，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%的Ba(OH)2溶液至過量．(為便于計算設(shè)溶液的密度為1g/cm3)

(1)請將產(chǎn)生不同沉淀階段的沉淀的化學(xué)式與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系填入下表：Ba(OH)2溶液體積(V)/mL沉淀的化學(xué)式(2)請在下面坐標(biāo)系中完成沉淀的質(zhì)量和Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖線．拓展：當(dāng)溶液中含有鹽酸時，加入氫氧化鋇溶液，不產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀；當(dāng)溶液中的鹽酸完全反應(yīng)了，這時加入氫氧化鋇溶液產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鎂和硫酸鋇的混合物．1.4工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉。某化學(xué)興趣小組對某純堿樣品進(jìn)行下列探究活動。

稱取11g樣品于燒杯中，加20.4g水將其溶解，然后逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸并不斷振蕩，發(fā)現(xiàn)剛開始時并無氣泡，一段時間后才有氣泡產(chǎn)生，這引起了他們的好奇。

查閱資料知道：首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。

實(shí)驗過程中，測得加入稀鹽酸的質(zhì)量和溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。請你解決下列問題：

(1)根據(jù)上述信息，請在圖乙坐標(biāo)系中畫出實(shí)驗過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線(不必計算具體數(shù)據(jù))。

(2)計算樣品中NaCl和Na2CO3的質(zhì)量比。

(3)計算實(shí)驗中恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例題2：（2015寧波中考28.題）一瓶未貼標(biāo)簽的粉末狀常見金屬R。為了測定R的相對原子質(zhì)量，準(zhǔn)確稱取一定量金屬粉末，在坩堝內(nèi)加強(qiáng)熱使其完全氧化，冷卻后再稱重。重復(fù)實(shí)驗，獲得如表數(shù)據(jù)。請回答：實(shí)驗次數(shù)金屬質(zhì)量(g）金屬氧化物質(zhì)量(g）l45.084.9245.085.1345.085.O平均值45.0m（1）表格中m=

。（2）該金屬氧化物中，R元素和氧元素的質(zhì)量比為

。（3）已知R的化合價為+3價，則R的相對原予質(zhì)量為

。擴(kuò)展：測定金屬的相對原子質(zhì)量，是一個比較熱門的命題方向，一般轉(zhuǎn)換為金屬氧化物，還原性氣體還原金屬氧化物，或者，轉(zhuǎn)化為氣體，通過測定體積來確定相對分子量。2.1小亮同學(xué)對在空氣中放置一段時間的“銅樹”（鋁絲浸泡在硫酸銅溶液中制成，如圖）的成分進(jìn)行分析，取出64.1g固體樣品，用10%的鹽酸充分溶解，溶液呈無色，產(chǎn)生的氣體和剩余固體隨消耗10%的鹽酸質(zhì)量變化關(guān)系曲線如圖：

結(jié)合圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）讀圖可知，Cu元素的質(zhì)量____________g，64.1g“銅樹”有_________________（填化學(xué)式）．

（2）請結(jié)合化學(xué)方程式計算該“銅樹”中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（3）只知道“銅樹”質(zhì)量m1和消耗10%的鹽酸總質(zhì)量（m2），也能求出“銅樹”中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其表達(dá)式為2.2我市天山漢墓出土青銅器表面一些有綠色物質(zhì)，該物質(zhì)俗稱“銅綠”，其化學(xué)組成為Cu2(OH)2CO3，小明同學(xué)研究該物質(zhì)時做了下列實(shí)驗．

(1)取2.22g“銅綠”固體加熱使其分解，繪制出固體的質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系圖．如圖到t1℃時全部變?yōu)楹谏腆w，則此過程中生成的二氧化碳和水的總質(zhì)量為多少克？

(2)根據(jù)如圖，計算并推理出升溫到t2℃后，BC段殘留固體的合理化學(xué)式(要求有計算過程)．2.3已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質(zhì))和CO2．現(xiàn)利用下圖1的實(shí)驗裝置進(jìn)行實(shí)驗，反應(yīng)過程中管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖2．

注：圖1中的儀器甲是一種加熱儀器，圖2中A、B點(diǎn)的固體組成分別是鐵的氧化物中的一種．

(1)查閱資料發(fā)現(xiàn)，酒精燈加熱時玻璃管的受熱溫度是400～500℃，酒精噴燈加熱時玻璃管的受熱溫度是800～1200℃．實(shí)驗室要利用圖1來制取金屬鐵，儀器甲應(yīng)選用的加熱儀器是______(填“酒精燈”或“酒精噴燈”)；圖l裝置明顯存在的不足之處是______．

