鹽類的水解第16課時課件

【問題情景】【問題情景】1第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第一課時兼善中學高二化學備課組第三章水溶液中的離子平衡第一課時兼善中學高二化學備2根據形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿==鹽+水（中和反應）酸強酸弱酸弱堿強堿堿生成的鹽1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識回顧】根據形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿3【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaH4鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型尋找規(guī)律探究鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：P54鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型5二、探究原因鹽溶液呈現不同酸堿性的原因H2OH+

+OH–純水中：當分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請思考：（1）相關的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結合（生成弱電解質）？（4）對水的電離平衡有何影響？（5）相關的化學方程式？分析后，填寫書P55表格二、探究原因鹽溶液呈現不同酸堿性的原因H2O6【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大小⑶鹽溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質生成⑹相關化學方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O無c(H+)c(OH–)=中性無（對水的電離平衡無影響）【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c7⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質生成⑹相關化學方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促進水的電離）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液8⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質生成⑹相關化學方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促進水的電離）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<堿性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–水解方程式⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大小⑶鹽溶液9H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

結合CH3COONa和NH4Cl的水解機理，分析歸納…結合提示：你能寫出CH3COONH4水解的化學方程式嗎？二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解鹽+水酸+堿在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+或OH

–結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。1、概念：(弱酸、弱堿)若CH3COO-和NH4+的水解能力相當，判斷該溶液酸堿性？H2OH++OH-CH3C10鹽+水酸+堿鹽易溶，有弱離子。促進水的電離。2、水解的條件：3、水解的實質：使c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質；4、水解的特點：⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱⑷水解平衡（動態(tài)）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫“”。，必有弱酸或弱堿生成⑸多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主。△H＞0與加酸、堿比較鹽+水酸+堿鹽易溶，有弱115、水解的規(guī)律：⑴有__就水解；⑵越__越水解；⑶誰__顯誰性；同強顯__性。弱弱強中鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽能弱酸的陰離子促進水的電離堿性NH4Cl能弱堿的陽離子促進水的電離酸性NaCl不能無無中性記住啦！CH3COONa5、水解的規(guī)律：⑴有__就水解；弱弱強中鹽類實例能否水解引12解釋解釋13在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO

–B、CO32

–C、Fe

3+D、SO42

–D下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）D下143.等物質的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOH混合后，溶液的酸堿性是（）A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定D4.下列物質分別加入到水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸鋁D.碳酸鈉C酸性堿性5.在Na2S溶液中，c

(Na+)與c

(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、無法確定A3.等物質的量濃度、等體積的酸HA與堿NaOHA、酸性 156.鹽類水解的過程中正確的說法是（）A、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動C、溶液的pH減小D、沒有發(fā)生中和反應B6.鹽類水解的過程中正確的說法是（）B16討論酸式鹽溶液的酸堿性會是怎樣的？以NaHSO4、NaHCO3、NaHSO3為例討論酸式鹽溶液的酸堿性會是怎樣的？17師生小結：酸式鹽(NaHA)溶液的酸堿性①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小電離＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-

電離＜水解，呈堿性：如HCO3-、HS-、HPO42-電離：HA-?H++A2-

（顯酸性）水解：HA-+H2O?H2A+OH-

（顯堿性）師生小結：酸式鹽(NaHA)溶液的酸堿性電離＞水解，呈酸性：18一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類水解：1、概念：2、水解的條件：3、水解的實質：4、水解的特點：5、水解的規(guī)律：溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+或OH–結合生成弱電解質的反應。鹽易溶，有弱離子。破壞水的電離平衡。生成弱電解質；可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡，分有弱就水解；無弱不水解；越弱越水解；誰強顯誰性；雙弱促水解，同強顯中性；課堂小結一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：二、鹽溶液呈不同酸堿性的原19第三節(jié)鹽類的水解第二課時鹽類水解的方程式書寫第三節(jié)鹽類的水解第二課時鹽類水解的方程式書寫20一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類水解：1、概念：2、水解的條件：3、水解的實質：4、水解的特點：5、水解的規(guī)律：溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+或OH–結合生成弱電解質的反應。鹽易溶，有弱離子。破壞并促進水的電離平衡。生成弱電解質；可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡，分有弱就水解；無弱不水解；越弱越水解；誰強顯誰性；雙弱促水解，同強顯中性；復習一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：二、鹽溶液呈不同酸堿性的原211.下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A.碳酸鉀B.硫酸氫鈉C.碳酸氫鈉D.氯化鐵3.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A.NH4+

