中考化學(xué)-坐標(biāo)圖像題

中考復(fù)習(xí)坐標(biāo)圖像題歸納題型解法識(shí)圖、讀圖及用圖表示化學(xué)變化規(guī)律的能力是近幾年中考化學(xué)考查的主要能力之一，其對(duì)這種能力的考查通常借助坐標(biāo)圖像題來完成。解答坐標(biāo)圖像題首先要搞清橫、縱坐標(biāo)表示的意義，然后分析相關(guān)變化過程，對(duì)圖像涉及的量之間的關(guān)系進(jìn)行分析，最后再判斷各量之間的變化關(guān)系與圖像是否符合。重點(diǎn)要抓住關(guān)鍵的點(diǎn)（如起點(diǎn)、終點(diǎn)、交叉點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等）、曲線的變化趨勢(shì)及橫、縱坐標(biāo)的比例關(guān)系。類型一有關(guān)溶解度的圖像【方法技巧】 對(duì)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以從點(diǎn)、線、面三方面來理解：（1）點(diǎn)。①溶解度曲線上的點(diǎn)表示某溫度下相應(yīng)物質(zhì)的溶解度； ②坐標(biāo)系中有多種物質(zhì)的溶解度曲線時(shí)可通過相同溫度下，相應(yīng)點(diǎn)的高低比較該溫度下各物質(zhì)的溶解度（飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）大?。虎蹆蓷l曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下，兩物質(zhì)的溶解度（飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相等。（2）線。①曲線逐漸降低，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減??；曲線逐漸升高，表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。 ②曲線平緩，說明物質(zhì)的溶解度受溫度影響較?。磺€越陡，說明物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。 據(jù)此可選擇分離提純某些可溶性混合物的方法 （即選用蒸發(fā)結(jié)晶或者降溫結(jié)晶）。（3）面。曲線下面，表示對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液；曲線上面，表示飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。要使不飽和溶液（曲線下面的一點(diǎn)）變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種 ：一是向該溶液中添加適量的溶質(zhì)；二是蒸發(fā)掉適量的溶劑。另外需要注意的是，固體物質(zhì)的溶解度不受溶劑和溶質(zhì)質(zhì)量的影響。在一定壓強(qiáng)下，氣體的溶解度隨溫度升高而減?。辉谝欢囟认?，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)增大而增大。例1 （2016濱州）右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（ ）12c時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 a>b>c12c時(shí)，將50ga物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a物質(zhì)不含結(jié)晶水）C.將t2C時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1C時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a=cD.將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法類型二溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像【方法技巧】（1）改變溫度，溶劑的質(zhì)量不變。①若有固體析出，則溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量也減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，如冷卻熱的飽和 KNO3溶液時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均隨著冷卻時(shí)間而逐漸減小，當(dāng)冷卻一定時(shí)間，溫度不再改變時(shí)，各量均不再變化。②若無(wú)溶質(zhì)析出，則溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變。（2）向A的溶液中加入A（不與水反應(yīng)）時(shí)，溶劑的質(zhì)量不變。 ①若原溶液不飽和，則A繼續(xù)溶解直至飽和，溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均先增大，后不變。 ②若原溶液飽和，則溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變。（3）向A的溶液中加入B（可溶于水，不與水反應(yīng)）時(shí)，溶劑的質(zhì)量不變， A溶質(zhì)的質(zhì)量也不變，溶液的質(zhì)量先隨加入B的質(zhì)量增加而增加，后當(dāng)B達(dá)到飽和時(shí)，不再改變，故A

的質(zhì)重分?jǐn)?shù)先減小，后不變。(4)向酸溶液中加入活潑金屬時(shí)，溶液質(zhì)量逐漸增加，待反應(yīng)完全后，溶液質(zhì)量不再改變;向鹽溶液中加入可以反應(yīng)的金屬時(shí)，若m(反應(yīng)金屬)>m(生成金屬)，則溶液質(zhì)量增加，反之則溶液質(zhì)量減少，待反應(yīng)完全后，溶液質(zhì)量不再改變。(5)向飽和Ca(OH)2溶液中加入CaO時(shí)，溶劑的質(zhì)量隨著加入CaO的質(zhì)量增加逐漸減小，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量也逐漸減小，若不考慮 CaO與水反應(yīng)放熱，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，若考慮，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。(6)恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，溶劑、溶液質(zhì)量減小。 ①若原溶液飽和，則溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；②若原溶液不飽和，則溶質(zhì)的質(zhì)量先不變，達(dá)到飽和后逐漸減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大，后不變。(7)溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量逐漸增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小。例2(2016?中考題選項(xiàng)組合)下圖肯定不能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量的變化關(guān)系的是()濟(jì)液質(zhì)后依詆化鈣質(zhì)試收A.向飽和KNO3溶液中加入KMnO4濟(jì)液質(zhì)后依詆化鈣質(zhì)試收A.向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體B.向一定量的NaCl

