高三化學一輪復習-元素或物質推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學一輪復習—元素或物質推斷題1．（2022·浙江·余姚中學高三期中）由三種短周期元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗：已知：氣體B為純凈物。請回答：(1)組成A的三種元素是_______，A的化學式是_______。(2)固體A與足量稀鹽酸反應的化學方程式是_______。(3)氣體B與足量CuO在加熱條件下反應，請寫出一個可能的化學方程式_______。(4)請設計實驗方案說明白色固體E具有兩性但偏堿性_______。2．（2022·遼寧·建平縣實驗中學高三期中）某無色透明溶液中可能大量存在、、、、、、和中的幾種?；卮鹣铝袉栴}：(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________。(2)①取少量溶液滴入紫色石落溶液，溶液呈藍色。②另取少許溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的離子是_________，一定不存在的離子是_________；寫出白色沉淀溶解的離子方程式：_________。(3)由上述過程可知，不能確定是否存在的離子是_________，若要確定該離子，應進行的實驗為_________(寫出操作過程和實驗現(xiàn)象)。3．（2022·河北·石家莊市第十五中學高三期中）已知B為堿性氧化物，D為淡黃色固體粉末，F(xiàn)為醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑；物質的轉化關系如下圖所示，請回答下列問題：(1)請寫出下列物質的化學式：A_______、E_______。(2)請寫出下列反應的化學方程式：A→C：_______；D→E：_______；F→E：_______。(3)將23gA投入47.8g水中，所得溶液質量分數(shù)為_______(用百分數(shù)表示)。若把A投入盛有FeCl3的溶液中，溶液中出現(xiàn)_______(填沉淀顏色)沉淀。4．（2022·江西省豐城中學高三期中）已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個周期，N、X最外層電子數(shù)相同，物質A由原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z組成，其中Z的簡單離子半徑在同周期中最小，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，物質A的結構式如下圖所示：回答下列問題：(1)請寫出YM的電子式：_______。(2)N、X、Y、Z簡單離子的半徑由大到小的順序(用對應離子符號表示)：_______。(3)在YZO2與YX的混合液中，通入足量CO2，是工業(yè)制取A的一種方法，寫出該反應的化學方程式：_______。(4)鎵(31Ga)與Z為同主族元素，氮化鎵(GaN)和砷化鎵(GaAs)作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術的發(fā)展，它們的商用價值進入“快車道”。下列有關說法正確的是_______。a.Ga位于元素周期表第四周期IVA族b.GaN為新型無機非金屬材料c.Ga的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z元素最高價氧化物對應水化物的堿性強d.酸性：H3AsO4>H3PO4>HNO3(5)YZM4是有機合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示利用YZM4遇水反應生成的氫氣的體積測定YZM4樣品純度。①其反應的化學方程式為_______。②現(xiàn)設計如圖四種裝置測定YZM4樣品的純度(假設雜質不參與反應)。從簡約性、準確性考慮，最適宜的方案是_______(填編號)。③取樣品ag，若實驗測得氫氣的體積為VL(標準狀態(tài))，則YZM4樣品純度為_______(用代數(shù)式表示)。5．（2022·遼寧沈陽·高三期中）如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。試回答下列問題：(1)基態(tài)e原子中電子占據(jù)最高能級的符號是______________，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為______________形，基態(tài)e原子核外共有______________種不同運動狀態(tài)的電子。(2)元素i位于元素周期表的______________區(qū)，基態(tài)核外電子的空間運動狀態(tài)有______________種。(3)g的元素符號______________，其基態(tài)原子的價電子排布式為______________。(4)元素b、c、d的第一電離能從大到小的順序是______________。(用元素符號表示)(5)寫出元素h的價層電子排布圖____________________________。(6)N能層只有一個電子的元素是__________________________6．（2022·四川·廣安二中高三期中）某固體混合物可能由NaCl、、、、中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：①混合物中加入足量水得到無色透明溶液；②上述溶液中滴加有白色沉淀產生；③過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解；④往濾液中加溶液時有白色沉淀產生且白色沉淀不溶于稀硝酸。