、H+、OH–、Cl–

B.Cl–、NH4+

、H+、OH–

C.H+、Cl–

、NH4+

、OH–

D.Cl–、NH4+

、OH–、H+【鞏固練習】1.下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅22三、鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強堿鹽如：CH3COONa、NaF化學方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化學方程式：離子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸強堿鹽如：Na2CO3、Na3PO4離子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2種分子。三、鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強堿鹽如：CH3CO23（三）弱堿強酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（三）弱堿強酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水24（四）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸區(qū)別：看主體離子的電荷數的絕對值在方程式的前后是增加還是減少，增加則為電離方程式，減少則為水解方程式（四）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3H25

鹽類水解方程式的書寫規(guī)律

1、準確找出弱離子；弱酸根離子：F-、CH3COO-、ClO-、S2-HS-、AlO2-、CO32-、HCO3-、PO43-、SO32-、SiO32-、HPO42-、H2PO4-弱堿陽離子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Zn2+鹽類水解方程式的書寫規(guī)律1、準確找出弱離子；弱酸26鹽類水解方程式的書寫規(guī)律2、鹽類水解（單一離子水解）一般是比較微弱的，通常用“”表示，水解生成的難溶物及氣體，一般不標"↓"或"↑"3、多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，第一步水解程度比第二步水解程度大得多（與電離類似），但絕對不能兩步合并寫。CO32-

+2H2OH2CO3+2OH-

（相同物質的量濃度的正鹽比對應酸式鹽的水解程度大得多，故Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強。）4、多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步完成。X鹽類水解方程式的書寫規(guī)律2、鹽類水解（單一離子水解）一般27課堂練習：請寫出下列物質的水解方程式，并將它們改寫成離子方程式CuCl2 Na2SNaAlO2

1.CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HClCu+2H2OCu(OH)2+2H+2+2.Na2S+H2ONaHS+NaOH

NaHS+H2ONaOH+H2S

S+H2OHS-+OH-2-HS-+H2OH2S+OH-

AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-3.NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH課堂練習：請寫出下列物質的水解方程式，并將它們CuC28將AlCl3和NaAlO2同時

投入水中會有怎樣的現象？

水解方程式怎樣寫？

Al3+與AlO2-能否大量共存？思考:將AlCl3和NaAlO2同時

投入水中會有怎樣的現象？

29寫出下列離子方程式1、小蘇打溶液與明礬溶液混合2、蘇打溶液與明礬溶液混合3、氯化鐵溶液與碳酸鈉溶液混合4、醋酸銨溶液水解5、（NH4)2CO3的水解寫出下列離子方程式1、小蘇打溶液與明礬溶液混合30

雙水解反應：兩種鹽單獨水解時，一個顯較強的酸性，一個顯較強的堿性，但畢竟水解程度都很小，不能進行到底；若混合時，則因彼此互相促進而進行到底。常見能發(fā)生雙水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。

雙水解反應：31例：書寫下列物質水解的方程式：Al2S3、Mg3N2

Al2S3+3H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

“雙水解”若有沉淀和氣體生成，脫離反應體系則用“=”連接，且用“”、“”符號。但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進行“完全雙水解”.