(2)利用圖2顯示的相關(guān)信息，回答如下問題．

①在0～400℃溫度范圍內(nèi)，管內(nèi)固體質(zhì)量不變，其原因是______．

②圖中x=______g．

③試據(jù)圖計算并推斷A點(diǎn)固體的合理化學(xué)式(要求有計算過程)．2.4膽礬(CuSO4?5H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應(yīng)制備該物質(zhì)，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4?5H2O的新工藝．模擬制備裝置如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題．

(1)將0.80g

CuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖2所示．

①由圖2中可以看出，CuSO4?5H2O分解的最低溫度是_____．

②試通過計算確定238℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式．(要計算過程)2.5一化學(xué)興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．

【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的．

【教師指導(dǎo)】鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe2O3(其他產(chǎn)物忽略不計)．

【探究目的】小組同學(xué)欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效(即單質(zhì)鐵是否已經(jīng)完全被氧化)，并測定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了以下探究實(shí)驗．

【實(shí)驗探究】

步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．

步驟2：稱取10.00g樣品于一燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂?，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.28g．

步驟3：如圖，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，用電子秤稱得反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.15g．

步驟4：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.20g．

【交流討論】

(1)由步驟1得出的結(jié)論是_________________________．

(2)步驟2的目的為了推測出“脫氧劑”含有______(填物質(zhì)的化學(xué)式)，其質(zhì)量為______．

(3)步驟3中儀器A的名稱為_____________________．

小明認(rèn)為0.15g差值即為H2的質(zhì)量，并由此計算出樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為4.20g．

小華提出在裝置的a導(dǎo)管處應(yīng)該再連接一個盛有堿石灰(氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物)的干燥管，他這樣做的目的是________________________________________．

(4)步驟4中濾渣是______(填化學(xué)式)，如果沒有經(jīng)過洗滌，則稱得的質(zhì)量______1.20g(填“＞”、“＜”或“=”)．

【教師指導(dǎo)】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應(yīng)外，還存在反應(yīng)：

Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4．因此，小明用產(chǎn)生H2的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理．實(shí)際上，樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量應(yīng)該是與酸反應(yīng)消耗的鐵和與Fe2(SO4)3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量總和．

【學(xué)生實(shí)驗】小紅將步驟3的裝置進(jìn)行了改進(jìn)，重新稱取10.00g樣品進(jìn)行實(shí)驗，并準(zhǔn)確測得固體與足量稀硫酸反應(yīng)前后總質(zhì)量差為0.14g．

【數(shù)據(jù)處理】由于反應(yīng)過程較復(fù)雜，小組同學(xué)在老師的幫助下，推算出與Fe2(SO4)3反應(yīng)消耗鐵的質(zhì)量0.56g．【請你參與】

(1)寫出Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(2)請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例題3：（2015溫州中考33.題）小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗：

①取研碎后的鈣片4克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽

酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量。

②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量。

③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)該實(shí)驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？

▲

。

(2)反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣（密度為ρ1），反應(yīng)后全部是CO2（密度為ρ2）。則反應(yīng)前后容

器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為

▲

。（用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計）

(3)小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克，結(jié)合表中數(shù)

據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3.1Ⅰ：牙膏是人們生活中的必需品，在牙膏的生產(chǎn)中常添加一種摩擦劑．這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A，經(jīng)過一系列加工而制得的極細(xì)小的輕質(zhì)碳酸鈣粉末，其生產(chǎn)過程如下：

試回答：

(1)寫出

C、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式

C_____D_____

(2)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

(3)反應(yīng)③制輕質(zhì)碳酸鈣粉末后，還要通過_____(填操作)將其從反應(yīng)后的混合物中分離出來．實(shí)驗室進(jìn)行該操作時主要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____．

Ⅱ、某興趣小組為了測定本地所產(chǎn)礦石A的純度，利用下圖裝置設(shè)計了以下實(shí)驗方案：

【實(shí)驗原理】：測定一定質(zhì)量的礦石A與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳在常溫常壓下的體積，根據(jù)密度求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式算出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【實(shí)驗步驟】

①連接裝置并檢查裝置氣密性；

②在試管B中加入10克礦石A，分液漏斗中加入足量的稀鹽酸，C、D管中加入一定量的水，C管的液面上加一層油，并將分液漏斗A和試管B用長導(dǎo)管E連接起來．

③記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管)；

④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；

⑤待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C中B液面刻度，計算得到氣體的體積為V

mL(經(jīng)查，該氣體密度為ρg/L)；

⑥計算氣體的質(zhì)量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【實(shí)驗分析】

(1)小明同學(xué)認(rèn)為在實(shí)驗前要將礦石A

全磨成粉末狀，你認(rèn)為他的目的是：_____；

(2)小潔同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗的設(shè)計中最經(jīng)典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E，你認(rèn)為如果沒有橡膠管E，則會對實(shí)驗結(jié)果產(chǎn)生何種影響？_____

