2023年最新的專題1 化學基本概念

第專題1化學根本概念根本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反響、膠體的性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、別離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反響、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，枯燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關系。

4.純潔物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純潔物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學反響分類的特征及常見反響：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反響、分解反響、置換反響、復分解反響。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移：氧化復原反響或非氧化復原反響c.從反響的微粒：離子反響或分子反響

d.從反響進行程度和方向：可逆反響或不可逆反響e.從反響的熱效應：吸熱反響或放熱反響

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)根本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學變化，但不屬于氧化復原反響。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)根本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關系。

9.強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、復原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的強弱關系：(強)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、H3PO4>(弱)：>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.與水反響可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反響又能與堿反響的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時與HF/NaOH反響,但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反響

18.過氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，那么其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強，如Na和Al。

23.在室溫(20C)時溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、H。

27.雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

28.取代反響包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等

29.膠體的聚沉方法：(1)參加電解質(zhì);(2)參加電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠：霧、云、煙等;固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3，濃度為18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

根本理論

1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都到達了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反響：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、a等中還含有共價鍵。

22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-。

陰極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬的：NaCl、MgCl2、Al2O3;熱復原法冶煉的金屬：Zn至Cu;熱分解法冶煉金屬：Hg和Ag。

68.電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

69.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制取氯氣，同時得到氫氣、氫氧化鈉。電解時陽極為石墨，陰極為鐵。

70.優(yōu)先氧化原理

假設某一溶液中同時含有多種復原性物質(zhì)，那么參加一種氧化劑時，優(yōu)先氧化復原性強的物質(zhì)。如復原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同時含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。

71.優(yōu)先復原原理

又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時存在的溶液，參加Zn粉，按氧化性最由強到弱的順序依次被復原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。

72.優(yōu)先沉淀原理

假設某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，那么溶解度(嚴格講應為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH_。

73.優(yōu)先中和原理

假設某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當參加一種堿(或酸)時，酸性(或堿性)強的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中參加鹽酸時，先發(fā)生:NaOH十HCl=NaCl十H2O，再發(fā)生:Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O

74.優(yōu)先排布原理

在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。

75.優(yōu)先揮發(fā)原理

當蒸發(fā)沸點不同的物質(zhì)的混合物時:低沸點的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時亦可形成共沸物)。

將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關于鹽酸濃度變小，因為HCl的沸點比水低，當水被蒸發(fā)時，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。

76、優(yōu)先鑒別原理

鑒別多種物質(zhì)時：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。78、增大反響物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對于有多種反響物參加反響的可逆反響，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率一定降低;但對于反響：2NO2(氣)==N2O4(氣)當它在固定容積的密閉容器中反響時，假設增大NO2的濃度時，因體系內(nèi)壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，及平衡向右移動。那么此時NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。

79、可逆反響按反響的系數(shù)比參加起始量，那么反響過程中每種反響物的轉(zhuǎn)化率均相等。

80、同分異構(gòu)體

通式符合CnH2nO2的有機物可能是羧酸、酯、羥基醛

通式符合CnH2n-2的有機物可能是二烯烴、炔烴

高中化學學習方法總結(jié)

一

高中化學的特性：

1.概念籠統(tǒng)例如必修1第一章《物質(zhì)的量在化學中的應用》，其中的概念一個接一個，有的同窗可能因概念多不好了解而一時不能順應，這是大家進入高中所面臨的應戰(zhàn);第二章氧化復原反響，有關概念既籠統(tǒng)，理論性又較強，學習起來也艱難。

2.進度快，反響方程式復雜進入高中以后，教學內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加。由于進度的加快，化學方程式的增加，且多數(shù)化學反響規(guī)律在初中控制的根底上有了新的變化開展，這在了解和控制上都增大了難度，假設不及時消化，就會在以后的學習中相當被動。

3.內(nèi)涵深，聯(lián)絡廣如物質(zhì)的量使微觀與宏觀聯(lián)絡起來，浸透在高中教材的各個章節(jié)，對整個中學化學計算起著奠基的作用。