飽和溶液中加入NaCl固體C.tC時(shí)向不飽和 D.向一定量的飽和KNO3溶液中加入石灰水中加入氧化鈣KNO3固體類型三溶液pH變化的圖像【方法技巧】關(guān)鍵要抓住曲線的起點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)，將圖像表示的意義與學(xué)科知識(shí)結(jié)合起來進(jìn)行分析。(1)酸堿反應(yīng)時(shí)的pH變化曲線①酸溶液加入堿溶液中，起點(diǎn)時(shí)，pH>7,隨著酸溶液的加入，pH逐漸減小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7,再繼續(xù)加入酸溶液，溶液顯酸性，pH<7。②堿溶液加入酸溶液中，起點(diǎn)時(shí)，pH<7,隨著堿溶液的加入，pH逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7,再繼續(xù)加入堿溶液，溶?^顯堿性，pH>7。(2)酸(堿)溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線①酸溶液稀釋時(shí)，溶液pH由小于7的某個(gè)數(shù)值開始，逐漸增大，但溶液始終顯酸性，溶液pH只能接近7,而不能大于7。②堿溶液稀釋時(shí)，溶液pH由大于7的某個(gè)數(shù)值開始，逐漸減小，但溶液始終顯堿性，溶液pH只能接近7,而不能小于7。例3有以下四種pH變化圖像，請(qǐng)從中選擇能正確表示下列變化過程的圖像(填序號(hào)) 。叫 pH| 叫 Hit7pL7^2?加】祓蔣體“nl口加入淋體體積AnL0加入液體體職AuL0加入液體體積7mL

?②③④(1)向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量。(2)不斷向氫氧化鈉溶液中加水稀釋。