如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、

CH3COONH4例：書寫下列物質水解的方程式：Al2S3、Mg3N2Al32以下為常見完全雙水解——Al3+與AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+與AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+與SiO32-、AlO2-SiO32-

+

2NH4+

+

2H2OH2SiO3↓

+

2NH3·

H2O

以下為常見完全雙水解——SiO32-+2NH4++33第三節(jié)鹽類的水解第三課時鹽類水解平衡的影響因素第三節(jié)鹽類的水解第三課時鹽類水解平衡的影響因素34復習鹽類水解的概念、條件、本質、規(guī)律鹽類水解方程式的書寫復習鹽類水解的概念、條件、本質、規(guī)律35四、鹽類水解平衡影響因素在一定條件下，當鹽類的水解速率等于中和速率時，達到水解平衡。（動態(tài)平衡）1、內因：鹽本身的性質。（越弱越水解）①不同弱酸對應的鹽（同濃度）NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)對應的酸HClOCH3COONa<>堿性②不同弱堿對應的鹽（同濃度）對應的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>16四、鹽類水解平衡影響因素在一定條件下，當鹽類的水解速率等于（361、內因：鹽本身的性質。（越弱越水解）③同一弱酸對應的鹽（同濃度）Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)對應的酸HCO3–

H2CO3<>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>11例1.有Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、Na2SiO3四中溶液:①若濃度相同,pH值大小順序是

,②若pH值相同,其濃度大小順序為

,1、內因：鹽本身的性質。（越弱越水解）③同一弱酸對應的鹽（37（2）外因:①溫度:水解反應為吸熱反應結論:同種鹽溶液,溫度越高,水解程度越大,若濃度也相同,則酸堿性越強例2.將NH4Cl和CH3COONa溶液的溫度分別升高20℃,其pH值有何變化?（2）外因:①溫度:水解反應為吸熱反應結論:同種鹽溶液,溫度38②濃度:A.增大“鹽”的濃度,水解平衡正向移動,

水解程度減小,但離子濃度增大,溶液的酸堿性越強B.減小“鹽”的濃度,水解平衡正向移動,水解程度增大,離子濃度減小,溶液的酸堿性越弱例3.濃度都為0.1mol·L-1NH4Cl和(NH4)2SO4溶液其pH值、c(NH4+)、c(OH-)的大小關系C.增大水解生成的離子的濃度,水解平衡逆向移動,離子濃度增大,酸堿性增強②濃度:A.增大“鹽”的濃度,水解平衡正向移動,B.減小“鹽39例4.濃度為0.1mol·L-1的Na2CO3溶液c(Na+):c(CO32-)

2:1,若要讓c(Na+):c(CO32-)接近2:1,你可能采取那些措施?例4.濃度為0.1mol·L-1的Na2CO3溶液c(Na40D.減小水解生成的離子的濃度,水解平衡正向移動,離子濃度減小,酸堿性減弱例5.向CuSO4溶液中投入鎂粉,可能有那些現象產生?寫出相關的離子方程式:Cu2++Mg=Cu+Mg2+Cu2++2H2O+Mg=Cu(OH)2↓+Mg2++H2↑D.減小水解生成的離子的濃度,水解平衡正向移動,離子濃度減小41思考:1.向NH4Cl溶液中投入鎂粉,現象如何?2.根據上述知識得出什么結論?結論:向水解顯酸性的鹽溶液中加入活潑金屬(如MgAl等),促進水解,有氫氣產生思考:1.向NH4Cl溶液中投入鎂粉,現象如何?2.根據上述42

配制FeCl3溶液需要注意什么問題？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl10H2SO4？

43影響因素實驗操作現象平衡移動方向Fe3+的水解程度PH濃度加FeCl3加水溶液的酸堿度加HCl加少量的NaOHNa2CO3溫度溫度升高影響實驗操作現象平衡移動Fe3+的水PH濃度加FeCl3加水44③溶液酸堿度向水解呈酸性的鹽溶液中加入酸，抑制鹽的水解加入堿，促進鹽的水解

向水解呈堿性的鹽溶液中加入堿，抑制鹽的水解加入酸，促進鹽的水解同性互抑，異性互促③溶液酸堿度向水解呈酸性的鹽溶液中加入酸，抑制鹽的水解向水解45對于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改變條件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH對于水解平衡CH3COO–+H2OCH3C46④外加鹽：

