工藝流程圖專題訓(xùn)練

②由鋰單質(zhì)制作搖擺電池，其工作原理如右圖所示，在充放電過程中，Li+在兩極之間“搖來搖去”，其總反應(yīng)為。則當電池消耗72gC，B極失去mol電子。14．LiBH4為近年來儲氫材料領(lǐng)域的研究熱點。（1）反應(yīng)2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4LH2(標準狀況)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。（2）圖1是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s)△H＝________。（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對Al－LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進行研究：①圖2為25℃水浴時每克不同配比的Al－LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時間變化關(guān)系圖。由圖2可知，下列說法正確的是_________(填字母)a．25℃時，純鋁與水不反應(yīng)b．25℃時，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣c．25℃時，Al－LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s②圖3為25℃和75℃時，Al－LiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)＝25%]與水反應(yīng)一定時間后產(chǎn)物的X－射線衍射圖譜(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同從圖3分析，25℃時Al－LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是____(填化學(xué)式)，產(chǎn)生Al(OH)3的化學(xué)方程式為________（4）圖4是硼氫化鈉－過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，負極的電極反應(yīng)式為______。答案：1.（1）加熱、適當增加鹽酸濃度（2分，任意一個）。SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O（2）B（2分）；E（2分）（3）Fe(OH)3、BaSO4（2×2分）（4）A（2分）；（5）飽和氯化鍶溶液（2分）2.（1）CaSO4+2NH3·H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4++SO42-+H2O（或CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-）（2）HCO3-取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全（3）Al2O3+2OH-+3H2O[Al(OH)4]-SiO2+2OH-SiO32-+H2O3.【答案】（1）CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣（2分）（2）2.4mole﹣（2分）（3）調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去（2分）（4）Kh=10﹣7/（100a﹣1）（3分）,b（2分）（5）（3分）4.（1）1×10-17（2分）（2）a：ZnO或Zn(OH)2；（2分）b：Zn（2分）（3）H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O（2分）△（4）2Zn2++4HCO3-=Zn(OH)2·ZnCO3↓+3CO2↑+H2O；（2分）(NH4)2SO4（2分）△（5）Zn(OH)2·ZnCO32ZnO+CO2↑+H2O（2分）（6）能（1分）5．（1）Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+（3分，沒配平或沒寫膠體或沒寫共扣1分）（2）Na2SiO3（2分）（3）2CeO2+H2O2+6H+==2Ce3++O2↑+4H2O（3分，沒配平扣1分）（4）4Ce(OH)3+O2+2H2O==4Ce(OH)4（3分，沒配平扣1分）（5）77.1g（3分）（6）加入硫酸，可使平衡向左進行，使Ce3+進入水層（或答加入硫酸，平衡左移。2分）6.（1）Sb、Cu、Sn、（Pb）（3分）（2）Sn+SnCl4=2SnCl2（2分）(3)①因為溫度過高，若超過SnCl4的沸點114℃，會造成錫的損失（3分）②防止因反應(yīng)開始時，反應(yīng)液的溫度較低，反應(yīng)速率慢，氯氣流量過大造成氯氣來不及反應(yīng)而逸出。（3分）（4）Ba2+、Cl-、Sn2+、（Pb2+）(3分)7.（1）D（2分）；（2）①（2分）；（3）Zn(OH)2（2分）；（4）Zn－2e-＋4OH-＝ZnO22-＋2H2O（3分）；（5）BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g)ΔH＝＋571.2kJ·mol-1（3分）；（6）過量的酸與BaS溶液混合會產(chǎn)生有毒的H2S污染空氣，而且會降低鋅鋇白的產(chǎn)率；8.(1)碳粉（2）Fe(OH)3、Al(OH)3把干燥pH試紙置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，待顯色后立即與標準比色卡比對即可讀數(shù)。(3)NiCl2＋Na2C2O4=NiC2O4↓＋2NaCl(4)NiC2O4＋2OH－Ni(OH)2＋C2O42－8.0×105L.mol-1(5)Cl2往盛有Ni(OH)3沉淀的漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復(fù)2~2次。9.解析：(1)碳酸鈉與Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋可直接反應(yīng)生成CaCO3、MgCO3、Fe(OH)3沉淀，加入NaOH溶液后，MgCO3進一步轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2沉淀?；旌先芤旱膒H＝8時，c(OH－)＝10－6mol·L－1，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝eq\f(Ksp[MgOH2],c2OH－)∶eq\f(Ksp[FeOH3],c3OH－)＝2.125×1021。(2)操作X是將Na2CO3·H2O過濾出來，結(jié)合題圖中碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)不同可知，需在高于36℃溫度下趁熱過濾。(3)若“母液”循環(huán)使用，則溶液中c(Cl－)和c(SOeq\o\al(2－,4))增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)，該操作不可行。答案：(1)Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3(前兩個必填)2.125×1021(2)趁熱過濾36℃(3)不可行若“母液”循環(huán)使用，則溶液中c(Cl－)和c(SOeq\o\al(2－,4))增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)10.11.(1)CuSO4(2)①3.2取適量濾液，加KSCN溶液，若不變紅，則說明Fe3＋已除盡②趁熱過濾(3)2H2O＋HSOeq\o\al(－,3)＋2Cu2＋=Cu2O↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋5H＋產(chǎn)生SO2，污染環(huán)境(4)4.0×10－9mol·L－112.(1)①MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+（2分）、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+（2分）②C（2分）③抑制Zn2＋的水解（1分）（2）①坩堝（1分，錯別字不給分）②3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑（2分）③取少量煅燒的固體，加入稀硫酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明已完全分解13.（1）隔絕空氣和水分（或只寫其中一點即可給分）（2分）（2）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（2分）（3）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O（2分）向漏斗中加入蒸餾水浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)2-3次（或多次）（2分）（4）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失（2分）（5）x1