試判斷：(1)肯定存在的物質有_______；(2)肯定不存在的物質有_______；(3)可能存在的物質有_______；(4)寫出第②步實驗中發(fā)生反應的離子方程式：_______(5)寫出第④步實驗中發(fā)生反應的離子方程式：_______7．（2022·浙江杭州·高三期中）有A、B、C、D、E五種物質，在一定條件下的相互轉化關系如圖所示。已知：常溫下E為無色液體，C、D為無色氣體單質，A為金屬單質，B為淡黃色固體。請回答下列問題：(1)B的名稱為_______。(2)寫出下列反應的化學方程式：①B與CO2反應：_______。②A與E作用生成D：_______。(3)某同學將一小塊A單質露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是_______。A．①發(fā)生的反應是被空氣中的氧氣所氧化B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D．④只發(fā)生物理變化8．（2022·上海交大附中高三期中）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)均小于18，其原子的電子層結構的信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題：元素符號元素原子的電子層結構信息A原子M層比C原子L層多3個電子B帶1個電荷的正離子的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多6C原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍D原子M層和最內層電子數(shù)之和等于B原子L層電子數(shù)的1/2E原子最外層電子數(shù)是最內層的3倍(1)C的元素名稱是_______。(2)元素B形成的正離子的結構示意圖_______。(3)元素E負離子的電子式可能是_______、_______(4)寫出比A離子的電子少8個的兩核負離子和五核正離子的化學式_______、_______(5)元素D與氮元素形成化合物的化學式，將此化合物投入水中，發(fā)生復分解反應，此反應的化學方程式是_______。(6)若將投入50mL1.8mol/L鹽酸中，生成兩種鹽。寫出該兩種鹽的化學式：_______、_______(7)向溶液中逐滴加入溶液，未看到有氣泡產生，但溶液中減小，此過程中反生的化學方程式是_______。繼續(xù)滴加溶液，有氣體放出，寫出此時反生的化學方程式：_______。9．（2022·遼寧·沈陽二中高三期中）高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。如圖所示物質轉化關系為高鐵酸鈉的一種制備方法及有關性質實驗(部分反應產物已略去)。已知A、F為非金屬單質氣體，B為常見金屬單質，E為生活中最常見的調味品，F(xiàn)在標準狀況下密度為?；卮鹣铝袉栴}：(1)D是一種消毒液的主要成分，寫出D的電離方程式_______。(2)利用C的飽和溶液可以配制與C溶液不同類型分散系，可利用_______區(qū)別兩種分散系。(3)用反應③的產物配成密度為，質量分數(shù)為36.5%的濃溶液，該濃溶液的物質的量濃度為_______；若配制的G的稀溶液，需用量筒量取上述濃溶液的體積為_______。(4)寫出反應④的化學方程式_______。(5)反應⑤中某元素被部分氧化，則被氧化的該元素占反應的該元素的比例_______，在該反應中G既體現(xiàn)了_______性，又體現(xiàn)了_______性。10．（2022·江西·金溪一中高三階段練習）A、B、C、D、E、F為短周期元素，其中C的原子序數(shù)最小，它們的最高正價與原子半徑關系如圖所示。請回答下列問題：(1)F離子結構示意圖為_______；D元素能與氫元素組成18電子分子，該分子的結構式為_______。(2)從原子結構角度解釋A金屬性強于B的原因：_______。(3)CE2屬于嚴禁攜帶易燃易爆液體，試用電子式表示其形成過程：_______。(4)化合物在工業(yè)上可用于處理廢水中的重金屬離子。①該化合物含有的化學鍵類型有_______(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。②向溶液中滴加酸性溶液，觀察到溶液紫色褪去，并有無色無味氣體產生，寫出該反應的離子方程式：_______。11．（2022·河南·洛寧縣第一高級中學高三階段練習）某固體可能含有、Cu2+、Na+、、中的幾種離子。為確定該固體的離子成分，課堂上，某實驗興趣小組同學將其分成兩等份，進行如下實驗(不考慮水的電離和物質與水發(fā)生的反應：)。實驗一：取一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀a(質量共6.63g)，向沉淀中加入過量稀鹽酸，過濾、洗漆、干燥，得沉淀b(質量共4.66g)。實驗二：取另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體0.51g。已知：氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?；卮鹣铝袉栴}：(1)由實驗一可知。該溶液中一定不含有的陽離子為_______(填離子符號。下同)。一定含有的陰離子為_______。(2)沉淀a為_______(填化學式)。(3)檢驗沉淀b是否洗凈的方法為_______。(4)過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。其中玻璃棒的作用是_______。(5)實驗一中加入稀鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為_______。(6)根據(jù)所學的知識，該興趣小組同學無法確定該固體物質中是否含有Na+，課堂上老師利用計算的方法，確定該固體物質中一定含有Na+。