向NH4Cl溶液中加入FeCl3溶液使NH4Cl的水解程度向NH4Cl溶液中加入NaHCO3溶液使NH4Cl的水解程度向NH4Cl溶液中加入NaHSO4溶液使NH4Cl的水解程度減弱增強減弱互抑互促同性質抑制④外加鹽：

向NH4Cl溶液中加入FeCl3溶液使NH4Cl47例題：物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2CO3NaClOD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3已知：CH3COOH(過量）+SO32-CH3COOH+HSO3-PH相同的下列溶液：①

CH3COONa②Na2SO3

③NaHSO3,物質的量濃度的由小到大的關系為__________C②①③例題：物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的順序481、比較下列溶液的pH大?。ㄌ睢?gt;”“<”或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液_____0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液_____0.1mol/LNaHCO3溶液3)25℃時1mol/LFeCl3溶液____80℃時1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液<>><1、比較下列溶液的pH大?。ㄌ睢?gt;”“<”或“=”）1)0.492、物質的量濃度相同的下列溶液中，其中c(NH4+)由大到小的順序________________A、NH4ClB、CH3COONH4

C、NH4HCO3D、NH4HSO4

E、(NH4)2SO4若有NH3.H2O參加比較呢？EDABC2、物質的量濃度相同的下列溶液中，其中c(NH4+)由大到503、FeCl3與下列物質的反應,與水解無關的是(1)紫色石蕊試液(2)碘化鉀淀粉溶液(3)煮沸的蒸餾水(4)偏鋁酸鈉溶液(4)苯酚鈉溶液(6)硫氰化鉀(7)銅粉(8)小蘇打溶液A.(1)(2)(6)

B.(2)(6)(7)C.(3)(5)(8)(9)D.(2)(6)(8)3、FeCl3與下列物質的反應,與水解無關的是514、炸油條或油餅時為什么要放明礬與小蘇打?Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑4、炸油條或油餅時為什么要放明礬與小蘇打?Al3++3H2O52

第三節(jié)鹽類的水解第四課時鹽類水解的應用第三節(jié)鹽類的水解第四課時鹽類水解的應用531.為什么KAl(SO4)2,FeCl3

等鹽可用做凈水劑？

思考：4.在必修I學習膠體性質時，我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現在知道其中的原理了嗎？2.純堿為什么能去污？去污時為何用熱水？3.泡沫滅火器的化學反應原理是什么？1.為什么KAl(SO4)2,FeCl3等鹽可用做凈水541、泡沫滅火器的原理塑料內筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al2(SO4)3和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–速度快耗鹽少混合前混合后五、鹽類水解的應用：(一)日常生活中的應用1、泡沫滅火器的原理塑料內筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝551）為什么不能把溶解度大的Na2CO3代替NaHCO3?

原因是：等物質的量的Al2(SO4)3產生的CO2少且生成CO2的速率慢。Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑2）為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內，把碳酸氫鈉放在鐵桶內？1）為什么不能把溶解度大的Na2CO3代原因是：等物質的量的562、鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等Al

3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(膠體)

+3H

+本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質，起到凈水作用。3、熱的純堿去污能力更強，為什么？升溫，促進CO32–水解，C(OH-)增大2、鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等Al3++57五、鹽類水解的應用：(二)易水解鹽溶液的配制與保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：加相應的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉（考點）(三)判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性堿性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液堿性（相同溫度和濃度）保存Na2CO3、Na2S、Na2SiO3等堿性溶液不能用玻璃塞五、鹽類水解的應用：(二)易水解鹽溶液的配制與保存：配制58(四)判定離子能否大量共存：Al3+與AlO2–Al3+與HCO3–Al3+與CO32–Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)346Al