二

高中化學學習方法

(一)課前預習古人說：“凡事預那么立,不預那么廢。預習既能夠進步聽課質(zhì)量，又能夠掃除課堂學問的障礙，還能夠有針對性地記好課堂筆記。下面引見幾種課前預習的方法：

1.章略節(jié)詳法：這種方法是指在學習新的一章內(nèi)容時，先泛泛地閱讀整章大約內(nèi)容;在學習到每節(jié)詳細內(nèi)容時，再比擬細致地停止預習。固然是籠統(tǒng)地控制了整章的內(nèi)容框架，但在預習和學習每節(jié)的內(nèi)容時，卻能更好地把握重點和學問聯(lián)絡。詳細步驟是：首先粗讀這一章的內(nèi)容，把握整體，然后找出這一章的重點、難點和疑點，理出眉目，想一想每一節(jié)的主要內(nèi)容是什么，對難點和疑點應該如何控制，如何了解?為什么要這樣了解;從另一個角度了解行不行，哪些學問是記憶性的，哪些學問是看不明白的，等等。這樣，就為上課時搞清搞懂、控制、記憶所學學問打下了堅實的根底。

2.前后相連法：在我們的教材中，學問是相通的，每章中的各節(jié)學問都是有聯(lián)絡的，我們在預習某一局部內(nèi)容時，看一看或想一想前面所學的內(nèi)容，然后大概地翻一翻后面所要學的內(nèi)容，把新舊學問聯(lián)絡起來，由學問揣測未知學問，從而到達控制學問的目的。

3.習題試解法：習題試解法是指在預習完教材之后，馬上看一看課后的練習題，然后對照教材停止試解，這樣在試解過程中，就會檢驗出預習的狀況，是懂了還是不懂。

(二)聽好化學課要想學好化學就必需學會聽課。1.集中肉體聽講，發(fā)揮主體作用。2.緊跟教師的思緒。3.要以了解為主。聽講的目的，就是要聽懂教師解說的內(nèi)容。4.積極答復問題。5.要勇于質(zhì)疑。6.做好課堂筆記。記課堂筆記的最常用方法是“大綱式〞筆記法。即一邊聽課，一邊矯捷地概括和記下重點、難點。課堂筆記要盡快整理，使重點突出，這對穩(wěn)固學問非常重要。筆記的充實整理包括兩點：一是把課堂上漏記和記錯的內(nèi)容補上去或糾正過來;二是理清綱目，突出重點、難點，用概括的言語將本節(jié)內(nèi)容串聯(lián)起來，使筆記成為一份本人提煉加工的、深化的和系統(tǒng)的溫習資料。要把握記筆記的機遇，準繩就是不影響聽講，普通狀況下要用90%的留意力集中聽講，抽出10%的留意力停止扼要記載。做筆記的關鍵是記下“必要〞和“精髓，這個“必要〞和“精髓〞就是——記重點、記難點、記疑點、記思緒、記技巧。記筆記應著重記下教師講課中的歸結(jié)和總結(jié)，以及容易混雜的概念等。7.不要挑剔教師。8.留意用眼光和教師交流。9.有始有終，聽好小結(jié)。10.留意課后總結(jié)。

(三)化學的溫習依據(jù)遺忘規(guī)律，學習內(nèi)容的最好方法是及時溫習，強調(diào)溫習的及時性，這樣才干事半功倍。下面引見一種卓有成效的溫習方法：

1.嘗試回想當堂回想要留意：(1)善抓重點，回想的內(nèi)容是教師指出的重要內(nèi)容和教材里的關鍵性的概念。(2)考究方法，關于易混雜的概念要比擬記憶，當堂回想畢竟時間短，課后要留意多溫習。

2.認真讀書必需做到以下幾點：(1)要重點突出。溫習中的讀書，要有重點，關于曾經(jīng)記住和了解的局部能夠不用再花時間，而把時間集中在回想不起來和印象模糊的內(nèi)容上面，在讀書