該興趣小組有同學認為不用計算也可以確認該固體物質中是否含有Na+，具體操作為_______。12．（2022·浙江杭州·高三期中）某鐵鹽含三種元素，為了探究其組成并將之轉化為硫酸鐵，設計了如下實驗：(已知：氣體甲和氣體乙的組成元素相同)請回答：(1)鐵鹽X的組成元素為_______(填元素符號)。(2)寫出溶液A中加入后發(fā)生反應的離子方程式_______。(3)X隔絕空氣加熱分解的化學方程式：_______。(4)為確保溶液A到B反應完全，需要檢驗B溶液中有無殘留。請設計實驗方案檢驗B溶液中有無殘留_______。13．（2022·浙江溫州·模擬預測）化合物X含四種元素，某實驗小組按如下流程進行相關實驗：已知：①反應I為非氧化還原反應；②溶液D只含1種溶質；③氣體F可使品紅溶液褪色。請回答下列問題：(1)X的組成元素為_______(寫元素符號)；D中溶質的化學式為_______。(2)金屬C與HI溶液反應可生成黃色固體和無色氣體，該反應的離子方程式為_______。(3)X與稀硫酸反應也可得到A、E、F、G，且E、F的物質的量之比為1：1.寫出對應的化學方程式：_______。(4)將混合氣體B通入足量的NaOH溶液中充分反應，試設計實驗檢驗反應產物中的陰離子：_____。14．（2021·甘肅武威·高三期末）下表是元素周期表的一部分，請參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：(1)①～⑦元素中原子半徑最大的是_______半徑最小的是_______(用元素符號表示)；(2)②、⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_______(用化學式表示)；(3)寫出③和④兩種元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_______；(4)⑦元素單質的新制水溶液中能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是_______。(用化學式表示)15．（2022·安徽師范大學附屬中學高三期中）化合物甲僅含兩種元素。B為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，請回答：(1)甲的化學式為_______。(2)寫出E轉化為F的化學方程式_______。(3)甲與水反應的化學方程式為_______。16．（2022·湖南·高三期中）燃煤的煙氣中含有為治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。Ⅰ.軟錳礦漿(主要成分，含有少量鐵、鋁等氧化物)可脫除燃煤煙氣中的，又可制得電池材料。主要流程如下：(1)硫元素在元素周期表中的位置是_______。(2)提高煙氣吸收效率的可行措施有_______(寫出一條即可)。(3)寫出“沉錳”步驟發(fā)生反應的離子方程式：_______。(4)為了測算所需脫硫劑的大致用量，需對煙氣中含量進行測定。方法是將煙氣以一定流速通過裝有10mL0.01mol·L的標準溶液(滴入淀粉溶液作指示劑)，以0.1L·min的流量進行采樣，記錄淀粉溶液褪色的時間為10min。計算該煙氣中含量：_______mg·L。Ⅱ.活性(圖示中M物質)是一種固體脫硫劑(無水無脫硫作用)，其原理是將廢氣中的含硫化合物化學吸附到脫硫劑的孔隙中，發(fā)生反應改變其化學組成。當脫硫劑達到飽和后，即不再具有脫硫能力需要對其進行再生。利用活性脫除沼氣中的可轉化成，其脫除及常溫下再生的原理如圖所示。(5)工業(yè)上要求脫除及再生整個過程溫度不能超過90℃，原因是_______；多次“再生”后，脫硫劑的活性不斷下降，脫硫效果明顯變差的原因可能是_______。17．（2022·浙江·高三期中）某興趣小組對物質X(僅含2種常見元素)進行如下探究分析已知：溶液A的焰色試驗為黃色，且A溶液恰好被含0.1molHCl的鹽酸中和；紅棕色粉末B是某鐵礦石的主要成分。請回答以下問題：(1)X中所含的金屬元素是_______(填元素符號)，X的化學式為_______。(2)寫出X與水反應的化學方程式_______。(3)X在一定條件下是否可以和紅棕色粉末B反應_______(填“是”或“否”)，理由：_______。(4)黑色粉末C溶于鹽酸后加入足量溶液A并露置于空氣中，發(fā)現(xiàn)開始生成白色沉淀，最后沉淀變?yōu)榧t褐色，寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色這一過程的化學方程式：_______。(5)已知黑色粉末C中肯定含有一種金屬單質，為了驗證黑色粉末C是否為純凈物，該小組同學設計了如下實驗方案，其中可行的是_______A．取少量粉末加足量鹽酸，觀察是否產生氣泡B．取少量粉末加鹽酸溶解后，再加入KSCN溶液，觀察是否有顏色的變化C．準確稱取一定質量的粉末，在CO氣氛中加熱至質量恒重，對比加熱前后質量變化進行分析D．取少量粉末加足量溶液充分反應后過濾，取濾渣洗凈后加入足量鹽酸充分攪拌后過濾再取濾液，向該濾液中加入KSCN溶液和氯水，觀察顏色變化18．（2021·四川省廣安代市中學校高三階段練習）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。(1)物質A的化學式為_______，F(xiàn)化學式為_______；(2)B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為_______；(3)A和水反應生成B和C的化學方程式為_______，由此反應可知A有作為_______的用途；(4)W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色的離子方程式_______。答案第=page2525頁，共=sectionpages1515頁答案第=page2424頁，共=sectionpages1515頁參考答案：1．(1)