3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO2強調對于在溶液中能發(fā)生雙水解的陰、陽離子，在溶液中不能大量共存(四)判定離子能否大量共存：Al3+與AlO2–Al359(五)某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3下列鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質？制備納米材料。如：用TiCl4制備TiO2書P61(五)某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶60Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(六)除雜：除去NaCl溶液中少量的Fe3+離子可用加熱的方法嗎，說明理由？Fe3++3H2OFe(OH)3+61練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（

）

A．氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂AD練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加62金屬鎂與水反應比較困難，加一些NH4Cl溶液后，馬上產生大量氣體？為什么？總方程式：

Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2

“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。（七）工業(yè)生產中的鹽類水解問題NH4++H2ONH3?H2O+H+△NH3?H2O

=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑金屬鎂與水反應比較困難，加一些NH4Cl溶液后，馬上產生大量63（八）農業(yè)生產中的鹽類水解問題

化肥的使用——草木灰不能和銨態(tài)氮肥混合使用，為什么？農業(yè)諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。”思考：為什么會損肥分?（八）農業(yè)生產中的鹽類水解問題化肥的使用——草木灰不能和銨64草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強烈地向右移動，以至生成大量的NH3·H2O，進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用：草木灰的成分：K2CO365混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應用混施化肥泡沫制備膠體明礬凈水判斷溶液離子濃度試劑貯存鹽溶液溶66

第三節(jié)鹽類的水解第五課時溶液中離子濃度的大小比較依據第三節(jié)鹽類的水解第五課時溶液中離子濃度的大小比67六、水溶液中微粒濃度的大小比較：

六、水溶液中微粒濃度的大小比較：

68三個守恒：電荷守恒、物料守恒解決電解質溶液中粒子濃度大小問題需要哪些知識儲備？通常運用到那些規(guī)律？兩個平衡：弱電解質的電離平衡，鹽類的水解平衡質子守恒導出兩個程度：（1）同濃度的弱酸或弱堿與相應鹽：一般電離程度大于的水解程度。如等濃度的NH4Cl和NH3·H2O：NH3·H2O電離程度大于NH4+的水解程度；等濃度CH3COONa和CH3COOH：CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度。------對應體的比較（2）HCO3－水解程度大于電離程度-------同一體系的比較（3）其余依據信息解決思考三個守恒：電荷守恒、物料守恒解決電解質溶液中粒子濃度691、判斷依據（1）原來溶液中有的粒子是最多的，鹽類的單水解和弱電解質的電離程度是非常微弱的。（兩弱）1、判斷依據（1）原來溶液中有的粒子是最多的，鹽類的單水解和70CH3COOH溶液：C(CH3COOH)>C(H+)>C(CH3COO-)>C(OH-)NH4Cl溶液：

C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

CH3COONa溶液:NH3?H2O溶液:C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)C(NH3?H2O)>C(OH-)>C(H+)>C(NH4+)練習：CH3COOH溶液：NH4Cl溶液：CH3COONa溶液:C71（2）多元弱酸的電離和多元弱酸根的水解程度是分布進行的。第一步遠遠大于第二步。Na2CO3溶液：C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO32-)>C(H+)H2CO3溶液:

C(H2CO3)>C(H+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)C(H2S)>C(H+)>C(HS-)>C(S2-)>C(OH-)Na2S溶液:H2S溶液:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)單水解程度很小，水解產生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。（2）多元弱酸的電離和多元弱酸根的水解程度是分布進行的。第一72①電荷守恒如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+H+陰離子：Cl–OH–正電荷總數==負電荷總數n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)（3）電解質溶液中的守恒關系

（考點）①電荷守恒如：NH4Cl溶液中溶液中陰離子73（3）電解質溶液中的守恒關系（考點）①電荷守恒陽離子：Na+

、H+

陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數相等?！哒姾煽倲?=負電荷總數（3）電解質溶液中的守恒關系（考點）①電荷守恒陽離子：Na74（3）電解質溶液中的守恒關系（考點）②物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不變的。是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（3）電解質溶液中的守恒關系（考點）②物料守恒（元素或原子守75（3）電解質溶液中的守恒關系（考點）②物料守恒是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)

