2017-2018學(xué)年同步學(xué)習(xí)講義之高一化學(xué)蘇教浙江專版必修2：專題2化學(xué)反應(yīng)與能量變化 專項訓(xùn)練

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化專項訓(xùn)練題組一化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡1．一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5mol·L－1降至4mol·L－1，下列說法正確的是()A．用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0。1mol·L－1·s－1B．使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率C．增加H2的濃度或降低溫度都會加快該反應(yīng)的速率D．反應(yīng)足夠長時間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零答案B解析Δc(N2)＝1mol·L－1，則Δc（NH3）＝2mol·L－1,v(NH3）＝eq\f(2mol·L－1,10s）＝0。2mol·L－1·s－1，故A錯；對于可逆反應(yīng)來說，任何一種反應(yīng)物都不可能完全反應(yīng),故D錯.2．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L－1V/mLc/mol·L－1V/mLA2550。1100.15B2550。250.210C3550。1100.15D3550。250。210答案D解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個因素考查，只要抓住濃度越大,溫度越高，反應(yīng)速率越大，D正確。3．下列說法不能證明H2(g)＋I(xiàn)2(g）2HI（g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂B．恒溫恒容時，某一生成物濃度不再變化C．恒溫恒容時，混合氣體顏色不再變化D．恒溫、壓強(qiáng)一定，體積可變的容器,混合氣體的密度不再變化答案D解析A項，一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂,即v正＝v逆，表明達(dá)平衡；B項，恒溫恒容時,某一生成物濃度不再變化，即某物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,表明達(dá)平衡；C項，恒溫恒容時，混合氣體顏色不再變化，表明I2(g)的物質(zhì)的量不變，表明達(dá)平衡；D項，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),則開始與平衡時的體積相等,而質(zhì)量是守恒的，因此混合氣體的密度始終不變,不能表明平衡建立，因此選D。4．(2017·溫州市期中）一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):3X(g)＋Y(g)2Z（g)＋W（g)ΔH＝－akJ·mol－1.下列情況可以說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．2v正（X）＝3v逆(Z） B．混合氣體的總質(zhì)量不變C．混合氣體的密度不變 D．ΔH的數(shù)值不變答案A解析反應(yīng)3X(g）＋Y(g）2Z（g）＋W(g)為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等,各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行解答。題組二化學(xué)反應(yīng)中的能量變化5．（2017·臺州市期中）已知：A(g)＋2B(g)=C(g)＋D（g)ΔH＝akJ·mol－1(a＜0），下列說法正確的是（)A．A（g)的能量一定高于C（g)的能量B．該反應(yīng)不需要加熱C．1molA（g）和2molB(g）的總能量高于1molC(g）和1molD(g）的總能量D．該反應(yīng)表示：1molA(g)和2molB(g）在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為akJ答案C解析A（g）＋2B（g)=C（g）＋D(g)ΔH＝akJ·mol－1（a＜0）,可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此來解答。6．(2017·寧波市期中)對于Zn(s）＋H2SO4（aq)=ZnSO4（aq）＋H2(g)ΔH＝？的化學(xué)反應(yīng),下列敘述不正確的是（)A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式的計量數(shù)有關(guān)C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負(fù)極D．若將其設(shè)計為原電池,當(dāng)有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L答案D解析該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計為原電池,鋅作負(fù)極，根據(jù)電子守恒，正極放出的氣體在標(biāo)況下為11。2L。7．H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用如下模型圖示表示（“—"表示化學(xué)鍵）,下列說法不正確的是(）A．過程Ⅰ是吸熱過程B．過程Ⅲ一定是放熱過程C．該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行答案D解析A項，過程Ⅰ是分子的化學(xué)鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，正確；B項，過程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過程，是放熱過程，正確；C項,過程Ⅰ為所有的舊化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過程,正確;D項,該反應(yīng)可通過燃料電池，實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，錯誤。8．(2017·杭州蕭山區(qū)命題比賽）已知:25℃、101kPa下,SO2與O2反應(yīng)的能量變化如下圖所示，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2SO2（g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－(b－a）kJ·mol－1B．2SO3（g)=2SO2(g）＋O2(g)ΔH＝(a－b）kJ·mol－1C．2SO2（g）＋O2（g)=2SO3（l）ΔH＝－2（a－c)kJ·mol－1D．2SO3（l）=2SO2（g)＋O2（g）ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1答案D解析2SO2(g)＋O2（g）=2SO3（g）ΔH＝－2(b－a）kJ·mol－1，A、B錯誤；2SO2(g)＋O2(g）=2SO3（l）ΔH＝－2（b＋c－a)kJ·mol－1，C項錯誤、D項正確。題組三原電池基礎(chǔ)知識及應(yīng)用9．某原電池的電池反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是(）A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池B．石墨、鐵片、Fe（NO3)3溶液組成的原電池C．鐵片、鋅片、Fe2（SO4）3溶液組成的原電池D．銀片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池答案C解析根據(jù)原電池的電池反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知，F(xiàn)e為負(fù)極，比Fe不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極，含F(xiàn)e3＋的溶液為電解質(zhì)溶液。10．一個由鋅片和石墨棒作為電極的原電池，電極反應(yīng)分別是鋅片:2Zn＋4OH－－4e－=2ZnO＋2H2O石墨:2H2O＋O2＋4e－=4OH－下列說法不正確的是（)A．電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片B．鋅片是負(fù)極，石墨是正極C．電極總反應(yīng)為2Zn＋O2=2ZnOD．該原電池工作一段時間后石墨附近溶液的pH增大答案A解析由電極反應(yīng)可知：鋅片一極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，石墨一極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電子在外電路中從負(fù)極（鋅片)流向正極（石墨），反應(yīng)時石墨一極產(chǎn)生OH－，石墨附近溶液c（OH－)增大,pH增大.11．