Al、C、H

Al(CH3)3(2)Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑(3)CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O(4)取少量固體E，分別加入NaOH溶液和鹽酸溶液均能溶解說明具有兩性；取少量E加水攪拌后，測其pH大于7，則說明偏堿性【分析】由三種短周期元素組成的化合物A，加足量水生成氣體B和固體E，氣體B為純凈物，B在氧氣中點燃生成氣體C，C和足量氫氧化鈣反應生成白色固體D，則D為CaCO3，C為CO2，B為CH4，則A含C元素，根據(jù)碳元素守恒n（C）=n（CaCO3）=；白色固體E受熱分解為白色固體F，則F為Al2O3，E為Al（OH）3，可知E含有Al，n（Al）=2n（Al2O3）=，剩余物質質量為1.44g-0.06mol×12g/mol-0.02mol×27g/mol=0.18g，結合A生成B、E，可知該物質含有H，n（H）=，則n（Al）：n（C）n（H）=0.02：0.06：0.18=1:3:9，化學式為Al（CH3）3?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，組成A的三種元素是Al、C、H，A的化學式是Al（CH3）3；（2）固體A與足量稀鹽酸反應生成氯化鋁和甲烷，化學方程式是Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑；（3）氣體B為CH4，與足量CuO在加熱條件下反應的化學方程式CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；（4）白色固體E為Al（OH）3，實驗方案為取少量固體E，分別加入NaOH溶液和鹽酸溶液均能溶解說明具有兩性；取少量E加水攪拌后，測其pH大于7，則說明偏堿性。2．(1)(2)

、、

、、

(3)

取少許溶液于試管中，向試管中先滴加硝酸再加溶液，若產生白色沉淀，則證明原溶液中含有，若無白色沉淀產生，則證明原溶液中不含有【分析】無色透明溶液中不含大量(水溶液為棕黃色)，①取少量溶液滴入紫色石落溶液，溶液呈藍色，說明溶液中存在大量，因與不能共存可知原溶液中一定不含；②另取少許溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明原溶液中一定不含Ba2+，該沉淀可能為BaCO3或BaSO4，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，說明該沉淀為BaCO3，因此原溶液中一定含有，不含，根據(jù)溶液呈電中性可知原溶液中一定含；未涉及檢驗實驗，因此原溶液中可能存在?！驹斀狻浚?）無色透明溶液中不含大量(水溶液為棕黃色)，故答案為：。（2）由上述分析可知，原溶液中肯定存在的離子是、、；一定不存在的離子是、、；白色沉淀為BaCO3，溶于稀硝酸生成硝酸鋇、二氧化碳、水，反應離子方程式為。（3）由上述分析可知，不能確定是否存在的離子是，檢驗可利用，因原溶液中含有，而也能與Ag+反應生成白色沉淀，因此需要向溶液中加入足量稀硝酸排除干擾，故答案為：取少許溶液于試管中，向試管中先滴加硝酸再加溶液，若產生白色沉淀，則證明原溶液中含有，若無白色沉淀產生，則證明原溶液中不含有。3．(1)

Na

Na2CO3(2)

(3)

8%

紅褐色【分析】D為淡黃色固體粉末，則D可能為Na2O2或S，D由A與O2反應生成，A可能為Na或H2S，根據(jù)A能與H2O發(fā)生反應，則A不可能為H2S，因此D為Na2O2、A為Na；B為堿性氧化物，則B為Na與O2反應生成的Na2O；Na與水反應生成NaOH和H2，則C為NaOH；F為醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，A可能為NaHCO3或Al(OH)3，根據(jù)元素守恒可知F為NaHCO3，NaHCO3在加熱的條件下能轉化為E，則E為Na2CO3?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為Na；E為Na2CO3。（2）A→C為Na與水反應生成NaOH和H2，反應方程式為。D→E為Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，反應方程式為。F→E為NaHCO3受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O，反應方程式為。（3）設鈉與水反應生成氫氧化鈉的質量為x，生成氫氣的質量為y，則根據(jù)質量守恒定律可知，可得x=，y=，完全反應后溶液質量為2.3g+47.8g-0.1g=50.0g，溶液溶質質量分數(shù)=；若將鈉投入盛有氯化鐵的溶液中，將發(fā)生反應、，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。4．(1)(2)Cl->F->Na+>Al3+(3)(4)bc(5)