(3)檢查該裝置的氣密性時，如圖準(zhǔn)備好裝置，在C、D兩管中裝好水且液面相平，提高D管，_____，則氣密性良好；

(4)通常實(shí)驗前須估算藥品用量，如果實(shí)驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實(shí)驗：清判斷并說明理由_____．

(5)實(shí)驗結(jié)束時同學(xué)們才發(fā)現(xiàn)由于粗心，小偉將植物油加到了D管的水面上，大家一致認(rèn)為由于該粗心將會導(dǎo)致測得的礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生誤差，你認(rèn)為該誤差是_____(填偏大或偏小)．

(6)化學(xué)老師看了他們的實(shí)驗設(shè)計后，對他們的設(shè)計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價，并對他們進(jìn)行啟發(fā)：二氧化碳的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，測反應(yīng)前后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量之差來求得，于是他們又在燒杯中進(jìn)行了如下的實(shí)驗測定：實(shí)驗次數(shù)

項目第一次第二次第三次所取礦石A的質(zhì)量/g121215所加稀鹽酸的質(zhì)量/g120150100剩余物質(zhì)的質(zhì)量127.6157.6110.6請你和他們一起完成實(shí)驗數(shù)記的分析和計算：

①當(dāng)所取礦石A和稀鹽酸的質(zhì)量比_____時，礦石A和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．

②礦石A中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

③所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3.2現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液。為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實(shí)驗方案。

【實(shí)驗一】取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實(shí)驗數(shù)據(jù)見下表(氣體的溶解忽略不計)：

根據(jù)實(shí)驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計算：

(1)100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為_______g。

(2)堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計算過程)

(3)100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應(yīng)后溶液pH=7時，需要鹽酸的質(zhì)量為_______g。

【實(shí)驗二】在上述第Ⅲ組反應(yīng)后的溶液中加AgNO3溶液，測得實(shí)驗數(shù)據(jù)見下圖：

根據(jù)實(shí)驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：

(4)某同學(xué)計算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.5％(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)后經(jīng)檢查無數(shù)字運(yùn)算錯誤。請判斷該計算結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤原因_________________。3.3某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)．實(shí)驗數(shù)據(jù)記錄如下：所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次鹽酸的質(zhì)量/g25252525燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6請你據(jù)此分析計算：

(1)加入100g稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是______g．

(2)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？(要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)

(3)實(shí)驗中所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)3.4現(xiàn)有一種Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同學(xué)為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

已知：該溫度下CO2密度為1.98g/L，實(shí)驗測得產(chǎn)生的CO2的與加入稀鹽酸的數(shù)據(jù)如右圖．

(1)當(dāng)加入______g鹽酸時，才開始產(chǎn)生CO2；圖中V=______mL．

(2)請計算：

①所加入鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

②原樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少？(百分?jǐn)?shù)精確到0.1%，質(zhì)量精確到0.01g)3.5工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉．化驗員對每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進(jìn)行檢測，標(biāo)示出各種成分的含量后投放市場．在實(shí)驗室中取22g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（請記住這個方程式），然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示．請你根據(jù)圖1提供的信息，在圖2的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線(注意標(biāo)明二氧化碳、鹽酸質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)．

(2)計算出22g該樣品中各成分的質(zhì)量．3.6工業(yè)上“侯氏”制堿法制的純堿樣品中常含有少量氯化鈉，化驗員對每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進(jìn)行檢測．標(biāo)出各種成分的含量后投放市場，在實(shí)驗室用圖Ⅰ所示裝置組合進(jìn)行測定(假設(shè)裝置氣密性良好，各裝置均能吸收完全；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)，取22.3g該樣品于A裝置中，向其中逐滴滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示，

請根據(jù)題意回答問題：

(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖Ⅱ中N點(diǎn)時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)_____；

(2)當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為_____g．

(3)當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(即M點(diǎn)時)，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(4)小明認(rèn)為用圖Ⅰ裝置組合來測定純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不完善，這是因為_____，會導(dǎo)致結(jié)果_____(填“偏大”、“偏小”)．

3.7在一燒杯中盛有l(wèi)00gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：

請根據(jù)題意問答問題：

(1)在實(shí)驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗現(xiàn)象是______．

(2)在實(shí)驗過程中放出氣體的總質(zhì)量為______g．

(3)當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點(diǎn)時，計算此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計算結(jié)果精確到0.1%)______．例題4：（2015臺州中考31.題）鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔。（1）小柯用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時間關(guān)系如圖所示。在0～t1時間段內(nèi)，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，原因是

。在t2～t3時間段產(chǎn)生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應(yīng)停止時，鋁箔還有大量剩余。t2～t3時間段產(chǎn)生氣泡速度放緩的原因是