=amol/L（元素或原子守恒）即

c(Na+):c(C)＝2:1（3）電解質溶液中的守恒關系（考點）②物料守恒是指某一元素的76（3）電解質溶液中的守恒關系（考點）如：Na2S溶液Na2S==2

Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]②物料守恒是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(S)＝2:1（3）電解質溶液中的守恒關系（考點）如：Na2S溶液因此：77（3）電解質溶液中的守恒關系（考點）如：NaHCO3溶液②物料守恒是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+

c(H2CO3)（3）電解質溶液中的守恒關系（考點）如：NaHCO3溶液②物78（3）電解質溶液中的守恒關系（考點）③質子（H+）守恒電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。如：NH4Cl溶液中

為得到質子后的產物，

為失去質子后的產物，因此：H3O+（H+）NH3·H2O、OH–、c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH–)（3）電解質溶液中的守恒關系（考點）③質子（H+）守恒電解質79〖訓練1〗寫出CH3COONa溶液中三個守恒關系式電荷守恒：

物料守恒：

質子守恒：

〖訓練2〗寫出NaHCO3溶液中三個守恒關系式電荷守恒：

物料守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)+c(CO32-)＝c(H+)+c(H2CO3)試導出上述質子守恒：質子守恒是一個導出式，可以由電荷守恒和物料守恒得出〖訓練1〗寫出CH3COONa溶液中三個守恒關系式c(Na+80【方法規(guī)律總結】

電荷守恒：物料守恒：質子守恒：1.溶液中離子要找全2.分清離子濃度和電荷濃度及轉換關系1.某元素守恒

2.合理代換。1.明確溶液中哪些微粒結合H+(或OH-)，結合的數目；2.哪些微粒電離出H+(或OH-)電離的數目【方法規(guī)律總結】1.溶液中離子要找全2.分清離子濃度和電荷濃81

第三節(jié)鹽類的水解第六課時溶液中離子濃度的大小比較題型第三節(jié)鹽類的水解第六課時溶液中離子濃度的大小比82【題型】1、單一溶質溶液：根據電離、水解情況分析（1）弱酸溶液或弱堿溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關系錯誤的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/LA【題型】1、單一溶質溶液：根據電離、水解情況分析（1）弱酸溶83（2）強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽溶液：【例2】在氯化銨溶液中，下列關系正確的是A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)A（2）強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽溶液：【例2】在氯化銨溶液中，下84（3）強堿弱酸的酸式鹽溶液：【例3】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)CD（3）強堿弱酸的酸式鹽溶液：【例3】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀85例4：等物質的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3③>①=④>②2、不同物質同種離子濃度比較鞏固練習：常溫下等物質的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是①(NH4)2CO3②(NH4)2Fe(SO4)2

③(NH4)2SO4③>②>①例4：等物質的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是86例1：用物質的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-13、溶液混合后離子濃度的比較⑴兩種物質混合不反應：AB例1：用物質的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3C87⑵兩種物質恰好完全反應：

例2：100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)A⑵兩種物質恰好完全反應：

例2：100mL0.1mol88例3：將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質的量關系正確的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D⑶兩種物質反應，其中一種有剩余例3：將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/L89即時鞏固：將0.2mol·L-1CH3COOK與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液的pH＜7，則溶液中下列微粒的物質的量濃度的關系正確的是()A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)D即時鞏固：將0.2mol·L-1CH3COOK與0.190【小結歸納】

考慮電離考慮水解電解質溶液單一溶液混合溶液酸或堿溶液鹽溶液不反應反應不過量過量生成酸或堿生成鹽正鹽溶液酸式鹽溶液考慮水解與電離（分清主次）思維的三個基點：電離、水解和守恒【小結歸納】考慮電離考慮水解電解質溶液單一溶液混合溶液酸或912、將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（）A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)B【鞏固練習】