乙

％【分析】短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個周期，物質A由原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z組成，Z的簡單離子半徑在同周期中最小，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，A的結構中Y離子為＋1價陽離子，陰離子帶3個單位負電荷，故X為?1價陰離子，Z為＋3價陽離子，則X為F，Y為Na，Z為Al元素，A為Na3[AlF6]，N、X最外層電子數(shù)相同，二者同主族，故N為Cl，結合元素處于3個不同的周期，可知M為H元素；據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，Y為鈉，M為H；YM為NaH，其電子式為；故答案為；（2）N、X、Y、Z分別為Cl、F、Na、Al；簡單離子的核外排布不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大，核外排布相同時，核電荷數(shù)越小，半徑越大；所以N、X、Y、Z簡單離子的半徑由大到小的順序Cl->F->Na+>Al3+，故答案為Cl->F->Na+>Al3+；（3）A是Na3[AlF6]，工業(yè)上，在NaAlO2與NaF的混合液中，通入足量CO2，即可制得Na3[AlF6]，寫出該反應的化學方程式為，故答案為；（4）a．Ga位于元素周期表第四周期ⅢA族，故a錯誤；b．GaN為新型的無機非金屬材料，故b正確；c．Ga的金屬性大于鋁的金屬性，故Ga的最高價氧化物對應水化物的堿性比鋁元素最高價氧化物對應水化物的堿性強，故c正確；d．非金屬性：N＞P＞As，故酸性：H3AsO4＜H3PO4＜HNO3，故d錯誤；故答案為bc；（5）YZM4是NaAlH4，其中含有的氫元素為?1價，遇水反應生成的氫氣；①根據(jù)原子守恒和化合價升降守恒，可得反應的化學方程式為，故答案為；②根據(jù)題給的裝置圖，從簡約性、準確性考慮，最適宜的方案是乙，故答案為乙；③取樣品ag，若實驗測得氫氣的體積為VmL（標準狀態(tài)），根據(jù)關系式：NaAlH4～4H2，則NaAlH4樣品純度為，故答案為?！军c睛】本題主要考查元素在周期表中的位置、結構、性質之間的關系，同時考查化學方程式、電子式的書寫，離子半徑的比較，質量分數(shù)的計算，還考查學生的實驗能力，難度中等。5．(1)

3p

啞鈴

17(2)

ds

14(3)

K

4s1(4)N>O>C(5)(6)K、Cr、Cu【分析】根據(jù)表中元素位置可以判斷出a是H，b是C，c是N，d是O，e是Cl，g是K，h是Cr，i是Cu?！驹斀狻浚?）基態(tài)Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，離原子核越遠的電子層其能量越高，即基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)最高能級的符號是3p；占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為啞鈴形；基態(tài)Cl原子核外共有17個電子，運動狀態(tài)都不相同；（2）元素i是Cu，Cu位于元素周期表的ds區(qū)；基態(tài)Cu+核外電子有14條原子軌道，所以空間運動狀態(tài)有14種；（3）g的元素符號是K；K的基態(tài)原子的價電子排布式為4s1；（4）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第VA族的大于第VIA族的，所以元素C、N、O的第一電離能從大到小的順序是N>O>C；（5）元素h是Cr，Cr的價層電子為：3d54s1，Cr的價層電子排布圖是；（6）該題目中存在N能層的有K、Cr和Cu，K、Cr、Cu的N能層的電子排布均為：4s1，即N能層只有一個電子的元素是K、Cr、Cu。6．(1)(2)、、(3)NaCl(4)(5)【分析】①混合物中加入足量水得到無色透明溶液，說明不含有色離子，則不存在FeCl2；②上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產生，說明含有K2SO4或K2CO3或二者都有；③過濾，然后向上述白色沉淀中加鹽酸時，沉淀全部溶解，說明沉淀為BaCO3，則存在K2CO3，不存在K2SO4和CaCl2；④往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產生且白色沉淀不溶于稀硝酸，說明含有氯離子，因為②中加入的物質中含有氯離子，所以以上步驟不能說明是否含有NaCl?！驹斀狻浚?）肯定存在的物質有：K2CO3；（2）肯定不存在的物質有：FeCl2、K2SO4、CaCl2；（3）可能存在的物質有：NaCl；（4）根據(jù)分析，第②步實驗中鋇離子和碳酸根反應生成碳酸鋇沉淀，離子方程式為：；（5）第④步實驗中，硝酸銀和氯化鈉反應生成氯化銀沉淀，離子方程式為：。7．(1)過氧化鈉(2)

(3)A【分析】B為淡黃色固體，則推知B為過氧化鈉，A為金屬單質，則推知A為Na，C為O2，又常溫下E為無色液體，能和Na及過氧化鈉發(fā)生反應，則推知E為H2O，則根據(jù)鈉與水的反應可知，生成的D為氫氣，氫氣和氧氣化合可生成E（H2O），據(jù)此結合鈉及其化合物的性質分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，B的名稱為過氧化鈉；（2）①根據(jù)分析知，B為過氧化鈉，過氧化鈉與CO2會發(fā)生反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為：；②A為Na，E為H2O，兩者反應會生成氫氧化鈉和氫氣，其化學方程式為：；（3）鈉暴露在空氣中，根據(jù)上述現(xiàn)象描述可知，發(fā)生的變化為：NaNa2ONaOH氫氧化鈉溶液碳酸鈉，則A．①發(fā)生的反應是被空氣中的氧氣所氧化，A正確；B．①變灰暗色是因為生成了氧化鈉，過氧化鈉是淡黃色，B錯誤；C．③是氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液，C錯誤；D．④為氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應轉化為碳酸鈉的過程，D錯誤；故選A。8．(1)碳(2)(3)

(4)

OH-

(5)(6)

(7)