（3）向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量（4）不斷向稀硫酸中加水稀釋。類型四金屬和酸、鹽反應(yīng)的圖像【方法技巧】 金屬與酸反應(yīng)：金屬越活潑，與同濃度的同一種酸反應(yīng)時(shí)單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線就越靠近縱軸（斜率越大）。一般有兩種情況：①等質(zhì)量的金屬與足量的等濃度的同一種酸反應(yīng)，金屬完全反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由生成的jk中金屬的化合價(jià)效金遂的相對(duì)原于質(zhì)處一的大小決定。如等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵分別與足量的酸發(fā)生反應(yīng)，由于3Z 故產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)殇X ＞鎂＞鐵。②等濃度、等體積的272456某種酸溶液與足量的不同金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。例4 （2016中考題選項(xiàng)組合）下列圖像不能正確反映其反應(yīng)過程的是（ ）°反應(yīng)的時(shí)間反應(yīng)時(shí)間°稀標(biāo)股吭誠(chéng)電成體質(zhì)電十，I的M°反應(yīng)的時(shí)間反應(yīng)時(shí)間°稀標(biāo)股吭誠(chéng)電成體質(zhì)電十，I的MA.常溫下，足量的鎂、鐵分別同時(shí)放入少量等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中B.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的A.常溫下，足量的鎂、鐵分別同時(shí)放入少量等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中B.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的Zn和FeC.向等質(zhì)量的鋁和鎂中分別加入足量的稀鹽酸D.向等質(zhì)量的鋅、鐵中滴加等濃度的稀鹽酸類型五化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化圖像【方法技巧】 （1）固體分解反應(yīng)中固體質(zhì)量的變化圖像。 ①若固體完全分解為氣體，則開始反應(yīng)后固體質(zhì)量逐漸減小至 0,如碳酸氫錢分解。②若固體分解產(chǎn)物中既有氣體又有固體，則開始反應(yīng)后固體質(zhì)量先減小，后不變。如加熱KMnO4或KC1O3和MnO2的混合物（2）在密閉反應(yīng)體系中，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的總質(zhì)量、不參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量、催化劑的質(zhì)量均不變。（3）化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量變化。 ①若只發(fā)生一步反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物（通常指生成的氣體或沉淀）的質(zhì)量從 0逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，生成物的質(zhì)量不再改變。注意催化劑只改變反應(yīng)速率（反應(yīng)所需時(shí)間） ，不改變生成物的量。②若可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，則需考慮反應(yīng)發(fā)生的先后順序，再考慮生成物的情況。 a.表面生銹的鋁、鎂等金屬與酸反應(yīng)，開始時(shí)，金屬表面的氧化物與酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；當(dāng)氧化物完全反應(yīng)，才會(huì)產(chǎn)生氫氣。b.向部分變質(zhì)的NaOH溶液中加入鹽酸，鹽酸先與NaOH反應(yīng)，待NaOH完全反應(yīng)后，才與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2。c.向鹽酸與BaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液時(shí)，Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，待鹽酸完全反應(yīng)后，再與 BaCl2反應(yīng)生成沉淀。例5（2016中考題選項(xiàng)組合）下列圖像一定不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）(IWAA.紅磷在裝有空氣的密閉容器中燃燒反應(yīng)時(shí)阿k有制化劑4催化劑丘皮時(shí)|ii]J(IWAA.紅磷在裝有空氣的密閉容器中燃燒反應(yīng)時(shí)阿k有制化劑4催化劑丘皮時(shí)|ii]J生成沉淀的魘讓依加入部液的質(zhì)B.向一定質(zhì)量的氧化鐵中通入一氧化碳?xì)怏w并持續(xù)高溫C.用一定量的過氧化氫溶液制取氧氣D.向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液例6 （2016中考題選項(xiàng)組合）下列圖像能正確反映其相應(yīng)變化過程的是（ ）水的布：中水的布：中A.圖①表示實(shí)驗(yàn)室用KC1O3與MnO2共熱制。2B.圖②表示將水通電電解一段時(shí)間C.圖③表示向一定量的氫氧化鈉和氯化鋼的混合溶液中滴加稀硫酸D.圖④表示一定質(zhì)量的稀硫酸中不斷加入氧化銅固體類型六其他變化過程的圖像【方法技巧】 許多變化過程中的關(guān)系量在坐標(biāo)中都能以圖像的形式表現(xiàn)出來，這些圖像各具特點(diǎn)。解題時(shí)要具體問題具體分析，從具體的變化過程入手，弄清橫、縱坐標(biāo)表示的意義，抓住曲線中的特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）進(jìn)行甄別。例7下列4個(gè)圖像分別代表對(duì)應(yīng)的4種過程，其中正確的是（ ）0放置的時(shí)間溶液質(zhì)址燃燒的時(shí)間0放置的時(shí)間溶液質(zhì)址燃燒的時(shí)間A.敞口放置于空氣中的濃硫酸或濃鹽酸B.向含有鹽酸的A.敞口放置于空氣中的濃硫酸或濃鹽酸B.向含有鹽酸的CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液C.少量的炭在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒D.將濃硫酸加入水中專題提升演練類型一 有關(guān)溶解度的圖像科學(xué)研究中常用圖像來表示兩個(gè)量 （x,y）之間的關(guān)系，以使研究的變量變得直觀明了。在某溫度下，將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中，圖甲表示整個(gè)過程中溫度的變化，圖乙表示氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系。小陽(yáng)同學(xué)依據(jù)觀察和思考，做出了如圖丙所示的圖像，此圖像反映了該過程中 （ ）B.溶劑的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系A(chǔ).溶質(zhì)的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系B.溶劑的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系C.溶質(zhì)的溶解度與時(shí)間的關(guān)系 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系09占S溫度收;溶制度婕（2016南寧改編）如圖是a、b、09占S溫度收;溶制度婕列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.tiC時(shí)，把等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?a>b>cB.當(dāng)a中混有少量b時(shí)，可用降溫結(jié)晶的方法提純 aC.將a、b、c的飽和溶液從13c降溫到t2C,溶液中均有固體析出D.若要將N點(diǎn)的a溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的a溶液，可在恒溫條件下蒸發(fā)溶劑類型二溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像溫度/I：（2016南通）ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲溫度/I：線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大B.點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C.點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和D.40C時(shí)，ZnSO4的溶解度為41g