2、將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混92例1：在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，關系正確的是A．c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(NH4+)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(H+)C．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＝c(OH–)＞c(H+)

D．c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)

解析：NH3·H2O是一元弱堿，屬于弱電解質，在水溶液中少部分發(fā)生電離（NH3·H2O

NH4+＋OH–），所以c(NH3·H2O)必大于c(NH4+)及c(OH–)。因為電荷守恒c(OH–)＝c(H+)＋c(NH4+)，所以c(OH–)＞c(NH4+)。綜合起來，c(NH3·H2O)＞c(OH–)＞c(NH4+)＞c(H+)。A例1：在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中，關系正確的93例2：用均為0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO–)＞c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是A.c(OH–)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO–)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO–)

D.c(CH3COO–)

＋c(OH–)＝0.2mol/LB例2：用均為0.1mol的CH3COOH和CH3COONa94解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知C（CH3COO-）＞C（Na+），根據電荷守恒[CH3COO-]＋C（OH-）＝C（Na+）＋C（H+），可得出C（OH-）＜C（H+），。說明混合溶液呈酸性，進一步推測出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢大于CH3COO-的水解趨勢。根據物料守恒，可推出（B）是正確的。解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH395【問題情景】【問題情景】96第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第一課時兼善中學高二化學備課組第三章水溶液中的離子平衡第一課時兼善中學高二化學備97根據形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿==鹽+水（中和反應）酸強酸弱酸弱堿強堿堿生成的鹽1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知識回顧】根據形成鹽的酸、堿的強弱來分，鹽可以分成哪幾類？酸+堿98【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可觀察到什么現象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液【回憶思考】Na2CO3俗稱什么？分別往Na2CO3和NaH99鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型尋找規(guī)律探究鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關系：P54鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型100二、探究原因鹽溶液呈現不同酸堿性的原因H2OH+

+OH–純水中：當分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，請思考：（1）相關的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結合（生成弱電解質）？（4）對水的電離平衡有何影響？（5）相關的化學方程式？分析后，填寫書P55表格二、探究原因鹽溶液呈現不同酸堿性的原因H2O101【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質生成⑹相關化學方程式H2OH+

+OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O無c(H+)c(OH–)=中性無（對水的電離平衡無影響）【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c102⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質生成⑹相關化學方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+

+OH–NH4ClCl–+NH4++有（促進水的電離）

NH3

·H2O

c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3

·H2ONH4Cl+H2ONH3

·H2O+HClNH4++H2ONH3

·H2O+H+水解方程式⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液103⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大小⑶鹽溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無弱電解質生成⑹相關化學方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–

+有（促進水的電離）

CH3COOH

c(H+)c(OH–)<堿性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–水解方程式⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對大?、躯}溶液104H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

結合CH3COONa和NH4Cl的水解機理，分析歸納…結合提示：你能寫出CH3COONH4水解的化學方程式嗎？二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解鹽+水酸+堿在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+或OH

–結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。1、概念：(弱酸、弱堿)若CH3COO-和NH4+的水解能力相當，判斷該溶液酸堿性？H2OH++OH-CH3C105鹽+水酸+堿鹽易溶，有弱離子。促進水的電離。2、水解的條件：3、水解的實質：使c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質；4、水解的特點：⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱⑷水解平衡（動態(tài)）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫“”。，必有弱酸或弱堿生成⑸多元弱酸根離子分步水解，以第一步水解為主?！鱄＞0與加酸、堿比較鹽+水酸+堿鹽易溶，有弱1065、水解的規(guī)律：⑴有__就水解；⑵越__越水解；⑶誰__顯誰性；同強顯__性。弱弱強中鹽類實例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽能弱酸的陰離子促進水的電離堿性NH4Cl能弱堿的陽離子促進水的電離酸性NaCl不能無無中性記住啦！CH3COONa5、水解的規(guī)律：⑴有__就水解；弱弱強中鹽類實例能否水解引107解釋解釋108在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO

–B、CO32

–C、Fe

3+D、SO42

–D下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)