【分析】帶1個電荷的正離子的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多6，可知B為Na，原子最外層電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍，可知C為6號元素C元素，A原子M層比C原子L層多3個電子，可知A為17號元素Cl，D原子M層和最內層電子數(shù)之和等于B原子L層電子數(shù)的1/2，則M層電子數(shù)為2，D為Mg，E原子最外層電子數(shù)是最內層的3倍，則E為8號元素O或16號元素S，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）C的元素名稱是碳；（2）元素B形成的正離子Na+的結構示意圖為；（3）元素E負離子為O2-或S2-，電子式為或；（4）寫出比A的離子是Cl-，有18個電子，比其電子少8個的兩核負離子是OH-，五核正離子是；（5）元素D與氮元素形成化合物的化學式，與水發(fā)生復分解反應，生成氫氧化鎂沉淀和氨氣，化學方程式為；（6）與鹽酸反應生成氯化鎂和氯化銨兩種鹽，化學式為、；（7）向溶液中逐滴加入溶液，未看到有氣泡產生，但溶液中減小，是由于先轉化為，此過程中反生的化學方程式是，加入溶液生成二氧化碳氣體，化學方程式為。9．(1)NaClO=Na++ClO-(2)丁達爾效應(3)

11.8mol/L

4.2(4)(5)

還原

酸【分析】E是一種生活調味品，為NaCl；D為一種消毒液的主要成分，D為NaClO，氯氣與氫氧化鈉溶液反應得到氯化鈉和次氯酸鈉，故A為Cl2；B為一種金屬單質，經(jīng)過反應后得到高鐵酸鈉，故B為Fe，C為FeCl3，C、D與氫氧化鈉溶液反應得到高鐵酸鈉和氯化鈉；F在標準狀況下密度為，摩爾質量為，F(xiàn)為H2，則G為HCl?！驹斀狻浚?）D為NaClO，電離方程式為：NaClO=Na++ClO-；（2）C為FeCl3，可配制氯化鐵溶液，可制備氫氧化鐵膠體，區(qū)分溶液和膠體可用丁達爾效應；（3）G為HCl，水溶液為鹽酸，濃度為：；若配制的稀鹽酸溶液，因無400mL的容量瓶，所以需要用到500mL的容量瓶配置500mL的溶液，則需用量筒量取的濃鹽酸的體積為：；（4）C、D與氫氧化鈉溶液反應得到高鐵酸鈉和氯化鈉，化學方程式為：；（5）反應⑤的方程式為：，方程式中可以看出氯元素被氧化，方程式中16個HCl分子參與反應，6個HCl分子被氧化，被氧化的氯元素占反應的氯元素的比例：，反應中HCl既體現(xiàn)了還原性，又體現(xiàn)了酸性。10．(1)

(2)核電荷數(shù)Na<Al，原子半徑Na>Al，失電子能力Na>Al，金屬性Na>Al(3)(或)；(4)

離子鍵、極性鍵

【分析】由圖可知，A化合價為+1價，且半徑最大，則為Na，B半徑比A小，化合價為+3價，則為Al，C為+4價，且原子序數(shù)最小，則為C元素，D為+5價，比C的半徑小，則為N元素，E是+6價，半徑比N原子大，則為S元素，F(xiàn)為Cl元素，以此分析解題?！驹斀狻浚?）F為Cl，Cl-的結構示意圖為，D為N，N與H構成的18電子粒子為N2H4，結構式為；（2）Na與Al的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Na<Al，原子半徑Na>Al，失電子能力Na>Al，金屬性Na>Al，故Na的金屬性比Al強；（3）CE2為CS2，C和S之間以共價鍵結合，電子式表示其形成過程為(或)；（4）①Na2CS3對比Na2CO3，為離子化合物，該物質中含有離子鍵、極性共價鍵，即離子鍵、極性鍵；②Na2CS3中滴加酸性KMnO4溶液，觀察到溶液紫色褪去，說明酸性高錳酸鉀被還原，酸性條件下被還原為Mn2+，并有無色無味氣體產生，生成CO2氣體，-2價的S被氧化為SO，依據(jù)得失電子守恒，得離子方程式為：。11．(1)