如下圖所示的裝置中,M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒,下列關(guān)于此裝置的敘述中不正確的是（）A．N上有氣體放出B．M為負(fù)極,N為正極C．是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置D．導(dǎo)線中有電流通過,電流方向是由M到N答案D解析原電池中活潑金屬為負(fù)極，失去電子，即M為負(fù)極，溶液中的氫離子在正極得到電子被還原為H2，則N為正極.電流方向與電子流向相反，應(yīng)由正極（N)流向負(fù)極(M）。12.(2017·浙江4月選考，17）銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理:Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH）2＋2Ag.其工作示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Zn電極是負(fù)極B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH）2D．放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變答案D解析反應(yīng)中鋅失去電子，Zn電極是負(fù)極，A正確；Ag2O得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；電解質(zhì)溶液顯堿性，Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，C正確;根據(jù)方程式可知消耗水，且產(chǎn)生氫氧化鋅，氫氧根濃度增大，放電后電解質(zhì)溶液的pH升高，D錯誤.題組四綜合應(yīng)用13．(2017·浙江省東陽中學(xué)階段性考試)(1）下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是________(填序號)。①葡萄糖在人體內(nèi)被氧化成CO2；②天然氣的燃燒;③煅燒大理石；④稀鹽酸與稀氨水混合；⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰；⑥干冰的升華；⑦鈉與水反應(yīng);⑧消石灰與氯化銨晶體的反應(yīng)（2)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2H2（g）＋O2（g)=2H2O（l）ΔH＝－572kJ·mol－1，請回答下列問題：①生成物能量總和________（填“大于”“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和。②反應(yīng)2H2（g)＋O2（g)=2H2O（l)的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH—O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436kJ、496kJ和463kJ能量,則此反應(yīng)過程________(填“吸收”或“放出"）________kJ能量。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g)＋I(xiàn)2（g）ΔH＝11kJ·mol－1,1molH2(g）、1molI2（g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為____kJ。答案（1)③⑧（2)①小于②放出484(3)29914．(2017·杭州市期中）將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如圖1的裝置：（以下均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變)。（1)鐵片上的電極反應(yīng)式為_______________________________________，銅片周圍溶液會出現(xiàn)________________的現(xiàn)象。(2)金屬的電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)是形成了原電池。如圖2所示，燒杯中都盛有稀硫酸。①圖2B中的Sn為________極，Sn極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”）.②圖2C中被腐蝕的金屬是________。比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是__________。(3）人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖3是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：圖3①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是________________________________。②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度______________________________________（填“增大”“減小"或“不變"）.答案(1)Fe－2e－=Fe2＋溶液顏色變淺(2）①正增大②鋅（Zn）B＞A＞C(3)①2H2＋O2=2H2O②減小解析(1)鐵的金屬性強(qiáng)于銅,鐵是負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋;銅是正極，溶液中的銅離子放電，銅離子濃度減小，因此實驗現(xiàn)象是溶液顏色變淺。(2）①圖2B中的Sn的金屬性弱于鐵，Sn為正極，溶液中氫離子放電，氫離子濃度減小，則Sn極附近溶液的pH變大.②A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B中Fe為負(fù)極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負(fù)極,Fe為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是B、A、C。(3）①氫氧燃料電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是2H2＋O2=2H2O.②電池工作一段時間后由于有水生成，溶劑增加，所以硫酸溶液的濃度減小。15．硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：ⅠSO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HIⅡ2HIH2＋I(xiàn)2(g）Ⅲ2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O(1)分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是________（填字母，下同）.A．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行B．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)C．循環(huán)過程需補(bǔ)充H2OD．循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生2molH2（2)在一定條件下，體積不變的密閉容器中,能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________.A．混合氣體的顏色不再變化B．混合氣體的密度不再改變C．反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等D．H2、HI、I2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2∶1E．容器中氣體壓強(qiáng)不變（3)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。①0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI)＝________。②下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是________。A．對任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示C．在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率不再改變D．增大反應(yīng)物的濃度、降低反應(yīng)的溫度都能增大反應(yīng)速率③A點的逆反應(yīng)速率v逆(H2)________(填“大于”“小于”或“等于"）B點的正反應(yīng)速率v正(H2)。答案(1）C（2）A(3)①0.1mol·L－1·min－1②C③小于解析(1)Ⅰ中生成2m