。（2）為進(jìn)一步測量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小柯取1．9克鋁箔樣品與50．0克稀鹽酸充分反應(yīng)（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質(zhì)量為51．7克。計算樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.1普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件．現(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學(xué)利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖．計算：

(1)黃銅中Cu的質(zhì)量是______，

(2)樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量．

(3)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．4.2為了測定某赤鐵礦粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組設(shè)計了圖裝置進(jìn)行實(shí)驗．(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)，每步反應(yīng)均能完全進(jìn)行)

[實(shí)驗步驟]

①連接裝置，并檢查氣密性，向A裝置玻璃管中加入5g紅色的赤鐵礦粉末；

②將足量氫氧化鈉溶液和濃硫酸分別加入B、C裝置；

③稱量實(shí)驗前相應(yīng)裝置的質(zhì)量；

④向A裝置中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ爰儍鬋O一會兒，再點(diǎn)燃酒精燈；

⑤充分反應(yīng)后，熄滅酒精燈，繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻后，停止通CO；

⑥稱量實(shí)驗后相應(yīng)裝置的質(zhì)量和玻璃管中剩余固體質(zhì)量．

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗時A裝置玻璃管中的現(xiàn)象是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________．

(2)B裝置的作用是_________，用氣球收集氣體的原因是_______________________________．

(3)實(shí)驗步驟④中，先通入CO一會兒，再點(diǎn)燃酒精燈是為了__________________．

(4)可以通過不同的方法計算赤鐵礦粉末中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

方法一：通過獲取反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量，計算出赤鐵礦粉末中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．為獲取反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量，可以通過比較實(shí)驗前后___________________________裝置(填標(biāo)號)的質(zhì)量變化獲得．

方法二：通過比較實(shí)驗前后玻璃管中固體質(zhì)量變化，計算出赤鐵礦粉末中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．若實(shí)驗后稱得玻璃管中固體的質(zhì)量為3.8g，則赤鐵礦粉末中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______________________________．4.3合金在生活中應(yīng)用十分廣泛．已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．小明利用如圖裝置對合金粉末中鐵、銅的存在進(jìn)行探究時，誤把氫氧化鈉溶液當(dāng)成稀硫酸加入到錐形瓶中，他驚奇的發(fā)現(xiàn)有無色氣體放出，注射器活塞向右移動．

【提出疑問】

難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？

【查閱資料】

（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2溶于水，溶液顯無色）

【進(jìn)行猜想】

猜想1：該合金粉末除鋁外，還含有鐵．

猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有______________

猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．

實(shí)驗步驟實(shí)驗現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論①取一定量的合金粉末，加過量的_____________，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用粉末部分溶解，并有無色氣體放出合金中一定含有②取步驟①所得濾渣，加過量的___________________充分反應(yīng)濾渣部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色合金中一定含有

【實(shí)驗探究】

下列實(shí)驗僅供選用的試劑：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．實(shí)驗記錄如下：【交流反思】

（1）一般來說，活潑金屬能與稀硫酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________

（2）若小明一開始向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，則最終剩余的固體成分是____________

【后續(xù)探究】

小明找到一塊廢舊的鎂鋁合金，積極探究其組成．他取32g鋁鎂合金樣品，將120g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實(shí)驗數(shù)據(jù)如下：所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第一次第二次第三次剩余固體的質(zhì)量/g21.210.48.0計算：（1）該合金中，鋁元素與鎂元素的質(zhì)量比是

（2）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）針對訓(xùn)練1.為了測定某含雜質(zhì)7%的黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)，受熱也不分解），某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗：（1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是______；（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；（3）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式為__________；（4）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________；（5）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________；（6）欲將黃銅樣品中的銅轉(zhuǎn)化為銅鹽，可將過濾后所得的不溶性物質(zhì)洗滌、烘干，然后在空氣中加熱，充分反應(yīng)，則可得到含雜質(zhì)的氧化銅的質(zhì)量是__________，再經(jīng)過某些反應(yīng)及操作就得到了所需銅鹽。2．我市某校初三(1)班學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實(shí)驗測定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測得數(shù)據(jù)如下表：甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué)所取石灰石樣品質(zhì)量(g)10.010.010.010.0加入鹽酸的質(zhì)量(g)20.030.045.050.0剩余固體的質(zhì)量(g)6.04.01.01.0試問答：(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余__________(填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克?(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)3.課外活動小組的同學(xué)在測定由NaCl和Na2CO3形成的固體混合物組成時，進(jìn)行了以下實(shí)驗：取40g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液，實(shí)驗數(shù)據(jù)見下表：請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算[（4）要求寫計算過程]實(shí)驗一實(shí)驗二實(shí)驗三實(shí)驗四原固體混合物質(zhì)量１０g１０g１０g１０g加入CaCl2溶液質(zhì)量１０g２０g３０g４０g生成的沉淀的質(zhì)量２g