Cu2+

、(2)BaCO3和BaSO4(3)取最后一次洗滌液的上層清液，加入硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則未洗凈，反之，則洗凈(4)引流(5)2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O(6)取一小部分該固體物質溶于水，用潔凈的鉬絲蘸取該溶液，在酒精燈的外焰上進行灼燒，若出現(xiàn)黃色火焰，則含有Na+，反之，則不含【分析】某固體可能含有NH、Cu2+、Na+、CO、SO中的幾種離子；實驗一：取一份固體溶于水得無色透明溶液，說明不含有色離子Cu2+；加入足量BaCl2溶液，生成的沉淀部分溶于稀鹽酸，說明生成的沉淀a為BaCO3、BaSO4，稀鹽酸溶解的沉淀為BaCO3、不溶于稀鹽酸的沉淀為BaSO4，固體中含有CO、SO，n(BaSO4)==0.02mol，n(BaCO3)==0.01mol，根據(jù)原子守恒得n(CO)=n(BaCO3)=0.01mol、n(SO)=n(BaSO4)=0.02mol；實驗二：取另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體0.51g，該氣體為氨氣，n(NH3)=1=0.03mol，根據(jù)原子守恒得n(NH)=n(NH3)=0.03mol，每個NH帶1個單位正電荷，每個SO、CO都帶2個單位負電荷，陽離子總電荷=0.03mol1=0.03mol，陰離子總電荷=(0.02+0.01)mol2=0.06mol>0.03mol，溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等，溶液中還存在Na+，Na+帶1個單位正電荷，所以n(Na+)==0.03mol?！驹斀狻浚?）Cu2+呈藍色，由實驗一可知，該溶液中一定不含有的陽離子為Cu2+，CO、SO都和BaCl2反應生成白色沉淀，但BaCO3溶于稀鹽酸、BaSO4不溶于稀鹽酸，根據(jù)以上分析知，一定含有的陰離子為CO、SO；故答案為：Cu2+；CO、SO。（2）通過以上分析知，沉淀a為BaSO4、BaCO3；故答案為：BaSO4、BaCO3。（3）檢驗沉淀b是否洗凈，實際上是檢驗氯離子，其檢驗的方法為：取最后一次洗滌液于試管中，向試管中滴加硝酸，然后滴加AgNO3溶液，如果溶液不出現(xiàn)白色沉淀，說明洗滌干凈;故答案為：取最后一次洗滌液的上層清液，加入硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則未洗凈，反之，則洗凈。（4）過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流，防止濺出液體；故答案為：引流。（5）實驗一中加入稀鹽酸時，BaCO3和稀鹽酸反應生成BaCl2、CO2、H2O、發(fā)生反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；（6）Na元素的焰色試驗呈黃色，可以用焰色實驗檢驗是否含有鈉離子；故答案為：取一小部分該固體物質溶于水，用潔凈的鉬絲蘸取該溶液，在酒精燈的外焰上進行灼燒，若出現(xiàn)黃色火焰，則含有Na+，反之，則不含。12．(1)Fe、C、O(2)(3)(4)取少量B溶液于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，若紫色褪去，則說明還有殘留，反之無。(或取少量B溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，觀察現(xiàn)象，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明還有殘留，反之無。)【分析】由轉化關系可知X在隔絕空氣下加熱生成FeO，且生成氣體甲可使澄清石灰水變渾濁，應為CO2，則X含有Fe、C、O等元素，根據(jù)C元素守恒,n(CO2)=n(CaCO3)=，CO和CO2總物質的量，則n(CO)=0.1mol-0.05mol=0.05mol，且滿足質量守恒定律，m(FeO)+m(CO)+m(CO2)=0.05mol72g/mol+0.05mol28g/mol+0.05mol44g/mol=7.20g，n(Fe)∶n(C)∶n(O)=0.05∶0.1∶(0.05+2×0.05+0.05)=1∶2∶4，則X的化學式為FeC2O4。【詳解】（1）根據(jù)分析，X物質為FeC2O4，故X的組成元素：Fe、C、O；故答案為：Fe、C、O；（2）A為FeSO4，向其中加入H2O2，后發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）X為FeC2O4，隔絕空氣加熱分解的化學方程式：故答案為：；（4）為確保溶液A到B反應完全，需要檢驗B溶液中有無Fe2+殘留，可利用亞鐵離子的還原性，可取少量B溶液，滴入KMnO4溶液，若紫色變淺褪去，說明仍有Fe2+，反之則無；故答案為：取少量B溶液于試管中，滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象，若紫色褪去，則說明還有Fe2+殘留，反之無。(或取少量B溶液于試管中，滴加鐵氰化鉀溶液，觀察現(xiàn)象，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明還有Fe2+殘留，反之無。)13．(1)