4.下列圖像不能正確反映其變化過程的是（ ）類型四金屬和酸、鹽反應(yīng)的圖像冷卻向何出體坡析品質(zhì)其加入伸的質(zhì)砧濟(jì)液用一里依冷卻向何出體坡析品質(zhì)其加入伸的質(zhì)砧濟(jì)液用一里依A.冷卻接近飽和的熱的KNOA.冷卻接近飽和的熱的KNO3溶液B.稀釋NaCl溶液C.一定溫度下，蒸發(fā)不飽和的NaNO3溶液的溶劑D.向一定量的FeSO4溶液中加入足量鋅粒類型三溶液pH變化的圖像5.（2016德陽(yáng)）室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液的液體積變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A.類型三溶液pH變化的圖像5.（2016德陽(yáng)）室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液的液體積變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A.該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH等于7C.當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有 NaClD.滴入溶液體積為15mL時(shí)，再加幾滴紫色石蕊試液， 溶液呈藍(lán)色6.向Na2CO3溶液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)后溶液的 pH隨加入鹽酸質(zhì)pH隨滴入溶I4208647*05101520；^人溶淞林BVhiL（2016遵義改編）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下列描述的相關(guān)變化曲線中一定不正確的是（ ）用的,-h城也0叫4品幽防山口n/啊氏的睡必,擊液市|:.，在質(zhì)金離種溶中屬子贊（2016南寧節(jié)選）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中。生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如用的,-h城也0叫4品幽防山口n/啊氏的睡必,擊液市|:.，在質(zhì)金離種溶中屬子贊（2016南寧節(jié)選）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中。生成 H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。金屬X是（填化學(xué)式，下同），反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是,一定有剩余的金屬是。類型五化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化圖像MnO3（2016北京）已知2KC1O342KC1+3O2T,右圖表示一定質(zhì)量的KC1O3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，縱坐標(biāo)表小的是（ ）A.固體中氧元素的質(zhì)量B.生成02的質(zhì)量C.固體中MnO2的質(zhì)量D.固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2016中考題選項(xiàng)組合）下列圖像不能正確反映其相應(yīng)反應(yīng)過程的是0嗎啊R的序陶⑶D水的質(zhì)ij啾*Ibtl'nps生成Y體的質(zhì)口滴加整歌旗量收成淀訕也？—此”1出建/ 1dn'質(zhì)/ H承" 1r山。川I人稀鹽的的庾址依A.向一定質(zhì)量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化鎰B.向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加鹽酸A.向一定質(zhì)量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化鎰B.向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中逐滴滴加鹽酸C.向一定量的氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液中逐滴加入氯化鐵溶液D.向兩個(gè)分別盛有質(zhì)量相等的氫氧化鎂和氧化鎂固體的燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸類型六其他變化過程的圖像11.（2016德陽(yáng)）將一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液與類型六其他變化過程的圖像11.（2016德陽(yáng)）將一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸， 產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（ ）N點(diǎn)時(shí)，所得溶液的pH=7Q點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只含有O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2NaOH+HCl====NaCl+H2OD.P至QD.P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O12.（深圳）右圖表示過氧化氫在不同條件下被分解的速率，由圖可以得出 （ ）。A.溫度越高，酶催化效率越高pH值越高，酶催化效率越高 生成物暈C.酶具有高效性D.酶具有專一性.（原創(chuàng)）蠟燭（足量）在如下圖甲密閉裝置內(nèi)燃燒至熄滅， 用儀器測(cè)出這一過程中瓶?jī)?nèi)氧氣含量的變化如下圖乙所示。下列判斷正確的是 （ ）。甲 乙A.過程中裝置內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不斷減少 B.氧氣濃度小于一定值時(shí)，蠟燭無(wú)法燃燒C.蠟燭熄滅后瓶?jī)?nèi)只剩二氧化碳?xì)怏w D.蠟燭燃燒前裝置內(nèi)只有氧氣.（孝感）向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是

15.（眉山）往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。 己知反應(yīng)的先后順序和化學(xué)方程式分別為：2FeCl315.（眉山）往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。 己知反應(yīng)的先后順序和化學(xué)方程式分別為：2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。下圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量關(guān)系。 則下列說法不正確的是（A）AB點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色BD點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為6.4Ct亞200g溶液中的CuCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.75%D取DE兩點(diǎn)間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生16.（2015?臺(tái)州）利用圖甲裝置探