Na、Ag、S、O

Na2S2O3(2)2Ag+2H++I-=2AgI+H2↑(3)2Na3[Ag(S2O3)2]+2H2SO4=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+3Na2SO4+2H2O(4)方法一：取少量反應的溶液于小試管中，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，并有刺激性氣味的，則含有SO離子，繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色渾濁，則說明有SO。方法二：取待檢驗溶液加入過量鹽酸，若產生氣體可使品紅溶液褪色，則有SO；向溶液中繼續(xù)滴加幾滴BaCl2溶液，若溶液變渾濁，則有SO。方法三：取待檢驗溶液加入過量BaCl2溶液，過濾，取濾渣加入過量鹽酸，若產生氣體可使品紅溶液褪色，則有SO；若濾渣不能全部溶解，則有SO。方法四：取待檢驗溶液加入過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，若溶液變渾濁，則有SO。另取少量待檢驗溶液加入幾滴KMnO4溶液，振蕩，溶液紫色褪去，則有SO。【分析】無色氣體F可以使品紅溶液褪色，應為SO2，其物質的量為=0..04mol；溶液D與稀硫酸反應生成SO2和淡黃色固體，且溶液D只含一種溶質，則D為Na2S2O3，根據(jù)反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O可知，Na2S2O3的物質的量為0.04mol，淡黃色固體E為S單質，物質的量為=0.04mol；金屬C與HI溶液反應可生成黃色固體和無色氣體，反應中有I元素，該黃色固體應為AgI，則金屬C應為Ag，其物質的量為=0.02mol；反應I為非氧化還原反應，加入的是0.01molNa2S，則二元化合物A應為Ag2S；溶液D中含有0.04molNa2S2O3，加入的硫化鈉溶液中含有0.02molNa+，所以X中含有0.04molS2O、0.02molAg+和0.06molNa+，所以X應為Na3[Ag(S2O3)2]?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知X的組成元素為Na、Ag、S、O；D中溶質為Na2S2O3；（2）根據(jù)題意和元素守恒可知Ag與HI反應生成AgI和H2，離子方程式為2Ag+2H++I-=2AgI+H2↑；（3）根據(jù)題意Na3[Ag(S2O3)2]與稀硫酸反應生成Ag2S、S、SO2、Na2SO4，其中S、SO2的物質的量之比為1∶1，說明S2O發(fā)生歧化，根據(jù)元素守恒可得化學方程式為：2Na3[Ag(S2O3)2]+2H2SO4=Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+3Na2SO4+2H2O；（4）Ag2S與過量氧氣反應生成B，B為混合氣體，則應為SO2、SO3的混合氣體，通入足量的NaOH溶液中充分反應，陰離子應為SO、SO，SO可以和鹽酸反應生成氣體，且具有還原性，SO可以和Ba2+生成難于酸的BaSO4，具體檢驗方法為：方法一：取少量反應的溶液于小試管中，加入過量的稀鹽酸，如果有氣泡產生，并有刺激性氣味的，則含有SO離子，繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色渾濁，則說明有SO。方法二：取待檢驗溶液加入過量鹽酸，若產生氣體可使品紅溶液褪色，則有SO；向溶液中繼續(xù)滴加幾滴BaCl2溶液，若溶液變渾濁，則有SO。方法三：取待檢驗溶液加入過量BaCl2溶液，過濾，取濾渣加入過量鹽酸，若產生氣體可使品紅溶液褪色，則有SO；若濾渣不能全部溶解，則有SO。方法四：取待檢驗溶液加入過量鹽酸酸化的BaCl2溶液，若溶液變渾濁，則有SO。另取少量待檢驗溶液加入幾滴KMnO4溶液，振蕩，溶液紫色褪去，則有SO。14．(1)

Na

F(2)HF(3)(4)HClO【分析】根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知①為O，②為F，③為Na，④為Al，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大是③，即Na原子半徑最大，半徑最小的是②，即F原子半徑最小。（2）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl。（3）③和④兩種元素的最高價氧化物對應水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應的離子方程式為。（4）氯元素單質的新制水溶液中能起殺菌消毒作用，發(fā)生反應：，其中光照易分解的弱酸是HClO。15．(1)(2)(3)【分析】B為黃綠色氣體，因此B為Cl2；氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，即D為NH3；化合物甲與水或隔絕空氣加熱反應，能生成Cl2或NH3，根據(jù)元素守恒可知，化合物甲中含有N、Cl，根據(jù)化合物化合價為0，化合物甲僅含兩種元素，可知化合物甲的化學式為NCl3；因此單質氣體A為N2，Cl2與H2O反應生成HCl和HClO，根據(jù)反應過程中元素守恒可知，E為HClO，F(xiàn)為HCl。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，化合物甲的化學式為NCl3。（2）HClO具有不穩(wěn)定性，在光照或受熱條件下能分解為HCl、O2，其反應化學方程式為。（3）NCl3與H2O反應生成NH3、HClO，反應過程中N元素化合價由+3降低為-3，Cl元素化合價由-1升高為+1，根據(jù)反應過程中化合價升降守恒以及原子守恒可知反應方程式為。16．(1)第三周期第ⅥA族(2)適當增大酸的濃度、充分攪拌等(3)(4)6.4(5)

溫度超過90℃，和均會發(fā)生分解，無水無脫硫作用

多次再生后，脫硫劑表面的大部分孔隙被硫或其他物質覆蓋，使得脫硫劑的活性下降【分析】煙氣和酸性軟錳礦漿反應，煙氣中的二氧化硫被礦漿吸收，生成含有錳離子、鐵離子、鋁離子的溶液，再加入碳酸錳進行

pH

的調節(jié)，除去鐵離子和鋁離子，過濾之后加入高錳酸鉀發(fā)生反應生成二氧化錳，再過濾即可得到最終的產品二氧化錳?！驹斀狻浚?）硫元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。（2）要提高煙氣的吸收效率的可行措施有適當增大酸的濃度、充分攪拌等。（3）沉錳步驟的反應為加入高錳酸鉀之后，高錳酸根離子與錳離子反應生成二氧